05 16 (Lista - Balanceamento e Estequiometria) [HEXA]

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Prof. Júlio 
Química 
 
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1ª Parte – Balanceamento de equações 
A) C2H6O + O2 CO2 + H2O 
B) Na2CO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 
C) C6H12O6 C2H6O + CO2 
D) C4H10 + O2 CO2 + H2O 
E) FeCl3 + Na2CO3 Fe2(CO3)3 + NaCl 
F) NH4Cl + Ba(OH)2 BaCl2 + NH3 + H2O 
G) Ca(OH)2 + H3PO4 Ca3(PO4)2 + H2O 
H) Fe2(CO3)3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + H2O +CO2 
I) Na2O + (NH4)2SO4 Na2SO4 + H2O + NH3 
J) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 
K) NH3 + O2 NO + H2O 
L) KMnO4 + H2SO4 Mn2O7 + K2SO4 + H2O 
M) CS2 + O2 CO2 + SO2 
N) H3PO4 + CaO Ca3(PO4)2 + H2O 
O) Na2CO3 + H3PO4 Na3PO4 + H2O + CO2 
P) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 
Q) Na + KNO3 Na2O + K2O + N2 
R) Ni(CO)4 Ni + CO 
S) CaC2 + H2O C2H2 + CaO 
 
 
 
 
 
 
GABARITO 
 
A) 1, 3, 2, 3 K) 4, 5, 4, 6 
B) 1, 2, 2, 1, 1 L) 2, 1, 1, 1, 1 
C) 1, 2, 2 M) 1, 3, 1, 2 
D) 2, 13, 8, 10 N) 2, 3, 1, 3 
E) 2, 3, 1, 6 O) 3, 2, 2, 3, 3 
F) 2, 1, 1, 2, 2 P) 2, 1, 1, 1 
G) 3, 2, 1, 6 Q) 10, 2, 5, 1, 1 
H) 1, 3, 1, 3, 3 R) 1, 1, 4 
I) 1, 1, 1, 1, 2 S) 1, 1, 1, 1 
J) 4, 11, 2, 8 
 
01.(Fuvest) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato 
de amônio é representada pela equação: 
(NH4)2Cr2O7 N2 + CrxOy + z H2O 
Os valores de x, y e z são, respectivamente: 
 
a) 2, 3 e 4 
b) 2, 7 e 4 
c) 2, 7 e 8 
d) 3, 2 e 4 
e) 3, 2 e 8 
 
02.(ESAL/MG) A equação química: 
2𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 + 𝑥𝐻𝐶ℓ → 2𝑀𝑔𝐶ℓ2 + 4𝐻2𝑂 
fica estequiometricamente correta se x for igual a: 
 
a) 1 
 
b) 2 
 
c) 3 
 
d) 4 
 
e) 5 
 
03.(PUCCAMP) Num “sapato de cromo”, o couro é tratado 
com um banho de “licor de cromo”, preparado através da 
reação representada pela equação: 
Na2Cr2O7 + x SO2 + H2O y Cr(OH)SO4 + Na2SO4 
Depois de balanceada com os menores coeficientes inteiros 
possíveis, ela apresenta: 
 
 x y 
a) 3 2 
b) 2 3 
c) 2 2 
d) 3 3 
e) 2 1 
 
 
04.(UNIP/SP) A soma dos menores coeficientes inteiros 
que balanceiam a equação: 
Cl2 + NH3 N2H4 + NH4Cl é 
 
a) 4 
 
b) 15 
 
c) 21 
 
d) 8 
 
e) 6 
 
05.(OSEC/SP) A soma dos coeficientes da equação abaixo 
é igual a 
Br2 + KOH KBrO3 + KBr + H2O 
a) 13 
 
b) 20 
 
c) 19 
 
d) 15 e) 18 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
01. A 02. D 03. A 04. D 05. E 
 
