Aula_02_-_Tam_-_Extensivo_2024 (1)_enemconcursosgaucheallfree

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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Aula 02 - TAM 
Nessa aula será estudo as concepções iniciais quantitativas das 
partículas químicas. 
 
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AULA 02 –TAM 2 
 
SUMÁRIO 
INTRODUÇÃO 3 
1. TEORIA ATÔMICO MOLECULAR 3 
Massas atômicas 5 
Mol 11 
Massa Molar 13 
2. FÓRMULAS QUÍMICAS 20 
Fórmula Molecular ou Fórmula Iônica 20 
Fórmula Mínima ou Empírica 20 
Fórmula Percentual ou Centesimal 21 
3. QUESTÕES FUNDAMENTAIS 23 
4. JÁ CAIU NOS PRINCIPAIS VESTIBULARES 24 
Teoria Atômico Molecular 24 
Fórmulas Químicas 37 
5. GABARITO SEM COMENTÁRIOS 46 
6. RESOLUÇÕES DAS QUESTÕES FUNDAMENTAIS 46 
7. QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS 49 
8. CONSIDERAÇÕES FINAIS DAS AULAS 89 
9. REFERÊNCIAS 89 
 
 
 
 
 
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AULA 02 –TAM 3 
Introdução 
 
Essa aula tem como objetivo introduzir os cálculos químicos. Para entender as relações 
quantitativas da Química é de fundamental importância que você aprenda as unidades químicas. 
Portanto, treine bastante as questões fundamentais e não tente decorar métodos de cálculo, mas 
tente dominar o raciocínio. 
Are you ready? Let’s do it! 
 
1. Teoria Atômico Molecular 
 
Como verificar a massa de um átomo se não é possível pesá-lo separadamente? Esse é 
um dos desafios do mundo da Química. Pelo menos 5 cientistas já receberam prêmios Nobel por 
trabalhos associados determinação de massa de átomos e substâncias: 
 
Não existe balança sensível o suficiente que tenha mais de 20 casas decimais e seja 
capaz de pesar um átomo ou molécula. Portanto, como verificamos essas massas? 
J. J. Thomson: "investigações teóricas e experimentais sobre a condução de eletricidade de 
gases".
• 1906
F. W. Aston: "descoberta, por meio de um espectógrafo de massa, de isótopos em um grande 
número de elementos não radioativos".
• 1922
W. Paul: "desenvolvimento da técnica de armadilha de íons".
• 1989
J. B. Fenn e K. Tanaka: "desenvolvimento de métodos suaves de ionização e dessorção em 
análise espectrométricas da massa de macromoléculas biológicas".
• 2002
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 4 
 
 
Como medimos a massa dos átomos? 
Atualmente, a espectrometria de massas é a técnica mais utilizada para determinar a 
massa de átomos e substâncias. Essa técnica analítica física baseia-se, principalmente, na 
intensidade do desvio de partículas carregadas. Basicamente, o espectrômetro de massa é 
composto de 5 partes: 
1: a unidade de entrada da amostra. 
2: a fonte de íons. Onde as partículas são transformadas em íons em fase gasosa e, 
posteriormente, acelerados por um campo magnético. 
3: o analisador de massa: separa os íons baseando-se na relação massa/carga. 
4: a contagem de íons: o detector conta os íons que são registrados pelo sistema de 
dados. Este gera um gráfico chamado espectrômetro de massa. 
 
Adotando como o exemplo uma amostra 100% pura de cromo, ao passar essa amostra 
pelo equipamento, o cromo é divido em quatro isótopos de massas distintas, sendo a massa 
mais leve e a mais pesada, as menos abundantes. O átomo de cromo mais pesado movimenta-
se pela trajetória da curva mais aberta, enquanto o cromo mais leve movimenta-se pela mais 
fechada. Esse fenômeno é explicado pelos fundamentos da inércia, ou seja, o corpo de maior 
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AULA 02 –TAM 5 
massa, em movimento, terá maior resistência a modificar a sua trajetória. O sistema de dados 
gera o seguinte gráfico para o elemento cromo: 
 
Portanto, o elemento cromo apresenta quatro isótopos: 50, 52, 53 e 54. Porém, o isótopo 
mais abundante é o cromo-52 com 84% de abundância. Com essa técnica foi possível comparar 
as massas das partículas, porém esses valores de massa – 50, 52, 53 e 54 – são arbitrários de 
acordo com uma referência inicial qualquer. Lembre-se que medir é comparar, por exemplo, 
antigamente, a massa de 1 grama foi adotada como a massa de um volume de água igual a um 
cubo com aresta da centésima parte do metro. Concluindo, a partir do desvio das partículas é 
possível determinar a massa comparativa entre elas. A nova questão é: qual “massa-
referência” adotar? 
 
Massas atômicas 
 
Unidade de Massa Atômica (u) 
 
Historicamente, muitos critérios foram adotados para determinar a massa-referência para 
os átomos, tais como o hidrogênio, o oxigênio e o carbono. Entende-se massa-referência por 
unidade de massa atômica. Desde 1962, define-se: 
 
A unidade de massa atômica (u): é a massa de 1
12
 do átomo de carbono-12. 
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AULA 02 –TAM 6 
 
1 u equivale a 1,66 ∙ 10-24 gramas. 
 
Portanto, a massa de todos os átomos é comparada à massa de uma fatia do átomo de 
carbono-12. Exemplos: 
 
12C 14C 16O 1H 24Mg 
12 u 14 u 16 u 1 u 24 u 
12 ·
1
12
 12C 14 ·
1
12
 12C 16 ·
1
12
 12C 1 ·
1
12
 12C 24 ·
1
12
 12C 
 
Ou seja, a massa do magnésio-24 é 24 vezes maior que a massa de 
1
12
 12C e duas vezes 
maior que a massa do carbono-12. 
 
Massa Atômica de Um Elemento Químico 
 
Lembre-se que um elemento químico é definido pelo conjunto de átomos que apresentam 
o mesmo número de prótons (número atômico). Por exemplo, conforme visto na seção anterior, 
o elemento cromo é formado por quatro isótopos: cromo-50, cromo-52, cromo-53 e cromo-54. 
Porém, qual a massa que será adotada para representar todos os cromos? O mais abundante? 
Uma média? Que média? Média aritmética? Não! A média ponderada! 
 
A massa de um elemento químico é calculada pela média ponderada das massas atômicas 
de seus isótopos. 
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AULA 02 –TAM 7 
A média ponderada leva em consideração a massa atômica e a abundância de cada 
isótopo. Extraindo os dados do gráfico abaixo, temos: 
 
Portanto, o cálculo da massa atômica do elemento cromo é dado por: 
𝑀𝐶𝑟
=
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝐶𝑟𝑜𝑚𝑜−50 ∙ %𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜−50 + 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝐶𝑟𝑜𝑚𝑜−52 ∙ %𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜−52 + 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝐶𝑟𝑜𝑚𝑜−53 ∙ %𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜−53 + 𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎𝐶𝑟𝑜𝑚𝑜−54 ∙ %𝑐𝑟𝑜𝑚𝑜−54 
100 %
 
𝑀𝐶𝑟 =
50 𝑢 ∙ 4% + 52𝑢 ∙ 84% + 53𝑢 ∙ 10% + 54𝑢 ∙ 2% 
100 %
 
𝑴𝑪𝒓 = 𝟓𝟐, 𝟎𝟔 𝒖 
Dessa forma, a massa atômica do elemento cromo que representa a contribuição de todos 
os isótopos de cromo é 52,06 u. Ao observar a tabela periódica, verificamos os valores das 
massas atômicas dos elementos químicos que foram determinados tal qual o cálculo para o 
cromo. 
 
Massa Molecular 
 
Sabendo que molécula é uma porção da matéria na qual os átomos estão ligados 
covalentemente (um tipo de ligação química que os átomos compartilham elétrons). As ligações 
covalentes serão abordadas na aula de ligações químicas. Assim, a massa de uma molécula é 
definida pelo somatório das massas dos átomos que a compõem. 
Sabendo que as massas atômicas, em u, dos elementos H, C, N, O e S são iguais a 1, 
12, 14, 16 e 32, respectivamente, temos: 
H2O 
Água 
CH4 
Metano 
NH3 
Amônia 
H2SO4 
Ácido sulfúrico 
CO(NH2)2 
Ureia 
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AULA 02 –TAM 8 
2 átomos de 
hidrogênio e 1 
átomo de 
oxigênio. 
1 átomo de 
carbono e 4 
átomos de 
hidrogênio. 
1 átomo de 
nitrogênio e 3 
átomos de 
hidrogênio. 
2 átomos de 
hidrogênio, 1 
átomo de enxofre 
e 4 átomos de 
oxigênio. 
1 átomo de 
carbono, 1 átomo 
de oxigênio, 2 
átomos de 
nitrogênio e 4 
átomos de 
hidrogênio. 
2∙1 u + 16 u = 18 
u 
12 u + 4∙1 u = 16 
u 
14 u + 3∙1 u = 17 
u 
2∙1 u + 32 u + 4 ∙ 
16 u = 98 u 
12 u + 16 u + 2 ∙ 
14 u + 4 ∙ 1u = 60 
u 
 
Massa Fórmula 
 
Os compostos iônicos apresentam ligações iônicas entre suas partículas, portanto não 
são classificados como moléculas. Assim, os compostos iônicos não apresentam massa 
molecular, essesapresentam massa-fórmula. 
O sódio e o oxigênio combinam-se para formar o composto de fórmula iônica Na2O. 
Sabendo que a massa do sódio é 23 u e a massa do oxigênio é 16 u, temos: 
𝑀𝑁𝑎2𝑂 = 2∙23 u + 16 u = 62 u 
 
 
(UFAM/2015) 
Grande parte dos elementos químicos ocorre na natureza como mistura de isótopos. 
Sabendo que um elemento hipotético X possui massa atômica igual a 69,8 u e dois isótopos 
com as características descritas no quadro a seguir: 
71X
69X
)u( MassaIsotopo
71
69
 
As abundâncias relativas dos isótopos 69X e 71X, são respectivamente: 
 
a) 35% e 75% 
b) 45% e 65% 
c) 50% e 50% 
d) 60% e 40% 
e) 70% e 30% 
 
Comentários: 
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AULA 02 –TAM 9 
A massa de um elemento químico é determinada pela média ponderada das massas 
atômicas de seus isótopos. Sabendo que o somatório das porcentagens de 69X e 71X é igual 
a 100% e que a massa do elemento é igual 69,8 u, temos: 
𝑋
69
 − − − − 𝑥 %
𝑋
71
− − − − 100 − 𝑥 %
 
69,8 =
69 𝑢 ∙ x% + 71𝑢 ∙ (100 − x)% 
100 %
 
𝑥 = 60 % , portanto o outro isótopo apresenta 40 %. 
Gabarito: D 
 
(ESCS DF/2014 - adaptado) 
Há muitos séculos, a humanidade aprendeu a utilizar as propriedades biológicas de 
substâncias presentes nas plantas. Por exemplo, no século V a.C., o médico grego 
Hipócrates relatou que a casca do salgueiro branco (Salix alba) aliviava dores e diminuía a 
febre. O responsável por essas atividades terapêuticas é o ácido salicílico, [...]. A seguir, 
são apresentadas as estruturas moleculares da salicilina, do ácido salicílico e do ácido 
acetilsalicílico. 
 
 
A partir da estrutura molecular apresentada, infere-se que a salicilina tem massa 
molecular igual a 
 
a) 286 u. 
b) 292 u. 
c) 258 u. 
d) 273 u. 
 
Comentários: 
Contando a quantidade de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio do composto, 
temos: 
OH
O
O
OH
OH
OH
OH
OH
OHO
salicilina ácido salicílico
 
 
O
OHO
CH3
O
ácido acetilsalicílico
 
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AULA 02 –TAM 10 
 
C13H18O7 : 13·12 u + 18·1 u + 7·16 u = 286 u 
Gabarito: A 
 
(UERJ/2015) 
Em 1815, o médico inglês William Prout formulou a hipótese de que as massas atômicas 
de todos os elementos químicos corresponderiam a um múltiplo inteiro da massa atômica 
do hidrogênio. Já está comprovado, porém, que o cloro possui apenas dois isótopos e que 
sua massa atômica é fracionária. 
Os isótopos do cloro, de massas atômicas 35 e 37, estão presentes na natureza, 
respectivamente, nas porcentagens de: 
 
a) 55% e 45% 
b) 65% e 35% 
c) 75% e 25% 
d) 85% e 15% 
 
Comentários: 
A massa de um elemento químico é determinada pela média ponderada das massas 
atômicas de seus isótopos. A prova da UERJ fornece a tabela periódica ao final da prova, 
portanto a massa atômica do elemento químico cloro é igual a 35,5, assim temos: 
𝑀𝐶𝑙 =
35 𝑢 ∙ x % + 37 u ∙ (100 − x)% 
100 %
 
35,5 𝑢 =
35x + 37(100 − x) 
100 
 
𝑥 = 75 %, portanto o outro isótopo apresenta 25 %. 
 
Gabarito: C 
 
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AULA 02 –TAM 11 
Mol 
Se tivéssemos uma máquina capaz de contar 1 milhão de 
moléculas por segundo, quanto tempo ela demoraria para contar 
as moléculas de água em um cubo de gelo (4cm de aresta)? 1 
dia? 1 década? 1 século? 1 milênio? NÃO! 68 BILHÕES DE 
ANOS! 
Isso mesmo, o Universo possui 17,8 bilhões de anos e o 
tempo necessário para contar moléculas de um cubo de gelo 
seria, quase, 4 vezes maior. Portanto, temos um problema: 
como determinar o número de átomos e moléculas se não há 
tempo para contar e nem é possível enxergá-los? 
 
O advogado e físico italiano Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro (1776 – 1856) 
determinou que quando um elemento apresenta a massa, em gramas, numericamente igual à 
sua massa atômica, ele apresentará uma quantidade fixa n de partículas. Avogadro não 
determinou o valor dessa constante da forma que sabemos atualmente, porém foi nomeada de 
Constante de Avogadro ou Número de Avogadro por Jean Perrin, em 1909. Em 1971, a 
constante de Avogadro foi, oficialmente, publicada no Sistema Internacional de Unidades (SI) 
como unidade padrão para a determinação da quantidade de matéria, conhecida por mol. 
Existem várias formas de determinar o valor da constante de Avogadro: pela eletricidade, 
radioatividade, etc. A dedução do valor da constante de Avogadro não se aplica aos assuntos de 
interesse dos vestibulares, portanto iremos adotar alguns valores possíveis: 
 
Para você entender de uma vez por todas: mol é um número! Existem palavras que 
significam números, por exemplo, dezena, centena, dúzia, milhar, etc. De mesmo modo mol é 
Constante de 
Avogradro
6,022140857∙1
023 
6,02∙10
236∙1023
1 mol
Figura 1 - cubo de gelo [fonte: Unsplash]. 
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AULA 02 –TAM 12 
6∙1023, aproximadamente. Pronto, apenas um novo nome em seu vocabulário! Que sonho seria 
ter 1 mol de reais, ou seja, 600000000000000000000000 reais. 
Uma maneira matemática para representar a constante de Avogadro como uma 
quantidade que representa 1 mol é: 
Constante de Avogadro = 6,02·1023 mol-1 
 
A partir do valor da constante de Avogadro, podemos estabelecer: 
 
 
 
Segundo o Bureau Internacional de Pesos e Medidas (BIPM), que é umas das três 
organizações que estabelece o Sistema Internacional de Unidades (SI): mol é a quantidade 
1 
m
ol
éc
ul
a 
de
 H
2O 1 molécula de 
água
2 átomos de 
hidrogênio
1 átomo de 
oxigênio
1 
m
ol
 d
e 
H
2O
6·1023 moléculas de 
água
2·6·1023 = 12·1023
átomos de hidrogênio
1·6·1023 = 6·1023 átomos 
de oxigênio
5 
m
ol
éc
ul
as
 d
e 
H
2O 5 moléculas de água
2·5 = 10 átomos de 
hidrogênio
1·5 = 5 átomos de 
oxigênio
5 
m
ol
 d
e 
H
2O
5·6·1023 = 30·1023 
moléculas de água
5·2·6·1023 = 60·1023
átomos de hidrogênio
5·1·6·1023 = 30·1023
átomos de oxigênio
Contagem 
Dúzia Mol 
1 dúzia de cadernos → 12 cadernos 1 mol de cadernos → 6∙1023 cadernos 
1 dúzia de canetas → 12 canetas 1 mol de canetas → 6∙1023 canetas 
1 dúzia de átomos → 12 átomos 1 mol de átomos → 6∙1023 átomos 
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AULA 02 –TAM 13 
de substância de um sistema que contém tantas entidades elementares quanto são os 
átomos contidos em 0,012 quilograma de carbono-12. 
Massa Molar 
A massa molar corresponde à massa, em gramas, de 1 mol de uma entidade química. 
Lembrando que a massa molar é numericamente igual à massa atômica ou massa molecular ou 
massa fórmula. 
Massa atômica → Massa molar 
C: 12 u → 12 g/mol 
O: 16 u → 16 g/mol 
Ca: 40 u → 40 g/mol 
 
Massa molecular → Massa molar 
H2O: 18 u → 18 g/mol 
CO2: 44 u → 44 g/mol 
C6H12O6: 180 u → 180 g/mol 
 
Massa fórmula → Massa molar 
NaCl: 58,5 u → 58,5 g/mol 
K2O: 94 u → 94 g/mol 
CaCO3: 100 u → 100 g/mol 
 
 
Numericamente igual não significa igual. Por exemplo, sua idade pode ser numericamente 
igual ao número do apartamento ou casa em que vive. A massa atômica do carbono é 12 u, logo 
a sua massa molar é 12 g/mol, ou seja, um átomo de carbono apresenta a massa de 12 u, porém 
a massa de 1 mol de carbonos, 6·1023 átomos, possui 12 gramas. Jamais escreva que um átomo 
de carbono apresenta 12 gramas. 
 
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AULA 02 –TAM 14 
A massa molar é a principal ferramenta dos cálculos 
químicos. A partir dos dados das massas da tabela periódica, 
pode-se determinar a quantidade de partículas de qualquer massa 
e vice-versa. Sabendo que a grafite é formada, somente, por 
átomos de carbono, quantos átomos de carbono existem em 6 
gramas de grafite? 
 
1 mol é igual a 6·1023 e, consultando a tabela periódica, sabe-se que a massa molar do 
carbono é igual 12 g/mol, temos: 
12 g/mol de carbono pode ser rescrito por 12 g/ 6·1023 átomos de carbono. 
12 𝑔 − − − − 6 · 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜
6 𝑔 − − − − 𝑥 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜
 
x = 3·1023 átomos de carbono 
Outra forma de calcular o número de mols é utilizando a equação matemática a seguir: 
𝑛 (𝑚𝑜𝑙) =
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 (𝑔)
𝑚𝑎𝑠𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑎𝑟 (
𝑔
𝑚𝑜𝑙
)
 
 
Acredito que a construção do raciocínio lógico é uma ferramenta imprescindível para a 
aprovação nos vestibulares, portanto durante essa aula usarei somente proporções diretas. Não 
irei usar fórmulas nas resoluções das questões. Acredito que a utilização das proporções diretas 
constrói clarezas de conceitos químicos, além de aprimoração em matemática. Enfim, só confia 
e se joga! 
 
 
24 quilates de diamante é o mesmo que ouro 24 quilates? 
O termo quilates é utilizado para designar valor de pedras preciosas. Porém os termos 
quilate utilizados para diamante e para ouro são diferentes. 
Figura 2 - O grafite é formado 
por átomos de carbono [fonte: 
flickr]. 
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AULA 02 –TAM 15 
 
Figura 3 - Diamante e ouro [fonte: pixabay]. 
 
 
A palavra quilate pode, gramaticalmente, significar: 
 
Portanto, é permitido dizer “tenho um anel de 20 quilates de ouro 24 quilates”, ou seja, 
tenho um anel de 4 gramas de ouro que apresenta 75% de pureza. 
 
Diamante
•1 quilate (ct) equivale a 0,2 
gramas.
•1 diamante de 24 quilates quer 
dizer 4,8 gramas de diamante. 
Ouro
•1 quilate (k) significa 1
24
ou 4,17% 
de pureza.
•Um anel de ouro de 24 quilates 
quer dizer um anel de ouro 24 · 
1
24
= 1 = 100 % de ouro.
Quilate
Como 
substantivo
Significa unidade 
de medida
Exemplo: Tenho 
10 quilates de 
diamante.
como adjetivo Significa pureza
Exemplo: tenho 
10 gramas de 
ouro 18 quilates.
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AULA 02 –TAM 16 
Conheça o anel mais caro do mundo: o anel Shawish. A 
empresa suíça Shawish criou o primeiro anel esculpido em um 
único diamante. O anel de 150 quilates foi construído durante 1 
ano através de laser, de cortes tradicionais e de polimentos. Esse 
anel está avaliado em 127 milhões de dólares. 
 
