FOLHA_AULA04_EXT_2021

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Ligações Químicas – Aula 04 
 
 
Química 1 | Prof. Dr. Eduardo Walneide 
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1. REGRA (EXCEÇÃO) DO OCTETO 
 
• Os gases nobres são muito estáveis isolados e são 
muito pouco reativos; 
• Um ponto comum entre eles (exceto ao He) é a 
presença de 8 elétrons na camada de valência 
(última camada); 
• Logo, Lewis formulou a hipótese de que outros 
átomos para se tornarem estáveis deveriam ganhar, 
perder ou compartilhar elétrons para ter 8 elétrons na 
última camada; 
 
18Ar - 1s2 2s2 2p6 3s23p6 (estável) 
17Cl - 1s2 2s2 2p6 3s23p5 (instável) 
17Cl- - 1s2 2s2 2p6 3s23p6 (estável) 
 
DANGER! Importante lembrar que a MAIORIA dos 
elementos da tabela periódica NÃO seguem a regra do 
octeto. 
 
• Exceções importantes: 
 
Elemento Estabiliza com... 
He 2 e- 
Li 2 e- 
Be 2 ou 4 e- 
B 6 e- 
 
2. LIGAÇÃO IÔNICA 
 
• Ocorre entre METAL e AMETAL ou METAL e H; 
• Ligação eletrostática; 
• Metal → perde e- → Cátion (+) 
• Ametal ou H → ganha e- → Ânion (-) 
• NÃO FORMA MOLÉCULAS; 
• Forma Retículo cristalino; 
 
Exemplo: NaCℓ 
 
Na - 1s2 2s2 2p6 3s1 (instável) 
Cl - 1s2 2s2 2p6 3s23p5 (instável) 
 
 
Na+ - 1s2 2s2 2p6 (estável) 
Cl- - 1s2 2s2 2p6 3s23p6 (estável) 
 
Atração eletrostática: Na+Cℓ- 
DANGER! Existem 2 fórmulas possíveis para serem 
usadas em compostos iônicos: Eletrônica ou de Lewis e 
Mínima ou Reticular. 
 
Exemplo: Composto formado entre Aℓ e O. 
 
13Aℓ - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 (instável) 
8O - 1s2 2s2 2p4 (instável) 
 
Usando a representação de Lewis: 
 
 
• Fórmula eletrônica ou de Lewis: [𝐴𝑙]2
3+ [
∙∙
: 𝑂:
∙∙
]
3
2−
 
Representa o estado final da camada de valência das 
espécies após a formação da ligação. 
 
• Fórmula mínima ou reticular: Aℓ2O3 
 
Exemplo: Composto formado entre Mg e F. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
• Características dos compostos iônicos 
• Altos Pontos de Fusão e de Ebulição; 
• Duros e quebradiços; 
• Sólidos à temperatura e pressão ambiente (25°C 
e 1atm) 
• Conduzem eletricidade somente no estado 
líquido ou dissolvidos em solução; 
 
 
 2 
3. LIGAÇÃO METÁLICA 
 
• Ocorre entre METAL e METAL; 
• Ligação por meio de nuvem eletrônica; 
• Formada por CÁTIONS envoltos em elétrons livres; 
• NÃO FORMA MOLÉCULAS; 
• Forma Retículo cristalino; 
 
 
• Características dos compostos metálicos 
• Sólidos à temperatura e pressão ambiente 
(exceção do Hg – líquido); 
• Boa condutibilidade elétrica e térmica; 
• Apresentam brilho característico; 
• São Dúcteis e Maleáveis. 
• Ex: Na, Fe, Cu, Ni. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Orientação de estudos 
Octa+ 1 – Aula 4 – Frente 1 
• Ligações Químicas 
Ler: pp. 1020-1022 e 1025. 
Para Praticar: pp. 1025-1027 – 1, 2, 3, 5, 6, 8, 10, 11, 16, 17, 18 
e 20. 
É assim no ENEM: pp. 1027-1028 – 3 e 4. 
De olho na BNCC: pp. 1029-1030 – 1, 4 e 5. 
Lista Aula 04 (HD) 
 
Se seu foco é... 
ENEM 
Para praticar: 1, 16, 17, 18. 
É assim no ENEM 3, 4. 
De olho na BNCC 1, 4 e 5. 
 
FUVEST 
Para praticar: 1, 10, 16, 17, 18, 20. 
É assim no ENEM 3, 4. 
De olho na BNCC 1, 4 e 5. 
 
UNESP/UNIFESP 
Para praticar: 1, 3, 6, 10, 16, 17, 18, 20. 
É assim no ENEM 3, 4. 
De olho na BNCC 1, 4 e 5. 
 
UNICAMP 
Para praticar: 10, 16, 17, 18. 
É assim no ENEM 3, 4. 
De olho na BNCC 1, 4 e 5. 
 
Particulares MED 
Para praticar: 1, 2, 3, 5, 6, 10, 11, 16, 17, 18, 20 
É assim no ENEM 3, 4. 
De olho na BNCC 1, 4 e 5. 
 
Outras Particulares 
Para praticar: 1, 2, 3, 5, 6, 8, 10, 11, 16, 17, 20. 
É assim no ENEM 3, 4. 
De olho na BNCC 1 e 5.