PUC SP

Prévia do material em texto

01 - (PUC SP/2001) 
A aluminotermia é um processo para se obter metais a partir dos seus 
óxidos. Ao reagirmos óxido de zinco (ZnO) com alumínio metálico (Al), 
obtemos óxido de alumínio (Al2O3) e Zn metálico segundo a equação: 3 
ZnO(s) + 2 Al(s)  Al2O3(s) + 3 Zn(s) 
A proporção entre as massas dos reagentes é melhor representada pelo 
gráfico 
a) 
 
 
b) 
 
c) 
 
d) 
 
e) 
 
 
02 - (PUC SP/1997) 
Uma das riquezas minerais do Brasil é a hematita (Fe2O3), que é 
empregada na obtenção do ferro. Esse processo é feito em alto-forno, 
usando-se carvão como redutor. Em uma das reações ocorridas nesse 
processo formam-se o metal e o monóxido de carbono. 
a) equacione a reação; 
b) calcule para a obtenção de uma tonelada de ferro: 
-b1 a massa de hematita necessária 
-b2a massa de carvão que apresenta 80% de carbono em massa a 
ser empregada; 
-b3o volume de gás obtido nas CNTP 
 
03 - (PUC SP) 
Sabe-se que o cobre metálico reage com o ácido nítrico diluído e produz 
óxido de nitrogênio-II, água e um composto iônico no qual o cobre tem 
número de oxidação +2. 
a) formule e ajuste a reação entre o cobre e o ácido nítrico diluído. 
b) calcule a massa de metal que deve reagir com ácido nítrico e 
produzir 4,48L de gás (CNTP), em um processo no qual o 
rendimento é de 50%. 
 
04 - (PUC SP/1997) 
Sabendo-se que a densidade do álcool etílico (etanol) é 0,8 g/mL, e sua 
massa molar 46 g .mol-1, o volume de CO2 formado a TPN, na 
combustão completa de 1,15 L de etanol é: 
a) 44,8 L 
b) 89,6 L 
c) 134,4 L 
d) 448,0 L 
e) 896,0 L 
 
05 - (PUC SP/1995) 
Qual dos seguintes conjuntos é constituído, apenas, por fenômenos 
químicos? 
a) queimar uma vela, fumar um cigarro, escrever no papel. 
b) acender uma lâmpada, ferver água, tocar uma nota no violão. 
c) explodir uma carga de dinamite, fazer vinho a partir do suco de 
uva, queimar álcool. 
d) congelar água, fundir ferro, misturar água com açúcar. 
e) cozinhar um ovo, digerir os alimentos, queimar açúcar numa 
panela. 
 
06 - (PUC SP/1999) 
Determine a ordem de acidez dos seguintes compostos: 
 
I. HNO2 
II. H4SiO4 
III. HMnO4 
IV. H2SO4 
 
a) II>IV>III>I 
b) III>IV>I>II 
c) I>III>IV>II 
d) I>II>III>IV 
e) IV>II>I>III 
 
 
07 - (PUC SP/2001) 
O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a força de 
atração entre os íons no retículo (energia reticular). A lei de Coulomb é 
uma boa aproximação para determinar essa força de atração: 
2
21..||
d
qqK
F 

 
onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a carga do ânion e d 
é a soma dos raios iônicos (d = rcátion + rânion ). 
Considerando a lei de Coulomb e as propriedades periódicas, assinale a 
alternativa que apresenta os pontos de fusão (P.F.) dos compostos 
iônicos NaF, NaCl, MgO e NaBr em ordem crescente de temperatura. 
a) P.F. NaCl < P.F. MgO < P.F. NaF < < P.F. NaBr 
b) P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF < < P.F. MgO 
c) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCl < < P.F. NaF 
d) P.F. NaF < P.F. NaCl < P.F. NaBr < < P.F. MgO 
e) P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCl < < P.F. NaF 
 
08 - (PUC SP/1997) 
Os elementos fósforo e oxigênio formam dois compostos diferentes. No 
primeiro composto, para uma massa total de 6,00g, existem 3,38g de 
fósforo. No segundo, para 10,00g de massa total, existem 4,36g de 
fósforo. A partir desses dados, pede-se fornecer as fórmulas mínimas de 
ambos os compostos. 
 
09 - (PUC SP/2013) 
Em decorações de festa de aniversário, ou em parques de diversões, é 
muito comum encontrarmos balões coloridos cheios de gás hélio. 
 
 
 
Uma empresa especializada em balões decorativos pretendia 
acrescentar em sua página na internet informações a respeito do 
comportamento desses balões. Um dos sócios, lembrando-se de suas 
aulas de química, fez as seguintes afirmações: 
 
I. O balão flutua no ar, pois, apesar de sua pressão interna ser 
maior do que a pressão atmosférica, o gás hélio apresenta uma 
massa molar muito menor do que os gases nitrogênio e oxigênio, 
principais componentes do ar. 
II. Se o balão escapar, o seu volume vai aumentando à medida que 
sobe, estourando em determinada altitude. Essa expansão ocorre 
devido à menor pressão atmosférica em altitudes maiores. 
III. O balão de látex preenchido com hélio murcha mais rapidamente 
que o balão preenchido com ar, uma vez que a difusão do gás 
hélio pelos poros da borracha é mais rápida, devido à sua menor 
massa molar. 
 
Sobre essas sentenças pode-se afirmar que 
 
a) apenas a I é verdadeira. 
b) apenas a II é verdadeira. 
c) apenas a I e a III são verdadeiras. 
d) apenas a II e a III são verdadeiras. 
e) todas são verdadeiras. 
 
10 - (PUC SP/1994) 
Um gás tem densidade 0,50g/L a 27
o
C. se sua temperatura passar a 
327
o
C, à pressão constante, qual o valor de sua densidade? 
a) 6g/L 
b) 1g/L 
c) 0,50g/L 
d) 0,25g/L 
e) 0,04g/L 
 
11 - (PUC SP/1997) 
Para a realização de um experimento, será necessário encher de gás um 
balão de 16,4L que a 127
o
C suporta a pressão máxima de 2,0 atm. 
Nestas condições, a quantidade mais adequada para encher o balão é: 
R-0,082atm.L/mol.K 
a) 10g de H2 (M=2g/mol) 
b) 24g de CH4 (M=16g/mol) 
c) 45g de C2H6 (M=30g/mol) 
d) 64g de SO2 (M=64g/mol) 
e) 78g de C2H2 (M=26g/mol) 
 
12 - (PUC SP/1995) 
Uma mistura de N2 e vapor de água foi introduzida a 20
o
C num 
recipiente que continha um agente secante. Imediatamente após a 
introdução da mistura, a pressão era 750 mmHg. Depois de algumas 
horas a pressão atingiu o valor estacionário de 735 mmHg. Pedem-se: 
a) a composição em porcentagem molar da mistura original; 
b) o volume do frasco, sabendo-se que o agente secante aumenta seu 
peso em 0,150g, e que o volume ocupado pelo agente secante 
pode ser desprezado. 
 
13 - (PUC SP/1990) 
Com base na estrutura eletrônica do átomo central, sugira os tipos de 
orbital híbrido envolvidos nas ligações de cada uma das seguintes 
moléculas: 
a) BF3 e CCl4; 
b) PCl5 e SF6. 
 
14 - (PUC SP/1998) 
Relacione a primeira coluna com a segunda: 
 
1. Charles e Gay Lussac 
2. Dalton 
3. Graham 
4. Einstein 
5. Clapeyron 
6. Avogadro 
 
( ) Relaciona massas de elementos químicos, que, ao se combinarem 
em compostos diferentes, estabelecem entre si uma proporção de 
números inteiros. 
( ) PV = nRT 
( ) A pressão exercida por uma certa massa gasosa, a volume 
constante, é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta 
( ) Volumes iguais de gases quaisquer contêm o mesmo número de 
moléculas, desde que estejam à mesma temperatura e pressão. 
 
a) 1, 5, 2, 6 
b) 1, 2, 4, 3 
c) 2, 5, 1, 6 
d) 4, 3, 2, 1 
e) 6, 1, 2, 5 
 
15 - (PUC SP/2006) 
Foram realizadas três reações entre o gás nitrogênio (N2) e o gás 
oxigênio (O2), formando, em cada uma delas, um óxido de nitrogênio 
como único produto. A tabela abaixo resume os resultados: 
 
g 13,5g 10,0g 3,53 Reação
g 4,4g 1,6g 2,82 Reação
g 1,5g 0,8g 0,71 Reação
óxido
 do Massa
oxigênio
 de Massa
nitrogênio
 de Massa
 
 
São conhecidos diversos óxidos de nitrogênio com fórmulas diferentes. 
Sabendo-se que o óxido obtido na reação 1 foi o NO, as fórmulas dos 
óxidos obtidos nas reações 2 e 3 são, respectivamente, 
a) NO e N2O3 
b) N2O e NO2 
c) N2O e N2O5 
d) NO2 e N2O3 
e) NO2 e N2O5 
 
16 - (PUC SP/2011) 
Um determinado metal queima ao ar para formar o respectivo óxido, 
um sólido de alta temperatura de fusão. A relação entre a massa do 
metal oxidado e a massa de óxido formado está representada no gráfico 
a seguir. 
 
 
 
Durante um experimento, realizado em recipiente fechado, foi colocado 
para reagir 1,00 g do referido metal, obtendo-se 1,40 g do seu óxido.Considerando-se que todo o oxigênio presente no frasco foi consumido, 
pode-se determinar que a massa de oxigênio presente no sistema inicial 
é x. Em outro recipiente fechado, foram colocados 1,50 g do referido 
metal em contato com 1,20 g de oxigênio. Considerando que a reação 
ocorreu até o consumo total de pelo menos um dos reagentes, pode-se 
afirmar que a massa de óxido gerado é y. 
Sabendo que o metal em questão forma apenas um cátion estável e 
considerando que em todas as reações o rendimento foi de 100 %, os 
valores de x e y são, respectivamente, 
 
a) 0,40 g e 2,70 g. 
b) 0,40 g e 2,50 g. 
c) 0,56 g e 2,50 g. 
d) 0,56 g e 3,00 g. 
e) 0,67 g e 2,70 g. 
 
