EM_V02_QUIMICA LIVRO DE ATIVIDADES

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Livro do Professor
Volume 2
Livro de 
atividades
Química
Carolina de Cristo Bracht Nowacki
©Editora Positivo Ltda., 2017 
Proibida a reprodução total ou parcial desta obra, por qualquer meio, sem autorização da Editora.
Dados Internacionais para Catalogação na Publicação (CIP) 
(Maria Teresa A. Gonzati / CRB 9-1584 / Curitiba, PR, Brasil)
N935 Nowacki, Carolina de Cristo Bracht.
 Química : livro de atividades : Carolina de Cristo Bracht Nowacki. 
– Curitiba : Positivo, 2017.
 v. 2 : il
 ISBN 978-85-467-1472-8 (Livro do aluno)
 ISBN 978-85-467-1471-1 (Livro do professor)
 1. Ensino médio. 2. Química – Estudo e ensino. I. Título.
CDD 373.33
©
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om
u
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Tabela periódica do
s 
elementos químico
s
03
Ordenação e classificação dos elementos químicos
 • Lei periódica – estabelece uma regularidade nas propriedades químicas e físicas dos elementos químicos quando estes são dispostos em 
ordem crescente de número atômico. 
 • Tabela periódica atual
– os elementos estão dispostos em ordem crescente de número atômico; 
– é constituída por 7 linhas (horizontais) e 18 colunas (verticais).
Períodos e grupos
1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
1
2
6
7
grupos
3
4
5
pe
rí
od
os
Representativos
Transição
Transição interna
2 Volume 2
Elementos representativos e de transição
REPRESENTATIVOS DE TRANSIÇÃO
s ou p
INTERNA
f
Série dos lantanoides 
Série dos actinoidesGrupo 1 (metais alcalinos)
Grupo 2 (metais alcalinoterrosos)
Grupo 13 (grupo do boro)
Grupo 14 (grupo do carbono)
Grupo 15 (grupo do nitrogênio)
Grupo 16 (calcogênios)
Grupo 17 (halogênios)
Grupo 18 (gases nobres)
classificados em
subnível mais 
energético em
correspondem 
aos grupos
subnível mais 
energético em
correspondem 
aos grupos
EXTERNA
d
Grupo 3 (3B)
Grupo 4 (4B)
Grupo 5 (5B)
Grupo 6 (6B)
Grupo 7 (7B)
Grupo 8 (8B)
Grupo 9 (8B)
Grupo 10 (8B)
Grupo 11 (1B)
Grupo 12 (2B)
subnível mais 
energético em
correspondem 
aos grupos
dividem-se 
em
ELEMENTOS
METAIS
• Correspondem à maioria dos elementos químicos (75% da tabela periódica). 
• Sólidos nas condições ambientes – com exceção do mercúrio, que é líquido. 
• Conduzem calor e eletricidade.
• Apresentam brilho metálico.
• Dúcteis e maleáveis.
• Tendência em formar cátions.
NÃO METAIS
• Correspondem a 12 elementos químicos.
• Podem ser sólidos, quando puros, ou gasosos (N, O, F, Cℓ) e líquido (Br), em temperatura 
ambiente. 
• Baixa condutividade térmica e elétrica.
• Duros, quebradiços e não apresentam brilho metálico. 
• Tendência em formar ânions. 
SEMIMETAIS
• Correspondem a 7 elementos químicos (B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po). 
• Sólidos em temperatura ambiente. 
• Apresentam características intermediárias entre metais e não metais. 
• Bons semicondutores. 
GASES NOBRES
• Correspondem a gases de alta estabilidade. 
• Em geral, apresentam 8 elétrons na camada de valência – com exceção do hélio, que contém 
2 elétrons.
HIDROGÊNIO
• Elemento mais abundante do Universo. 
• É um gás. 
• Reage praticamente com todos os elementos da tabela periódica. 
3Química
Elementos artificiais
238,0
Urânio
U
92
2
8
18
32
21
9
2
TRANSURÂNICOSCISURÂNICOS
43Tc – tecnécio
61Pm – promécio
85At – astato
87Fr – frâncio
Propriedades dos elementos químicos
Aperiódicas Periódicas
• Valores aumentam ou diminuem à medida que o número 
atômico aumenta. 
• Não se repetem em períodos determinados ou regulares.
Exemplos: massa atômica, calor específico, dureza, índice de 
refração, entre outras.
• Valores periódicos, ou seja, repetem-se regularmente. 
• À medida que o número atômico aumenta, os valores dessas 
propriedades aumentam ou diminuem em cada período. 
Exemplos: raio atômico, energia de ionização, 
eletronegatividade, afinidade eletrônica, entre outras.
Propriedades periódicas
Raio atômico
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Sc
Y
*
**
Ti
Zr
Hf
Rf
V
Nb
Ta
Db
Cr
Mo
W
Sg
Mn
Tc
Re
Bh
Fe
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Hs
B
Aℓ
Ga
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Tℓ
C
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Pd
Pt
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Zn
Cd
Hg
Ds Rg Cn Nh Fℓ Mc Lv Ts Og
Energia de ionização
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
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Ba
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**
Ti
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Hf
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Pt
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Eletronegatividade
H
Li
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Rb
Cs
Fr
Be
Mg
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Ba
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**
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Hg
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Afinidade eletrônica
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Sc
Y
*
**
Ti
Zr
Hf
Rf
V
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Ta
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Cr
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W
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Mn
Tc
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Bh
Fe
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Hs
B
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Tℓ
C
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Rh
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Mt
Ni
Pd
Pt
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
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4 Volume 2
Atividades
Sempre que necessário, consulte a tabela periódica para obter os dados. 
Ordenação e classificação dos elementos químicos
1. A primeira tabela periódica de Mendeleiev, apresentada em 1869 na Sociedade Química Russa, organizava os elementos 
conhecidos naquela época em ordem crescente de massa atômica. Conforme os estudos sobre a estrutura da matéria 
avançavam, surgiam novas tentativas para ordenar os elementos químicos. De acordo com a tabela atual, 
a) como estão organizados os elementos químicos? 
Os elementos estão listados sequencialmente, em ordem crescente de número atômico. 
b) a qual partícula subatômica está relacionada a disposição dos elementos químicos?
A disposição dos elementos químicos está relacionada aos prótons, que correspondem aos números atômicos dos elementos. 
2. Quais elementos constituem o grupo dos:
a) metais alcalinos? Li, Na, K, Rb, Cs e Fr. 
b) metais alcalinoterrosos? Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra. 
c) calcogênios? O, S, Se, Te, Po e Lv. 
d) halogênios? F, Cℓ, Br, I, At e Ts. 
3. Consulte a tabela periódica e preencha o quadro a seguir.
Nome Símbolo Grupo Período
Número de elétrons na 
camada de valência
Potássio K 1 4 1
Estrôncio Sr 2 5 2
Alumínio Aℓ 13 3 3
Silício Si 14 3 4
Antimônio Sb 15 5 5
Enxofre S 16 3 6
Iodo I 17 5 7
Química 5
4. Indique, para cada elemento apresentado, as informações solicitadas.
a) Selênio (Z = 34) 
• configuração eletrônica: 
• camada de valência: 
• subnível mais energético: 
• período: 
• grupo: 16, calcogênio, 6A 
b) Iodo (Z = 53)
• configuração eletrônica: 
• camada de valência: 
• subnível mais energético: 
• período: 
• grupo: 17, halogênio, 7A 
c) Bário (Z = 56)
• configuração eletrônica: 
• camada de valência: 
• subnível mais energético: 
• período: 
• grupo: 2, metal alcalinoterroso, 2A 
d) Crômio (Z = 24) 
• configuração eletrônica: 
• camada de valência: 
• subnível mais energético: 
• período: 
• grupo: 6, 6B 
e) Zinco (Z = 30) 
• configuração eletrônica: 
• camada de valência: 
• subnível mais energético: 
• período : 
• grupo: 12, 2B 
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4
4s2 4p4
4p4
4o.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5
5s2 5p5
5p5
5o.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
6s2
6s2
6o.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
4s2
3d4
4o.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
4s2
3d10
4o.
6 Volume 2
5. Determinado elemento químico está localizado no grupo 17 e no 3°. período da tabela periódica. Sobre esse elemento, 
foram feitas as seguintes afirmações. Assinale V para as afirmativas verdadeiras e F para as falsas. 
( V ) Apresenta três níveis de energia.
( F ) Suadistribuição eletrônica é 1s22s22p5.
( F ) Está localizado no grupo dos calcogênios. É um halogênio (grupo 17).
