MEDICINA - CADERNO 1-649-650

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TE
 4
AULAS 8 e 9 Sais I 649
FRENTE 4
AULAS 8 e 9
Sais I
Definição
Sais são compostos iônicos provenientes da reação de 
neutralização total ou parcial entre um ácido e uma base 
de Arrhenius.
Formulação



H+x A
x– ⇒ Ácido
Cy+ (OH)–y ⇒ Base
H+x A
x– + Cy+ (OH)–y → Cx
y+ Ay
x– + H2O
Cy+ Ax– ⇒ CxAy (sal)
(não balanceada)
Nomenclatura
Ácido Sal
ídrico eto
ico ato
oso ito
Reações de neutralização
Neutralização total: (sais neutros)
Não há sobras de H+ ou OH–.
 y HCl + NaOH → NaCl + H2O
 y H2S + Ca(OH)2 → CaS + 2 H2O
 y H2SO4 + 2 KOH → K2SO4 + 2 H2O
1 Unesp 2012 Bicarbonato de sódio e carbonato de sódio são duas substâncias químicas muito presentes no cotidiano. 
Entre várias aplicações, o bicarbonato de sódio é utilizado como antiácido estomacal e fermento de pães e bolos, e 
o carbonato de sódio, conhecido como barrilha ou soda, tem sua principal aplicação na fabricação de vidro comum.
As fórmulas químicas do bicarbonato de sódio e do carbonato de sódio estão corretas e respectivamente represen-
tadas em:
a NaHCO3 e NaOH.
b Na(CO3)2 e NaHCO3.
c NaHCO3 e Na2CO3.
d Na(HCO3)2 e NaOH.
e Na2HCO3 e Na2CO3.
Neutralização parcial: (sais ácidos 
ou sais básicos)
Há sobras de H+ (sais ácidos) ou OH– (sais básicos)
H SO NaOH NaHSO H O
HNO
Hidrogenossal
ou sal ácido
2 4
1 1
4 2
3
+  → +: ��� ��
++  → +Ca OH Ca OH NO H O
Hidroxissal
ou sal báico
( ) ( ):2
1 1
3 2� �� ��
A classificação de um sal em sal ácido ou sal básico de-
pende apenas da presença de H+ ou de OH– no composto. 
Entretanto, o caráter ácido ou básico do sal depende da força 
do ácido e da força da base de origem do sal.
Atenção
Para se determinar o caráter ácido ou básico de um sal, predomina o 
caráter do mais forte.
Exemplos:
Na C Sal de caráter neutro
Na C
base
forte
ácido
forte
base
forte
 

l →
2 OO Sal de carácter básico
NH C
ácido
fraco
base
fraca
ácido
fort
3
4


→
l
ee
Sal de carácter ácido

→
Exercícios de sala
MED_2021_L1_QUI_F4.INDD / 28-09-2020 (09:06) / FABRICIO.REIS3 / PROVA FINAL
Química AULAS 8 e 9 Sais I650
Química • Livro 2 • Frente 2 • Capítulo 5
I. Leia as páginas de 208 a 214.
II. Faça o exercício 3 da seção “Revisando”.
III. Faça os exercícios propostos de 4 a 12.
Guia de estudos
2 IFSC 2011 A azia é uma sensação de “queimação” no 
estômago, relacionada à acidez do suco gástrico, e 
pode ser provocada por alimentação em excesso, ali-
mentação deficiente, estresse, entre outros motivos. 
Alguns medicamentos indicados para o alívio dos 
sintomas contêm, normalmente, substâncias como 
Al(OH)3 e Mg(OH)2. 
Nesse contexto e com relação a ácidos, bases e rea-
ções de neutralização, é correto afirmar que:
a as substâncias: H2SO4, NaHSO4, H2CO3 e NaHCO3 
podem ser classificadas como ácidos, conforme a 
definição de Arrhenius.
b Al(OH)3 e Mg(OH)2 podem ser classificados como 
sais básicos.
c como produto da neutralização do ácido clorídrico, 
presente no suco gástrico, por hidróxido de alumí-
nio ter-se-á uma solução aquosa de AlCl3.
d as bases como o hidróxido de alumínio e o hidró-
xido de magnésio são substâncias moleculares e, 
portanto, não se dissolvem bem na água.
e os ácidos formam soluções aquosas não conduto-
ras de eletricidade.
3 PUC-Minas 2016 O gesso, sulfato de cálcio anidro en-
durecido, é um sal muito utilizado em diversas áreas 
do conhecimento, tais como: medicina (imobiliza-
ção de membros com fratura) e ornamentações, por 
exemplo. Sobre a função inorgânica sal, assinale a al-
ternativa cORReTa.
a Os sais são provenientes de uma reação entre um 
ácido e a água.
b Os hidrogenossais são provenientes de uma 
reação de neutralização parcial, ou seja, alguns hi-
drogênios ionizáveis não são neutralizados.
c Soluções salinas não são boas condutoras de 
eletricidade.
d A classificação de “sais hidratados” se justifica por 
serem na verdade soluções salinas.
4 Complete as seguintes neutralizações parciais:
a) H SO NaOH2 4
1 1+  → :
b) H BO Fe OH3 3 2
1 1+ ( )  → :
c) H As O KOH4 2 7
1 1+  → :
d) H As O NH OH4 2 7 4
1 2+  → :
e) HC A OHl l+ ( )  →3 1 1 :
MED_2021_L1_QUI_F4.INDD / 26-09-2020 (16:24) / LEONEL.MANESKUL / PROVA FINAL
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