17 - (PUC SP/2012) 
O gás oxigênio reage com a substância elementar X para formar óxido 
de xis (X2O). Em determinado experimento, 32,0 g de gás oxigênio são 
completamente consumidos na reação com 100,0 g de X formando X2O 
e restando 8,0 g de xis sem reagir. Conclui-se que o elemento X é 
 
a) Na 
b) Ag 
c) C 
d) Rb 
e) Nb 
 
18 - (PUC SP/1996) 
Tem-se dois balões , A e B, de mesmo volume. O balão A contém cloro 
e o balão B contém ozônio à mesma temperatura e pressão. Pode. se 
afirmar que o que há de comum entre os dois balões é: 
a) a massa 
b) a densidade 
c) o número de moléculas 
d) o número de átomos 
e) a coloração 
 
19 - (PUC SP/1993) 
O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de 
incêndio, apresenta ligação entre seus átomos do tipo ______________ 
e suas moléculas estão unidas por ______________ . 
 
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa: 
a) covalente apolar - Forças de Van der Waals 
b) covalente apolar - atração dipolo-dipolo 
c) covalente polar - pontes de hidrogênio 
d) covalente polar - Forças de Van der Waals 
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo 
 
20 - (PUC SP/1997) 
O composto formado pelos elementos químicos X e Y, de números 
atômicos respectivamente iguais a 4 e 9, terá fórmula: 
a) XY 
b) X2Y 
c) XY2 
d) X3Y 
e) XY3 
 
21 - (PUC SP/2007) 
Sabendo-se que 
 
 - a amônia (NH3) é constituída por moléculas polares e apresenta boa 
solubilidade em água. 
 
- o diclorometano (CH2Cl2) não possui isômeros. Sua molécula 
apresenta polaridade, devido à sua geometria e à alta eletronegatividade 
do elemento Cl. 
- o dissulfeto de carbono (CS2) é um solvente apolar de baixa 
temperatura de ebulição. 
 
As fórmulas estruturais que melhor representam essas três substâncias 
são, respectivamente, 
N
H
H
H C Cl
Cl
H
H C
S
S
a) 
 
 
 
 
C
H
Cl
Cl
H
CS S
b) 
 
 
 
N
H
H
H
 
C
H
Cl
H
Cl
C
S
S
c) 
 
 
 
N
H
H
H
 
C
Cl
Cl
HH
d) 
 
 
 
N
H H
H
CS S
 
C
Cl
H
ClH
e) 
 
 
 
N
H
HH
CS S
 
 
22 - (PUC SP/2012) 
gasoso, conforme indica a equação: 
 
X(g)  X
+
(g) + e
–
E.I. = 7,6 eV 
 
A segunda energia de ionização de um elemento (2ª E.I.) informa a 
energia necessária para retirar um elétron do cátion de carga +1 no 
estado gasoso, conforme indica a equação: 
 
X
+
(g)  X
2+
(g) + e
–
E.I. = 15,0 eV 
 
A tabela a seguir apresenta os valores das dez primeiras energias de 
ionização de dois elementos pertencentes ao 3º período da tabela 
periódica. 
 
 
 
Analisando os dados da tabela é possível afirmar que o tipo de ligação 
que ocorre entre os elementos X e Z e a fórmula do composto binário 
formado por esses elementos são, respectivamente, 
 
a) ligação covalente, SiCl4. 
b) ligação iônica, MgCl2. 
c) ligação metálica, Mg3Al2. 
d) ligação covalente, SCl2. 
e) ligação iônica, Na2S. 
 
23 - (PUC SP/2006) 
Foram determinadas algumas propriedades de quatro das seguintes 
substâncias disponíveis: ouro, mercúrio, fluoreto de potássio, etanol, 
ácido acético e benzeno. 
Os dados experimentais dessas amostras, rotuladas como A, B, C e D, 
estão relatados na tabela abaixo. 
 
11835730801505C)(º ebulição de aTemperatur
17391064858C)(º fusão de aTemperatur
sim----sim
aquosa solução
 da elétrica idadeCondutibil
simnãonãosimágua em deSolubilida
nãosimsimnão
Cº 25 a
 elétrica, idadeCondutibil
DCBA

 
 
As substâncias A, B, C e D são, respectivamente, 
a) etanol, ácido acético, fluoreto de potássio e benzeno. 
b) ouro, fluoreto de potássio, ácido acético e mercúrio. 
c) fluoreto de potássio, ouro, mercúrio e ácido acético. 
d) fluoreto de potássio, mercúrio, ouro e etanol. 
e) ácido acético, ouro, mercúrio e etanol. 
 
24 - (PUC SP/1997) 
O acetileno (C2H2) pode ser obtido facilmente partindo-se do carbeto de 
cálcio (CaC2) e de água, utilizando-se o aparelho esquematizado abaixo. 
 
 
 
A respeito desse processo, foram feitas as seguintes afirmações: 
I. A reação ocorrida é CaC2 + H2O  C2H2 + CaOH2. 
II. No funil de separação, deve-se colocar água. 
III. No erlenmeyer, deve-se colocar o carbeto de cálcio. 
IV. No início do processo, a cuba e o cilindro devem estar cheios de 
água. 
V. O volume de C2H2 liberado depende da massa de CaC2 que 
reagiu. 
Das afirmações feitas, são corretas: 
a) I, II, III, IV e V. 
b) somente I, II, III e IV. 
c) somente II, IV e V. 
d) somente II, III, IV e V. 
e) somente III, IV e V. 
 
25 - (PUC SP/1999) 
 As forças de Lodon, também denominadas forças de dispersão, 
representam um dos tipos de forças intermoleculares e podem ser 
atribuídas: 
a) à atração decorrente da existência de íons de cargas opostas. 
b) à atração proveniente do fato de a substância apresentar dipolos 
permanentes 
c) à atração que resulta do fato de a substância apresentar pontes de 
hidrogênio 
d) à atração decorrente de flutuações momentâneas que ocorrem nas 
nuvens eletrônicas 
e) às diferenças de eletronegatividade entre os átomos 
 
26 - (PUC SP/2001) 
O ponto de fusão de compostos iônicos está relacionado com a força de 
atração entre os íons no retículo (energia reticular). A lei de Coulomb é 
uma boa aproximação para determinar essa força de atração: 
2
21..||
d
qqK
F 

 
onde K é uma constante, q1 é a carga do cátion, q2 é a carga do ânion e d 
é a soma dos raios iônicos (d = rcátion + rânion). 
Considerando a lei de Coulomb e as propriedades periódicas, assinale a 
alternativa que apresenta os pontos de fusão (P.F.) dos compostos 
iônicos NaF, NaCl, MgO e NaBr em ordem crescente de temperatura. 
a) P.F. NaCl < P.F. MgO < P.F. NaF < < P.F. NaBr 
b) P.F. NaBr < P.F. NaCl < P.F. NaF < < P.F. MgO 
c) P.F. MgO < P.F. NaBr < P.F. NaCl < < P.F. NaF 
d) P.F. NaF < P.F. NaCl < P.F. NaBr < < P.F. MgO 
e) P.F. NaBr < P.F. MgO < P.F. NaCl < < P.F. NaF 
 
27 - (PUC SP/1994) 
As pontes de hidrogênio aparecem: 
a) quando o hidrogênio está 
ligado a um elemento muito 
eletropositivo; 
b) quando o hidrogênio está 
ligado a um elemento muito 
eletronegativo; 
c) em todos os compostos 
hidrogenados; 
d) somente em compostos 
inorgânicos; 
e) somente em ácidos de 
Arrhenius. 
 
28 - (PUC SP/1996) 
A 
1. sulfato de alumínio 
2. platina 
3. hidróxido de sódio 
4. bicarbonato de sódio 
5. chumbo em placas 
 
 B 
( ) matéria-prima usada na manufatura de pinos utilizados em 
cirurgias ortopédicas 
( ) usado como um dos componentes de extintores de incêndio (pó 
pressurizado) 
( ) usado no tratamento de água 
( ) usado em baterias de automóveis 
( ) vendido no comércio com o nome de soda cáustica 
 
Relacionando as substâncias da coluna A com as afirmações da coluna 
B, a seqüência numérica correta encontrada, de cima para baixo, é: 
a) 2, 1, 4, 3, 5. 
b) 5, 4, 1, 2, 3. 
c) 2, 1, 3, 5, 4. 
d) 5, 3, 4, 2, 1. 
e) 2, 4, 1, 5, 3. 
 
29 - (PUC SP/2003) 
A substância W é um sólido peculiar, apresenta baixa dureza e boa 
condutibilidade elétrica. Pela sua baixa resistência ao atrito é utilizada 
como lubrificante de rolamentos e de engrenagens. Tem também 
aplicaçãocomo eletrodos de aparatos elétricos, como nas pilhas comuns 
e alcalinas. Entretanto, não é maleável, nem dúctil, não podendo ser 
moldada na forma de fios flexíveis. A substância X é líquida à 
temperatura ambiente e não conduz corrente elétrica nessas condições. 
Solubiliza-se muito bem em água, sendo essa solução condutora de 
eletricidade e usualmente encontrada em cozinhas. É muito utilizada na 
indústria química, principalmente em reações de esterificação. A 
substância Y apresenta ponto de fusão muito elevado, acima de 1000°C. 
É isolante no estado sólido, porém boa condutora depois de fundida. É 
extraída de um minério bastante abundante na crosta terrestre, sendo 
matéria-prima para a obtenção de um metal resistente e de baixa 
densidade. Diversos materiais presentes no nosso cotidiano são 
constituídos por esse metal que, apesar de ser muito reativo, apresenta 
baixa taxa de corrosão. A substância Z é também um sólido com alto 
ponto de fusão. Entretanto, é excelente condutora de corrente elétrica no 
estado sólido. Por ser maleável e dúctil, apresenta uma série de 
aplicações em nosso cotidiano, tanto na forma pura, como na 
composição do bronze, latão e ouro para joalheria. Conforme as 
descrições acima, as substâncias W, X, Y e Z são, respectivamente, 
a) ouro, álcool, óxido de alumínio e cobre. 
b) grafite, ácido acético, dióxido de titânio e ouro. 
c) cobre, cloreto de hidrogênio, dióxido de titânio e zinco. 
d) ouro, álcool, óxido de alumínio e zinco. 
e) grafite, ácido acético, óxido de alumínio e cobre. 
 
30 - (PUC SP/2001) 
As reações químicas 
 
I. AgNO3 (aq) + NaCl(aq)  
AgCl(s) + NaNO3(aq) 
II. 2 Mg(s) + O2(g)  2 
MgO(s) 
III. C12H22O11(s)  12 C(s) 
+ 11 H2O(l) 
IV. 2 HCl(aq) + Ba(OH)2(aq)  
BaCl2(aq) + 2 H2O(l) 
 
podem ser classificadas, respectivamente,como, 
a) reação de óxido-redução, reação de combustão, reação de 
decomposição, reação de precipitação. 
b) reação de neutralização, reação de decomposição, reação de 
síntese, reação de precipitação. 
c) reação de precipitação, reação de combustão, reação de 
decomposição, reação de óxido-redução. 
d) reação de precipitação, reação de óxido-redução, reação de 
decomposição, reação de neutralização. 
e) reação de condensação, reação de óxido-redução, reação de 
combustão, reação de neutralização. 
 
