04 06 - (Mutirão - Mol)

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Mutirão de Assuntos Básicos 
Ciências da Natureza 
 
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Lista de Exercícios – Mol 
 
1. (Ufla) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais 
gases responsáveis pelo chamado efeito estufa, que 
provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 
8,8 toneladas desse gás emitidas na atmosfera, o número 
de moléculas de CO2 é aproximadamente: 
Dados: massa molar (g/mol): O = 16 e C = 12 
 
a) 1,2 . 1026 
b) 2,0 . 102 
c) 1,2 . 1029 
d) 2,0 . 105 
 
2. (Enem) O brasileiro consome em média 500 miligramas 
de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o 
dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão 
pra evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma 
doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela 
diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos 
frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em: 1 ago. 2012 (adaptado). 
 
Considerando-se o valor de 23 16 10 mol− para a constante 
de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, 
qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser 
ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
a) 217,5 10 
b) 221,5 10 
c) 237,5 10 
d) 251,5 10 
e) 254,8 10 
 
3. (Unicamp) Um medicamento contém 90 mg de ácido 
acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas 
moléculas dessa substância há em cada comprimido? 
- Constante de Avogadro = 6,0 . 1023 mol-1 
- Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0. 
 
4. (Cesgranrio) Um frasco contém uma mistura de 16 
gramas de oxigênio e 55 gramas de gás carbônico. O 
número total de moléculas dos 2 gases no frasco é de: 
Dados: C = 12; O = 16. 
 
a) 1,05 x 1022. 
b) 1,05 x 1023. 
c) 1,05 x 1024. 
d) 1,35 x 1024. 
e) 1,35 x 1023. 
 
5. (Fgv) Considere que a cotação do ouro seja R$11,40 por 
grama. Que quantidade de átomos de ouro, em mols, pode 
ser adquirida com R$9.000,00? 
Dado: Massa molar do Au = 197g/mol. 
 
a) 2,0 
b) 2,5 
c) 3,0 
d) 3,4 
e) 4,0 
 
 
6. (Pucsp) A presença de Ozônio na troposfera (baixa 
atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite permitido 
por lei é de 160 microgramas por m3 de ar. No dia 
30/07/2015, na cidade de São Paulo, foi registrado um 
índice de 760 microgramas de O3 por m3 de ar. Assinale a 
alternativa que indica quantos mols de O3 por m3 de ar, 
foram encontrados acima do limite permitido por lei, no dia 
considerado. 
Dado: 1 micrograma = 10-6g. 
 
a) 1,25.10-5 mol 
b) 1,25.10-2 mol 
c) 1,87.10-5 mol 
d) 1,87.10-2 mol 
e) 2,50.10-5 mol 
 
7. (Ufv) A seguir estão representados um cubo do metal 
alumínio e um cubo do metal ouro, ambos com um volume 
de 1,0 cm3. 
 
A 25 °C, a densidade do alumínio é 2,7 g/cm3 e a do ouro é 
19,9 g/cm3. De acordo com estas informações e as massas 
atômicas encontradas na tabela periódica, pode-se afirmar 
que: 
Dados: Aℓ = 27 u; Au = 197 u. 
 
a) o número de átomos é aproximadamente o mesmo nos 
dois cubos. 
b) no cubo de alumínio existem aproximadamente 2,7×1023 
átomos. 
c) no cubo de ouro existem aproximadamente 1,9×1023 
átomos. 
d) no cubo de ouro existem aproximadamente 7 vezes mais 
átomos do que no cubo de alumínio. 
e) no cubo de alumínio existem aproximadamente 7 vezes 
mais átomos do que no cubo de ouro. 
 
8. (Fuvest) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da 
Paz, faleceu em 1994 aos 93 anos. Era um ferrenho 
defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. 
Ingeria diariamente cerca de 2,1 × 10-2 mol dessa vitamina. 
 