( V ) Tem número atômico igual a 17.
6. Com relação à classificação dos elementos químicos e suas propriedades, relacione corretamente as colunas. 
( 1 ) Metais
( 2 ) Não metais
( 3 ) Semimetais
( 4 ) Hidrogênio
( 5 ) Gases nobres
7. Hidrogênio
[...] O elemento mais abundante do universo – compõe 75% de sua matéria – é o átomo mais sim-
ples existente, com número atômico 1 e massa atômica de aproximadamente 1,00 u. Apesar de sua 
abundância, o hidrogênio em seu estado natural é muito raro na atmosfera da Terra, por causa de sua 
baixa densidade (a menor entre todos os elementos conhecidos), a qual permite que ele facilmente 
escape do campo gravitacional do planeta.
Nas condições normais de temperatura e pressão [...], este elemento existe como gás diatômico, o 
H2, e na forma de compostos químicos como hidrocarbonetos e água. O hidrogênio não se enquadra 
perfeitamente em nenhum grupo da tabela periódica e seu isótopo de maior ocorrência é formado por 
um único próton, um elétron orbitando à sua volta e nenhum nêutron. O mais incrível em relação a 
este elemento talvez seja sua importância para a formação das estrelas e como principal combustível 
no ciclo de fusão nuclear das mesmas, sendo, portanto, primordial na fabricação de outros elementos, 
a começar pelo Hélio.
[...]
CEPEDA, Mariana. 8 elementos incríveis da tabela periódica. Disponível em: <http://super.abril.com.br/blogs/superlistas/os-8-elementos-quimicos- 
incriveis-da-tabela-periodica/>. Acesso em: 22 set. 2015. 
 Por que o hidrogênio não se enquadra perfeitamente em nenhum grupo da tabela periódica? 
O hidrogênio é considerado um elemento à parte porque é o único que não apresenta características comuns a nenhum grupo da tabela 
periódica. Muitas vezes, por ter um elétron no nível mais externo, é representado no grupo 1. No entanto, é um gás, ao passo que os 
demais elementos da primeira coluna são metais sólidos e moles. 
Como o elemento está localizado no 3°. período e no grupo 17, apresenta 3 ní-
veis de energia com 7 elétrons de valência. Portanto, sua distribuição eletrônica é: 
1s22s22p63s23p5. 
( 1 ) Apresentam de 1 a 3 elétrons na camada de valência, portanto tendem 
a formar cátions.
( 4 ) É o mais abundante do Universo e encontra-se no estado gasoso, em 
condições ambientes.
( 1 ) Constituem cerca de 75% dos elementos da tabela periódica.
( 5 ) Apresentam alta estabilidade química.
( 2 ) Encontram-se nas formas sólida, líquida e gasosa, sendo o elemento 
bromo o único no estado líquido.
( 3 ) São formados por 7 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te e Po.
Química 7
8. O ar que respiramos é uma mistura de diferentes gases, sendo os mais abundantes o nitrogênio (N2) e o oxigênio (O2). 
A mistura desses dois gases corresponde a 99% do ar, o restante é constituído por gases nobres, gás carbônico e até 
mesmo vapor-d'água. Entre as opções a seguir, assinale a que contém gases nobres.
a) Argônio, oxigênio e nitrogênio.
b) Argônio, hidrogênio e hélio.
c) Hélio, hidrogênio e oxigênio.
X d) Hélio, argônio e neônio.
e) Hélio, argônio e nitrogênio.
9. Na tabela a seguir, os símbolos dos elementos químicos foram substituídos por letras do alfabeto.
K
E F G
H
A
B C D
J
L
I
 Com base na ordenação e classificação desses elementos, identifique
a) os elementos alcalinos: A e I. 
b) os elementos de transição externa: C, D e J. 
c) o gás nobre: H. 
d) os elementos que apresentam quatro níveis eletrônicos: B, C e D. 
e) o elemento que tem três elétrons no último nível: K. 
f) o elemento do grupo 14 ou 4A: E. 
g) o halogênio: G. 
h) o elemento que termina no subnível f: L. 
i) o elemento que termina no subnível p2: E. 
j) os metais: A, I, B, C, J, D e L. 
k) os não metais: F e G. 
l) o calcogênio: F. 
m) os elementos cujos elétrons estão utilizando o menor número de camadas: K e H. 
n) o elemento de maior número atômico: J. 
o) o elemento do 5º. período: I. 
p) o número atômico de G: 17. 
Os gases nobres são: hélio, neônio, argônio, criptônio, xenônio, radônio e oganessono.
8 Volume 2
10. (IFSC) Os sais minerais são nutrientes que têm a função plástica e reguladora do organismo. São encontrados na água 
(água mineral) e na maioria dos alimentos e participam de várias estruturas do corpo humano, em grande parte do 
esqueleto. São exemplos de sais minerais: sais de cálcio, de fósforo, de potássio, de sódio e de ferro. 
 Sobre os sais minerais citados no texto é CORRETO afirmar que:
a) Nenhum elemento químico pertence a uma mesma família química, de qualquer elemento citado. 
b) Todos os elementos citados no texto são da mesma família química.
c) O cálcio é um elemento da mesma família química do potássio. 
X d) O sódio é um elemento da mesma família química do potássio, ou seja, são dois alcalinos.
e) O ferro pertence à família dos halogêneos. O ferro é um elemento de transição. 
11. (PUC-Rio – RJ) Um elemento químico, representativo, cujos átomos possuem, em seu último nível, a configuração 
eletrônica 4s24p3 está localizado na tabela periódica dos elementos nos seguintes grupo e período, respectivamente:
a) IIB e 3º.
b) IIIA e 4º.
c) IVA e 3º.
d) IVB e 5º.
X e) VA e 4º.
12. (PUC-Rio – RJ) A tabela periódica dos elementos é uma base de dados que possibilita prever o comportamento, pro-
priedades e características dos elementos químicos.
 Com as informações que podem ser obtidas da tabela periódica, relacione os elementos apresentados na coluna da 
esquerda com a informação da coluna à direita que indica a respectiva distribuição dos elétrons nos subníveis do 
último nível de energia ocupado no estado fundamental.
Elemento químico Configuração no último nível
 I – Bromo
X – s2
Y – s2p4
Z – s2p2
 II – Estanho
III – Polônio
IV – Rádio
 Estão corretas as associações:
a) I – X, II – Y e III – Z
b) I – X, II – Z e III – Y
c) I – Z, II – X e IV – Y
X d) II – Z, III – Y e IV – X
e) II – Y, III – Z e IV – X
13. (UECE) Dimitri Mendeleiev, químico russo (1834-1907), fez prognósticos corretos para a tabela periódica, mas não 
soube explicar por que ocorriam algumas inversões na ordem dos elementos. Henry Moseley (1887-1915), morto em 
combate durante a Primeira Guerra Mundial, contribuiu de maneira efetiva para esclarecer as dúvidas de Mendeleiev 
ao descobrir experimentalmente
X a) o número atômico dos elementos da tabela periódica.
b) a primeira lei de recorrência dos elementos químicos.
c) os gases nobres hélio e neônio.
d) o germânio, batizado por Mendeleiev de ekasilício.
Os elementos sódio e potássio pertencem ao mesmo grupo – metais alcalinos. 
Somente o sódio e o potássio pertencem a um mesmo grupo da tabela periódica. 
O cálcio é um elemento do grupo 2 (metal alcalinoterroso) e o potássio é do grupo 1 (metal alcalino). 
Para elementos representativos, a localização pode ser verificada diretamente pela camada de valência. Nesse caso, o 
elemento encontra-se no 4º. período e no grupo 15 (5A – família do nitrogênio).
A configuração de X (s2), com dois 
elétrons no último nível, indica 
que o elemento pertence ao 
grupo 2 (alcalinoterroso). Entre 
os elementos apresentados, 
corresponde ao rádio. 
A configuração de Y (s2p4), 
com 6 elétrons no último nível, 
indica que o elemento pertence 
ao grupo 16 (calcogênio). Entre 
os elementos apresentados, 
corresponde ao polônio. 
A configuração de Z (s2p2), com 
4 elétrons no ultimo nível, indica 
que o elemento pertence ao 
grupo 14 (grupo do carbono). 
Entre os elementos apresentados, 
corresponde ao estanho. 
Moseley conseguiu corrigir algumas anomalias observadas na 
tabela de Mendeleiev ao concluir que as propriedades químicas dos 
elementos não eram determinadas pela massa atômica, mas sim 
pelo número atômico.