 
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2ª Parte – Estequiometria 
 
1.(G1 - ifsul 2015) O Óxido de lítio pode ser preparado 
segundo a reação expressa pela seguinte equação 
química: 
4𝐿𝑖(𝑠) + 𝑂2(𝑔) → 2𝐿𝑖2𝑂(𝑠) 
Qual será a quantidade de 𝐿𝑖2𝑂 produzida em gramas 
partindo-se de 14 𝑔 de lítio sólido? Dados: Li = 7, O = 16 
 
a) 30 b) 20 c) 16 d) 10 
 
2. (Unisc 2015) O GNV (Gás Natural Veicular) é composto 
principalmente de metano. A reação de combustão do 
metano pode ser descrita como 
 
𝐶𝐻4(𝑔) + 2𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) + 2𝐻2𝑂(ℓ) 
 
Na combustão de 160 𝑔 de metano. 
(Dados CH4 = 16, CO2 = 44, H2O = 18) 
 
a) são consumidos 640 𝐿 de oxigênio nas CNTP. 
b) são formados 36 𝑔 de água. 
c) são formados 440 𝑔 de 𝐶𝑂2. 
d) são liberados na atmosfera 44 litros de 𝐶𝑂2. 
e) a massa total de produtos formados será de 224 𝑔. 
 
3. (Ifsp 2013) O metal manganês, empregado na obtenção 
de ligas metálicas, pode ser obtido no estado líquido, a 
partir do mineral pirolusita, MnO2, pela reação representada 
por: 
 
3MnO2(𝑠)   +  4𝐴ℓ(𝑠)   →  3Mn(ℓ)   +  2𝐴ℓ2𝑂3(𝑠) 
 
Considerando que o rendimento da reação seja de 100%, a 
massa de alumínio, em quilogramas, que deve reagir 
completamente para a obtenção de 165 kg de manganês, é 
Massas molares em g/mol: 𝐴ℓ = 27; Mn = 55; 𝑂 = 16. 
 
a) 54. b) 108. c) 192. d) 221. e) 310. 
 
4.(Ucs 2012) Os camelos armazenam em suas corcovas 
gordura sob a forma de triestearina (𝐶57𝐻110𝑂6). Quando 
essa gordura é metabolizada, ela serve como fonte de 
energia e água para o animal. Esse processo pode ser 
simplificadamente representado pela seguinte equação 
química balanceada: 
 
2𝐶57𝐻110𝑂6(𝑠) + 163𝑂2(𝑔) → 114CO2(𝑔) + 110𝐻2𝑂(ℓ) 
 
A massa de água que pode ser obtida a partir da 
metabolização de 1 mol de triestearina é de Dado: Considere 
que o rendimento da reação seja de 100%. (H2O = 18) 
 
a) 55𝑔 b) 110𝑔 c) 890𝑔. d) 990𝑔. e) 1𝑘𝑔. 
 
5. (Ufrgs 2012) Um experimento clássico em aulas práticas 
de Química consiste em mergulhar pastilhas de zinco em 
solução de ácido clorídrico. Através desse procedimento, 
pode-se observar a formação de pequenas bolhas, devido 
à liberação de hidrogênio gasoso, conforme representado 
na reação ajustada abaixo. 
 
𝑍𝑛 + 2 𝐻𝐶ℓ → 𝑍𝑛𝐶ℓ2 + 𝐻2 
 
Ao realizar esse experimento, um aluno submeteu 2 g de 
pastilhas de zinco a um tratamento com ácido clorídrico em 
excesso. 
Com base nesses dados, é correto afirmar que, no 
experimento realizado pelo aluno, as bolhas formadas 
liberaram uma quantidade de gás hidrogênio de, 
aproximadamente, Dados: (Zn = 65,5) 
 
a) 
0,01 𝑚𝑜𝑙𝑠 
b) 
0,02 𝑚𝑜𝑙𝑠. 
c) 
0,03 𝑚𝑜𝑙𝑠. 
d) 
0,06 𝑚𝑜𝑙𝑠. 
e) 
0,10 𝑚𝑜𝑙𝑠 
 
6. (Ufop 2010) O ferro é produzido comercialmente em 
altos fornos a partir dos minérios de ferro hematita (Fe2O3) 
e magnetita (Fe3O4) de acordo com as equações químicas 
balanceadas abaixo: 
 
