CBMERJ - Química - Módulo 03

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QUÍMICA MÓDULO 03 
 
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questões, comentando cada detalhe para te ajudar na hora de estudar. 
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Histórico da Classificação Periódica 
 
Tríades de Döbereiner (1817) 
 
Chamou a atenção para grupos de três elementos com propriedades 
químicas semelhantes. Percebeu que se colocasse os elementos de cada 
grupo em ordem crescente de massas atômicas, a massa do 
intermediário era aproximadamente a média aritmética das outras 
massas. 
 
Exemplo: 
Li – 6,9u Cl – 35,5u 
Na – 23u Br – 79,9u 
K – 39,1u I – 126,9u 
Parafuso Telúrico de Chancourtois (1862) 
 
Os elementos foram colocados numa espiral na superfície de um cilindro, 
em ordem crescente de massas atômicas. Os elementos na mesma 
vertical apresentavam propriedades químicas semelhantes. A espiral 
tinha um inclinação de 45°. A regra não era observada em diversos 
elementos. 
 
Lei das Oitavas de Newlands (1864) 
 
Ordenando os elementos em ordem crescente de massas atômicas, o 
oitavo elemento era semelhante ao primeiro, o nono era semelhante ao 
segundo e assim sucessivamente. O nome lei das oitavas se dá pela 
semelhança com as notas musicais. 
 
Lothar Meyer e Dimitri Yvanovich Mendeleev (1869) 
 
Descobriram que, quando se observava os elementos em ordem 
crescente de massas atômicas, de tempos e tempos, muitas 
propriedades se repetiam. Passou-se então a crer que muitas 
propriedades são funções periódicas das massas atômicas. 
 
Mendeleev dispôs os elementos em colunas e fileiras, tomando o 
cuidado de deixar elementos com propriedades semelhantes na mesma 
coluna, deixando espaços vazios para elementos que ainda seriam 
descobertos. 
 
Moseley (1914) 
 
Moseley, influenciado por Van der Broek, provou que as propriedades 
físicas e químicas eram funções periódicas dos números atômicos dos 
elementos e não das massas atômicas. 
 
A. Organização 
 
A.1. Famílias 
 
A classificação periódica atual possui dezoito grupos ou famílias 
numeradas de 1 a 18 (0). Os elementos pertencentes ao mesmo grupo 
apresentam propriedades semelhantes. 
 
Principais famílias: 
1) IA – metais alcalinos 
2) IIA – metais alcalinos terrosos 
3) IIIA – família do boro 
4) IVA – família do carbono 
5) VA – família do nitrogênio 
6) VIA – calcogênios 
7) VIIA – halogênios 
8) VIIIA – gases nobres 
 
A.2. Períodos 
 
São no total sete. Correspondem às linhas horizontais da classificação 
periódica. 
 
 
 
Os asteriscos representam a posição em que se encontram os elementos 
pertencentes às séries dos lantanídeos e actinídeos. Todos os quinze 
elementos de cada série deveriam encontrar-se no mesmo período e na 
mesma família, então, são escritos em fileira à parte por comodidade. Os 
elementos do grupo A são chamados de elementos representativos. Suas 
distribuições eletrônicas terminam em “s” ou “p”. Os demais elementos 
são chamados de elementos de transição, podendo esta ser externa 
(distribuições terminam em “d”) ou interna (distribuições terminam em 
“f”), sendo estes últimos, os elementos das séries dos lantanídeos e 
actinídeos. 
 
Localização pela Distribuição 
 
Podemos achar facilmente a posição de um elemento na classificação 
periódica, bastando para isso analisar a sua distribuição eletrônica. Os 
períodos são dados pelo valor numérico do maior número quântico 
principal. A família vai variar: 
− Elementos Representativos: A família é determinada pela soma das 
quantidades de elétrons na camada mais externa. 
− Elementos de Transição: A família é determinada pela soma das 
quantidades de elétrons na camada mais externa com a quantidade de 
elétrons na camada mais energética. 
 
Propriedades Periódicas 
 
São propriedades que variam de acordo com a variação do número 
atômico dos elementos. 
 
