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Prof. Júlio Química Página 1 de 4 Gabarito: ISOMERIA PLANA Resposta da questão 1: [D] Teremos as seguintes fórmulas estruturais e suas respectivas fórmulas moleculares: O linalol e citronelal são isômeros, pois possuem a mesma fórmula molecular ( 10 18C H O ). Resposta da questão 2: [C] Esses compostos apresentam isomeria de função ou funcional, pois apresentam a mesma fórmula molecular, porém as funções orgânicas são diferentes, o primeiro é um nitrocomposto e o segundo é um aminoácido. Resposta da questão 3: [D] ISOMERIA GEOMÉTRICA Resposta da questão 1: a) Função éster de ácido carboxílico ou éster. b) Teremos: Resposta da questão 2: a) Os dois compostos isoméricos formados na reação são do tipo cis-trans: b) A partir da análise das estruturas, em termos de polaridade, vem: Conclusão: O isômero cis tem maior ponto de ebulição, pois é polar (maiores forças intermoleculares). Resposta da questão 3: [D] De maneira bastante simplificada os termos Z e E equivalem, respectivamente, aos termos “cis” e “trans”, usados para definir isômeros geométricos. Anotação Z vem do alemão zusammen, que significa: juntos. A notação E também do alemão entgegen, que significa: opostos. [I] Falsa. Prof. Júlio Química Página 2 de 4 [II] Verdadeira. Oxidação de alcoóis secundários produz cetonas. [III] Verdadeira. A dupla ligação não apresenta rotação livre. Dessa forma, o enantiômero deverá também apresentar a configuração Z. Resposta da questão 4: a) Teremos: ou b) Teremos: Resposta da questão 5: [C] A presença de uma dupla ligação num átomo de carbono faz com que ele fique com duas valências livres, formando um ângulo de 120° (o carbono sofre uma hibridização do tipo sp2). A ligação pi ( ),π que é responsável pela dupla ligação, impede a rotação dos átomos de carbono em volta de um eixo de referência. Quando os ligantes de maior massa estiverem em semi- espaços opostos, teremos o isômero geométrico na forma TRANS (que significa do lado de lá, ou seja, opostos). A fórmula do composto ao qual a denominação trans faz referência é: ISOMERIA – DESAFIOS Resposta da questão 1: [A] [I] Correta. Apresenta boa solubilidade em água devido à presença dos grupos OH que fazem ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Apresenta boa solubilidade em soluções alcalinas devido à presença dos grupos carboxila −( COOH) . [II] Incorreta. Não possui carbono quiral (ou assimétrico) em sua estrutura química, pois apresenta dois ligantes iguais ligados aos carbonos 2, 3 e 4 da estrutura. [III] Incorreta. Ácidos graxos são monocarboxílicos. Resposta da questão 2: [E] Resposta da questão 3: [B] [A] Incorreta. E é um aldeído. O ácido propanoico é obtido a partir da oxidação do propanal ( )E . [B] Correta. J apresenta um heteroátomo, pois se trata de um éter. ( )Metóxi-etano J é isômero de função do ( )propan-2-ol G . Prof. Júlio Química Página 3 de 4 [C] Incorreta. G é um álcool secundário. ( )Propan-2-ol G é isômero de posição do propanol. [D] Incorreta. J não apresenta cadeia carbônica ramificada, pois se trata do metóxi-etano. Resposta da questão 4: [D] [I] Correto. Todas as substâncias fazem parte da classe dos carboidratos ( )x 2 yC (H O) . [II] Incorreto. Quando o sinal mostrado entre parênteses for positivo, o sentido do desvio do plano da luz polarizada será horário (direita) e quando for negativo, o sentido do desvio do plano da luz polarizada será anti-horário (esquerda). A − − −D ( ) frutose apresenta desvio para a esquerda ou anti-horário. [III] Correto. Todas as moléculas são isômeras entre si, pois apresentam a mesma fórmula molecular ( )6 12 6C H O . [IV] Incorreto. A glicose e a galactose não são enantiômeros entre si, pois seus sinais são positivos, ou seja, desviam o plano da luz polarizada no mesmo sentido ( ).+ Os pares de enantiômeros desviam o plano da luz polarizada em sentidos opostos. Resposta da questão 5: [A] [A] Correta. A molécula da serina apresenta um carbono quiral ou assimétrico. [B] Incorreta. A serina constitui um aminoácido essencial para o organismo humano. [C] Incorreta. A molécula de serina não apresenta carbono com hibridização do tipo sp, ou seja, carbono com ligação tripla, ou duas duplas. [D] Incorreta. A molécula de serina não apresenta isomeria do tipo cis-trans. [E] Incorreta. Apresenta fórmula molecular 3 7 3C H NO e 2 carbonos primários. Resposta da questão 6: [B] C C CH3 H CH2 H SH Trans Grupo tiol Resposta da questão 7: [B] [I] Correta. Na efedrina existem dois carbonos assimétricos (ligados a quatro ligantes diferentes entre si), já na metanfetamina um carbono assimétrico. [II] Incorreta. Na segunda rota sintética existe um composto intermediário que contém uma amida que, pela hidrólise com ácido clorídrico, produz a metanfetamina, um composto que contém uma amina secundária (nitrogênio do grupo funcional ligado a dois átomos de carbono). [III] Correta. A L-metanfetamina é um simples descongestionante nasal e não possui atividade estimulante. Trata-se de um desvio levogiro. Resposta da questão 8: [C] [I] Correta. A e B são isômeros geométricos em que os substituintes na ligação N N= estão em lados opostos no isômero A e, no mesmo lado, no isômero B. Prof. Júlio Química Página 4 de 4 [II] Correta. A interação do grupo 3NH +− com o heterociclo, no isômero B, é do tipo ligação de hidrogênio. [III] Incorreta. Os nitrogênios que fazem ligação dupla apresentam estrutura angular. Resposta da questão 9: [A] As conformações espaciais nessas ligações duplas são denominadas, respectivamente: cis e cis, pois os ligantes de maior massa estão do mesmo lado do plano de referência para os carbonos 9 e 12. Resposta da questão 10: [C] Apresenta isomeria óptica, pois apresenta um carbono quiral: E isomeria de função formando a função cetona, ambos com a fórmula molecular: 3 6C H O. Resposta da questão 11: [B] [I] Verdadeira. Racemato ou mistura racêmica é a mistura de dois isômeros ópticos. [II] Falsa. Diasteisômeros são isômeros que não são imagens especulares um do outro, mas nesse caso isso não ocorre. [III] Falsa. Os dois isômeros são isômeros ópticos, pois apresentam carbonos quirais. [IV] Verdadeira. Isômeros ópticos apresentam mesmo ponto de fusão e de ebulição.
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