 
 
Pare, pense e calcule: sabendo que o diamante é formado somente por átomos de carbono, 
quantos átomos de carbono esse anel possui? 
1 𝑞𝑢𝑖𝑙𝑎𝑡𝑒 (𝑐𝑡) − − − − 0,2 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠
150 𝑞𝑢𝑖𝑙𝑎𝑡𝑒𝑠 − − − − 𝑥 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑎𝑠
 
x = 30 gramas. Sabendo que a massa molar, em g/mol, do carbono é igual a 12. 
12 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 = 6 · 1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑜
30 𝑔 − − − − 𝑦 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
 
y = 15·1023 átomos de carbono 
 
 
 
(UFRGS RS/2016) 
O sal rosa do Himalaia é um sal rochoso muito apreciado em gastronomia, sendo obtido 
diretamente de uma reserva natural aos pés da cordilheira. Apresenta baixo teor de sódio 
e é muito rico em sais minerais, alguns dos quais lhe conferem a cor característica. 
Considere uma amostra de 100 g de sal rosa que contenha em sua composição, além de 
sódio e outros minerais, os seguintes elementos nas quantidades especificadas: 
 
Magnésio = 36 mg 
Potássio = 39 mg 
Cálcio = 48 mg 
 
Os elementos, colocados na ordem crescente de número de mols presentes na amostra, 
são 
Figura 4 - Shawish: o anel mais 
caro do mundo [fonte: 
simplyme-nodoubt]. 
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AULA 02 –TAM 17 
 
a) K, Ca, Mg. 
b) K, Mg, Ca. 
c) Mg, K, Ca. 
d) Ca, Mg, K. 
e) Ca, K, Mg. 
 
Comentário: 
A fim de calcular o número de mols a partir da massa, precisa-se dos dados das massas 
molares dos elementos magnésio, potássio, e cálcio que são, respectivamente, 24, 39 e 40 
g/mol. 
 
 
Portanto, a ordem crescente, em mol, dos elementos é: potássio, cálcio e magnésio. 
Gabarito: A 
 
(UNIUBE MG/2017) 
A sulfacrisoidina (uma sulfa) foi o primeiro agente antimicrobiano utilizado clinicamente, 
em 1935, marcando o início da moderna era da quimioterapia antimicrobiana. As sulfas são 
uma classe de agentes bacteriostáticos derivados da sulfanilamida, que têm estrutura 
similar à do ácido p-amino benzoico. O grupo das sulfonamidas compreende seis drogas 
principais: sulfanilamida, sulfisoxazol, sulfacetamida, ácido p-amino benzoico, sulfadiazina 
e sulfametoxazol, sendo as duas últimas de maior importância clínica. A seguir, estão 
representadas as estruturas químicas da sulfadiazina e do sulfametoxazol. 
 
 
A sulfadiazina é um agente bacteriostático derivado da sulfanilamida, eficiente no 
tratamento das infecções gonocócicas, estafilocócicas, estreptocócicas e meningocócicas. 
Para adultos, a dose diária prescrita no combate à infecção é de 4 · 750 mg do 
medicamento, de 6 em 6 h. Analisando a estrutura química do fármaco, o número 
aproximado de mols do medicamento ingerido diariamente por um adulto no combate à 
infecção, considerando a dose diária recomendada, é de: 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 18 
a) 0,042 mol 
b) 0,083 mol 
c) 0,012 mol 
d) 0,066 mol 
e) 0,050 mol 
 
Comentário: 
Dose diária = 4·750 mg = 3000 mg = 3g de sulfadiazina. 
A fórmula molecular da sulfadiazina é C10H10O2N4S, portanto a sua massa molar é 
calculada por 10·10 g/mol + 10·1 g/mol + 2·16 g/mol + 4·14 g/mol + 32 g/mol = 250 g/mol. 
Assim, tem-se: 
250 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑑𝑖𝑎𝑧𝑖𝑛𝑎
3 𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑠𝑢𝑙𝑓𝑎𝑑𝑖𝑎𝑧𝑖𝑛𝑎
 
x = 0,012 mol 
 
Gabarito: C 
 
(UNESP SP/2017) 
O gluconato de cálcio (massa molar = 430 g/mol) é um medicamento destinado 
principalmente ao tratamento da deficiência de cálcio. Na forma de solução injetável 10%, 
ou seja, 100 mg/mL, este medicamento é destinado ao tratamento da hipocalcemia aguda. 
(www.medicinanet.com.br. Adaptado.) 
 
(www.hospitalardistribuidora.com.br) 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 19 
 
Considere que a constante de Avogadro seja 6,0 1023 mol–1 e que uma pessoa receba 
uma dose de 10 mL de uma solução injetável de gluconato de cálcio a 10%. O número total 
de íons Ca2+ que entrará no organismo dessa pessoa após ela receber essa dose será 
 
a) 7,1 · 1022. 
b) 1,0 · 10
23. 
c) 5,5 · 10
25. 
d) 1,4 · 1021. 
e) 4,3 · 1024. 
 
Comentário: 
Uma pessoa recebe um medicamento na porção de 100 mg/mL, ou seja, 100 mg a cada 
1 mL do medicamento. Administrou-se à pessoa 10 mL, logo: 
𝟏𝟎𝟎 𝒎𝒈
𝒎𝑳
· 𝟏𝟎 𝒎𝑳 = 𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒈 = 𝟏 𝒈 de medicamento 
O medicamento apresenta em sua fórmula 1 íon de cálcio, portanto 1 mol de moléculas 
apresenta 1 mol de íons de cálcio. Sabendo que a massa de 1 mol do medicamento 
apresenta 430 gramas e que 1 mol de cálcio é o mesmo que 6·1023 íons de cálcio, temos: 
 
430 𝑔 𝑑𝑒 𝑚𝑒𝑑𝑖𝑐𝑎𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 − − − − 6 · 10
23
 íons de cálcio
1 𝑔 𝑑𝑒 𝑚𝑒𝑑𝑖𝑐𝑎𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 − − − − x íons de cálcio
 
x = 1,39·1021 íons de cálcio 
Gabarito: D 
 
(UFAM/2015) 
Dados recentes publicados pelo Ministério de Minas e Energia no Balanço Energético 
Nacional (BEN 2014 - Ano base 2013, http://www.epe.gov.br) revelam que em 2013, cada 
brasileiro, consumindo e produzindo energia, emitiu em média 2,3 t de CO2. Considerando 
que a população brasileira em 2013 era de aproximadamente 200 milhões de habitantes, 
quantas moléculas de CO2 foram produzidas, aproximadamente, pela população brasileira? 
 
a) 3 · 1028 moléculas 
b) 3 · 1036 moléculas 
c) 6 · 1023 moléculas 
d) 6 · 1030 moléculas 
e) 6 · 1036 moléculas 
HO
O
O
OHOH
OHOH
Ca2+
HO
O
O
OHOH
OHOH
gluconato de cálcio
 
 

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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 20 
 
Comentário: 
Primeiramente, calcula-se a massa de CO2 liberada por 200 milhões de pessoas: 
 
Sabendo que 1 mol é igual a 6· 1023 e que a massa molar do CO2 é igual a 44 g/mol, 
calcula-se o número de moléculas de CO2 presentes em 460·1012 g: 
 
44 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 − − − − 6 · 10
23
 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
460 · 10
12
 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 − − − − x 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
 
x = 6,2·1036 moléculas de CO2 
Gabarito:E 
 
2. Fórmulas Químicas 
 
As fórmulas químicas são classificadas em três tipos: fórmula molecular, fórmula 
percentual e fórmula mínima. 
Fórmula Molecular ou Fórmula Iônica 
A fórmula molecular indica a quantidade real de átomos dos elementos químicos que 
formam a molécula, enquanto a fórmula iônica indica a quantidade real de íons na fórmula iônica. 
 
Fórmula Mínima ou Empírica 
A fórmula mínima ou empírica indica a menor proporção, em números inteiros, entre os 
elementos químicos da substância. 
Fórmula molecular Fórmula mínima 
C2H4 
 
CH2 
•2 átomos de carbono.
•6 átomos de hidrogênio.
•1 átomo de oxigênio.
C2H6O
(fórmula molecular)
•2 átomos de nitrogênio.
•8 átomos de hidrogênio.
•1 átomo de enxofre.
•4 átomos de oxigênio.
(NH4)2SO4
(fórmula iônica)
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AULA 02 –TAM 21 
C6H12O6 
 
CH2O 
NO2 
 
NO2 
 
Fórmula Percentual ou Centesimal 
A fórmula percentual ou centesimal indica a porcentagem, em massa, dos elementos 
químicos da substância. 
Exemplo: o etanol apresenta fórmula molecular C2H6O. Para calcular a fórmula percentual 
desse composto deve-se determinar a contribuição em massa de cada elemento químico e fazer 
a proporção percentual pela massa da substância. 
Carbono Hidrogênio Oxigênio 
Massa dos carbonos: 
2·12u = 24 u 
Massa dos hidrogênios: 
6·1u = 6 u 
Massa do oxigênio: 
1·16u = 16 u 
A massa molecular (24 u + 6 u + 16 u = 46 u) é 100% da massa da fórmula. 
Porcentagem, em massa, de 
carbono: 
46 𝑢 − − − − 100%
24 𝑢 − − − − 𝑥%
 
x = 52% 
Porcentagem, em massa, de 
hidrogênio: 
46 𝑢 − − − − 100%
6 𝑢 − − − − 𝑥%
 
x = 13% 
Porcentagem, em massa, de 
oxigênio: 
46 𝑢 − − − − 100%
16 𝑢 − − − − 𝑥%
 
x = 35% 
Portanto, a fórmula percentual do etanol é C52%H13%O35%. 
 
 
(IME RJ/2017 - adaptado) 
Um isótopo de cromo, de massa atômica 54, constitui 53% da massa de um óxido 
formado exclusivamente pelo isótopo e por oxigênio. A partir dessa informação, pode-se 
estimar que a fórmula mínima do óxido é: 
 
a) CrO3. 
b) CrO6. 
c) Cr2O6. 
d) Cr2O3. 
e) Cr4O. 
 
Comentário: 
Sabendo que as massas molares dos elementos cromo e oxigênio são, respectivamente, 
53 g/mol e 16 g/mol, calcula-se: 
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AULA 02 –TAM 22 
 
 
Gabarito: A 
 
(Mackenzie SP/2016) 
O ácido acetilsalicílico é um medicamento muito comum e muito utilizado em todo o 
mundo possuindo massa molar de 180 g mol–1. Sabendo que a sua composição centesimal 
é igual a 60% de carbono, 35,55% de oxigênio e 4,45% de hidrogênio, é correto afirmar que 
a sua fórmula molecular é 
Dados: massas molares (g mol–1): H = 1, C = 12 e O = 16. 
 
a) C9H8O4 
b) C6H5O4 
c) C6H4O3 
d) C5H4O2 
e) C4H2O 
 
Comentário: 


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AULA 02 –TAM 23 
 
Gabarito: A 
 
3. Questões Fundamentais 
 
I. Questão fundamental 01 - a partir das informações abaixo e das massas molares 
presentes na tabela periódica, faça o que se pede: 
a) Calcule a massa, em gramas, de 2 mols de H2O. 
b) Calcule o número de mols de 2,2 g de CO2. 
c) Calcule o número de moléculas presentes em 1,8 g de C6H12O6. 
d) Calcule a massa, em gramas, de 0,25 mols de SO2. 
e) Calcule o número de mols de 10,26 g de C12H22O11. 
f) Calcule o número de moléculas presentes em 10,2 g de NH3. 
g) Calcule a massa, em gramas, de 2·1025 moléculas de H2O. 
h) Calcule o número de mols de 16 g de O3. 
i) Calcule o número de moléculas presentes em 32,2 g de C2H5OH. 
j) Calcule a massa, em gramas, de 3·1022 moléculas de CO(NH2)2. 
k) Calcule o número de moléculas presentes em 49 g de H2SO4. 
 
II. Questão fundamental 02 - complete o quadro abaixo com a fórmula percentual, em 
massa, de cada elemento químico: 
 
1) H2O 
 H= O= 
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AULA 02 –TAM 24 
2) H2SO4 
 H= S= O= 
3) C2H6O 
 C= H= O= 
4) Al2(SO4)3 
 Al= S= O= 
5) H3CCOOH 
 H= C= O= 
 
 
4. Já Caiu Nos Principais Vestibulares 
Teoria Atômico Molecular 
1. (UNESP SP/2021) 
Folha de ouro mais fina do mundo Sunjie Ye, pesquisadora da Universidade de Leeds, no 
Reino Unido, chegou muito perto do ouro monoatômico: ela criou uma folha de ouro com 
espessura equivalente ao diâmetro de apenas dois átomos desse elemento. 
A quase monocamada de ouro mede 0,47 nanômetro de espessura, a mais fina camada de 
ouro já fabricada sem um suporte; falta apenas o equivalente ao diâmetro de um átomo para 
chegar à camada de ouro mais fina possível — que provavelmente se chamará oureno, quando 
sintetizada. 
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) 
Considerando que a densidade do ouro seja 19 g/cm3, que 1 nm = 10–9 m e que uma 
possível folha retangular de ouro tenha 2 átomos de espessura e demais dimensões iguais a 5 
cm de largura e 10 cm de comprimento, a massa de ouro nessa folha será da ordem de 
(A) 10–4 g. 
(B) 10–5 g. 
(C) 10–2 g. 
(D) 10–1 g. 
(E) 10–3 g. 
 
2. (PUC-Campinas/2021) 
A terra roxa estruturada é um solo mineral que apresenta cor vermelho-escura tendendo à 
arroxeada. É derivada do intemperismo de rochas básicas e ultrabásicas, ricas em minerais 
ferromagnesianos. Sua textura varia de argilosa a muito argilosa, sendo bastante porosa. Uma 
característica peculiar é que esse tipo de solo apresenta materiais que são atraídos pelo imã. 
Seus teores de óxido de ferro (III), Fe2O3, são elevados (superiores a 15%, em massa). 
(Disponível em: https://www.agencia.cnptia.embrapa.br. Adaptado) 
De acordo com o texto, a massa do elemento ferro em 1,0 kg de terra roxa estruturada é, 
aproximadamente, de: 
A) 0,10 kg 
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AULA 02 –TAM 25 
B) 0,15 kg 
C) 0,20 kg 
D) 0,25 kg 
E) 0,50 kg 
Dados: 
Massas molares (g/mol): O = 16; Fe = 55,8 
 
3. (UNICAMP SP/2019) 
Dois estudantes, de massa corporal em torno de 75 kg, da Universidade de Northumbria, no 
Reino Unido, quase morreram ao participar de um experimento científico no qual seriam 
submetidos a determinada dose de cafeína e a um teste físico posterior. Por um erro técnico, 
ambos receberam uma dose de cafeína 100 vezes maior que a dose planejada. A dose 
planejada era de 0,3 g de cafeína, equivalente a três xícaras de café. Sabe-se que a União 
Europeia, onde o teste ocorreu, classifica a toxicidade de uma dada substância conforme 
tabela a seguir. 
 
Considerando que a DL50 – dose necessária de uma dada substância para matar 50% de 
uma população – da cafeína é de 192 mg/kg, no teste realizado a dose aplicada foi cerca de 
a) 100 vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como 
nociva. 
b) duas vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como 
tóxica. 
c) 100 vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como 
tóxica. 
d) duas vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como 
nociva. 
 
4. (FUVEST/2021) 
Um dos indicadores de qualidade de mel é a presença do composto orgânico 
hidroximetilfurfural (HMF), formado a partir de certos açúcares, como a frutose (C6H1206). A 
tabela resume os teores de HMF permitidos de acordo com a legislação brasileira e 
recomendações internacionais. 
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AULA 02 –TAM 26 
 
Uma das possíveis rotas para a formação do HMF a partir da frutose é mostrada, de forma 
simplificada, no esquema: 
 
Nas setas, são mostradas as perdas de moléculas ou grupos químicos em cada etapa. Por 
exemplo, entre as espécies 1 e 2, ocorrem a saída de uma molécula de água e a formação de 
uma ligação dupla entre carbonos. 
Um frasco contendo 500 g de mel produzido no Brasil foi analisado e concluiu- se que 0,2 
milimol de frutose foi convertido em HMF. Considerando apenas esse parâmetro de qualidade 
e tendo como referência os teores recomendados por órgãos nacionaise internacionais, 
mostrados na tabela, é correto afirmar que esse mel 
a) é recomendado como mel de mesa, assim como para outros usos que se façam 
necessários, segundo a legislação brasileira. 
b) não pode ser usado como mel de mesa, mas pode ser usado para fins industriais, 
segundo a legislação brasileira. 
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AULA 02 –TAM 27 
c) pode ser usado para fins industriais, segundo a legislação brasileira, mas não deveria ser 
usado para nenhum fim, segundo a recomendação internacional. 
d) não pode ser usado nem como mel de mesa nem para fins industriais, segundo a 
legislação brasileira, mas poderia ser utilizado segundo a recomendação internacional. 
e) não pode ser usado para qualquer aplicação, tanto segundo a legislação brasileira quanto 
segundo a recomendação internacional. 
 
 
5. (UFRGS RS/2018) 
O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br 
tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus 
respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos? 
 
a) 75% 79Br e 25% 81Br. 
b) 55% 79Br e 45% 81Br. 
c) 50% 79Br e 50% 81Br. 
d) 45% 79Br e 55% 81Br. 
e) 25% 79Br e 75% 81Br. 
 
6. (IFMT/2018) 
O primeiro transplante cardíaco (TC) completou 50 anos em 3 de dezembro de 2017. Ele foi 
realizado por Christian Barnard, na África do Sul. Seis meses depois, Euryclides Zerbini realizou 
o primeiro TC no Brasil. Apesar de uma euforia inicial, os resultados foram insatisfatórios, com 
elevada mortalidade. No final dos anos 1970, com o surgimento da ciclosporina, medicamento 
que possibilitava um melhor controle da rejeição, ocorreu um grande desenvolvimento na 
realização dos transplantes em geral, inclusive do TC. 
Mangini, S. et al. Transplante cardíaco: revisão. Einstein, v.13, n.2, p. 310-8, 2015. 
A fórmula molecular da ciclosporina é C62H111N11O12. Pode-se afirmar que a massa molecular 
da ciclosporina é: 
Dado: C: 12u; H: 1u; N: 14u; O: 16u 
 
a) 1.201 gramas/mol. 
b) 1.201 u. 
c) 196 u. 
d) 43 gramas/mol. 
e) 43 mol. 
 
7. (PUC Camp SP/2020) 
O produto comercial conhecido como “calcário líquido” é uma mistura utilizada para reduzir a 
acidez do solo, a qual possui cerca de 17,5% de Ca, em massa. A quantidade de íons de cálcio, 
em mol, presente em 1 kg do produto é, aproximadamente, 
Dado: 
Massa molar (g/mol) 
Ca = 40 
 
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AULA 02 –TAM 28 
a) 2,5 
b) 3,2 
c) 4,4 
d) 6,2 
e) 8,6 
 
8. (FAMERP SP/2019) 
Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma 
variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate 
equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse 
diamante é igual a 
 
a) 1,5·101. 
b) 3,0·101. 
c) 4,5·101. 
d) 1,5·104. 
e) 3,0·104. 
 
9. (FPP PR/2019) 
No dia 21/02/2019, algumas cidades do estado do Paraná, dentre elas Curitiba, foram 
prejudicadas devido às fortes chuvas, que causaram enormes transtornos, pois foram 
registrados, de acordo com algumas estações meteorológicas, 109 milímetros de chuva na 
cidade de Curitiba. Conforme o INPE (Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais), para se 
calcular a quantidade de chuva nas estações meteorológicas, utiliza-se um equipamento 
chamado pluviômetro. Com o pluviômetro, é possível determinar o índice pluviométrico (expressa 
normalmente em milímetros) que se refere à quantidade de chuva por metro quadrado em 
determinado local e em determinado período. Em conformidade com o enunciado, encontre a 
quantidade de matéria de água que foi coletada em um pluviômetro com um 0,5 m2 de área da 
base e altura pluviométrica de 218 milímetros. Isto posto, assinale a alternativa CORRETA. 
Note e adote: densidade da água = 1 g/mL 
 
a) Aproximadamente 2200 mol de H2O. 
b) Aproximadamente 3500 mol de H2O. 
c) Aproximadamente 4056 mol de H2O. 
d) Aproximadamente 5600 mol de H2O. 
e) Aproximadamente 6056 mol de H2O. 
 
10. (UNIPÊ PB/2019) 
 
 
Pessoas que sofrem de hipertensão arterial devem adotar uma dieta hipossódica e, por isso, 
precisam conhecer a quantidade de sódio que, normalmente, está embutida nos alimentos. 
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AULA 02 –TAM 29 
De acordo com os dados da tabela e considerando-se os conhecimentos sobre 
transformações físicas e químicas da matéria, é correto afirmar: 
 
01) A fatia de queijo tipo Minas contém 27,0 1018 íons sódio. 
02) O aquecimento brando do arroz cozido remove quantidade significativa de sódio. 
03) A solução 0,01mol/L de NaCl contém maior massa de sódio do que 6 pãezinhos franceses. 
04) A quantidade de matéria de sódio presente em uma concha de feijão cozido é superior a 
3,4 10–2mol. 
05) O sódio está presente nos alimentos sob a forma representada pela configuração 
eletrônica 1s22s22p63s1. 
 
