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QUÍMICA MÓDULO 04 
 
1 
Todas os exercícios da apostila que tiverem essa câmera , estão 
gravados em vídeo para você. Nossos professores resolveram as 
questões, comentando cada detalhe para te ajudar na hora de estudar. 
Muitas questões trazem dicas preciosas. Não deixe de assistir aos 
vídeos dentro da plataforma on-line do Perspectiva e bons estudos! 
 
Ligações Químicas 
 
As ligações químicas são a forma pela qual os átomos adquirem 
estabilidade eletrônica. Assim como ímãs se atraem e formam um 
sistema estável, dois átomos se atraem devido à diferença de cargas 
entre núcleo e eletrosfera. Em determinada posição, irá se estabelecer 
um equilíbrio. Neste momento dizemos que se estabeleceu a ligação 
química. 
 
Existem três tipos de ligação química. Estudaremos separadamente 
cada tipo. No entanto, para entendermos as ligações, temos de 
conhecer um conceito fundamental. 
 
Teoria do Octeto 
 
Como o próprio nome já deixa claro, o que temos é uma teoria, não uma 
regra. Essa teoria foi formada pela observação da distribuição dos 
gases nobres. Notou-se que os gases nobres, com exceção do hélio, 
possuem oito elétrons na última camada. Como os gases nobres são 
naturalmente estáveis, criou-se a teoria de que para se estabilizar, um 
átomo deveria ter a configuração eletrônica igual à de um gás nobre. 
Assim, podemos prever a tendência de um átomo a ganhar ou perder 
elétrons. Podemos dizer que: 
 
− Elementos das famílias IA, IIA e IIIA perdem respectivamente 1, 2 e 
3 elétrons. 
− Elementos das famílias VA, VIA e VIIA ganham respectivamente 3, 4 e 
5 elétrons. 
 
Ligação Iônica ou Eletrovalente 
 
Ocorre atração elétrica entre cátions e ânions. Ocorre efetivamente 
doação e assimilação de elétrons. A carga das espécies é uma carga 
real. 
 
Tal tipo de ligação é formada entre metal e não metal ou entre 
hidrogênio e metal. O átomo do metal doa elétrons para o não metal. 
Vamos analisar o caso do da formação do NaCl. Temos íons sódio (Na+) 
interagindo com íons cloro (Cl-). O átomo neutro de sódio doa elétrons 
para o átomo neutro de cloro, formando assim os íons e 
consequentemente, devido à atração entre tais espécies, à ligação 
iônica. 
 
A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva 
de elétrons. 
 
 
-e
A B⎯⎯→ 
Tendência Ceder elétrons Receber elétrons 
Classificação Metais 
Ametais 
Semimetais 
Hidrogênio 
Interação atração eletrostáticacátions ânions⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→ 
 
Na primeira foto temos, cristais do sal; na segunda, a representação de 
retículo de NaCl – visão microscópica. O cloreto de sódio, assim como 
todo composto iônico, é formado por um aglomerado de cátions e 
ânions. 
 
 
Foto 1 
 
 
Foto 2 
 
Características dos compostos iônicos 
 
− São sólidos a temperatura ambiente; 
− Conduzem corrente elétrica em meio aquoso ou fundidos; 
− Apresentam elevadas temperaturas de fusão e ebulição. 
 
A. Alguns casos particulares 
Existem alguns metais que, quando perdem elétrons, originam cátions 
que não seguem a regra do octeto. Isso ocorre com os metais de 
transição. 
 
Um exemplo importante é o que ocorre com o ferro (Fe), que na natureza 
é encontrado formando compostos com carga 2+ e 3+. Observe: 
 
 
 
Na formação do Fe2+, os elétrons perdidos estavam situados no subnível 
4s2 (camada de valência). No caso do Fe3+, foram perdidos os elétrons 
do subnível 4s2 e mais um elétron do subnível 3d6. 
 
Ligação Covalente ou Molecular 
Ocorre com compartilhamento de elétrons. Tal ligação é formada entre 
dois não metais ou entre hidrogênio e não metal. A carga gerada é uma 
carga aparente e não real. 
 
