Lista_Revisão_1_-_2_Fase_-_Resoluções

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Lista 2 -Revisão ITA 
2ª Fase- Resolução 
 
 
Prof. Thiago Costa 
1 
1. 
 
 
 
2. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 2 
3. 
 
 
4. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 3 
5. 
 
 
 
 
6. 
 
 
 4 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 5 
7. 
 
 
8. 
 
 
 
 6 
 
 
9. 
 
O indicador utilizado nessa titulação é o amido, que em presença de iodo adquire coloração azul. 
 
10. A reação da titulação é representada por: 3 3NaC AgNO AgC NaNO   l l 
a) O ponto final da titulação ocorre quando os reagentes estabeleceram proporção estequiométrica e o equilíbrio 
heterogêneo do cloreto de prata também se consolidou. Assim: 10( ) ( ) ( ) K 1,8 10s aq aq PSAgC Ag C
    ˆ ˆ †l l‡ ˆ ˆ 
2 10 51,8 10 1,34 10 mol/LPSK Ag C x x Ag
                      l 
b) Levando-se em consideração que o volume da solução no ponto final é de 100 mL, tem-se: 2 3 14 1,0 10 .CrO mol L
       
Assim: 
12
2
2 12 5
4 3
1,3 10
1,3 10 3,6 10 mol/L
1,0 10
PSK Ag CrO Ag Ag

     


                      
 
 
 7 
Verifica-se que o erro cometido na titulação, em termos da concentração de íons prata, pode parecer muito elevado. No 
entanto, a diferença em volume de titulante adicionado é muito pequena. Considerando o volume da solução sendo 100 mL, 
podemos verificar que a diferença corresponde a um acréscimo de cerca de 0,02 mL da solução de titulante (o que 
normalmente corresponde a menos de meia gota). 
Eis o gráfico da curva de titulação do exemplo em questão, em que se pode perceber que o erro no volume de titulante 
acaba sendo pequeno. 
 
 
11. 
 
 
12. 
a) De acordo com a proporção estabelecida, tem-se que a partir da combustão de 100g de fertilizante, tem-se: 
2
56COm g , 
2
69H Om g e 2 36Nm g . Assim: 
 
12
56 15,3 % 15,3%
44
2
69 7,7 % 7,7%
18
36 % 36%
100 15,3 7,7 36 41 % 41%
C C
H H
N
O O
m g m g C
m g m g H
m g N
m m g O
     
     
  
       
 
 
 
 8 
Dessa forma, a fórmula centesimal é dada por: 
15,3% 7,7% 36,0% 41,0%C H N O 
 
b) 
6 2 2
15,3
1,28 mol 1,28 1
12
7,7
7,7 mol 1,28 6
1
36
2,57 mol 1,28 2
14
41
2,56 mol 1,28 2
16
C
H
N
O
n
n
CH N O
n
n
   
   

   
   
 
 
c) 
1
1 2 1
1
1
1000 1000 1
2,38 1,86
20
39 .
c c c c
m
T K W T K
M m M
M g mol
 
         
 
;
 
 
A fórmula empírica pressupõe uma massa molar com valor múltiplo de 78 g/mol. Para a massa molar aparente ser metade do menor 
valor possível para a massa molar (78 g/mol), isso significa que há na solução o dobro de partículas dissolvidas do que foi 
considerado para o cálculo. Trata-se, portanto, de um composto que dissocia ou ioniza em água. 
 
Curiosidade: O fertilizante em questão é o carbamato de amônio, sal formado pela reação entre amônia e gás carbônico. Ele pode ser 
desidratado e formar ureia.