Aula_04__Tabela_Periódica_-_Caderno_de_Questões (2)

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ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 1 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
UNICAMP 
Prof. Guilherme Alves 
Aula 04- Tabela Periódica 
Caderno de Questões 
Exasiu 
estretegiavestibulares.com.br 
EXTENSIVO 
JANEIRO DE 2022 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 2 
Sumário 
1. JÁ CAIU NOS PRINCIPAIS VESTIBULARES 3 
2. GABARITO SEM COMENTÁRIOS 25 
3. QUESTÕES RESOLVIDAS E COMENTADAS 26 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 3 
1. Já Caiu Nos Principais Vestibulares 
1. (UFU MG/2019/1ªFase) 
Em 2019, o mundo celebra o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, instituído 
pela Assembleia Geral da ONU e pela UNESCO. Nesses 365 dias, as Nações Unidas comemoram um século 
e meio da descoberta do Sistema Periódico, em 1869, pelo russo Dmitri Mendeleev. A celebração é uma 
forma de reconhecer a tabela como uma das conquistas mais influentes da ciência moderna, que reflete 
a essência não apenas da Química, mas também da Física, da Biologia e de outras áreas das ciências puras. 
A UNESCO explica que o ano internacional é uma oportunidade para refletir sobre a história da tabela 
periódica e também sobre outros temas, como o papel das mulheres na pesquisa científica, as tendências 
e as perspectivas globais sobre a ciência para o desenvolvimento sustentável, além dos seus impactos 
sociais e econômicos. 
Organização das Nações Unidas, 2019. Disponível em 
https://nacoesunidas.org/onu-comemora-ano-internacional-databela-periodica-em-2019/. 
Acesso em 03.mar.2019. 
 
Uma das características do sistema periódico proposto por Dmitri Mendeleev (1834-1907), em 1869, foi 
a 
 
a) organização dos elementos químicos em ordem crescente de número atômico. 
b) repetição periódica das propriedades dos elementos químicos conforme seus prótons. 
c) proposição de modelos atômicos para os elementos químicos presentes na tabela. 
d) previsão das propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos. 
 
2. (UFU MG/2018/1ªFase) 
A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com sua estrutura interna e com as interações 
que ocorrem no nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio, eletronegatividade, 
potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como formam esses materiais. 
Duas dessas propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico. 
 
Considere a figura abaixo. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 4 
 
Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/ 
crescimento-dos-raiosatomicos-na-tabela.jpg>. Acesso em 11 de março 2018. 
 
Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies químicas. 
Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que 
 
a) o raio dos ânions é maior que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo ganhou 
elétrons e manteve sua carga positiva. 
b) o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo período diminui com o aumento do número 
atômico e com a mudança de carga. 
c) o raio iônico dos elementos de uma mesma família não segue a periodicidade e varia 
independentemente do ganho ou da perda de elétrons. 
d) o raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo perdeu 
elétrons, aumentando o efeito da carga nuclear. 
 
3. (UFU MG/2016/1ªFase) 
Welcome to the International Union of Pure and Applied Chemistry 
Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 
IUPAC announces the verification of the discoveries of four new chemical elements: The 7th period of the 
periodic table of elements is complete. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 5 
 
Disponível em: http://www.iupac.org 
 
Foi assim que, em 30 de dezembro de 2015, a IUPAC (sigla, em inglês, de International Union of Pure and 
Applied Chemistry) anunciou, formalmente, a inclusão de novos elementos na Tabela Periódica: Unúntrio 
(113Uut), Unumpêntio (115Uup), Ununséptio (117Uus) e Ununóctio (118Uuo). 
Esses novos elementos transurânicos possuem grandes núcleos e são 
 
a) naturais e de peso atômico elevado. 
b) artificiais e altamente radioativos. 
c) isoeletrônicos e isótopos entre si. 
d) estáveis com semelhança no tempo de vida. 
 
4. (UFU MG/2015/1ªFase) 
 
Fonte: http://chemical-effects.blogspot.com.br/2012_01_01_archive.html 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 6 
 
A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do elemento químico hidrogênio na tabela 
periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter “família” e de 
 
a) possuir tendência em formar ligações covalentes com os elementos metálicos, como o sódio, o potássio 
e o alumínio. 
b) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de ligação química que os metais do primeiro grupo 
formando o íon H+. 
c) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas características se assemelham aos metais 
alcalinos. 
d) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua configuração eletrônica, porém, com tendência 
de ligação química semelhantes ao flúor. 
 
5. (UFU MG/2014/1ªFase) 
A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme, com o auxílio de agulhas, 
pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Os pigmentos mais comuns e suas cores específicas estão 
relacionados abaixo. 
 
 
 
Dos elementos químicos que formam os pigmentos destacados, o 
 
a) titânio possui raio atômico menor que o ferro. 
b) carbono possui energia de ionização maior que o cobalto. 
c) mercúrio e o crômio possuem a mesma afinidade eletrônica. 
d) cádmio possui raio atômico menor que seu cátion. 
 
6. (UFU MG/2012/1ªFase) 
Atualmente, algumas tatuagens são consideradas como verdadeiras obras de arte ambulantes. As 
tatuagens podem apresentar diferentes cores, formas e significados, servindo inclusive para identificar os 
membros de uma tribo ou sociedade. Alguns compostos químicos são os responsáveis pelas diferentes 
cores das tatuagens, como por exemplo, os óxidos de titânio (branco) ou de ferro (castanho, rosa e 
amarelo) e diversos sais, como os de crômio (verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul). 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 7 
 
Fonte: Tatuagens. 
 
Os elementos químicos representados na tatuagem que aparece na figura acima 
 
a) devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na pele. 
b) possuem caráter metálico maior que o do oxigênio. 
c) são classificados como representativos e estão localizados entre as colunas 1 e 12 da tabela periódica. 
d) são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um representativo e um de transição. 
 
7. (UFU MG/2008/1ªFase) 
A energia liberada quando o átomo de cloro se transforma em íon cloreto é 3,75 elétron volt, enquanto a 
energia liberada quando o átomo de bromo se transforma em íon brometo é 3,50 elétron volt. 
A respeito dessas informações, marque a alternativa INCORRETA. 
a) O átomo de bromo possui menor afinidade eletrônica que o átomo de cloro. 
b) O átomo de bromo possui maior raio atômico que o átomo de cloro. 
c) O átomo de cloro recebe elétrons mais facilmente que o átomo de bromo. 
d) O íon cloreto é menos estável que o íon brometo. 
 
8. (UFU MG/2008/1ªFase) 
Considere as afirmativas abaixo e marque a alternativa INCORRETA. 
a) As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. 
b) Um átomo de bromo, quando se torna um íon brometo, tem seu tamanho aumentado. 
c) Os íons Na+ e F– possuem a mesma estrutura eletrônica. 
d) A eletronegatividade, em um mesmo período da tabela periódica, diminui à medida que o número 
atômico aumenta. 
 
9. (UFU MG/2007/1ªFase)Considere as informações da classificação periódica dos elementos apresentados e assinale a alternativa 
correta. 
a) O elemento bromo é um semimetal que apresenta baixa energia de ionização. 
b) O manganês é um metal, cuja eletronegatividade é muito elevada. 
c) O elemento enxofre é um ametal de configuração: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4. 
d) O ferro é um metal, cujos elétrons ocupam cinco camadas eletrônicas. 
 
10. (UFU MG/2006/1ªFase) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 8 
Dentre as afirmativas abaixo, assinale a alternativa INCORRETA. 
a) A perda de elétrons para formar o íon alumínio leva à formação de um íon de raio maior que o do 
átomo neutro. 
b) O alumínio é o elemento que tem no estado fundamental as camadas eletrônicas K e L completas e 3 
elétrons na camada M. 
c) Em relação ao ânion do oxigênio dinegativo, pode-se afirmar que o número de prótons e de elétrons 
são respectivamente 8 e 10, o que resulta na formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro. 
d) Os íons formados pelos átomos de sódio, flúor e magnésio são isoeletrônicos. 
 
11. (UFU MG/2003/1ªFase) 
O rompimento da barragem da Samarco em novembro de 2015 em Mariana (MG) é um dos maiores 
desastres do século XXI, considerando o volume de rejeitos despejados no meio ambiente. 
Pesquisadores apontam que o resíduo sólido da barragem é constituído por Goethita 60%, Hematita 
(óxido de ferro) 23%, Quartzo (SiO2) 11,0%, Caulinita Al2Si2O5(OH)4 5,9% e alguns metais, tais como bário, 
chumbo, crômio, manganês, sódio, cádmio, mercúrio e arsênio. 
(Adaptado. Disponível em: <http://agenciabrasil.ebc.com.br/ 
geral/noticia/2016-01/desastre-em-mariana-e-o-maior-acidentemundial- 
com-barragens-em-100-anos>. Acesso em: 26 abr 2017.) 
Dados: Massas atômicas de: Fe = 56 u; O = 16 u; Si = 28 u; Al = 27 u; H = 1 u. 
 
O óxido de cálcio, CaO, também conhecido como cal virgem, é muito utilizado na construção civil. 
Comparando o cálcio e o oxigênio, elementos químicos formadores do óxido de cálcio, pode-se afirmar 
que o cálcio possui: 
a) menor energia de ionização. 
b) menor caráter metálico. 
c) maior facilidade de formar ânions. 
d) menor raio atômico. 
 
12. (UFU MG/2003/1ªFase) 
Considere os seguintes átomos: 
 
Em relação a esses átomos, marque a alternativa INCORRETA. 
a) B é um átomo mais eletronegativo que A. 
b) O raio atômico do átomo A é maior que o do átomo B. 
c) A e B podem formar o composto sólido AB2, de baixo ponto de fusão. 
d) B encontra-se nas condições ambiente (25 ºC e 1 atm), como composto molecular B2. 
 
13. (UNESP SP/2018/Conh. Gerais) 
Considere os elementos K, Co, As e Br, todos localizados no quarto período da Classificação Periódica. O 
elemento de maior densidade e o elemento mais eletronegativo são, respectivamente, 
 
a) K e As. 
BA 80
35
40
20
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 9 
b) Co e Br. 
c) K e Br. 
d) Co e As. 
e) Co e K. 
 
14. (UNESP SP/2014/Conh. Gerais) 
Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde 
 
A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), 
informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de 
radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova 
medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica, 
continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90. 
(www.folha.uol.com.br. Adaptado.) 
 
O estrôncio, por apresentar comportamento químico semelhante ao do cálcio, pode substituir este nos 
dentes e nos ossos dos seres humanos. No caso do isótopo Sr-90, radioativo, essa substituição pode ser 
prejudicial à saúde. Considere os números atômicos do Sr = 38 e do Ca = 20. É correto afirmar que a 
semelhança de comportamento químico entre o cálcio e o estrôncio ocorre porque 
 
a) apresentam aproximadamente o mesmo raio atômico e, por isso, podem ser facilmente 
intercambiáveis na formação de compostos. 
b) apresentam o mesmo número de elétrons e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na 
formação de compostos. 
c) ocupam o mesmo grupo da Classificação Periódica, logo têm o mesmo número de elétrons na camada 
de valência e formam cátions com a mesma carga. 
d) estão localizados no mesmo período da Classificação Periódica. 
e) são dois metais representativos e, por isso, apresentam as mesmas propriedades químicas. 
 
15. (UNESP SP/2012/Conh. Gerais) 
A tabela periódica é uma notável realização da ciência. Ela ajuda a organizar o que de outra forma seria 
um arranjo confuso dos elementos e de suas propriedades. A base da classificação periódica atual é a 
tabela do químico russo Mendeleev, proposta em 1869, com a diferença de que as propriedades dos 
elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 10 
 
(http://chemistry.about.com. Adaptado.) 
 
Analisando a classificação periódica, mesmo sem conhecer todos os elementos que ela apresenta, é 
possível afirmar que 
 
a) os não metais podem ser deformados com golpes de martelo. 
b) os metais alcalinoterrosos são mais densos que os metais alcalinos. 
c) os halogênios, em condições normais de temperatura e pressão, são líquidos coloridos. 
d) o oxigênio e o nitrogênio são gases à temperatura ambiente e seus átomos apresentam seis elétrons 
na camada mais externa. 
e) os elementos de uma mesma família da classificação periódica possuem propriedades semelhantes 
porque eles ocorrem no mesmo lugar da Terra. 
 
16. (UNESP SP/2010/Conh. Gerais) 
Alguns metais são imprescindíveis para o bom funcionamento do organismo humano. Os denominados 
oligoelementos, normalmente são encontrados em pequenas quantidades e, quando presentes em 
excesso, podem ser prejudiciais à saúde. 
A Doença de Wilson, por exemplo, é caracterizada pelo acúmulo de um metal não prateado, que, se 
liberado na corrente sanguínea, pode resultar na formação de um anel de coloração escura no olho do 
indivíduo. 
 
Assinale a alternativa que indica, respectivamente, o metal e o órgão do portador da Doença de Wilson 
onde ele se acumula antes de ser liberado para a corrente sanguínea. 
 
a) Bronze e rim. 
b) Cobre e fígado. 
c) Ferro e baço. 
d) Ouro e baço. 
e) Zinco e fígado. 
 
17. (UNESP SP/2009/Conh. Gerais) 
Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado 
fundamental: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 11 
X 1s2 2s2 2p5 
Y 1s2 2s2 2p6 3s1 
Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 
 
É correto afirmar que: 
a) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico. 
b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio. 
c) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica. 
d) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z. 
e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica. 
 
18. (ACAFE SC/2017/Julho) 
Baseado nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. 
 
I. O raio atômico do Potássio (K) é menor que o raio atômico do Arsênio (As). 
II. O raio atômico do Carbono (C) é menor que o raio atômico do Chumbo (Pb). 
III. A energia de ionização do Bário (Ba) é menor que a energia de ionização do Flúor (F). 
IV. O raio atômico do cátion Na+ é maior que o raio atômico do ânion O2–. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Apenas III está correta. 
b) Apenas I, II e III estão corretas. 
c) Apenas II, III e IV estão corretas. 
d) Apenas II e III estão corretas. 
 
19. (ACAFE SC/2015/Julho) 
Com base na classificação periódica dos elementos, analise as afirmações a seguir. 
 
I. A distribuição eletrônica da Prata (Ag) noestado fundamental pode ser representada como: 47Ag = [Kr] 
5s24d9. 
II. Afinidade eletrônica pode ser definida como a energia absorvida quando um átomo no estado gasoso 
recebe um elétron. 
III. A energia de ionização do Estrôncio (Sr) é menor que a energia de ionização do Iodo (I). 
IV. O raio atômico do Háfnio (Hf) é maior que o raio atômico do Astato (At). 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Todas as afirmações estão corretas. 
b) Apenas a afirmação II está correta. 
c) Apenas I, II e IV estão corretas. 
d) Apenas III e IV estão corretas. 
 
