Lista_03_-__Funcões_Inorgânicas

Prévia do material em texto

LISTA 3 – FUNÇÕES INORGÂNICAS 
 
 
Prof. Luís Cícero 
 
1 
Metais com HNO3 e H2SO4 
 
 HNO3 Metal  Sal Gás 
Concentrado Qualquer metal NO3- metálico NO2 
Diluído Nobre NO3- metálico NO 
Diluído Ativo NO3- metálico N2O/N2 
Muito diluído Ativo NO3- metálico e 
NH4NO3 
NH3 
(não aparece 
na eq.global) 
 
 
 H2SO4 Metal  Sal Gás 
Concentrado Nobre SO42- metálico SO2 
Concentrado Ativo SO42- metálico Há formação de 
S8(s) coloidal 
Muito 
concentrado 
Ativo SO42- metálico H2S 
 
01. Em qual das misturas abaixo há formação de um precipitado 
amarelo? 
 
A. ( ) AgBr(s) + 2NH3 B. ( ) MnCl2(aq) + H2S(g) 
C. ( ) PbS(s) + HNO3(dil) D. ( ) AgNO3(aq) + NaCl(aq) 
E. ( ) Ag(s) + H2S(g) 
 
02. Assinale a opção que contém o par de substâncias de cuja mistura 
resulta uma reação química facilmente perceptível: 
A. ( ) Br2 (aq) + NaCl (aq) B. ( ) Cl2 (aq) + NaI (aq) 
C. ( ) H2 (g) + MgSO4 (aq) D. ( ) Ag (c ) + ZnSO4 (aq) 
E. ( ) HCl (aq) + Cu (c) 
 
03. Assinale a alternativa falsa em relação a propriedades dos óxidos: 
A. ( ) ZnO reage com bases fortes formando uma solução. 
B. ( ) NO2 reage com água produzindo HNO2 e HNO3. 
C. ( ) Cr2O3 e um oxido anfótero. 
D. ( ) CrO3 e um oxido ácido. 
E. ( ) O SiO2 forma muito ácido solúvel em H2O . 
 
04. Três recipientes iguais de 4 litros de capacidade, chamados de 1, 2 
e 3, mantidos na mesma temperatura, contêm 180 ml de água. A cada 
um destes recipientes se junta, respectivamente, 0,10 mol de cada uma 
das seguintes substâncias: óxido de cálcio, cálcio metálico e hidreto de 
cálcio. Após a introdução do respectivo sólido, cada frasco é bem 
fechado. Atingido o equilíbrio e descartada a hipótese de ocorrência de 
explosão, a pressão final dentro de cada recipiente pode ser colocada 
na seguinte ordem: 
A. ( ) p1 = p2 = p3 B. ( ) p1 < p2 < p3 C. ( ) p1 < p2 = p3 
D. ( ) p1 = p2 < p3 E. ( ) p1 > p2 = p3 
 