3 Fe2𝑂3(𝑠) + CO(𝑔) → 2 Fe3𝑂4(ℓ) + CO2(𝑔) 
Fe3𝑂4(ℓ) + 4 CO(𝑔) → 3 Fe(𝑠) + 4 CO2(𝑔) 
 
Com base nessas equações químicas, podemos afirmar 
que a massa de ferro obtida a partir de 1 tonelada de 
Fe3O4 é (dados: massas atômicas Fe = 56, O = 16) 
 
a) 0,52 𝑡. b) 0,62 𝑡. c) 0,72 𝑡. d) 0,82 𝑡. 
 
7.(Uel 2011) Se, no decorrer de uma atividade esportiva, 
um atleta necessitar de mais oxigênio, poderá utilizar uma 
máscara contendo superóxido de potássio, que reage com 
o gás carbônico e com a água exalados por ele para formar 
o gás oxigênio. A equação química do processo é mostrada 
a seguir. 
 
4KO2(s) + 2H2O(g) + 4CO2(g) →4KHCO3(s) + 3O2(g) 
 
Dados: Massas molares (g/mol): H=1,00; C=12,0; O=16,0; K=39,0. 
 
Se esse atleta exalar 0,62 g de gás carbônico por minuto, a 
massa, em gramas, de superóxido de potássio consumida 
em 10,0 minutos será: 
 
a) 0,25 b) 1,00 c) 2,50 d) 10,0 e) 12,5 
 
8.(Mackenzie 2011) Uma das atividades de destaque da 
Mineradora Vale, a segunda maior empresa em seu setor 
no mundo, é a produção do alumínio, metal presente em 
nosso cotidiano em inúmeros artigos, como latas de 
bebidas e alimentos, utensílios domésticos e embalagens 
diversas. O alumínio pode ser obtido industrialmente a partir 
da bauxita, cujo percentual de alumina (𝐴ℓ2𝑂3) é de cerca 
de 50%. Basicamente, a reação que ocorre nesse processo 
é 2𝐴ℓ2𝑂3 → 4𝐴ℓ + 3𝑂2. 
Dados: massas molares em (g/mol) 𝑂 = 16 e 𝐴ℓ = 27 
 
Considerando as condições de obtenção industrial do 
alumínio, informadas no texto, a quantidade obtida desse 
metal, a partir de 2,04 toneladas de bauxita, é de cerca de 
 
a) 135𝑘𝑔 b) 270𝑘𝑔 c) 540𝑘𝑔 d) 1080𝑘𝑔 e) 2160𝑘𝑔 
 
 
 
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9.(Udesc 2011) A água do mar contém aproximadamente 
3,5% em massa de sais dissolvidos e salinidade 35. 
Somente três substâncias são obtidas da água do mar em 
quantidades comerciais importantes: cloreto de sódio, 
bromo e magnésio. A primeira etapa da recuperação do 
magnésio (Mg2+) da água do mar se dá quando ocorre a 
formação de Mg(OH)2 mediante a sua reação com CaO, 
como descrito na reação a seguir: 
 
𝑀𝑔(𝑎𝑞)
2+ + 𝐶𝑎𝑂(𝑠) + 𝐻2𝑂(ℓ) → 𝑀𝑔(𝑂)𝐻2(𝑠) + 𝐶𝑎(𝑎𝑞)
2+
 
 
A massa de 𝐶𝑎𝑂 necessária para precipitar 783𝑔 de 
𝑀𝑔(𝑂𝐻)2 é: Dados: 𝐶𝑎 = 40; 𝑂 = 16; 𝑀𝑔 = 24,3; 𝐻 = 1. 
 