20. (ACAFE SC/2015/Julho) 
→
→
→
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 12 
Com base na classificação periódica dos elementos, analise as afirmações a seguir. 
 
I. Na tabela periódica atual, os elementos estão dispostos em ordem crescente de massa atômica de tal 
modo que os elementos com propriedades químicas semelhantes estão em uma mesma coluna chamada 
família ou grupo. 
II. O raio atômico do Selênio (Se) é maior que o raio atômico do Escândio (Sc). 
III. A distribuição eletrônica do Rádio (Ra) no estado fundamental pode ser representada como: 88Ra = 
[Rn] 7s2. 
IV. A energia de ionização do Ítrio (Y) é menor que a energia de ionização do Cádmio (Cd). 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Apenas I, III e IV estão corretas. 
b) Apenas a afirmação II está correta. 
c) Apenas III e IV estão corretas. 
d) Todas as afirmações estão corretas. 
 
21. (ACAFE SC/2014/Julho) 
No jornal O Estado de São Paulo, de 30 de dezembro de 2013, foi publicada uma reportagem sobre a 
cirurgia na perna esquerda do lutador de MMA Anderson Silva, fraturada no UFC 168 ´´[...]. Na cirurgia 
foi colocada uma haste de titânio dentro do canal do osso, de 11,5 milímetros de diâmetro. "Ela se adapta 
muito bem à biologia humana. Não vemos casos de rejeição. Pode ser removida, claro, mas é possível ficar 
pelo resto da vida […]”. 
 
Baseado nos conceitos sobre a classificação periódica dos elementos é correto afirmar, exceto: 
 
a) A distribuição eletrônica do Titânio pode ser representada como Ti = [Ar] 4s2 3d2. 
b) O Titânio encontra-se no quarto período e família 4B da tabela periódica. 
c) O Titânio possui a mesma configuração eletrônica no último nível de energia (nível de valência) que o 
Zircônio (Zr). 
d) O Titânio possui o raio atômico menor que o Zinco. 
 
22. (ACAFE SC/2010) 
Seja um elemento químico representado pela notação 20X. 
Com relação ao elemento acima e seu número atômico, consulte a classificação periódica dos elementos 
e assinale a alternativa correta. 
 
a) É classificado como um metal alcalino. 
b) Sua configuração eletrônica fundamental é 1s2
 
2s2
 
2p6
 
3s2
 
3p6. 
c) Pertence ao quarto período da classificação periódica e o elemento químico é o cálcio. 
d) Pertence à quarta família da classificação periódica. 
 
23. (ACAFE SC/2003/Janeiro) 
Considerando os elementos do grupo 7A, na tabela periódica, é incorreto afirmar: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 13 
a) São eletropositivos. 
b) Têm facilidade em receber elétrons. 
c) Podem combinar-se com o hidrogênio na proporção atômica 1:1. 
d) Possuem 7 elétrons na camada de valência. 
e) Entre eles estão o flúor e o iodo. 
 
24. (ACAFE SC/2002/Janeiro) 
Rica em potássio, a banana transformou-se na fonte de energia do tenista Gustavo Kuerten, durante seus 
jogos. Famoso por seu apetite voraz, Guga encontra na fruta um jeito de enganar a fome e amenizar o 
desgaste físico das partidas. O elemento químico potássio pertence ao grupo denominado: 
a) metais nobres 
b) alcalinos - terrosos 
c) halogênios 
d) calcogênios 
e) alcalinos 
 
25. (ACAFE SC/2002/Julho) 
O mercúrio, elemento químico responsável pela poluição de alguns rios brasileiros, em função do garimpo 
de ouro, no seu estado fundamental é um: 
a) gás do grupo dos gases nobres. 
b) metal alcalino. 
c) metal alcalinoterrosos. 
d) metal do grupo 2B na classificação periódica dos elementos. 
e) líquido do grupo 7A na classificação periódica dos elementos. 
 
26. (ACAFE SC/2001/Julho) 
Os elementos químicos são considerados estáveis quando apresentam 8 elétrons na camada mais externa 
(última camada). Analisando a tabela periódica vamos encontrar um grupo que agrega esses elementos. 
A alternativa que indica a denominação desses elementos no referido grupo é: 
a) halogênios 
b) metais alcalinos 
c) gases nobres 
d) calcogênios 
e) elementos de transição 
 
27. (ACAFE SC/2001/Julho) 
Os metais são elementos que constituem cerca de 76% dos elementos da Tabela Periódica. Dos 
elementos abaixo, é metal: 
a) oxigênio 
b) hidrogênio 
c) hélio 
d) estanho 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 14 
e) neônio 
 
28. (PUC SP/2019) 
Considerando uma molécula diatômica, o raio do átomo é a metade da distância determinada, 
experimentalmente, entre o centro dos dois átomos. Raio atômico é uma propriedade periódica e várias 
outras dependem dela. 
 
Avalie as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta. 
 
I. Se compararmos os raios atômicos dos elementos P, S e Cl, o P possui o menor raio atômico. 
II. O F possui maior raio atômico que o íon F–. 
III. Entre os íons F–, Na+ e Mg2+, o último apresenta o menor raio iônico. 
 
a) As afirmativas I, II e III estão corretas. 
b) As afirmativas II e III estão corretas. 
c) Apenas a afirmativa III está correta. 
d) Apenas a afirmativa II está correta. 
 
29. (PUC SP/2017) 
Dado: 1 pm equivale a 10–12 m 
O raio iônico é a grandeza que mede o tamanho dos íons. Conhecer o raio dos íons auxilia na análise da 
energia reticular dos cristais iônicos, na compreensão da seletividade dos canais iônicos das membranas 
celulares e na interação dos íons em sítios específicos de enzimas. 
Considerando os íons Ca2+, Cl–, K+ e Mg2+, a alternativa que melhor associa esses íons aos valores de raios 
iônicos é 
 
 
 
30. (PUC GO/2017/Julho) 
Ontem, como hoje, como amanhã, como depois 
 
[...]— Ei, chão parado! — suspirava incessantemente o cabo, na venda, os olhos derramados pelo 
bamburral do fim da rua, ansioso por que viesse o cumpade Man-Pôk com a linda filha Put-Kôe, que em 
Craô queria dizer a Esposa do Sol. Também na aldeia, Man-Pôk, a Ema Queimada, não tinha sossego, louco 
por vir ao povoado e receber do “cristão bão” a garrafa de pinga a troco dos amores de sua filha. 
Naquelas ausências, a imaginação do cabo trabalhava. 
Ora, levar para garimpo mulher branca era muito difícil. Garimpo é lugar excomungado de sem conforto; 
mulher branca nenhuma ia aguentar. E se aguentasse, ficaria caro. Bom seria levar a tapuia. Ela cozinharia 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 15 
para Sulivero, lavaria a roupa, cuidaria das coisas enquanto ele estivesse na cata. Serviria de mulher. E 
ficaria barato. Put-Kôe não exigia nem vestido, não exigia comida boa, não exigia calçado, não queria 
cama, nem casa, nem coisa alguma. 
O empecilho era Man-Pôk; não concordava com a ida da filha. Talvez compreendendo que, longe de sua 
companhia, a aguardente lhe viesse a faltar. 
— Cristão bão dá pinga, — disse o vendeiro. — Cristão bão deu ordem pá mim: todo sábado Man-Pôk 
recebe uma garrafa de pinga. — E assim o índio acedeu que a filha se fosse para o garimpo, ficando, 
porém, o vendeiro obrigado a lhe dar a semanal ração costumeira da cachaça. 
[...] 
(ÉLIS, Bernardo. Melhores contos. 
4. ed. São Paulo: Global, 2015. p. 48-49.) 
 
O texto faz menção a garimpo, denominação que se dá à exploração, mineração ou extração – manual ou 
mecanizada – de substâncias minerais como ouro, diamante, ou outros minérios. Na extração de ouro, o 
mercúrio é amalgamado a esse metal, do qual é posteriormente separado por diferença de densidade, 
restando apenas o metal de maior valor. Esse processo só é possível devido às propriedadesdesses dois 
metais. De acordo com seus conhecimentos sobre propriedades periódicas, analise os itens a seguir: 
 
I. O ouro tem um raio atômico menor que o mercúrio. 
II. A distribuição eletrônica do ouro é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1, 4f14, 5d10, ao 
passo que a do mercúrio é 1s2, 2s2 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14 e 5d10. 
III. O mercúrio possui energia de ionização maior que o ouro. 
 
Marque a alternativa que apresenta todos os itens corretos: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) Nenhuma das alternativas. 
 
31. (PUC SP/2017) 
Observe as reações abaixo: 
 
Al(g) + X Al+(g) + e– 
Al+(g) + Y Al2+(g) + e– 
Al2+(g) + Z Al3+(g) + e– 
 
X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo 
isolado no estado gasoso. A alternativa que apresenta corretamente o nome dessa propriedade periódica 
e os valores de X, Y e Z, respectivamente, é: 
 
a) eletroafinidade; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. 
b) energia de ionização; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ. 
c) energia de ionização; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. 
d) eletroafinidade; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ. 
→
→
→
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 16 
 
32. (PUC RS/2016/Janeiro) 
A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos já descobertos, os quais estão organizados em 
função de sua estrutura e propriedades. Em relação aos elementos químicos, é correto afirmar que 
 
a) o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre. 
b) o mais abundante na atmosfera terrestre é um calcogênio. 
c) o mais abundante do Universo está localizado no primeiro período. 
d) o que constitui o diamante está localizado no mesmo grupo do enxofre. 
e) o mais abundante da crosta terrestre está localizado no terceiro período. 
 
33. (PUC RS/2015/Julho) 
Analise o quadro a seguir, que apresenta os valores de eletronegatividades de elementos químicos 
representativos. 
 
 
 
Em relação ao quadro apresentado, é correto afirmar que 
 
a) os valores de eletronegatividade dos metais alcalinos são inferiores aos dos gases nobres. 
b) os halogênios geralmente apresentam forte tendência de atrair elétrons em ligações covalentes e 
podem formar ânions. 
c) os elementos que possuem dois níveis de energia apresentam menores eletronegatividades. 
d) as eletronegatividades dos elementos do grupo do carbono decrescem regularmente em função do 
crescimento do número atômico. 
e) os elementos boro, germânio e antimônio apresentam igual eletronegatividade em razão de terem 
mesmo número de elétrons no nível de valência. 
 
34. (PUC MG/2015) 
Um elemento químico cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 está presente em diversos 
utensílios domésticos. Sobre esse elemento químico, são feitas as afirmações a seguir. 
 
I. Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. 
II. É classificado como ametal. 
III. Tem tendência a formar ligações iônicas com metais. 
IV. Possui 3 elétrons na camada de valência. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 17 
 
São CORRETAS as afirmações: 
 
a) I e IV 
b) I e II 
c) II e III 
d) III e IV 
 
35. (PUC MG/2015) 
Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica de acordo com o crescimento do número 
atômico. Tal distribuição faz com que os elementos com propriedades semelhantes fiquem reunidos em 
uma mesma coluna e regiões específicas da tabela. Sobre a periodicidade química dos elementos, leia 
com atenção os itens a seguir. 
 
I. Os elementos da família dos metais alcalinos são os elementos químicos que apresentam maior energia 
de ionização. 
II. O raio atômico é a distância medida entre dois núcleos em uma ligação química. 
III. Os elementos da família dos halogênios são os elementos químicos que apresentam maior afinidade 
eletrônica. 
IV. A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair os elétrons de outro átomo em uma 
ligação química. 
 
São afirmativas CORRETAS: 
 
a) I, III e IV 
b) II, III e IV 
c) II e IV, apenas 
d) III e IV, apenas 
 
36. (PUC MG/2015) 
Sobre as propriedades periódicas, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A energia de ionização é a tendência que um átomo tem de atrair os elétrons de outro átomo para si 
em uma ligação química. 
II. A eletronegatividade é a energia necessária para extrair um elétron de um átomo isolado no estado 
gasoso. 
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada por um átomo isolado ao receber um elétron no estado 
gasoso. 
IV. A eletropositividade é a tendência que um átomo tem de perder elétrons em uma ligação. 
 
São afirmações CORRETAS: 
 
a) I, II e IV 
b) III e IV, apenas. 
c) II, III e IV. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 18 
d) I e II, apenas. 
 
37. (UERJ/2014) 
O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica 
dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”. 
Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos 
diretamente proporcional ao raio atômico do metal. 
 
O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo: 
a) Ac 
b) La 
c) Lu 
d) Sc 
 
38. (UERJ/2014) 
Cientistas podem ter encontrado o bóson de Higgs, a “partícula de Deus” 
Os cientistas ainda precisam confirmar que a partícula que encontraram se trata, de fato, do bóson de 
Higgs. Ela ganhou o apelido de “partícula de Deus” por ser considerada crucial para compreender a 
formação do universo, já que pode explicar como as partículas ganham massa. Sem isso, nenhuma 
matéria, como as estrelas, os planetas e até os seres humanos, existiria. 
Adaptado de g .globo.com, 04/07/20 2. 
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem de 126 
vezes maior que a do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a maioria dos elementos químicos 
naturais. 
 
O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade da massa desse bóson é: 
a) Cu 
b) I 
c) Mo 
d) Pb 
 
39. (UDESC SC/2018) 
Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos. 
I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário. 
II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono. 
III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 
1s22s22p63s23p64s23d2. 
IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica. 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 19 
d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
 
40. (Faculdade Baiana de Direito BA/2017) 
 
Íons de potássio e de cálcio, utilizados como nutrientes, e íons escândio, usados para a germinação de 
sementes, são originários de átomos de elementos químicos constituintes de um mesmo período da 
Tabela Periódica. Apesar de apresentarem o mesmo número de níveis eletrônicos, esses elementos 
químicos possuem quantidades de elétrons, valores de raios atômicos e energias de ionização diferentes, 
conforme dados apresentados na tabela. 
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar: 
a) O primeiro elétron do átomo de escândio que deve ser removido para a formação do íon positivo é o 
do nível 3d. 
b) A atração entre os prótons e os elétrons no átomo de cálcio é maior do que entre essas partículas no 
átomo de potássio. 
c) A energia necessária para a retirada do terceiro elétron do nível de valência do átomo do escândio é 
menor do que 1 235kJ·mol–1. 
d) A energia absorvida na formação do cátion bivalente do cálcio é maior do que a necessáriapara a 
formação do íon potássio com carga +2. 
e) O cátion Ca2+, presente no cloreto de cálcio, CaCl2(s), apresenta configuração eletrônica igual à do 
cátion Sc3+, no fluoreto de escândio, ScF3(s). 
 
