ATIVIDADE AULA 03

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PROCEDIMENTO - Utilizando o simulador Phet 
 
Cálculo cinético da pressão 
 
De acordo com a teoria cinética dos gases, a pressão exercida por uma amostra de gás 
aprisionada em um recipiente obedece a expressão da equação (1). 
P = 1/3 (N/V) . m. v² (1) 
 
Sendo: P = pressão , V =volume( cm³) e N =número de moléculas 
 
 
1. Utilizando o simulador pHet, regule o registro para um determinado fluxo e movimente o 
êmbolo, aumentando ou diminuindo o volume ocupado pelo gás. 
 
Responda: 
O que acontece com a agitação das moléculas quando o volume é aumentado? 
Quando o volume do gás é aumentado, a agitação das moléculas do gás diminui, isto 
ocorre porquê existe mais espaço para que as moléculas se movam. O que resulta em 
menos colisões entre as paredes do recipiente e entre as moléculas em si. 
O que acontece com a agitação das moléculas quando o volume é reduzido? 
Quando o volume do gás é reduzido, a agitação das moléculas do gás aumenta, é como se 
fosse o processo inverso do teste acima, ou seja, isto ocorre por conta da diminuição do 
espaço, ou seja, a tendência é que as moléculas se choquem mais entre sí e com as paredes 
do recipiente. 
 
Estes resultados são compatíveis com o previsto pela equação (1)? Comente. 
A equação relaciona a pressão do gás diretamente com a velocidade quadrática média das 
moléculas do gás, o que significa que a pressão aumenta com a velocidade das moléculas. 
Já quando o volume é reduzido, a velocidade das moléculas diminui, o que faz com que a 
pressão diminua conforme a equação 1. Portanto, a relação entre a agitação das moléculas 
e a pressão do gás é consistente com a teoria cinética dos gases. 
 
Interpretação cinética da temperatura 
 
De acordo com a teoria cinética dos gases, a temperatura de uma amostra de gás 
aprisionada obedece a expressão da equação (2). 
Ec = 3/2 k T (2) 
 
Sendo: Ec = energia cinética dos gases, k = constante Boltzman , T= temperatura 
 
 
2. Utilizando o simulador pHet Regule o êmbolo para um determinado volume. Abra e 
feche o registro aumentando e diminuindo o fluxo de ar. 
Responda: 
O que acontece com a agitação das moléculas quando o fluxo de ar é aumentado? 
Quando o fluxo de ar é aumentado, as moléculas do gás passam a colidir com mais 
frequência e com maior intensidade, isto resulta em um aumento da agitação das 
moléculas, ou seja, uma maior energia cinética média. 
O que acontece com a agitação das moléculas quando o fluxo de ar é reduzido? 
As moléculas do gás passam a colidir com menos frequência e com menor intensidade, isto 
resulta em uma diminuição da agitação das moléculas, ou seja, uma menor energia cinética 
média. 
Estes resultados são compatíveis com o previsto pela equação (2)? Comente. 
Sim os resultados são compatíveis com a equação da teoria cinética dos gases. Essa 
equação relaciona a energia cinética média das moléculas de um gás com a temperatura 
absoluta. Portanto, quando a agitação das moléculas aumenta, a temperatura também 
aumenta, e quando a agitação das moléculas diminui, a temperatura diminui. Essa relação é 
uma consequência direta da teoria cinética dos gases e é consistente com as observações 
experimentais.