a) 1200𝑔 b) 1617𝑔 c) 752𝑔 d) 230𝑔 e) 280𝑔 
 
10.(Ufpa 2011) A absorção de nitrogênio é um processo 
químico vital para a nutrição das plantas. Com o aumento 
da população mundial, a agricultura precisa fazer uso de 
fertilizantes à base de amônia (𝑁𝐻3) para aplicação nas 
áreas de plantio. A produção anualde amônia é de mais de 
100 milhões de toneladas, e o processo mais utilizado para 
sua obtenção é a reação entre os gases nitrogênio (𝑁2) e 
hidrogênio (𝐻2), conhecido como processo Haber-Bosch. 
Considerando a conversão completa, em um ensaio 
utilizando 168,0 𝐿 de gás nitrogênio e 448,0 𝐿 de gás 
hidrogênio, a massa, em gramas, de amônia produzida é 
aproximadamente igual a 
Dados: Massa molar: 𝐻 = 1,00𝑔𝑚𝑜𝑙−1; 𝑁 = 14,00𝑔𝑚𝑜𝑙−1 
Volume molar = 22,40𝐿𝑚𝑜𝑙−1 
 
a) 127,5 b) 226,7 c) 340,0 d) 467,5 e) 536,8 
 
11.(G1 - ifce 2011) As reações de neutralização ácido-base 
são muito importantes na química. O número de mols de 
ácido sulfúrico (𝐻2𝑆𝑂2), necessários para neutralizar 
20 𝑚𝑜𝑙𝑠 de hidróxido de sódio (𝑁𝑎𝑂𝐻), é igual a 
Dados: 𝐻2𝑆𝑂4 = 98𝑔/𝑚𝑜𝑙; 𝑁𝑎𝑂𝐻 = 40𝑔/𝑚𝑜𝑙 
 
a) 10. b) 5. c) 2. d) 1. e) 3. 
 
12.(Espcex (Aman) 2011) A fabricação industrial do ácido 
sulfúrico envolve três etapas reacionais consecutivas que 
estão representadas abaixo pelas equações não 
balanceadas: 
 
Etapa I: 𝑆8(𝑠) + 𝑂2(𝑔) → 𝑆𝑂2(𝑔) 
Etapa II: 𝑆𝑂2(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 𝑆𝑂3(𝑔) 
Etapa III: 𝑆𝑂3(𝑔) + 𝐻2𝑂(𝐼) → 𝐻2𝑆𝑂4(𝑎𝑞) 
 
Considerando as etapas citadas e admitindo que o 
rendimento de cada etapa da obtenção do ácido sulfúrico 
por esse método é de 100%, então a massa de enxofre 
(𝑆8(𝑠)) necessária para produzir 49𝑔 de ácido sulfúrico 
(𝐻2𝑆𝑂4(𝑎𝑞)) é: (Dados: 𝐻 = 1𝑢; 𝑆 = 32𝑢; 𝑂 = 16𝑢) 
 
a) 20,0𝑔 b) 18,5𝑔 c) 16,0𝑔 d) 12,8𝑔 e) 32,0𝑔 
 
 
13.(Fuvest 2013) Antes do início dos Jogos Olímpicos de 
2012, que aconteceram em Londres, a chama olímpica 
percorreu todo o Reino Unido, pelas mãos de cerca de 8000 
pessoas, que se revezaram nessa tarefa. Cada pessoa 
correu durante um determinado tempo e transferiu a chama 
de sua tocha para a do próximo participante. 
Suponha que 
(i) cada pessoa tenha recebido uma tocha contendo cerca 
de 1,02 𝑔 de uma mistura de butano e propano, em igual 
proporção, em mols; 
(ii) a vazão de gás de cada tocha fosse de 48 𝑚𝐿/𝑚𝑖𝑛𝑢𝑡𝑜. 
 
Calcule: 
a) a quantidade de matéria, em mols, da mistura 
butano+propano contida em cada tocha; 
 
b) o tempo durante o qual a chama de cada tocha podia 
ficar acesa. 
 
Um determinado participante P do revezamento correu a 
uma velocidade média de 2,5 𝑚/𝑠. Sua tocha se apagou no 
exato instante em que a chama foi transferida para a tocha 
do participante que o sucedeu. 
 
c) Calcule a distância, em metros, percorrida pelo 
participante P enquanto a chama de sua tocha 
permaneceu acesa. 
Dados: Massa molar (g/mol): butano = 58, propano = 44; Volume 
molar nas condições ambientes: 24 L/mol. 
 