41. (UEFS BA/2017) 
A energia de ionização é uma propriedade periódica muito importante, pois está relacionada com a 
tendência que um átomo neutro possui de formar um cátion. Observe na tabela os valores de energias de 
ionização (E.I. em kJ/mol) para determinados elementos químicos. 
 
Com base nas variações das energias de ionização apresentadas na tabela, analise as afirmativas e marque 
com V as verdadeiras e com F, as falsas. 
 
( ) X é um metal e possui 3 elétrons na camada de valência. 
( ) Y é um metal e possui 2 elétrons na camada de valência. 
( ) X pertence ao grupo 1 e Y, ao grupo 2 da Tabela Periódica, formando com o enxofre substâncias de 
fórmula molecular, respectivamente, X2S e YS. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 20 
( ) Se X e Y pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica, com ambos no estado neutro, Y possui 
maior raio atômico que X. 
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a 
01. V V F F 
02. V F V F 
03. F V F V 
04. F F V V 
05. F V V F 
 
42. (UERJ/2017) 
O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o 
derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na 
obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de 
classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, 
deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de 
coral dessa região ficarão ameaçados. 
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado: 
 
a) ferro 
b) zinco 
c) sódio 
d) níquel 
 
43. (UERJ/2017) 
Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, 
sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo. 
Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é: 
a) Uut 
b) Uup 
c) Uus 
d) Uuo 
 
44. (PUC SP/2017) 
Observe as reações abaixo: 
 
A(g) + X → A+(g) + e– 
A+(g) + Y → A2+(g) + e– 
A2+(g) + Z → A3+(g) + e– 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 21 
X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo 
isolado no estado gasoso. A alternativa que apresenta corretamente o nome dessa propriedade periódica 
e os valores de X, Y e Z, respectivamente, é: 
 
a) eletroafinidade; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. 
b) energia de ionização; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ. 
c) energia de ionização; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. 
d) eletroafinidade; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ. 
 
45. (UEPG PR/2016) 
Considerando os átomos neutros A (Z=17), D (Z=12), E (Z=15), J (Z=18) e X (Z=19), assinale o que for 
correto. 
01. O átomo A é um halogênio. 
02. O átomo com maior raio atômico é o X. 
04. O átomo E possui energia de ionização maior que o átomo D. 
08. Os átomos X e J pertencem à mesma família da tabela periódica. 
16. O átomo com maior afinidade eletrônica é o átomo J. 
 
46. (FAMERP SP/2015) 
Açaí, castanha-de-caju, castanha-do-brasil e cupuaçu são produtos nativos da América do Sul, cada vez 
mais exportados para Europa. A tabela apresenta um dos constituintes minerais de cada um desses 
produtos. 
 
 
Dentre os elementos químicos indicados na tabela, aquele que apresenta a 1.ª energia de ionização mais 
elevada e o que apresenta maior raio atômico são, respectivamente, os que constituem 
 
a) o açaí e a castanha-do-brasil. 
b) a castanha-de-caju e o açaí. 
c) a castanha-de-caju e o cupuaçu. 
d) a castanha-do-brasil e o açaí. 
e) o cupuaçu e a castanha-do-brasil. 
 
47. (UEPG PR/2015) 
Abaixo são apresentadas as configurações eletrônicas de quatro átomos: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 22 
X – 1s2 2s2 2p5 
Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 
W – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Z – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
Sobre os átomos apresentados, assinale o que for correto. 
01. O elemento Y pode adquirir configuração de gás nobre se ganhar dois elétrons. 
02. Não existe diferença de energia entre os subníveis 3s e 3p no átomo W, pois a diferença entre esses 
subníveis é de 1 elétron. 
04. O raio atômico do elemento W é maior do que o raio atômico do elemento Z. 
08. A energia de ionização do elemento X é maior que a energia de ionização do elemento Y. 
16. O elemento Z tem a maior afinidade eletrônica entre os átomos apresentados. 
 
48. (UEPG PR/2015) 
O raio atômico de um átomo isolado é calculado a partir da aplicação de técnicas de difração por raios X, 
sendo um dado muito importante, pois o comportamento dos elementos químicos e muitas das suas 
propriedades podem ser explicadas a partir dessa informação. Considerando a tabela abaixo e a influência 
do raio atômico sobre a variação de outras propriedades periódicas, assinale o que for correto. 
 
 
01. O alumínio origina cátions trivalentes que apresentam raio maior do que 0,143 nm. 
02. Átomos de potássio e cálcio têm o mesmo número de níveis ou camadas eletrônicas, entretanto, o 
raio atômico de cálcio é menor, pois apresenta maior valor para Z. 
04. Em átomos de fósforo, a atração do núcleo sobre os elétrons do último nível de energia é maior do 
que em átomos de alumínio. 
08. Comparado com os demais elementos da tabela, o carbono é o mais eletropositivo, pois a 
eletropositividade aumenta com a redução do raio atômico. 
16. Átomos de cobalto são menores e mais eletronegativos do que átomos de potássio, pois a 
eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui. 
 
49. (ENEM/2018/1ª Aplicação) 
Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O 
elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas 
com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a 
esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e 
tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 23 
na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas 
propriedades químicas e físicas comuns aos dois. 
KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias 
reais de loucura, amor e morte a partir dos elementos 
químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado). 
 
A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades 
químicas e físicas, deve-se a 
 
a) terem elétrons no subnível f. 
b) serem elementos de transição interna. 
c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica. 
d) terem seus elétrons mas externos nos níveis 4 e 5, respectivamente. 
e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente. 
 
50. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes". Trazem curiosos nomes gregos, que 
significam "o Novo", "o Oculto", "o Inativo". E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua 
condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro 
elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um 
químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a 
combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi 
conferido o Prêmio Nobel. 
LEVI, P. A tabela periódica. 
Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado). 
 
Qual propriedade do flúorjustifica sua escolha como reagente para o processo mencionado? 
 
a) Densidade. 
b) Condutância. 
c) Eletronegatividade. 
d) Estabilidade nuclear. 
e) Temperatura de ebulição. 
 
51. (ENEM/2010/2ª Aplicação) 
O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira 
irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ 
são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma 
doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. 
Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o 
funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 24 
 
 
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento 
 
a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros 
compostos. 
b) possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que 
variam de +1 a +3. 
c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atual nos processos biológicos, 
causando interferência nesses processos. 
d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, 
normalmente, íons menores participam. 
e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, 
normalmente, íons com cargas menores participam. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 25 
2. Gabarito Sem Comentários 
 
1. D 
2. D 
3. B 
4. D 
5. B 
6. B 
7. D 
8. D 
9. C 
10. A 
11. A 
12. C 
13. B 
14. C 
15. B 
16. B 
17. B 
18. D 
19. D 
20. C 
21. D 
22. C 
23. A 
24. E 
25. D 
26. C 
27. D 
28. C 
29. D 
30. C 
31. C 
32. C 
33. B 
34. A 
35. D 
36. B 
37. B 
38. A 
39. C 
40. E 
41. 05 
42. A 
43. D 
44. C 
45. 07 
46. B 
47. 28 
48. 22 
49. C 
50. C 
51. C 
 
 
 
 
 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 26 
3. Questões Resolvidas e Comentadas 
1. (UFU MG/2019/1ªFase) 
Em 2019, o mundo celebra o Ano Internacional da Tabela Periódica dos Elementos Químicos, instituído 
pela Assembleia Geral da ONU e pela UNESCO. Nesses 365 dias, as Nações Unidas comemoram um século 
e meio da descoberta do Sistema Periódico, em 1869, pelo russo Dmitri Mendeleev. A celebração é uma 
forma de reconhecer a tabela como uma das conquistas mais influentes da ciência moderna, que reflete 
a essência não apenas da Química, mas também da Física, da Biologia e de outras áreas das ciências puras. 
A UNESCO explica que o ano internacional é uma oportunidade para refletir sobre a história da tabela 
periódica e também sobre outros temas, como o papel das mulheres na pesquisa científica, as tendências 
e as perspectivas globais sobre a ciência para o desenvolvimento sustentável, além dos seus impactos 
sociais e econômicos. 
Organização das Nações Unidas, 2019. Disponível em 
https://nacoesunidas.org/onu-comemora-ano-internacional-databela-periodica-em-2019/. 
Acesso em 03.mar.2019. 
 
Uma das características do sistema periódico proposto por Dmitri Mendeleev (1834-1907), em 1869, foi 
a 
 
a) organização dos elementos químicos em ordem crescente de número atômico. 
b) repetição periódica das propriedades dos elementos químicos conforme seus prótons. 
c) proposição de modelos atômicos para os elementos químicos presentes na tabela. 
d) previsão das propriedades de elementos que ainda não tinham sido descobertos. 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. Mendeleev organizou os elementos por ordem crescente de massa atômica. 
b) Errado. Repetição periódica das propriedades dos elementos químicos conforme suas massas. 
c) Errado. Mendeleev entendia os átomos de acordo com o modelo atômico de Dalton. 
d) Errado. A partir das propriedades periódicas observadas pelas sequências das massas 
atômicas, Mendeleev organizou os elementos em grupos, que são elementos químicos com 
propriedades químicas semelhantes. A partir da criação dos grupos era possível prever 
propriedades de elementos. 
Gabarito: D 
 
2. (UFU MG/2018/1ªFase) 
A diversidade de materiais existente no mundo tem relação com sua estrutura interna e com as interações 
que ocorrem no nível atômico e subatômico. As propriedades periódicas, como raio, eletronegatividade, 
potencial de ionização e afinidade eletrônica, auxiliam a explicação de como formam esses materiais. 
Duas dessas propriedades são centrais: raio atômico e raio iônico. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 27 
 
Considere a figura abaixo. 
 
 
Disponível em: <http://mundoeducacao.bol.uol.com.br/upload/conteudo/ 
crescimento-dos-raiosatomicos-na-tabela.jpg>. Acesso em 11 de março 2018. 
 
Essa figura representa os raios atômicos e iônicos de algumas espécies químicas. 
Sobre essas espécies e seus raios, é correto concluir que 
 
a) o raio dos ânions é maior que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo ganhou 
elétrons e manteve sua carga positiva. 
b) o raio atômico e iônico dos elementos de um mesmo período diminui com o aumento do número 
atômico e com a mudança de carga. 
c) o raio iônico dos elementos de uma mesma família não segue a periodicidade e varia 
independentemente do ganho ou da perda de elétrons. 
d) o raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o átomo perdeu 
elétrons, aumentando o efeito da carga nuclear. 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. O raio dos ânions é maior que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o 
átomo ganhou elétrons e manteve sua carga negativa. 
b) Errado. Cátions apresentam raio menor do que átomos neutros e ânions apresentam raio 
maior do que átomos neutros. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 28 
c) Errado. O raio iônico dos elementos de uma mesma família aumenta de acordo com o aumento 
do número atômico. Cátions apresentam raio menor do que átomos neutros e ânions 
apresentam raio maior do que átomos neutros. 
d) Certo. O raio dos cátions é menor que o do respectivo elemento no estado neutro, porque o 
átomo perdeu elétrons, porque os prótons do núcleo exercerão força atrativa em menor 
quantidade de elétrons, aproximando-os do núcleo. 
Gabarito: D 
 
3. (UFU MG/2016/1ªFase) 
Welcome to the International Union of Pure and Applied Chemistry 
Discovery and Assignment of Elements with Atomic Numbers 113, 115, 117 and 118 
IUPAC announces the verification of the discoveries of four new chemical elements: The 7th period of the 
periodic table of elements is complete. 
 
 
Disponível em: http://www.iupac.org 
 
Foi assim que, em 30 de dezembro de 2015, a IUPAC (sigla, em inglês, de International Union of Pure and 
Applied Chemistry) anunciou, formalmente, a inclusão de novos elementos na Tabela Periódica: Unúntrio 
(113Uut), Unumpêntio (115Uup), Ununséptio (117Uus) e Ununóctio (118Uuo). 
Esses novos elementos transurânicos possuem grandes núcleos e são 
 
a) naturais e de peso atômico elevado. 
b) artificiais e altamente radioativos. 
c) isoeletrônicos e isótopos entre si. 
d) estáveis com semelhança no tempo de vida. 
 
Comentários 
Analisando as alternativas sobre os elementos recém-descobertos, julga-se: 
a) errada. Todos esses elementos são artificiais. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 29 
b) certa. Esses elementos apresentam o maior número de camadas eletrônicas descobertos 
atualmente, além de grandes núcleos contendo muitos prótons. Portanto, o valor da massa 
atômica éelevado. 
c) errada. Apresentam quantidade de prótons diferentes, portanto, são elementos químicos 
diferentes e não são isótopos. 
d) errada. Esses elementos artificiais apresentam um pequeno tempo de vida. Próximo de frações 
de segundo. 
Gabarito: B 
 
4. (UFU MG/2015/1ªFase) 
 
Fonte: http://chemical-effects.blogspot.com.br/2012_01_01_archive.html 
 
A charge, de forma humorada, revela um aspecto da presença do elemento químico hidrogênio na tabela 
periódica. Essa alusão deve-se ao fato de o hidrogênio não ter “família” e de 
 
a) possuir tendência em formar ligações covalentes com os elementos metálicos, como o sódio, o potássio 
e o alumínio. 
b) possuir, preponderantemente, a mesma tendência de ligação química que os metais do primeiro grupo 
formando o íon H+. 
c) ser um elemento representativo, do tipo metal, cujas características se assemelham aos metais 
alcalinos. 
d) ser inserido no grupo I da tabela periódica devido à sua configuração eletrônica, porém, com tendência 
de ligação química semelhantes ao flúor. 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 30 
a) Errado. O hidrogênio realiza ligações covalentes com ametais e com o cloro, que é exceção à 
regra do octeto. 
b) Errado. O hidrogênio apresenta a tendência a ganhar um elétron, enquanto o metal é estável 
quando perde elétron. 
c) Errado. O hidrogênio é um elemento representativo e é classificado como hidrogênio. Ele não 
é metal, ametal ou gás nobre. 
d) Certo. O hidrogênio não apresenta grupo ou família, ou seja, não apresenta propriedades 
química semelhante com nenhum outro elemento químico. Em algumas tabelas, o hidrogênio é 
encontrado alinhado ao grupo 1, porém não é um metal alcalino. 
Gabarito: D 
 
5. (UFU MG/2014/1ªFase) 
A técnica utilizada nas tatuagens permanentes consiste em introduzir na derme, com o auxílio de agulhas, 
pigmentos que ficam retidos nas células da pele. Os pigmentos mais comuns e suas cores específicas estão 
relacionados abaixo. 
 