31 - (PUC SP/1994) 
As equações abaixo 
CaO + CO2  CaCO3 
2 AgCl  2 Ag
o
 + Cl2 
são, respectivamente, exemplos de reações de: 
a) síntese e análise; 
b) síntese e deslocamento; 
c) síntese e dupla-troca; 
d) análise e deslocamento; 
e) análise e síntese. 
 
32 - (PUC SP/2006) 
Considere as seguintes equações químicas: 
 
I. )g(CO)s(CaO)s(CaCO 23  
II. )s(CNH)g(HC)g(NH 43   
III. )s(Cu)aq(ZnC)s(Zn)aq(CuC 22   
IV. )(OH2)g(C)aq(HC2)aq(OH 2222   
 
As reações representadas em I, II, III e IV podem ser classificadas, 
respectivamente, como 
a) decomposição, síntese, óxido-redução e óxido-redução. 
b) síntese, precipitação, metalação e neutralização. 
c) desproporcionamento, decomposição, corrosão e redução. 
d) decomposição, ácido-base, óxido-redução e neutralização. 
e) decomposição, síntese, redução e decomposição. 
 
33 - (PUC SP/1997) 
Sabendo-se que a densidade do álcool etílico (etanol) é 0,8 g/mL, e sua 
massa molar 46 g . mol-1, o volume de CO2 formado a TPN, na 
combustão completa de 1,15 L de etanol é: 
a) 44,8 L 
b) 89,6 L 
c) 134,4 L 
d) 448,0 L 
e) 896,0 L 
 
34 - (PUC SP/1997) 
Na reação de solução de ácido clorídrico com zinco metálico, o gráfico 
que melhor representa o comportamento das espécies em solução é: 
 
 
 
35 - (PUC SP/2011) 
Dado: Os compostos iônicos de metais alcalinos são solúveis em água. 
Um técnico de laboratório distraído preparou soluções de carbonato de 
potássio (K2CO3), hidróxido de sódio (NaOH) e de hidróxido de cálcio 
(Ca(OH)2), colocando-as em três frascos não rotulados (frascos X, Y e 
Z). 
Para identificar as soluções, um aluno misturou, em três tubos de ensaio 
distintos, amostras de cada frasco com solução aquosa de ácido 
clorídrico. Nada foi observado nas soluções dos frascos X e Z, mas 
ocorreu uma efervescência no tubo que continha a solução do frasco Y. 
Em seguida, o aluno combinou, dois a dois, os conteúdos de cada 
frasco (frascos X, Y e Z) em tubos de ensaio limpos. 
Observou que só houve formação de precipitado quando misturou as 
soluções dos frascos X e Y. 
 
Assinale a alternativa que identifica corretamente o conteúdo dos 
frascos X, Y e Z. 
 
NaOH)OH(CaCOKe)
NaOHCOKCa(OH)d)
)OH(CaCOKNaOHc)
COKCa(OH)NaOHb)
COKNaOHCa(OH)a)
 ZFrascoY FrascoX Frasco
232
322
232
322
322
 
 
36 - (PUC SP/1997) 
De gosto desagradável (salobra) e não faz espuma quando colocada em 
contato com sabão. Essa são as duas características da água dura, água 
que contém sulfato de cálcio. Essa dureza pode ser eliminada pela 
adição de carbonato de sódio, formando-se um precipitado e uma sal 
solúvel. O tipo de reação e as fórmulas dos produtos formados são, 
respectivamente: 
a) deslocamento; Ca(CO3)2 e NaSO4 
b) dupla troca; CaCO3 e Na2SO4 
c) síntese; CaC2 e Ma2S. 
d) simples troca; Ca2CO3 e NaSO4. 
e) dupla troca; CaCO3 e NaSO3. 
(Dados: Ca: metal alcalino-terroso; Na: metal alcalino) 
 
37 - (PUC SP/1997) 
Qual das soluções a seguir relacionadas fornece um precipitado, quando 
adicionada a uma solução de sulfato de sódio? 
a) HBr: 
b) BaCl2: 
c) AgNO3; 
d) KI; 
e) CsF 
 
38 - (PUC SP/1995) 
Considere o sistema abaixo: 
 
 
 
Adicionando-se HCl, observa-se, após a reação ter-se completado em A, 
o aparecimento de um precipitado branco em B. A substância sólida em 
A e a solução em B podem ser, respectivamente: 
a) NaCl e KOH(aq) 
b) Na2CO3 e Ba(OH)2(aq); 
c) KNO3 e Ca(OH)2(aq); 
d) KMnO4 e KOH(aq); 
e) K2CO3 e NaOH(aq). 
 
39 - (PUC SP/1993) 
Um estudante de Química realizou a seguinte seqüência de operações: 
 
I. Dissolveu óxido de sódio sólido em água obtendo a solução A. 
II. Sobre a solução A, adicionou solução de ácido sulfúrico suficiente 
para completar a reação, obtendo uma solução B. 
III. À solução B, adicionou solução de cloreto de bário, obtendo um 
precipitado branco. O sistema final foi filtrado. 
IV. O líquido resultante da filtração foi evaporado até sobrar um 
resíduo branco. 
 
Pergunta-se: 
a) Quais as equações das reações ocorridas nas operações I, II e III? 
b) Qual o resíduo sólido final obtido na evaporação? 
 
40 - (PUC SP/1997) 
Dados os compostos: 
A: CH3COONa 
B: CH3CH2COOH 
C: CH3CH2OH 
D: C6H12O6 
pede-se: 
a) Quais os que conduzem a corrente elétrica quando puros no estado 
líquido (fundido)? 
b) Quais os que conduzem a carente elétrica quando dissolvidos em 
água? 
 
41 - (PUC SP/1994) 
Considere o sistema abaixo, onde átomos são representados por 
bolas: 
 
 
 
Pode-se afirmar que nele existem: 
 Elemento Substância Susbtância Substância 
 Simples Binária 
a) 20 6 2 3 
b) 6 4 2 4 
c) 3 6 4 2 
d) 3 4 1 3 
e) 1 3 1 1 
 
 
42 - (PUC SP) 
Considere as substâncias que se seguem e seus correspondentes estados 
de agregação nas condições ambientes: 
I. cloreto de potássio (sólido) 
II. bromo (líquido) 
III. água líquida 
IV. monóxido de carbono (gasoso) 
V. nitrogênio (gasosos) 
Dentre essas substâncias, aquelas que misturadas em quaisquer 
proporções sempre forma sistemas monofásicos são: 
a) IV e V 
b) I e IIIc) II e III 
d) III e V 
e) III e IV 
 
43 - (PUC SP/2006) 
Cobre e zinco são metais de larga utilização na sociedade moderna. 
O cobre é um metal avermelhado, bastante maleável e dúctil. É 
amplamente empregado na fiação elétrica devido à sua alta 
condutividade. É também encontrado em tubulações de água, devido à 
sua baixa reatividade (é um metal nobre), além de diversas ligas 
metálicas, sendo o bronze a mais conhecida. Apresenta densidade de o 
8,96 g/cm
3
 a 20°C. 
O zinco é um metal cinza bastante reativo. É utilizado como 
revestimento de peças de aço e ferro, protegendo-as da corrosão. Esse 
metal encontra grande aplicação na indústria de pilhas secas em que é 
utilizado como ânodo (pólo negativo). Sua densidade é de o 7,14 g/cm
3
 a 
20°C. 
Pode-se afirmar que a diferença dos valores de densidade entre esses 
dois metais é mais bem explicada 
a) pela maior reatividade do zinco em relação ao cobre. 
b) pela diferença do raio atômico do cobre em relação ao zinco, com 
o átomo de cobre apresentando tamanho muito menor do que o de 
zinco. 
c) pela diferença de massa atômica do cobre em relação ao zinco, 
com o zinco apresentando massa bem maior. 
d) pelo posicionamento do zinco na tabela periódica, no período 
imediatamente posterior ao cobre. 
e) pelo diferente arranjo cristalino apresentado pelos dois metais: o 
cobre tem os seus átomos mais empacotados, restando menos 
espaços vazios entre eles. 
 
44 - (PUC SP/1997) 
O diagrama de Pauling foi utilizado para ao obtenção das estruturas 
eletrônicas dos elementos com números atômicos 53 e 87. 
a) apresente as estruturas correspondentes a cada um dos elementos 
indicados. 
b) aponte, nas estruturas obtidas, detalhes estruturais que caracteriza 
as famílias a que pertencem os elementos. 
 
45 - (PUC SP/2001) 
Os frascos A, B, C e D apresentam soluções aquosas das seguintes 
substâncias: 
 
OH
CH CH OH
CH COOH CH -NH
2
23
3
3
Frasco-A Frasco-B
Frasco-C Frasco-D
Ácido acético
Fenol
Etanol
Metilamina
 
 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente o pH dessas soluções. 
 
 Frasco A Frasco B Frasco C Frasco D 
a) pH = 7 pH = 7 pH = 7 pH = 7 
b) pH > 7 pH > 7 pH < 7 pH > 7 
c) pH > 7 pH > 7 pH > 7 pH = 7 
d) pH < 7 pH = 7 pH < 7 pH > 7 
e) pH < 7 pH < 7 pH < 7 pH < 7 
 
 
46 - (PUC SP/2003) 
 A seguir são apresentados alguns pares de estruturas: 
I) H3C – CH2 – OH HO – CH2 – 
CH3 
II) H3C – CH2 – OH CH3 – O – 
CH3 
III) CH3 – CH2 – CH3 CH2 = CH – 
CH3 
C CC C
H HH
H C3 H C3CH3
CH3
HIV)
 
H
H H
HCl
Cl
C C C C
CH3
CH3V)
 
H
O
O O
O
H C3
CH3
C C
CH2
VI)
CH3
 
Os pares de estruturas que são isômeros entre si são: 
a) II, IV e VI. 
b) I, II e VI. 
c) I, II e IV. 
d) I, II, IV e V. 
e) II, IV, V e VI. 
 
47 - (PUC SP/2012) 
O ácido butanoico é formado a partir da ação de microorganismos 
sobre moléculas de determinadas gorduras, como as encontradas na 
manteiga. Seu odor característico é percebido na manteiga rançosa e em 
alguns tipos de queijo. São isômeros do ácido butanoico as substâncias 
 
a) butanal, butanona e ácido 2-metilbutanoico. 
b) acetato de metila, etóxi etano e butan-2-ol. 
c) butan-1-ol, acetato de etila e etóxi etano. 
d) ácido metilpropanoico, butanona e ácido pentanoico. 
e) acetato de etila, ácido metilpropanoico e propanoato de metila. 
 
