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Aulas 13 – Química 2 – Bases ou Hidróxidos Orientação de Estudos Prof. LG 1 A) ORIENTAÇÃO DE ESTUDOS I. Leitura: - Octa 3: “Aula 13” (p. 1040 – 1042). II. Tarefa (obrigatórios): 1. Fornaça os nomes das bases a seguir: a) Ba(OH)2 b) LiOH c) Al(OH)3 d) NH3 e) Ni(OH)2 f) Au(OH)3 g) CuOH h) Sn(OH)4 2. Forneça as fórmulas para as bases a seguir: a) Hidróxido de potássio. b) Hidróxido de magnésio. c) Hidróxido de amônio. d) Hidróxido de sódio. e) Hidróxido de níquel III. f) Hidróxido de prata. g) Hidróxido de chumbo II. h) Hidróxido ferroso. i) Hidróxido férrico. j) Hidróxido cúprico. 3. Com relação às propriedades das bases de Arrhenius, é incorreto afirmar: a) O hidróxido de amônio é uma base não iônica, bastante solúvel em água. b) Os metais alcalinos formam monobases com alto grau de dissociação. c) As bases formadas pelos metais alcalinos terrosos são fracas, visto que são moleculares por natureza. d) Os hidróxidos dos metais alcalinos terrosos são parcialmente solúveis em água. e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for o seu grau de dissociação. 4. (Famerp 2018) Soluções aquosas de amônia e de soda cáustica, de iguais concentrações em mol/L, a) conduzem igualmente corrente elétrica. b) apresentam pH < 7 a 25 ºC. c) reagem com ácidos gerando sais e água. d) são neutralizadas com água de cal. e) têm a mesma concentração de íons OH–. 5. (São Camilo 2018) O corpo de bombeiros controlou o casamento de gás amônia (NH3) que ocorreu no início da manhã de 09.06.2017 em uma empresa localizada próxima ao porto de Santos. A amônia na forma gasosa é usada no local para o congelamento do suco de laranja destinado à exportação. No ambiente, a amônia interage rapidamente com a água da atmosfera, alcançando rios e lagos e alterando o pH do meio aquático. (http://agenciabrasil.ebc.com.br.Adaptado) a) Represente as ligações químicas presentes na amônia e classifique essa molécula quanto à polaridade. b) Escreva a equação da interação da amônia com a água. O que ocorre com o pH do meio aquático após sua contaminação com amônia? Justifique sua resposta. 6. (Uscs 2021) A presença do íon alumínio, na forma de hidróxidos, sulfatos ou fosfatos, aumenta a resposta imune das vacinas. Por essa razão a presença de compostos de alumínio é comum em diversas vacinas já estabelecidas. Dos compostos citados, o hidróxido de alumínio já foi utilizado para esse fim em vacinas como a do combate ao HPV e as vacinas de alguns tipos de Hepatite e Influenza e por esse motivo foi a primeira escolha para o desenvolvimento de vacina contra Covid-19. Essa substância é comumente associada a outras terapias como combate à acidez estomacal e dição em cosméticos. A respeito das utilizações citadas para a substância, assinale a alternativa correta: a) Deve estar associado a outras substâncias na composição da vacina, pois o hidróxido de alumínio não é muito solúvel em água, o que dificulta a distribuição do alumínio na dose aplicada. b) A substância em questão é um sal de caráter básico, visto que atua no combate a acidez estomacal, neutralizando o suco gástrico. c) Neutraliza os hidróxidos oriundos da transpiração que são responsáveis pelo cheiro desagradável, por isso está presente na composição dos desodorantes. d) Possui fórmula molecular Al(OH)3 e, como todos os hidróxidos, apresenta baixo ponto de fusão e alta condução de corrente elétrica em solução aquosa. 7. (Enem 2020 – 2ª aplicação) É possível identificar adulterantes do leite de vaca por meio da adição do indicador azul de bromofenol. A presença de agentes oxidantes provoca a descoloração do indicador, mantendo a cor branca na amostra, característica do leite. Substâncias redutoras presentes no leite reagem com o azul de bromofenol, gerando a cor verde. A diminuição do valor de pH do leite torna o indicador amarelo. Em pH mais elevado, o indicador adquire a cor violeta e, em meio neutro, a cor azul. Considere que um lote industrial de leite em embalagem longa vida foi adulterado com excesso de soda cáustica. Em uma inspeção sanitária do lote adulterado, qual será a cor apresentada pelo leite após adição do indicador azul de bromofenol? a) Azul b) Verde c) Violeta d) Branco e) Amarelo III. Tarefa (aprofundamento, se sobrar tempo): Octa 3 – Frente 2 – Aula 13: - Para praticar (p. 1042): 4, 9, 10 e 7. - De olho na BNCC (p. 1044): 2, 1 e 3. GABARITO 1. a) Hidróxido de bário. b) Hidróxido de lítio. c) Hidróxido de alumínio. d) Amônia. e) Hidróxido de níquel II ou hidróxido niqueloso. f) Hidróxido de ouro III ou hidróxido áurico. g) Hidróxido de cobre I ou hidróxido cuproso. h) Hidróxido de estanho IV ou hidróxido estânico. 2. a) KOH b) Mg(OH)2 c) NH4OH ou NH3(aq) d) NaOH e) Ni(OH)3 f) AgOH g) Pb(OH)2 h) Fe(OH)2 i) Fe(OH)3 j) Cu(OH)2 3. C 4. C 5. a) Molécula polar: b) NH3 + H2O ⇌ NH4 + + OH –. O pH da água aumenta, pois, a amônia libera o ânion OH – ao interagir com a água. 6. A 7. C N HH H
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