A. Raio Atômico 
 
Metade da distância entre os núcleos de dois átomos de um mesmo 
elemento numa substância diatômica. Quanto maior o número de 
camadas, maior o raio atômico. Num mesmo período, quanto menor o 
número atômico, menor a atração núcleo eletrosfera e 
consequentemente menor o raio atômico. 
 
B. Energia de Ionização 
 
Energia necessária para remover o último elétron de um átomo isolado 
no seu estado fundamental e no estado gasoso. Cresce inversamente 
proporcional ao raio, pois quanto maior o raio, maior a distância entre o 
núcleo e o último elétron, consequentemente mais fácil é para removê-
lo. 
 
C. Afinidade Eletrônica 
 
Energia liberada quando um átomo isolado no estado gasoso recebe um 
elétron. Varia da mesma forma que a energia de ionização. 
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D. Eletronegatividade 
 
É a medida da tendência que um átomo apresenta de receber um elétron 
numa ligação química. Varia da mesma forma que a energia de 
ionização. O oposto da eletronegatividade chama-se caráter metálico 
(antigamente chamava-se eletropositividade). 
 
Exercícios 
 
1. (UEG) Analise as configurações eletrônicas dos elementos representados 
em I, II e III e, em seguida, marque a alternativa CORRETA: 
I. 1s22s22p63s23p5 
II. 1s22s22p63s1 
III. 1s22s22p63s23p64s23d10 
 
a) O número de elétrons da camada de valência dos elemento I e III são 
respectivamente 7 e 10. 
b) Os elementos II e III são classificados como elementos de transição. 
c) O número de prótons do elemento II é igual a 12. 
d) O elemento I pertence à família dos halogênios (família 17) e, ao reagir 
com sódio metálico, forma um composto com alto ponto de fusão. 
 
2. (EFOA-MG) Na produção de cerâmicas e vidros coloridos geralmente 
são empregados compostos de oxidação dos metais presentes, como 
exemplificado na tabela: 
 
Metal Estado de Oxidação Coloração 
Cu Cu2+ Azul 
Cr Cr3- Verde 
Fe Fe3+ Marrom-amarelada 
 
Sobre estes metais, é INCORRETO afirmar que: 
a) o cátion Cr3+ possui 21 elétrons. 
b) o número de prótons no Fe3+ é igual a 26. 
c) no cátion Fe3+ o número de elétrons é igual ao número de prótons. 
d) a distribuição eletrônica no estado fundamental em camadas para o 
Cu2+ é 2, 8, 17. 
e) na tabela periódica eles estão no quarto período. 
 
3. (UFRR) Quando são listados em ordem crescente de seu número 
atômico formando grupos e períodos, os elementos químicos mostram 
tendências em suas propriedades. Assinale a alternativa em que todos 
os elementos representados são do grupo dos halogênios. 
a) Na, Cl, K c) Cl, O, Br e) Li, Na, K 
b) O, S, N d) Cl, I, Br 
 
4. (UFAM) Qual das afirmações abaixo, sobre elementos e suas propriedades, é 
falsa? 
a) O urânio (Z=92) e o Tecnécio (Z=43) são elementos artificiais 
b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3 é um elemento de transição da família 5B 
c) O elemento com Z= 52 tem propriedades periódicas semelhantes às 
do oxigênio 
d) A energia de ionização do elemento com Z=17 é maior que a do 
elemento de Z=34 
e) A principal característica dos metais é sua baixa energia de ionização, 
levando-os a formar cátions 
 
5. (MACKENZIE SP) Um sério problema ecológico é causado pela 
presença de algumas espécies químicas tóxicas nos computadores 
descartados e jogados no lixo (mais de 10 milhões/ano só nos E.U.A). 
Dentre elas, destacam-se: fósforo (Z=15); boro (Z=5); cádmio (Z=48); 
chumbo (Z=82); mercúrio (Z=80) e o arsênio (Z=33). 
 
