Lista_de_Revisão_2_-_1_Fase_(Resolução)

Prévia do material em texto

Lista 2 -Revisão ITA 
1ª Fase - RESOLUÇÃO 
 
Prof. Thiago Costa 
1 
1. B 
I. INCORRETA. Na verdade, o isótopo 12 do carbono é o único átomo cuja massa atômica é expressa por um número inteiro. A massa 
atômica do elemento químico carbono é fracionária, justamente por ser uma média aritmética ponderada dos vários isótopos do carbono, 
tendo como pesos suas abundâncias naturais. 
 
II. CORRETA. O espectrômetro de massa permite a medição indireta das massas dos isótopos de um dado elemento químico e também 
suas abundâncias relativas na natureza. 
 
III. INCORRETA. Em função da ocorrência do fenômeno do defeito de massa, entende-se que não se obtém a massa exata de um 
átomo a partir da soma das massas de prótons, nêutrons e elétrons. 
 
2. B 
 
 
3. C 
I. CORRETA. 
Na estrutura CCC: 
3
3 4
4
a
d a R R    
Como a parte da aresta não coberta por átomos é dada por 2x a R  , 
tem-se: 
3 2 3
2
4 2
a
x a a
 
      
 
 
 
II. CORRETA. 
Na estrutura CFC: 
4
2 4
2
R
d a R a    
Com um dos átomos dos vértices faltante, tem-se 
1
4
8
 átomos por célula unitária. Portanto: 
3 3 3
3 33
1 4 31 4 314
31 28 3 8 3 6 0,72
64 1924
2 22
átomos
célula
R R R
V
FE
RV a R
  

 
   
      
 
 
 
 
 
 
 2 
III. INCORRETA. Há apenas catorze formas de célula unitária que podem ser empilhadas para formar os sistemas cristalinos no espaço 
tridimensional. Elas são conhecidas como “14 retículos de Bravais”, por terem sido demonstradas em 1848 por Auguste Bravais. 
 
IV. CORRETA. Os sólidos cristalinos, por terem uma organização de longo alcance, acabam apresentando propriedades físicas que 
variam com a direção (anisotropia). Os sólidos amorfos acabam sendo, de forma geral, isotrópicos, justamente por não apresentarem 
essa ordem de longo alcance. 
 
4. D 
Sejam: 
4 4 2
1 1
5159,6 . ; 249,6 .CuSO CuSO H OM g mol M g mol
 
  4 4 2
1 1
7120,37 . ; 246,37 .MgSO MgSO H OM g mol M g mol
 
  
Na mistura inicial: 
 
4 2
4 2
5 : g
7 : 5 g
CuSO H O x
MgSO H O x

 
 
Daqui: 
4
4
159,6 : 249,6 159,6
: 249,6
CuSO
CuSO
g g
m x
m x
   
4
4
120,37 : 246,37 120,37
5
: 5 246,37
MgSO
MgSO
g g
m x
m x
  

 
Assim, na mistura de sais anidros: 
 
 
4 4
159,6 120,37
3 5 3
249,6 246,37
0,64 0,49 5 3 0,15 0,55 3,67
3,67
% : 100% 73%
5
CuSO MgSOm m x x
x x x x g
g
g
     
      
 
 
 
5. E 
 
 
6. E 
I. CORRETA. 
Em 100g da solução aquosa saturada, tem-se: 1 2 2m = 36,5g HC ; m 63,5g H O . Assim, 
 
2
2
36,5g HC : 63,5g H O
x 57,48g HC
x : 100g H O
  
 
Logo, o coeficiente de solubilidade é de aproximadamente 57,5 g / 100 g H2O. 
 
 
 
 
 3 
II. INCORRETA. 
   
1
1
1000 1,2 0,365 1000
1000 12 mol/L.
36,5
12
15,75 molal.
1 1,2 1 0,365
d
M d
M
W
d



   
       
  
 
M M
M
 
III. CORRETA. 
 
1
1
2
36,5g
1 mol
36,5g/mol 1 mol
0,22
63,5g 4,528 mol
3,528 mol
18g/mol
n
X
n

  

 
 

 
 
7. D 
Para que a primeira solução atinja a situação de máxima solubilidade, mantida a temperatura (70 ºC) e a quantidade de soluto (70 g), 
deve-se considerar a proporção estabelecida pelo coeficiente de solubilidade – que, do gráfico, verifica-se ser de 140 g/ 100 g H2O. 
Assim: 
 
3 2
2
3
140g KNO : 100g H O
x 50g H O
70g KNO : x
  
 
Logo, para que a quantidade de soluto existente na primeira solução (70 g) seja capaz de saturar a solução, deve-se ter 50 g de H2O 
como solvente. Isso significa que evaporaram 150 g de H2O com relação à situação inicial. 
 