48 - (PUC SP/2006) 
A isomeria óptica pode ser detectada a partir do desvio que a luz 
polarizada sofre ao passar por uma substância ou solução contendo 
excesso de um dos enantiômeros (isômero óptico). 
Isômeros ópticos, geralmente, apresentam comportamento distinto nos 
organismos vivos, pois a grande maioria dos sítios receptores 
(geralmente proteínas) também apresenta isomeria óptica. Dessa forma, 
cada um dos enantiômeros pode apresentar interação distinta com esses 
sítios, causando efeitos diversos. Um dos grandes avanços da indústria 
farmacêutica é a síntese de medicamentos cujo princípio ativo é 
apresentado na forma opticamente pura, reduzindo os efeitos colaterais 
causados pelos enantiômeros que não teriam a ação terapêutica desejada. 
C
O
OH
O C
O
CH3
aspirina
I 
 
 
II
CHCH3 C
O
CH3
CH2
CHCH3 CH3
ibuprofeno
 
 
 
 
 
III
CH2 CH
CH3
NH2
anfetamina
 
 
 
CH2 C
O
O-Na+
NH
Cl Cl
diclofenaco sódico
(Voltaren)
 
IV
 
 
 
Dentre as estruturas de drogas representadas acima, apresentam isomeria 
óptica apenas as moléculas 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I e IV. 
d) II, III e IV. 
e) I, III e IV. 
 
 
49 - (PUC SP/2009) 
O eugenol é uma substância presente no óleo de louro e no óleo de 
cravo. 
HO
CH3O CH2
CH CH2 
 
 
Sobre a estrutura da molécula do eugenol, pode-se afirmar que 
 
I. estão presentes as funções fenol e éster. 
II. essa substância apresenta isômero geométrico. 
III. essa substância não apresenta isômero óptico. 
 
Considera-se correto o que se afirma em 
 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) II e III. 
e) I e II. 
 
50 - (PUC SP/2006) 
Os aromas e sabores dos alimentos são essenciais para nossa cultura na 
escolha, no preparo e na degustação dos alimentos. A seguir estão 
representadas algumas das substâncias responsáveis pelas sensações 
características do gengibre, da framboesa, do cravo e da baunilha. 
O
CH3
HO
CH2 CH2 C
O
CH3
gingerona
 
 
 
HO
O
CH3
CH2 CH CH2
 
 
eugenol
 
OH
CH
CH3 C
O
CH3
p-hidroxifenol-2-butanona
 
 
 
 
OH
C
H O
O
CH3
vanilina
 
 
 
 
A função química presente nas quatro estruturas representadas é 
a) éster. 
b) álcool. 
c) cetona. 
d) aldeído. 
e) fenol. 
 
51 - (PUC SP/2001) 
Sobre os compostos butano, 1-butanol e ácido butanóico foram feitas as 
seguintes afirmações: 
 
I. Suas fórmulas moleculares são respectivamente C4H10 , C4H10O e 
C4H8O2. 
II. A solubilidade em água do butano é maior do que a do 1-butanol. 
III. O ponto de ebulição do ácido butanóico é maior do que o do 1-
butanol. 
IV. O ponto de fusão do butano é maior do que o ácido butanóico. 
 
Estão corretas as afirmações 
a) I, III e IV 
b) II e IV. 
c) I e III 
d) III e IV. 
e) I e II. 
 
52 - (PUC SP/2007) 
Foram determinadas as temperaturas de fusão e de ebulição de alguns 
compostos aromáticos encontrados em um laboratório. Os dados obtidos 
e as estruturas das substâncias estudadas estão apresentados a seguir. 
 
 
2491224
182433
17826-2
11095-1
C)( ebulição det C)fusão( det amostras oo
 
C
OHO
C
HO
OH CH3
ácido
benzóico benzaldeído fenol tolueno
 
 
 
 
 
A análise das temperaturas de fusão e ebulição permite identificar as 
amostras 1, 2, 3 e 4, como sendo, respectivamente, 
a) ácido benzóico, benzaldeído, fenol e tolueno. 
b) fenol, ácido benzóico, tolueno e benzaldeído. 
c) tolueno, benzaldeído, fenol e ácido benzóico. 
d) benzaldeído, tolueno, ácido benzóico e fenol. 
e) tolueno, benzaldeído, ácido benzóico e fenol. 
 
53 - (PUC SP/2013) 
O gás cloro é um reagente muito empregado em síntese orgânica. As 
reações envolvendo o Cl2 são geralmente aceleradas com a incidência 
de radiação ultravioleta, favorecendo a quebra homolítica da ligação 
covalente Cl-Cl e gerando o átomo de Cl, muito reativo. 
Em um laboratório foram realizadas três reações distintas envolvendo o 
gás cloro com o objetivo de obter as substâncias X, Y e Z com bom 
rendimento, após as devidas etapas de purificação. 
A substância X foi obtida a partir da reação entre o but-2-eno e o gás 
cloro em condições adequadas. A substância Y foi isolada após a 
reação entre quantidades estequiométricas de dimetilpropopano e o gás 
cloro. 
A substância Z foi isolada entre os produtos da reação de cloração do 
fenol em que foram utilizadas quantidades equimolares de cada 
reagente.Assinale a alternativa que apresenta as estruturas moleculares 
que podem representar X, Y e Z segundo as reações descritas. 
 
 
 
54 - (PUC SP/1997) 
A partir do etanol, podemos obter muitos compostos orgânicos, como, 
por exemplo, o eteno, o acetato de etila, o etanal e o etano. 
No esquema abaixo: 
H C C O H C CH OH C H
_ _
_
_
_ _
_
_
_
_
3 3
3
2
2
6
42
2 5
I II
III
IV
H
H C C
O
O C H
C H
 
Os processos indicados por I, II, III e IV são, respectivamente, reações 
de: 
a) oxidação, desidratação, redução e esterificação. 
b) oxidação, desidratação, oxidação e hidrólise. 
c) redução, hidratação, desidrogenação e esterificação. 
d) redução, oxidação, hidrogenação e hidrólise. 
e) desidrogenação, redução, oxidação e esterificação. 
 
55 - (PUC SP/2012) 
Os álcoois são uma importante matéria prima para a síntese de diversos 
produtos. 
A substância A é obtida a partir da reação do propan-1-ol e o ácido 
acético em meio ácido. 
A substância B é formada na oxidação branda do butan-2-ol, utilizando 
KMnO
4
 em meio ácido como oxidante. 
A desidratação intermolecular do etanol em meio de ácido sulfúrico a 
quente forma a substância C. 
 
As substâncias A, B e C são, respectivamente, 
 
a) acetato de propila, butanal e acetato de etila. 
b) acetato de propila, butanona e etoxietano. 
c) propanoato de etila, ácido butanoico e etoxietano. 
d) etoxipropano, butanona e acetato de etila. 
e) etoxipropano, ácido butanoico e eteno. 
 
56 - (PUC SP/2006) 
A pessoa alcoolizada não está apta a dirigir ou operar máquinas 
industriais, podendo causar graves acidentes. É possível determinar a 
concentração de etanol no sangue a partir da quantidade dessa 
substância presente no ar expirado. Os aparelhos desenvolvidos com 
essa finalidade são conhecidos como bafômetros. 
O bafômetro mais simples e descartável é baseado na reação entre o 
etanol e o dicromato de potássio (K2Cr2O7) em meio ácido, representada 
pela equação a seguir: 
 
Cr2O
2
7 (aq) + 8H
+
(aq) + 3H3CCH2OH(g)  
 laranja etanol 
 (álcool etílico) 
 2Cr3+(aq) + 3H3CCHO(g) + 7H2O(l) 
 verde etanal 
 (acetaldeído) 
 
Sobre o funcionamento desse bafômetro foram feitas algumas 
considerações: 
I) Quanto maior a intensidade da cor verde, maior a concentração de 
álcool no sangue da pessoa testada. 
II) A oxidação de um mol de etanol a acetaldeído envolve 2 mol de 
elétrons. 
III) O ânion dicromato age com agente oxidante no processo. 
Está correto o que se afirma apenas em 
a) I e II 
b) I e III 
c) II e III 
d) I 
e) I, II e III 
 
57 - (PUC SP/2007) 
Um líquido incolor e de odor característico foi analisado. As 
observações estão resumidas a seguir: 
 
I. a substância é bastante solúvel em água; 
II. a combustão completa da substância produz quantidades 
equimolares de gás carbônico e de água; 
III. a redução da substância, utilizando-se gás hidrogênio e paládio 
como catalisador, resulta em um álcool de fórmula molecular 
C3H8O; 
IV. a substância não sofre oxidação na presença de dicromato de 
potássio em meio ácido, em condições brandas. 
 
O líquido em questão é 
a) éter dimetílico 
b) metil-2-propanol 
c) propanal 
d) propanona 
e) butanona 
 
58 - (PUC SP/2010) 
Em um determinado curso de química orgânica foram realizadas 
diversas sínteses. A substância X foi obtida da reação entre o etanol e o 
ácido propanóico na presença de ácido sulfúrico. O álcool propan-2-ol 
foi obtido a partir da adição de água ao reagente Y na presença de ácido. 
A oxidação do butan-2-ol com permanganato de potássio (KMnO4) em 
meio ácido produziu a substância Z. 
 
As substâncias X, Y e Z são, respectivamente, 
 
a) ácido pentanóico, eteno e butanona. 
b) propanoato de etila, propeno e butanona. 
c) etanoato de propila, acetileno e propanal. 
d) propanoato de etila, propeno e ácido butanóico. 
e) etanoato de propila, propan-1-ol e butanal. 
 
59 - (PUC SP/2006) 
Grupos ligados ao anel benzênico interferem na sua reatividade . Alguns 
grupos tornam as posições orto e para mais reativas para reações de 
substituição e são chamados orto e para dirigentes, enquanto outros 
grupos tornam a posição meta mais reativa, sendo chamados de meta 
dirigentes. 
• Grupos orto e para dirigentes: 
 – Cl, – Br, – NH2 , – OH, – CH3. 
 