B. A ligação covalente e a tabela periódica 
A relação entre a posição na tabela e o número de ligações é indicada a 
seguir: 
 
 
 
Quanto maior for a diferença de eletronegatividade, maior será a 
polarização da ligação 
 
 
 
 
QUÍMICA MÓDULO 04 
 
1 
 
 
Fórmulas Químicas 
 
A representação do número e dos tipos de átomos que formam uma 
molécula é feita por uma fórmula química. Existem diferentes tipos de 
fórmulas: a molecular, a eletrônica e a estrutural plana. 
 
a) Molecular: é a representação mais simples e indica apenas quantos 
átomos de cada elemento químico formam a molécula. 
b) Eletrônica: também conhecida como fórmula de Lewis, esse tipo de 
fórmula mostra, além dos elementos e do número de átomos envolvidos, 
os elétrons da camada de valência de cada átomo e a formação dos 
pares eletrônicos. 
c) Estrutural plana: também conhecida como fórmula estrutural de 
Couper, ela mostra as ligações entre os elementos, sendo cada par de 
elétrons entre dois átomos representado por um traço. 
 
Perceba que mais de um par de elétrons pode ser compartilhado, 
formando-se, então, ligações simples, duplas e triplas. Veja as fórmulas 
de algumas moléculas simples: 
 
 
 
A ligação covalente e as propriedades de seus compostos 
 
As propriedades das substâncias formadas por ligações covalentes são 
muito diferentes das propriedades dos átomos que as formam. 
Quando as moléculas de uma substância são formadas por um número 
determinado de átomos, essas substâncias são denominadas 
moleculares. Em condições ambiente, as substâncias moleculares 
podem ser encontradas nos três estados físicos: 
 
Substância Fórmula 
Estado físico (a 25 
ºC e 1 atm) 
Gás hidrogênio H2 Gasoso 
Água H2O Líquido 
Sacarose C12H22O11 Sólido 
 
As substâncias moleculares geralmente apresentam temperatura de 
fusão (TF) e temperatura de ebulição (TE) inferiores às das substâncias 
iônicas; quando puras, não conduzem corrente elétrica. 
Quando a ligação covalente origina compostos com grande número de 
átomos — geralmente indeterminado —, forma estruturas identificadas 
como macromoléculas. 
Tais substâncias são denominadas covalentes; em condições ambiente 
são sólidas e apresentam elevadas TF e TE. 
 
Exemplos: 
− sílica — areia (SiO2)n 
− grafita = Cgraf; Cn 
− diamante = Cdiam; Cn 
− celulose (C6H10O5)n 
− polietileno (C2H4)n 
− proteína 
 
Ligação Metálica 
 
Tal ligação ocorre entre átomos e cátions dos metais, em que os elétrons 
mais externam transitam do átomo para o cátion e vice-versa. Isto é 
possível, pois quando existem muitos átomos agrupados do metal, 
elétrons periféricos se libertam e adquirem grande liberdade. Podemos 
chamar essa teoria de teoria da nuvem ou do mar de elétrons. 
 
 
 
Exercícios 
 
1. (F. MED. JUNDIAÍ) O elemento enxofre forma compostos com 
hidrogênio, potássio, cálcio e carbono. Os compostos iônicos ocorrem 
com 
Dados: número atômico (Z): H = 1; C = 6; K = 19; Ca = 20 
 
a) potássio e carbono. 
b) potássio e cálcio. 
c) carbono e cálcio. 
d) hidrogênio e potássio. 
e) hidrogênio e carbono. 
 
2. (EFOA-MG) Certa substância simples apresenta as seguintes 
propriedades: 
I. É boa condutora de eletricidade. 
II. Reage facilmente com o oxigênio do ar, formando um óxido básico. 
III. Reage com a água, formando um hidróxido com a proporção de um 
átomo do elemento para dois ânions hidróxido 
 
Essa substância pode ser formada por elementos da tabela periódica 
pertencentes à coluna: 
a) 1 
b) 2 
c) 13 
d) 16 
e) 17 
 
3. (UFLA-MG) Com relação aos elementos que ocupam o 3º período, 
grupo 2, (elemento A); e o 4º período, grupo 17 (elemento B), pode-se 
afirmar que 
a) o elemento A possui mais elétrons na camada de valência que o 
elemento B. 
b) os íons formados pelos elementos A e B são isoeletrônicos. 
c) o composto formado pelos elementos A e B apresenta forte caráter 
iônico e fórmula mínima AB2. 
d) o elemento B pode apresentar-se apenas nos estados de oxidação –
1 e +1. 
 
4. (FATEC-SP) Julgue os itens 
( ) O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro. 
( ) O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos. 
( ) O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do 
alumínio. 
( ) Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os 
átomos de cloro são do tipo iônica. 
( ) Uma ligação dupla é uma ligaçãocovalente na qual dois átomos 
compartilham dois pares de elétrons. 
 