11. (FATEC SP/2018) 
Barcarena, no nordeste do Pará, é uma cidade da Amazônia marcada por desastres 
ambientais. Há semanas, depois de fortes chuvas, houve um vazamento de rejeitos em uma das 
empresas do polo industrial, o que contaminou rios da região. No município de Barcarena já 
houve outros registros de crimes ambientais de contaminação. 
Em 2004, a Universidade Federal do Pará (UFPA) realizou uma pesquisa que concluiu que a 
água consumida pela população, em 26 localidades, estava contaminada por íons de metais 
pesados tais como Pb2+, Cd2+ e Hg2+, descartados pelas indústrias. Amostras de água de Vila 
Nova, Burajuba e do Distrito Industrial apresentaram concentração de chumbo 12 vezes maior 
que o máximo permitido por uma resolução de 2011 do Ministério da Saúde. 
<https://tinyurl.com/ydhahee2> Acesso em: 06.03.2018. Adaptado. 
Tabela de padrão de potabilidade para algumas substâncias químicas que representam risco 
à saúde 
 
<https://tinyurl.com/zmxg7b9> 
Acesso em: 06.03.2018. Adaptado. 
No atendimento a um morador de Vila Nova, o médico calculou a quantidade de chumbo 
ingerida pelo paciente que havia bebido 500 mL da água contaminada na cidade. 
Assinale a alternativa que apresenta a massa total de chumbo ingerida pelo paciente, em 
miligramas. 
 
a) 1 · 10–3 
b) 5 · 10–3 
c) 3 · 10–2 
d) 6 · 10–2 
e) 9 · 10–2 
 
12. (UEMG/2017) 
O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão de dióxido de 
enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da chuva ácida. O termo S-10 significa que, 
para cada quilograma de Diesel, o teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente 
no Diesel S-10 esteja na forma do alótropo S8 e que, ao sofrer combustão, forme apenas dióxido 
de enxofre. 


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AULA 02 –TAM 30 
O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1000L de Diesel 
S-10, é, aproximadamente, 
Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L 
 
a) 2,48 mol. 
b) 1,00 mol. 
c) 0,31 mol. 
d) 0,25 mol. 
 
13. (UNEMAT MT/2014) 
Um candidato do vestibular da UNEMAT, ao ler um texto no caderno de provas que abordava 
o aumento da pressão arterial com o consumo de sódio, teve a curiosidade de averiguar o quanto 
de sódio ele consumiria durante a realização do exame. Consigo encontravam-se uma garrafa 
de água mineral com volume de 500 mL e um pacote de batata frita contendo 100 g. O candidato 
procurou, nos rótulos da garrafa de água mineral (composição química) e do pacote de batata 
frita (composição nutricional), a concentração de sódio em cada produto. As informações que ele 
obteve foram as seguintes: 
 
Assinale a alternativa que apresenta respectivamente a massa e o número de mols de sódio 
consumidos pelo candidato: 
 
a) 520,1 mg e 22,6 · 10–3 mols. 
b) 0,520 mg e 22,6 · 10–3 mols. 
c) 520,1 mg e 22,6 mols. 
d) 520,1 mg e 22,6 · 10–23 mols. 
e) 5,20 mg e 6,02 · 10–23 mols. 
 
14. (UNIUBE MG/2014)Gelo seco é o nome dado ao dióxido de carbono quando solidificado. Para tal, deve ser 
resfriado a uma temperatura menor que –78°C. Quando o gelo seco entra em contato com a 
pressão atmosférica, é aquecido, voltando imediatamente ao seu estado inicial, ou seja, gasoso, 
por um processo conhecido como sublimação. A nuvem branca que vemos, normalmente, 
durante esse processo é devido ao ar quente que entra em contato com o gelo seco. 
Considerando uma amostra de 88 g de gelo seco, é possível afirmar que: 
Dados: 
MCO2= 44g·mol–1; 
Número de Avogadro = 6,02 · 1023 
 
a) Nessa quantidade de gelo seco existem 3 mols de dióxido de carbono. 
b) O número de moléculas presentes na amostra é igual a 1,2 · 1024. 
c) O número de átomos de oxigênio é igual a 2,4 · 1022. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 31 
d) Sublimação é um processo de transformação de uma substância que se encontra no 
estado líquido para o estado gasoso. 
e) O número de átomos de hidrogênio é igual a 1,2 · 1023. 
 
15. (UERJ/2020) 
ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA 
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri 
Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete 
a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das 
ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o 
Ano Internacional da Tabela Periódica. 
Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos 
conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. 
Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição 
imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a 
primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. 
Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial 
de número atômico 101 foi denominado mendelévio. 
Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio. 
O número de átomos presentes nessa amostra equivale a: 
 
a) 1019 
b) 1021 
c) 1023 
d) 1025 
 
16. (FATEC SP/2020) 
A Química do Slime 
A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James 
Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, 
devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se 
produzir o próprio slime em casa. 
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de 
sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de 
isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio 
com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de 
sódio (Na3BO3). 
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio 
(Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada 
viscosidade e elasticidade. 
Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado. 
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AULA 02 –TAM 32 
 
A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, 
conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, 
conforme representado na equação 1. 
 
Equação 1 
 
O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme 
representado na equação 2. 
 
Equação 2 
 
 
O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam 
as cadeias do polímero que constitui o slime. 
 
Equação 3 
 
<https://tinyurl.com/y4vmmd9w> 
Acesso em: 01.10.2019. Adaptado. 
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AULA 02 –TAM 33 
Considerando que uma colher de chá de bicarbonato de sódio contém 5 g desse composto, 
é correto afirmar que o número de moléculas de bicarbonato de sódio utilizadas na fabricação 
do slime caseiro, conforme descrito no texto, corresponde a aproximadamente 
Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol 
Constante de Avogadro: 6 · 1023 mol–1 
 
a) 6,2 · 1022 
b) 7,1 · 1022 
c) 9,1 · 1022 
d) 2,0 · 1023 
e) 3,0 · 1023 
 
17. (UERJ/2019) 
Em seu ciclo, um átomo de carbono pode ser incorporado a diferentes compostos por meio 
de processos contínuos de decomposição e formação de novas moléculas. Os átomos de 
carbono deste caderno de prova, por exemplo, serão degradados ao longo do tempo e, 
posteriormente, incorporados a outros seres vivos. 
 
Considere que, ao se degradarem, os átomos de carbono deste caderno se distribuam 
igualmente entre os 7,5 bilhões de habitantes do planeta. 
 
Sabendo que o caderno possui 90 g de massa, com 45% de carbono em sua composição, o 
número de átomos que será incorporado em cada habitante é igual a: 
 
a) 2,7 x 1014 
b) 6,0 x 1014 
c) 2,0 x 1024 
d) 6,7 x 1024 
 
18. (UEL PR/2019) 
Os cosméticos, como batons e rímeis, buscam realçar o encanto da beleza. Porém, o uso 
desses produtos pode, também, causar desencantamento em função dos constituintes químicos 
tóxicos que possuem. Em batons, pode haver presença de cádmio, chumbo, arsênio e alumínio. 
A FDA (Food and Drug Administration) e a ANVISA (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) 
preconizam limites máximos de metais apenas para corantes orgânicos artificiais utilizados como 
matéria-prima na fabricação de cosméticos. 
Considerando que um determinado batom possua concentração de chumbo igual a 1,0 mg 
kg–1 e que a estimativa máxima de utilização deste cosmético ao longo do dia seja de 100 mg, 
assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de 
chumbo em contato com os lábios ao longo de um dia. 
Dados: 
Massa molar de chumbo = 207 g mol–1 
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1 
 
a) 1,2 x 108 
b) 2,9 x 1014 
c) 4,5 x 1030 
d) 5,1 x 1025 
e) 6,8 x 104 
 
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AULA 02 –TAM 34 
19. (UFSC/2019) 
Uma nova definição para o mol está disponível 
 
Em 2018, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) publicou uma nova 
definição para o mol, estabelecendo que “um mol contém exatamente 6,02214076 x 1023 
entidades elementares”. Essa definição substitui a definição vigente desde 1971, que relacionava 
o mol à massa. 
Disponível em: <https://iupac.org/new-definition-mole-arrived/>. 
[Adaptado]. Acesso em: 20 set. 2018. 
Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar que: 
01. pela nova definição, assume-se que um mol de átomos de ouro possui mais átomos do 
que um mol de moléculas de sacarose (C11H22O11). 
02. há mais átomos em 1,00 g de zinco do que em 1,00 g de arsênio. 
04. em 1,00 mol de moléculas de água, há 1,00 mol de átomos de oxigênio e 2,00 mol de 
átomos de hidrogênio. 
08. há mais átomos de oxigênio em 2,00 mol de moléculas de CO2 do que em um 1,00 mol 
de moléculas de C6H12O6. 
16. na reação H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g), o número total de átomos de produto é maior do que 
o número total de átomos dos reagentes. 
 
20. (PUC Camp SP/2018) 
Uma caixinha de metal para rapé contém 24 g de prata, Ag. Para fazê-la em ouro, Au, com a 
mesma quantidade de átomos contidos na caixinha de prata, é necessária uma massa de ouro, 
em gramas, de, aproximadamente, 
Dados: 
Massas molares (g/mol) Ag = 108 Au = 197 
Constante de Avogadro: 6,0 · 1023/mol 
 
a) 98. 
b) 43. 
c) 68. 
d) 32. 
e) 305. 
 
21. (UFU MG/2018) 
A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como 
antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma 
pessoa acima de 19 anos é de 15mg. 
 
Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam0,105 1020 moléculas 
da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C29H50O2, e que o número de Avogadro é 6
1023 mol–1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter 
a dose recomendada diária é cerca de 
 
a) 30 comprimidos. 
b) 45 comprimidos. 
c) 60 comprimidos. 
d) 15 comprimidos. 
 
22. (UECE/2018) 
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AULA 02 –TAM 35 
Há uma estimativa de que o corpo humano seja formado por 7 octilhões de átomos (1027) e 
possui aproximadamente 10 trilhões (1013) de células. Os átomos mais abundantes que 
constituem a maioria das moléculas biológicas (proteínas, carboidratos, lipídios e ácidos 
nucleicos) são C, O, N, H e P. Esses átomos podem se combinar facilmente, formando uma 
grande variedade de compostos. Com respeito a essa informação, assinale a afirmação 
verdadeira. 
 
a) A soma dos números de massa desses 5 átomos é igual a 74 g. 
b) O número de células do corpo humano é equivalente a 1,7 10–10 o número de Avogadro. 
c) Os átomos de N e P são isóbaros porque diferem no número de prótons. 
d) No corpo humano existem aproximadamente 1,7 103 mols de átomos. 
 
23. (IFMT/2018) 
O baiacu ou peixe-bola ou fugu, apesar de ser apreciado como uma iguaria no Japão, é um 
peixe venenoso e só deve ser preparado por cozinheiros habilitados. Suas aproximadamente 
150 espécies, incluindo espécies fluviais, são encontradas em regiões tropicais e subtropicais. 
Esse peixe tem como característica inflar o corpo ao ser ameaçado. Observe o infográfico sobre 
o baiacu, a seguir, com informações a respeito do seu veneno. 
 
(Fonte: http://s0.ejesa.ig.com.br/infograficos/14/10/24-veneno-baiacu.jpg). 
A fórmula da substância tóxica do baiacu, tetrodotoxina (TDX), é C11H17N3O8. Considerando 
a dose letal via oral para o ser humano igual a 0,3 miligramas/ kg, pode-se afirmar que, para uma 
pessoa de 106,4 kg, a dose letal, em quantidade de matéria, é de aproximadamente: 
Dado: C: 12u; H: 1u; N:14u; O:16u 
a) 1 mol de TDX 
b) 0,1 mol de TDX 
c) 0,01 mol de TDX 
d) 0,001 mol de TDX 
e) 0,0001 mol de TDX 
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AULA 02 –TAM 36 
 
24. (UFAL/2018) 
A água é uma substância composta por átomos de hidrogênio e oxigênio e sua ingestão é 
muito importante para a conservação da saúde. Considerando a densidade da água igual a 1,0 
g.mL–1, qual é o número de moléculas de água contida em uma jarra com 1,8 L? 
Dados: H = 1 g · mol–1; O = 16 g·mol–1 
 
Constante de Avogadro = 6,0 · 1023 moléculas·mol–1 
a) 6,0 1025 
b) 6,0 1024 
c) 6,0 1023 
d) 6,0 1022 
e) 6,0 1021 
 
25. (UniRV GO/2018) 
A teoria atômico-molecular pode ser descrita como a parte da química que relaciona as 
quantidades da matéria com sua massa ou volume. Usando esta teoria e admitindo que as 
reações tenham um rendimento de 100%, analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F 
(falso). (dado: número de Avogadro = 6,0·1023 unidades). 
a) A transformação térmica de 1,0 g de NH4OCN gera 1,0 g de (NH2)2CO. 
b) O número de átomos de hidrogênio em 1,0 g de metano é igual a 1,5·1023 atomos. 
c) O alumínio com densidade de 2,7 g·cm–3 apresenta 1,0 mol em 1,0 cm3. 
d) O volume de 15 mL de uma solução de ácido clorídrico a 0,1 mol·L–1 possui 9·1020 mols 
de moléculas do ácido. 
 
26. (UFRGS RS/2017) 
Por questões econômicas, a medalha de ouro não é 100% de ouro desde os jogos de 1912 
em Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes edições dos jogos olímpicos. Para os jogos 
olímpicos de 2016, no Rio de Janeiro, a composição das medalhas foi distribuída como apresenta 
o quadro abaixo. 
 
Considerando que as três medalhas tenham a mesma massa, assinale a alternativa que 
apresenta as medalhas em ordem crescente de número de átomos metálicos na sua 
composição. 
 
a) Medalha de bronze < medalha de ouro < medalha de prata. 
b) Medalha de bronze < medalha de prata < medalha de ouro. 
c) Medalha de prata < medalha de ouro < medalha de bronze. 
d) Medalha de prata < medalha de bronze < medalha de ouro. 
e) Medalha de ouro < medalha de prata < medalha de bronze. 
 
27. (FGV SP/2017) 
Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes 
sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III). 
 
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AULA 02 –TAM 37 
 
 
A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir: 
 
 
Considerando que a origem do sódio desse refrigerante é devida, unicamente, aos adoçantes 
e ao conservante, é correto afirmar que a soma da quantidade total de fórmulas unitárias das 
substâncias adoçantes e do conservante contidos em uma lata do refrigerante descrito no texto 
é 
Dado: Constante de Avogadro 6,02 1023 mol–1 
 
a) 6,02·1020. 
b) 6,02·1023. 
c) 6,02·1026. 
d) 1,86·1020. 
e) 1,86·1023. 
 
Fórmulas Químicas 
28. (PUC-Rio/2021) 
O chumbo tetraetila, Pb(C2H5)4, também conhecido pela sigla TEL, é um aditivo para 
aumentar a octanagem de gasolina de aviação. 
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AULA 02 –TAM 38 
Das alternativas abaixo, assinale a que indica, com maior proximidade, a porcentagem, em 
massa, de chumbo na molécula do TEL. 
Dados: Mhidrogênio: 1,0 g; Mcarbono: 12,0 g; Mchumbo: 207,2 g 
(A) 16% 
(B) 28% 
(C) 32% 
(D) 64% 
 
29. (PUC-Campinas/2020) 
O produto comercial conhecido como “calcário líquido” é uma mistura utilizada para reduzir 
a acidez do solo, a qual possui cerca de 17,5% de Ca, em massa. A quantidade de íons de 
cálcio, em mol, presente em 1 kg do produto é, aproximadamente, 
A) 2,5 
B) 3,2 
C) 4,4 
D) 6,2 
E) 8,6 
Dado: Massa molar Ca = 40 g/mol 
 
30. (UNICAMP SP/2016) 
Podemos obter energia no organismo pela oxidação de diferentes fontes. Entre essas fontes 
destacam-se a gordura e o açúcar. A gordura pode ser representada por uma fórmula mínima 
(CH2)n enquanto um açúcar pode ser representado por (CH2O)n. Considerando essas duas fontes 
de energia, podemos afirmar corretamente que, na oxidação total de 1 grama de ambas as fontes 
em nosso organismo, os produtos formados são 
 
a) os mesmos, mas as quantidades de energia são diferentes. 
b) diferentes, mas as quantidades de energia são iguais. 
c) os mesmos, assim como as quantidades de energia. 
d) diferentes, assim como as quantidades de energia. 
 
31. (FGV SP/2016) 
Um certo polímero é produzido a partir de um monômero, que é um hidrocarboneto que 
contém somente uma instauração. A análise elementar por combustão completa de 0,5 mol de 
moléculas desse hidrocarboneto resultou em 1,5 mol de moléculas de CO2. 
A massa molar, em g·mol–1, desse monômero é 
 
a) 28. 
b) 42. 
c) 44. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 39 
d) 56. 
e) 58. 
 
32. (Unioeste PR/2015) 
Uma molécula cuja massa molar é 74 g/mol possui a seguinte composição centesimal: 
 
C 64,9%, H 13,5% e O 21,6%. 
 
Das fórmulas moleculares mostradas abaixo, aquela que se enquadra nesta análise é: 
 
a) C4H10O. 
b) C3H6O2. 
c) C5H2O. 
d) C4H8O2. 
e) C2H2O3. 
 
33. (PUC Camp SP/2014) 
Nos processos de fermentação, pode-se usar o fermento biológico, formado por lêvedos, ou 
o fermento químico, cujo componente principal é o bicarbonato de sódio, NaHCO3. Nessa 
substância, a porcentagem, em massa, do elemento hidrogênio é igual a 
Dados: 
Massas molares (g/mol) 
H = 1,0 C = 12,0 
O = 16,0 Na = 23,0 
 
a) 1,2%. 
b) 3,4%. 
c) 7,4%. 
d) 10%. 
e) 12%. 
 
34. (FMJ SP/2012) 
Dioxinas são substâncias altamente tóxicas formadas como subprodutos em diversos 
processos industriais. Quando um mol de uma determinada dioxina, constituída apenas por 
carbono, oxigênio e hidrogênio, é queimado com excesso de oxigênio, formam-se 2 mol de água 
e 4 mol de CO2. Nessa dioxina, a massa de oxigênio corresponde a oitovezes a massa de 
hidrogênio na molécula. Sua fórmula mínima é 
 
a) CHO. 
b) CHO2. 
c) CHO4. 
d) C2HO. 
e) C2H2O. 
 
35. (UEG GO/2019) 
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AULA 02 –TAM 40 
O composto conhecido como glicol possui uma composição centesimal de 39% de carbono, 
51% de oxigênio e 10% de hidrogênio. Dentre as opções a seguir, identifique aquela que pode 
ser considerada a fórmula mínima do glicol. 
Dados: MM(H) = 1 g.mol–1, MM(C) = 12 g.mol–1 e MM(O) = 16 g.mol–1 
 
a) CH4O 
b) CH6O2 
c) CH3O 
d) C2H4O3 
e) C3H5O2 
 
36. (UFPR/2019) 
Um certo metal (M), de massa molar igual a 48 g mol–1, forma um sal de cloreto bastante 
reativo, que em água sofre hidrólise e produz o óxido desse metal. Verificou-se que na 
composição de 80 g do óxido, 48 g correspondem a massa apenas do metal. 
(Dado: massa molar do oxigênio igual a 16 g mol–1) 
 
A fórmula mínima desse óxido é: 
 
a) MO. 
b) MO2. 
c) M2O. 
d) M2O3. 
e) M3O4. 
 
37. (UEG GO/2018) 
Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia através de reatores nucleares 
e sua amostra pura é composta por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio. Considerando-se 
essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser 
Dado: 
MA(O) = 16 g/mol 
MA(U) = 238 g/mol 
 
38. (PUC SP/2017) 
O cinamaldeído ou óleo de canela é obtido através da destilação da casca da planta 
Cinnamomum zeylanicum. O cinamaldeído tem composição percentual de 81,82% de carbono, 
6,06% de hidrogênio e 12,12% de oxigênio. Com base nesses dados, qual a fórmula mínina 
desse composto? 
 
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AULA 02 –TAM 41 
a) C9HO2 
b) C3H4O 
c) C9H8O 
d) C8H9O 
 
39. (UFRGS RS/2020) 
O ácido cítrico, presente em quase todos os seres vivos, é um ácido fraco, encontrado em 
grande quantidade nas chamadas frutas cítricas. 
Sabe-se que sua massa molar é 192 g·mol–1 e que a sua composição percentual em massa 
é de 37,5% de carbono, 58,3% de oxigênio e o restante de hidrogênio. Sua fórmula molecular é, 
portanto, 
 
a) C5H5O7. 
b) C5H6O7. 
c) C6H8O7. 
d) C6H9O8. 
e) C7H12O6. 
 
40. (UERJ/2019) 
Considere as informações a seguir sobre a perfluorodecalina, substância utilizada no preparo 
de sangue artificial. 
 
Fórmula mínima: C5F9. 
Massa molar: 462 g/mol. 
 