A respeito delas, é INCORRETO afirmar que 
a) o íon Hg2+ tem 78 elétrons. 
b) átomos de fósforo e de arsênio pertencem à mesma família da tabela 
periódica. 
c) o chumbo, que forma os óxidos PbO2 e PbO, é um metal alcalino. 
d) o cádmio e o mercúrio são elementos de transição. 
e) os símbolos do chumbo e do boro, são respectivamente, Pb e B. 
 
6. (UFPI) Assinale o elemento químico classificado como alcalino-terroso. 
a) K c) Ti e) Ar 
b) Ca d) Ga 
 
7. (UEC) A copiosa produção de livros sobre a classificação periódica 
dos elementos, tais como O Sonho de Mendeleyiev, Tio Tungstênio, 
Eureca e O Reino Periódico,atesta sua importância. A localização de um 
elemento na Tabela Periódica define suas propriedades químicas. 
 
Apoiado nas informações e nos seus conhecimentos, assinale a opção 
FALSA. 
a) A maioria das substâncias simples metálicas é constituída de 
materiais com brilho característico e no estado sólido, com exceção do 
mercúrio. 
b) O Sódio (família 1) metálico deve ser conservado imerso em 
querosene porque reage violentamente com a água, produzindo 
Hidrogênio gasoso que é altamente inflamável 
c) Os gases nobres (família 18) apresentam dificuldades de reagir 
porque têm a camada de valência completa e tanto as suas energias de 
ionização quanto as suas afinidades eletrônicas são próximas de zero 
d) O Bromo (família 17) e o Mercúrio (família 12) formam substâncias 
líquidas, nas condições ambientes 
 
8. (FUVEST) Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química 
decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras letras, 
por meio de símbolos de elementos químicos. 
Nas mensagens, descreveram algumas características desses elementos. 
 
− É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita 
energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, após utilização, é 
reciclado. 
− É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando 
um óxido hidratado. 
− É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. 
− Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em 
componentes de computadores. 
− Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, 
formando o principal constituinte do sal de cozinha. 
− Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal. 
 
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, 
podem ser: 
a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando. 
b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos. 
c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair. 
d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos. 
e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair. 
 
9. (UDESC) Analise as afirmações a seguir. 
I. Os elementos do grupo IA apresentam, na última camada, a 
configuração geral ns1. 
II. Em um mesmo grupo ou família, os elementos apresentam o mesmo 
número de camadas. 
III. Quando o subnível mais energético é do tipo s ou p, o elemento é de 
transição interna. 
 
É(são) correta(s): 
a) I e III. 
b) apenas II. 
c) I e II. 
d) apenas I. 
e) II e III. 
 
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10. (UNIFOR-CE) O hélio é o segundo elemento da classificação 
periódica (C.P). A representação do seu nuclídeo mais abundante na 
natureza e desprovido de seus elétrons é 
4 2+
2He . 
Sendo assim, 1
3X, 2
3Ye 3
6Z+ 
X, Y, Z = símbolos de elementos químicos referem-se, respectivamente, 
a átomos de: 
 
a) hidrogênio, hélio e íon do terceiro elemento da C.P. 
b) hélio, hidrogênio e íon do sexto elemento da C.P. 
c) hidrogênio com diferentes números de massa. 
d) hélio com diferentes números atômicos. 
e) hidrogênio com diferentes números de nêutrons. 
 
11. (UNIFOR-CE) O átomo de sódio tem eletrosfera com 11 elétrons 
sendo que um deles está na camada de valência e os demais distribuídos 
à semelhança do átomo de ______. O átomo de flúor tem eletrosfera com 
9 elétrons sendo que ______ deles estão na camada de valência e ______ 
mais internos distribuídos à semelhança do átomo de ______. 
 
Para completar corretamente o texto, as lacunas devem ser preenchidas 
respectivamente, por: 
a) neônio - sete - dois - hélio 
b) neônio - sete - dois - oxigênio 
c) neônio - seis - três - oxigênio 
d) flúor - sete - dois - hélio 
e) flúor - seis - três - oxigênio 
 
12. (FEPCS-DF) Os elementos químicos, por suas propriedades, são 
ordenados de maneira lógica na tabela periódica, de tal forma que é 
possível identificá-los numa classe, prever o número de elétrons na 
camada de valência, o estado físico etc. 
O elemento titânio, por exemplo, está presente numa variedade de 
minerais, como rutilo (TiO2), ilmenita (FeTiO2), titanita (CaTiSiO5), e, 
depois de processado, é utilizado em motores de aviões, equipamentos 
elétricos, automóveis, pinturas, pinos para fraturas, ferramentas etc. 
 