• Grupos meta dirigentes: 
 – NO2, – COOH, – SO3H 
 
As rotas sintéticas I, II e III foram realizadas com o objetivo de 
sintetizar as substâncias X, Y e Z, respectivamente. 
H2SO4(conc)
HNO3(conc) produto 
intermediário
Cl2
AlCl3
X
I) 
 
 
 
produto 
intermediário
Cl2
AlCl3
Y
II)
AlCl3
Cl2
 
 
 
 
H2SO4(conc)
HNO3(conc)
produto 
intermediárioAlCl3
Z
III)
CH3Cl
 
 
 
 
 
Após o isolamento adequado do meio reacional e de produtos 
secundários, os benzenos dissubstituídos X, Y e Z obtidos são, 
respectivamente, 
a) orto-cloronitrobenzeno, metadiclorobenzeno e para-nitrotolueno. 
b) meta-cloronitrobenzeno, ortodiclorobenzeno e para-nitrotolueno. 
c) meta-cloronitrobenzeno, metadiclorobenzeno e meta-nitrotolueno. 
d) para-cloronitrobenzeno, paradiclorobenzeno e orto-nitrotolueno. 
e) orto-cloronitrobenzeno, ortodiclorobenzeno e para-
cloronitrobenzeno. 
 
60 - (PUC SP/2003) 
A reação 2NO(g) + 2H2(g)  N2(g) + 2H2O(g) foi estudada a 904
o
C. Os 
dados da tabela seguinte referem-se a essa reação. 
 
[NO] [H2] Velocidade 
(mol/L) (mol/L) (mol/L.s) 
0,420 0,122 0,140 
0,210 0,122 0,035 
0,105 0,122 0,0087 
0,210 0,244 0,070 
0,210 0,366 0,105 
 
A respeito dessa reação é correto afirmar que sua expressão da 
velocidade é: 
a) v = k[NO][H2]. 
b) v = k[NO]
2
[H2]. 
c) v = k[H2]. 
d) v = k[NO]
4
[H2]
2
. 
e) v = k[NO]
2
[H2]
2
. 
 
61 - (PUC SP/2007) 
A reação redox que ocorre entre os íons brometo (Br
-
) e bromato (BrO

3
) em meio ácido, formando o bromo (Br2) é representada pela equação. 
 
BrO

3 (aq) + 5 Br
-
(aq) + 6 H
+
(aq)  3 Br2(aq) + 3 H2O(l) 
 
Um estudo cinético dessa reação em função das concentrações dos 
reagentes foi efetuado, e os dados obtidos estão listados na tabela a 
seguir. 
     
3
3
3
3
1-1
1
inicial
1
inicial
1
inicial3
10 x 4,820,010,010,04
10 x 7,210,030,020,03
10 x 2,410,010,020,02
10 x 1,210,010,010,01
).s(mol.L
)(mol.L
H
)(mol.L
Br
)(mol.L
BrOExp.











Velocidade
 
 
 
Considerando as observações experimentais, pode-se concluir que a lei 
de velocidade para a reação é 
a) V = k[BrO

3 ][Br
-
][H
+
] 
b) V = k[BrO

3 ][Br
-
]5[H
+
]
6 
c) V = k[BrO

3 ]
2
[Br
-
]
6
[H
+
]
4 
d) V = k[BrO

3 ][Br
-
]
3
[H
+
]
2
 
e) V = k[BrO

3 ][Br
-
][H
+
]
2 
 
62 - (PUC SP/2006) 
A decomposição do peróxido de hidrogênio (H2O2) em solução aquosa 
(água oxigenada) é catalisada pela adição de uma gota de bromo (Br2) à 
solução. 
 
2H2O2(aq)   2
Br
2 H2O(l) + O2(g) 
 
O mecanismo proposto para o processo ocorre em duas etapas: 
 
Br2(aq) + H2O2(aq)  2 Br
–
 (aq) + 2H
+
(aq) + O2(g) 
2Br
–
(aq) + 2H
+
(aq) + H2O2(aq)  Br2(aq) + 2H2O(l) 
43. 
O caminho da reação na presença e na ausência de catalisador é 
representado no gráfico a seguir: 
 
 
Sobre a decomposição do peróxido de hidrogênio em solução aquosa é 
INCORRETO afirmar que 
a) independentemente da ação do catalisador, a reação é exotérmica. 
b) apesar de o bromo (Br2) reagir com o H2O na primeira etapa do 
mecanismo proposto, ele é totalmente regenerado durante a 
segunda etapa, não sendoconsumido durante o processo. 
c) a presença do bromo altera a constante de equilíbrio do processo, 
favorecendo a formação do oxigênio e da água. 
d) na primeira etapa do mecanismo proposto, o Br2(l) é reduzido a Br
–
(aq) e na segunda etapa, o ânion Br
–
 (aq) é oxidado a Br2(l). 
e) a ação do catalisador possibilita um novo mecanismo de reação, 
que apresenta menor energia de ativação, aumentando a velocidade 
do processo. 
 
63 - (PUC SP/2006) 
Em um laboratório didático, foi estudada a taxa de formação de gás 
hidrogênio (H2) durante a ação de uma solução aquosa de ácido 
clorídrico (HCl) de concentração 1,0 mol/L sobre metais. Mantendo-se 
constante a temperatura e a massa inicial dos metais em todos os 
experimentos, foi determinado o tempo necessário para a formação de 
20 mL do gás, recolhidos em uma proveta. 
A tabela a seguir resume os resultados obtidos. 
 
2
 Znde raspas
 das apenas Corrosão
Cu e Zn de Raspas
7raspas das Corrosão Znde Raspas
30placa da Corrosão Znde Placa
---reação houve NãoCu de Raspas
(min)t final sistema do DescriçãoMetal
 
 
Analisando os quatro experimentos, um aluno concluiu em seu caderno: 
 
I. Quanto maior a superfície de contato do metal com a solução 
aquosa, mais lenta é a formação de H2. 
II. O cobre é um metal nobre. 
III. O cobre atua como catalisador da reação entre o zinco e o ácido 
clorídrico. 
 
Das afirmações, 
a) apenas II está correta. 
b) apenas I e II estão corretas. 
c) apenas I e III estão corretas. 
d) apenas II e III estão corretas. 
e) I, II e III estão corretas. 
 
64 - (PUC SP/2010) 
As substâncias nitrato de chumbo (II) e iodeto de potássio reagem entre 
si tanto no estado sólido quanto em solução aquosa, formando o iodeto 
de chumbo (II), sólido amarelo insolúvel em água a temperatura 
ambiente. 
 
reação 1 Pb(NO3)2(s) + 2 KI(s)  Pbl2(s) + 2KNO3(s) 
reação 2 Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq)  Pbl2(s) + 2KNO3(aq) 
 
Sob determinadas condições, o carvão reage em contato com o oxigênio. 
Nas churrasqueiras, pedaços de carvão são queimados, fornecendo calor 
suficiente para assar a carne. Em minas de carvão, muitas vezes o pó de 
carvão disperso no ar entra em combustão, causando acidentes. 
 
reação 3 C(pedaços) + O2(g)  CO2(g) 
reação 4 C(em pó) + O2(g)  CO2(g) 
 
A síntese da amônia é um processo exotérmico, realizado a partir da 
reação do gás nitrogênio e do gás hidrogênio. Em um reator foram 
realizadas duas sínteses, a primeira a 300°C e a segunda a 500°C. A 
pressão no sistema reacional foi a mesma nos dois experimentos. 
 
reação 5 N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) t = 300°C 
reação 6 N2(g) + 3H2(g)  2NH3(g) t = 500°C 
 
Analisando os fatores envolvidos nos processos acima que influenciam 
na rapidez das reações descritas, pode-se afirmar sobre a velocidade (v) 
de cada reação que 
 
a) v1 > v2, v3 > v4, v5 > v6 
b) v1 < v2, v3 > v4, v5 > v6 
c) v1 < v2, v3 < v4, v5 < v6 
d) v1 < v2, v3 > v4, v5 < v6 
e) v1 > v2, v3 < v4, v5 < v6 
 
65 - (PUC SP) 
Em um recipiente fechado tem-se dois componentes (benzeno e 
tolueno), ambos presentes em duas fases (fase líquida e fase vapor) em 
equilíbrio. Na fase líquida, tem-se uma mistura eqüimolar dos dois 
componentes. Sabe-se que o benzeno tem ponto de ebulição de 80,1°C a 
1 atm., enquanto o tolueno ferve a 110,8°C sob 1 atm. de pressão. Com 
relação a tal sistema, pede-se: 
a) indicar, justificando, qual dos componentes é mais volátil; 
b) estabelecer, fornecendo a devida justificação, qual dos 
componentes predominará na fase vapor. 
 
66 - (PUC SP/2012) 
Dado: Constante de Faraday (F) = 96500C 
A célula combustível é um exemplo interessante de dispositivo para a 
obtenção de energia elétrica para veículos automotores, com uma 
eficiência superior aos motores de combustão interna. 
Uma célula combustível que vem sendo desenvolvida utiliza o metanol 
como combustível. A reação ocorre na presença de água em meio 
ácido, contando com eletrodos de platina. 
Para esse dispositivo, no eletrodo A ocorre a seguinte reação: 
 
CH3OH() + H2O()  CO2 + 6H
+
 (aq) + 6e
– 
 Eº = –0,02V 
 
Enquanto que no eletrodo B ocorre o processo: 
 
O2(g) + 4H
+
(aq) + 4e
–
  2 H2O() Eº = 1,23 V 
 
Para esse dispositivo, os polos dos eletrodos A e B, a ddp da pilha no 
estado padrão e a carga elétrica que percorre o circuito no consumo de 
32 g de metanol são, respectivamente, 
 
a) negativo, positivo, Eº = 1,21 V, Q = 579000 C. 
b) negativo, positivo, Eº = 1,21 V, Q = 386000 C. 
c) negativo, positivo, Eº = 1,25 V, Q = 96500 C. 
d) positivo, negativo, Eº = 1,25 V, Q = 579000 C. 
e) positivo, negativo, Eº = 1,87 V, Q = 96500 C. 
 
67 - (PUC SP/1997) 
Dados: 
F + 2e 2F + 2,87
Cl + 2e 2Cl + 1,36
Br + 2e 2Br + 1,09
I + 2e 2I + 0,54
2
2
2
2
-
-
-
-
-
-
-
-
E(volts)
 
 
Facilidade de descarga na eletrólise: OH- > F-. 
Com base nos dados acima, pode-se afirmar que o único processo 
possível de obtenção do F2 a partir do NaF, é a: 
a) reação com cloro. 
b) reação com bromo. 
c) reação com iodo. 
d) eletrólise de NaF(aq). 
e) eletrólise de NaF(l). 
 