Química 9
Propriedades dos elementos químicos
14. Na tabela periódica, a periodicidade é a frequência com que as propriedades químicas doselementos se repetem. 
Com base na Lei Periódica, complete as lacunas. 
a) O raio atômico representa o tamanho do átomo.
b) A quantidade mínima de energia necessária para retirar um elétron de um átomo no estado fundamental – gasoso, 
isolado e livre – é conhecida por energia de ionização .
c) A propriedade relacionada à tendência que o núcleo tem de atrair os elétrons envolvidos em uma ligação, quando 
combinado com outro átomo, é chamada de eletronegatividade .
15. Observe, no quadro a seguir, os raios atômicos de três elementos químicos.
Elemento Raio atômico (pm)
A 112
B 157
C 191
 Considere que esses elementos correspondem ao lítio, berílio e sódio, não necessariamente nessa ordem. Com os 
dados fornecidos, indique a qual elemento químico corresponde o valor de cada raio. Justifique sua resposta. 
Em um mesmo grupo, o raio aumenta à medida que aumenta o número de níveis eletrônicos (camadas), ou seja, conforme se 
percorre de cima para baixo um grupo, os átomos ficam maiores. Em um mesmo período, o raio aumenta da direita para a esquerda 
na tabela periódica.
De acordo com os valores dos raios, A corresponde ao Be, B é o Li e C é o Na. 
16. Durante uma reação química, os átomos de muitos elementos podem perder ou ganhar elétrons formando íons. Nessa 
transformação, há um aumento ou uma diminuição do tamanho inicial do átomo. Observe os valores dos raios atômico 
e iônico para o elemento oxigênio. 
Raio atômico Raio iônico
0,74 Å 1,40 Å
 Explique por que o raio do íon oxigênio é maior que o raio de seu átomo. 
Na formação do íon negativo (ânion), ao ganhar elétron, a carga nuclear efetiva do átomo não se altera, mas é parcialmente blindada, 
pois há maior repulsão entre os elétrons presentes, ocasionando a expansão da eletrosfera e o aumento do raio. 
10 Volume 2
17. A energia liberada quando um átomo, no estado fundamental – isolado e gasoso –, recebe um elétron e se transforma 
em um ânion é chamada de afinidade eletrônica ou eletroafinidade. Na tabela periódica, essa propriedade: 
X a) aumenta em um período, conforme aumenta o número atômico.
b) diminui em um período, conforme aumenta o número atômico.
c) aumenta em um período, conforme diminui o número atômico.
d) aumenta em um grupo, conforme aumenta o número atômico.
e) diminui em um grupo, conforme diminui o número atômico.
18. De acordo com a configuração eletrônica dos elementos a seguir localizados no mesmo período da tabela 
periódica: 
 Na – 1s22s22p63s1 Cℓ – 1s22s22p63s23p5 Ar – 1s22s22p63s23p6
 analise as afirmativas sobre as propriedades periódicas e assinale V para as verdadeiras e F para as falsas.
( V ) Entre os três elementos, o argônio apresenta maior potencial de ionização.
( F ) O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do cloro.
( V ) O sódio é um metal alcalino, o cloro é um halogênio e o argônio é um gás nobre.
( F ) O argônio, dos três elementos, é o que apresenta a maior eletronegatividade.
19. 
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s1
 Com a configuração eletrônica de cinco elementos químicos representados por letras do alfabeto, responda às 
questões a seguir. 
a) Qual elemento apresenta a energia de ionização mais elevada? C 
b) Que elemento apresenta o maior raio atômico? E 
c) Qual elemento apresenta a maior eletronegatividade? A 
20. (UDESC) Os elementos químicos situados entre as colunas 3 a 12 na tabela periódica: 
a) apresentam o subnível d completo. Apresentam o subnível d incompleto. 
b) tendem a ganhar elétrons, quando participam de ligações químicas. 
c) são encontrados na natureza somente em estado sólido. 
X d) são denominados metais de transição. 
e) aumentam o raio atômico de acordo com o número da coluna.
Em um mesmo grupo, a afinidade eletrônica aumenta 
de baixo para cima, ou seja, conforme diminui o número 
atômico. Em um mesmo período, essa propriedade 
aumenta da esquerda para a direita, ou seja, conforme 
aumenta o número atômico.
 Como os elementos se encontram em um mesmo período 
(3º.) e o raio atômico aumenta da direita para a esquerda, o 
sódio tem raio maior que os demais elementos químicos.
A eletronegatividade é a propriedade 
relacionada à tendência que o átomo 
tem de atrair os elétrons envolvidos em 
uma ligação quando combinado com 
outro átomo. Como os gases nobres são 
elementos de grande estabilidade, não 
apresentam eletronegatividade.
Tendem a perder elétrons, quando participam de ligações químicas. 
Em geral, são encontrados na natureza no estado sólido. Exceto o 
mercúrio, que é líquido. 
Em um mesmo grupo (coluna), o raio atômico aumenta de 
cima para baixo. Em um mesmo período (linha), o raio atô-
mico aumenta da direita para a esquerda.
Química 11
21. Encontre, no caça-palavras, o elemento químico que completa as seguintes afirmações: 
a) O frâncio é o elemento que apresenta o maior raio atômico.
b) O flúor é o elemento mais eletronegativo.
c) O hélio é o gás nobre com maior energia de ionização.
d) Entre os elementos do 3º. período, o sódio é o menos eletronegativo. 
e) Entre os elementos do grupo 2, o berílio apresenta menor raio atômico.
M Ç L K O I L I R E B Q W F E
R T Y U I O P Ç L K J H G L F
D F R A N C I O S A R X C U V
B N M Ç L B J H G C T O R O Q
W E R T Y U I O P L H J H R G
F O D S A Z X C V B E R O Ç L
K I J O G F D S A Q L I E R P
Y D U I O P L K J D I G F D O
A O Q D Z X S W O O O C V F T
T S G I N H Y N D J M K I O A
Ç P O O I L I R M B N H Y T S
22. 
E
W
A
YM
Z
 Escreva na tabela representada um elemento que seja:
a) metal alcalinoterroso, com subnível mais energético 4s2 (use o símbolo M).
b) não metal do 3°. período, do grupo dos calcogênios (use o símbolo A).
c) o mais eletronegativo do grupo 15 (use o símbolo E).
d) elemento representativo com Z = 34 (use o símbolo Y).
e) o de menor eletronegatividade (use o símbolo Z).
f) o de maior energia de ionização (use o símbolo W).
12 Volume 2
23. (PUC Minas – MG) Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica de acordo com o crescimento do 
número atômico. Tal distribuição faz com que os elementos com propriedades semelhantes fiquem reunidos em uma 
mesma coluna e regiões específicas da tabela. Sobre a periodicidade química dos elementos, leia com atenção os 
itens a seguir. 
 I. Os elementos da família dos metais alcalinos são os elementos químicos que apresentam maior energia de 
ionização. 
 II. O raio atômico é a distância medida entre dois núcleos em uma ligação química. 
 III. Os elementos da família dos halogênios são os elementos químicos que apresentam maior afinidade eletrônica. 
 IV. A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair os elétrons de outro átomo em uma ligação 
química. 
 São afirmativas CORRETAS: 
a) I, III e IV 
b) II, III e IV 
c) II e IV, apenas 
X d) III e IV, apenas 
24. (UFSM – RS) A atividade física intensa faz nosso organismo perder, junto com o suor, muitos íons necessários à saúde, 
como é o caso dos íons sódio e potássio. É importantíssimo que tais íons sejam repostos mediante uma dieta alimen-
tar adequada, incluindo a ingestão de frutas e sucos.
 Analisando os elementos químicos sódio e potássio, assinale (V) ou (F) nas seguintes afirmativas.
( V ) Os dois elementos pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica, pois têm o mesmo número de elétrons na 
última camada.
( F ) Os dois elementos possuem caráter metálico e apresentam potencial de ionização alto. 
( F ) O raio atômico do sódio é maior que o raio atômico do potássio,pois o sódio tem um maior número de camadas 
eletrônicas. O raio atômico do sódio é menor que o raio do potássio, pois o sódio apresenta menor número de camadas eletrônicas.
 A sequência correta é
X a) V – F – F
b) V – F – V
c) F – V – V 
d) V – V – F 
e) F – F – V
25. (UFT – TO) Analise as proposições a seguir, com relação às propriedades periódicas dos elementos químicos:
 I. A eletronegatividade é a força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação, e relaciona-se com o raio 
atômico de forma diretamente proporcional, pois à distância núcleo-elétrons da ligação é menor.
 II. A eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso, captura um elétron; portanto, 
quanto menor o raio atômico, menor a afinidade eletrônica. 