Sua fórmula molecular é representada por: 
 
a) C25F45 
b) C20F36 
c) C15F27 
d) C10F18 
 
41. (UECE/2018) 
A má alimentação é responsável por diversos problemas de saúde no ser humano como, por 
exemplo, a obesidade. Para contornar, em parte, essa situação, a indústria alimentícia produz 
alimentos classificados como “light”, que apresentam uma diferença para menos de 25% no valor 
energético ou de nutrientes do produto original, e os que são classificados como “diet”, 
formulados com modificações no conteúdo de nutrientes. O aspartame é utilizado como adoçante 
artificial tanto nos alimentos “light” quanto nos alimentos “diet”. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 42 
Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente a fórmula molecular e a massa 
molar aproximada do aspartame. 
 
 
 
a) C14H16N2O5 e 292 g/mol. 
b) C13H18N2O5 e 282 g/mol. 
c) C14H7N2O5 e 283 g/mol. 
d) C14H18N2O5 e 294 g/mol. 
 
42. (Univag MT/2020) 
Desde a década de 1940, o flúor é adicionado à composição do creme dental por contribuir 
para a diminuição da incidência de cárie. O flúor é fornecido como fluoreto, cuja fonte mais 
comum é o monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F). O número de elementos químicos que 
constituem a molécula Na2PO3F e a porcentagem aproximada em massa de flúor presente em 1 
mol de dessa molécula são, respectivamente, 
 
a) 4 e 21%. 
b) 4 e 19%. 
c) 7 e 13%. 
d) 4 e 13%. 
e) 7 e 19%. 
 
43. (PUC Camp SP/2019) 
Vários minerais cristalinos são chamados popularmente de pedras preciosas. Um deles é a 
pedra esmeralda, cuja composição química é Al2Be3[Si6O18]. A porcentagem total em massa de 
berílio e alumínio nesse mineral é de, aproximadamente, 
 
Dados: 
Massas molares (g/mol) 
Be = 9,0 
Al = 27,0 
Si = 28 
O = 16 
 
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AULA 02 –TAM 43 
a) 15%. 
b) 28%. 
c) 32%. 
d) 40%. 
e) 53%. 
 
44. (UFGD MS/2019) 
O primeiro caso comprovado de doping no futebol brasileiro foi no início da década de 1970. 
Cosme da Silva Campos, jogador do Atlético Mineiro, foi flagrado no exame antidoping no dia 18 
de novembro de 1973, em uma partida contra o Vasco. O resultado deu positivo para efedrina. 
Essa mesma substância foi a responsável por um dos maiores escândalos das Copas do Mundo, 
quando, em 1994, o ídolo argentino Diego Maradona foi excluído do torneio. A efedrina é uma 
amina simpaticomimética similar aos derivados sintéticos da anfetamina, muito utilizada em 
medicamentos para emagrecer, pois ela acelera o metabolismo. 
 
Dados massa molar: 
H = 1,008 g/mol 
C = 12,01 g/mol 
N = 14,01 g/mol 
O = 16,00 g/mol 
 
 
 
Observando a estrutura da efedrina, assinale a alternativa que representa corretamente a 
fórmula percentual de seus elementos constituintes. 
 
a) C = 74,97%; H = 6,29%; N = 8,75% e O = 9,99% 
b) C = 73,59%; H = 8,03%; N = 8,58% e O = 9,80% 
c) C = 75,94%; H = 5,13%; N = 8,91% e O = 10,02% 
d) C = 10,10%; H = 8,92%; N = 5,16% e O = 75,82% 
e) C = 72,69%; H = 9,15%; N = 8,48% e O = 9,68% 
 
45. (UEL PR/2018) 
O rompimento da barragem da Samarco em novembro de 2015 em Mariana (MG) é um dos 
maiores desastres do século XXI, considerando o volume de rejeitos despejados no meio 
ambiente. 
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AULA 02 –TAM 44 
Pesquisadores apontam que o resíduo sólido da barragem é constituído por Goethita 60%, 
Hematita (óxido de ferro) 23%, Quartzo (SiO2) 11,0%, Caulinita Al2Si2O5(OH)4 5,9% e alguns 
metais, tais como bário, chumbo, crômio, manganês, sódio, cádmio, mercúrio e arsênio. 
(Adaptado. Disponível em: <http://agenciabrasil.ebc.com.br/ 
geral/noticia/2016-01/desastre-em-mariana-e-o-maior-acidentemundial- 
com-barragens-em-100-anos>. Acesso em: 26 abr 2017.) 
Dados: Massas atômicas de: Fe = 56 u; O = 16 u; Si = 28 u; Al = 27 u; H = 1 u. 
 
Se a Caulinita possui um teor de 21,7% de silício, assinale a alternativa que apresenta, 
corretamente, a porcentagem total de silício no resíduo sólido da barragem. 
 
a) 1,1 
b) 2,5 
c) 3,4 
d) 5,0 
e) 6,4 
 
46. (UNIFOR CE/2018) 
O valsartan, C33H34N6O6, é uma substância utilizada como anti-hipertensivo no tratamento da 
hipertensão arterial, insolúvel em água e moderadamente solúvel em metanol. Os percentuais 
em massa, de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio, nesse composto, são respectivamente: 
 
a) C = 32, 9%; H = 33,9%; N = 16,6% e O = 16,6%. 
b) C = 43, 9%; H = 44,1%; N = 6,0% e O = 6,0% 
c) C = 64, 9%; H = 5,6%; N = 29,5% e O = 29,5% 
d) C = 35, 2%; H = 35,3%; N = 13,8% e O = 15,7% 
e) C = 64, 9%; H = 5,6%; N = 13,8% e O = 15,7% 
 
47. (Univag MT/2018) 
O elemento lítio possui diversas aplicações. Na natureza, está presente em algumas águas 
minerais e em minerais como a lepidolita e o espodumênio. Esse elemento possui dois isótopos 
naturais: o isótopo 7Li, o mais abundante (92,5%), e o isótopo 6Li, o menos abundante (7,5%). 
Na forma metálica, o lítio reage violentamente com água produzindo hidróxido de lítio (LiOH) 
e hidrogênio (H2), que é um gás totalmente inflamável. 
Na forma medicamentosa, o carbonato de lítio (Li2CO3) é o princípio ativo de remédios para 
o controle da psicose maníaco-depressiva. 
A porcentagem em massa do elemento lítio no carbonato de lítio é, aproximadamente, 
 
a) 19%. 
b) 14%. 
c) 11%. 
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AULA 02 –TAM 45 
d) 7%. 
e) 2%. 
 
48. (ETEC SP/2018) 
Os adubos e fertilizantes devemfornecer os chamados macronutrientes, porque são 
necessários em maiores quantidades, e os micronutrientes, porque são necessários em menores 
quantidades. Contudo, a longo prazo, podem trazer danos ao ecossistema. Os macronutrientes 
são: nitrogênio (N); fósforo (P); potássio (K); cálcio (Ca); magnésio (Mg) e enxofre (S). O adubo 
mineral, NPK 4–14 –8, fornece 4% de nitrogênio, 14% de P2O5 e 8% de K2O. 
<https://tinyurl.com/y8qlsygj> Acesso em: 11.04.2018. Adaptado. 
 
Por meio da análise do texto, pode-se concluir, corretamente, que o adubo mineral NPK 4–
30–16 possui 
 
a) 4% de nitrogênio, 14% de P2O5 e 8% de K2O. 
b) 4% de nitrogênio, 30% de P2O5 e 16% de K2O. 
c) 4% de P2O5, 14% de K2O e 8% de nitrogênio. 
d) 4% de P2O5, 30% de K2O e 16% de nitrogênio. 
e) 4% de K2O, 30% de nitrogênio e 16% de P2O5. 
 
49. (PUC SP/2016) 
A criolita é um minério cujo principal componente é o fluoreto de alumínio e sódio. Sua 
principal aplicação é na produção do alumínio, onde é adicionada à alumina (óxido de alumínio), 
obtendo-se uma mistura de temperatura de fusão de 950ºC, tornando economicamente viável a 
eletrólise da alumina e a obtenção do metal alumínio. 
 
A relação entre a massa de sódio e de alumínio na criolita é de 23/9 e, portanto, a fórmula 
mínima do fluoreto de alumínio e sódio é 
 
a) NaAlF. 
b) NaAlF4. 
c) Na3AlF4. 
d) Na3AlF6. 
 
50. (UECE/2016) 
São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são 
uma consequência das diferentes composições moleculares. São de grande importância 
econômica, porque constituem a maioria dos combustíveis minerais e biocombustíveis. A análise 
de uma amostra cuidadosamente purificada de determinado hidrocarboneto mostra que ele 
contém 88,9% em peso de carbono e 11,1% em peso de hidrogênio. Sua fórmula mínima é 
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AULA 02 –TAM 46 
 
a) C3H4. 
b) C2H5. 
c) C2H3. 
d) C3H7. 
 
5. Gabarito Sem Comentários 
 
 
1. B 
2. A 
3. B 
4. B 
5. B 
6. B 
7. C 
8. A 
9. E 
10. 04 
11. D 
12. D 
13. A 
14. B 
15. B 
16. B 
17. A 
18. B 
19. 06 
20. B 
 
21. C 
22. Anulada 
23. E 
24. A 
25. VVFV 
26. E 
27. A 
28. D 
29. C 
30. A 
31. B 
32. A 
33. A 
34. E 
35. C 
36. B 
37. B 
38. C 
39. C 
40. D 
 
41. D 
42. D 
43. A 
44. E 
45. E 
46. E 
47. A 
48. B 
49. D 
50. C 
 
 
 
6. Resoluções Das Questões Fundamentais 
I. Questão fundamental 01 - a partir das informações abaixo e das massas molares 
presentes na tabela periódica, faça o que se pede: 
a) Calcule a massa, em gramas, de 2 mols de H2O. 
H2O: massa molar igual a (2·1) g/mol + 16 g/mol = 18 g/mol 
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AULA 02 –TAM 47 
18 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
𝑥 𝑔 − − − − 2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
 
𝑥 = 36 𝑔 
 
b) Calcule o número de mols de 2,2 g de CO2. 
CO2: massa molar igual a (1·12) g/mol + (2·16) g/mol = 44 g/mol 
44 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
2,2 𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
 
𝑥 = 0,05 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 
 
c) Calcule o número de moléculas presentes em 1,8 g de C6H12O6. 
C6H12O6: massa molar igual a (6·12) g/mol + (12·1) g/mol + (6·1) g/mol = 180 g/mol 
180 𝑔 − − − − 6 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠𝑑𝑒 𝐶6𝐻12𝑂6
1,8 𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶6𝐻12𝑂6
 
𝑥 = 6 · 1021 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶6𝐻12𝑂6 
 
d) Calcule a massa, em gramas, de 0,25 mols de SO2. 
SO2: massa molar igual a (1·32) g/mol + (2·16) g/mol = 64 g/mol 
64 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑂2
𝑥 𝑔 − − − − 0,25 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑂2
 
𝑥 = 16 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑂2 
 
e) Calcule o número de mols de 10,26 g de C12H22O11. 
C12H22O11: massa molar igual a (12·12) g/mol + (22·1) g/mol + (11·16) g/mol = 342 g/mol 
342 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶12𝐻22𝑂11
10,26 𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶12𝐻22𝑂11
 
𝑥 = 0,03 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶12𝐻22𝑂11 
 
f) Calcule o número de moléculas presentes em 10,2 g de NH3. 
NH3: massa molar igual a (1·14) g/mol + (3·1) g/mol = 17 g/mol = 17 g/ 6·1023 moléculas de 
NH3 
17 𝑔 − − − − 6 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
10,2 𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝐻3
 
𝑥 = 3,6 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝐻3 
 
g) Calcule a massa, em gramas, de 2·1025 moléculas de H2O. 
H2O: massa molar igual a (2·1) g/mol + (1·16) g/mol = 18 g/mol = 18 g/ 6·1023 moléculas de 
H2O 
18 𝑔 − − − − 6 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
𝑥 𝑔 − − − − 2 · 1025 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑂
 
𝑥 = 600 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 
 
h) Calcule o número de mols de 16 g de O3. 
O3: massa molar igual a (3·16) g/mol = 48 g/mol 
48 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂3
16 𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂3
 
𝑥 = 0,33 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂3 
 
i) Calcule o número de moléculas presentes em 32,2 g de C2H5OH. 
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AULA 02 –TAM 48 
C2H5OH: massa molar igual a (2·12) g/mol + (6·1) g/mol + (1·16) g/mol = 46 g/ 6·1023 moléculas 
de C2H5OH 
46 𝑔 − − − − 6 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶2𝐻5𝑂𝐻
32,2 𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶2𝐻5𝑂𝐻
 
𝑥 = 4,2 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶2𝐻5𝑂𝐻 
 
j) Calcule a massa, em gramas, de 3·1022 moléculas de CO(NH2)2. 
CO(NH2)2: massa molar igual a (1·12) g/mol + (4·1) g/mol + (2·14) g/mol + (1·16) g/mol = 
60 g/ 6·1023 moléculas de CO(NH2)2 
60 𝑔 − − − − 6 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂(𝑁𝐻2)2
𝑥 𝑔 − − − − 3 · 1022 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂(𝑁𝐻2)2
 
𝑥 = 3 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂(𝑁𝐻2)2 
 
k) Calcule o número de moléculas presentes em 49 g de H2SO4. 
H2SO4: massa molar igual a (2·1) g/mol + (1·32) g/mol + (4·16) g/mol = 98 g/ 6·1023 moléculas 
de H2SO4 
98 𝑔 − − − − 6 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4
49 𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4
 
𝑥 = 3 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐻2𝑆𝑂4 
 
II. Questão fundamental 02 - complete o quadro abaixo com a fórmula percentual, em 
massa, de cada elemento químico: 
1) H2O: 18 g/mol 
 
H =
2 · 1 g/mol
18 g/mol
x 100% = 
H = 11% 
O =
1 · 16 g/mol
18 g/mol
x 100% = 
O = 89% 
 
2) H2SO4 : 98 g/mol 
 
H =
2 · 1 g/mol
98 g/mol
x 100% = 
H = 2% 
S =
1 · 32 g/mol
98 g/mol
x 100% = 
S = 33% 
O =
4 · 16 g/mol
98 g/mol
x 100% = 
O = 65% 
3) C2H6O: 46 g/mol 
 
C =
2 · 12 g/mol
46 g/mol
x 100% = 
C = 52% 
H =
6 · 1 g/mol
46 g/mol
x 100% = 
H = 13% 
O =
1 · 16 g/mol
46 g/mol
x 100% = 
O = 35% 
4) Al2(SO4)3: 342 g/mol 
 
Al =
2 · 27 g/mol
342 g/mol
x100% = 
Al = 16% 
S =
3 · 32 g/mol
342 g/mol
x 100% = 
S = 28% 
O =
3 · 4 · 16 g/mol
342 g/mol
x100%
= 
O = 56% 
5) H3CCOOH: 60 g/mol 
 
H =
4 · 1 g/mol
60 g/mol
x 100% = 
H = 7% 
C =
2 · 12 g/mol
60 g/mol
x 100% = 
C = 40% 
O =
2 · 16 g/mol
60 g/mol
x 100% = 
O = 53% 
 
 
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AULA 02 –TAM 49 
7. Questões Resolvidas E Comentadas 
1. (UNESP SP/2021) 
Folha de ouro mais fina do mundo Sunjie Ye, pesquisadora da Universidade de Leeds, no 
Reino Unido, chegou muito perto do ouro monoatômico: ela criou uma folha de ouro com 
espessura equivalente ao diâmetro de apenas dois átomos desse elemento. 
A quase monocamada de ouro mede 0,47 nanômetro de espessura, a mais fina camada de 
ouro já fabricada sem um suporte; falta apenas o equivalente ao diâmetro de um átomo para 
chegar à camada de ouro mais fina possível — que provavelmente se chamará oureno, quando 
sintetizada. 
(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.) 
Considerando que a densidade do ouro seja 19 g/cm3, que 1 nm = 10–9 m e que uma 
possível folha retangular de ouro tenha 2 átomos de espessura e demais dimensões iguais a 5 
cm de largura e 10 cm de comprimento, a massa de ouro nessa folha será da ordem de 
(A) 10–4 g. 
(B) 10–5 g. 
(C) 10–2 g. 
(D) 10–1 g. 
(E) 10–3 g. 
 
Comentários: 
Cálculo do volume da folha: 
5 𝑐𝑚 · 10 𝑐𝑚 · 0,47 𝑛𝑚 = 5 𝑐𝑚 · 10 𝑐𝑚 · 0,47 · 10−9 𝑚 = 5 𝑐𝑚 · 10 𝑐𝑚 · 0,47 · 10−7 𝑐𝑚 = 
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒 𝑑𝑎 𝑓𝑜𝑙ℎ𝑎 = 23,5 · 10−7𝑐𝑚3 
Cálculo da massa da folha de ouro 
19 𝑔
1 𝑐𝑚3
· 23,5 · 10−7𝑐𝑚3 = 4,46 ·10−5𝑔 ≈ 10−5𝑔 
Gabarito: B 
 
2. (PUC-Campinas/2021) 
A terra roxa estruturada é um solo mineral que apresenta cor vermelho-escura tendendo à 
arroxeada. É derivada do intemperismo de rochas básicas e ultrabásicas, ricas em minerais 
ferromagnesianos. Sua textura varia de argilosa a muito argilosa, sendo bastante porosa. Uma 
característica peculiar é que esse tipo de solo apresenta materiais que são atraídos pelo imã. 
Seus teores de óxido de ferro (III), Fe2O3, são elevados (superiores a 15%, em massa). 
(Disponível em: https://www.agencia.cnptia.embrapa.br. Adaptado) 
De acordo com o texto, a massa do elemento ferro em 1,0 kg de terra roxa estruturada é, 
aproximadamente, de: 
A) 0,10 kg 
B) 0,15 kg 
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AULA 02 –TAM 50 
C) 0,20 kg 
D) 0,25 kg 
E) 0,50 kg 
Dados: 
Massas molares (g/mol): O = 16; Fe = 55,8 
 
Comentários: 
Os teores de óxido de ferro III são superiores a 15%, considerando 15%, tem-se uma 
massa de óxido em 1kg de terra roxa igual a: 
1000 𝑔 − − − − 100% 
𝑥 𝑔 − − − − 15%
 
𝑥 = 150 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒2𝑂3 
Em 1 mol de Fe2O3 (159,6 g/mol) tem-se 111,6 g de Fe, logo, em 150 g, tem-se: 
159,6 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒2𝑂3 − − − − 111,6 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒 
150 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒2𝑂3 − − − − 𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒
 
𝑥 = 104 𝑔 𝑜𝑢 0,104 𝑔 𝑑𝑒 𝐹𝑒 
Gabarito: A 
 
 
3. (UNICAMP SP/2019) 
Dois estudantes, de massa corporal em torno de 75 kg, da Universidade de Northumbria, no 
Reino Unido, quase morreram ao participar de um experimento científico no qual seriam 
submetidos a determinada dose de cafeína e a um teste físico posterior. Por um erro técnico, 
ambos receberam uma dose de cafeína 100 vezes maior que a dose planejada. A dose 
planejada era de 0,3 g de cafeína, equivalente a três xícaras de café. Sabe-se que a União 
Europeia, onde o teste ocorreu, classifica a toxicidade de uma dada substância conforme 
tabela a seguir. 
 
Considerando que a DL50 – dose necessária de uma dada substância para matar 50% de 
uma população – da cafeína é de 192 mg/kg, no teste realizado a dose aplicada foi cerca de 
a) 100 vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como 
nociva. 
b) duas vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como 
tóxica. 
c) 100 vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como 
tóxica. 
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AULA 02 –TAM 51 
d) duas vezes maior que a DL50 da cafeína, substância que deve ser classificada como 
nociva. 
 
Comentários: 
O indivíduo de 75 kg recebeu 100 vezes a dose recomendada de 0,3 g. Portanto, 
0,3 𝑔 · 100
75 𝑘𝑔
=
30 𝑔
75 𝑘𝑔
=
30000 𝑚𝑔
75 𝑘𝑔
= 400 𝑚𝑔/𝑘𝑔 
A DL50 é igual a 192 mg/kg, portanto, a dose ingerida é, aproximadamente, duas vezes 
maior que a DL50. 
Gabarito: B 
 
4. (FUVEST/2021) 
Um dos indicadores de qualidade de mel é a presença do composto orgânico 
hidroximetilfurfural (HMF), formado a partir de certos açúcares, como a frutose (C6H1206). A 
tabela resume os teores de HMF permitidos de acordo com a legislação brasileira e 
recomendações internacionais. 
 
Uma das possíveis rotas para a formação do HMF a partir da frutose é mostrada, de forma 
simplificada, no esquema: 
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AULA 02 –TAM 52 
 
Nas setas, são mostradas as perdas de moléculas ou grupos químicos em cada etapa. Por 
exemplo, entre as espécies 1 e 2, ocorrem a saída de uma molécula de água e a formação de 
uma ligação dupla entre carbonos. 
Um frasco contendo 500 g de mel produzido no Brasil foi analisado e concluiu- se que 0,2 
milimol de frutose foi convertido em HMF. Considerando apenas esse parâmetro de qualidade 
e tendo como referência os teores recomendados por órgãos nacionais e internacionais, 
mostrados na tabela, é correto afirmar que esse mel 
a) é recomendado como mel de mesa, assim como para outros usos que se façam 
necessários, segundo a legislação brasileira. 
b) não pode ser usado como mel de mesa, mas pode ser usado para fins industriais, 
segundo a legislação brasileira. 
c) pode ser usado para fins industriais, segundo a legislação brasileira, mas não deveria ser 
usado para nenhum fim, segundo a recomendação internacional. 
d) não pode ser usado nem como mel de mesa nem para fins industriais, segundo a 
legislação brasileira, mas poderia ser utilizado segundo a recomendação internacional. 
e) não pode ser usado para qualquer aplicação, tanto segundo a legislação brasileira quanto 
segundo a recomendação internacional. 
 