 
 
Dos elementos químicos que formam os pigmentos destacados, o 
 
a) titânio possui raio atômico menor que o ferro. 
b) carbono possui energia de ionização maior que o cobalto. 
c) mercúrio e o crômio possuem a mesma afinidade eletrônica. 
d) cádmio possui raio atômico menor que seu cátion. 
 
Comentários 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 31 
 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. O raio atômico cresce da direita para a esquerda. Então o titânio (Ti) possui raio 
atômico maior do que o ferro (Fe). 
b) Certa. A energia de ionização aumenta da esquerda para a direita, logo, o carbono (C) possui 
energia de ionização maior do que a do cobalto (Co). 
c) Errada. Quanto maior o raio atômico, menor a afinidade eletrônica. Sendo assim, ela aumenta 
da esquerda para a direita, logo, o mercúrio (Hg) tem afinidade eletrônica maior do que o crômio 
(Cr). 
d) Errada. Como o cátion de um elemento tem mais prótons do que elétrons, estes são atraídos 
de maneira mais intensa pelo núcleo. Sendo assim, o raio atômico do cátion é menor do que o 
do elemento no estado fundamental. Então, cádmio possui raio atômico maior que seu cátion. 
Gabarito: B 
 
6. (UFU MG/2012/1ªFase) 
Atualmente, algumas tatuagens são consideradas como verdadeiras obras de arte ambulantes. As 
tatuagens podem apresentar diferentes cores, formas e significados, servindo inclusive para identificar os 
membros de uma tribo ou sociedade. Alguns compostos químicos são os responsáveis pelas diferentes 
cores das tatuagens, como por exemplo, os óxidos de titânio (branco) ou de ferro (castanho, rosa e 
amarelo) e diversos sais, como os de crômio (verde), cádmio (amarelo ou vermelho) cobalto (azul). 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 32 
 
Fonte: Tatuagens. 
 
Os elementos químicos representados na tatuagem que aparece na figura acima 
 
a) devem ser lipossolúveis para aumentar sua fixação na pele. 
b) possuem caráter metálico maior que o do oxigênio. 
c) são classificados como representativos e estão localizados entre as colunas 1 e 12 da tabela periódica. 
d) são metálicos e, respectivamente, um actinídio, um representativo e um de transição. 
 
Comentários 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Errada. Sendo materiais lipossolúveis, eles seriam absorvidos pela pele, diminuindo a fixação. 
Sendo assim, os metais usados para confecção da tatuagem não são lipossolúveis. 
b) Certa. Todos esses metais representados na tatuagem têm caráter metálico, já o oxigênio é 
um ametal. Sendo assim, eles possuem caráter metálico maior do que o oxigênio. 
c) Errada. Os representativos estão nos grupos 1 e 2 e de 13 a 18. Além disso, o Th é um actínidio, 
o In um metal de transição e o K um metal representativo. 
e) Errada. Como visto no comentário acima, eles são metálicos e, respectivamente, um actinídio, 
um transição e um de representativo. 
Gabarito: B 
 
7. (UFU MG/2008/1ªFase) 
A energia liberada quando o átomo de cloro se transforma em íon cloreto é 3,75 elétron volt, enquanto a 
energia liberada quando o átomo de bromo se transforma em íon brometo é 3,50 elétron volt. 
A respeito dessas informações, marque a alternativa INCORRETA. 
a) O átomo de bromo possui menor afinidade eletrônica que o átomo de cloro. 
b) O átomo de bromo possui maior raio atômico que o átomo de cloro. 
c) O átomo de cloro recebe elétrons mais facilmente que o átomo de bromo. 
d) O íon cloreto é menos estável que o íon brometo. 
 
Comentários 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Certa. O átomo de bromo para receber um elétron, ou seja, se transformar no íon brometo, 
libera menor energia do que o cloro, logo, possui menor afinidade eletrônica. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 33 
b) Certa. O raio atômico cresce de cima para baixo num mesmo grupo da tabela periódica, logo, 
o bromo possui raio atômico maior do que o cloro. 
c) Certa. Como a afinidade eletrônica do cloro é maior, como visto no comentário da letra “a”, 
ele tem maior facilidade de receber um elétron. 
d) Errada. O átomo de cloro tem maior facilidade de receber um elétron, ou seja, o íon formado 
é mais estável do que o íon brometo. 
Gabarito: D 
 
8. (UFU MG/2008/1ªFase) 
Considere as afirmativas abaixo e marque a alternativa INCORRETA. 
a) As propriedades dos elementos são funções periódicas de seus números atômicos. 
b) Um átomo de bromo, quando se torna um íon brometo, tem seu tamanho aumentado. 
c) Os íons Na+ e F– possuem a mesma estrutura eletrônica. 
d) A eletronegatividade, em um mesmo período da tabela periódica, diminui à medida que o número 
atômico aumenta. 
 
Comentários 
Analisando alternativa por alternativa, tem-se: 
a) Certa. As propriedades dos elementos podem ser chamadas de propriedades periódicas, 
porque guardam relação com os números atômicos, logo, com o posicionamento dos elementos 
na tabela. 
b) Certa. Ao ganhar um elétron para transforma-se no íon brometo, tem-se mais elétrons para 
serem aproximados pelo núcleo, que tem uma quantidade inferior de prótons. Sendo assim, o 
raio do ânion é maior. 
c) Certa. O Na tem 11 elétrons, ao perder 1 elétron, forma o cátion Na+, ficando com 10 elétrons. 
Já o F, que tem 9 elétrons, ao receber um elétron, forma o ânion F- de 10 elétrons. 
d) Errada. Como a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, em um mesmo 
período da tabela periódica, aumenta à medida que o número atômico aumenta. 
Gabarito: D 
 
9. (UFU MG/2007/1ªFase) 
Considere as informações da classificação periódica dos elementos apresentados e assinale a alternativa 
correta. 
a) O elemento bromo é um semimetal que apresenta baixa energia de ionização. 
b) O manganês é um metal, cuja eletronegatividade é muito elevada. 
c) O elemento enxofre é um ametal deconfiguração: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p4. 
d) O ferro é um metal, cujos elétrons ocupam cinco camadas eletrônicas. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 34 
 
Comentários 
Vamos avaliar cada uma das alternativas: 
a) Incorreta. O Bromo não é classificado como semimetal. Estes, por sua vez, são localizados na 
tabela periódica numa espécie de diagonal que vai do Boro ao Telúrio. 
b) Incorreta. O manganês é sim um metal de transição externa, mas sua eletronegatividade é 
baixa, assim como a de todos os metais de transição. 
c) Correta. É um ametal, assim como Flúor e Oxigênio, e possui esta distribuição eletrônica. 
d) Incorreta. Distribuição eletrônica do 26Fe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6. Ou seja, os elétrons 
ocupam quatro camadas eletrônicas. 
Gabarito: C 
 
10. (UFU MG/2006/1ªFase) 
Dentre as afirmativas abaixo, assinale a alternativa INCORRETA. 
a) A perda de elétrons para formar o íon alumínio leva à formação de um íon de raio maior que o do 
átomo neutro. 
b) O alumínio é o elemento que tem no estado fundamental as camadas eletrônicas K e L completas e 3 
elétrons na camada M. 
c) Em relação ao ânion do oxigênio dinegativo, pode-se afirmar que o número de prótons e de elétrons 
são respectivamente 8 e 10, o que resulta na formação de um íon de raio maior que o do átomo neutro. 
d) Os íons formados pelos átomos de sódio, flúor e magnésio são isoeletrônicos. 
 
Comentários 
a) Incorreta. Observe a distribuição eletrônica do 13Al: 1s22s22p63s23p1. O alumínio é ionizado 
perdendo todos os 3 elétrons da camada 3, de modo a se estabilizar pela regra do octeto. O íon 
passa a ter, então, uma camada a menos ocupada e um raio atômico menor. 
b) Correta. Observe a distribuição eletrônica feita no comentário do item (a). K corresponde à 1ª 
camada, L à 2ª e M à 3ª. 
c) Correta. Uma vez que o número atômico do oxigênio é 8, possui 8 prótons e seu ânion 
dinegativo (carga 2-) possui 8+2=10 elétrons. Este ganho de elétrons resulta na ocupação de uma 
camada a mais, a 3ª, tornando o raio atômico maior. 
d) Correta. A formação desses íons ocorre de modo que alcancem a estabilidade octeto. O 11Na 
perde 1e-, o 9F ganha 1e- e o 12Mg perde 2e-, de modo que todos os íons se estabilizam com 10 e-
. 
Gabarito: A 
 
11. (UFU MG/2003/1ªFase) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 35 
O rompimento da barragem da Samarco em novembro de 2015 em Mariana (MG) é um dos maiores 
desastres do século XXI, considerando o volume de rejeitos despejados no meio ambiente. 
Pesquisadores apontam que o resíduo sólido da barragem é constituído por Goethita 60%, Hematita 
(óxido de ferro) 23%, Quartzo (SiO2) 11,0%, Caulinita Al2Si2O5(OH)4 5,9% e alguns metais, tais como bário, 
chumbo, crômio, manganês, sódio, cádmio, mercúrio e arsênio. 
(Adaptado. Disponível em: <http://agenciabrasil.ebc.com.br/ 
geral/noticia/2016-01/desastre-em-mariana-e-o-maior-acidentemundial- 
com-barragens-em-100-anos>. Acesso em: 26 abr 2017.) 
Dados: Massas atômicas de: Fe = 56 u; O = 16 u; Si = 28 u; Al = 27 u; H = 1 u. 
 
O óxido de cálcio, CaO, também conhecido como cal virgem, é muito utilizado na construção civil. 
Comparando o cálcio e o oxigênio, elementos químicos formadores do óxido de cálcio, pode-se afirmar 
que o cálcio possui: 
a) menor energia de ionização. 
b) menor caráter metálico. 
c) maior facilidade de formar ânions. 
d) menor raio atômico. 
 
Comentários 
a) Correta. A energia de ionização cresce da esquerda para a direita na tabela periódica. 
b) Incorreta. O caráter metálico cresce da direita para a esquerda e de cima para baixo na tabela 
periódica. 
c) Incorreta. O oxigênio é o segundo elemento mais eletronegativo da tabela periódica (atrás 
apenas do flúor), de modo que possui mais facilidade para formar ânions. 
d) Incorreta. O raio atômico é mais uma propriedade que cresce da direita para a esquerda na 
tabela periódica. 
Gabarito: A 
 
12. (UFU MG/2003/1ªFase) 
Considere os seguintes átomos: 
 
Em relação a esses átomos, marque a alternativa INCORRETA. 
a) B é um átomo mais eletronegativo que A. 
b) O raio atômico do átomo A é maior que o do átomo B. 
c) A e B podem formar o composto sólido AB2, de baixo ponto de fusão. 
d) B encontra-se nas condições ambiente (25 ºC e 1 atm), como composto molecular B2. 
 
Comentários 
Observando os átomos genéricos apresentados, vamos analisar as alternativas: 
BA 80
35
40
20
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 36 
a) Correta. Dado que o número atômico de B é maior que o de A, B está mais à direita na tabela 
periódica, de modo que sua eletronegatividade é maior. 
b) Correta. Como comentado, o elemento A está mais à esquerda na tabela periódica e, além 
disso, o raio atômico cresce da direita para a esquerda na tabela, de modo que o raio atômico de 
A é maior que o de B. 
c) Incorreta. Observe: 20A = [Ar] 4s2. Para formar o composto AB2, o elemento A teria que 
compartilhar 2 elétrons por ligação covalente, contrariando sua tendência à estabilidade, que 
seria a de perder 2e- e obedecer à regra do octeto. 
d) Correta. Observe: 35B = [Ar]4s23d104p5. Para obedecer a regra do octeto, esta espécie opta por 
receber um elétron para alcançar a estabilidade. Por isso, faz sentido se apresentar como 
composto molecular B2. 
Gabarito: C 
 
13. (UNESP SP/2018/Conh. Gerais) 
Considere os elementos K, Co, As e Br, todos localizados no quarto período da Classificação Periódica. O 
elemento de maior densidade e o elemento mais eletronegativo são, respectivamente, 
 
a) K e As. 
b) Co e Br. 
c) K e Br. 
d) Co e As. 
e) Co e K. 
 
Comentários 
Nessa questão, devemos posicionar os elementos na Tabela Periódica. O potássio pertence à 
família I – A, o cobalto é um metal de transição, o arsênio pertence à família V – A e o bromo à 
família VII – A. 
Também devemos notar o comportamento geral das propriedades periódicas pedidas na 
questão: 
A densidade cresce para o centro da Tabela Periódica, de modo que os metais de transição 
necessariamente apresentam maior densidade que os elementos representativos. 
A eletronegatividade cresce para a direito, no sentido do bromo; 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 37 
 
Portanto, o cobalto (Co) apresenta maior densidade, e o bromo (Br) apresenta maior 
eletronegatividade. 
Gabarito: B 
 
14. (UNESP SP/2014/Conh. Gerais) 
Água coletada em Fukushima em 2013 revela radioatividade recorde 
 
A empresa responsável pela operação da usina nuclear de Fukushima, Tokyo Electric Power (Tepco), 
informou que as amostras de água coletadas na central em julho de 2013 continham um nível recorde de 
radioatividade, cinco vezes maior que o detectado originalmente. A Tepco explicou que uma nova 
medição revelou que o líquido, coletado de um poço de observação entre os reatores 1 e 2 da fábrica, 
continha nível recorde do isótopo radioativo estrôncio-90. 
(www.folha.uol.com.br. Adaptado.) 
 
O estrôncio, por apresentar comportamento químico semelhante ao do cálcio, pode substituir este nos 
dentes e nos ossos dos seres humanos. No caso do isótopo Sr-90, radioativo, essa substituição pode ser 
prejudicial à saúde. Considere os números atômicos do Sr = 38 e do Ca = 20. É correto afirmar que a 
semelhança de comportamento químico entre o cálcio e o estrôncio ocorre porque 
 
a) apresentam aproximadamente o mesmo raio atômico e, por isso, podem ser facilmente 
intercambiáveis na formação de compostos. 
b) apresentam o mesmo número de elétrons e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na 
formação de compostos. 
c) ocupam o mesmo grupo da Classificação Periódica, logo têm o mesmo número de elétrons na camada 
de valência e formam cátions com a mesma carga. 
d) estão localizados no mesmo período da Classificação Periódica. 
e) são dois metais representativos e, por isso, apresentam as mesmas propriedadesquímicas. 
 
