MEDICINA - CADERNO 1-627-628

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TE
 3
AULAS 5 a 7 Termoquímica 627
4 Enem Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Por-
tanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão ( ∆Hc
°), definido 
como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte rela-
ciona algumas substâncias que contêm carbono e seu ∆Hc
° .
Substância Fórmula ∆Hc
° (kJ/mol)
benzeno C6H6(l) – 3 268
etanol C2H5OH(l) – 1 368
glicose C6H12O6(s) – 2 808
metano CH4(g) – 890
octano C8H18(l) – 5 471
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no am-
biente pela mesma quantidade de energia produzida? 
A Benzeno.
B Metano.
c Glicose.
D Octano.
5 UFSC (Adapt.) O ozônio é um gás instável e incolor nas condições atmosféricas, com odor característico, mesmo a bai-
xas concentrações. É um poderoso agente desinfetante e sua capacidade para desinfetar a água foi descoberta em 
1886. Nesse processo, a geração de ozônio ocorre pelo princípio da descarga elétrica, que acelera elétrons suficien-
temente para romper as ligações da molécula de oxigênio. Dessa forma, nos aparelhos utilizados para desinfecção 
da água, conhecidos como ozonizadores, ocorre a seguinte transformação:
3 O2(g) + 284 kJ → 2 O3(g)
De acordo com as informações acima, assinale a(s) proposição(ões) correta(s).
01 A molécula de O3 apresenta apenas duas ligações covalentes.
02 Na molécula de ozônio, os elétrons da ligação sofrem deslocamento, provocando um efeito de ressonância.
04 O3 é a forma alotrópica mais estável do elemento oxigênio. 
08 A reação de geração de ozônio é exotérmica. 
16 Na reação de geração do ozônio, a entalpia das moléculas de O2 é menor do que a entalpia das moléculas de O3. 
32 O2 e O3 são formas alotrópicas do elemento oxigênio.
Soma: 
Química • Livro 1 • Frente 3 • Capítulo 3
I. Leia as páginas de 322 a 327.
II. Faça os exercícios 1 e 2 da seção “Revisando”.
III. Faça os exercícios propostos 1, 2, de 4 a 7, 11 e de 14 a 16.
Guia de estudos
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QUíMIcA AULAS 8 a 10 Lei de Hess628
Lei de Hess
FRENTE 3
AULAS 8 a 10
O DH de uma reação só depende de seus estados inicial e 
final e independe de seus estados intermediários.
 y consequência: as equações termoquímicas podem ser tratadas como equações matemáticas.
Dadas as equações:
A B C D H
E F B D H
C E F H
+ → +
+ → +
+ →




;
;
;
 
 
 
∆
∆
∆
1
2
3
2
Qual o DH de A + 2 B + C → 3 F?
Pela lei de Hess, temos:
A B C D H
B D E F H
C E F H
A B C F
+ → +
+ → + −
+ → ⋅




+ + →
;
;
;
;
 
 
 2
 
∆
∆
∆
1
2
3
2
2 2 2
2 3 ∆ ∆ ∆ ∆H H H Hfinal = − + ⋅1 2 32
Exercícios de sala
1 Fuvest As reações, em fase gasosa, representadas pelas 
equações I, II e III, liberam, respectivamente, as quanti-
dades de calor Q1 J, Q2 J e Q3 J, sendo Q3 > Q2 > Q1.
I. 2 NH3 + 
5
2
 O2 → 2 NO + 3 H2O DH1 = –Q1 J
II. 2 NH3 + 
7
2
 O2 → 2 NO2 + 3 H2O DH2 = –Q2 J
III. 2 NH3 + 4 O2 → N2O5 + 3 H2O DH3 = –Q3 J
Assim sendo, a reação representada por
IV. N2O5 → 2 NO2 + 
1
2
 O2 DH4
será: 
A exotérmica, com DH4 = (Q3 – Q1) J.
B endotérmica, com DH4 = (Q2 – Q1) J.
c exotérmica, com DH4 = (Q2 – Q3) J.
D endotérmica, com DH4 = (Q3 – Q2) J.
E exotérmica, com DH4 = (Q1 – Q2) J.
2 Cefet-MG Para se defender dos inimigos, o besouro-
-bombardeiro consegue liberar, quando atacado, 
hidroquinona (C6H6O2) e peróxido de hidrogênio (H2O2). 
Essas duas substâncias reagem, formando um jato 
quente que espanta o agressor, de acordo com a se-
guinte equação:
C6H6O2(aq) + H2O2(aq) → C6H4O2(aq) + 2 H2O(l)
Conhecendo-se as equações termoquímicas:
C6H6O2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g) DH1 = +177 kJ
H2O(l) + 
1
2
 O2(g) → H2O2(aq) DH2 = –95 kJ
2 H2(g) + O2(g) → 2 H2O(l) DH3 = –572 kJ
a variação de entalpia (DH) para a reação de defesa 
do besouro-bombardeiro, em kJ, é igual a 
A –14.
B –104.
c –204.
D –300.
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