 
Comentários: 
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AULA 02 –TAM 53 
Em 500 g de mel apresenta 0,2 mmol de frutose. Ao observar a proporção entre a 
quantidade de moléculas consumidas, percebe-se que a relação de conversão entre as 
substâncias HMF e frutose é de 1 para 1, ou seja, cada 1 molécula de frutose consumida forma 
1 molécula de HMF. Assim, a quantidade de HMF produzida para cada 500 g de mel é de 0,2 
mmol. 
Logo, 
0,2 𝑚𝑚𝑜𝑙 𝑥
126 𝑔
𝑚𝑜𝑙
= 25,2 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑀𝐹 
Porém, para comparar com os valores informado nos gráficos que são por 1 kg de mel, é 
necessário: 
25,2 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑀𝐹 𝑥 2 = 50,4 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝐻𝑀𝐹/𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑚𝑒𝑙 
 Portanto, está de acordo com “até 60 mg/kg” na legislação brasileira e deve ser usado 
como mel industrial e na legislação internacional pode ser consumido. 
Gabarito: B 
 
5. (UFRGS RS/2018) 
O elemento bromo apresenta massa atômica 79,9. Supondo que os isótopos 79Br e 81Br 
tenham massas atômicas, em unidades de massa atômica, exatamente iguais aos seus 
respectivos números de massa, qual será a abundância relativa de cada um dos isótopos? 
 
a) 75% 79Br e 25% 81Br. 
b) 55% 79Br e 45% 81Br. 
c) 50% 79Br e 50% 81Br. 
d) 45% 79Br e 55% 81Br. 
e) 25% 79Br e 75% 81Br. 
 
Comentários 
 A massa atômica é dada por uma média ponderada entre os isótopos, logo, tem-se: 
𝐼. 79,9 𝑔 =
𝑥 ⋅ 79 𝑔 + 𝑦 ⋅ 81 𝑔
100%
 
 Em que x é porcentagem de isótopo bromo-79 e y é a porcentagem de isótopo bromo 81. 
Com isso, a soma dessas porcentagens é igual a 100: 
𝑥 + 𝑦 = 100 
𝐼𝐼. 𝑥 = 100 − 𝑦 
 Substituindo II em I, tem-se: 
79,9 𝑔 =
(100 − 𝑦) ⋅ 79 𝑔 + 81𝑦 𝑔
100
 
7990 = 7900 − 79𝑦 + 81𝑦 
90 = 2𝑦 
𝑦 = 45% 𝑒 𝑥 = 55% 
Gabarito: B 
 
6. (IFMT/2018) 
O primeiro transplante cardíaco (TC) completou 50 anos em 3 de dezembro de 2017. Ele foi 
realizado por Christian Barnard, na África do Sul. Seis meses depois, Euryclides Zerbini realizou 
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AULA 02 –TAM 54 
o primeiro TC no Brasil. Apesar de uma euforia inicial, os resultados foram insatisfatórios, com 
elevada mortalidade. No final dos anos 1970, com o surgimento da ciclosporina, medicamento 
que possibilitava um melhor controle da rejeição, ocorreu um grande desenvolvimento na 
realização dos transplantes em geral, inclusive do TC. 
Mangini, S. et al. Transplante cardíaco: revisão. Einstein, v.13, n.2, p. 310-8, 2015. 
 
A fórmula molecular da ciclosporina é C62H111N11O12. Pode-se afirmar que a massa molecular 
da ciclosporina é: 
Dado: C: 12u; H: 1u; N: 14u; O: 16u 
 
a) 1.201 gramas/mol. 
b) 1.201 u. 
c) 196 u. 
d) 43 gramas/mol. 
e) 43 mol. 
 
Comentários 
 A massa da ciclosporina é dada a partir da quantidade de átomos de cada elemento 
químico, logo, tem-se: 
62 ⋅ 12 𝑢 + 111 ⋅ 1 𝑢 + 11 ⋅ 14 𝑢 + 12 ⋅ 16 𝑢 = 1201 𝑢 
Gabarito: B 
 
7. (PUC Camp SP/2020) 
O produto comercial conhecido como “calcário líquido” é uma mistura utilizada para reduzir a 
acidez do solo, a qual possui cerca de 17,5% de Ca, em massa. A quantidade de íons de cálcio, 
em mol, presente em 1 kg do produto é, aproximadamente, 
Dado: 
Massa molar (g/mol) 
Ca = 40 
 
a) 2,5 
b) 3,2 
c) 4,4 
d) 6,2 
e) 8,6 
 
Comentários 
 17,5% da massa total, que é 1 kg (ou 1000 g), corresponde a massa de cálcio: 
1000 𝑔 − − − − 100%
𝑥 𝑔 − − −− 17,5%
 
𝑥 = 175 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎 
 Como a massa molar do Ca é de 40 g/mol, tem-se um número de mols de: 
40 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙
175 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎 − − − − 𝑦 𝑚𝑜𝑙
 
𝑦 ≅ 4,4 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑎 
 Os íons cálcio são formados da seguinte maneira: 
𝐶𝑎 → 𝐶𝑎2+ + 2𝑒− 
 Sendo assim, 1 mol de Ca forma 1 mol de Ca2+, logo, tem-se 4,4 mol de Ca2+ também. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 55 
Gabarito: C 
 
8. (FAMERP SP/2019) 
Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma 
variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate 
equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse 
diamante é igual a 
 
a) 1,5·101. 
b) 3,0·101. 
c) 4,5·101. 
d) 1,5·104. 
e) 3,0·104. 
 
Comentários: 
 1 quilate equivale a 200 mg (ou 0,2 g), logo, 900 quilates correspondem a uma massa de: 
0,2 𝑔 − − − − 1 𝑞𝑢𝑖𝑙𝑎𝑡𝑒
𝑥 𝑔 − − − − 900 𝑞𝑢𝑖𝑙𝑎𝑡𝑒𝑠
 
𝑥 = 180 𝑔 
 Como 1 mol de carbono possui 12 g, então, 180 g corresponde a um número de mols de: 
12 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙
180 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 𝑦 𝑚𝑜𝑙
 
𝑦 = 15 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐶 
Gabarito: A 
 
9. (FPP PR/2019) 
No dia 21/02/2019, algumas cidades do estado do Paraná, dentre elas Curitiba, foram 
prejudicadas devido às fortes chuvas, que causaram enormes transtornos, pois foram 
registrados, de acordo com algumas estações meteorológicas, 109 milímetros de chuva na 
cidade de Curitiba. Conforme o INPE (Instituto Nacional de Pesquisas Espaciais), para se 
calcular a quantidade de chuva nas estações meteorológicas, utiliza-se um equipamento 
chamado pluviômetro. Com o pluviômetro, é possível determinar o índice pluviométrico (expressa 
normalmente em milímetros) que se refere à quantidade de chuva por metro quadrado em 
determinado local e em determinado período. Em conformidade com o enunciado, encontre a 
quantidade de matéria de água que foi coletada em um pluviômetro com um 0,5 m2 de área da 
base e altura pluviométrica de 218 milímetros. Isto posto, assinale a alternativa CORRETA. 
Note e adote: densidade da água = 1 g/mL 
 
a) Aproximadamente 2200 mol de H2O. 
b) Aproximadamente 3500 mol de H2O. 
c) Aproximadamente 4056 mol de H2O. 
d) Aproximadamente 5600 mol de H2O. 
e) Aproximadamente 6056 mol de H2O. 
 
Comentários: 
 O volume de água é dado pelo produto da área da base com o a altura: 
𝑉 = 𝐴 ⋅ ℎ 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 56 
𝑉 = 0,5 𝑚2 ⋅ 0,218 𝑚 = 0,109 𝑚3 𝑜𝑢 109 𝐿 
 Como a densidade da água é 1 g/mL, então, 109 L (ou 109.000 mL) corresponde a uma 
massa de: 
1 𝑔 − − − − 1 𝑚𝐿
𝑥 𝑔 − − − − 109.000 𝑚𝐿
 
𝑥 = 109.000 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 
 Como a massa molar da água é de 18 g/mol, logo, tem-se um número de mols de: 
18 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙
109.000 𝑔 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 − − − − 𝑦 𝑚𝑜𝑙
 
𝑦 ≅ 6056 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻2𝑂 
Gabarito: E 
 
10. (UNIPÊ PB/2019) 
 
Pessoas que sofrem de hipertensão arterial devem adotar uma dieta hipossódica e, por isso, 
precisam conhecer a quantidade de sódio que, normalmente, está embutida nos alimentos. 
De acordo com os dados da tabela e considerando-se os conhecimentos sobre 
transformações físicas e químicas da matéria, é correto afirmar: 
 
01) A fatia de queijo tipo Minas contém 27,0 1018 íons sódio. 
02) O aquecimento brando do arroz cozido remove quantidade significativa de sódio. 
03) A solução 0,01mol/L de NaCl contém maior massa de sódio do que 6 pãezinhos franceses. 
04) A quantidade de matéria de sódio presente em uma concha de feijão cozido é superior a 
3,4 10–2mol. 
05) O sódio está presente nos alimentos sob a forma representada pela configuração 
eletrônica 1s22s22p63s1. 
 
Comentários: 
 Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
 01. Errada. A fatia possui 302 mg (ou 0,3 g) de íons sódio (23 g/mol), logo, possui um 
número de mols de: 
23 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
0,3 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙
 
𝑥 = 0,013 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ 
Em 1 mol, tem-se 6 x 1023 moléculas, ou seja, nesse caso, 6 x 1023 átomos de íons sódio. 
Sendo assim, 0,013 mol possui: 
6 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
𝑦 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ − − − − 0,013 𝑚𝑜𝑙
 
𝑦 = 0,078 ⋅ 1023 𝑜𝑢 7,8 ⋅ 1021 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ 
 
02. Errada. O aquecimento brando do arroz cozido promove liberação de água, ou seja, os íons 
sódio ficam menos dissolvidos. 


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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 57 
03. Errada. 1 pão francês possui 408 mg de sódio, logo, 6 pães possuem: 
408 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ − − − − 1 𝑝ã𝑜𝑧𝑖𝑛ℎ𝑜 
𝑥 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ − − − − 6 𝑝ã𝑒𝑧𝑖𝑛ℎ𝑜𝑠
 
𝑥 = 2448 𝑚𝑔 𝑜𝑢 2,448 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ 
Uma solução de 0,01 mol em 1 L possui 0,01 mol de Na+ (23 g/mol), ou seja, uma massa de: 
23 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ − − − − 0,01 𝑚𝑜𝑙
 
𝑥 = 0,23 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ 
04. Certa. Uma concha de feijão possui 800 mg (ou 0,8 g) de sódio, logo, um número de mols 
de: 
23 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
0,8 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎+ − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙
 
𝑥 = 3,48 ⋅ 10−2 𝑚𝑜𝑙 
05. Errada. O sódio possui 11 elétrons, logo, a distribuição eletrônica de: 1s2 2s2 2p6 3s1. No 
entanto, está sob forma de cátion nos alimentos, Na+, ou seja, esse elétron sai da camada mais 
externa, logo, o íon possui distribuição: 1s2 2s2 2p6. 
Gabarito: 04 
 
11. (FATEC SP/2018) 
Barcarena, no nordeste do Pará, é uma cidade da Amazônia marcada por desastres 
ambientais. Há semanas, depois de fortes chuvas, houve um vazamento de rejeitos em uma das 
empresas do polo industrial, o que contaminou rios da região. No município de Barcarena já 
houve outros registros de crimes ambientais de contaminação. 
Em 2004, a Universidade Federal do Pará (UFPA) realizou uma pesquisa que concluiu que a 
água consumida pela população, em 26 localidades, estava contaminada por íons de metais 
pesados tais como Pb2+, Cd2+ e Hg2+, descartados pelas indústrias. Amostras de água de Vila 
Nova, Burajuba e do Distrito Industrial apresentaram concentração de chumbo 12 vezes maior 
que o máximo permitido por uma resolução de 2011 do Ministério da Saúde. 
<https://tinyurl.com/ydhahee2> Acesso em: 06.03.2018. Adaptado. 
Tabela de padrão de potabilidade para algumas substâncias químicas que representam risco 
à saúde 
 
<https://tinyurl.com/zmxg7b9> 
Acesso em: 06.03.2018. Adaptado. 
No atendimento a um morador de Vila Nova, o médico calculou a quantidade de chumbo 
ingerida pelo paciente que havia bebido 500 mL da água contaminada na cidade. 
Assinale a alternativa que apresenta a massa total de chumbo ingerida pelo paciente, em 
miligramas. 
 
a) 1 · 10–3 
b) 5 · 10–3 
c) 3 · 10–2 
d) 6 · 10–2 
e) 9 · 10–2 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 58 
 
Comentários: 
 A água contaminada possui 12 vezes o valor máximo permitido na água, ou seja, o 
chumbo possui 12 vezes 0,01 mg/L na água contaminada. Como o morador ingeriu 500 mL (ou 
0,5 L), tem-se uma massa de chumbo de: 
12 ⋅ 0,01 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 1 𝐿 
𝑥 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 0,5 𝐿
 
𝑥 = 0,06 𝑜𝑢 6 ⋅ 10−2 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 
Gabarito: D 
 
12. (UEMG/2017) 
O Diesel S-10 foi lançado em 2013 e teve por objetivo diminuir a emissão de dióxido de 
enxofre na atmosfera, um dos principais causadores da chuva ácida. O termo S-10 significa que, 
para cada quilograma de Diesel, o teor de enxofre é de 10 mg. Considere que o enxofre presente 
no Diesel S-10 esteja na forma do alótropo S8 e que, ao sofrer combustão, forme apenas dióxido 
de enxofre. 
O número de mols de dióxido de enxofre, formado a partir da combustão de 1000L de Diesel 
S-10, é, aproximadamente, 
Dado: Densidade do Diesel S-10 = 0,8 kg/L 
 
a) 2,48 mol. 
b) 1,00 mol. 
c) 0,31 mol. 
d) 0,25 mol. 
 
Comentários: 
 Como em 1 L de Diesel S-10 possui 0,8 kg, então, 1000 L possui uma massa de: 
0,8 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑒𝑠𝑒𝑙 − − − − 1 𝐿𝑥 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑒𝑠𝑒𝑙 − − − − 1000 𝐿
 
𝑥 = 800 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑒𝑠𝑒𝑙 
 1 kg de Diesel S-10 possui 10 mg de enxofre, logo, 800 kg do diesel possui uma massa 
de enxofre de: 
1 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑒𝑠𝑒𝑙 − − − − 10 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑆8
800 𝑘𝑔 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑒𝑠𝑒𝑙 − − − − 𝑦 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑆8
 
𝑦 = 8000 𝑚𝑔 𝑜𝑢 8 𝑔 𝑑𝑒 𝑆8 
 O enxofre S8 possui massa molar de 256 g/mol, logo, 8 g equivale a: 
256 𝑔 𝑑𝑒 𝑆8 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
8 𝑔 𝑑𝑒 𝑆8 − − − − 𝑧 𝑚𝑜𝑙
 
𝑧 = 0,03125 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆8 
 
A combustão do enxofre é dada por: 
1
8
𝑆8 + 𝑂2 → 𝑆𝑂2 
Sendo assim, 0,125 mol de enxofre forma 1 mol de SO2, logo, 0,03125 mol de enxofre forma: 
0,125 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆8 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑂2 
0,03125 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆8 − − − − 𝑤 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑂2
 
𝑤 = 0,25 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑆𝑂2 
Gabarito: D 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 59 
 
13. (UNEMAT MT/2014) 
Um candidato do vestibular da UNEMAT, ao ler um texto no caderno de provas que abordava 
o aumento da pressão arterial com o consumo de sódio, teve a curiosidade de averiguar o quanto 
de sódio ele consumiria durante a realização do exame. Consigo encontravam-se uma garrafa 
de água mineral com volume de 500 mL e um pacote de batata frita contendo 100 g. O candidato 
procurou, nos rótulos da garrafa de água mineral (composição química) e do pacote de batata 
frita (composição nutricional), a concentração de sódio em cada produto. As informações que ele 
obteve foram as seguintes: 
 
Assinale a alternativa que apresenta respectivamente a massa e o número de mols de sódio 
consumidos pelo candidato: 
 
a) 520,1 mg e 22,6 · 10–3 mols. 
b) 0,520 mg e 22,6 · 10–3 mols. 
c) 520,1 mg e 22,6 mols. 
d) 520,1 mg e 22,6 · 10–23 mols. 
e) 5,20 mg e 6,02 · 10–23 mols. 
 
Comentários: 
 A concentração de sódio na água mineral é de 0,2 mg em 1 L, ou seja, em 500 mL (ou 0,5 
L) de água tem-se uma massa de sódio de: 
0,2 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎 − − − − 1 𝐿 
𝑥 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎 − − − − 0,5 𝐿
 
𝑥 = 0,1 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎 
 Pela parte da batata frita, a cada 25 g, tem-se 130 mg de sódio. Como o candidato comeu 
100 g de batata, tem-se: 
25 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑎𝑡𝑎𝑡𝑎 − − − − 130 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎 
100 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑎𝑡𝑎𝑡𝑎 − − − − 𝑦 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎
 
𝑦 = 520 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎 
 Sendo assim, o candidato ingeriu uma quantidade de sódio de: 
520 𝑚𝑔 + 0,1 𝑚𝑔 = 520,1 𝑚𝑔 𝑜𝑢 0,5201 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎 
 Como a massa molar do sódio é de 23 g/mol, tem-se um número de mols de: 
23 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
0,5201 𝑔 𝑑𝑒 𝑁𝑎 − − − − 𝑧 𝑚𝑜𝑙
 
𝑧 = 22,6 ⋅ 10−3 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑁𝑎 
Gabarito: A 
 
14. (UNIUBE MG/2014) 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 60 
Gelo seco é o nome dado ao dióxido de carbono quando solidificado. Para tal, deve ser 
resfriado a uma temperatura menor que –78°C. Quando o gelo seco entra em contato com a 
pressão atmosférica, é aquecido, voltando imediatamente ao seu estado inicial, ou seja, gasoso, 
por um processo conhecido como sublimação. A nuvem branca que vemos, normalmente, 
durante esse processo é devido ao ar quente que entra em contato com o gelo seco. 
Considerando uma amostra de 88 g de gelo seco, é possível afirmar que: 
Dados: 
MCO2= 44g·mol–1; 
Número de Avogadro = 6,02 · 1023 
 
a) Nessa quantidade de gelo seco existem 3 mols de dióxido de carbono. 
b) O número de moléculas presentes na amostra é igual a 1,2 · 1024. 
c) O número de átomos de oxigênio é igual a 2,4 · 1022. 
d) Sublimação é um processo de transformação de uma substância que se encontra no 
estado líquido para o estado gasoso. 
e) O número de átomos de hidrogênio é igual a 1,2 · 1023. 
 
Comentários: 
 Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
 a) Errada. A amostra possui 88 g de CO2 (44 g/mol), logo, tem-se um número de mols de: 
44 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
88 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙𝑠
 
𝑥 = 2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 
 b) Certa. Como tem-se 2 mols de CO2, a quantidade de moléculas é de: 
6 ⋅ 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
𝑦 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 − − − − 2 𝑚𝑜𝑙𝑠
 
𝑦 = 1,2 ⋅ 1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
 c) Errada. Em 1 molécula de CO2, tem-se 2 átomos de oxigênio, logo, em 1,2 x 1024 
moléculas, tem-se: 
1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 − − − − 2 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑂 
1,2 ⋅ 1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑎𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 − − − − 𝑧 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑂
 
𝑧 = 2,4 ⋅ 1024 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑂 
 d) Errada. A sublimação é um processo de transformação de uma substância que se 
encontra no estado sólido para o estado gasoso. 
 e) Errada. O CO2 não possui átomos de hidrogênio em sua composição. 
Gabarito: B 
 
15. (UERJ/2020) 
ANO INTERNACIONAL DA TABELA PERIÓDICA 
Há 150 anos, a primeira versão da tabela periódica foi elaborada pelo cientista Dimitri 
Mendeleiev. Trata-se de uma das conquistas de maior influência na ciência moderna, que reflete 
a essência não apenas da química, mas também da física, da biologia e de outras áreas das 
ciências puras. Como reconhecimento de sua importância, a UNESCO/ONU proclamou 2019 o 
Ano Internacional da Tabela Periódica. 
Na tabela proposta por Mendeleiev em 1869, constavam os 64 elementos químicos 
conhecidos até então, além de espaços vazios para outros que ainda poderiam ser descobertos. 
Para esses possíveis novos elementos, ele empregou o prefixo “eca”, que significa “posição 
imediatamente posterior”. Por exemplo, o ecassilício seria o elemento químico a ocupar a 
primeira posição em sequência ao silício no seu grupo da tabela periódica. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 61 
Em homenagem ao trabalho desenvolvido pelo grande cientista, o elemento químico artificial 
de número atômico 101 foi denominado mendelévio. 
Considere uma amostra laboratorial de 0,43 g de mendelévio. 
O número de átomos presentes nessa amostra equivale a: 
 
a) 1019 
b) 1021 
c) 1023 
d) 1025 
 
Comentários: 
 Em 1 mol de mendelévio (258 g/mol), tem-se 6 x 1023 moléculas que, nesse caso, é igual 
ao número de átomos. Sendo assim, em 0,43 g, tem-se: 
258 𝑔 𝑑𝑒 𝑀𝑑 − − − − 6 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
0,43 𝑔 𝑑𝑒 𝑀𝑑 − − − − 𝑥 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
 
𝑥 = 1021 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
Gabarito: B 
 
16. (FATEC SP/2020) 
A Química do Slime 
A jornada histórica do slime tem início nas primeiras décadas do século XX, quando James 
Wright criou um material com características muito parecidas com a borracha. Atualmente, 
devido às mais variadas formulações disponibilizadas em plataformas e mídias digitais, pode-se 
produzir o próprio slime em casa. 
O slime caseiro pode ser produzido pela mistura de duas colheres de chá de bicarbonato de 
sódio (NaHCO3), 100 mL de água boricada (solução de ácido bórico, H3BO3) e 60 g de cola de 
isopor (constituída de poliacetato de vinila, PVAc). Quando misturamos o bicarbonato de sódio 
com o ácido bórico, ocorre uma reação química que produz gás carbônico, água e borato de 
sódio (Na3BO3). 
A dissociação, em solução aquosa, do borato e do bicarbonato de sódio libera íons sódio 
(Na+), que vão interagir com as moléculas do PVAc, formando um composto de elevada 
viscosidade e elasticidade. 
Os íons sódio interagem com a estrutura do PVAc conforme representado. 
 
