Lista_1_de_Funções_Inorgânicas

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Lista 1 de Funções Inorgânicas 
 
 
 Prof. Luís Cícero 
 
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TABELA DE ÂNIONS 
 
 
 
NOMENCLATURA DOS HIDRÁCIDOS : ácido + nome do elemento 
+ ídrico 
NOMENCLATURA DOS OXIÁCIDOS: ácido + prefixo + nome do 
elemento + sufixo 
- troca-se o ITO no ânion por OSO 
- troca-se o ATO do ânion por ICO. 
01. Nomeie os ácidos abaixo e indique o nox do(s) átomo(s) em destaque. 
1. H3PO4 2. H3PO3 3. H3PO2 4. HPO3 6. H4P2O 7. H2S2O7 
8. HNO4 
9. H2Cr2O7 10. H2CrO4 11. B(OH)3 12. HMnO4. 13. OHCN 14. 
HSCN 
15. H2S2O3 16. H2SO5 17. H3PO5 18. H2S2O8 19. H2PtCl6 20. 
H4[Fe(CN)6] 
 
02. Considere as seguintes afirmações a respeito dos haletos de 
hidrogênio HF, HCl, HBr e HI. 
I. A temperatura de ebulição do HI é maior do que a dos demais. 
II. À exceção do HF, os haletos de hidrogênio dissociam-se 
completamente em água. 
III. Quando dissolvidos em ácido acético glacial puro, todos se 
comportam como ácidos, conforme a seguinte ordem de força 
ácida: HI HBr HC HF   . 
 
Das afirmações acima, está(ão) correta(s) apenas 
A. ( ) I. B. ( ) I e II. C. ( ) II. 
D. ( ) II e III. E. ( ) III. 
03. A condutividade elétrica de uma solução ácida é dependente da 
concentração dos íons provenientes do soluto, por isso depende da 
força do eletrólito e do número de átomos de hidrogênio ionizáveis em 
sua molécula. Assinale a opção que relaciona, nesta ordem, um 
triácido moderado, um monoácido forte e um ácido poliprótico fraco: 
A. ( ) H3BO3, HBr e H2SO3 
B. ( ) H3PO4, HClO4 e H2CO3 
C. ( ) H3PO2, HIO3 e H2S 
D. ( ) H3PO3, HCN e H2Te 
E. ( ) H3PO4, HNO3 e H2PtCl6 
04. Assinale a substância que, dissolvida em água, possui elevado grau 
de dissociação iônica, mas produz uma solução saturada com baixa 
condutividade elétrica: 
A. ( ) C6H12O6 B. ( ) HCl C. ( ) NaCl 
D. ( ) Cu(OH)2 E. ( ) NaOH 
05. Considere o produto de solubilidade (Kps), a 25°C, das substâncias I, 
II e III: 
I.  
6
2 psCa OH ; K 5,0 10
  
II.  
12
2 psMg OH ; K 5,6 10
  
III.  
17
2 psZn OH ; K 3,0 10
  
Assinale a opção que contém a ordem CORRETA da condutividade 
elétrica, à temperatura de 25°C, de soluções aquosas não saturadas, 
de mesma concentração, dessas substâncias. 
A. ( ) I < II < III B. ( ) I = II = III C. ( ) II < I < III 
D. ( ) III < I < II E. ( ) III < II < I 
 
06. Qual dos ácidos abaixo, é o menos volátil? 
A. ( ) H2C2O4 B. ( ) H4C2O2 C. ( ) HNO3 
D. ( ) H2CO3 E.( ) H3PO4 
 
07. Uma solução aquosa de HCℓ 0,1 moℓ L–1 foi titulada com uma solução 
aquosa de NaOH 0,1 moℓ L–1. A figura a seguir apresenta a curva de 
titulação obtida em relação à condutância da solução de HCℓ em 
função do volume de NaOH adicionado. 
 