 Dose diária recomendada de vitamina 
 (C6H8O6)............ 62 mg 
 
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por 
Pauling é maior que a recomendada? 
Dados: H = 1, C = 12, O = 16. 
a) 10. 
b) 60. 
c) 1,0 × 102. 
d) 1,0 × 103. 
e) 6,0 × 104. 
 
 
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9. (Fuvest) O Brasil produz, por ano, aproximadamente, 
5,0 x 106 toneladas de ácido sulfúrico, 1,2 x 106 toneladas 
de amônia e 1,0 x 106 toneladas de soda cáustica. 
Transformando-se toneladas em mols, a ordem 
decrescente de produção dessas substâncias será: 
Dados: massas molares em g/mol: H2SO4 = 98, NaOH = 40 
e NH3 = 17. 
 
a) H2SO4 > NH3 > NaOH 
b) H2SO4 > NaOH > NH3 
c) NH3 > H2SO4 > NaOH 
d) NH3 > NaOH > H2SO4 
e) NaOH > NH3 > H2SO4 
 
10. (Fuvest) Abundância de alguns metais na crosta 
terrestre. 
 
Considerando apenas esses metais, podemos afirmar que 
existe na crosta terrestre maior número de átomos de 
a) ferro. 
b) cálcio. 
c) sódio. 
d) potássio. 
e) magnésio. 
 
11. (Unirio) Considere que a alga microscópica "Spirulina 
platensis", muito utilizada como complemento alimentar, 
possui 48% de carbono e 7% de hidrogênio em massa. Um 
comprimido dessa alga, comprado em farmácias, possui 1 
g de spirulina. Quantos átomos de carbono e de hidrogênio, 
respectivamente, existem nesse comprimido? 
Dados: Massas Molares: C = 12 g/mol; H = 1 g/mol. 
 
a) 2,4 . 1022 e 2,1 . 1022 
b) 2,4 . 1022 e 4,2 . 1022 
c) 1,2 . 1023 e 2,1 . 1022 
d) 4 e 7 
e) 0,04 e 0,07 
 
12. (Fuvest) A dosagem de etanol no sangue de um 
indivíduo mostrou o valor de 0,080 g por 100 mL de sangue. 
Supondo que o volume total de sangue desse indivíduo seja 
6,0 L e admitindo que 12% do álcool ingerido se encontra 
no seu sangue, quantas doses de bebida alcoólica ele deve 
ter tomado? 
* 1 dose de bebida alcoólica = 20 mL. 
* Porcentagem aproximada, em volume, de etanol na 
bebida = 50%. 
* densidade do etanol = 0,80 g/ml. 
a) 2 
b) 4 
c) 5 
d) 6 
e) 7 
 
 
13. (Ufv) Considere volumes iguais das três soluções 
aquosas a seguir: 
 
Solução A: glicose (C6H12O6), 0,1 mol/L 
Solução B: formaldeído (CH2O), 0,2 mol/L 
Solução C: etanol (C2H6O), 0,1 mol/L 
 
A relação entre os números de átomos de carbono nas três 
soluções é: 
a) 6 : 1 : 2 
b) 3 : 2 : 2 
c) 3 : 1 : 1 
d) 6 : 2 : 3 
e) 2 : 1 : 6 
 
14. (Ufrj) Um dentista decidiu fazer uma comparação entre 
as quantidades de flúor existentes em duas diferentes 
pastas de dente. 
A tabela a seguir apresenta as massas dos compostos 
fluorados presentes em cada tubo das pastas A e B. 
 
Compare, realizando os cálculos necessários, as massas 
de flúor existentes em cada tubo das pastas A e B. 
Dados: Massas atômicas: Na = 23 u, F = 19 u, P = 31 u, 
O = 16 u. 
 
15. (Ufrj) O gráfico a seguir relaciona a massa em gramas 
com o número de moléculas de dois hidrocarbonetos 
alifáticos. 
 