A reação entre o ácido bórico e o bicarbonato de sódio também origina o tetraborato de sódio, 
conhecido como “Bórax” (Na2B4O7). Este, em meio básico, transforma-se em tetrahidroxiborato, 
conforme representado na equação 1. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 62 
 
Equação 1 
 
O PVAc reage com moléculas de água produzindo álcool polivinílico (PVA), conforme 
representado na equação 2. 
 
Equação 2 
 
 
O tetrahidroxiborato reage com o PVA (equação 3), formando novas ligações que interligam 
as cadeias do polímero que constitui o slime. 
 
Equação 3 
 
<https://tinyurl.com/y4vmmd9w> 
Acesso em: 01.10.2019. Adaptado. 
 
Considerando que uma colher de chá de bicarbonato de sódio contém 5 g desse composto, 
é correto afirmar que o número de moléculasde bicarbonato de sódio utilizadas na fabricação 
do slime caseiro, conforme descrito no texto, corresponde a aproximadamente 
Massa molar do NaHCO3 = 84 g/mol 
Constante de Avogadro: 6 · 1023 mol–1 
 
a) 6,2 · 1022 
b) 7,1 · 1022 
c) 9,1 · 1022 
d) 2,0 · 1023 
e) 3,0 · 1023 
 
Comentários: 
 Para produção do slime é preciso usar 2 colheres de chá de bicarbonato, como cada 
colher contém 5 g, tem-se 10 g de bicarbonato de sódio. Como em 84 g de bicarbonato possui 6 
x 1023 moléculas, então, em 10 g, tem-se: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 63 
84 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 − − − − 6 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
10 𝑔 𝑑𝑒 𝑏𝑖𝑐𝑎𝑟𝑏𝑜𝑛𝑎𝑡𝑜 − − − − 𝑥 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
 
𝑥 = 7,1 ⋅ 1022 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
Gabarito: B 
 
17. (UERJ/2019) 
Em seu ciclo, um átomo de carbono pode ser incorporado a diferentes compostos por meio 
de processos contínuos de decomposição e formação de novas moléculas. Os átomos de 
carbono deste caderno de prova, por exemplo, serão degradados ao longo do tempo e, 
posteriormente, incorporados a outros seres vivos. 
 
Considere que, ao se degradarem, os átomos de carbono deste caderno se distribuam 
igualmente entre os 7,5 bilhões de habitantes do planeta. 
 
Sabendo que o caderno possui 90 g de massa, com 45% de carbono em sua composição, o 
número de átomos que será incorporado em cada habitante é igual a: 
 
a) 2,7 x 1014 
b) 6,0 x 1014 
c) 2,0 x 1024 
d) 6,7 x 1024 
 
Comentários 
 Como a massa do caderno é de 90 g, então 45% (massa de carbono) representa uma 
massa de: 
90 𝑔 − − − − 100% 
𝑥 𝑔 − − − − 45%
 
𝑥 = 40,5 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 
 Em 1 mol de carbono (12 g/mol) tem-se 6 x 1023 moléculas, que, nesse caso, também tem 
6 x 1023 átomos. Sendo assim, o número de átomos de carbono em 40,5 g é de: 
12 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 6 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
40,5 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 𝑦 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
 
𝑦 = 20,25 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
 No entanto, essa quantidade de átomos distribuída pelos 7,5 bilhões de habitantes é de: 
 
20,25 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 − − − − 7,5 ⋅ 109 ℎ𝑎𝑏𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠
𝑧 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 − − − − 1 ℎ𝑎𝑏𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒
 
𝑧 = 2,7 ⋅ 1014 ℎ𝑎𝑏𝑖𝑡𝑎𝑛𝑡𝑒𝑠 
Gabarito: A 
 
18. (UEL PR/2019) 
Os cosméticos, como batons e rímeis, buscam realçar o encanto da beleza. Porém, o uso 
desses produtos pode, também, causar desencantamento em função dos constituintes químicos 
tóxicos que possuem. Em batons, pode haver presença de cádmio, chumbo, arsênio e alumínio. 
A FDA (Food and Drug Administration) e a ANVISA (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) 
preconizam limites máximos de metais apenas para corantes orgânicos artificiais utilizados como 
matéria-prima na fabricação de cosméticos. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 64 
Considerando que um determinado batom possua concentração de chumbo igual a 1,0 mg 
kg–1 e que a estimativa máxima de utilização deste cosmético ao longo do dia seja de 100 mg, 
assinale a alternativa que representa, correta e aproximadamente, o número de átomos de 
chumbo em contato com os lábios ao longo de um dia. 
Dados: 
Massa molar de chumbo = 207 g mol–1 
Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 mol–1 
 
a) 1,2 x 108 
b) 2,9 x 1014 
c) 4,5 x 1030 
d) 5,1 x 1025 
e) 6,8 x 104 
Comentários: 
 A concentração de chumbo no batom é de 1 mg/kg, como utiliza-se 100 mg (ou 10-4 kg) 
do cosmético, tem-se uma massa de chumbo de: 
1 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 1 𝑘𝑔 
𝑥 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 10−4 𝑘𝑔
 
𝑥 = 10−4 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 
 1 mol de chumbo, ou seja, 207 g de chumbo possui 6 x 1023 moléculas, que, nesse caso, 
é igual a 6 x 1023 átomos. Sendo assim, em 10-4 mg (ou 10-7 g) tem-se um número de átomos 
igual a: 
207 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 6 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
10−7 𝑔 𝑑𝑒 𝑃𝑏 − − − − 𝑦 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
 
𝑦 = 2,9 ⋅ 1014 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
Gabarito: B 
 
19. (UFSC/2019) 
Uma nova definição para o mol está disponível 
 
Em 2018, a União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC) publicou uma nova 
definição para o mol, estabelecendo que “um mol contém exatamente 6,02214076 x 1023 
entidades elementares”. Essa definição substitui a definição vigente desde 1971, que relacionava 
o mol à massa. 
Disponível em: <https://iupac.org/new-definition-mole-arrived/>. 
[Adaptado]. Acesso em: 20 set. 2018. 
Sobre o assunto e com base nas informações acima, é correto afirmar que: 
01. pela nova definição, assume-se que um mol de átomos de ouro possui mais átomos do 
que um mol de moléculas de sacarose (C11H22O11). 
02. há mais átomos em 1,00 g de zinco do que em 1,00 g de arsênio. 
04. em 1,00 mol de moléculas de água, há 1,00 mol de átomos de oxigênio e 2,00 mol de 
átomos de hidrogênio. 
08. há mais átomos de oxigênio em 2,00 mol de moléculas de CO2 do que em um 1,00 mol 
de moléculas de C6H12O6. 
16. na reação H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g), o número total de átomos de produto é maior do que 
o número total de átomos dos reagentes. 
 
Comentários: 
 Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
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AULA 02 –TAM 65 
 01. Errada. 1 mol de qualquer substância possui 6,022 x 1023 moléculas. 
 02. Certa. Em 1 mol de Zn (65,4 g/mol) tem-se 6 x 1023 moléculas, que, nesse caso, é 
igual ao número de átomos. Sendo assim, 1 g de Zn possui: 
65,4 𝑔 𝑑𝑒 𝑍𝑛 − − − − 6 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
1 𝑔 𝑑𝑒 𝑍𝑛 − − − − 𝑥 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
 
𝑥 = 9,2 ⋅ 1021 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
 De maneira análoga, o arsênio, que tem massa molar de 74,9 g/mol, possui um número 
de átomos de: 
74,9 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑠 − − − − 6 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
1 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑠 − − − − 𝑦 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
 
𝑦 = 8 ⋅ 1021 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
 
 04. Certa. Como a água possui a fórmula de H2O, tem-se 1 mol de água contendo 2 mols 
de hidrogênio e 1 mol de oxigênio. 
 08. Errada. Em 2 mols de CO2, tem-se 4 mols de oxigênio, já em 1 mol do C6H12O6, tem-
se 6 mols de oxigênio. Sendo assim, há mais átomos de oxigênio em 1 mol de C6H12O6 do que 
em 2 mols de CO2. 
 16. Errada. Nos reagentes, tem-se 2 mols de átomos de hidrogênio e 2 mols de átomos 
de cloro. Nos produtos, tem-se 2 mols de átomos de ácido clorídrico. Sendo assim, o número 
total de átomos dos produtos é menor do que dos reagentes. 
Gabarito: 06 
 
20. (PUC Camp SP/2018) 
Uma caixinha de metal para rapé contém 24 g de prata, Ag. Para fazê-la em ouro, Au, com a 
mesma quantidade de átomos contidos na caixinha de prata, é necessária uma massa de ouro, 
em gramas, de, aproximadamente, 
Dados: 
Massas molares (g/mol) Ag = 108 Au = 197 
Constante de Avogadro: 6,0 · 1023/mol 
 
a) 98. 
b) 43. 
c) 68. 
d) 32. 
e) 305. 
 
Comentários: 
 Como a massa molar da prata é de 108 g, então, os 24 g de prata corresponde a um 
número de mols de: 
108 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
24 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑔 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙
 
𝑥 = 0,22 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑔 
 1 mol de ouro tem 197 g/mol, logo, 0,22 mol de ouro corresponde a uma massa de: 
197 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑢 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
𝑦 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑢 − − − − 0,22 𝑚𝑜𝑙
 
𝑦 ≅ 43 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑢 
Gabarito: B 
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AULA 02 –TAM 66 
 
21. (UFU MG/2018) 
A vitamina E tem sido relacionada à prevenção ao câncer de próstata, além de atuar como 
antioxidante para prevenir o envelhecimento precoce. A dose diária recomendada para uma 
pessoa acima de 19 anos é de 15mg. 
 
Considerando-se que, em alguns suplementos alimentares, existam 0,105 1020 moléculas 
da vitamina E, por comprimido, fórmula molecular C29H50O2, e que o número de Avogadro é 6
1023 mol–1, o número de comprimidos que deve ser consumido em um mês (30 dias) para manter 
a dose recomendada diária é cerca de 
 
a) 30 comprimidos. 
b) 45 comprimidos. 
c) 60 comprimidos. 
d) 15 comprimidos. 
 
Comentários 
 Em 1 mol de vitamina C (430 g/mol) possui 6 x 1023 moléculas, logo, 0,105 x 1020 
moléculas correspondem a uma massa de: 
430 𝑔 𝑣𝑖𝑡. 𝐶 − − − − 6 ⋅ 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑡. 𝐶 − − − − 0,105 ⋅ 1020 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
 
𝑥 = 7,525⋅ 10−3 𝑔 𝑜𝑢 7,525 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑡. 𝐶 𝑒𝑚 1 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑖𝑚𝑖𝑑𝑜 
 Como, por dia, necessita-se de 15 mg, logo, em 1 mês tem-se uma quantidade de vitamina 
C igual a: 
15 𝑚𝑔 − − − − 1 𝑑𝑖𝑎 
𝑦 𝑚𝑔 − − − − 30 𝑑𝑖𝑎𝑠
 
𝑦 = 450 𝑚𝑔 𝑑𝑒 𝑣𝑖𝑡. 𝐶 
 
7,525 𝑚𝑔 − − − − 1 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑖𝑚𝑖𝑑𝑜 
450 𝑚𝑔 − − − − 𝑧 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑖𝑚𝑖𝑑𝑜𝑠
 
𝑧 ≅ 60 𝑐𝑜𝑚𝑝𝑟𝑖𝑚𝑖𝑑𝑜𝑠 
Gabarito: C 
 
22. (UECE/2018) 
Há uma estimativa de que o corpo humano seja formado por 7 octilhões de átomos (1027) e 
possui aproximadamente 10 trilhões (1013) de células. Os átomos mais abundantes que 
constituem a maioria das moléculas biológicas (proteínas, carboidratos, lipídios e ácidos 
nucleicos) são C, O, N, H e P. Esses átomos podem se combinar facilmente, formando uma 
grande variedade de compostos. Com respeito a essa informação, assinale a afirmação 
verdadeira. 
 
a) A soma dos números de massa desses 5 átomos é igual a 74 g. 
b) O número de células do corpo humano é equivalente a 1,7 10–10 o número de Avogadro. 
c) Os átomos de N e P são isóbaros porque diferem no número de prótons. 
d) No corpo humano existem aproximadamente 1,7 103 mols de átomos. 
 
Comentários: 




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AULA 02 –TAM 67 
 Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
 a) Errada. O número de massa do carbono é 12 u, o do oxigênio é 16 u, o do nitrogênio 
17 u, o do hidrogênio 1 u e o do fósforo é de 31 u, somando: 
𝟏𝟐 𝒖 + 𝟏𝟔 𝒖 + 𝟏𝟒 𝒖 + 𝟏 𝒖 + 𝟑𝟏 𝒖 = 𝟕𝟒 𝒖 
Ela não tem gabarito porque o item a) afirma que a soma dos números de massa é igual a 
74, enquanto, deveria ser 74. Os números de massa não têm unidade. 74 g seria a soma das 
massas molares desses elementos. 
 b) Errada. O produto de 1,7 x 10-10 pelo número de Avogadro é dado por: 
𝟏, 𝟕 ⋅ 𝟏𝟎−𝟏𝟎 ⋅ 𝟔 ⋅ 𝟏𝟎𝟐𝟑 = 𝟏𝟎, 𝟐 ⋅ 𝟏𝟎𝟏𝟑 = 𝟏𝟎𝟏𝟒 𝒐𝒖 𝟏𝟎𝟎 𝒕𝒓𝒊𝒍𝒉õ𝒆𝒔 
 c) Errada. Os isóbaros são aqueles que possuem mesmo número de massa, o que não é 
o caso do N (14 g) e o P (31 g). 
 d) Errada. No corpo humano, segundo o texto, tem-se 7 x 1027 átomos no corpo humano. 
Sendo assim, 1 mol de átomos tem 6 x 1023 átomos. Sendo assim, tem-se: 
𝟏 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 − − − − 𝟔 ⋅ 𝟏𝟎𝟐𝟑 á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 
𝒙 𝒎𝒐𝒍𝒔 𝒅𝒆 á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 − − − − 𝟕 ⋅ 𝟏𝟎𝟐𝟕 á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔
 
𝒙 ≅ 𝟏, 𝟏𝟕 ⋅ 𝟏𝟎𝟒 𝒎𝒐𝒍 𝒅𝒆 á𝒕𝒐𝒎𝒐𝒔 
Gabarito: Anulada 
 
23. (IFMT/2018) 
O baiacu ou peixe-bola ou fugu, apesar de ser apreciado como uma iguaria no Japão, é um 
peixe venenoso e só deve ser preparado por cozinheiros habilitados. Suas aproximadamente 
150 espécies, incluindo espécies fluviais, são encontradas em regiões tropicais e subtropicais. 
Esse peixe tem como característica inflar o corpo ao ser ameaçado. Observe o infográfico sobre 
o baiacu, a seguir, com informações a respeito do seu veneno. 
 
(Fonte: http://s0.ejesa.ig.com.br/infograficos/14/10/24-veneno-baiacu.jpg). 
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AULA 02 –TAM 68 
A fórmula da substância tóxica do baiacu, tetrodotoxina (TDX), é C11H17N3O8. Considerando 
a dose letal via oral para o ser humano igual a 0,3 miligramas/ kg, pode-se afirmar que, para uma 
pessoa de 106,4 kg, a dose letal, em quantidade de matéria, é de aproximadamente: 
Dado: C: 12u; H: 1u; N:14u; O:16u 
a) 1 mol de TDX 
b) 0,1 mol de TDX 
c) 0,01 mol de TDX 
d) 0,001 mol de TDX 
e) 0,0001 mol de TDX 
 
Comentários: 
 Como a dose letal do ser humano é igual a 0,3 mg/kg, um indivíduo com 106,4 kg tolera 
uma dose de TDX de: 
0,3 𝑚𝑔 − − − − 1 𝑘𝑔 
𝑥 𝑚𝑔 − − − − 106,4 𝑘𝑔
 
𝑥 = 31,92 𝑚𝑔 𝑜𝑢 0,03192 𝑔 𝑑𝑒 𝑇𝐷𝑋 
 A massa molar do TDX, C11H17N3O8, é de 319 g/mol, logo, tem-se um número de mols 
igual a: 
319 𝑔 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
0,03192 𝑔 − − − − 𝑦 𝑚𝑜𝑙
 
𝑦 = 0,0001 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑇𝐷𝑋 
Gabarito: E 
 
24. (UFAL/2018) 
A água é uma substância composta por átomos de hidrogênio e oxigênio e sua ingestão é 
muito importante para a conservação da saúde. Considerando a densidade da água igual a 1,0 
g.mL–1, qual é o número de moléculas de água contida em uma jarra com 1,8 L? 
Dados: H = 1 g · mol–1; O = 16 g·mol–1 
 
Constante de Avogadro = 6,0 · 1023 moléculas·mol–1 
a) 6,0 1025 
b) 6,0 1024 
c) 6,0 1023 
d) 6,0 1022 
e) 6,0 1021 
 
Comentários: 
 Em 1 mL, tem-se 1 g de água, logo, a massa correspondente a 1,8 L (ou 1800 mL) é de: 
1 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 − − − − 1 𝑚𝐿 
𝑥 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 − − − − 1800 𝑚𝐿
 
𝑥 = 1800 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 
 Como a massa molar da água é de 18 g/mol e 1 mol possui 6 x 1023 moléculas, tem-se 
que a quantidade de moléculas em 1800 g de água é de: 
18 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 − − − − 6 ⋅ 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
1800 𝑔 𝑑𝑒 á𝑔𝑢𝑎 − − − − 𝑦 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
 
𝑦 = 6 ⋅ 1025 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
Gabarito: A 





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AULA 02 –TAM 69 
 
25. (UniRV GO/2018) 
A teoria atômico-molecular pode ser descrita como a parte da química que relaciona as 
quantidades da matéria com sua massa ou volume. Usando esta teoria e admitindo que as 
reações tenham um rendimento de 100%, analise as alternativas e assinale V (verdadeiro) ou F 
(falso). (dado: número de Avogadro = 6,0·1023 unidades). 
a) A transformação térmica de 1,0 g de NH4OCN gera 1,0 g de (NH2)2CO. 
b) O número de átomos de hidrogênio em 1,0 g de metano é igual a 1,5·1023 atomos. 
c) O alumínio com densidade de 2,7 g·cm–3 apresenta 1,0 mol em 1,0 cm3. 
d) O volume de 15 mL de uma solução de ácido clorídrico a 0,1 mol·L–1 possui 9·1020 mols 
de moléculas do ácido. 
 
Comentários: 
 Analisando afirmativa por afirmativa, tem-se: 
 a) Verdadeira. O NH4OCN possui a mesma massa molar do (NH2)2CO, só mudam a 
distribuição dos átomos, ou seja, 1 g de uma espécie gera 1 g da outra espécie. 
 b) Verdadeira. Em 1 mol de metano, CH4 (16 g/mol), tem-se 6 x 1023 moléculas. Sendo 
assim, 1 g de metano tem: 
16 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 − − − − 6 ⋅ 10
23 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
1 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠
 
𝑥 = 3,75 ⋅ 1022 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 
 
 Como 1 molécula tem 4 átomos de hidrogênio, logo, 3,75 x 1022 moléculas possuem: 
1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 − − − − 4 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
3,75 ⋅ 1022 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 − − − − 𝑦 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠
 
𝑦 = 1,5 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 
 c) Falsa. Em 1cm3, tem-se 2,7 g de alumínio (27 g/mol), logo, tem-se um número de mols 
de: 
27 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑙 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
2,7 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑙 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙
 
𝑥 = 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐴𝑙 
 
 d) Verdadeira. 15 mL (0,015 L) de ácido clorídrico 0,1 mol/L possui um número de mols 
de: 
0,1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 − − − − 1 𝐿 
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 − − − − 0,015 𝐿
 
𝑥 = 0,0015 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻𝐶𝑙 
Gabarito: VVFV 
 
26. (UFRGS RS/2017) 
Por questões econômicas, a medalha de ouro não é 100% de ouro desde os jogos de 1912 
em Estocolmo, e sua composição varia nas diferentes edições dos jogos olímpicos. Para os jogos 
olímpicos de 2016, no Rio de Janeiro, a composição das medalhas foi distribuída como apresenta 
o quadro abaixo. 
 