Pela sua posição na tabela periódica dos elementos, está correto afirmar 
que o titânio, em seu estado normal: 
a) tem átomos com 2 elétrons na camada de valência. 
b) tem átomos com 4 elétrons no subnível 3d. 
c) é classificado como ametal. 
d) é classificado como metal de alcalino-terroso. 
e) encontra-se no estado líquido em condições ambientais. 
 
13. (ACAFE-SC) O mercúrio, elemento químico responsável pela 
poluição de alguns rios brasileiros, em função do garimpo de ouro, no 
seu estado fundamental é um: 
a) gás do grupo dos gases nobres. 
b) metal alcalino. 
c) metal alcalino-terroso. 
d) metal do grupo 2B na classificação periódica dos elementos. 
e) líquido do grupo 7A na classificação periódica dos elementos. 
 
14. (UNIFESP) Na tabela a seguir, é reproduzido um trecho da 
classificação periódica dos elementos. 
 
B C N O F Ne 
Al Si P S Cl Ar 
Ga Ge As Se Br Kr 
 
A partir da análise das propriedades dos elementos, está correto afirmar que 
a) a afinidade eletrônica do neônio é maior que a do flúor. 
b) o fósforo apresenta maior condutividade elétrica que o alumínio. 
c) o nitrogênio é mais eletronegativo que o fósforo. 
d) a primeira energia de ionização do argônio é menor que a do cloro. 
e) o raio do íon Al3+ é maior que o do íon Se2–. 
15. (UEM-PR) Assinale o que for correto. 
a) O íon monoatômico D2–, apresentando a configuração eletrônica 3s2 
3p6 para o último nível, é o elemento de número atômico 18. 
b) O átomo de um elemento apresenta 14 elétrons no terceiro nível 
energético (n = 3), portanto o número atômico desse elemento é 25. 
c) Um elemento que possui a distribuição eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
pertence à família dos halogênios. 
d) Denomina-se potencial ou energia de ionização a energia necessária 
para remover um elétron de um átomo isolado no estado gasoso. 
e) O elemento lítio (Li) apresenta maior raio atômico do que o elemento 
césio (Cs). 
 
16. (EFOA-MG) Embora o elemento de número atômico 118 (um gás 
nobre) tenha sido recentemente sintetizado, os elementos de número 
atômico 119 (ununbium, símbolo: Uue) e 120 (ununnilium, símbolo: Ubn) 
ainda não foram obtidos. Entretanto, algumas previsões sobre suas 
propriedades químicas podem ser feitas. 
 
Assinale a alternativa que mostra CORRETAMENTE a relação esperada 
entre as primeiras energias de ionização de Uue e de Ubn e as dos 
elementos conhecidos Fr e Ra: 
a) Fr > Uue; Ubn > Uue e Ra > Ubn 
b) Uue > Fr; Ubn > Uue e Ubn > Ra 
c) Fr > Uue; Uue > Ubn e Ra > Ubn 
d) Uue > Fr; Uue > Ubn e Ubn > Ra 
e) Fr > Uue; Uue > Ubn e Ubn > Ra 
 
17. (UFMS) A figura abaixo mostra a classificação periódica moderna 
dos elementos químicos proposta, por volta de 1870, por Dimitri I. 
Mendelev e Lothar Meyer. A localização de um elemento químico nessa 
classificação revela uma série de propriedades que se repetem 
periodicamente. Localize os elementos: Potássio; Cobalto e Fósforo, e 
assinale a alternativa que apresenta a ordem crescente dos raios 
atômicos, associados à configuração correta dos seus elétrons de maior 
energia. 
 