Dados: H = 1 u; C = 12 u 
 
Determine a diferença entre os pesos moleculares desses 
dois hidrocarbonetos. 
 
16. (Ebmsp) A adoção de uma alimentação adequada 
também contribui para a manutenção da saúde ao longo da 
vida. A ingestão insuficiente de cálcio, por exemplo, obriga 
o organismo a utilizar o cálcio existente nos ossos, o que 
pode levar à osteopenia e, em casos mais graves, à 
osteoporose, responsável, a cada ano, pelo número imenso 
de fraturas, principalmente em idosos. 
Admitindo que a hidroxiapatita, 5 4 3 (s)Ca (PO ) OH , é o 
principal componente dos ossos, calcule a massa desse 
sal, que contém 1.200 mg de íons cálcio. 
Dados: Ca 40; P 31; O 16; H 1.= = = = 
 
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17. (Unesp) Considere amostras de 1g de cada uma das 
seguintes substâncias: eteno 2 4(C H ), monóxido de 
carbono (CO) e nitrogênio 2(N ). Essas três amostras. 
Dados: C = 12; H = 1; O = 16; N = 14 
 
a) apresentam a mesma quantidade, em mol, de moléculas. 
b) apresentam a mesma quantidade, em mol, de átomos. 
c) apresentam ligações covalentes polares. 
d) são de substâncias isômeras. 
e) são de substâncias simples. 
 
18. (Puccamp) O bronze campanil, ou bronze de que os 
sinos são feitos, é uma liga composta de 78% de cobre e 
22% de estanho, em massa. 
Assim, a proporção em mol entre esses metais, nessa liga, 
é, respectivamente, de 1,0 para 
Dados:Massas molares (g mol) : Cu 63,5= ; Sn 118,7= . 
a) 0,15. 
b) 0,26. 
c) 0,48. 
d) 0,57. 
e) 0,79. 
 
19. (Ufrgs) A tabela a seguir contém alguns dados sobre as 
substâncias ácido acetilsalicílico, paracetamol e dipirona 
sódica, utilizadas como fármacos analgésicos. 
 
Substância 
Ácido 
acetilsalicílico 
Paracetamol Dipirona sódica 
Fórmula 9 8 4C H O 8 9 2C H O N 13 16 4 3C H O N SNa 
Massa 
Molar 
1(g mol )− 
180 151 333 
 
Levando em conta três amostras que contêm, cada uma, 10 
g de uma dessas substâncias puras, considere as 
afirmações, abaixo, sobre elas. 
 
I. A amostra de paracetamol apresentará o maior número 
de mols de substância. 
II. A amostra de dipirona apresentará a maior massa de 
oxigênio. 
III. As amostras de ácido acetilsalicílico e de dipirona 
apresentarão o mesmo número de mols de átomos de 
oxigênio. 
 
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
 
20. (Unicamp 2011) Responsável por 20% dos acidentes, 
o uso de pneu “careca” é considerado falta grave e o 
condutor recebe punição de 5 pontos na carteira de 
habilitação. A borracha do pneu, entre outros materiais, é 
constituída por um polímero de isopreno (C5H8) e tem uma 
densidade igual a 0,92 g cm-3. Considere que o desgaste 
médio de um pneu até o momento de sua troca corresponda 
ao consumo de 31 mols de isopreno e que a manta que 
forma a banda de rodagem desse pneu seja um retângulo 
de 20 cm x 190 cm. Para esse caso específico, a espessura 
gasta do pneu seria de, aproximadamente, 
Dados de massas molares em g mol-1: C=12 e H =1. 
 
a) 0,55 cm. 
b) 0,51 cm. 
c) 0,75 cm. 
d) 0,60 cm. 
 