Comentários 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 38 
Para resolver essa questão, é necessário saber que os elementos estrôncio e cálcio encontram-
se no mesmo grupo, ou família, da tabela periódica. O vestibular da Unesp apresenta tabela 
periódica, portanto, existem duas maneiras possíveis para essa investigação: com consulta da 
tabela ou pela distribuição eletrônica. 
Maneira 1 – com consulta da tabela periódica. 
Os elementos estrôncio e cálcio encontram-se na mesma coluna (vertical) da tabela periódica, 
logo, estão no mesmo grupo. 
Maneira 2 – sem consulta da tabela periódica. 
A partir dos números atômicos indicados no texto, realizam-se as distribuições eletrônicas dos 
elementos: 
20Ca – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
38Sr – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
Ambos os elementos terminam a distribuição em s2, logo, encontram-se em um mesmo grupo 
da tabela periódica. Lembre-se que apenas os elementos do primeiro período, 1s1 e 1s2, não se 
aplica essa regra. 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. O elemento estrôncio possui 5 camadas eletrônicas, enquanto o elemento cálcio 
possui 4 camadas. Logo, o raio atômico do estrôncio é maior que o do cálcio. 
b) Errado. O estrôncio possui 38 elétrons e o cálcio apresenta 20 elétrons. Esses elementos 
apresentam o mesmo número de elétrons na camada de valência, apenas. 
c) Certo. O estrôncio e o cálcio são metais alcalinoterrosos e são encontrados no grupo 2. Eles 
formam cátions de valência fixa de carga +2. Por estarem no mesmo grupo da tabela periódica, 
apresentam propriedades químicas semelhantes. 
d) Errado. O período da tabela periódica é determinado pela quantidade de camadas eletrônicas 
ou níveis de energia de um elemento. O cálcio apresenta 4 camadas eletrônicas, enquanto o 
estrôncio apresenta 5 camadas eletrônicas. Logo, o cálcio se encontra no 4º período e o estrôncio 
no 5º período. 
e) Errado. Os elementos que terminam a distribuição eletrônica em s ou p são classificados em 
elementos representativos, mas isso não é critério para afirmar que apresentam propriedades 
químicas semelhantes. Apenas, os elementos que se encontram em um mesmo grupo da tabela 
periódica podem ser indicados em apresentar propriedades químicas semelhantes. 
Gabarito: C 
 
15. (UNESP SP/2012/Conh. Gerais) 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 39 
A tabela periódica é uma notável realização da ciência. Ela ajuda a organizar o que de outra forma seria 
um arranjo confuso dos elementos e de suas propriedades. A base da classificação periódica atual é a 
tabela do químico russo Mendeleev, proposta em 1869, com a diferença de que as propriedades dos 
elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os pesos atômicos. 
 
 
(http://chemistry.about.com. Adaptado.) 
 
Analisando a classificação periódica, mesmo sem conhecer todos os elementos que ela apresenta, é 
possível afirmar que 
 
a) os não metais podem ser deformados com golpes de martelo. 
b) os metais alcalinoterrosos são mais densos que os metais alcalinos. 
c) os halogênios, em condições normais de temperatura e pressão, são líquidos coloridos. 
d) o oxigênio e o nitrogênio são gases à temperatura ambiente e seus átomos apresentam seis elétrons 
na camada mais externa. 
e) os elementos de uma mesma família da classificação periódica possuem propriedades semelhantes 
porque eles ocorrem no mesmo lugar da Terra. 
 
Comentário: 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. Os metais são maleáveis. 
b) Certo. A densidade dos elementos da tabela periódica é uma característica que relaciona 
massa por volume e aponta para o meio da tabela periódica. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 40 
c) Errado. O único halogênio que é líquido e colorido (marrom) é o bromo. O flúor e o cloro são 
gases e o iodo é sólido. 
d) Errado. O oxigênio apresenta 6 elétrons na camada de valência, enquanto o nitrogênio 
apresenta 5. 
e) Errado. Os elementos químicos de um mesmo grupo apresentam propriedades químicas 
semelhantes e, por isso, são encontrados, frequentemente, juntos. Porém, não significa dizer 
que são encontrados em um mesmo lugar no planeta. 
Gabarito: B 
 
16. (UNESP SP/2010/Conh. Gerais) 
Alguns metais são imprescindíveis para o bom funcionamento do organismo humano. Os denominados 
oligoelementos, normalmente são encontrados em pequenas quantidades e, quando presentes em 
excesso, podem ser prejudiciais à saúde. 
A Doença de Wilson, por exemplo, é caracterizada pelo acúmulo de um metal não prateado, que, se 
liberado na corrente sanguínea, pode resultar na formação de um anel de coloração escura no olho do 
indivíduo. 
 
Assinale a alternativa que indica, respectivamente, o metal e o órgão do portador da Doença de Wilson 
onde ele se acumula antes de ser liberado para a corrente sanguínea. 
 
a) Bronze e rim. 
b) Cobre e fígado. 
c) Ferro e baço. 
d) Ouro e baço. 
e) Zinco e fígado. 
 
Comentário 
Os metais com aspectos prateados listados são ferro e zinco, logo, esses não apresentam a 
coloração escura. O bronze e o cobre apresentam a coloração próxima, enquanto, o ouro 
apresenta aspecto brilhoso e dourado. 
O órgão que se relaciona com os olhos é o fígado. Pensei na hepatite, que o indivíduo apresenta 
os olhos amarelados. 
Assim, a melhor alternativa é o item b. O acúmulo de cobre que apresenta cor escura e o órgão 
responsável é o fígado. 
Gabarito: B 
 
17. (UNESP SP/2009/Conh. Gerais) 
Os átomos dos elementos X, Y e Z apresentam as seguintes configurações eletrônicas no seu estado 
fundamental: 
 
X 1s2 2s2 2p5 →
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 41 
Y 1s2 2s2 2p6 3s1 
Z 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 
 
É correto afirmar que: 
a) dentre os citados, o átomo do elemento X tem o maior raio atômico. 
b) o elemento Y é um metal alcalino e o elemento Z é um halogênio. 
c) dentre os citados, o átomo do elemento Z tem a maior afinidade eletrônica. 
d) o potencial de ionização do elemento X é menor do que o do átomo do elemento Z. 
e) o elemento Z pertence ao grupo 15 (VA) e está no quarto período da classificação periódica. 
 
Comentários 
Vamos analisar as afirmações. 
a) Como o elemento Z se situa em um período mais adiantado que todos os demais, esse é o 
elemento que apresenta o maior raio atômico. Afirmação incorreta. 
b) Vejamos suas configurações eletrônicas nas suas respectivas camadas de valência. 
Y → 1s2 2s2 2p6 3s1 
Z → 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p5 
Portanto, o elemento Y apresenta 1 elétron na camada de valência, portanto, é um metal 
alcalino. Já o elemento Z apresenta 7 elétrons na camada de valência. Portanto, é um halogênio. 
Afirmação correta. 
c) A afinidade eletrônica cresce para a direita, no sentido dos halogênios, e para cima. Portanto, 
ao posicionar os elementos na Tabela Periódica, notamos que o elemento X tem maior afinidade 
eletrônica do que o elemento Z. 
 
d) A energia de ionização cresce para a direita e para cima, no mesmo sentido da 
eletronegatividade. Portanto, o elemento X tem a maior energia de ionização dentre os citados. 
Afirmação incorreta. 
e) O elemento Z tem 7 elétrons na camada de valência, portanto, pertence ao grupo 17 (ou 
família VII – A). Afirmação incorreta. 
→
→
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 42 
Gabarito: B 
 
18. (ACAFE SC/2017/Julho) 
Baseado nos conceitos químicos, analise as afirmações a seguir. 
 
I. O raio atômico do Potássio (K) é menor que o raio atômico do Arsênio (As). 
II. O raio atômico do Carbono (C) é menor que o raio atômico do Chumbo (Pb). 
III. A energia de ionização do Bário (Ba) é menor que a energia de ionização do Flúor (F). 
IV. O raio atômico do cátion Na+ é maior que o raio atômico do ânion O2–. 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Apenas III está correta. 
b)Apenas I, II e III estão corretas. 
c) Apenas II, III e IV estão corretas. 
d) Apenas II e III estão corretas. 
 
Comentários 
Vamos relembrar como as propriedades do raio atômico e da energia de ionização crescem na 
tabela periódica: 
 
De posse deste conhecimento, vamos avaliar a veracidade das afirmações. 
I. Falsa. O potássio está bastante à direita do arsênio e, por isto, possui raio atômico maior. 
II. Verdadeira. O chumbo está posicionado bem abaixo do carbono, de modo que seu raio 
atômico é, de fato, maior que o do carbono. 
III. Verdadeira. O Bário está à esquerda e abaixo do Flúor na tabela periódica. 
IV. Falsa. Na+ e O2- possuem mesmo número de elétrons na eletrosfera, mas o sódio possui mais 
prótons no núcleo para atraí-los, de modo que seu raio atômico é menor. 
Gabarito: D 
 
19. (ACAFE SC/2015/Julho) 
Com base na classificação periódica dos elementos, analise as afirmações a seguir. 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 43 
I. A distribuição eletrônica da Prata (Ag) no estado fundamental pode ser representada como: 47Ag = [Kr] 
5s24d9. 
II. Afinidade eletrônica pode ser definida como a energia absorvida quando um átomo no estado gasoso 
recebe um elétron. 
III. A energia de ionização do Estrôncio (Sr) é menor que a energia de ionização do Iodo (I). 
IV. O raio atômico do Háfnio (Hf) é maior que o raio atômico do Astato (At). 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Todas as afirmações estão corretas. 
b) Apenas a afirmação II está correta. 
c) Apenas I, II e IV estão corretas. 
d) Apenas III e IV estão corretas. 
 
Comentários 
Vamos analisar cada uma das afirmações: 
I. Falsa. A distribuição eletrônica mais estável para a Prata é: 47Ag = [Kr] 5s14d10. 
II. Falsa. Afinidade eletrônica se trata da energia liberada, e não absorvida, ao se adicionar um 
elétron à um elemento neutro em estado gasoso. 
III. Verdadeira. A energia de ionização cresce da esquerda para a direita na tabela periódica. 
IV. Verdadeira. O raio atômico cresce da direita para a esquerda na tabela periódica. 
Gabarito: D 
 
20. (ACAFE SC/2015/Julho) 
Com base na classificação periódica dos elementos, analise as afirmações a seguir. 
 
I. Na tabela periódica atual, os elementos estão dispostos em ordem crescente de massa atômica de tal 
modo que os elementos com propriedades químicas semelhantes estão em uma mesma coluna chamada 
família ou grupo. 
II. O raio atômico do Selênio (Se) é maior que o raio atômico do Escândio (Sc). 
III. A distribuição eletrônica do Rádio (Ra) no estado fundamental pode ser representada como: 88Ra = 
[Rn] 7s2. 
IV. A energia de ionização do Ítrio (Y) é menor que a energia de ionização do Cádmio (Cd). 
 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Apenas I, III e IV estão corretas. 
b) Apenas a afirmação II está correta. 
c) Apenas III e IV estão corretas. 
d) Todas as afirmações estão corretas. 
 
Comentários 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 44 
Analisando afirmação por afirmação, temos: 
I. Falsa. Os elementos estão organizados na tabela por ordem crescente de número atômico, não 
massa atômica. 
II. Falsa. O selênio está à direita do escândio e o raio atômico, na tabela periódica, cresce da 
direita para a esquerda. 
III. Verdadeira. Basta fazermos a distribuição eletrônica usando o diagrama de Pauling para 
chegarmos nessa distribuição. 
IV. Verdadeira. A energia de ionização cresce, na tabela, da esquerda para a direita, e o Cádmio 
está, de fato, mais à direita que o Ítrio. 
Gabarito: C 
 
21. (ACAFE SC/2014/Julho) 
No jornal O Estado de São Paulo, de 30 de dezembro de 2013, foi publicada uma reportagem sobre a 
cirurgia na perna esquerda do lutador de MMA Anderson Silva, fraturada no UFC 168 ´´[...]. Na cirurgia 
foi colocada uma haste de titânio dentro do canal do osso, de 11,5 milímetros de diâmetro. "Ela se adapta 
muito bem à biologia humana. Não vemos casos de rejeição. Pode ser removida, claro, mas é possível ficar 
pelo resto da vida […]”. 
 
Baseado nos conceitos sobre a classificação periódica dos elementos é correto afirmar, exceto: 
 
a) A distribuição eletrônica do Titânio pode ser representada como Ti = [Ar] 4s2 3d2. 
b) O Titânio encontra-se no quarto período e família 4B da tabela periódica. 
c) O Titânio possui a mesma configuração eletrônica no último nível de energia (nível de valência) que o 
Zircônio (Zr). 
d) O Titânio possui o raio atômico menor que o Zinco. 
 
Comentários 
Analisando alternativa por alternativa, temos: 
a) Certa. O titânio possui 22 prótons e 22 elétrons, logo, a distribuição eletrônica é dada por: 1s2 
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 ou [Ar] 4s2 3d2. 
b) Certa. Como a distribuição eletrônica do titânio apresenta o elétron mais externo no nível 4, 
logo, ele se encontra no 4º período da tabela periódica. Além disso, fica localizado na família 4B. 
c) Certa. O zircônio possui 40 elétrons, ou seja, a distribuição é dada por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 
3d10 4p6 5s2 4d2. Sendo assim, no último nível de energia, o zircônio é do tipo 5s2, ou seja, 2 
elétrons no subnível s da última camada, igual ao titânio. 
d) Errada. O raio atômico cresce da direita para a esquerda em um mesmo período. Sendo assim, 
como titânio está mais à esquerda do que o zinco, ele possui raio atômico maior. 
Gabarito: D 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 45 
 
22. (ACAFE SC/2010) 
Seja um elemento químico representado pela notação 20X. 
Com relação ao elemento acima e seu número atômico, consulte a classificação periódica dos elementos 
e assinale a alternativa correta. 
 
a) É classificado como um metal alcalino. 
b) Sua configuração eletrônica fundamental é 1s2
 
2s2
 
2p6
 
3s2
 
3p6. 
c) Pertence ao quarto período da classificação periódica e o elemento químico é o cálcio. 
d) Pertence à quarta família da classificação periódica. 
 
Comentários 
Analisando alternativa por alternativa, temos: 
a) Errada. O elemento X tem número atômico igual a 20, possuindo 20 elétrons, ou seja, a 
distribuição eletrônica é dada por: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. Sendo assim, X possui 2 elétrons de 
valência, sendo um metal alcalino terroso. 
b) Errada. A configuração eletrônica fundamental é: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2. 
c) Certa. Como visto na distribuição eletrônica, o nível mais externo é o 4s2, logo, X pertence ao 
4º período da tabela periódica. 
d) Errada. X pertence ao 4º período e à família IIA. 
Gabarito: C 
 
23. (ACAFE SC/2003/Janeiro) 
Considerando os elementos do grupo 7A, na tabela periódica, é incorreto afirmar: 
a) São eletropositivos. 
b) Têm facilidade em receber elétrons. 
c) Podem combinar-se com o hidrogênio na proporção atômica 1:1. 
d) Possuem 7 elétrons na camada de valência. 
e) Entre eles estão o flúor e o iodo. 
 