 III. Energia (ou potencial) de ionização é a energia mínima necessária para remover um elétron de um átomo gasoso 
e isolado, em seu estado fundamental.
 IV. O tamanho do átomo, de modo geral, varia em função do número de níveis eletrônicos (camadas) e do número de 
prótons (carga nuclear).
 É CORRETO o que afirma em:
a) Apenas I, III e IV
X b) Apenas III e IV
c) Apenas I e II
d) Apenas II e IV
e) I, II, III e IV
I. Os elementos do grupo dos gases nobres são os que apresentam maior energia de ionização. 
II. O raio atômico é uma propriedade periódica difícil de ser determinada, pois a eletrosfera do 
átomo não tem fronteira definida. De maneira simplificada, pode-se dizer que o raio (r) corresponde 
à metade da distância (d) entre dois núcleos de átomos iguais. 
Os metais apresentam baixo 
potencial de ionização. 
I. A eletronegatividade é a propriedade relacionada à tendência que o núcleo tem de atrair os elétrons 
envolvidos em uma ligação quando combinado com outro átomo. Assim, quanto menor o raio atômico, 
maior a eletronegatividade. 
II. Quanto menor o raio atômico, maior sua afinidade por elétrons.
Química 13
04
Ligações químicas
Configuração de especial estabilidade 
De acordo com a regra do octeto, os átomos não estáveis se ligam uns aos outros a fim de adquirir 8 elétrons na camada mais externa. 
Esses elétrons, também conhecidos como elétrons de valência, são os que determinam as propriedades químicas do elemento, assim como 
sua estabilidade. 
Iônica Covalente Metálica
Transferência de um ou mais elétrons 
de um elemento menos eletronegativo, 
normalmente um metal, para outro de maior 
eletronegatividade, em geral um não metal. 
Compartilhamento de pares eletrônicos 
da camada de valência entre átomos dos 
elementos que tendem a receber elétrons, 
em geral, não metais e, em alguns casos, 
semimetais.
Movimento contínuo dos elétrons de 
valência – nuvem eletrônica – que são 
atraídos por todos os núcleos dos átomos. 
Forma um composto iônico com as 
seguintes características: 
• sólidos em condições ambientes (25 °C 
e 1 atm); 
• aspecto cristalino;
• elevados pontos de fusão e ebulição;
• quando fundidos ou dissolvidos em água, 
conduzem corrente elétrica.
Forma um composto molecular com as 
seguintes características: 
• sólidos, líquidos ou gases em condições 
ambientes (25 °C e 1 atm); 
• baixos pontos de fusão e ebulição, se 
comparados aos compostos iônicos; 
• quando puros, não conduzem corrente 
elétrica.
Forma um retículo cristalino com as 
seguintes características: 
• brilho característico; 
• dúcteis e maleáveis; 
• em geral, elevados pontos de fusão e de 
ebulição; 
• conduz correntes elétrica e térmica. 
LIGA 
METÁLICA
Componentes Características Aplicações
Aço
Fe (98,5%); C (0,5-1,7%); traços de Si, 
S e P. 
Resistência à corrosão.
Fabricação de ligas; utensílios 
domésticos.
Aço inox Aço (74%); Cr (18%); Ni (8%). 
Resistência à oxidação, 
boa aparência.
Decoração; utensílios de cozinha; 
talheres.
Ouro 18 
quilates
Au (75%); Ag (12,5%); Cu (12,5%). Dureza, resistência à oxidação. Fabricação de joias.
Bronze Cu (90%); Sn (10%). Facilmente moldado. Engrenagens; decoração; moedas.
Latão Cu (67%); Zn (33%). Flexível, boa aparência. Tubos; torneiras; decorações.
Amálgama Composição variada: Hg, Cd, Sn, Ag, Cu.
Facilmente moldada, relativa 
inércia química.
Obturação dentária.
14 Volume 214 Volume 2
Estabilidade das moléculas 
Geometria molecular
 • Modelo de Repulsão dos Pares Eletrônicos da Camada de Valência (VSEPR) – os pares de elétrons que ligam os átomos (pares ligantes) e 
os pares não ligantes se repelem mutuamente e se orientam atingindo o maior distanciamento possível, ou seja, ficam em posições mais 
afastadas no espaço.
Número de 
pares ligantes
Número de 
pares isolados
Número de nuvens 
eletrônicas
Geometria molecular Exemplos
2 0 2 linear C OO
3
2
0
1
3
trigonal plana
angular
H
H
C O
O
O
S
4
3
2
0
1
2
4
tetraédrica
piramidal
angular
H
H
H H
C
H
H H
N
H
H
O
Os arranjos eletrônicos nas moléculas
Os arranjos eletrônicos nos átomos centrais dos pares de elétrons do metano, da amônia e da água são tetraédricos, pois todos apresentam 
quatro pares de nuvens eletrônicas. O metano, entretanto, com quatro pares ligantes, apresenta geometria tetraédrica (109,5°). A amônia, com 
três pares ligantes e um par não ligante, tem geometria piramidal (107°). A água, com dois pares ligantes e dois pares não ligantes, apresenta 
geometria angular (105°). A diminuição do ângulo de ligação nessa série pode ser explicada pelo fato de os pares não ligantes (isolados) terem 
uma exigência espacial maior que os pares ligantes.
A geometria dos pares de elétrons é adotada por todos os elétrons de valência dispostos ao redor do núcleo do átomo central, mas é a 
geometria molecular que determina o arranjo espacial do átomo central e dos átomos ligados diretamente a ele. 
Química 15
Polaridade
 • Polaridade das ligações
POLAR
POLAR APOLAR
se dividem em
sempre será pode ser
formada por elementos com 
eletronegatividades diferentes
formada por elementos com 
mesma eletronegatividade
LIGAÇÃO COVALENTELIGAÇÃO IÔNICA
LIGAÇÕES QUÍMICAS
 • Polaridade das moléculas
MOLÉCULAS
LIGAÇÃO POLARLIGAÇÃO APOLAR
APOLAR
que apresentam
sempre será será
μR ≠ 0
POLAR APOLAR
μR = 0
 • Polaridade e solubilidade
Substância polar tende a se dissolver em substância polar. 
Substância apolar tende a se dissolver em substância apolar. 
Substância anfifílica se dissolve em substância polar ou apolar.
Forças intermoleculares
As forças intermoleculares são, genericamente, denominadas interações de Van der Waals.
Dipolo instantâneo-dipolo induzido Ligações de hidrogênioDipolo-dipolo
não tem H ligado a 
F, O ou N
tem H ligado a 
F, O ou N
APOLAR POLAR
MOLÉCULAS
16 Volume 2
Atividades
Sempre que necessário, consulte a tabela periódica para obter os dados. 
Configuração de especial estabilidade 
1. Complete as informações dos quadros a seguir.
Metal Não metal
Elemento químico K S
Grupo ao qual pertence 1 ou 1A 16 ou 6A
Número de elétrons na camada de valência 1 elétron 6 elétrons
Fórmula eletrônica K•
••
•S•
••
Fórmula química do composto iônico K2S
Metal Não metal
Elemento químico Mg Br
Grupo ao qual pertence 2 ou 2A 17 ou 7A
Número de elétrons na camada de valência 2 elétrons 7 elétrons
Fórmula eletrônica •Mg•
••
•Br •
•
••
Fórmula química do composto iônico MgBr2
2. Os subníveis mais energéticos, no estado fundamental, de dois elementos químicos X e Y são, respectivamente, 4p5 
e 3s1.
a) Qual é a fórmula provável de um composto formado por esses dois elementos? Justifique sua resposta. 
X: camada de valência = 4s2 4p5 ∴ recebe 1 elétron
Y: camada de valência = 3s1 ∴ cede 1 elétron Fórmula: YX
b) Que tipo de ligação química deve predominar nesse composto? Justifique sua resposta. 
Ligação iônica, pois é formada pela transferência de um elétron do elemento menos eletronegativo – Y – para um de maior 
eletronegatividade – X.
Química 17
3. Para responder às questões, considere as informações do quadro a seguir. 
Elemento químico 
genéricoNúmero de 
massa
Número 
atômico
Configuração 
eletrônica
A 32 16 2, 8, 6
B 88 38 2, 8, 18, 8, 2
C 19 9 2, 7
D 39 19 2, 8, 8, 1
E 40 20 2, 8, 8, 2
a) Entre os elementos, qual(is) pode(m) originar um cátion? E um ânion? 
Cátion: B, D e E. 