68 - (PUC SP/1995) 
Por eletrólise de NaCl em solução aquosa obtém-se NaOH. Se 
dispusermos de 500 mL de solução, determine a normalidade em NaOH, 
pela passagem de uma corrente de 1,93 A, durante 8 min e 20 seg. 
Dado: 1 faraday = 96.500 coulombs 
 
69 - (PUC SP/2009) 
Um aluno realizou uma série de testes envolvendo reações de óxido-
redução em solução aquosa. Em uma síntese de suas observações, o 
aluno anotou: 
 
• O metal zinco (Zn) reage com solução diluída de HCl; 
• O metal estanho (Sn) reage com solução aquosa de HCl; 
• O metal prata (Ag) não reage com solução aquosa de HCl; 
• O metal estanho (Sn) não reage com solução aquosa de íons Zn
2+
. 
 
Analisando os dados obtidos pelos alunos, a pilha de maior ddp que se 
pode obter a partir das espécies analisadas é 
 
(1mol/L) Zn/Zng(1mol/L)/A Ag)e
(1mol/L) Sn/Sng(1mol/L)/A Ag)d
(1mol/L) Zn/Znn(1mol/L)/Z Sn)c
(1mol/L) Ag/Agn(1mol/L)/Z Zn)b
(1mol/L) Sn/Sn(1mol/L)/H H Pt,)a
ânodocátodo
2
2
22
2
2
2





 
 
70 - (PUC SP/2011) 
Dados: potenciais padrão de redução  0redE 
 
Cu
2+
(aq) + 2e
–
 

 Cu(s) E
0
red = +0,34 V 
Pb
2+
(aq) + 2e
–
 

 Pb(s) E
0
red = –0,14 V 
Ni
2+
(aq) + 2e
–
 

 Ni(s) E
0
red = –0,25 V 
Fe
2+
(aq) + 2e
–
 

 Fe(s) E
0
red = –0,49 V 
Zn
2+
(aq) + 2e
–
 

 Zn(s) E
0
red = –0,76 V 
 
Em um estudo eletroquímico foram montadas 4 pilhas a partir de 4 
pares redox distintos. Em todos os dispositivos o cátodo era constituído 
de uma solução aquosa de íons Cu
2+
 de concentração 1,0 mol/L e um 
eletrodo de cobre metálico. O ânodo era constituído de um metal (M), 
diferente em cada dispositivo, imerso em solução do respectivo cátion 
(M
n+
) também de concentração 1,0 mol/L. 
 
A figura a seguir representa esquematicamente o aparato experimental. 
 
 
 
Os metais utilizados como ânodo foram zinco, níquel, chumbo e ferro. 
Em cada experimento foram determinadas a ddp inicial da pilha e a 
quantidade de carga gerada pela pilha durante a corrosão de 1,00 g do 
ânodo. 
Nestas condições, pode-se dizer que o ânodo cuja pilha apresenta a 
maior ddp e o ânodo cuja pilha gera a maior quantidade de carga são 
formados, respectivamente, pelos metais 
 
a) Pb e Pb. 
b) Zn e Zn. 
c) Pb e Zn. 
d) Ni e Fe. 
e) Zn e Fe. 
 
71 - (PUC SP/2012) 
Dados: Tabela de potenciais padrão de redução (Eº red) 
 
 
 
Foram realizadas as seguintes observações experimentais a respeito da 
reatividade dos metais: 
 
•O metal crômio (Cr) reage com solução aquosa contendo ferro (II), 
formando cátions crômio (III) em solução e ferro metálico. 
•Ferro metálico (Fe) reage com solução contendo cátionsníquel (II), 
formando níquel metálico (Ni) e cátions ferro (II). 
•O metal cobre (Cu) não reage com solução contendo íons níquel (II). 
 
Analisando a tabela de potenciais padrão de redução e os dados 
experimentais fornecidos, conclui-se que os melhores valores para os 
potenciais padrão de redução dos pares Cr
3+
 / Cr e Ni
2+
 / Ni são 
 
a) Eºred (Cr
3+
/ Cr) = +0,60 V; Eºred (Ni
2+
 / Ni) = +0,20 V. 
b) Eºred (Cr
3+
/ Cr) = –0,30 V; Eºred (Ni
2+
 / Ni) = –0,25 V. 
c) Eºred (Cr
3+
/ Cr) = –0,74 V; Eºred (Ni
2+
 / Ni) = –0,50 V. 
d) Eºred (Cr
3+
/ Cr) = –0,30 V; Eºred (Ni
2+
 / Ni) = +0,50 V. 
e) Eºred (Cr
3+
/ Cr) = –0,74 V; Eºred (Ni
2+
 / Ni) = –0,25 V. 
 
72 - (PUC SP/2003) 
O gráfico abaixo correlaciona os valores da constante de equilíbrio (Kc) 
em função da temperatura para a reação de síntese da amônia: 
N2(g) + 3H2(g) 

 2NH3(g) 
0,30
0,25
0,20
0,15
0,10
0,05
0,00
700 750 800 850 900 950 1000
T (K) 
Sobre o comportamento dessa reação, no intervalo de temperatura 
considerado no experimento, foram feitas algumas afirmações: 
I. A reação é exotérmica no sentido de formação da amônia. 
II. Com o aumento da temperatura, a velocidade da reação diminui. 
III. Com o aumento da temperatura, o rendimento da reação diminui, 
formando-se menos amônia na situação de equilíbrio. 
SOMENTE está correto o que se afirma em 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) I e II. 
e) I e III. 
 
73 - (PUC SP/2001) 
Os gases CO2 , H2 reagem entre si formando CO e H2O segundo o 
equilíbrio: CO2(g) + H2(g) 

 CO(g) + H2O(g) 
 
Foram realizados dois experimentos envolvendo esses gases em um 
recipiente fechado e, após atingido o equilíbrio, determinou-se a 
concentração de cada gás. A tabela abaixo resume os dados 
experimentais. 
 
(
o
C) [CO2] [H2] [CO] [H2O] 
Experimento-I 400 0,1 0,1 0,02 0,04 
Experimento-II 600 0,1 0,1 0,05 0,08 
 
A análise desses dados permite afirmar que 
a) a reação entre CO2 e H2 é um processo endotérmico. 
b) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 12,5 a 400 
o
C. 
c) a reação entre CO2 e H2 apresenta Kc igual a 2,5 a 600 
o
C. 
d) o Kc da reação entre CO2 e H2 independe da temperatura. 
e) o Kc da reação entre CO2 e H2 depende do catalisador utilizado no 
sistema. 
 
74 - (PUC SP/2006) 
A reação de esterificação entre o ácido acético e o etanol formando o 
acetato de etila é um interessante exemplo de sistema em equilíbrio. 
CH3 C
O
O H
+ CH3 CH2 OH
CH3 C
O
O CH2 CH3
+ H2O
 
 
Considerando-se que a 100 ºC, a constante de formação do éster é igual 
a 4, as concentrações iniciais de ácido acético e de etanol que levam à 
obtenção do acetato de etila na concentração de 1 mol.L
–1
 são 
a) 
1
INICIAL3 L.mol 0,1]COOHCH[
 
1
INICIAL23 L.mol 0,1]OHCHCH[
 
b) 
1
INICIAL3 L.mol 0,2]COOHCH[
 
1
INICIAL23 L.mol 0,5]OHCHCH[
 
c) 
1
INICIAL3 L.mol 5,0]COOHCH[
 
1
INICIAL23 L.mol 0,10]OHCHCH[
 
d) 
1
INICIAL3 L.mol 0,2]COOHCH[
 
1
INICIAL23 L.mol 0,2]OHCHCH[
 
e) 
1
INICIAL3 L.mol 5,1]COOHCH[
 
1
INICIAL23 L.mol 5,1]OHCHCH[
 
 
75 - (PUC SP) 
O suco gástrico produzido pelo estômago contém pepsina e ácido 
clorídrico – substâncias necessárias para a digestão das proteínas. 
a) Com base no gráfico abaixo , calcule a concentração ideal em 
mol/L de HCl no suco gástrico: 
 
b) Disopondo-se de leite de magnésia (Mg(OH)2 no estado coloidal), 
Na2CO3 e HCl, indique o que poderá ser usado para corrigir o pH 
do estômago, se ele for: 
b1) Inferior a 2; 
b2) Superior a 2. 
 
76 - (PUC SP/1997) 
Em um tubo de ensaio contendo água. dissolveu-se NaI, KOH, LiCl e 
NH4NO3 e cobriu-se a superfície da solução com uma camada de 
benzeno, conforme o esquema abaixo. 
 
 
 
Adicionando-se algumas gotas de água de cloro (Cl2(aq)) e agitando-se 
bem o tubo de ensaio, notamos que a fração correspondente ao benzeno 
torna-se roxa. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, a 
espécie química que reagiu com o cloro e a que coloriu o benzeno. 
a) I- e HI 
b) I- e I2 
c) NO3
- e NO2 
d) Cl- e ClO2 
e) KOH e HI 
 
77 - (PUC SP/1997) 
A fenolftaleina é um dos componentes de medicamentos de efeito 
laxativo. Em solução alcoólica, é usada como indicador ácido-base, pois, 
em meio básico, fica vermelha e, em meio ácido ou neutro, incolor. 
Em três tubos designados por A, B e C foram colocadas, 
respectivamente, amostras de saliva, suco gástrico e suco entérico. 
Considerando o pH da boca igual a 7,0 o do estômago 2,5 e o do 
intestino 8,5 assinale a afirmação correta a respeito do que ocorrerá em 
cada tubo, ao se adicionarem algumas gotas de fenolftaleína. 
 
 Mudança de Cor 
 Tubo A Tubo B Tubo C 
a) não não sim 
b) não sim sim 
c) sim sim não 
d) não sim não 
e) sim não sim 
 
78 - (PUC SP/1998) 
Em um erlenmeyer foi feita a combustão do enxofre; ao produto dessa 
reação, adicionou-se água e obteve-se uma substância A que torna 
vermelho o papel azul de tornassol. Em outro erlenmeyer, fez-se a 
combustão do magnésio, adicionou-se água e obteve-se uma substância 
B que torna azul o papel vermelho de tornassol. 
a) Equacione os processos de obtenção de A e B. 
b) Supondo que ocorreu reação de neutralização total, equacione tal 
reação quando se adiciona A a B. 
 
79 - (PUC SP) 
Considere o equilíbrio abaixo: 
Ba
2+
 + SO4
2-
 BaSO4(s) K = 10
10
 
Pb
2+
 + SO4
2-
 PbSO4(s) K = 2,5 .10
7
 
a) Qual dos sulfatos acima é mais solúvel? Justifique sua resposta. 
b) Calcule a concentração de íons bário numa solução saturada de 
BaSO4. 
 