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AULA 02 –TAM 70 
Considerando que as três medalhas tenham a mesma massa, assinale a alternativa que 
apresenta as medalhas em ordem crescente de número de átomos metálicos na sua 
composição. 
 
a) Medalha de bronze < medalha de ouro < medalha de prata. 
b) Medalha de bronze < medalha de prata < medalha de ouro. 
c) Medalha de prata < medalha de ouro < medalha de bronze. 
d) Medalha de prata < medalha de bronze < medalha de ouro. 
e) Medalha de ouro < medalha de prata < medalha de bronze. 
 
Comentários: 
 Supondo uma massa qualquer para uma medalha, podemos calcular a quantidade de 
átomos nas medalhas. Podemos adotar essa massa como m ou qualquer valor. Eu prefiro adotar 
que a massa de uma medalha é de 100 g. (Didaticamente, eu acredito que os alunos e as alunas 
vão entender melhor a minha resolução se eu adotar um número e não uma incógnita.) 
 I. Medalha de ouro: 
Medalha de ouro = 100g 
Ouro Prata 
1,2% 98,8% 
1,2 g de Au 98,8 g de Ag 
Massa molar do Au: 197 g/mol Massa molar do Ag: 108 g/mol 
6 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑢 − − − − 197 𝑔 
𝑥 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑢 − − − − 1,2 𝑔
 
𝑥 = 0,03 · 1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑢 
 
6 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔 − − − − 108 𝑔 
𝑦 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔 − − − − 98,8 𝑔
 
𝑦 = 5,48 · 1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔 
 
𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙: 0,03 · 1023 + 5,48 · 1023 = 5,51 · 1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑖𝑠 
 
 
II. Medalha de prata: 
Medalha de prata = 100 g 
Prata 
100% 
100 g de Ag 
Massa molar do Ag: 108 g/mol 
6 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔 − − − − 108 𝑔 
𝑦 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔 − − − − 100 𝑔
 
𝑦 = 5,55 · 1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐴𝑔 
 
I. Medalha de bronze: 
Medalha de bronze = 100 g 
Cobre Zinco 
95% 5% 
95 g de Cu 98,8 g de Zn 
Massa molar do Cu: 63,5 g/mol Massa molar do Zn: 65,4 g/mol 
6 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑢 − − − − 63,5 𝑔 
𝑥 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑢 − − − − 95 𝑔
 
𝑥 = 8,97 · 1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑢 
 
6 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑍𝑛 − − − − 65,4 𝑔 
𝑦 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑍𝑛 − − − − 98,8 𝑔
 
𝑦 = 9,06 · 1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑍𝑛 
 
𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙: 8,97 · 1023 + 9,06 · 1023 = 18,03 · 1023á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑖𝑠 
 
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AULA 02 –TAM 71 
 Portanto, tem-se em ordem crescente: 
𝑚𝑒𝑑𝑎𝑙ℎ𝑎 𝑑𝑒 𝑜𝑢𝑟𝑜 < 𝑚𝑒𝑑𝑎𝑙ℎ𝑎 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑎𝑡𝑎 < 𝑚𝑒𝑑𝑎𝑙ℎ𝑎 𝑑𝑒 𝑏𝑟𝑜𝑛𝑧𝑒 
Gabarito: E 
 
27. (FGV SP/2017) 
Um refrigerante, de baixa caloria, fabricado no Brasil, tem em sua composição os adoçantes 
sacarina sódica (I) e ciclamato de sódio (II) e o conservante benzoato de sódio (III). 
 
 
 
A imagem do rótulo desse refrigerante é apresentada a seguir: 
 
 
Considerando que a origem do sódio desse refrigerante é devida, unicamente, aos adoçantes 
e ao conservante, é correto afirmar que a soma da quantidade total de fórmulas unitárias das 
substâncias adoçantes e do conservante contidos em uma lata do refrigerante descrito no texto 
é 
Dado: Constante de Avogadro 6,02 1023 mol–1 
 
a) 6,02·1020. 
b) 6,02·1023. 
c) 6,02·1026. 
d) 1,86·1020. 
e) 1,86·1023. 
 

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AULA 02 –TAM 72 
Comentários: 
 23 g de Na corresponde a 1 mol, ou seja, possui 6 x 1023 moléculas. Sendo assim, 
considerando que todo sódio vem dos adoçantes e conservante, esses 23 mg (ou 23 x 10-3 g) 
de sódio presente na latinha tem um número de moléculas igual a: 
6,02 ⋅ 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎 − − − − 23 𝑔 
𝑥 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎 − − − − 23 ⋅ 10−3 𝑔
 
𝑥 = 6,02 ⋅ 1020 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑁𝑎 
Gabarito: A 
 
28. (PUC-Rio/2021) 
O chumbo tetraetila, Pb(C2H5)4, também conhecido pela sigla TEL, é um aditivo para 
aumentar a octanagem de gasolina de aviação. 
Das alternativas abaixo, assinale a que indica, com maior proximidade, a porcentagem, em 
massa, de chumbo na molécula do TEL. 
Dados: Mhidrogênio: 1,0 g; Mcarbono: 12,0 g; Mchumbo: 207,2 g 
(A) 16% 
(B) 28% 
(C) 32% 
(D) 64% 
 
Comentários: 
A massa do chumbo é de 207,2 g e a massa molar do chumbo tetraetila é de 323,2, ou 
seja, o Pb representa uma porcentagem de: 
100% − − − − 323,2 𝑔 
𝑥% − − − − 207,2 𝑔
 
𝑥 = 64% 
Gabarito: D 
 
29. (PUC-Campinas/2020) 
O produto comercial conhecido como “calcário líquido” é uma mistura utilizada para reduzir 
a acidez do solo, a qual possui cerca de 17,5% de Ca, em massa. A quantidade de íons de 
cálcio, em mol, presente em 1 kg do produto é, aproximadamente, 
A) 2,5 
B) 3,2 
C) 4,4 
D) 6,2 
E) 8,6 
Dado: Massa molar Ca = 40 g/mol 
 
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AULA 02 –TAM 73 
Comentários: 
Em 1 kg (ou 1000 g) de produto tem-se 17,5% de Ca, ou seja, uma massa igual a: 
1000 𝑔 − − − − 100% 
𝑥 𝑔 − − − − 17,5%
 
𝑥 = 175 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎 
Sendo assim, 1 mol de Ca é igual a 40 g, logo, os 175 g representam um número de 
mols de: 
40 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙 
175 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑎 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙𝑠
 
𝑥 = 4,4 𝑚𝑜𝑙𝑠 
Gabarito: C 
 
30. (UNICAMP SP/2016) 
Podemos obter energia no organismo pela oxidação de diferentes fontes. Entre essas fontes 
destacam-se a gordura e o açúcar. A gordura pode ser representada por uma fórmula mínima 
(CH2)n enquanto um açúcar pode ser representado por (CH2O)n. Considerando essas duas fontes 
de energia, podemos afirmar corretamente que, na oxidação total de 1 grama de ambas as fontes 
em nosso organismo, os produtos formados são 
 
a) os mesmos, mas as quantidades de energia são diferentes. 
b) diferentes, mas as quantidades de energia são iguais. 
c) os mesmos, assim como as quantidades de energia. 
d) diferentes, assim como as quantidades de energia. 
 
Comentários 
A combustão de um material orgânico gera gás carbônico e água, porém as ligações rompidas 
dos reagentes são diferentes. O açúcar apresenta ligações com o oxigênio, enquanto a gordura 
não apresenta (em grande quantidade). 
Gabarito: A 
 
31. (FGV SP/2016) 
Um certo polímero é produzido a partir de um monômero, que é um hidrocarboneto que 
contém somente uma instauração. A análise elementar por combustão completa de 0,5 mol de 
moléculas desse hidrocarboneto resultou em 1,5 mol de moléculas de CO2. 
A massa molar, em g·mol–1, desse monômero é 
 
a) 28. 
b) 42. 
c) 44. 
d) 56. 
e) 58. 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 74 
Comentários 
O polímero formado a partir de um monômero monoinsaturado apresenta fórmula geral 
CnH2n+2 (hidrocarboneto saturado). A polimerização por adição de um monômero 
monoinsaturado produz um polímero saturado. 
Como 0,5 mol do polímero produz 1,5 mol de CO2, a combustão de 1 mol do polímero produz 
3 mols de CO2. Reescrevendo a equação e balanceando com essa nova proporção, tem-se: 
1 CnH2n+2 + O2 → 3 CO2 + H2O 
Portanto, n = 3. Como a fórmula geral do monômero monoinsturado é igual CnH2n, sendo n=3, 
tem-se: C3H6 e massa molar 42 g/mol. 
Gabarito: B 
 
 
32. (Unioeste PR/2015) 
Uma molécula cuja massa molar é 74 g/mol possui a seguinte composição centesimal: 
 
C 64,9%, H 13,5% e O 21,6%. 
 
Das fórmulas moleculares mostradas abaixo, aquela que se enquadra nesta análise é: 
 
a) C4H10O. 
b) C3H6O2. 
c) C5H2O. 
d) C4H8O2. 
e) C2H2O3. 
 
Comentários 
 
 
Gabarito: A 
 
33. (PUC Camp SP/2014) 
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AULA 02 –TAM 75 
Nos processos de fermentação, pode-se usar o fermento biológico, formado por lêvedos, ou 
o fermento químico, cujo componente principal é o bicarbonato de sódio, NaHCO3. Nessa 
substância, a porcentagem, em massa, do elemento hidrogênio é igual a 
Dados: 
Massas molares (g/mol) 
H = 1,0 C = 12,0 
O = 16,0 Na = 23,0 
 
a) 1,2%. 
b) 3,4%. 
c) 7,4%. 
d) 10%. 
e) 12%. 
 
Comentários 
Sabendo que a massa molar do NaHCO3 é igual a 84 g/mol, calcula-se: 
% = 
1 𝑔 𝑑𝑒 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜
72 𝑔 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙
· 100 % = 1,19 % 
Gabarito: A 
 
34. (FMJ SP/2012) 
Dioxinas são substâncias altamente tóxicas formadas como subprodutos em diversos 
processos industriais. Quando um mol de uma determinada dioxina, constituída apenas por 
carbono, oxigênio e hidrogênio, é queimado com excesso de oxigênio, formam-se 2 mol de água 
e 4 mol de CO2. Nessa dioxina, a massa de oxigênio corresponde a oito vezes a massa de 
hidrogênio na molécula. Sua fórmula mínima é 
 
a) CHO. 
b) CHO2. 
c) CHO4. 
d) C2HO. 
e) C2H2O. 
 
Comentários 
A reação de combustão da dioxina é: 
? CxHyOz + ? O2 → ? CO2 + ? H2O 
1 CxHyOz + ? O2 → 4 CO2 + 2 H2O 
 
Logo, completando a equação, tem-se: 
1 C4H4Oz + ? O2 → 4 CO2 + 2 H2O 
 
Na molécula, a massa de oxigênio é oito vezes maior que a massa do hidrogênio: 
massahidrogênio x 8 = massaoxigênio 
4 x 8 = massaoxigênio 
32 = massaoxigênio 
 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 76 
Sabendo que a massa do oxigênio é igual a 16, tem-se dois oxigênios na fórmula. 
Portanto,C4H4O2 e fórmula mínima C2H2O. 
 
Gabarito: E 
 
35. (UEG GO/2019) 
O composto conhecido como glicol possui uma composição centesimal de 39% de carbono, 
51% de oxigênio e 10% de hidrogênio. Dentre as opções a seguir, identifique aquela que pode 
ser considerada a fórmula mínima do glicol. 
Dados: MM(H) = 1 g.mol–1, MM(C) = 12 g.mol–1 e MM(O) = 16 g.mol–1 
 
a) CH4O 
b) CH6O2 
c) CH3O 
d) C2H4O3 
e) C3H5O2 
 
Comentários: 
 Para descobrir a fórmula mínima, tem-se que dividir a porcentagem de cada elemento por 
sua massa molar: 
𝐶:
39%
12
⋅ 100 = 3,25 
𝑂:
51%
16
⋅ 100 = 3,1875 
𝐻:
10%
1
⋅ 100 = 10 
 Dividindo todos os valores pelo menor deles, ou seja, 3,1875, tem-se: 
𝐶:
3,25
3,1875
≅ 1 
𝑂:
3,1875
3,1875
= 1 
𝐻:
10
3,1875
≅ 3 
 Sendo assim, a fórmula mínima do composto é: 
𝐶𝐻3𝑂 
Gabarito: C 
 
36. (UFPR/2019) 
Um certo metal (M), de massa molar igual a 48 g mol–1, forma um sal de cloreto bastante 
reativo, que em água sofre hidrólise e produz o óxido desse metal. Verificou-se que na 
composição de 80 g do óxido, 48 g correspondem a massa apenas do metal. 
(Dado: massa molar do oxigênio igual a 16 g mol–1) 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 77 
 
A fórmula mínima desse óxido é: 
 
a) MO. 
b) MO2. 
c) M2O. 
d) M2O3. 
e) M3O4. 
 
Comentários: 
 Se em 80 g do óxido tem-se 48 g do metal M, que tem 48 g/mol), logo, tem-se 1 mol do 
metal e o restante é de oxigênio. Esse restante é igual a: 
80 𝑔 − 48 𝑔 = 32 𝑔 
 Como a massa molar do oxigênio é de 16 g/mol, então, tem-se: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂 − − − − 16 𝑔
𝑥 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑂 − − − − 32 𝑔
 
𝑥 = 2 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑂 
 Portanto, a fórmula mínima é de: 
𝑀𝑂2 
Gabarito: B 
 
37. (UEG GO/2018) 
Determinado óxido de urânio é a base para geração de energia através de reatores nucleares 
e sua amostra pura é composta por 24,64 g de Urânio e 3,36 g de Oxigênio. Considerando-se 
essas informações, a fórmula mínima desse composto deve ser 
Dado: 
MA(O) = 16 g/mol 
MA(U) = 238 g/mol 
 
a) UO 
b) UO2 
c) U2O3 
d) U2O 
e) U2O5 
 
Comentários: 
 24,64 g de U (238 g/mol) corresponde a um número de mols de: 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑈 − − − − 238 𝑔
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑈 − − − − 24,64 𝑔
 
𝑥 ≅ 0,1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑈 
 3,36 g de O (16 g/mol) corresponde a um número de mols de: 
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AULA 02 –TAM 78 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂 − − − − 16 𝑔
𝑥 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂 − − − − 3,36 𝑔
 
𝑥 ≅ 0,2 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂 
 Sendo assim, tem-se uma fórmula de: 
𝑈0,1𝑂0,2 
 Multiplicando os índices por 10, tem-se uma fórmula mínima dada por: 
𝑈𝑂2 
Gabarito: B 
 
38. (PUC SP/2017) 
O cinamaldeído ou óleo de canela é obtido através da destilação da casca da planta 
Cinnamomum zeylanicum. O cinamaldeído tem composição percentual de 81,82% de carbono, 
6,06% de hidrogênio e 12,12% de oxigênio. Com base nesses dados, qual a fórmula mínina 
desse composto? 
 
a) C9HO2 
b) C3H4O 
c) C9H8O 
d) C8H9O 
 
Comentários: 
Para descobrir a fórmula mínima, tem-se que dividir a porcentagem de cada elemento por sua 
massa molar: 
𝐶:
81,82%
12
⋅ 100 = 6,82 
𝑂:
12,12%
16
⋅ 100 ≅ 0,76 
𝐻:
6,06%
1
⋅ 100 = 6,06 
 Dividindo todos os valores pelo menor deles, ou seja, 0,76, tem-se: 
𝐶:
6,82
0,76
≅ 9 
𝑂:
0,76
0,76
= 1 
𝐻 =
6,06
0,76
≅ 8 
 Sendo assim, a fórmula mínima do composto é: 
𝐶9𝐻8𝑂 
Gabarito: C 
 
39. (UFRGS RS/2020) 
O ácido cítrico, presente em quase todos os seres vivos, é um ácido fraco, encontrado em 
grande quantidade nas chamadas frutas cítricas. 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 79 
Sabe-se que sua massa molar é 192 g·mol–1 e que a sua composição percentual em massa 
é de 37,5% de carbono, 58,3% de oxigênio e o restante de hidrogênio. Sua fórmula molecular é, 
portanto, 
 
a) C5H5O7. 
b) C5H6O7. 
c) C6H8O7. 
d) C6H9O8. 
e) C7H12O6. 
 
Comentários: 
 37,5% dos 192 g/mol é composto por carbono (12 g/mol), o que corresponde a uma massa 
de: 
192 𝑔 − − − − 100%
𝑥 𝑔 − − − − 37,5%
 
𝑥 = 72 𝑔 𝑑𝑒 𝐶 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 12 𝑔
𝑦 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐶 − − − − 72 𝑔
 
𝑦 = 6 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐶 
 58,3% dos 192 g/mol é composto por oxigênio (16 g/mol), o que corresponde a uma massa 
de: 
192 𝑔 − − − − 100%
𝑧 𝑔 − − − − 58,3%
 
𝑧 = 111,94 𝑔 𝑑𝑒 𝑂 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝑂 − − − − 16 𝑔
𝑤 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑂 − − − − 111,94 𝑔
 
𝑤 ≅ 7 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝑂 
 O restante dos 192 g/mol, ou seja, 4,2%, é composto por hidrogênio (11 g/mol), o que 
corresponde a uma massa de: 
192 𝑔 − − − − 100%
𝑎 𝑔 − − − − 4,2%
 
𝑎 = 8 𝑔 𝑑𝑒 𝐻 
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻 − − − − 1 𝑔
𝑏 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐻 − − − − 8 𝑔
 
𝑥 = 8 𝑚𝑜𝑙𝑠 𝑑𝑒 𝐻 
 Sendo assim, a fórmula do composto é dada por: 
𝐶6𝐻8𝑂7 
Gabarito: C 
 
40. (UERJ/2019) 
Considere as informações a seguir sobre a perfluorodecalina, substância utilizada no preparo 
de sangue artificial. 
 
Fórmula mínima: C5F9. 
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AULA 02 –TAM 80 
Massa molar: 462 g/mol. 
 
Sua fórmula molecular é representada por: 
 
a) C25F45 
b) C20F36 
c) C15F27 
d) C10F18 
Comentários: 
 A formula molecular é múltiplo da fórmula mínima. Como a massa molar do composto é 
de 462 g/mol e a da fórmula mínima, C5F9, tem 231 g/mol. Então o número de vezes que a 
fórmula mínima cabe na fórmula molecular é de: 
462 𝑔
231 𝑔
= 2 
 Portanto, a fórmula molecular é o “dobro” da fórmula mínima, sendo escrita como: 
𝐶10𝐹18 
Gabarito: D 
 
41. (UECE/2018) 
A má alimentação é responsável por diversos problemas de saúde no ser humano como, por 
exemplo, a obesidade. Para contornar, em parte, essa situação, a indústria alimentícia produz 
alimentos classificados como “light”, que apresentam uma diferença para menos de 25% no valor 
energético ou de nutrientes do produto original, e os que são classificados como “diet”, 
formulados com modificações no conteúdo de nutrientes. O aspartame é utilizado como adoçante 
artificial tanto nos alimentos “light” quanto nos alimentos “diet”. 
Assinale a opção que apresenta correta e respectivamente a fórmula molecular e a massa 
molar aproximada do aspartame. 
 
 
 
a) C14H16N2O5 e 292 g/mol. 
b) C13H18N2O5 e 282 g/mol. 
c) C14H7N2O5 e 283 g/mol. 
d) C14H18N2O5 e 294 g/mol. 
 
Comentários: 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 81 
 Contando os átomos de carbonos do anel aromático (6) com o restante dos carbonos 
distribuídos pela molécula (7) junto com o único carbono destacado na estrutura (1), tem-se um 
total de 14 carbonos. O número de nitrogênios é visivelmente igual a 2 e o de oxigênio igual a 5. 
 O aspartame com os hidrogênios evidenciados é dado por: 
 
 Totalizando 18 hidrogênios. Portanto, a fórmula molecular é dada por: 
𝐶14𝐻18𝑁2𝑂5 
 Consequentemente, a massa molar é de: 
14 ⋅ 12 𝑔 + 18 ⋅ 1 𝑔 + 2 ⋅ 14 𝑔 + 5 ⋅ 16 𝑔 = 294 𝑔/𝑚𝑜𝑙 
Gabarito: D 
 
42. (Univag MT/2020) 
Desde a década de 1940, o flúor é adicionado à composição do creme dental por contribuir 
para a diminuição da incidência de cárie. O flúor é fornecido como fluoreto, cuja fonte mais 
comum é o monofluorfosfato de sódio (Na2PO3F). O número de elementos químicos que 
constituem a molécula Na2PO3F e a porcentagem aproximada em massa de flúor presente em 1 
mol de dessa molécula são, respectivamente, 
 
a) 4 e 21%. 
b) 4 e 19%. 
c) 7 e 13%. 
d) 4 e 13%. 
e) 7 e 19%. 
 