QUÍMICA MÓDULO 04 
 
 
2 
 
 
Na ordem correta, temos: 
 
a) V – V – F – F – V 
b) V – F – F – F – V 
c) V – V – F – F – F 
d) V – V – F – V – V 
e) F– V – F – F – V 
 
5. (UFU-MG) Dos compostos abaixo, a ligação iônica é predominante 
em 
a) CaCl2 c) SCl2 
b) SiCl4 d) CCl4 
 
6. (UNIRIO) "Uma nova hipótese para a origem do elemento fósforo na 
Terra pode ajudar a entender o surgimento da vida no planeta. 
Os meteoritos, sobretudo os com alto teor de ferro, podem ter sido a 
fonte de fósforo que originou as primeiras biomoléculas, transformadas 
em organismos vivos após milhões de anos de evolução. (...) O fósforo 
(...) está presente também no composto responsável pela estocagem e 
transferência de energia em reações bioquímicas - o ATP (trifosfato de 
adenosina) - e nas paredes celulares e ossos dos vertebrados." 
(Ciência Hoje, 2004) 
 
Supondo que o composto de ferro e fósforo, presente no meteorito, seja 
o fosfato férrico — FePO4 a opção que mostra o tipo de ligação química 
existente entre os íons Fe3+ e PO43– neste composto é: 
a) Covalente simples d) dipolo - dipolo 
b) Iônica e) forças de London 
c) Ligação de hidrogênio 
 
7. (UFRJ) Os metais e alguns semi-metais apresentam a propriedade de 
perder ou ganhar elétrons transformando-se em íons. A alta mobilidade 
desses íons funciona como uma força de atração que os mantém unidos 
como cola. Essas forças são conhecidas como 
a) magnéticas. d) Van Der Waals. 
b) eletrostáticas. e) Dipolo-dipolo. 
c) London. 
 
8. (UDESC) Com base na distribuição eletrônica do elemento X, 
assinale a alternativa CORRETA. 
 
X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
 
a) O elemento X forma compostos moleculares com halogênios. 
b) O elemento X forma compostos iônicos com halogênios. 
c) O elemento X é geralmente encontrado no estado gasoso. 
d) O elemento X é um elemento de transição. 
e) O elemento X é um não-metal. 
 
9. (UEPG-PR) A formação de ligações covalentes pode ser descrita 
em termos de interpenetração de orbitais que, de acordo com a 
orientação espacial, origina ligações covalentes dos tipos sigma e pi. 
Avalie os compostos a seguir quanto à presença de ligações covalentes 
sigma e pi e assinale o que for correto. 
I. N2 
II. H2CO3 
III. Cl2 
 
(01) No composto I, há 1 ligação sigma e 2 ligações pi. 
(02) No composto III, há 2 ligações sigma. 
(04) No composto III, há 1 ligação pi. 
(08) No composto II, há 3 ligações pi. 
(16) No composto II, há 5 ligações sigma. 
 
A soma das afirmações corretas é: 
a) 7 
b) 23 
c) 17 
d) 15 
e) 24 
10. (FUVEST) Os desenhos são representações de moléculas em 
que se procura manter proporções corretas entre raios atômicos e 
distâncias internucleares. Os desenhos podem representar, 
respectivamente, moléculas de: 
 
 
 
a) oxigênio, água e metano. 
b) cloreto de hidrogênio, amônia e água. 
c) monóxido de carbono, dióxido de carbono e ozônio. 
d) cloreto de hidrogênio, dióxido de carbono e amônia. 
e) monóxido de carbono, oxigênio e ozônio. 
 
11. (UDESC) Assinale a alternativa que apresenta, ao mesmo tempo, 
ligações covalentes e iônicas. 
a) CCl4 c) NH4Cl e) MgCl2 
b) CO2 d) NaCl 
 
12. (FURG-RS) A água, o sal de cozinha e o butano (principal 
componente do gás de cozinha) são substâncias químicas que 
utilizamos diariamente para o preparo de alimentos. 
 
Esses compostos têm suas estruturas constituídas, respectivamente, 
por ligações do tipo 
a) iônicas, iônicas e covalentes. 
b) covalentes, covalentes e iônicas. 
c) covalentes, covalentes e covalentes. 
d) iônicas, iônicas e iônicas. 
e) covalentes, iônicas e covalentes. 
 
13. (UDESC) Com relação às ligações químicas dos compostos 
abaixo 
I. HCl 
II. LiF 
III. Cl2 
IV. KCl 
 
Assinale a alternativa correta. 
a) Os compostos II e IV apresentam ligações covalentes. 
b) Os compostos I e II apresentam ligações iônica e covalente apolar, 
respectivamente. 
c) Os compostos III e IV apresentam ligações iônica e covalente polar, 
respectivamente. 
d) Os compostos I e III apresentam ligações covalentes, apolar e polar, 
respectivamente. 
e) Os compostos I e III apresentam ligações covalentes, polar e apolar, 
respectivamente. 
 