Ânion: A e C. 
b) Que pares de elementos podem formar compostos iônicos? Represente suas fórmulas. 
B/A, B/C, D/A, D/C, E/A e E/C. 
4. Por que compostos iônicos não conduzem corrente elétrica no estado sólido, mas passam a conduzir quando fundidos 
ou dissolvidos em água?
A condução de corrente elétrica só é possível quando existem cargas em movimento. Portanto, os compostos iônicos só conduzem 
eletricidade quando fundidos ou dissolvidos em água.
5. Complete as informações dos quadros a seguir.
Hidrogênio Não metal
Elemento químico H Br
Grupo ao qual pertence
Nenhum
Porém, por ter 1 elétron no 
nível mais externo, pode ser 
representado no grupo 1.
17 ou 7A
Número de elétrons na camada de valência 1 elétron 7 elétrons
Fórmula eletrônica •H
••
•Br •
•
••
Fórmula química do composto molecular HBr
BA, BC2, D2A, DC, EA e EC2.
18 Volume 2
Não metal Não metal
Elemento químico Br Br
Grupo ao qual pertence 17 ou 7A 17 ou 7A
Número de elétrons na camada de valência 7 elétrons 7 elétrons
Fórmula eletrônica
••
•Br •
•
••
••
•Br •
•
••
Fórmula química do composto molecular Br2
6. (UNICAMP – SP) A fórmula estrutural da água oxigenada, H — O — O — H, fornece as seguintes informações: a 
molécula possui dois átomos de oxigênio ligados entre si e cada um deles está ligado a um átomo de hidrogênio; há 
dois pares de elétrons isolados em cada átomo de oxigênio. Com as informações acima, escreva a fórmula estrutural 
de uma molécula com as seguintes características: possui dois átomos de nitrogênio ligados entre si e cada um deles 
está ligado a dois átomos de hidrogênio; há um par de elétrons isolado em cada átomo de nitrogênio. 
H — N — N — H
—
H
—
H
7. (FUVEST – SP) Um estudante fez os esquemas A e B abaixo, considerados errados pelo professor:
A: mistura dos gases 
nitrogênio e cloro 
nas condições 
ambientais
 N Cℓ
B: amostra de 
brometo de 
potássio sólido
 Br K
a) Faça a representação correta em A. Explique.
As moléculas de gás cloro (Cℓ2) são diatômicas e estão representadas corretamente. As moléculas de gás nitrogênio (N2) também 
são diatômicas e, por isso, estão representadas de forma incorreta. A representação é a que deveria estar no esquema.
b) Qual o erro cometido em B? Justifique sua resposta.
O KBr (brometo de potássio) é iônico e, portanto, sólido, com íons formando cristais.
Química 19
8. (UFRN) No ano de 2012, completam-se 50 anos da perda da “nobreza” dos chamados 
gases nobres, a qual ocorreu em 1962, quando o químico inglês Neil Bartlett conseguiu 
sintetizar o Xe[PtF6] ao fazer reagir o Xenônio com um poderoso agente oxidante, como 
o hexafluoreto de platina PtF6.
 Esses gases eram chamados assim, pois, na época de sua descoberta, foram julgados como sendo não reativos, ou 
inertes, permanecendo “imaculados”. 
 A explicação para a não reatividade dos gases nobres se fundamentava
a) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
b) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos 
átomos.
X c) na regra do octeto, segundo a qual a configuração de oito elétrons no último nível confere estabilidade aos átomos.
d) na regra do dueto, segundo a qual a configuração de dois elétrons no penúltimo nível confere estabilidade aos 
átomos.
9. (UFPE) O segundo período da tabela periódica é formado pelos elementos Li, Be, B, C, N, O, F e Ne. O número atômico 
do lítio é 3. Sabendo disso, podemos afirmar que:
V (0-0) o número atômico do neônio é 10.
V (1-1) o raio atômico do berílio é menor do que o do lítio.
V (2-2) uma ligação química entre carbono e oxigênio será do tipo covalente.
V (3-3) um composto sólido entre oxigênio e lítio terá ligação do tipo iônica.
F (4-4) o nitrogênio é um não metal enquanto o neônio é um semimetal.
10. (CESGRANRIO – RJ) Em uma investigação química, as propriedades e transformações da matéria são parâmetros de 
estudos. A linguagem e os conceitos para descrever a união entre os átomos, ou seja, as ligações químicas, evoluíram 
de teorias muito simples para outras mais complexas, com base na mecânica ondulatória. Essas ligações podem 
ser classificadas em duas categorias gerais como: Ligação Iônica (Eletrovalente) e Ligação Covalente. A seguir, são 
listadas quatro substâncias e algumas aplicações:
 Aℓ2O3 – óxido de alumínio (alumina – usado como isolante térmico, elétrico, etc.) 
 CCℓ4 – tetracloreto de carbono (líquido incolor – usado como solvente) 
 NH3 – amônia (gás incolor – usado em refrigeração) 
 LiF – fluoreto de lítio (usado na óptica ultravioleta de termoluminescência)
 Os tipos de ligação química nesses compostos são, respectivamente,
a) covalente – covalente – iônica – iônica
b) covalente – iônica – covalente – iônica
c) covalente – iônica – iônica – covalente
d) iônica – iônica – covalente – covalente
X e) iônica – covalente – covalente – iônica
11. A bauxita é uma rocha de cor vermelha formada principalmente por óxido de 
alumínio (Aℓ2O3) e outros compostos em menores quantidades, como sílica, dióxido 
de titânio, óxidos de ferro e silicato de alumínio. 
 Em geral, a bauxita comercial tem uso quase exclusivo para a produção de alumina 
(óxido de alumínio), que é transformada em alumínio. Qual é o tipo de ligação 
química presente nesse óxido? Justifique sua resposta. 
No óxido de alumínio, ocorre a transferência de elétrons de um metal (elemento menos eletronegativo – alumínio) para um não metal 
(elemento mais eletronegativo – oxigênio). Essa ligação entre os íons é chamada de iônica. 
Por apresentarem distribuições eletrônicas muito estáveis, conforme os altos valores de energias de ionização e o baixo 
valor de afinidade por elétrons, os gases nobres são pouco reativos. Essa estabilidade está relacionada à configuração ele-
trônica com 8 elétrons no último nível de energia (exceto o gás hélio), isto é, apresentam a camada de valência completa.
O nitrogênio é classificado como não metal e o neônio 
é um gás nobre.
Aℓ2O3: metal (Aℓ) + não metal (O) – 
ligação iônica.
CCℓ4: não metal (C) + não metal (Cℓ) – 
ligação covalente.
NH3: não metal (N) + hidrogênio (H) – 
ligação covalente.
LiF: metal (Li) + não metal (F) – ligação 
iônica.
©
 S
h
u
tt
er
st
oc
k/
Si
im
 S
ep
p
20 Volume 2
12. Entre os três ácidos de uso industrial mais importantes está o nítrico (HNO3). Trata-se de um ácido forte que, diluído 
em solução aquosa, se ioniza produzindo os íons H+ e NO3
–. Determine o tipo de ligação entre os átomos dos 
elementos químicos que constituem esse ácido. 
O ácido nítrico é constituído por átomos de elementos não metálicos (N e O) e hidrogênio, ou seja, que tendem a receber elétrons. 
Portanto, a ligação é covalente. 
13. Um aluno recebeu o seguinte desafio: apresentar para sua turma um composto formado por um metal alcalinoterroso 
com um halogênio, justificando o tipo de ligação entre os átomos dos elementos químicos. 
 Após realizar a tarefa, ele fez algumas afirmações para serem apresentadas aos demais colegas. 
 I. O metal acalinoterroso, por ter 2 elétrons de valência, apresenta tendência em formar um cátion bivalente.
 II. O halogênio, por ter 7 elétrons de valência, apresenta tendência em formar um ânion bivalente.
 III. O composto formado é molecular, pois a ligação entre os átomos ocorre pelo compartilhamento de elétrons.
 IV. O composto formado pode ser representado pela fórmula geral MX2, sendo M o metal alcalinoterroso e X o halogênio.
 Em relação a essas afirmações, 
a) quantas o aluno acertou? Qual(is)? 
O aluno acertou duas afirmações, a I e a IV.
b) justifique as incorretas. 
