MEDICINA - CADERNO 1-555-556

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AULAS 11 e 12 Mudança de estado e influência da pressão 555
Exercícios de sala
1 Enem Ainda hoje, é muito comum as pessoas utilizarem vasilhames de barro (moringas ou potes de cerâmica não es-
maltada) para conservar água a uma temperatura menor do que a do ambiente. Isso ocorre porque: 
A o barro isola a água do ambiente, mantendo-a sempre a uma temperatura menor que a dele, como se fosse isopor.
B o barro tem poder de “gelar” a água pela sua composição química. Na reação, a água perde calor.
c o barro é poroso, permitindo que a água passe através dele. Parte dessa água evapora, tomando calor da moringa 
e do restante da água, que são assim resfriadas.
D o barro é poroso, permitindo que a água se deposite na parte de fora da moringa. A água de fora sempre está a uma 
temperatura maior que a de dentro.
E a moringa é uma espécie de geladeira natural, liberando substâncias higroscópicas que diminuem naturalmente a 
temperatura da água. 
2 Um calorímetro ideal possui em seu interior 1 kg de gelo a –50 °C. Por meio de um aparelho elétrico, esse gelo recebe 
energia até que se transforme em vapor, a 100 °C.
Considere: cgelo = 0,5 cal/(g·°C); cágua = 1 cal/(g·°C); Lfusão = 80 cal/g; 
Lvaporização = 540 cal/g.
Construa a curva de aquecimento tendo, no eixo horizontal, as quantidades de calor para cada etapa do aquecimento 
e, no eixo vertical, as temperaturas em °C.
3 UFRGS 2020 No início do mês de julho de 2019, foram registradas temperaturas muito baixas em várias cidades do 
país. Em Esmeralda, no Rio Grande do Sul, a temperatura atingiu –2 °C e pingentes de água congelada formaram-se 
em alguns lugares na cidade. 
O calor específico do gelo é 2,1 kJ/(kg·°C), e o calor latente de fusão da água é igual a 330 kJ/kg.
Sabendo que o calor específico da água é o dobro do calor específico do gelo, calcule a quantidade de calor por 
unidade de massa necessária para que o gelo a –2 °C se transforme em água a 10 °C.
A 355,2 kJ/kg
B 367,8 kJ/kg
c 376,2 kJ/kg
D 380,4 kJ/kg
E 384,6 kJ/kg 
MED_2021_L1_FIS_F3.INDD / 25-09-2020 (10:06) / GISELE.BAPTISTA / PROVA FINAL MED_2021_L1_FIS_F3.INDD / 25-09-2020 (10:06) / GISELE.BAPTISTA / PROVA FINAL
FísIcA AULAS 11 e 12 Mudança de estado e influência da pressão556
4 Unifesp 2016 Considere um copo de vidro de 100 g contendo 200 g de água líquida, ambos inicialmente em equilíbrio 
térmico a 20 °C. O copo e a água líquida foram aquecidos até o equilíbrio térmico a 50 °C, em um ambiente fechado 
por paredes adiabáticas, com vapor de água inicialmente a 120 °C. A tabela apresenta valores de calores específicos 
e latentes das substâncias envolvidas nesse processo.
Calor específico da água líquida 1 cal/(g⋅°C) 
Calor específico do vapor de água 0,5 cal/(g⋅°C) 
Calor específico do vidro 0,2 cal/(g⋅°C) 
Calor latente de liquefação do vapor de água –540 cal/g
Considerando os dados da tabela, que todo o calor perdido pelo vapor tenha sido absorvido pelo copo com água 
líquida e que o processo tenha ocorrido ao nível do mar, calcule:
a) a quantidade de calor, em cal, necessária para elevar a temperatura do copo com água líquida de 20 °C para 50 °C. 
b) a massa de vapor de água, em gramas, necessária para elevar a temperatura do copo com água líquida até atingir 
o equilíbrio térmico a 50 °C. 
5 Um barman observa que se apertar dois cubos de gelo um contra o outro eles tendem a ficar “grudados”. Explique 
esse fenômeno do ponto de vista da pressão e da temperatura de fusão do gelo.
 
 
 
 
 
 
Física • Livro 1 • Frente 3 • Capítulo 4
I. Leia as páginas de 306 a 312.
II. Faça os exercícios 2 e de 4 a 6 da seção “Revisando”.
III. Faça os exercícios propostos 2, 3, de 8 a 10, 19, 22 e 23.
Guia de estudos
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