Comentários 
a) Incorreta. É o grupo de Flúor, Cloro, Bromo e Iodo, alguns dos elementos mais eletronegativos 
da natureza. 
b) Correta. Está é uma definição para eletronegatividade. 
c) Correto. Se tornam estáveis ao receber 1 e- compartilhado numa ligação covalente com o 
hidrogênio. São xemplos disso o HF, HCl e HBr. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 46 
d) Correto. Por esta razão, se tornam estáveis ao receber um elétron, obedecendo à regra do 
octeto. 
e) Correto. Já comentado no item (a). 
Gabarito: A 
 
24. (ACAFE SC/2002/Janeiro) 
Rica em potássio, a banana transformou-se na fonte de energia do tenista Gustavo Kuerten, durante seus 
jogos. Famoso por seu apetite voraz, Guga encontra na fruta um jeito de enganar a fome e amenizar o 
desgaste físico das partidas. O elemento químico potássio pertence ao grupo denominado: 
a) metais nobres 
b) alcalinos - terrosos 
c) halogênios 
d) calcogênios 
e) alcalinos 
 
Comentários 
O potássio se encontra no Grupo IA, grupo dos metais alcalinos. Sendo assim, temos que: 
a) Incorreta. Os metais nobres seencontram no grupo na fileira vertical mais à direita da tabela. 
b) Incorreta. Estes pertencem ao Grupo IIA. 
c) Incorreta. Estes são os elementos do Grupo 7A, ou grupo 17. 
d) Incorreta. Estes são os elementos do Grupo 6A, ou grupo 16. 
Gabarito: E 
 
25. (ACAFE SC/2002/Julho) 
O mercúrio, elemento químico responsável pela poluição de alguns rios brasileiros, em função do garimpo 
de ouro, no seu estado fundamental é um: 
a) gás do grupo dos gases nobres. 
b) metal alcalino. 
c) metal alcalinoterrosos. 
d) metal do grupo 2B na classificação periódica dos elementos. 
e) líquido do grupo 7A na classificação periódica dos elementos. 
 
Comentários 
Sabendo que o mercúrio é um metal de transição que em CNTP se encontra em estado líquido, 
vamos avaliar as alternativas abaixo. 
a) Incorreta. Como já comentado acima, é um metal de transição, e não um gás nobre. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 47 
b) Incorreta. Os metais alcalinos se encontram no grupo IA, e não na faixa dos metais de 
transição. 
c) Incorreta. Estes, por sua vez, se encontram no grupo IIA. 
d) Correta. O mercúrio se encontra no grupo 12, também representado por grupo 2B 
e) Incorreta. Grupo 7A é o dos halogênios, tais como Flúor, Cloro, Bromo e Iodo. 
Gabarito: D 
 
26. (ACAFE SC/2001/Julho) 
Os elementos químicos são considerados estáveis quando apresentam 8 elétrons na camada mais externa 
(última camada). Analisando a tabela periódica vamos encontrar um grupo que agrega esses elementos. 
A alternativa que indica a denominação desses elementos no referido grupo é: 
a) halogênios 
b) metais alcalinos 
c) gases nobres 
d) calcogênios 
e) elementos de transição 
 
Comentários 
Os elementos que possuem 8 elétrons na camada de valência são dos da família VIIIA, ou seja, os 
gases nobres. Os halogênios possuem 7 elétrons na camada de valência e os calcogênios 6. Os 
metais alcalinos são os da família IA, ou seja, 1 elétron de valência. Já os elementos de transição, 
são aqueles do “centro da tabela” e a quantidade de elétrons da valência varia. 
Gabarito: C 
 
27. (ACAFE SC/2001/Julho) 
Os metais são elementos que constituem cerca de 76% dos elementos da Tabela Periódica. Dos 
elementos abaixo, é metal: 
a) oxigênio 
b) hidrogênio 
c) hélio 
d) estanho 
e) neônio 
 
Comentários 
Vamos comentar a natureza de cada um dos elementos citado. 
a) Incorreta. O oxigênio é um calcogênio, sem nenhuma característica de metal. 
b) Incorreta. O hidrogênio é um elemento completamente oposto aos metais. É classificado como 
ametal, junto com elementos como o carbono, nitrogênio e fósforo. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 48 
c) Incorreta. Se trata de um gás nobre. 
d) Correta. É um metal bastante importante, pois é utilizado na formação de ligas metálicas de 
largo emprego na indústria, como a Hematita. 
e) Incorreta. Assim como o Hélio, também pertence ao grupo dos gases nobres (grupo 18). 
Gabarito: D 
 
28. (PUC SP/2019) 
Considerando uma molécula diatômica, o raio do átomo é a metade da distância determinada, 
experimentalmente, entre o centro dos dois átomos. Raio atômico é uma propriedade periódica e várias 
outras dependem dela. 
 
Avalie as afirmativas abaixo e assinale a alternativa correta. 
 
I. Se compararmos os raios atômicos dos elementos P, S e Cl, o P possui o menor raio atômico. 
II. O F possui maior raio atômico que o íon F–. 
III. Entre os íons F–, Na+ e Mg2+, o último apresenta o menor raio iônico. 
 
a) As afirmativas I, II e III estão corretas. 
b) As afirmativas II e III estão corretas. 
c) Apenas a afirmativa III está correta. 
d) Apenas a afirmativa II está correta. 
 
Comentários 
I. Falsa. Os 3 elementos se encontram no mesmo período, e o raio atômico é uma propriedade 
que cresce da direita para a esquerda na tabela periódica, de modo que o fósforo tem, na 
verdade, o maior raio atômico entre os três. 
II. Falsa. A adição de 1e- contribui para o afastamento entre a eletrosfera e o núcleo, uma vez 
que a força repulsiva entre os elétrons da camada de valência se torna ainda maior. Deste modo, 
o raio atômico do F- é maior que o do F. 
III. Verdadeira. Todos estes íons possuem 2 camadas completamente preenchidas, mas o Mg2+ 
tem mais prótons em seu núcleo para atrair os elétrons da eletrosfera, por isso possui um raio 
atômico menor. 
Gabarito: C 
 
29. (PUC SP/2017) 
Dado: 1 pm equivale a 10–12 m 
O raio iônico é a grandeza que mede o tamanho dos íons. Conhecer o raio dos íons auxilia na análise da 
energia reticular dos cristais iônicos, na compreensão da seletividade dos canais iônicos das membranas 
celulares e na interação dos íons em sítios específicos de enzimas. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 49 
Considerando os íons Ca2+, Cl–, K+ e Mg2+, a alternativa que melhor associa esses íons aos valores de raios 
iônicos é 
 
 
 
Comentários: 
Lembre-se que a propriedade do raio atômico cresce da direita para a esquerda nos períodos e 
de cima para baixo dentro dos grupos. 
Seguindo este fato, o magnésio deve possuir o menor raio atômico, especialmente após perder 
2 elétrons e se tornar Mg2+. 
Além disso, o cálcio deve possuir menor raio atômico que o potássio, que está mais à esquerda 
na tabela periódica. A diferença de raio atômico é ainda maior para os íons Ca2+ e K+, dado que a 
perda de elétrons contribui para a diminuição do raio atômico. 
Deste modo, a única alternativa coerente é a letra (d) 
Gabarito: D 
 
30. (PUC GO/2017/Julho) 
Ontem, como hoje, como amanhã, como depois 
 
[...]— Ei, chão parado! — suspirava incessantemente o cabo, na venda, os olhos derramados pelo 
bamburral do fim da rua, ansioso por que viesse o cumpade Man-Pôk com a linda filha Put-Kôe, que em 
Craô queria dizer a Esposa do Sol. Também na aldeia, Man-Pôk, a Ema Queimada, não tinha sossego, louco 
por vir ao povoado e receber do “cristão bão” a garrafa de pinga a troco dos amores de sua filha. 
Naquelas ausências, a imaginação do cabo trabalhava. 
Ora, levar para garimpo mulher branca era muito difícil. Garimpo é lugar excomungado de sem conforto; 
mulher branca nenhuma ia aguentar. E se aguentasse, ficaria caro. Bom seria levar a tapuia. Ela cozinharia 
para Sulivero, lavaria a roupa, cuidaria das coisas enquanto ele estivesse na cata. Serviria de mulher. E 
ficaria barato. Put-Kôe não exigia nem vestido, não exigia comida boa, não exigia calçado, não queria 
cama, nem casa, nem coisa alguma. 
O empecilho era Man-Pôk; não concordava com a ida da filha. Talvez compreendendo que, longe de sua 
companhia, a aguardente lhe viesse a faltar. 
— Cristão bão dá pinga, — disse o vendeiro. — Cristão bão deu ordem pá mim: todo sábado Man-Pôk 
recebe uma garrafa de pinga. — E assim o índio acedeu que a filha se fosse para o garimpo, ficando, 
porém, o vendeiro obrigado a lhe dar a semanal ração costumeira da cachaça. 
[...] 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 50 
(ÉLIS, Bernardo. Melhores contos. 
4. ed. São Paulo: Global, 2015. p. 48-49.) 
 
O texto faz menção a garimpo, denominação que se dá à exploração, mineração ou extração – manual ou 
mecanizada – de substâncias minerais como ouro, diamante, ou outros minérios. Na extração de ouro, o 
mercúrio é amalgamado a esse metal, do qual é posteriormente separado por diferença de densidade, 
restando apenas o metal de maior valor. Esse processo só é possível devido às propriedades desses dois 
metais. De acordo com seus conhecimentos sobre propriedades periódicas, analise os itens a seguir: 
 
I. O ouro tem um raio atômico menor que o mercúrio. 
II. A distribuição eletrônica do ouro é 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s1, 4f14, 5d10, ao 
passo que a do mercúrio é 1s2, 2s2 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6, 5s2, 4d10, 5p6, 6s2, 4f14 e 5d10. 
III. O mercúriopossui energia de ionização maior que o ouro. 
 
Marque a alternativa que apresenta todos os itens corretos: 
 
a) I e II. 
b) I e III. 
c) II e III. 
d) Nenhuma das alternativas. 
 
Comentários 
Vamos analisar a veracidade de cada uma das afirmações. 
I. Falsa. O raio atômico cresce da direita para a esquerda na tabela periódica, e o Au fica à 
esquerda do Hg, logo, seu raio atômico é, na verdade, maior que o do Hg. 
II. Verdadeira. O ouro segue uma distribuição eletrônica diferente da sugerida pelo diagrama de 
Pauling para alcançar maior estabilidade. Já o mercúrio segue a distribuição padrão, como 
apresentado. 
III. Verdadeira. A energia de ionização, ao contrário do raio atômico, cresce da esquerda para a 
direita dentro dos períodos. 
Gabarito: C 
 
31. (PUC SP/2017) 
Observe as reações abaixo: 
 
Al(g) + X Al+(g) + e– 
Al+(g) + Y Al2+(g) + e– 
Al2+(g) + Z Al3+(g) + e– 
 
X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo 
isolado no estado gasoso. A alternativa que apresenta corretamente o nome dessa propriedade periódica 
e os valores de X, Y e Z, respectivamente, é: 
→
→
→
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 51 
 
a) eletroafinidade; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. 
b) energia de ionização; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ. 
c) energia de ionização; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. 
d) eletroafinidade; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ. 
 
Comentários 
A propriedade que quantifica a energia necessária para se retirar um elétron de um elemento 
em seu estado gasoso é a energia de ionização. 
Além disso, é sempre mais difícil retirar o próximo elétron, ou seja, a energia de ionização para 
se retirar o segundo elétron é sempre maior que para se retirar o primeiro, e assim por diante, 
de modo que a energia de ionização só aumenta a cada nova ionização. 
Deste modo, a única alternativa coerente é a (c). 
Gabarito: C 
 
32. (PUC RS/2016/Janeiro) 
A Tabela Periódica contém todos os elementos químicos já descobertos, os quais estão organizados em 
função de sua estrutura e propriedades. Em relação aos elementos químicos, é correto afirmar que 
 
a) o mais leve da Tabela Periódica é um gás nobre. 
b) o mais abundante na atmosfera terrestre é um calcogênio. 
c) o mais abundante do Universo está localizado no primeiro período. 
d) o que constitui o diamante está localizado no mesmo grupo do enxofre. 
e) o mais abundante da crosta terrestre está localizado no terceiro período. 
 
Comentários 
Faremos a análise de cada uma das alternativas. 
a) Incorreta. O elemento mais leve da tabela é o Hidrogênio, com massa atômica igual a 2, e não 
é um gás nobre. 
b) Incorreta. O elemento mais abundante da atmosfera terrestre é o nitrogênio e este, por sua 
vez, não é um calcogênio, dado que não pertence ao grupo 16 da tabela. 
c) Correta. Devido ao seu peso leve, se espalhou pelo espaço mais facilmente que os outros 
elementos, por isso é o mais abundante no universo, mas não na terra. 
d) Incorreta. O diamante é uma forma alotrópica do carbono, e este, por sua vez, não pertence 
ao mesmo grupo do enxofre. 
e) Incorreta. O elemento mais abundante na crosta terrestre é o oxigênio, e este se encontra no 
2º período. 
Gabarito: C 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 52 
 
33. (PUC RS/2015/Julho) 
Analise o quadro a seguir, que apresenta os valores de eletronegatividades de elementos químicos 
representativos. 
 
 
 
Em relação ao quadro apresentado, é correto afirmar que 
 
a) os valores de eletronegatividade dos metais alcalinos são inferiores aos dos gases nobres. 
b) os halogênios geralmente apresentam forte tendência de atrair elétrons em ligações covalentes e 
podem formar ânions. 
c) os elementos que possuem dois níveis de energia apresentam menores eletronegatividades. 
d) as eletronegatividades dos elementos do grupo do carbono decrescem regularmente em função do 
crescimento do número atômico. 
e) os elementos boro, germânio e antimônio apresentam igual eletronegatividade em razão de terem 
mesmo número de elétrons no nível de valência. 
 