II. O halogênio tem tendência em formarum ânion monovalente, em razão dos 7 elétrons de valência. 
III. A ligação entre um metal e um não metal é iônica. Portanto, o composto é iônico.
14. (UFG – GO) A série americana intitulada Breaking Bad vem sendo apresentada no Brasil e relata a história de um pro-
fessor de Química. Na abertura da série, dois símbolos químicos são destacados em relação às duas primeiras letras 
de cada palavra do título da série. Considerando a regra do octeto, a substância química formada pela ligação entre 
os dois elementos é a:
a) Ba2Br2
b) Ba2Br3
c) Ba2Br
d) BaBr3
X e) BaBr2
15. O monóxido de carbono (CO) é um gás incolor, inodoro e tóxico. É proveniente da combustão incompleta de combus-
tíveis fósseis. Sobre esse óxido, escreva: 
a) a fórmula eletrônica. 
6C – 1s
22s22p2
8O – 1s
2 2s2 2p4
C••
• •
• •
• •
O••
b) a fórmula estrutural. 
C ≡ O ou C O 
16. Relacione as ligações químicas com as características de seus compostos. 
1. Ligação metálica
2. Ligação covalente
3. Ligação iônica
( 2 ) Baixos pontos de fusão e ebulição.
( 1 ) Brilho característico.
( 3 ) Conduz corrente elétrica quando dissolvido em 
água ou fundido.
Breaking o Bad – Br (bromo) e Ba (bário). 
O bário apresenta 2 elétrons de valência, sendo assim, 
para adquirir estabilidade, tende a perder esses 
elétrons, formando o íon bário (Ba+2). O bromo (Br) tem 
7 elétrons de valência e, por isso, para se estabilizar, 
precisa de 1 elétron, resultando no íon bromo (Br–). 
Considerando a regra do octeto, a fórmula entre es-
ses íons é BaBr2. 
Química 21
17. Leia o texto a seguir.
Admirável pequeno mundo 
Do bronze aos chips, colunista retraça história do domínio dos novos materiais pelo homem.
Nosso cotidiano está cercado de objetos e materiais obtidos das mais diversas formas. Com o passar do 
tempo descobriu-se como modificar os encontrados na natureza e produzir novos. Os materiais metálicos, 
cerâmicos, poliméricos, entre outros, facilitam muito a nossa vida. Imagine, por exemplo, como seria 
o mundo sem os plásticos (que são materiais poliméricos) ou o aço, utilizados em uma infinidade de 
aplicações. 
A capacidade de produzir novos materiais remonta a tempos muito distantes. Na Idade do Bronze, há 5 300 
anos, iniciou-se a produção dessa liga metálica, constituída de cobre e estanho. A partir da descoberta desse 
novo material, foi possível desenvolver ferramentas, armas, estátuas etc. Dois elementos de características 
distintas quando isolados adquirem novas propriedades quando são misturados. Na grande maioria dos 
materiais é isso que acontece. A mistura vai além das partes individuais. 
Atualmente existe uma infinidade de ligas metálicas com as mais diversas aplicações. O aço, por exemplo, 
é uma liga de ferro que chega a ter mais de uma dezena de outros elementos, empregada nos mais diferentes 
ramos, principalmente por causa da sua resistência mecânica e da sua facilidade de ser fabricado. Outras 
ligas, baseadas em titânio, são utilizadas na fabricação de próteses para diversas partes do corpo, como por 
exemplo o joelho ou o fêmur. 
[...]
OLIVEIRA, Adilson de. Admirável pequeno mundo. Disponível em: <http://cienciahoje.uol.com.br/colunas/fisica-sem-misterio/admiravel-
pequeno-mundo/?searchterm=liga%20met%C3%A1lica>. Acesso em: 24 set. 2015.
 É difícil um metal puro apresentar todas as qualidades necessárias para determinada aplicação prática, por isso, é 
comum em nosso cotidiano encontrar a mistura de dois ou mais elementos metálicos ou de um metal com outro(s) 
elemento(s), não necessariamente metálico(s). Essa mistura é conhecida como liga metálica. 
 No quadro a seguir, indique três ligas metálicas presentes em seu dia a dia, sua composição química e uma 
aplicação. No quadro, foram colocadas sugestões de respostas. 
Liga metálica Composição química Aplicação
Bronze Cu e Sn moedas
Aço inoxidável Fe, C, Cr e Ni panelas 
Prata de lei Ag e Cu joias e bijuterias
18. (UERJ) Para fabricar um dispositivo condutor de eletricidade, uma empresa dispõe dos materiais apresentados na 
tabela abaixo:
Material Composição química
I C
II S
III As
IV Fe
 Sabe-se que a condutividade elétrica de um sólido depende do tipo de ligação interatômica existente em sua estrutu-
ra. Nos átomos que realizam ligação metálica, os elétrons livres são os responsáveis por essa propriedade. Assim, o 
material mais eficiente para a fabricação do dispositivo é representado pelo seguinte número:
a) I b) II c) III X d) IV
De acordo com o enunciado, os sólidos com 
ligação metálica são condutores de eletri-
cidade. Entre os materiais apresentados, o 
único que representa um metal é o IV (ferro).
22 Volume 2
19. (UNESP – SP) Três substâncias puras, X, Y e Z, tiveram suas condutividades elétricas testadas, tanto no estado sólido 
como no estado líquido, e os dados obtidos encontram-se resumidos na tabela.
Substância
Conduz corrente elétrica no estado
sólido? líquido?
X sim sim
Y não sim
Z não não
 Com base nessas informações, é correto classificar como substância(s) iônica(s)
a) Y e Z, apenas.
b) X, Y e Z.
c) X e Y, apenas.
X d) Y, apenas.
e) X, apenas.
20. (UFRJ) No poema "Confidência do Itabirano" de Carlos Drummond de Andrade, é possível identificar a relação que o 
poeta estabelece entre seus sentimentos e a propriedade do metal mais produzido no mundo, o ferro. 
Alguns anos vivi em Itabira. 
Principalmente nasci em Itabira. 
Por isso sou triste, orgulhoso: de ferro. 
Noventa por cento de ferro nas calçadas. 
Oitenta por cento de ferro nas almas. 
E esse alheamento do que na vida é porosidade e comunicação. 
[...]
De Itabira trouxe prendas diversas que ora 
 [te ofereço;
Este São Benedito do velho santeiro
 [Alfredo Durval; 
Esta pedra de ferro, futuro aço do Brasil; 
Este couro de anta, estendido no sofá da
 [sala de visitas; 
Este orgulho, esta cabeça baixa.... 
a) O ferro encontrado em Itabira (MG) está na forma de minério, onde o principal composto é óxido de ferro III (Fe2O3). 
A obtenção do ferro metálico se faz através de uma reação de redução do minério. Diferencie o Fe2O3 do ferro 
metálico (Fe0), quanto ao tipo de ligação envolvida e quanto à capacidade de condução de corrente elétrica. 
O óxido de ferro (Fe2O3) é um composto iônico formado pela ligação entre o metal ferro e o não metal oxigênio. No estado sólido, 
esse composto não conduz corrente elétrica. Já o ferro (Fe) é um composto metálico, que, no estado sólido, é um bom condutor de 
eletricidade. 
b) "Esta pedra de ferro, futuro aço do Brasil". O aço é uma liga metálica constituída de Fe, Cr, Ni e C. Coloque os 
metais que compõem esta liga em ordem crescente de raio atômico.
C < Ni < Fe < Cr
Os compostos iônicos conduzem corrente elé-
trica apenas quando fundidos ou dissolvidos em 
água, ou seja, no estado líquido. Essa caracte-
rística está indicada somente para a substância 
Y. A substância X, por conduzir corrente elétrica 
em ambos os estados – sólido e líquido, é metá-
lica. E a substância Z, por não conduzir corrente 
elétrica, é molecular.
Química 23
a) hidrogênio e hidrogênio
linear
H H
b) carbono e hidrogênio
tetraédrica
H
H
H
H
C
c) fósforo e hidrogênio
piramidal
P
H H
H
d) enxofre e hidrogênio
S
H H
angular
Estabilidade das moléculas
21. A geometria molecular é uma importante ferramenta para identificar as propriedades das substâncias moleculares. 
Relacione corretamente as moléculas com suas respectivas geometrias. 
1. Linear
2. Angular
3. Trigonal plana
4. Piramidal
5. Tetraédrica
( 3 ) SO3
( 4 ) NH3
( 1 ) CO2
( 2 ) SO2
( 5 ) CH4
22. De acordo com a distribuição eletrônica dos átomos dos seguintes elementos químicos
 1H – 1s
1
 6C – 1s
22s22p2
 15P – 1s
22s22p63s23p3
 16S – 1s
22s22p63s23p4
 determine as fórmulas eletrônicas e a geometria molecular para as seguintes combinações:
• Na molécula de SO3, há 3 nuvens eletrônicas, 
que correspondem a 3 pares de elétrons 
ligantes. Como não há par de elétrons isolados 
(não ligante), ageometria é definida como 
trigonal plana. 