Comentários: 
 No Na2PO3F tem-se os átomos de sódio, fósforo, oxigênio e flúor, ou seja, 4 elementos 
constituem a molécula. Sabendo a massa molar de cada átomo, 1 mol de Na2PO3F tem massa 
molar de: 
2 ⋅ 23 𝑔 + 1 ⋅ 31 𝑔 + 3 ⋅ 16 𝑔 + 1 ⋅ 19 𝑔 = 144 𝑔 
 Como o flúor possui 19 g, ele representa uma porcentagem na molécula de: 
144 𝑔 − − − − 100%
19 𝑔 − − − − 𝑥%
 
𝑥 ≅ 13% 𝑑𝑒 𝐹 
Gabarito: D 
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ESTRATÉGIA VESTIBULARES– TAM 
 
AULA 02 –TAM 82 
 
43. (PUC Camp SP/2019) 
Vários minerais cristalinos são chamados popularmente de pedras preciosas. Um deles é a 
pedra esmeralda, cuja composição química é Al2Be3[Si6O18]. A porcentagem total em massa de 
berílio e alumínio nesse mineral é de, aproximadamente, 
 
Dados: 
Massas molares (g/mol) 
Be = 9,0 
Al = 27,0 
Si = 28 
O = 16 
 
a) 15%. 
b) 28%. 
c) 32%. 
d) 40%. 
e) 53%. 
 
Comentários: 
 Sabendo a massa molar de cada átomo, 1 mol de Al2Be3[Si6O18] tem massa molar de: 
2 ⋅ 27 𝑔 + 3 ⋅ 9 𝑔 + 6 ⋅ 28 𝑔 + 18 ⋅ 16 𝑔 = 537 𝑔 
 O berílio e o alumínio possuem juntos, nessa molécula, uma massa de: 
3 ⋅ 9 𝑔 + 2 ⋅ 27 𝑔 = 81 𝑔 
Sendo assim, esses 81 g representam uma porcentagem na molécula de: 
537 𝑔 − − − − 100%
81 𝑔 − − − − 𝑥%
 
𝑥 ≅ 15% 
Gabarito: A 
 
44. (UFGD MS/2019) 
O primeiro caso comprovado de doping no futebol brasileiro foi no início da década de 1970. 
Cosme da Silva Campos, jogador do Atlético Mineiro, foi flagrado no exame antidoping no dia 18 
de novembro de 1973, em uma partida contra o Vasco. O resultado deu positivo para efedrina. 
Essa mesma substância foi a responsável por um dos maiores escândalos das Copas do Mundo, 
quando, em 1994, o ídolo argentino Diego Maradona foi excluído do torneio. A efedrina é uma 
amina simpaticomimética similar aos derivados sintéticos da anfetamina, muito utilizada em 
medicamentos para emagrecer, pois ela acelera o metabolismo. 
 
Dados massa molar: 
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AULA 02 –TAM 83 
H = 1,008 g/mol 
C = 12,01 g/mol 
N = 14,01 g/mol 
O = 16,00 g/mol 
 
 
 
Observando a estrutura da efedrina, assinale a alternativa que representa corretamente a 
fórmula percentual de seus elementos constituintes. 
 
a) C = 74,97%; H = 6,29%; N = 8,75% e O = 9,99% 
b) C = 73,59%; H = 8,03%; N = 8,58% e O = 9,80% 
c) C = 75,94%; H = 5,13%; N = 8,91% e O = 10,02% 
d) C = 10,10%; H = 8,92%; N = 5,16% e O = 75,82% 
e) C = 72,69%; H = 9,15%; N = 8,48% e O = 9,68% 
 
Comentários: 
 A efedrina possui 6 carbonos no anel aromático junto com outros 4 no restante da 
molécula, totalizando 10 carbonos. O número de nitrogênios e oxigênios é igual a 1 cada. Já os 
hidrogênios, tem-se 5 átomos no anel aromático, 2 átomos de hidrogênios na cadeia lateral não 
evidenciados pela molécula e mais 8 átomos de hidrogênios bem evidentes na molécula. 
 Sendo assim, a efedrina tem um número de hidrogênios de: 
5 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜𝑠 + 2 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜𝑠 + 8 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜𝑠 = 15 ℎ𝑖𝑑𝑟𝑜𝑔ê𝑛𝑖𝑜𝑠 
 Possuindo uma fórmula molecular dada por: 
𝐶10𝐻15𝑁𝑂 
 Então, a massa molar da efedrina é igual a: 
10 ⋅ 12,01 𝑔 + 15 ⋅ 1,008 𝑔 + 1 ⋅ 14,01 𝑔 + 1 ⋅ 16 𝑔 = 165,23 𝑔/𝑚𝑜𝑙 
 Calculando a porcentagem que cada elemento representa na molécula de efedrina, tem-
se: 
 I. Carbono 
 A molécula possui 10 átomos, logo, tem-se 120,1 g, representando uma porcentagem de: 
165,23 𝑔 − − − − 100%
120,1 𝑔 − − − − 𝑥%
 
𝑥 = 72,69% 
 II. Hidrogênio 
A molécula possui 15 átomos, logo, tem-se 15,12 g, representando uma porcentagem de: 
165,23 𝑔 − − − − 100%
15,12 𝑔 − − − − 𝑦%
 
𝑦 = 9,15% 
III. Nitrogênio 
A molécula possui 1 átomo, logo, tem-se 14,01 g, representando uma porcentagem de: 
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AULA 02 –TAM 84 
165,23 𝑔 − − − − 100%
14,01 𝑔 − − − − 𝑧%
 
𝑧 = 8,48% 
IV. Oxigênio 
A molécula possui 1 átomo, logo, tem-se 16 g, representando uma porcentagem de: 
165,23 𝑔 − − − − 100%
16 𝑔 − − − − 𝑤%
 
𝑤 = 9,68% 
 
Gabarito: E 
 
45. (UEL PR/2018) 
O rompimento da barragem da Samarco em novembro de 2015 em Mariana (MG) é um dos 
maiores desastres do século XXI, considerando o volume de rejeitos despejados no meio 
ambiente. 
Pesquisadores apontam que o resíduo sólido da barragem é constituído por Goethita 60%, 
Hematita (óxido de ferro) 23%, Quartzo (SiO2) 11,0%, Caulinita Al2Si2O5(OH)4 5,9% e alguns 
metais, tais como bário, chumbo, crômio, manganês, sódio, cádmio, mercúrio e arsênio. 
(Adaptado. Disponível em: <http://agenciabrasil.ebc.com.br/ 
geral/noticia/2016-01/desastre-em-mariana-e-o-maior-acidentemundial- 
com-barragens-em-100-anos>. Acesso em: 26 abr 2017.) 
Dados: Massas atômicas de: Fe = 56 u; O = 16 u; Si = 28 u; Al = 27 u; H = 1 u. 
 
Se a Caulinita possui um teor de 21,7% de silício, assinale a alternativa que apresenta, 
corretamente, a porcentagem total de silício no resíduo sólido da barragem. 
 
a) 1,1 
b) 2,5 
c) 3,4 
d) 5,0 
e) 6,4 
 
Comentários: 
 1 mol de Caulinita Al2Si2O5(OH)4 (258 g/mol) possui 2 mols de silício (28 g/mol). Sendo 
assim, em 100 g de Caulinita tem-se uma massa de Si igual a: 
258 𝑔 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑢𝑙𝑖𝑛𝑖𝑡𝑎 − − − − 2 ⋅ 28 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑖
100 𝑔 𝑑𝑒 𝑐𝑎𝑢𝑙𝑖𝑛𝑖𝑡𝑎 − − − − 𝑥 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑖
 
𝑥 = 21,7 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑖 
 Como são 21,7 g de Si em 100 g de caulinita, tem-se 21,7% de Si. No entanto, o resíduo 
sólido apresenta 5,9% de caulinita, logo, a porcentagem de Si no resíduo é de: 
21,7% − − − − 100%
𝑦% − − − − 5,9%
 
𝑦 = 1,28% 𝑛𝑜 𝑟𝑒𝑠í𝑑𝑢𝑜 
 Porém, deve-se encontrar a quantidade de Si no SiO2 (60 g/mol). Como em 1 mol de SiO2 
tem-se 1 mol de Si, logo, em 100 g de SiO2, tem-se: 
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AULA 02 –TAM 85 
60 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑖𝑂2 − − − − 28 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑖
100 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑖𝑂2 − − − − 𝑧 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑖
 
𝑧 = 46,67 𝑔 𝑑𝑒 𝑆𝑖 
 Como são 46,67 g de Si em 100 g de SiO2, tem-se 46,67% de Si. Mas, o resíduo sólido 
apresenta 11% de SiO2, logo, a porcentagem de Si no resíduo é de: 
46,67% − − − − 100%
𝑤% − − − − 11%
 
𝑤 = 5,13% 
 Portanto, a porcentagem total de Si no resíduo é igual a: 
1,28% + 5,13% = 6,4% 
Gabarito: E 
 
46. (UNIFOR CE/2018) 
O valsartan, C33H34N6O6, é uma substância utilizada como anti-hipertensivo no tratamento da 
hipertensão arterial, insolúvel em água e moderadamente solúvel em metanol. Os percentuais 
em massa, de carbono, hidrogênio, nitrogênio e oxigênio, nesse composto, são respectivamente: 
 
a) C = 32, 9%; H = 33,9%; N = 16,6% e O = 16,6%. 
b) C = 43, 9%; H = 44,1%; N = 6,0% e O = 6,0% 
c) C = 64, 9%; H = 5,6%; N = 29,5% e O = 29,5% 
d) C = 35, 2%; H = 35,3%; N = 13,8% e O = 15,7% 
e) C = 64, 9%; H = 5,6%; N = 13,8% e O = 15,7% 
 
Comentários: 
 Então, a massa molar da valsartana é igual a: 
33 ⋅ 12 𝑔 + 34 ⋅ 1 𝑔 + 6 ⋅ 14 𝑔 + 6 ⋅ 16 𝑔 = 610 𝑔/𝑚𝑜𝑙 
 Calculando a porcentagem que cada elemento representa na molécula de efedrina, tem-
se: 
 I. Carbono 
 A molécula possui 33 átomos, logo, tem-se 396 g, representando uma porcentagem de: 
610 𝑔 − − − − 100%
396 𝑔 − − − − 𝑥%
 
𝑥 = 64,9% 
 II. Hidrogênio 
A molécula possui 34 átomos, logo, tem-se 34 g, representando uma porcentagem de: 
610 𝑔 − − − − 100%
34 𝑔 − − − − 𝑦%
 
𝑦 = 5,6% 
III. Nitrogênio 
A molécula possui 6 átomos, logo, tem-se 84 g, representando uma porcentagem de: 
610 𝑔 − − − − 100%
84 𝑔 − − − − 𝑧%
 
𝑧 = 13,8% 
IV. Oxigênio 
A molécula possui 6 átomos, logo, tem-se 96 g, representando uma porcentagem de: 
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AULA 02 –TAM 86 
610 𝑔 − − − − 100%
96 𝑔 − − − − 𝑤%
 
𝑤 = 15,7% 
 
Gabarito: E 
 
47. (Univag MT/2018) 
O elemento lítio possui diversas aplicações. Na natureza, está presente em algumas águas 
minerais e em minerais como a lepidolita e o espodumênio. Esse elemento possui dois isótopos 
naturais: o isótopo 7Li, o mais abundante (92,5%), e o isótopo 6Li, o menos abundante (7,5%). 
Na forma metálica, o lítio reage violentamente com água produzindo hidróxido de lítio (LiOH) 
e hidrogênio (H2), que é um gás totalmente inflamável. 
Na forma medicamentosa, o carbonato de lítio (Li2CO3) é o princípio ativo de remédios para 
o controle da psicose maníaco-depressiva. 
A porcentagem em massa do elemento lítio no carbonato de lítio é, aproximadamente, 
 
a) 19%. 
b) 14%. 
c) 11%. 
d) 7%.e) 2%. 
 
Comentários: 
 O carbonato de lítio, Li2CO3, possui massa molar de 74 g/mol, logo, os dois átomos de lítio 
(7 g/mol) representam uma porcentagem de: 
74 𝑔 − − − − 100%
2 ⋅ 7 𝑔 − − − − 𝑥%
 
𝑥 ≅ 19% 
Gabarito: A 
 
48. (ETEC SP/2018) 
Os adubos e fertilizantes devem fornecer os chamados macronutrientes, porque são 
necessários em maiores quantidades, e os micronutrientes, porque são necessários em menores 
quantidades. Contudo, a longo prazo, podem trazer danos ao ecossistema. Os macronutrientes 
são: nitrogênio (N); fósforo (P); potássio (K); cálcio (Ca); magnésio (Mg) e enxofre (S). O adubo 
mineral, NPK 4–14 –8, fornece 4% de nitrogênio, 14% de P2O5 e 8% de K2O. 
<https://tinyurl.com/y8qlsygj> Acesso em: 11.04.2018. Adaptado. 
 
Por meio da análise do texto, pode-se concluir, corretamente, que o adubo mineral NPK 4–
30–16 possui 
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AULA 02 –TAM 87 
 
a) 4% de nitrogênio, 14% de P2O5 e 8% de K2O. 
b) 4% de nitrogênio, 30% de P2O5 e 16% de K2O. 
c) 4% de P2O5, 14% de K2O e 8% de nitrogênio. 
d) 4% de P2O5, 30% de K2O e 16% de nitrogênio. 
e) 4% de K2O, 30% de nitrogênio e 16% de P2O5. 
 
Comentários: 
Segundo o próprio enunciado, na nomenclatura do adubo mineral NPK, tem-se, 
respectivamente, a porcentagem de nitrogênio, P2O5 e K2O. Sendo assim o NPK 4-30-16 possui 
4% de nitrogênio, 30% de P2O5 e 16% de K2O. 
Gabarito: B 
 
49. (PUC SP/2016) 
A criolita é um minério cujo principal componente é o fluoreto de alumínio e sódio. Sua 
principal aplicação é na produção do alumínio, onde é adicionada à alumina (óxido de alumínio), 
obtendo-se uma mistura de temperatura de fusão de 950ºC, tornando economicamente viável a 
eletrólise da alumina e a obtenção do metal alumínio. 
 
A relação entre a massa de sódio e de alumínio na criolita é de 23/9 e, portanto, a fórmula 
mínima do fluoreto de alumínio e sódio é 
 
a) NaAlF. 
b) NaAlF4. 
c) Na3AlF4. 
d) Na3AlF6. 
 
Comentários: 
 A relação entre a massa de sódio e alumínio na criolita é igual a: 
𝑚𝑁𝑎
𝑚𝐴𝑙
=
23
9
 
 Como a massa molar do sódio é de 23 g/mol e a de alumínio é de 27 g/mol, tem-se 1 mol 
de sódio e um número de mols de alumínio de: 
27 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑙 − − − − 1 𝑚𝑜𝑙
9 𝑔 𝑑𝑒 𝐴𝑙 − − − − 𝑥 𝑚𝑜𝑙
 
𝑥 =
1
3
 𝑚𝑜𝑙 
 
 Sendo assim, tem-se: 
𝑛𝑁𝑎
𝑛𝐴𝑙
=
1
1
3
= 3 
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AULA 02 –TAM 88 
 Portanto, o número de mols de sódio é o triplo do número de mols de alumínio. Sabendo 
que a criolita possui átomos de sódio, alumínio e flúor e como deseja-se a fórmula mínima, tem-
se: 
𝑁𝑎3𝐴𝑙𝐹𝑦 
 Em que y é a quantidade de átomos de flúor. Como o sódio tem nox +1, o alumínio nox 
+3 e flúor tem nox -1 e a molécula é neutra, então, o valor de y é dado por: 
3 ⋅ 𝑛𝑜𝑥𝑁𝑎 + 1 ⋅ 𝑛𝑜𝑥𝐴𝑙 + 𝑦 ⋅ 𝑛𝑜𝑥𝐹 = 0 
3 ⋅ +1 + 1 ⋅ +3 + 𝑦 ⋅ −1 = 0 
𝑦 = 6 
 Portanto, a fórmula é dada por: 
𝑁𝑎3𝐴𝑙𝐹6 
Gabarito: D 
 
50. (UECE/2016) 
São conhecidos alguns milhares de hidrocarbonetos. As diferentes características físicas são 
uma consequência das diferentes composições moleculares. São de grande importância 
econômica, porque constituem a maioria dos combustíveis minerais e biocombustíveis. A análise 
de uma amostra cuidadosamente purificada de determinado hidrocarboneto mostra que ele 
contém 88,9% em peso de carbono e 11,1% em peso de hidrogênio. Sua fórmula mínima é 
 
a) C3H4. 
b) C2H5. 
c) C2H3. 
d) C3H7. 
 
Comentários: 
 Para descobrir a fórmula mínima, basta dividir a porcentagem de cada elemento por sua 
massa molar: 
𝐶:
88,9%
12
⋅ 100 = 7,4 
𝐻:
11,1%
1
⋅ 100 = 11,1 
 Dividindo todos os valores pelo menor deles, ou seja, 7,4, tem-se: 
𝐶:
7,4
7,4
= 1 
𝐻:
11,1
7,4
= 1,5 
 Sendo assim, a fórmula mínima do composto é: 
𝐶𝐻1,5 
 Como os valores dos índices não são inteiros, basta multiplicá-los por 2, tendo a seguinte 
fórmula: 
𝐶2𝐻3 
Gabarito: C 
 
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AULA 02 –TAM 89 
8. Considerações Finais das Aulas 
 
Fundamentos quantitativos da Química: donwloaded! 
Pronto, agora você tem todo o necessário para avançar nos estudos quantitativos da 
Química. 
 
“A melhor forma de ter uma boa 
ideia é ter muitas ideias” 
Linus Pauling 
 
 
 
9. Referências 
 
Figura 1 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/KY6NHtBWJB8. Acesso em 
18 de fevereiro de 2019. 
Figura 2 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/iKHXbvNHXPQ. Acesso em 
18 de fevereiro de 2019. 
Figura 3 – Shutterstock. Disponível em 
https://www.shutterstock.com/pt/download/confirm/567195634?size=medium_jpg. Acesso em 
18 de fevereiro de 2019. 
Figura 4 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/wYckK8YvwSM. Acesso em 
19 de fevereiro de 2019. 
Figura 5 – Wikipedia. Disponível em https://pt.wikipedia.org/wiki/Ficheiro:Kaarsvlam-kl.jpg. 
Acesso em 18 de fevereiro de 2019. 
Figura 6 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/NpIZhur97aA. Acesso em 18 
de fevereiro de 2019. 
Figura 7 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/_gI_sP5K3Hc. Acesso em 09 
de março de 2019. 
Figura 8 – Unsplash. Disponível em https://unsplash.com/photos/WvFn76kmdok. Acesso em 
19 de fevereiro de 2019. 
Figura 9 – Flickr. Disponível em 
https://www.flickr.com/photos/damongman/6078862114/in/photolist-agaKVu-numHmD-p7n4uY-
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dcM3mS-7R4n4K-e98LYW-e91Gtk-6dVopB. Acesso em 19 de fevereiro de 2019. 
Figura 10 – Pixabay. Disponível em https://pixabay.com/pt/diamante-brilhante-gema-
j%C3%B3ia-nobre-1186139/ e disponível em https://pixabay.com/pt/anel-ouro-terra-
m%C3%A9dia-anel-de-ouro-1692713/. Acesso em 19 de fevereiro de 2019. 
Figura 11 – simplyme-nodoubt. Disponível em http://simplyme-
nodoubt.blogspot.com/2012/04/worlds-first-all-diamond-ring-by.html. Acesso em 19 de fevereiro 
de 2019. 
Bibliografia 
t.me/CursosDesignTelegramhub
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TAM 
 
AULA 02 –TAM 90 
Disponível em: http://www.ufjf.br/quimicaead/files/2013/05/8-Espectrometria-de-massa.pdf 
Acesso em 19 de fevereiro de 2019. 
 
Complemente seus estudos com postagens de minhas redes sociais: 
 
@professorprazeres 
 
 
Folha de versão 
11/01/2023 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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	Introdução
	1. Teoria Atômico Molecular
	Massas atômicas
	Mol
	Massa Molar
	2. Fórmulas Químicas
	Fórmula Molecular ou Fórmula Iônica
	Fórmula Mínima ou Empírica
	Fórmula Percentual ou Centesimal
	3. Questões Fundamentais
	4. Já Caiu Nos Principais Vestibulares
	Teoria Atômico Molecular
	Fórmulas Químicas
	5. Gabarito Sem Comentários
	6. Resoluções Das Questões Fundamentais
	7. Questões Resolvidas E Comentadas
	8. Considerações Finais das Aulas
	9. Referências