80 - (PUC SP/1996) 
Dissolve-se 0,002 mol de Pb(NO3)2 sólido em um litro de ácido 
sulfúrico 0,001 M. Haverá precipitação de sulfato de chumbo? (admitir 
que não haverá variação no volume do ácido com a adição do sólido) 
Dado: produto de solubilidade do sulfato de chumbo = 1,3×10
-8
 
 
81 - (PUC SP/2006) 
Dados: 
 
solubilidade do 
15
4 L.mol100,1BaSO
 
solubilidade do 
13
4 L.mol100,5CaSO
 
solubilidade do 
15
3 .100,1
 LmolMgCO 
solubilidade do 
14
2 L.mol100,5)OH(Mg
 
solubilidade do 
1Lmol5,6NaC  
 
Foram realizados 4 experimentos independentes, sendo misturados 
volumes iguais de soluções aquosas dos compostos indicados nas 
concentrações especificadas a seguir. 
 
Experimento 1: 
13
2 Lmol100,1 )aq(BaC
  e 1342 Lmol100,1 )aq(SONa
  
 
Experimento 2: 
13
2 Lmol100,6 )aq(CaC
  e 
12
42 Lmol100,1 )aq(SONa
  
 
Experimento 3: 
12
2 Lmol100,1 )aq(MgC
  e 
13
32 Lmol100,3 )aq(CONa
  
 
Experimento 4: 
14
2 Lmol100,8 )aq(MgC
  e 14 Lmol100,8 )aq(NaOH   
 
Houve formação de precipitado 
a) somente nos experimentos 1 e 3. 
b) somente nos experimentos 2 e 4. 
c) somente nos experimentos 1 e 4. 
d) somente nos experimentos 1, 2 e 3. 
e) em todos os experimentos. 
 
82 - (PUC SP/2006) 
Duas substâncias distintas foram dissolvidas em água, resultando em 
duas soluções, X e Y, de concentração 0,1 mol/L. A solução X 
apresentou pH igual a 4, medido a 25°C, enquanto que a solução Y 
apresentou pH igual a 1, nas mesmas condições. 
Sobre as soluções e seus respectivos solutos foram feitas as seguintes 
considerações: 
 
I) Os dois solutos podem ser classificados como ácidos de alto grau 
de ionização (ácidos fortes). 
II) As temperaturas de congelamento das soluções X e Y são 
rigorosamente idênticas. 
III) A concentração de íons H
+
(aq) na solução X é 1 000 vezes menor 
do que na solução Y. 
 
Está correto o que se afirma apenas em 
a) II 
b) III 
c) I e II 
d) I e III 
e) II e III 
 
83 - (PUC SP/2003) 
Um aluno adicionou 0,950 g de carbonato de cálcio (CaCO3) a 100 mL 
de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,2mol/L. 
É correto afirmar que, após cuidadosa agitação, o sistema final apresenta 
uma 
a) solução incolor, com pH igual a 7. 
b) mistura heterogênea, esbranquiçada, pois o CaCO3 é insolúvel em 
água, com pH < 1. 
c) solução incolor, com pH igual a 1. 
d) solução incolor, com pH igual a 2. 
e) mistura heterogênea, contendo o excesso de CaCO3 como corpo de 
fundo e pH > 7. 
 
84 - (PUC SP/2012) 
Um técnico determinou, cuidadosamente, o pH de cinco soluções 
aquosas distintas. Todas as soluções foram preparadas na concentração 
de 0,10 mol de soluto por litro de solução. Os solutos utilizados e os 
respectivos rótulos das soluções estão listados a seguir. 
 
Solução A: C2H5OH (0,10 mol/L) 
Solução B: CH3COOH (0,10 mol/L) 
Solução C: HC (0,10 mol/L) 
Solução D: NaOH (0,10 mol/L) 
Solução E: NH3 (0,10 mol/L) 
 
Nessas condições, pode-se afirmar que a disposição das soluções em 
ordem crescente de pH é 
 
a) A, B, C, D, E. 
b) E, C, B, A, D. 
c) B, C, E, D, A. 
d) C, B, A, E, D. 
e) C, B, E, A, D. 
 
85 - (PUC SP/2012) 
Em um béquer são misturados 250 mL de solução aquosa de hidróxido 
de bário (Ba(OH)2) de concentração 0,1 mol/L, 150 mL de solução 
aquosa de ácido nítrico (HNO3) de concentração 0,2 mol/L e 100 mL 
de solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) de concentração 0,18 
mol/L. A solução resultante apresenta pH 
 
a) entre 1 e 2. 
b) entre 2 e 3. 
c) igual a 7. 
d) entre 11 e 12. 
e) entre 12 e 13. 
 
86 - (PUC SP/1987) 
Sabe-se que o período de meia-vida para o isótopo 18 do flúor (9F
18
) 
vale 110 minutos. Determinou-se o número de desintegrações por 
minutos (dpm) de uma certa amostra desse isótopo, no início da 
contagem do tempo, era igual a 20000. Qual o tempo necessário para 
que a contagem caia a 625 dpm, para essa mesma amostra? 
 
87 - (PUC SP/2011) 
O césio-137 é um isótopo radioativo bastante conhecido no Brasil 
devido à contaminação que ocorreu em 1987 em Goiânia. Este ano, 
esse radioisótopo voltou às manchetes de jornal após os vazamentos 
radioativos que ocorreram na usina de Fukushima, consequência do 
tsunami que atingiu o Japão. 
 
O césio-137 é um emissor beta () e seu decaimento radioativo é 
representado pela curva a seguir. 
 
 
 
A análise do texto e do gráfico permite concluir que o isótopo gerado 
pelo decaimento do césio-137 e a meia vida desse processo são, 
respectivamente, 
 
a) 
137
Xe e 55 anos. 
b) 
133
Cs e 30 anos. 
c) 
133
I e 55 anos. 
d) 
137
Ba e 30 anos. 
e) 
137
Ba e 120 anos. 
 
88 - (PUC SP/2009) 
O gráfico a seguir representa a curva de solubilidade do nitrato de 
potássio (KNO3) em água. 
 
 
A 70ºC, foram preparadas duas soluções, cada uma contendo 70g de 
nitrato de potássio (KNO3) e 200g de água. 
A primeira solução foi mantida a 70ºC e, após a evaporação de uma 
certa massa de água (m), houve início de precipitação do sólido. A outra 
solução foi resfriada a uma temperatura (t) em que se percebeu o início 
da precipitação do sal. 
A análise do gráfico permite inferir que os valores aproximados da 
massa m e da temperatura t são, respectivamente, 
 
a) m = 50g e t = 45ºC 
b) m = 150g e t = 22ºC 
c) m = 100g e t = 22ºC 
d) m = 150g e t = 35ºC 
e) m = 100g e t = 45ºC 
 
89 - (PUC SP) 
A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado a um cristal desse sal 
e verificou-se que não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de 
um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era: 
a) estável 
b) diluída 
c) saturada 
d) concentrada 
e) supersaturada 
 
90 - (PUC SP/2011) 
 
Em 10 tubos de ensaio, cada um contendo 5,0 cm
3
 de água a 40 ºC, são 
colocadas as seguintes massas de um sólido desconhecido: 0,5 g no 
primeiro, 1,0 g no segundo, 1,5 g no terceiro e assim por diante, até 5,0 
g no décimo tubo. Em seguida os tubos são agitados e observa-se que 
todo o sólido se dissolveu nos seis primeiros tubos, e que há aumento 
da quantidade de sólido que não se dissolve nos tubos restantes. 
 
 
 
Entre os sais considerados na curva de solubilidade em função da 
temperatura, o(s) sólido(s) desconhecido(s) pode(m) ser 
 
a) apenas o KNO3. 
b) apenas o NaCl. 
c) apenas o NaNO3. 
d) apenas o KNO3 e o NaNO3. 
e) nenhum dos três sais. 
 
91 - (PUC SP/1998) 
Para preparar 1 litro de solução de HCl 1 M, a partir de um ácido 
clorídrico concentrado de densidade 
20º
D4° = 1,19 g/mL e concentração 
de 38,0 % em peso, serão necessários: 
M(H) = 1,0 g/mol 
M(Cl) = 35,5 g/mol 
a) 94,16 mL 
b) 87,18 mL 
c) 80,71 mL 
d) 73,14 mL 
e) 67,93 mL 
 
92 - (PUC SP/2011) 
Na neutralização total de 20 mL de uma solução aquosa de hidróxido 
de sódio (NaOH) foram utilizados 40 mL de uma solução aquosa de 
ácido fosfórico (H3PO4) de concentração 0,10 mol/L. A concentração 
da solução aquosa de hidróxido de sódio é igual a 
 
a) 0,012 mol/L. 
b) 0,10 mol/L. 
c) 0,20 mol/L. 
d) 0,30 mol/L. 
e) 0,60 mol/L. 
 
93 - (PUC SP/2007) 
Dado: coloração do indicador azul de bromotimol 
 
 pH < 6  solução amarela 
6 < pH < 8  solução verde 
 pH > 8  solução azul 
 
Em um béquer foram colocados 20,0 mL de solução aquosa de 
hidróxido de sódio (NaOH) de concentração 0,10 mol/L e algumas gotas 
do indicador azul de bromotimol. Com auxílio de uma bureta foram 
adicionados 20,0 mL de uma solução aquosa de ácido sulfúrico (H2SO4) 
de concentração 0,10 mol/L. 
A cada alíquota de 1,0 mL adicionada, a mistura resultante era 
homogeneizada e a condutibilidade da solução era verificada através de 
um sistema bastante simples e comum em laboratórios de ensino médio. 
Uma lâmpada presente no sistema acende quando em contato com um 
material condutor, como água do mar ou metais, e não acende em 
contato com materiais isolantes, como água destilada, madeira ou vidro. 
 
A respeito do experimento é correto afirmar que 
 
a) após a adição de 10,0 mL da solução de H2SO4, a solução 
apresenta coloração azul e a lâmpada acende. 
b) após a adição de 10,0 mL da solução de H2SO4, a solução 
apresenta coloração verde e a lâmpada não acende. 
c) após a adição de 12,0 mL da solução de H2SO4, a solução 
apresenta coloração azul e a lâmpada acende. 
d) após a adição de 12,0 mL da solução de H2SO4, a solução 
apresenta coloração amarela e a lâmpada acende. 
e) após a adição de 20,0 mL da solução de H2SO4, a solução 
apresenta coloração verde e a lâmpada não acende. 
 