• Na molécula de NH3, há 4 nuvens eletrônicas, 
com 3 pares de elétrons ligantes e 1 isolado. 
Por isso, sua geometria é piramidal.
• Na molécula de CO2, há 2 pares de elétrons 
ligantes sem nenhum par de elétrons isolados 
no átomo central (carbono). Pode-se dizer que, 
nesse composto, a geometria é linear.
• Na molécula de SO2, há 4 pares de elétrons, 2 
correspondem ao número de pares de elétrons 
ligantes, e os outros 2, aos pares de elétrons não 
ligantes (isolados). Nesse exemplo, a geometria é 
angular.
• Na molécula de CH4, a presença de 4 pares de 
elétrons ligantes e nenhum isolado ao redor do 
átomo central justifica a geometria tetraédrica. 
23. (ESPCEX – SP) As substâncias ozônio (O3); dióxido de carbono (CO2); dióxido de enxofre (SO2); água (H2O) e cianeto 
de hidrogênio (HCN) são exemplos que representam moléculas triatômicas. Dentre elas, as que apresentam geometria 
molecular linear são, apenas,
 Dados: 1H
1; 6C
12; 8O
16; 16S
32; 7N
14
X a) cianeto de hidrogênio e dióxido de carbono.
b) água e cianeto de hidrogênio.
c) ozônio e água.
d) dióxido de enxofre e dióxido de carbono.
e) ozônio e dióxido de enxofre.
As substâncias cianeto de hidrogênio (HCN) e dióxido de carbono (CO2) são as únicas que apresentam geometria 
linear. As demais, por conterem elétrons livres, têm geometria angular. 
24 Volume 2
24. A grande diversidade de substâncias que existem na natureza se deve à capacidade que os átomos dos elementos 
químicos têm de se combinarem entre si. Por exemplo, no ar, na água do mar e em tudo ao nosso redor, são encontradas 
substâncias, cada qual com sua composição. Assinale a alternativa que corresponde às ligações presentes na água, 
no cloreto de sódio e no oxigênio, respectivamente. 
a) iônica, covalente polar, covalente apolar.
b) covalente polar, covalente apolar, iônica.
c) covalente apolar, iônica, covalente polar.
X d) covalente polar, iônica, covalente apolar.
e) covalente apolar, covalente polar, iônica.
25. Leia o texto atentamente.
Como se faz gelo-seco?
Antes de saber como o gelo-seco é fabricado, você precisa saber que, ao contrário do gelo “molhado”, 
ele não é feito de água (H2O), e sim de dióxido de carbono, o CO2 que expelimos na respiração. Se 
na forma gasosa o CO2 é o famoso gás carbônico, no estado sólido ele é o gelo-seco que sorveteiro 
usa para o picolé não derreter na praia. Para fabricá-lo, é preciso coletar matéria-prima. Embora o 
gás carbônico esteja presente na atmosfera, os fabricantes não o retiram do ar, e sim do “lixo” da 
produção de outras substâncias. A produção de amônia, por exemplo, libera CO2, que é sugado por 
uma chaminé para um tanque especial. Nesse lugar, ele é resfriado e comprimido até atingir uma 
temperatura de –28 ºC e uma pressão de 300 psi, cerca de dez vezes a pressão dentro de um pneu de 
carro. [...] A vantagem do gelo-seco em relação ao “molhado” é que ele se mantém a uma temperatura 
média de –80 ºC. Ou seja, ele é muito mais “gelado” do que o gelo “molhado”. Uma última – e óbvia 
curiosidade: você sabe por que o gelo-seco tem esse nome? É porque, quando aquecido, ele passa 
direto do estado sólido para o gasoso, sem virar líquido.
ARAÚJO, Tarso. Como se faz gelo-seco? Disponível em: <http://mundoestranho.abril.com.br/materia/como-se-faz-geloseco>. Acesso em: 24 set. 2015.
 Com relação ao dióxido de carbono, responda:
a) qual é seu estado físico em condições ambientes (25 ºC e 1 atm)? 
Em condições ambientes, o CO2 encontra-se no estado gasoso. 
b) quais são suas fórmulas eletrônica e estrutural? q
O O O C OC
c) quais são as ligações entre os átomos da molécula de gás carbônico? 
Os elementos carbono e oxigênio são não metais que tendem a adquirir estabilidade pelo compartilhamento de elétrons. As ligações 
existentes entre eles são covalentes e polares, pois há diferença de eletronegatividade entre os elementos. 
d) a molécula de gás carbônico é polar ou apolar? Justifique sua resposta.
No dióxido de carbono (CO2), a tendência dos elétrons das ligações é se concentrar mais próximo dos oxigênios (nesse caso, o 
elemento mais eletronegativo). Por isso, cada ligação C O é polar, e os módulos dos dipolos de ligação são iguais, porém com 
sentidos contrários. Pelo fato de a molécula ser linear, a soma dos vetores resulta em um momento dipolar nulo – a molécula é apolar.
H
H O : a água apresenta ligações covalentes polares, em que o oxigênio é 
o elemento mais eletronegativo. 
Na+Cℓ–: o cloreto de sódio é formado por íons. Portanto, a ligação é iônica.
O = O: a molécula de oxigênio apresenta ligações covalentes apolares, pois não 
há diferença de eletronegatividade entre seus átomos.
Química 25
26. Com base no modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência, determine o que se pede para cada 
composto.
a) BCℓ3
• distribuição (Fórmula de Lewis):
B
Cℓ
CℓCℓ
• número de pares de elétrons ligantes: 3 
• número de pares de elétrons isolados: 0 
• geometria molecular: trigonal plana 
• polaridade da molécula: apolar 
c) CH3Cℓ
• distribuição (Fórmula de Lewis):
H
Cℓ
C
Cℓ
Cℓ
• número de pares de elétrons ligantes: 4 
• número de pares de elétrons isolados: 0 
• geometria molecular: tetraédrica 
• polaridade da molécula: polar 
b) PCℓ3
• distribuição (Fórmula de Lewis):
P
Cℓ
Cℓ
Cℓ
27. (PUCRS) A molécula de NF3 é polar e a de BCℓ3 é apolar, apesar de ambas apresentarem moléculas formadas pela com-
binação de quatro átomos: três ligantes iguais e um átomo central. A explicação para isso está associada ao fato de que
a) a molécula de NF3 apresenta ligações polarizadas, enquanto na molécula de BCℓ3 as ligações são apolares.
b) a diferença de eletronegatividade entre os átomos que formam a molécula de NF3 é maior do que a existente entre 
os átomos que formam a molécula de BCℓ3.
c) ambas têm a mesma geometria molecular, mas na molécula de NF3 existe um par isolado de elétrons.
d) a molécula de NF3 apresenta simetria molecular, enquanto que a molécula de BCℓ3 é assimétrica.
X e) a molécula de NF3 apresenta geometria piramidal trigonal, enquanto que a molécula de BCℓ3 é trigonal plana.3 3
Apesar de ambas as moléculas apresentarem em sua constituição 3 li-
gantes iguais e 1 átomo central, a diferença entre elas é a geometria 
e, consequentemente, a polaridade. A molécula de BCℓ3 é apolar, pois a 
geometria é trigonal plana. Já a molécula de NF3 é polar, pois a geometria 
é piramidal.
B
Cℓ
Cℓ
Cℓ
N
F
F
F
• número de pares de elétrons ligantes: 3 
• número de pares de elétrons isolados: 1 
• geometria molecular: piramidal 
• polaridade da molécula: polar 
26 Volume 2
28. (UEM – PR) Utilizando o modelo de repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência (VSEPR), assinale a(s) 
alternativa(s) que apresenta(m) uma correta descrição da geometria e da polaridade das moléculas. 
X (01) Amônia: piramidal, polar. 
X (02) Trióxido de enxofre: trigonal plana, apolar. 
(04) Dióxido de carbono: angular, apolar. Dióxido de carbono (CO2): linear, apolar. 
(08) Cloreto de metila: piramidal, polar. Cloreto de metila (CH3Cℓ): tetraédrica, polar.
X (16) Ácido cianídrico: linear, polar. 
29. Considere os processos I e II representados pelas equações:
 Processo I: H2O(ℓ) → H2O(g)
 Processo II: H2O(g) → 2 H(g) + O(g)
 Indique que ligações foram rompidas (entre átomos ou moléculas) e o tipo dessas ligações. 
 Processo I: ligações entre moléculas, ligações de hidrogênio. 