14. (UFF) O leite materno é um alimento rico em substâncias orgânicas, 
tais como proteínas, gorduras e açúcares, e substâncias minerais como, 
por exemplo, o fosfato de cálcio. Esses compostos orgânicos têm como 
característica principal as ligações covalentes na formação de suas 
moléculas, enquanto o mineral apresenta também ligação iônica. 
 
Assinale a alternativa que apresenta corretamente os conceitos de 
ligações covalente e iônica, respectivamente. 
a) A ligação covalente só ocorre nos compostos orgânicos. 
b) A ligação covalente se faz por transferência de elétrons e a ligação 
iônica pelo compartilhamento de elétrons com spins opostos. 
c) A ligação covalente se faz por atração de cargas entre átomos e a 
ligação iônica por separação de cargas. 
d) A ligação covalente se faz por união de átomos em moléculas e a 
ligação iônica por união de átomos em complexos químicos. 
e) A ligação covalente se faz pelo compartilhamento de elétrons e a 
ligação iônica por transferência de elétrons. 
QUÍMICA MÓDULO 04 
 
3 
 
 
15. (UFPE) A descoberta do elemento boro (Z=5) é atribuída a Sir 
Humprey Davy, Gay Lussac e L. J. Thenard, em 1808, simultaneamente, 
na Inglaterra e na França. Somente com base no seu número atômico, 
muitas informações sobre suas propriedades podem ser inferidas. A 
seguir estão enunciadas algumas dessas propriedades, mas somente 
uma é correta. 
a) Seu estado de oxidação mais comum é 2. 
b) A estrutura de Lewis de sua molécula diatômica é :B:B: 
c) Deve formar moléculas em que o átomo de boro não obedece a regra 
do octeto. 
d) Não forma compostos covalentes. 
e) É um elemento do terceiro período da tabela periódica. 
 
16. (UFMG) Nas figuras I e II, estão representados dois sólidos 
cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação 
química: 
 
Figura I 
 
 
Figura II 
 
 
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que 
a) a Figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade. 
b) a Figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade. 
c) a Figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um 
isolante elétrico. 
d) a Figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um 
isolante elétrico. 
 
17. (UFC) O aço comum é uma liga de: 
a) C + Zn. 
b) Cu + Zn. 
c) Fe + Al. 
d) Fe + Cu. 
e) Fe + C. 
 
18. (UFAC) A diversidade de materiais observados a nossa volta é 
resultado da capacidade de os elementos se combinarem, através de 
ligações químicas, formando diferentes compostos. Relacione os 
compostos da coluna I com o tipo de ligação mostrado na coluna II. 
 
Coluna I Coluna II 
1. FeS2, pirita (ouro de tolo) ( ) ligação metálica 
2. H2S, gás sulfídrico ( ) ligação iônica 
3. latão (liga de cobre e zinco) ( ) ligação covalente 
4. N2 (gás nitrogênio) ( ) ligação covalente polar 
 
Agora, marque a alternativa que corresponde à ordem obtida de cima 
para baixo. 
a) 3, 2, 1, 4 
b) 4, 1, 3, 2 
c) 2, 3, 1, 4 
d) 3, 1, 4, 2 
e) 1, 3, 2, 4 
19. (FUVEST) As figuras abaixo representam, esquematicamente, 
estruturas de diferentes substâncias, à temperatura ambiente. 
 
 
(I) 
 
(II) 
 
(III) 
Sendo assim, as figuras I, II e III podem representar, respectivamente, 
a) cloreto de sódio, dióxido de carbono e ferro. 
b) cloreto de sódio, ferro e dióxido de carbono. 
c) dióxido de carbono, ferro e cloreto de sódio. 
d) ferro, cloreto de sódio e dióxido de carbono. 
e) ferro, dióxido de carbono e cloreto de sódio. 
 
20. (UFPE) As ligações químicas nas substâncias K(s), HCl(g), KCl(s) e 
Cl2(g), são respectivamente: 
a) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar. 
b) iônica, covalente polar, metálica, covalente apolar. 
c) covalente apolar, covalente polar,metálica, covalente apolar. 
d) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar. 
e) covalente apolar, covalente polar, iônica, metálica. 
 