 
 
a) P (3p3) < Co (4s2) < K (4s1) 
b) K (4s1) < Co (4s2) < P (3p3) 
c) P (3p3) < Co (3d7) < K (4s1) 
d) K (4s1) < Co (4s2) < P (3p3) 
e) K (4s1) < Co (3d7) < P (3p3) 
 
18. (UMG) A maioria dos elementos químicos são metais. 
Comparando-se as características de metais e de não-metais situados 
em um mesmo período da tabela periódica, é CORRETO afirmar que os 
átomos de metais têm 
a) menores tamanhos. 
b) maior eletronegatividade. 
c) menor número de elétrons de valência. 
d) maiores energias de ionização. 
 
 
 
 
19. (UFPR) A tabela periódica dos elementos permitiu a previsão de 
elementos até então desconhecidos. Mendeleev chegou a fazer 
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previsões (posteriormente confirmadas) das propriedades físicas e 
químicas de alguns elementos que vieram a ser descobertos mais tarde.Acerca disso, considere a seguinte tabela: 
 
 Elemento A Elemento B 
Número atômico (Z) 5 14 
Raio Atômico (r/pm) 83 117 
Energia de ionização 
(I1/kl.mol-1) 
E(g) → E+(g) = e- 
801 787 
Eletronegatividade de Pauling 2,04 1,90 
 
Dadas as propriedades dos elementos A e B, na tabela acima, seguindo 
o raciocínio de Mendeleev, assinale a alternativa correta sobre o 
elemento de número atômico 13. 
a) O seu raio atômico é maior que 117pm. 
b) A sua energia de ionização é maior que 801 kJ mol-1. 
c) A sua energia de ionização é maior que 787 kJ mol-1, porém menor que 
801kJ mol-1. 
d) O seu raio atômico é maior que 83pm, porém menor que 117pm. 
e) A sua eletronegatividade é maior que 2,04. 
 
20. (PUC-Rio) Consultando a tabela periódica, assinale a opção em 
que os átomos a seguir estejam apresentados em ordem CRESCENTE de 
eletronegatividade: B, C, N, O, Al. 
a) N < C < B < O < Al c) Al < B < C < N < O 
b) O < N < C < B < Al d) B < Al < C < O < N 
 
21. (FGV) A tabela apresenta três propriedades relacionadas a três 
elementos. 
 
 Propriedades 
Elementos X (pm) Y (kJ/mol) Z (pm) 
Magnésio 160 736 72 
Cálcio 197 590 100 
Cloro 99 1255 181 
 
As propriedades X, Y e Z correspondem, respectivamente, a 
a) raio atômico, primeira energia de ionização e raio iônico. 
b) raio atômico, eltronegatividade e afinidade eletrônica. 
c) raio iônico, afinidade eletrônica e raio atômico. 
d) raio iônico, primeira energia de ionização e raio atômico. 
e) eletronegatividade, raio atômico e afinidade eletrônica. 
 
22. (UNIMONTES) As quatro primeiras energias de ionização (EI) do 
elemento magnésio (Mg) são dadas a seguir: 
 
Sequência E1/kJ.mol-1 
1ª 737,00 
2ª 1450,0 
3ª 7731,0 
4ª 10545 
 
Relacionando esses valores com as propriedades do Mg, está CORRETO 
o que se afirma em 
a) A diferença entre a 2a e 3a EI’s deve-se ao fato de os elétrons ocuparem 
o mesmo orbital. 
b) A 4a EI é maior, devido ao aumento da atração entre núcleo e nível mais 
externo. 
c) A energia necessária para retirar o primeiro elétron do Mg é igual a 
10545 kJ/mol. 
d) As 3a e 4a EI’s do Mg referem-se à saída de dois elétrons do terceiro 
nível de energia. 
 
 
 
23. (UFMT) Ao analisar a tabela periódica dos elementos químicos, é 
possível afirmar: 
a) O átomo de cloro possui o raio atômico maior do que o átomo de 
potássio. 
b) Quanto maior o caráter metálico do elemento maior será sua afinidade 
eletrônica. 
c) Dentre os elementos pertencentes à família do nitrogênio, o elemento 
químico que apresenta propriedades metálicas mais acentuadas é o 
fósforo. 
d) O elemento químico que apresenta a configuração eletrônica 1s2 2s2 
2p3 está localizado na família 7A (coluna 17). 
e) A massa atômica e o potencial de ionização são, respectivamente, 
propriedade aperiódica e periódica dos elementos químicos. 
 
