SIMULADO 1

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Disc.: FÍSICO-QUÍMICA APLICADA À FARMÁCIA 
1 
21/09/2020 
 
 
1a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Assinale a alternativa que NÃO representa uma característica de um gás ideal. 
 
 
As partículas de um gás ideal tem tamanho desprezível. 
 
As partículas de um gás ideal movem-se desordenadamente, em movimento Browniano 
 As partículas de um gás possuem extensa atração entre si. 
 
As partículas de um gás ideal apresentam volume próprio total desprezível, em comparação ao 
volume ocupado pelo gás. 
 
Durante as colisões entre as partículas de gás exercem atração entre si. 
Respondido em 21/09/2020 17:56:20 
 
Explicação: 
Essas partículas não exercem atração entre si, ou seja, não interagem, exceto durante as colisões. 
 
 
2a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
 Um gás é aquecido a volume constante. A pressão exercida pelo gás sobre as paredes do recipiente 
aumenta porque: 
 
 as moléculas passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente. 
 
a massa específica das moléculas aumenta com a temperatura. 
 
a distância entre as partículas do gás dimunui 
 
a distancia média entre as moléculas aumenta. 
 
a perda de energia cinética das moléculas nas colisões com a parede aumenta. 
Respondido em 21/09/2020 17:59:40 
 
Explicação: 
A pressão do gás é determinada pelo impacto das partículas de gás na parede do reciente em que 
está contido. Logo, com o aumento da temperatura, as as moléculas se movimentam mais e 
passam a se chocar com maior freqüência com as paredes do recipiente. 
 
 
3a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Quando o óxido de magnésio está na presença de uma atmosfera de gás carbônico, este é convertido a 
carbonato de magnésio. São dadas as entalpias-padrão de formação: 
Mg(s) + ½ O2(g) → MgO(s) ∆H = -602 kJ/mol 
C(graf) + O2(g) → CO2(g) ∆H = -394 kJ/mol 
Mg(s) + C(graf) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = -1096 kJ/mol 
A formação de um mol de carbonato de magnésio, a partir do óxido de magnésio e gás carbônico, é uma 
reação 
 
 
endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. 
 
 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. 
 
 
endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 100 kJ. 
 
 
 exotérmica, com valor absoluto de entalpia de 888 kJ. 
 
 
 endotérmica, com valor absoluto de entalpia de 1 304 kJ. 
Respondido em 21/09/2020 18:01:05 
 
Explicação: 
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ? 
Invertemos a 1ª equação: 
MgO(s) → Mg(s) + 1/2 O2(g) ∆H = 602 kJ/mol 
Invertemos a 2ª equação: 
CO2(g) → C(s) + O2(g) ∆H = 394 kJ/mol 
Mantemos a 3ª equação: 
Mg(s) + C(s) + 3/2 O2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿1 096kJ/mol 
¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿¿ 
MgO(s) + CO2(g) → MgCO3(s) ∆H = ¿100 kJ/mol 
A reação é exotérmica e libera 100 kJ/mol. 
 
 
4a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Todas as seguintes indicações a respeito da entropia são verdadeiras EXCETO 
 
 
os valores da entropia são maiores ou iguais a zero. 
 
uma variação positiva na entropia denota uma mudança para uma desordem maior. 
 a entropia é zero para substâncias simples sob condições padrão. 
 
a entropia é uma função de estado. 
 
a entropia de uma substância na fase gasosa é maior do que em fase sólida. 
Respondido em 21/09/2020 18:00:06 
 
Explicação: 
A entropia é considerada zero no estado em que a energia cinética é praticamente nula e os átomos 
organizados em réticulos cristalino perfeitamente organizados. 
 
 
 
5a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Das reações abaixo, assinale aquela onde que deve apresentar variação negativa de entropia. 
 
 
 
N2O4 (g) → 2 NO2 (g) 
 
2C(s) + O2 (g) → 2CO(g) 
 
NaCl(s) → Na+ (aq) + Cl- (aq) 
 
2 NH3 → N2 (g) + 3 H2 (g) 
 CaO(s) + CO2 (g) → CaCO3 (s) 
Respondido em 21/09/2020 18:03:03 
 
 
6a 
 Questão 
Acerto: 0,0 / 1,0 
 
São fatores que afetam a velocidade das reações, EXCETO 
 
 
temperatura 
 tipo de reação. 
 
concentração dos reagentes 
 
catalisadores 
 estado físico dos reagentes 
Respondido em 21/09/2020 18:08:09 
 
7a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
As observações do químico Van't Hoff, apesar de empíricas, foram de grande importância para o estudo da 
cinética das reações químicas. Segundo Van't Hoff 
 
 
a cada 100 K de redução da temperatura, a velocidade da reação diminui pela metade. 
 
a elevação da temperatura aumenta é diretamente proporcional a velocidade de reação. 
 a cada 10º C de elevação da temperatura, a velocidade da reação duplica. 
 
o aumento da temperatura diminui a velocidade de reação. 
 
a velocidade das reações químicas independe da temperatura do sistema. 
Respondido em 21/09/2020 18:09:38 
 
8a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
O funcionamento dos organismos vivos depende de enzimas, as quais são essenciais às reações 
metabólicas celulares. Essas moléculas: 
 
 
são desnaturadas em temperaturas próximas de 0°C, paralisando as reações químicas metabólicas. 
 
aumentam a velocidade das reações químicas quando submetidas a pH maior que 8,0 e menor que 
6,0. 
 diminuem a energia de ativação necessária à conversão dos reagentes em produtos. 
 
são consumidas em reações metabólicas exotérmicas, mas não alteram o equilíbrio químico. 
 
possuem cadeias nucleotídicas com dobramentos tridimensionais que reconhecem o substrato 
numa reação do tipo chave-fechadura. 
Respondido em 21/09/2020 18:12:26 
 
9a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
Soluções ou dispersões coloidais são misturas heterogêneas onde a fase dispersa é denominada disperso 
ou colóide.Quando uma solução coloidal, constituída por colóides liófilos, é submetida a um campo 
elétrico, é correto afirmar que: 
 
 
 todas as partículas coloidais irão migrar para o mesmo pólo. 
 
as partículas coloidais não conduzem corrente elétrica. 
 
as partículas coloidais não irão migrar para nenhum dos pólos. 
 
ocorre a eliminação da camada de solvatação das partículas coloidais 
 
as partículas coloidais irão precipitar. 
Respondido em 21/09/2020 18:17:46 
 
10a 
 Questão 
Acerto: 1,0 / 1,0 
 
A respeito dos métodos eletroforéticos, assinale a opção correta. 
 
 
 Durante a eletroforese, proteínas podem migrar para o polo positivo, se a carga for negativa, ou 
para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do 
sistema. 
 
A mobilidade de uma proteína depende inversamente da carga líquida da proteína e diretamente 
da resistência exercida pelo solvente e pelo suporte. 
 
 Caso o pH do tampão seja superior ao ponto isoelétrico da proteína, esta irá migrar como cátion 
para o polo negativo. 
 
 Eletroforese é uma técnica para separação de proteínas em uma mistura sob a influência de 
campo eletromagnético 
 
 Em sistemas de eletroforese vertical, moléculas de tamanhos diferentes e com mesma carga 
apresentam o mesmo padrão de migração. 
 
Respondido em 21/09/2020 18:18:14 
 
Explicação: 
Durante a eletroforese, qual quer molécula migra para o polo positivo, se a carga for negativa, ou 
para o polo negativo, se a carga for positiva, segundo seu ponto isoelétrico e a variação de pH do 
sistema.