 Processo II: ligações entre átomos, ligações covalentes polares. 
30. (UERJ) Diversos mecanismos importantes para a manutenção da vida na Terra estão relacionados com interações quí-
micas. A interação química envolvida tanto no pareamento correto de bases nitrogenadas no DNA quanto no controle 
de variações extremas de temperatura na água é uma ligação do seguinte tipo:
a) iônica 
b) covalente
X c) de hidrogênio
d) de Van der Waals
31. (UFTM) Compostos orgânicos contendo halogênios,oxigênio ou nitrogênio podem ser produzidos a partir de hidrocar-
bonetos, e são empregados em processos industriais como matéria-prima ou solventes.
 Considerando os compostos, em estado líquido, 
 I. H3C F
II. H3C
O
H3C O
CH3
III. H2N NH2
 as principais interações intermoleculares que ocorrem em cada um deles são, respectivamente,
a) dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo.
X b) dipolo-dipolo; dipolo-dipolo; ligação de hidrogênio.
c) ligação de hidrogênio; dipolo-dipolo; dipolo-dipolo.
d) ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo, ligação de hidrogênio.
e) ligação de hidrogênio, ligação de hidrogênio, dipolo-dipolo.
Somatório: 19 (01 + 02 + 16)
O pareamento das bases nitrogenadas 
do material genético é feito por meio das 
ligações de hidrogênio. Essa interação 
também é responsável pelos altos va-
lores nas propriedades físicas da água.
As moléculas I e II são polares, com interações dipolo-dipolo. 
A molécula III também é polar, porém, tem o elemento nitro-
gênio, o qual apresenta um par de elétrons não compartilhado 
que se liga a átomos de hidrogênio de outras moléculas. Essa 
interação especial corresponde às ligações de hidrogênio. 
Química 27
32. Leia o texto a seguir.
 
Por que a água é líquida, se é formada por dois gases?
A molécula de água é composta de um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio, formando 
um ‘V’ em um ângulo de 104,45º, com o oxigênio no vértice. Apesar de a molécula ser eletricamente 
neutra, suas cargas se distribuem de maneira desigual, com carga parcial negativa junto ao oxigênio e 
carga parcial positiva junto às pontas do ‘V’, onde estão os hidrogênios.
O oxigênio de uma molécula atrai hidrogênios de outras moléculas de água – pois o negativo atrai 
o positivo –, estabelecendo uma ligação extremamente importante entre moléculas de água [..]. Essa 
interação [...] é a responsável pela grande maioria das propriedades da água e, em particular, pelo 
fato de a água ser líquida à temperatura ambiente, enquanto, em geral, outras moléculas de tamanho 
semelhante são gases.
[...]
CURADO, Evaldo. Por que a água é líquida, se é formada por dois gases? Disponível em: <http://cienciahoje.uol.com.br/revista-ch/revista-ch-2005/222/
por-que-a-agua-e-liquida-se-e-formada-por-dois/?searchterm=pontes%20de%20hidrog%C3%AAnio>. Acesso em: 22 jul. 2015.
a) Com base nas informações do texto, represente a molécula de água, indicando os vetores das ligações entre os 
átomos de hidrogênio e oxigênio.
O
H
H
μ μ
b) A molécula de água é polar ou apolar? Justifique sua resposta. 
Na água (H2O), os elétrons das ligações tendem a se concentrar mais próximo do oxigênio (elemento mais eletronegativo). Assim, 
cada ligação H — O é polar, e os módulos dos dipolos de ligação são iguais. Como a geometria da molécula é angular, os vetores não 
se anulam, o que a torna uma molécula polar.
c) Qual é o tipo de interação entre as moléculas de água? Justifique sua resposta.
Entre as moléculas de água, há ligações de hidrogênio, em que o oxigênio de uma molécula atrai hidrogênios de outras moléculas 
de água.
33. (UEPG – PR) Dadas as substâncias representadas abaixo, com relação às ligações químicas envolvidas nessas molé-
culas e os tipos de interações existentes entre as mesmas, assinale o que for correto.
 H2O CO2 CCℓ4 NH3 CℓF
X (01) Todas as moléculas apresentam ligações covalentes polares.
X (02) Nas substâncias H2O e NH3 ocorrem interações do tipo ligação de hidrogênio.
X (04) As moléculas CO2 e CCℓ4 são apolares.
X (08) As moléculas de CO2 e CℓF apresentam uma geometria molecular linear, enquanto a H2O apresenta geometria 
molecular angular.
(16) Todas as moléculas apresentam interações do tipo dipolo permanente-dipolo permanente.
Todas as substâncias, sejam apolares 
ou polares, apresentam interações 
dipolo instantâneo-dipolo induzido. 
Porém, por serem mais fracas que 
as demais forças intermoleculares, 
essas interações são as únicas que 
ocorrem entre átomos dos gases 
nobres e substâncias apolares. 
Somatório: 15 (01 + 02 + 04 + 08)
28 Volume 2
34. (UEL – PR) “Em abril de 1998, a imprensa noticiou que um enorme bloco de gelo se desprendeu da península Antárti-
ca, provavelmente em consequência do aquecimento global da Terra. No gelo desprendido, as moléculas estão unidas 
entre si por I ao passo que, no gelo seco, as moléculas prendem-se por II.” Completa-se corretamente o texto pela 
substituição de I e II, respectivamente, por: 
a) forças de Van der Waals – ligações iônicas. 
b) ligações de hidrogênio – ligações metálicas. 
c) ligações covalentes polares – pontes de hidrogênio. 
d) ligações metálicas – ligações iônicas. 
X e) ligações de hidrogênio – forças de Van der Waals.
35. (UFSM – RS) A mioglobina presente nos músculos apresenta estrutura altamente organizada e dinâmica, responsável 
pela função biológica dessa proteína. Associe as ligações da mioglobina apresentadas em A com as estruturas res-
ponsáveis pela sua estabilização apresentadas em B.
 A B
1. Interação eletrostática (iônica)
2. Ligações covalentes
3. Ligações de hidrogênio
4. Forças de Van der Waals
 A alternativa que apresenta somente associações corretas é: 
a) 1a – 2c – 3e – 4d. 
X b) 1b – 2a – 3e – 4c. 
c) 1b – 2d – 3e – 4c. 
d) 1e – 2c – 3b – 4a. 
e) 1d – 2a – 3b – 4c.
36. (UPF – RS) A alta tensão superficial apresentada pela água é explicada por fortes interações 
que ocorrem entre as moléculas dessa substância. No caso específico da água, a tensão 
superficial é tão alta que permite que alguns insetos, como o mosquito da Dengue, 
consigam “andar” sobre ela. 
 Com base na tensão superficial característica da água, H2O(ℓ), avalie as afirmativas como 
verdadeiras (V) ou falsas (F).
( V ) A elevada tensão superficial da H2O(ℓ) é explicada em função das ligações de hidrogênio que ocorrem entre 
moléculas vizinhas e que representam as mais intensas interações intermoleculares.
( V ) A interação de grande intensidade que ocorre entre os átomos de hidrogênio e de oxigênio de moléculas distintas 
de água pode ser explicada pela diferença de eletronegatividade entre esses átomos. 
( F ) Interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido ocorrem com moléculas de água e dependem da existência de 
polaridade permanente nas moléculas. 
( F ) O fato de as moléculas de água serem apolares favorece para que suas interações intermoleculares sejam esta-
belecidas com grande intensidade. A água é uma molécula polar. 
 A opção que contém a ordem correta das assertivas, de cima para baixo, é:
a) V – F – F – F.
X b) V – V – F – F.
c) F – V – V – F.
d) V – F – V – F.
e) F – F – V – V.
A água (H2O) é uma molécula polar em que os átomos de hidrogênio 
se ligam a átomos de oxigênio de outras moléculas por meio de 
ligações de hidrogênio. O gelo seco (CO2), por ser uma molécula 
apolar, apresenta interações dipolo instantâneo-dipolo induzido, 
também conhecidas como forças de Van der Waals. 
a
S
S
b
NH
3
+
O–
CO
CH
2
e
C
O
H
N
c
CH
CH
3
CH
3H2C
d
1. Interação eletrostática (iônica): 
estrutura b.
2. Ligações covalentes: estrutura a.
3. Ligações de hidrogênio: estrutura e.
4. Forças de Van der Waals: estruturas c 
e d.
As interações dipolo instantâneo-dipolo induzido ocorrem em todos os átomos e em todas 
as substâncias, sejam polares ou apolares, pelo movimento contínuo dos elétrons. 
Química 29
30 Volume 2