Comentários 
Vamos analisar cada uma das alternativas. 
a) Incorreta. Por não fazerem ligações químicas e já apresentarem estabilidade eletrônica 
(segundo a regra do octeto), a eletronegatividade dos gases nobres é insignificante e, portanto, 
inferiores a dos metais alcalinos. 
b) Correta. Neste grupo se encontram alguns dos elementos mais eletronegativos da natureza, 
como o Flúor e o Cloro. 
c) Incorreta. O Flúor, que é o elemento mais eletronegativo da tabela periódica, apresenta 
apenas dois níveis de energia. 
d) Incorreta. Não decresce regularmente, tanto que o Germânio possui maior eletronegatividade 
que o Estanho. 
e) Incorreta. Esta não é a razão do igual valor de eletronegatividade, pois o antimônio possui 5e- 
na camada de valência, enquanto os outros 2 elementos possuem 3e-. 
Gabarito: B 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 53 
34. (PUC MG/2015) 
Um elemento químico cuja distribuição eletrônica é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 está presente em diversos 
utensílios domésticos. Sobre esse elemento químico, são feitas as afirmações a seguir. 
 
I. Encontra-se no terceiro período da tabela periódica. 
II. É classificado como ametal. 
III. Tem tendência a formar ligações iônicas com metais. 
IV. Possui 3 elétrons na camada de valência. 
 
São CORRETAS as afirmações: 
 
a) I e IV 
b) I e II 
c) II e III 
d) III e IV 
 
Comentários 
I. Verdadeira. Como sua última camada é a 3ª, se encontra no 3º período. 
II. Falsa. Se trata do Alumínio. Observe que não poderia ser um ametal devido à tendência de 
doar elétron, devido à sua distribuição eletrônica. 
III. Falsa. Se trata de um metal, o Alumínio, e tende a doar elétrons, de modo que se liga mais 
facilmente à ametais. 
IV. Verdade. A camada de valência é a mais externa. Nesse caso, a terceira. 
Gabarito: A 
 
35. (PUC MG/2015) 
Os elementos químicos são distribuídos na tabela periódica de acordo com o crescimento do número 
atômico. Tal distribuição faz com que os elementos com propriedades semelhantes fiquem reunidos em 
uma mesma coluna e regiões específicas da tabela. Sobre a periodicidade química dos elementos, leia 
com atenção os itens a seguir. 
 
I. Os elementos da família dos metais alcalinos são os elementos químicos que apresentam maior energia 
de ionização. 
II. O raio atômico é a distância medida entre dois núcleos em uma ligação química. 
III. Os elementos da família dos halogênios são os elementos químicos que apresentam maior afinidade 
eletrônica. 
IV. A eletronegatividade é a tendência que um átomo possui de atrair os elétrons de outro átomo em uma 
ligação química. 
 
São afirmativas CORRETAS: 
 
a) I, III e IV 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 54 
b) II, III e IV 
c) II e IV, apenas 
d) III e IV, apenas 
 
Comentários 
I. Falsa. A energia de ionização cresce da esquerda para a direita na tabela, ou seja, os metais 
alcalinos e alcalinos terrosos possuem as menores energias de ionização. 
II. Falsa. O raio atômico é, na verdade, a distância entre o núcleo do átomo e a última camada da 
sua eletrosfera. 
III. Verdadeira. Quanto menor o raio atômico, maior é a afinidade eletrônica, de modo que o 
halogênios possuem pequenos raios atômicos e altos valores de afinidade eletrônica. 
IV. Verdadeira. Esta é a perfeita definição para eletronegatividade. 
Gabarito: D 
 
36. (PUC MG/2015) 
Sobre as propriedades periódicas, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. A energia de ionização é a tendência que um átomo tem de atrair os elétrons de outro átomo para si 
em uma ligação química. 
II. A eletronegatividade é a energia necessária para extrair um elétron de um átomo isolado no estado 
gasoso. 
III. A afinidade eletrônica é a energia liberada por um átomo isolado ao receberum elétron no estado 
gasoso. 
IV. A eletropositividade é a tendência que um átomo tem de perder elétrons em uma ligação. 
 
São afirmações CORRETAS: 
 
a) I, II e IV 
b) III e IV, apenas. 
c) II, III e IV. 
d) I e II, apenas. 
 
Comentários 
Vamos avaliar a veracidade de cada uma das afirmações. 
I. Falsa. Isto é, na verdade, uma definição de eletronegatividade. A energia de ionização é a 
energia mínima necessária para se retirar um elétron de um elemento em seu estado gasoso. 
II. Falsa. Isto é, na verdade, uma definição de energia de ionização. Eletronegatividade é a 
tendência de um átomo em atrair elétrons numa ligação química. 
III. Verdadeira. Esta é a perfeita definição de afinidade eletrônica ou eletroafinidade. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 55 
IV. Verdadeira. Definição perfeita do conceito de eletropositividade. 
Gabarito: B 
 
37. (UERJ/2014) 
O conjunto de elementos químicos englobados no grupo 3 e no bloco f da tabela de classificação periódica 
dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado “metais terras raras”. 
Esses metais são encontrados comumente na forma de óxidos, sendo o caráter iônico dos óxidos 
diretamente proporcional ao raio atômico do metal. 
 
O metal terra rara componente do óxido de maior caráter iônico possui o seguinte símbolo: 
a) Ac 
b) La 
c) Lu 
d) Sc 
 
Comentários 
O caráter iônico de uma ligação química é determinado pela diferença de eletronegatividade 
entre os elementos. Quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior o caráter iônico, 
pois, mais facilmente ocorrerá a transferência eletrônica. Os metais de maior raio atômico 
apresentam menor eletronegatividade. Sabendo que o raio atômico aumenta na tabela periódica 
no seguinte sentido: 
 
Localizando os elementos encontrados no item, tem-se: 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 56 
 
tabela periódica fornecida na prova do vestibular da UERJ. 
O elemento que apresenta maior raio atômico é o actinídeo, porém no texto da questão está 
definido: “dos elementos, com exceção dos actinídeos, é denominado”. Portanto, o elemento 
que apresenta maior raio atômico é não é um actinídeo é o lantânio. 
Gabarito: B 
 
38. (UERJ/2014) 
Cientistas podem ter encontrado o bóson de Higgs, a “partícula de Deus” 
Os cientistas ainda precisam confirmar que a partícula que encontraram se trata, de fato, do bóson de 
Higgs. Ela ganhou o apelido de “partícula de Deus” por ser considerada crucial para compreender a 
formação do universo, já que pode explicar como as partículas ganham massa. Sem isso, nenhuma 
matéria, como as estrelas, os planetas e até os seres humanos, existiria. 
Adaptado de g .globo.com, 04/07/20 2. 
O bóson de Higgs, apesar de ser uma partícula fundamental da natureza, tem massa da ordem de 126 
vezes maior que a do próton, sendo, portanto, mais pesada do que a maioria dos elementos químicos 
naturais. 
 
O símbolo do elemento químico cuja massa é cerca de metade da massa desse bóson é: 
a) Cu 
b) I 
c) Mo 
d) Pb 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 57 
 
Comentários 
A massa do próton é equivalente a 1u. A massa do bóson é igual a 126 u, portanto a metade de 
sua massa é igual a 63 u. Para a resposta da questão devemos comparar a massa dos elementos 
fornecidos pela tabela periódica desse vestibular e comparar à massa mais próxima de 63. 
 
O elemento de massa 63 é o cobre. 
Gabarito: A 
 
39. (UDESC SC/2018) 
Analise as proposições em relação aos átomos na classificação periódica dos elementos químicos. 
I. Os átomos do tálio são maiores que os átomos do bário. 
II. Os átomos do germânio são mais eletronegativos que os de carbono. 
III. A configuração eletrônica dos átomos de titânio, em ordem crescente de energia, é 
1s22s22p63s23p64s23d2. 
IV. Os átomos de bromo são os mais eletronegativos do quarto período da tabela periódica. 
Assinale a alternativa correta. 
 
a) Somente a afirmativa II é verdadeira. 
b) Somente as afirmativas I e IV são verdadeiras. 
c) Somente as afirmativas III e IV são verdadeiras. 
d) Somente as afirmativas I e III são verdadeiras. 
e) Somente a afirmativa III é verdadeira. 
 
Comentários 
Julgando as afirmações, tem-se: 
I. Errada. Para elementos de um mesmo período, quanto menor o número atômico, maior o raio 
atômico. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 58 
II. Errada. Para elementos de um mesmo grupo, quanto menor o número de camadas eletrônicas, 
menor o raio atômico e, consequentemente, maior a eletronegatividade. 
III. Certa. Segundo a distribuição eletrônica de Linus Pauling a configuração eletrônica do titânio 
(Z = 22), em ordem crescente de energia, é 1s22s22p63s23p64s23d2. 
IV. Certa. Para elementos de um mesmo período, quanto maior o número atômico, menor o raio 
atômico e, consequentemente, maior a eletronegatividade (força de atração pelos elétrons da 
ligação). 
Gabarito: C 
 
40. (Faculdade Baiana de Direito BA/2017) 
 
Íons de potássio e de cálcio, utilizados como nutrientes, e íons escândio, usados para a germinação de 
sementes, são originários de átomos de elementos químicos constituintes de um mesmo período da 
Tabela Periódica. Apesar de apresentarem o mesmo número de níveis eletrônicos, esses elementos 
químicos possuem quantidades de elétrons, valores de raios atômicos e energias de ionização diferentes, 
conforme dados apresentados na tabela. 
 
Considerando-se essas informações, é correto afirmar: 
a) O primeiro elétron do átomo de escândio que deve ser removido para a formação do íon positivo é o 
do nível 3d. 
b) A atração entre os prótons e os elétrons no átomo de cálcio é maior do que entre essas partículas no 
átomo de potássio. 
c) A energia necessária para a retirada do terceiro elétron do nível de valência do átomo do escândio é 
menor do que 1 235kJ·mol–1. 
d) A energia absorvida na formação do cátion bivalente do cálcio é maior do que a necessária para a 
formação do íon potássio com carga +2. 
e) O cátion Ca2+, presente no cloreto de cálcio, CaCl2(s), apresenta configuração eletrônica igual à do 
cátion Sc3+, no fluoreto de escândio, ScF3(s). 
 
Comentários 
Julgando-se as alternativas, tem-se: 
a) errada. O primeiro elétron do átomo de escândio que deve ser removido para a formação do 
íon positivo é do nível 4s. Os átomos perdem elétrons da camada de valência. 
b) errada. Embora exista a generalização para a propriedade periódica do raio atômico, a questão 
forneceu dados que não satisfazem essa generalização. Segundo a generalização, o raio atômico 
do cálcio é maior que do potássio, porque, para elementos de um mesmo período, aquele que 
apresentar maior número atômico apresentará menor raio atômico. Porém, o dado fornecido na 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 59 
tabela apresenta o contrário. O raio atômico do cálcio é 197 pm e o raio do potássio é 186 pm. 
Utilizando os dados fornecidos, concluímos que o cálcio apresenta menor força de atração dos 
prótons sobre os elétrons devido ao maior raio atômico quando comparado ao raio do potássio. 
c) errada. A energia necessária para a retirada do terceiro elétron do nível de valência do átomo 
do escândio é maior do que 1 235kJ·mol–1. As energias de ionização aumentam à medida que se 
retiram os elétrons, pois o raio atômico diminui. 
d) errada. A energia absorvida na formação do cátion bivalente do potássio é igual a 3488 kJ, 
enquanto a energia para o cátion bivalente do cálcio é igual a 1735 kJ. 
e) certa. O cálcio e o escândio apresentam as seguintes configurações eletrônicas, 
respectivamente, 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 4s2 e 1s2 2s2 2p6 3s3 3p6 4s2 3d1. O cátion bivalente do cálcio 
e o cátion trivalente do escândio apresentarão a mesma configuração eletrônica 1s2 2s2 2p6 3s3 
3p6. 
Gabarito: E 
 
41. (UEFS BA/2017) 
A energia de ionizaçãoé uma propriedade periódica muito importante, pois está relacionada com a 
tendência que um átomo neutro possui de formar um cátion. Observe na tabela os valores de energias de 
ionização (E.I. em kJ/mol) para determinados elementos químicos. 
 
Com base nas variações das energias de ionização apresentadas na tabela, analise as afirmativas e marque 
com V as verdadeiras e com F, as falsas. 
 
( ) X é um metal e possui 3 elétrons na camada de valência. 
( ) Y é um metal e possui 2 elétrons na camada de valência. 
( ) X pertence ao grupo 1 e Y, ao grupo 2 da Tabela Periódica, formando com o enxofre substâncias de 
fórmula molecular, respectivamente, X2S e YS. 
( ) Se X e Y pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica, com ambos no estado neutro, Y possui 
maior raio atômico que X. 
 
A alternativa que contém a sequência correta, de cima para baixo, é a 
01. V V F F 
02. V F V F 
03. F V F V 
04. F F V V 
05. F V V F 
 
Comentários 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 60 
A partir dos valores das energias de ionização, conclui-se que o elemento X apresenta um elétron 
na camada de valência, porque foi necessária uma quantidade de energia muito maior para 
retirar o segundo elétron. Enquanto, o elemento Y apresenta dois elétrons na camada de 
valência. 
Os elementos X e Y são metais. Com exceção do hidrogênio e do hélio, todos os elementos que 
apresentam 1 ou 2 elétrons na camada de valência são metais. Como os elementos X e Y 
apresentam, no mínimo, 3 elétrons, não podem ser o hidrogênio e nem o hélio. 
Julgando os itens, tem-se: 
( F ) X é um metal, mas possui 1 elétron na camada de valência. 
( V ) A terceira energia de ionização é muito maior que as outras, isso prova a mudança de energia 
provocado pela alteração de uma camada eletrônica mais interna. 
( V ) Os elementos do grupo 1 apresentam 1 elétron na camada de valência e os elementos do 
grupo 2 apresentam 2 elétrons na camada de valência. Portanto, o elemento X forma o cátion X+ 
e o elemento Y forma o cátion Y2+. O elemento enxofre tende a formar o ânion S2- e, assim, X2S e 
YS. 
( F ) Para elementos de um mesmo período da tabela periódica, quanto maior o número atômico, 
menor o raio atômico. Logo, o átomo Y apresenta raio menor que X. 
Gabarito: 05 
 
42. (UERJ/2017) 
O rompimento da barragem de contenção de uma mineradora em Mariana (MG) acarretou o 
derramamento de lama contendo resíduos poluentes no rio Doce. Esses resíduos foram gerados na 
obtenção de um minério composto pelo metal de menor raio atômico do grupo 8 da tabela de 
classificação periódica. A lama levou 16 dias para atingir o mar, situado a 600 km do local do acidente, 
deixando um rastro de destruição nesse percurso. Caso alcance o arquipélago de Abrolhos, os recifes de 
coral dessa região ficarão ameaçados. 
O metal que apresenta as características químicas descritas no texto é denominado: 
 
a) ferro 
b) zinco 
c) sódio 
d) níquel 
 
Comentários 
O elemento de menor raio atômico do grupo 8 é aquele que apresenta o menor número de 
camadas eletrônicas, ou seja, o que se localiza no menor período. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 61 
 
 
Gabarito: A 
 
43. (UERJ/2017) 
Recentemente, quatro novos elementos químicos foram incorporados à tabela de classificação periódica, 
sendo representados pelos símbolos Uut, Uup, Uus e Uuo. 
Dentre esses elementos, aquele que apresenta maior energia de ionização é: 
a) Uut 
b) Uup 
c) Uus 
d) Uuo 
 
Comentários 
Para elementos químicos localizados no mesmo período da tabela periódica, quanto maior o 
número atômico, menor o raio atômico e, consequentemente, maior a energia de ionização. 
Portanto, o Uuo apresenta maior energia de ionização (dificuldade de retirar o elétron). 
Gabarito: D 
 
44. (PUC SP/2017) 
Observe as reações abaixo: 
 
A(g) + X → A+(g) + e– 
A+(g) + Y → A2+(g) + e– 
A2+(g) + Z → A3+(g) + e– 
 
X, Y e Z correspondem ao valor de energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo 
isolado no estado gasoso. A alternativa que apresenta corretamente o nome dessa propriedade periódica 
e os valores de X, Y e Z, respectivamente, é: 
 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 62 
a) eletroafinidade; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. 
b) energia de ionização; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ. 
c) energia de ionização; 578 kJ, 1820 kJ e 2750 kJ. 
d) eletroafinidade; 2750 kJ, 1820 kJ e 578 kJ. 
 