05. A adição de glicose sólida (C6H12O6) a clorato de potássio (KClO3) 
fundido, a 400°C, resulta em uma reação que forma dois produtos 
gasosos e um sólido cristalino. Quando os produtos gasosos formados 
nessa reação, e resfriados à temperatura ambiente, são borbulhados em 
uma solução aquosa 0,1mol/L em hidróxido de sódio, contendo algumas 
gotas de fenolftaleína, verifica-se a mudança de cor desta solução de 
rosa para incolor. O produto sólido cristalino apresenta alta 
condutividade elétrica, tanto no estado líquido como em solução aquosa. 
Assinale a opção CORRETA que apresenta os produtos formados na 
reação entre glicose e clorato de potássio: 
A. ( ) ClO2(g), H2(g), C(s). B. ( ) CO2(g), H2O(g), KCl(s). 
C. ( ) CO(g), H2O(g), KClO4(s). D. ( ) CO(g), CH4(g), KClO2(s). 
E. ( ) Cl2(g), H2O(g), K2CO3(s). 
06. Os seguintes experimentos foram realizados para determinar se os 
cátions Ag+,Pb2+,Sb2+,Ba2+ e Cr3+ eram espécies constituintes de um 
sólido de origem desconhecida e solúvel em água. 
A) Uma porção do sólido foi dissolvida em água, obtendo-se uma 
solução aquosa chamada de X. 
B) A uma alíquota de X foram adicionadas algumas gotas de solução 
aquosa concentrada em ácido clorídrico, não sendo observada nenhuma 
alteração visível na solução. 
C) Sulfeto de hidrogênio gasoso, em quantidade suficiente para garantir 
a saturação da mistura, foi borbulhado na mistura resultante do 
Experimento B, não sendo observada nenhuma alteração visível nessa 
mistura. 
D) A uma segunda alíquota de X foi adicionada, gota a gota, solução 
aquosa concentrada em hidróxido de amônio. Inicialmente, foi 
observada a turvação da mistura e posterior desaparecimento dessa 
turvação por adição de mais gotas da solução de hidróxido de amônio. 
A respeito da presença ou ausência dos cátions Ag+, Pb2+, Sb2+, Ba2+ e 
Cr3, o que se pode concluir após as observações realizadas no 
i) Experimento B? ii) Experimento C? iii) Experimento D? 
 
Sua resposta deve incluir equações químicas balanceadas para as 
reações químicas observadas e mostrar os raciocínios utilizados. 
 
Qual(ais) dentre os cátions Ag+,Pb2+ ,Sb2+, Ba2+ e Cr3+ está(ão) 
presente(s) no sólido? 
 
07. Considere os seguintes óxidos (I, II, III, IV e V): 
 
 I. Ag2O II. Cl2O7. Al2O3 IV. P2O5 V. SO3 
 
Assinale a opção que apresenta os óxidos que, quando dissolvidos em 
água pura, tornam o meio ácido. 
 
A. ( ) Apenas I e IV B. ( ) Apenas I, III e V 
C. ( ) Apenas II e III D. ( ) Apenas II, IV e V 
E. ( ) Apenas III e V 
 
08. Quando um metal (A) é tratado com ácido clorídrico concentrado e 
ar atmosférico observa-se a formação de uma solução (B). Quando (B) 
reage com soda cáustica há formação de um sólido azulado (C), que, 
por aquecimento, gera um sólido preto (D). Por sua vez, (D) reage com 
ácido sulfúrico diluído gerando cristais azuis, que por aquecimento, 
tornam-se brancos. Identifique de (A) a D e mostre as reações. 
 
09. Quando cloreto de prata é aquecido com carbonato de sódio a uma 
temperatura elevada, o sólido produzido é: 
A. ( ) Ag2O B. ( ) Ag C. ( ) Ag2CO3 
D. ( ) NaAgCO3 E. ( ) AgO 
 
10. Assinale a opção que contém o(s) produto(s) formado(s) durante o 
aquecimento de uma mistura de Cu2O e Cu2S, em atmosfera inerte. 
A. ( ) CuSO4 
B. ( ) Cu2SO3 
C. ( ) Cu e SO2 
D. ( ) Cu e SO3 
E. ( ) CuO e CuS 
 
 
 
 
 
 
 
 2 
11. Complete as reações abaixo 
 
Cu(NO3)2(s) 
𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟
→ A(s) + B(g) + C(g) 
B(g) + NaOH(aq)  D(aq) + E(aq) + F(l) 
E(s) 
𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟
→ E(l) 
C(g) + H2(g)  F(l) 
A(s) + H2(g)excesso  G(s) + F(l) 
G(s) + HNO3(dil)  H(aq) + I(g) + F(l) 
 
12. Complete as reações abaixo 
 
1. Zn(s) + H2SO4(90% m/m) 
2. Mg(s) + HNO3(muito diluído) 
3. Fe(s) + H2SO4(diluído) 
4. Ag(s) + HNO3(con) 
5. Ag(s) + H2S(g)