14. (Espcex (Aman) 2014) Considerando a equação não 
balanceada da reação de combustão do gás butano 
descrita por 𝐶4𝐻10(𝑔) + 𝑂2(𝑔) → 𝐶𝑂2(𝑔) + 𝐻2𝑂𝑔, a 1 atm 
e 25° (condições padrão) e o comportamento desses como 
gases ideais, o volume de gás carbônico produzido pela 
combustão completa do conteúdo de uma botijão de gás 
contendo 174,0 𝑔 de butano é: 
Dados: Massas Atômicas: 𝐶 = 12 𝑢; 𝑂 = 16 𝑢 𝑒 𝐻 = 1 𝑢; 
Volume molar nas condições padrão:24,5𝐿 ∙ 𝑚𝑜𝑙−1. 
 
a) 
1000,4𝐿 
b) 
198,3𝐿 
c) 
345,6𝐿 
d) 
294,0𝐿 
e) 
701,1𝐿 
 
15.(Ufpr 2014) A pólvora negra, utilizada como propelente 
em armas de fogo, consiste numa mistura de enxofre, 
carvão vegetal e salitre. A reação que causa a propulsão e 
lançamento do projétil é descrita por: 
 
2𝐾𝑁𝑂3(𝑠) + 𝑆𝑠 + 3𝐶𝑠 → 𝐾2𝑆𝑠 + 𝑁2(𝑔) + 3𝐶𝑂2(𝑔) 
 
Dados: M(g/mol): 𝐶 = 12, 𝑆 = 32; 𝑂 = 16, 𝑁 = 14, 𝐾 = 39 
Para formular uma mistura baseada na estequiometria da 
reação, a proporção em massa dos constituintes enxofre, 
carvão vegetal e salitre na mistura deve ser, 
respectivamente: 
 
a) 12%, 13%, 75%. 
b) 32%, 12%, 56%. 
c) 33%, 17%, 50%. 
d) 35%, 11%, 54%. 
e) 40%, 20%, 40%. 
 
 
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16.(G1 - cftmg 2014) A oxidação espontânea do ferro, 
representada na equação, leva à formação da ferrugem, 
caracterizada como óxido de ferro III. 
2𝐹𝑒(𝑠) +
3
2
𝑂2(𝑔) → 𝐹𝑒2𝑂3(𝑠) 
Suponha que uma placa de ferro de 112𝑔 foi guardada em 
um recipiente fechado, com ar. Após a degradação 
completa, detectou-se 160𝑔 de ferrugem. A massa de 
oxigênio, em gramas, consumida nessa reação, é 
aproximadamente, de 
 
a) 32. b) 48. c) 56. d) 72. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Gabarito: 
 
Resposta da questão 1: [A] 
Resposta da questão 2: [C] 
Resposta da questão 3: [B] 
Resposta da questão 4: [D] 
Resposta da questão 5: [C] 
Resposta da questão 6: [C] 
Resposta da questão 7: [D] 
Resposta da questão 8: [C] 
Resposta da questão 9: [C] 
Resposta da questão 10: [B] 
Resposta da questão 11: [A] 
Resposta da questão 12: [C] 
Resposta da questão 13: 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Química] 
a) Teremos: 
𝑛𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙 = 2 ∙ 0,01 = 0,02𝑚𝑜𝑙 
 
b) Para a mistura de propano e butano, teremos: 
 
24 L 1mol
V 0,02 mol
V 0,48 L 480 mL= =
 
∆𝑡 = 10𝑚𝑖𝑛 = 600𝑠 
 
c) Teremos: 
 
[Resposta do ponto de vista da disciplina de Física] 
a) Química. 
b) Química. 
c) Dado: 𝑉𝑚 = 2,5𝑚/𝑠 
Do item anterior: 
∆𝑡 = 10𝑚𝑖𝑛 = 600𝑠 
𝐷 = 𝑉𝑚∆𝑡 = 2,5 ∙ 600 ⟹ 𝐷 = 1500𝑚 
 
Resposta da questão 14: [D] 
Resposta da questão 15: [A] 
Resposta da questão 16: [B]