Comentários 
A propriedade periódica que relaciona a energia necessária para retirar o elétron de uma 
substância no estado gasoso é a energia de ionização ou potencial de ionização. 
Os valores para a energia de ionização são crescentes porque à medida que se retiram os 
elétrons, menor o raio atômico e, consequentemente, maior a energia necessária para vencer a 
força de atração do núcleo sobre os elétrons. 
Gabarito: C 
 
45. (UEPG PR/2016) 
Considerando os átomos neutros A (Z=17), D (Z=12), E (Z=15), J (Z=18) e X (Z=19), assinale o que for 
correto. 
01. O átomo A é um halogênio. 
02. O átomo com maior raio atômico é o X. 
04. O átomo E possui energia de ionização maior que o átomo D. 
08. Os átomos X e J pertencem à mesma família da tabela periódica. 
16. O átomo com maior afinidade eletrônica é o átomo J. 
 
Comentários 
Primeiramente, realiza-se a distribuição eletrônicas dos elementos fornecidos: 
17A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
12D: 1s2 2s2 2p6 3s2 
15E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
18J: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
19X: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
 
Julgando os itens, tem-se: 
01. correto. O elemento A está localizado no grupo 17. 
02. correto. X é o elemento que apresenta maior número de camadas eletrônicas e situa-se à 
esquerda na tabela periódica. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 63 
04. correto. Para elementos de um mesmo período na tabela periódica, quanto maior o número 
atômico, menor o raio atômico e, consequentemente, maior a energia de ionização. Assim, o 
átomo E apresenta maior energia de ionização que o átomo D. 
08. errado. Os átomos X e J não terminam a distribuição eletrônica no mesmo subnível para 
pertencerem ao mesmo grupo da tabela periódica. O átomo X termina a distribuição em s1, 
enquanto o átomo J termina em p6. 
16. errado. O átomo J é um gás nobre porque termina a distribuição eletrônica em p6. Os gases 
nobres já apresentam estabilidade eletrônica, portanto possuem baixos valores para afinidade 
eletrônica. 
Gabarito: 07 
 
46. (FAMERP SP/2015) 
Açaí, castanha-de-caju, castanha-do-brasil e cupuaçu são produtos nativos da América do Sul, cada vez 
mais exportados para Europa. A tabela apresenta um dos constituintes minerais de cada um desses 
produtos. 
 
 
Dentre os elementos químicos indicados na tabela, aquele que apresenta a 1.ª energia de ionização mais 
elevada e o que apresenta maior raio atômico são, respectivamente, os que constituem 
 
a) o açaí e a castanha-do-brasil. 
b) a castanha-de-caju e o açaí. 
c) a castanha-de-caju e o cupuaçu. 
d) a castanha-do-brasil e o açaí. 
e) o cupuaçu e a castanha-do-brasil. 
 
Comentários 
Os elementos que apresentam maior energia de ionização são aqueles que apresentam maior 
atração sobre os elétrons. Na tabela temos metais e ametais, logo os ametais apresentam maior 
atração sobre os elétrons. Entre o selênio e o fósforo, aquele que apresenta maior atração sobre 
os elétrons é o fósforo. Portanto, o elemento de maior energia de ionização é o fósforo. 
Quanto maior o raio atômico, maior a característica metálica dos elementos. Os metais ferro e 
potássio encontram-se no mesmo período da tabela periódica. Para elementos de um mesmo 
período, quanto menor o número atômico, maior o raio atômico. Portanto, o elemento de maior 
raio atômico é o potássio. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 64 
Gabarito: B 
 
47. (UEPGPR/2015) 
Abaixo são apresentadas as configurações eletrônicas de quatro átomos: 
 
X – 1s2 2s2 2p5 
Y – 1s2 2s2 2p6 3s2 
W – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
Z – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 
 
Sobre os átomos apresentados, assinale o que for correto. 
01. O elemento Y pode adquirir configuração de gás nobre se ganhar dois elétrons. 
02. Não existe diferença de energia entre os subníveis 3s e 3p no átomo W, pois a diferença entre esses 
subníveis é de 1 elétron. 
04. O raio atômico do elemento W é maior do que o raio atômico do elemento Z. 
08. A energia de ionização do elemento X é maior que a energia de ionização do elemento Y. 
16. O elemento Z tem a maior afinidade eletrônica entre os átomos apresentados. 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
01. errado. A fim de adquirir estabilidade eletrônica semelhante a um gás nobre, o elemento Y 
necessita perder dois elétrons ou ganhar 6 elétrons. 
02. errado. O subnível 3p apresenta mais energia que o elemento 3s. 
04. certo. Para elementos químicos situados em um mesmo período na tabela periódica, aquele 
que apresenta maior número atômico, apresenta menor raio atômico. Portanto, o elemento Z 
tem raio atômico menor que o W. 
08. certo. Quanto menor o raio atômico, maior a energia de ionização. 
16. certo. O elemento Z é o cloro e apresenta maior energia de ionização que o flúor. Esse caso 
é uma especificidade do elemento cloro. Essa exceção é raramente exigida em provas de 
vestibulares. 
Gabarito: 28 
 
48. (UEPG PR/2015) 
O raio atômico de um átomo isolado é calculado a partir da aplicação de técnicas de difração por raios X, 
sendo um dado muito importante, pois o comportamento dos elementos químicos e muitas das suas 
propriedades podem ser explicadas a partir dessa informação. Considerando a tabela abaixo e a influência 
do raio atômico sobre a variação de outras propriedades periódicas, assinale o que for correto. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 65 
 
 
01. O alumínio origina cátions trivalentes que apresentam raio maior do que 0,143 nm. 
02. Átomos de potássio e cálcio têm o mesmo número de níveis ou camadas eletrônicas, entretanto, o 
raio atômico de cálcio é menor, pois apresenta maior valor para Z. 
04. Em átomos de fósforo, a atração do núcleo sobre os elétrons do último nível de energia é maior do 
que em átomos de alumínio. 
08. Comparado com os demais elementos da tabela, o carbono é o mais eletropositivo, pois a 
eletropositividade aumenta com a redução do raio atômico. 
16. Átomos de cobalto são menores e mais eletronegativos do que átomos de potássio, pois a 
eletronegatividade aumenta conforme o raio atômico diminui. 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
01. errado. O raio atômico de um cátion é menor que o raio atômico do átomo neutro. 
02. certo. Potássio e cálcio encontram-se no mesmo período da tabela periódica, portanto 
apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas. Para elementos de um mesmo período, 
quanto maior o número atômico, menor o raio atômico. 
04. certo. A atração do núcleo sobre os elétrons de ametais é maior do que dos metais. 
08. errado. Os elementos mais eletropositivos são os metais, porque apresentam a menor 
capacidade de atração sobre os elétrons. 
16. certo. Para elementos de um mesmo período, quanto maior o número atômico, menor o raio 
atômico. 
Gabarito: 22 
 
49. (ENEM/2018/1ª Aplicação) 
Na mitologia grega, Nióbia era a filha de Tântalo, dois personagens conhecidos pelo sofrimento. O 
elemento químico de número atômico (Z) igual a 41 tem propriedades químicas e físicas tão parecidas 
com as do elemento de número atômico 73 que chegaram a ser confundidos. Por isso, em homenagem a 
esses dois personagens da mitologia grega, foi conferido a esses elementos os nomes de nióbio (Z = 41) e 
tântalo (Z = 73). Esses dois elementos químicos adquiriram grande importância econômica na metalurgia, 
na produção de supercondutores e em outras aplicações na indústria de ponta, exatamente pelas 
propriedades químicas e físicas comuns aos dois. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 66 
KEAN, S. A colher que desaparece: e outras histórias 
reais de loucura, amor e morte a partir dos elementos 
químicos. Rio de Janeiro: Zahar, 2011 (adaptado). 
 
A importância econômica e tecnológica desses elementos, pela similaridade de suas propriedades 
químicas e físicas, deve-se a 
 
a) terem elétrons no subnível f. 
b) serem elementos de transição interna. 
c) pertencerem ao mesmo grupo na tabela periódica. 
d) terem seus elétrons mas externos nos níveis 4 e 5, respectivamente. 
e) estarem localizados na família dos alcalinos terrosos e alcalinos, respectivamente. 
 
Comentários 
Sabendo que a prova do ENEM não apresenta tabela periódica, faz-se necessário escrever a 
distribuição eletrônica do nióbio (Z=41) e do tântalo (Z=73): 
41Nb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d3 
73Ta: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d3 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. O elemento nióbio (Nb) não apresenta elétrons no subnível f. 
b) Errado. Os elementos de transição interna terminam a sua distribuição eletrônica em f, 
porém, o nióbio e o tântalo terminam em d. Eles são elementos de transição externa. 
c) Certo. Os dois elementos terminam suas distribuições eletrônicas em d3, portanto, são 
encontrados no grupo 5. 
d) Errado. O nióbio apresenta seus elétrons mais externos no nível 5, porque tem dois elétrons 
no subnível 5s. O tântalo apresenta seus elétrons mais externos no nível 6, porque tem dois 
elétrons no subnível 6s. 
e) Errado. Os dois elementos terminam suas distribuições eletrônicas em d3, portanto, são 
encontrados no grupo 5. Os metais alcalinos e alcalinoterrosos estão localizados nos grupos 1 e 
2, respectivamente. 
Gabarito: C 
 
50. (ENEM/2017/1ª Aplicação) 
No ar que respiramos existem os chamados “gases inertes". Trazem curiosos nomes gregos, que 
significam "o Novo", "o Oculto", "o Inativo". E de fato são de tal modo inertes, tão satisfeitos em sua 
condição, que não interferem em nenhuma reação química, não se combinam com nenhum outro 
elemento e justamente por esse motivo ficaram sem ser observados durante séculos: só em 1962 um 
químico, depois de longos e engenhosos esforços, conseguiu forçar “o Estrangeiro” (o xenônio) a 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 67 
combinar-se fugazmente com o flúor ávido e vivaz, e a façanha pareceu tão extraordinária que lhe foi 
conferido o Prêmio Nobel. 
LEVI, P. A tabela periódica. 
Rio de Janeiro: Relume-Dumará, 1994 (adaptado). 
 
Qual propriedade do flúor justifica sua escolha como reagente para o processo mencionado? 
 
a) Densidade. 
b) Condutância. 
c) Eletronegatividade. 
d) Estabilidade nuclear. 
e) Temperatura de ebulição. 
 
Comentários 
A característica que o flúor apresenta para ligar-se a um outro átomo é a sua forte capacidade 
de atrair elétrons. A única propriedade lista que relaciona força de atração núcleo-elétron é a 
eletronegatividade. 
Gabarito: C 
 
51. (ENEM/2010/2ª Aplicação) 
O cádmio, presente nas baterias, pode chegar ao solo quando esses materiais são descartados de maneira 
irregular no meio ambiente ou quando são incinerados. Diferentemente da forma metálica, os íons Cd2+ 
são extremamente perigosos para o organismo, pois eles podem substituir íons Ca2+, ocasionando uma 
doença degenerativa nos ossos, tornando-os muito porosos e causando dores intensas nas articulações. 
Podem ainda inibir enzimas ativadas pelo cátion Zn2+, que são extremamente importantes para o 
funcionamento dos rins. A figura mostra a variação do raio de alguns metais e seus respectivos cátions. 
 
 
 
Com base no texto, a toxicidade do cádmio em sua forma iônica é consequência de esse elemento 
 
a) apresentar baixa energia de ionização, o que favorece a formação do íon e facilita sua ligação a outros 
compostos. 
b)possuir tendência de atuar em processos biológicos mediados por cátions metálicos com cargas que 
variam de +1 a +3. 
ESTRATÉGIA VESTIBULARES – TABELA PERIÓDICA 
 
 AULA 04 – TABELA PERIÓDICA 68 
c) possuir raio e carga relativamente próximos aos de íons metálicos que atual nos processos biológicos, 
causando interferência nesses processos. 
d) apresentar raio iônico grande, permitindo que ele cause interferência nos processos biológicos em que, 
normalmente, íons menores participam. 
e) apresentar carga +2, o que permite que ele cause interferência nos processos biológicos em que, 
normalmente, íons com cargas menores participam. 
 
Comentários 
Julgando os itens, tem-se: 
a) Errado. A energia de ionização é a energia mínima necessária para retirar elétrons de um 
átomo. O processo biológico não ocorre transformação de cádmio ou cálcio metálicos em íons. 
Os metais já se apresentam na forma iônica quando entram no corpo humano. 
b) Errado. Em compostos iônicos, além da carga, faz-se necessário ocorrer a compatibilidade da 
distância entre os íons. 
c) Certo. Os compostos iônicos interagem de acordo com a força elétrica que apresenta como 
parâmetros: carga e distância entre as partículas. O íon cádmio apresenta mesma carga, 
bivalente, do cálcio e raio atômico próximo. Portanto, o íon cádmio tem parâmetros afins que 
permitem ocorrer a substituição dos íons cálcio bivalente por íons cádmio bivalente. 
d) Errado. Além das cargas elétricas, os raios atômicos devem ser compatíveis. Dessa forma, 
partículas iônicas exercerão mesmas intensidades de interação iônica. 
e) Errado. Em compostos iônicos, além da carga, faz-se necessário ocorrer a compatibilidade da 
distância entre os íons. 
Gabarito: C