21. (CEFET-PR) Analise as afirmações a seguir: 
I. O metal X é leve, sofre pouca corrosão e é bastante utilizado na 
construção civil (portões, esquadrias) e na fabricação de aeronaves 
(ligas leves). 
II. O metal Y forma com o estanho uma liga denominada bronze, muito 
utilizada na fabricação de monumentos. 
III. O metal Z, de elevado ponto de fusão, é frequentemente utilizado em 
filamentos de lâmpadas incandescentes. 
 
Tais metais são, na ordem: 
a) estanho, cromo, platina 
b) zinco, tungstênio, chumbo 
c) cobre, estanho, ouro 
d) alumínio, cobre, tungstênio 
e) estanho, alumínio, cobre 
 
22. (UFRS) O metal presente nas ligas de latão e bronze é: 
a) ferro c) estanho e) alumínio 
b) zinco d) cobre 
 
23. (UEL-PR) A melhor representação para a fórmula estrutural da 
molécula de dióxido de carbono é: 
a) CO2 c) O = C = O e) O → C → O 
b) C = O = O d) O – C – O 
 
24. (UFCE) No envenenamento por monóxido de carbono (CO), as 
moléculas deste gás se ligam aos átomos de ferro da hemoglobina, 
deslocando o oxigênio e causando, rapidamente, asfixia. 
 
Quantos pares de elétrons disponíveis do oxigênio existem na molécula 
do CO para se ligarem ao ferro da hemoglobina através de ligação 
covalente dativa? 
a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 6. 
 
25. (VUNESP-SP) S1, S2 e S3 são três substâncias distintas. Inicialmente 
no estado sólido, foram aquecidas independentemente até a fusão 
completa enquanto se determinavam suas condutividades elétricas. Os 
resultados das observações estão resumidos na tabela. 
QUÍMICA MÓDULO 04 
 
 
4 
 
 
 
 
S1, S2 e S3 correspondem, respectivamente, a compostos: 
a) metálico, covalente e iônico. 
b) metálico, iônico e covalente. 
c) covalente, iônico e metálico. 
d) iônico, metálico e covalente. 
e) iônico, covalente e metálico. 
 
26. (PUC-RS) A condutibilidade elétrica do cobre pode ser explicada pelo 
fato de: 
a) ser sólido a temperatura ambiente (25°C). 
b) formar um aglomerado molecular. 
c) ocorrer ruptura das suas ligações iônicas. 
d) existirem prótons livres entre seus átomos. 
e) existirem elétrons livres entre seus cátions. 
 
27. (UERJ) A nanofiltração é um processo de separação que emprega 
membranas poliméricas cujo diâmetro de poro está na faixa de 1 nm. 
Considere uma solução aquosa preparada com sais solúveis de cálcio, 
magnésio, sódio e potássio. O processo de nanofiltração dessa solução 
retém os íons divalentes, enquanto permite a passagem da água e dos 
íons monovalentes. 
As espécies iônicas retidas são: 
a) sódio e potássio 
b) potássio e cálcio 
c) magnésio e sódio 
d) cálcio e magnésio 
 
28. (UERJ) A figura abaixo representa o átomo de um elemento químico, 
de acordo com o modelo de Bohr. (HARTWIG, D. R. e outros. 
 
 
Para adquirir estabilidade, um átomo do elemento representado pela 
figura deverá efetuar ligação química com um único átomo de outro 
elemento, cujo símbolo é: 
a) C 
b) F 
c) P 
d) S 
 
29. (UERJ) Apesar da posição contrária de alguns ortodontistas, está 
sendo lançada no mercado internacional a "chupeta anticárie". Ela 
contém flúor, um já consagrado agente anticáries, e xylitol, um açúcar 
que não provoca cárie e estimula a sucção pelo bebê. Considerando que 
o flúor utilizado para esse fim aparece na forma de fluoreto de sódio, a 
ligação química existente entre o sódio e o flúor é denominada: 
a) iônica 
b) metálica 
c) dipolo-dipolo 
d) covalente apolar 
30. (UERJ) Observe a estrutura genérica representada abaixo. 
 
 
Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com 
as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído 
pelo seguinte elemento: 
a) fósforo 
b) enxofre 
c) carbono 
d) nitrogênio 
 
Gabarito 
 
1. B 
2. B 
3. C 
4. A 
5. A 
6. B 
7. B 
8. B 
9. C 
10. D 
11. C 
12. E 
13. E 
14. E 
15. C 
16. B 
17. D 
18. D 
19. D 
20. A 
21. D 
22. D 
23. C 
24. A 
25. A 
26. E 
27. D 
28. D 
29. A 
30. B

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