 
 2 
 
Com base nas informações apresentadas nesta figura, assinale a 
opção ERRADA. 
A. ( ) Os íons responsáveis pela condutância da solução no ponto 
R são: H+, Cℓ– e Na+. 
B. ( ) Os íons responsáveis pela condutância da solução no ponto 
S são: Na+ e Cℓ–. 
C. ( ) A condutância da solução no ponto R é maior que no ponto S 
porque a mobilidade iônica dos íons presentes em R é maior 
que a dos íons presentes em S. 
D. ( ) A condutância da solução em T é maior que em S porque os 
íons OH– têm maior mobilidade iônica que os íons Cℓ. 
E. ( ) No ponto S, a solução apresenta neutralidade de cargas, no 
R, predominância de cargas positivas e, no T, de cargas 
negativas. 
 
08. A queima de combustíveis derivados de petróleo produz um gás que 
tem elevada contribuição no efeito estufa. O borbulhamento deste gás 
em uma solução aquosa não saturada em Ba(OH)2 provoca, 
inicialmente, sua turvação. Esta desaparece com o borbulhamento 
prolongado do gás. A respeito das descrições feitas nestes 
experimentos são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. O produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da 
solução de Ba(OH)2, é o monóxido de carbono (CO). 
II. O produto gasoso formado, e responsável pela turvação inicial da 
solução de Ba(OH)2, é o etanol. 
III. A turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificada pela 
precipitação do Ba(HCO3)2(c). 
IV. A turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é justificada pela 
precipitação do Ba(OH)2(c). 
V. O desaparecimento da turvação inicial da solução de Ba(OH)2 é 
justificado pela reação química representada pela seguinte 
equação: 
Ba(OH)2(c)+HCO3-(aq)  BaCO3(aq)+H2O(ℓ)+OH-(aq). 
 
 
Das informações acima estão ERRADAS. 
A. ( ) apenas I e III. 
B. ( ) apenas I e V. 
C. ( ) apenas II e IV. 
D. ( ) apenas II, IV e V. 
E. ( ) todas. 
 
09. Em três frascos rotulados A, B e C e contendo 100ml de água cada 
um, são colocados 0,1mol, respectivamente, de hidróxido de potássio, 
hidróxido de cobre (II) e hidróxido de níquel (II). Após agitar o 
suficiente para garantir que todo soluto possível de se dissolver já 
esteja dissolvido, mede-se as condutividades elétricas das misturas. 
Obtém-se que as condutividades das misturas dos frascos B e C são 
semelhantes e muito menores do que a do frasco A. 
Assinale a opção que contém a afirmação FALSA. 
A. ( ) Nos frascos B e C, a parte do hidróxido que está dissolvida 
encontra-se dissociada ionicamente. 
B. ( ) Os hidróxidos dos copos B e C são bases fracas, porque nem 
toda quantidade dissolvida está dissociada ionicamente. 
C. ( ) A condutividade elétrica da mistura do frasco A é a maior 
porque se trata de uma solução 1 molar de eletrólito forte. 
D. ( ) Os três solutos são bases fortes, porém os hidróxidos de 
cobre (II) e de níquel (II) são pouco solúveis. 
E. ( ) Soluções muito diluídas com igual concentração normal 
destes 3 hidróxidos deveriam apresentar condutividades 
elétricas semelhantes. 
 
10. Qual dos ácidos abaixo é o mais forte em uma solução em excesso 
de NaOH? 
A. ( ) HCl B. ( ) H2S C. ( ) H2SO4 
D. ( ) HNO3 E. ( ) todas 
 
11. Qual das soluções abaixo apresenta uma solução acida? 
A. ( ) MgClO4 B. ( ) NaH2PO4 C. ( ) NaCl 
D. ( ) NaHCO3 E. ( ) H2MnO2 
12. Borbulha-se gás cloro em solução aquosa diluída de hidróxido de 
sódio a 25°C. Assinale a opção com produtos resultantes. 
A. ( ) Cl- e HCl B. ( ) ClO- e HCl C. ( ) Cl- e ClO3- 
D. ( ) ClO- e Cl- E. ( ) HCl e HClO 
 
 
 
 3 
Gabarito 
01. – 
02. D 
03. B 
04. D 
05. B 
06. A 
07. E 
08. E 
09. B 
10. E 
11. B 
12. D