21. (cftce) Cada página de um livro de Química Geral de 
200 páginas consumiu em média 10 mg de tinta. O número 
de átomos de carbono em média, utilizados para a 
impressão desse livro, supondo que 90 % da massa de tinta 
seja constituída pelo elemento carbono, é: 
Número de Avogadro = 6,0 × 1023; C = 12 g/mol. 
 
a) 9,0 × 1025 
b) 1,2 × 1024 
c) 6,0 × 1023 
d) 9,0 × 1022 
e) 6,0 × 1025 
 
22. (Fgv) No rótulo de uma determinada embalagem de 
leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta 
temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite 
contém 25 % da quantidade de cálcio recomendada 
diariamente (2,4 x 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio 
(massa molar 40 g/mol) presente em 1 litro desse leite é 
a) 1 200. 
b) 600. 
c) 300. 
d) 240. 
e) 120. 
 
23. (Unifesp) As lâmpadas fluorescentes estão na lista de 
resíduos nocivos à saúde e ao meio ambiente, já que essas 
lâmpadas contêm substâncias, como o mercúrio (massa 
molar 200 g/mol), que são tóxicas. Ao romper-se, uma 
lâmpada fluorescente emite vapores de mercúrio da ordem 
de 20 mg, que são absorvidos pelos seres vivos e, quando 
lançadas em aterros, contaminam o solo, podendo atingir 
os cursos d'água. A legislação brasileira estabelece como 
limite de tolerância para o ser humano 0,04 mg de mercúrio 
por metro cúbico de ar. Num determinado ambiente, ao 
romper-se uma dessas lâmpadas fluorescentes, o mercúrio 
se difundiu de forma homogênea no ar, resultando em 3,0 
× 1017 átomos de mercúrio por metro cúbico de ar. Dada a 
constante de Avogadro 6,0 × 1023 mol-1, pode-se concluir 
que, para este ambiente, o volume de ar e o número de 
vezes que a concentração de mercúrio excede ao limite de 
tolerância são, respectivamente, 
a) 50 m3 e 10. 
b) 100 m3 e 5. 
c) 200 m3 e 2,5. 
d) 250 m3 e 2. 
e) 400 m3 e 1,25. 
 
 
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24. (Unifesp) A nanotecnologia é a tecnologia em escala 
nanométrica (1 nm = 10-9 m). A aplicação da nanotecnologia 
é bastante vasta: medicamentos programados para atingir 
um determinado alvo, janelas autolimpantes que dispensam 
o uso de produtos de limpeza, tecidos com capacidade de 
suportar condições extremas de temperatura e impacto, são 
alguns exemplos de projetos de pesquisas que recebem 
vultosos investimentos no mundo inteiro. Vidro 
autolimpante é aquele que recebe uma camada ultrafina de 
dióxido de titânio. Essa camada é aplicada no vidro na 
última etapa de sua fabricação. 
A espessura de uma camada ultrafina constituída somente 
por TiO2 uniformemente distribuído, massa molar 80 g/mol 
e densidade 4,0 g/cm3, depositada em uma janela com 
dimensões de 50×100 cm, que contém 6×1020 átomos de 
titânio (constante de Avogadro = 6×1023 mol-1) é igual a 
a) 4 nm. 
b) 10 nm. 
c) 40 nm. 
d) 80 nm. 
e) 100 nm. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
_______________________________________________ 
 
Gabarito: 
 
1. c) 2. b) 
 
3. 3,0 x 1020 moléculas. 4. c) 
 
5. e) 6. a) 
 
7. a) 8. b) 
 
9. c) 10. c) 
 
11. b) 12. c) 
 
13. c) 14. São iguais. 
 
15. 16. 
 
16. 
5 4 3Ca (PO ) OH 502
502 g do sal
=
sal
5 40 g de íons cálcio
m

sal
sal
1.200 mg de íons cálcio
502 g 1.200 mg
m
5 40 g
m 3.012 mg 3,012 g

=

= =
 
 
17. a) 18. a) 
 
19. a) 20. d) 
 
21. d) 22. a) 
 
23. c) 24. c)