24. (UFMG) Este gráfico apresenta as quatro primeiras energias de 
ionização de átomos de um metal pertencente ao terceiro período da 
tabela periódica: 
 
 
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar que os átomos 
desse metal apresentam 
a) raio atômico maior que o de qualquer dos não-metais do mesmo 
período. 
b) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos não-metais do 
mesmo período. 
c) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia. 
d) 4 elétrons no último nível de energia. 
 
25. (EFEI-SP) Com relação a um mesmo grupo de elementos (ou família) 
da Tabela Periódica, pode-se afirmar que átomos com maior raio atômico 
estão localizados: 
a) No topo (extremidade superior) de seu grupo. 
b) No final (extremidade inferior) de seu grupo. 
c) No meio de seu grupo. 
d) É impossível predizer o raio atômico de um elemento a partir de sua 
posição no grupo. 
 
26. (UFAM) Das propriedades abaixo, a única que é típica dos 
elementos do grupo VIIA da tabela periódica é: 
a) Condutividade térmica elevada. 
b) Condutividade elétrica elevada. 
c) Eletroafinidade elevada. 
d) Energia de ionização baixa. 
e) Grande densidade. 
 
27. (UFPE) As primeiras energias de ionização de K (Z=19), Ca (Z=20) e 
S (Z=16) são, respectivamente, 418,8 kJ mol-1, 589,8 kJ mol-1 e 999,6 
kJ mol-1. Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos. 
1) O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento 
de menor número atômico entre os três. 
2) A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um 
elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita sua 
remoção. 
3) A energia de ionização do potássio é menor do que a de cálcio, pois 
este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, 
estando com o mesmo número de camadas eletrônicas. 
4) As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, 
pois são elementos vizinhos na tabela periódica. 
 
Está(ão) correto(s) apenas: 
a) 1 c) 3 e 4 e) 2, 3 e 4 
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b) 2 d) 2 e 4 
 
28. (PUC-MG) Assinale a afirmativa INCORRETA. 
a) A primeira energia de ionização do flúor é maior que a primeira energia 
de ionização do oxigênio. 
b) Todas as espécies com configuração eletrônica [Ar]4s2 têm a mesma 
energia de ionização. 
c) É mais fácil remover um elétron de Na que de Na+. 
d) À medida que o número atômico aumenta dentro de um grupo de 
elementos representativos, a tendência é que a primeira energia de 
ionização diminua. 
 
29. (UEC) Sobre as propriedades periódicas dos elementos, NÃO 
podemos afirmar corretamente: 
a) muitas propriedades físicas como a densidade, o ponto de fusão e o 
ponto de ebulição estão relacionadas com o tamanho dos átomos; 
b) quanto mais negativo for o valor da afinidade eletrônica, maior é a 
tendência do átomo receber o elétron; 
c) quando um átomo se converte em um cátion, seu tamanho aumenta 
porque sua carga nuclear efetiva diminui; 
d) os elétrons mais facilmente removíveis de um átomo dos elementos 
de transição são os da camada de valência. 
 
30. (UFSCAR) Considere as seguintes propriedades: 
− configuração eletrônica da camada de valência ns2np3; 
− boa condutividade elétrica; 
− baixa energia de ionização; 
− alta afinidade eletrônica. 
 
A sequência de elementos que apresentam as propriedades relacionadas, na 
ordem dada, é: 
a) N, Pt, Cl e F. 
b) Ca, Cu, K e Br. 
c) Al, Au, Cl e Na. 
d) P, Cu, Na e Cl. 
e) As, Cl, K e Br. 
 