94 - (PUC SP/2006) 
Os sais contendo o ânion nitrato ( 3NO ) são muito solúveis em água, 
independentemente do cátion presente no sistema. Já o ânion cloreto 
(Cl
–
 ), apesar de bastante solúvel com a maioria dos cátions, forma 
substâncias insolúveis na presença dos cátions Ag
+
 , Pb
2+
 e Hg
2+
 . 
39. Em um béquer foram adicionados 20,0 mL de uma solução aquosa de 
cloreto de cálcio (CaCl2) de concentração 0,10 mol/L a 20,0 mL de uma 
solução aquosa de nitrato de prata (AgNO3) de concentração 0,20 mol/L. 
Após efetuada a mistura, pode-se afirmar que concentração de cada 
espécie na solução será: 
 
 
 
95 - (PUC SP/2013) 
O dicromato de potássio (K2Cr2O7) pode ser utilizado para a 
determinação do teor de carbono orgânico do solo. A reação não 
balanceada está representada a seguir: 
 
Cr2O7
2–
 + CH2O + H
+
  Cr
3+
 + CO2 + H2O 
 
Sobre esse processo foram feitas algumas afirmações: 
 
I. O ânion dicromato é o agente oxidante, possibilitando a oxidação 
da matéria orgânica a dióxido de carbono. 
II. É necessário 0,5 L de solução aquosa de dicromato de 
concentração 0,20 mol.L
–1
 para oxidar completamente, em meio 
ácido, 4,50 g de matéria orgânica presente no solo. 
III. Na reação para cada mol de dicromato (Cr2O7
2–
) que reage são 
consumidos 8 mol de cátions H
+
. 
 
Sobre essas sentenças pode-se afirmar que 
 
a) apenas a I é verdadeira. 
b) apenas a II é verdadeira. 
c) apenas a I e a III são verdadeiras.d) apenas a II e a III são verdadeiras. 
e) todas são verdadeiras. 
 
96 - (PUC SP/2012) 
Para projetar um reator um engenheiro precisa conhecer a energia 
envolvida na reação de hidrogenação do acetileno para a formação do 
etano 
 
C2H2(g) + 2 H2(g)  C2H6(g) 
 
Embora não tenha encontrado esse dado tabelado, ele encontrou as 
seguintes entalpias padrão de combustão: 
 
C2H2(g) + 5/2 O2(g)  2 CO2(g) + H2O() HºC = –1301 kJ/mol 
C2H6(g) + 7/2 O2(g)  2 CO2(g) + 3H2O() HºC = –1561 kJ/mol 
H2(g) + 1/2 O2(g)  H2O() HºC = –286 kJ/mol 
 
A energia liberada na obtenção de 12,0 t de etano a partir dessa reação 
de hidrogenação é de 
 
a) 312 kJ. 
b) 260 kJ. 
c) 1,25 x 10
8
 kJ. 
d) 1,04 x 10
8
 kJ. 
e) 1,04 x 10
7
 kJ. 
 
TEXTO: 1 - Comum à questão: 97 
 
 
A pelagem das preguiças parece ser realmente um bom meio de cultura 
de algas. Tem estrias e fissuras e, ao contrário do pelo de outros 
mamíferos, absorve água. Além de fornecer um despiste cromático 
para os mamíferos, as algas talvez sejam uma pequena fonte extra de 
nutrientes que seriam absorvidos por difusão pela pele das preguiças. 
Outras hipóteses ainda não testadas têm sido propostas para explicar 
essa estreita ligação entre algas e preguiças. As algas poderiam, por 
exemplo, produzir substâncias que deixariam os pelos com a textura 
mais apropriada para o crescimento de bactérias benéficas. Ou ainda 
produzir certos tipos de aminoácidos que absorveriam raios 
ultravioleta, ou seja, atuariam como protetores solares para as 
preguiças. 
(Adaptado: Revista Pesquisa Fapesp, junho de 2010, p. 61) 
 
97 - (PUC SP/2011) 
Nutrientes como fosfato, 
3
4PO e nitrato, 

3NO , são determinantes na 
produtividade de lagos. Nesses ambientes, segundo a legislação 
pertinente, a concentração de 

3NO é limitada até 10 mg.L
–1
. Para 
cada litro de água, a massa de nitrogênio máxima, em mg, permitida na 
forma de nitrato é, aproximadamente, 
 
Dados: 
Massas molares (g . mol
–1
): 
N = 14 
O = 16 
 
a) 1,4 
b) 2,3 
c) 3,6 
d) 4,5 
e) 7,8 
 
GABARITO: 
 
1) Gab: E 
 
O gráfico mais apropriado é o que apresenta a proporção 3 mols de ZnO : 2 
mols de Al, ou seja, 244 g de ZnO : 54 g de Al (aproximadamente 45 g de 
ZnO : 10 g de Al). 
 
2) Gab: 
a) -Fe2O3 + 3C  2Fe + 3CO 
b1m=1,4 tonelada 
b2m=0,40 tonelada 
b3V=600 000 L de CO 
 
3) Gab: 
a) 3Cu + 8HNO3  3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO] 
b) 38,1g de Cu 
 
4) Gab: E 
 
5) Gab: C 
 
6) Gab: B 
 
7) Gab: B 
 
8) Gab: P2O3 e P2O5 
 
9) Gab: E 
 
10) Gab: D 
 
11) Gab: D 
 
12) Gab: a) 98% de N2 e 2% de vapor de água. 
 
13) Gab: 
a) sp
2
 e sp
3 
b) sp
3
d e sp
3
d
2
 
 
14) Gab: C 
 
15) Gab: C 
 
16) Gab: C 
 
17) Gab: A 
 
18) Gab: C 
 
19) Gab: D 
 
20) Gab: C 
 
21) Gab: B 
 
22) Gab: B 
 
23) Gab: C 
 
24) Gab: D 
 
25) Gab: D 
 
26) Gab: B 
 
27) Gab: B 
 
28) Gab: E 
 
29) Gab: E 
 
30) Gab: D 
 
As reações podem ser classificadas como: 
I. reação de precipitação. 
II. reação de oxidorredução. 
III. reação de decomposição. 
IV. reação de neutralização. 
 
31) Gab: A 
 
32) Gab: A 
 
33) Gab: E 
 
34) Gab: C 
 
35) Gab: D 
 
36) Gab: B 
 
37) Gab: B 
 
38) Gab: B 
 
39) Gab: 
a) I- Na2O(s) + H2O(l) → 2 NaOH(aq); 
 II- H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → Na2SO4(aq); 
 III- BaCl2(aq) + Na2SO4(aq) → 2 NaCl(aq) + BaSO4(s) 
b) NaCl(s) 
 
40) Gab: 
a) A 
b) A e B 
 
41) Gab: D 
 
42) Gab: A 
 
43) Gab: E 
 
44) Gab: 
a) Z=53:1s
2
 2s
2
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10 
4p
6 
5s
2 
4d
10 
5p
5
 
 Z=87: 1s
2
 2s
2
 3s
2
 3p
6
 4s
2
 3d
10 
4p
6 
5s
2 
4d
10 
5p
6 
6s
2 
4f
14 
5d
10 
6p
6 
7s
1
 
b) Z=53 – última camada: 5s
2
5p
5
 ( 7 elétrons) – família 7A – halogênio; 
 Z=87 – última camada: 7s
1
( 1 elétrons) – família 1A – metal alcalino; 
 
45) Gab: D 
 
As soluções de fenol (A.e ácido acético (C.são ácidas (pH<7): 
 
 
 
A solução de metilamina (D.é básica (pH>7): 
 
 
A solução de etanol (C.é neutra (pH 
 
46) Gab: A 
 
47) Gab: E 
 
48) Gab: B 
 
49) Gab: C 
 
50) Gab: E 
 
51) Gab: C 
 
Analisando as afirmações, temos: 
I. Correta. As fórmulas moleculares são C4H, C4H10O e C4H8O2. 
II. Incorreta. O butano é insolúvel em água. Já o 1-butanol apresenta a 
possibilidade de formação de pontes de hidrogênio com a água, tornando-o 
mais solúvel. 
III. Correta. A interação intermolecular no ácido butanóico é mais intensa que 
no 1-butanol, logo o seu ponto de ebulição é maior. 
IV. Incorreta. A interação intermolecular no butano é menos intensa que no 
ácido butanóico, logo o seu ponto de fusão é menor. 
 
52) Gab: C 
 
53) Gab: A 
 
54) Gab: A 
 
55) Gab: B 
 
56) Gab: E 
 
57) Gab: D 
 
58) Gab: B 
 
59) Gab: B 
 
60) Gab: B 
 
61) Gab: E 
 
62) Gab: C 
 
63) Gab: D 
 
64) Gab: C 
 
65) Gab: 
a) O benzeno é mais volátil que o tolueno, pois apresenta menor ponto de 
ebulição. 
b) Sendo mais volátil que o tolueno, o benzeno apresenta maior pressão de 
vapor, à mesma temperatura. Portanto, na fase de vapor do sistema em 
equilíbrio predominam moléculas do benzeno. 
 
66) Gab: A 
 
67) Gab: E 
 
68) Gab: N = 0,02 
 
69) Gab: E 
 
70) Gab: E 
 
71) Gab: E 
 
72) Gab: E 
 
73) Gab: A 
 
A expressão da constante de equilíbrio é: 
]][[
]][[
22
2
HCO
OHCO
Kc  
Cálculo do valor de KC 
08,0
1,0.1,0
04,0.02,0400 CC
O
K 
04,0
1,0.1,0
08,0.05,0800 CC
O
K 
O aumento do valor de KC com a temperatura indica que a reação direta foi 
favorecida. Pelo Princípio de Le Chatelier, essa reação é endotérmica. 
 
74) Gab: E 
 
75) Gab: 
a) 0,01 mol/L 
b) b1. Mg(OH)2 ou Na2CO3 b2. HCl 
 
76) Gab: B 
 
77) Gab: A 
 
78) Gab: 
a) no primeiro erlenmeyer: 
S + O2  SO2 
Adicionado-se água: SO2 + H2O  H2SO3 (o H2SO3 é a substância A) 
no segundo erlenmeyer: 
2 Mg + O2  2 MgO 
Com a água: MgO + H2O  Mg(OH)2 (o Mg(OH)2 é a substância B) 
b) H2SO3 + Mg(OH)2  MgSO3 + 2 H2O 
 
79) Gab: PbSO4 
 
80) Gab: sim, haverá precipitação 
 
81) Gab: A 
 
82) Gab: B 
 
83) Gab: D 
 
 
84) Gab: D 
 
85) Gab: D 
 
86) Gab: t = 550 min 
 
87) Gab: D 
 
88) Gab: B 
 
89) Gab: E 
 
90) Gab: A 
 
91) Gab: C 
 
92) Gab: E 
 
93) Gab: D 
 
94) Gab: A 
 
95) Gab: E 
 
96) Gab: C 
 
97) Gab: B