Para a segunda solução, deve-se verificar para que temperatura a solução já estabelecida possa ser considerada saturada (ou seja, 
sem alterar a quantidade de soluto e de solvente. Como tem-se 70 g de soluto em 200 g de H2O, o coeficiente de solubilidade a ser 
encontrado no gráfico deve ser de 35 g / 100 g H2O. Novamente em consulta ao gráfico, verifica-se que a temperatura desejada é de 
aproximadamente 22 ºC. 
 
8. B 
Trata-se da titulação de uma base fraca com ácido forte. Portanto, ocorrerá hidrólise do cátion B+, produzindo H+ e tornando a solução 
ácida no ponto de equivalência. 
Assim, com a hidrólise, [B+] < [A-] e [H+] > [OH-]. 
A solução permanece eletricamente neutra durante todo o procedimento. Não há, no entanto, dados para afirmar que [H+] = [B+] ou que 
[H+] = [A-]. O que se pode afirmar é que [H+] + [B+] = [OH-] + [A-]. 
No ponto final da titulação, toda a base foi consumida. Portanto, é correto dizer que a [OH-] que foi consumida é igual à concentração 
inicial da base. A [OH-] depende da [H+] produzido até o equilíbrio da hidrólise e não é igual à constante de dissociação da base. 
Dessa forma, apenas I e V estão corretas. 
 
9. C 
I. INCORRETA. 
Considerando a solução diluída, tem-se que a sua densidade é aproximadamente igual a 1,0g/cm3. Assim, 
1
0,9
1 1000
91001000 mol/L
58,5 58,5
 
      M d M M 
9
0,082 310 2 7,8 atm
58,5
         R T i M 
 
II. CORRETA. A mistura de etanol e água apresenta o efeito crioscópico. No entanto, por ser uma mistura de líquidos voláteis, não se 
observa a ebulioscopia. O etanol (TE=78,4ºC, a 1 atm) é um líquido mais volátil do que a água (TE=100,0ºC, a 1 atm), e sua mistura 
em qualquer composição acaba tendo uma temperatura de ebulição menor do que 100,0ºC. Como curiosidade, na composição de 95% 
de etanol, forma-se uma mistura azeotrópica, cujo ponto de ebulição é ainda menor do que do etanol puro (78,2ºC). 
 
III. INCORRETA. A pressão máxima de vapor depende somente da natureza do líquido e da temperatura. 
 
 
 4 
IV. CORRETA. 
 
0 1
1 1
0,312 18 1000 18
17,535 1000 100
18 18 17,535
182 mol/L
0,312 100
 
    

 
  

T
P
K W
P M
M M
 
10. 
( F ) Sistemas coloidais são homogêneos heterogêneos. 
( F ) Peptização é o inverso de coagulação pectização. 
( V ) Coloides liófilos são altamente solvatados. 
( V ) Gelatina normalmente é adicionada a um coloide liófobo para ter a função de coloide protetor. 
( V ) A água dos rios é negativamente carregada, Ela forma deltas quando encontra com a água do mar, que contém cátions como 
Na+ e Mg2+. 
( F ) A dispersão de um gás em outro gás pode formar uma dispersão coloidal. Toda dispersão de gás em gás forma solução. 
( F ) A estabilidade de coloides liófilos se dá em função do menor tamanho das micelas. Estabilidade de coloides liófilos se dá pela 
solvatação das micelas. 
( F ) A natureza da carga das micelas coloidais pode ser determinada por meio de uma diálise eletroforese. 
( V ) Coloides liófobos, em comparação com os coloides liófilos, são mais facilmente coagulados pela adição de pequenas quantidades 
de um eletrólito. 
( F ) O emulsificante é o meio dispersante de uma emulsão. O emulsificante é a substância que permite a estabilidade da emulsão. 
 
11. A 
 
 
2
12
3
1000 4,5
0,24 2 1,2
90 500
1 1 1,2 1 0,2
2 10 4,5
5 10
1 1 0,2 90 0,5
C C
a a
T K W i i i
i q
K K
  





         

       

    
  
M
 
 
12. A 
 0 0 80 1 120 120 40A A B B A A AP X P X P P X X X            
     0,6 1 120 0,6 120 40
120 120 72 24 96 48 0,5
B
B A Ag
A A A A
P
X X X
P
X X X X
       
      