31. (EFOA-MG) Os três elementos mais abundantes na crosta 
terrestre são: oxigênio, silício e alumínio. Assinale a alternativa CORRETA 
que apresenta esses elementos em ordem crescente de raios atômicos. 
a) oxigênio, alumínio, silício. 
b) alumínio, silício, oxigênio. 
c) alumínio, oxigênio, silício. 
d) oxigênio, silício, alumínio. 
e) silício, alumínio, oxigênio. 
 
32. Considerando um Grupo ou Família na Tabela Periódica, podemos 
afirmar em relação ao raio atômico: 
a) Aumenta com o aumento do número atômico, devido ao aumento do 
número de camadas. 
b) Aumenta à medida que aumenta a eletronegatividade. 
c) Não sofre influência da variação do número atômico. 
d) Diminui à medida que aumenta o número atômico, devido ao aumento 
da força de atração do núcleo. 
e) Diminui com o aumento do número atômico, devido ao aumento do 
número de elétrons. 
 
33. (FURG) Os íons A2+, B1-, C3+ , D2- e E1+ são isoeletrônicos. A ordem 
crescente correta, em relação aos seus números atômicos, é: 
a) C3+ < A2+ < E1+ < B1- < D2-. 
b) D2- < B1- < E1+ < A2+ < C3+. 
c) D2- < B1- < C3+ < A2+ < E1+. 
d) B1- < D2- < E1+ < A2+ < C3+. 
e) D2- < C3+ < A2+ < B1- < E1+. 
 
 
 
34. (UERJ) ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA 
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo 
cientista Dimitri Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior 
influência na ciência moderna, que reflete a essência não apenas da 
química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das 
ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a 
UNESCO/ONU proclamou 2019 o Ano Internacional da Tabela Periódica. 
 
Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos 
químicosconhecidos até então, além de espaços vazios para outros que 
ainda poderiam ser descobertos. Para esses possíveis novos elementos, 
ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição imediatamente 
posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar 
a primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela 
periódica. 
 
Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o 
elemento químico artificial de número atômico 101 foi denominado 
mendelévio. 
 
Atualmente, o símbolo do elemento correspondente ao ecassilício é: 
 
Dados: C, Si, Ge, Sn, Pb, F (Grupo 14). 
a) A 
b) C 
c) Ge 
d) P 
 
35. (UERJ) Recentemente, quatro novos elementos químicos foram 
incorporados à tabela de classificação periódica, sendo representados 
pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo. Dentre esses elementos, aquele que 
apresenta maior energia de ionização é: 
a) Uut 
b) Uup 
c) Uus 
d) Uuo 
 
36. (UERJ) O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora 
em Mariana (MG) acarretou o derramamento de lama contendo resíduos 
poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na obtenção de um 
minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela 
de classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, 
situado a 600 km do local do acidente, deixando um rastro de destruição 
nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de 
coral dessa região ficarão ameaçados. 
 
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é 
denominado: 
a) ferro 
b) zinco 
c) sódio 
d) níquel 
 
37. (UEPG-PR) O subnível de maior energia para o átomo do elemento 
genérico X, no estado fundamental, é 5p4. Com base nesta informação, 
analise as proposições abaixo e assinale o que for correto sobre o 
elemento X. 
(01) Pertence à família dos calcogênios e localiza-se no 5º período da 
tabela periódica. 
(02) No estado fundamental, apresenta 54 elétrons. 
(04) Ao ionizar-se, forma principalmente ânions divalentes. 
(08) Apresenta número atômico igual a 52. 
(16) Possui elevada afinidade eletrônica. 
 
A soma das afirmações corretas equivale a: 
a) 29 
b) 31 
c) 24 
d) 15 
e) 23 
Gabarito 
QUÍMICA MÓDULO 03 
 
 
6 
 
1. D 
2. C 
3. D 
4. A 
5. C 
6. B 
7. C 
8. B 
9. D 
10. A 
11. A 
12. A 
13. D 
14. C 
15. D 
16. A 
17. C 
18. C 
19. A 
20. C 
21. A 
22. B 
23. E 
24. D 
25. B 
26. C 
27. E 
28. B 
29. C 
30. D 
31. D 
32. A 
33. B 
34. C 
35. D 
36. A 
37. A