MEDICINA - CADERNO 2-655-656

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 2
AULAS 19 e 20 Densidade dos gases e leis de efusão e de difusão 655
3 UFPI Bolas de tênis são preenchidas com ar 
(MMmédia = 29 g) a uma pressão de 2 atm e seladas 
em latas também com ar a 2 atm para evitar vazamen-
to do ar. Indique a alternativa para reduzir o efeito de 
queda de pressão da bola, mantendo a sua perfor-
mance após abertura da lata. 
a Preencher a bola de tênis com gás SF6 (MM = 146 g).
b Revestir a parte interna da bola com material flexí-
vel mas de maior porosidade.
c Encher as bolas para atingir pressão de 1 atm.
d Encher a bola com gás CH4 (MM = 16 g).
e Utilizar gás N2 (MM = 28 g) para encher as bolas.
Química • Livro 1 • Frente 2 • Capítulo 2
I. Leia as páginas de 285 a 288.
II. Faça o exercício 9 da seção “Revisando”.
III. Faça os exercícios propostos 56, 57, de 59 a 65, 68 e 69.
Guia de estudos
4 Fatec Etilamina (C2H5NH2), um composto volátil, com 
odor de peixe, semelhante à amônia (NH3(g)), interage 
com cloreto de hidrogênio (HCl(g)) formando o cloreto 
de etilamônio (C2H5NH3Cl), um sólido branco e inodoro.
Num dos extremos de um tubo de difusão, colocou-
-se um chumaço de algodão embebido com solução 
concentrada de etilamina, e no outro extremo, al-
godão embebido em solução concentrada de HCl, 
como na figura.
Algodão embebido
em etilamina
Tubo de vidro
Algodão embebido
em HC
Dados:
Massa molar HCl = 36,5 g/mol.
Massa molar da etilamina = 45 g/mol.
Assinale a alternativa que contém observação correta 
sobre a experiência. 
a As condições experimentais não foram adequadas 
à produção do cloreto de etilamônio.
b A velocidade de deslocamento dos gases é direta-
mente proporcional às respectivas massas molares.
c Um anel de cloreto de etilamônio surgiu mais próxi-
mo ao extremo que contém HCl.
d Um anel de cloreto de etilamônio surgiu a igual dis-
tância dos dois extremos do tubo.
e Um anel de cloreto de etilamônio surgiu mais próxi-
mo ao extremo que contém etilamina.
PDF FINAL / CONFIGURAÇÕES DO DOCUMENTO ATUAL / WALTER.TIERNO / 19-12-2020 (15:15)
Química AULAS 21 e 22 Lei das reações químicas656
FRENTE 2
AULAS 21 e 22
Lei das reações químicas
Lei de Lavoisier
Em um sistema fechado, não há alteração de massa durante uma reação química (conservação das massas).
A B C D
m m m m
m m m m
A B C D
A B C D
+  → + + = +
 
 
Lei de Proust
As proporções entre as substâncias que efetivamente participam de uma reação química são fixas (proporções fixas).
A B C D
eriência m m m m
eriência m m m m
ma
A B C D
a
A A A A
+  → +
1
2
exp
exp ' ' ' '
:
:
AA
A
B
B
C
C
D
Dm
m
m
m
m
m
m' ' ' '
= = =
Lei de Gay-Lussac
As proporções volumétricas entre as substâncias gasosas que efetivamente participam de uma reação química são fixas.
A g B g C g D s
eriência v v v
eriência v
a
A B C
a
A
( ) ( ) ( ) ( )
exp
exp '
+  → +
1
2
:
: vv v
v
v
v
v
v
v
B C
A
A
B
B
C
C
' '
' ' '
= =
Exercícios de sala
1 Feevale 2016 Imagine que, em uma balança de pratos, 
conforme mostra a figura 1, nos recipientes I e II, foram 
colocadas quantidades iguais de um mesmo sólido: 
palha de ferro ou carvão. Foi ateado fogo à amostra 
contida no recipiente II. Depois de cessada a queima, 
o arranjo tomou a disposição da figura 2.
Figura 1
(I) (I)(II) (II)
Figura 2
As equações para as reações envolvidas são apre-
sentadas a seguir.
C(s) + O2(g) → CO2(g)
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Considerando o resultado do experimento (figura 2), 
marque a alternativa que explica corretamente o que 
aconteceu. 
a O sólido contido nos dois recipientes é carvão, e, 
quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais 
pesado, pois o carvão reagiu com o oxigênio do ar 
e transformou-se em CO2. 
b O recipiente I continha carvão, e o recipiente II, 
palha de ferro. Quando cessada a queima, o re-
cipiente II ficou mais pesado, já que na reação 
ocorreu a incorporação de oxigênio do ar no pro-
duto formado (Fe2O3). 
c O sólido contido nos dois recipientes é palha de fer-
ro, e, quando cessada a queima, o recipiente II ficou 
mais pesado, já que na reação ocorreu a incorpora-
ção de oxigênio do ar no produto formado (Fe2O3). 
d O recipiente I continha palha de ferro, e o reci- 
piente II, carvão. Quando cessada a queima, o 
recipiente II ficou mais pesado, pois o carvão reagiu 
com o oxigênio do ar e transformou-se em CO2.
e O sólido contido nos dois recipientes é carvão, e 
quando cessada a queima, o recipiente II ficou mais 
leve, pois o carvão reagiu com o oxigênio do ar e 
transformou-se em CO2. 
MED_2021_L2_QUI_F2_LA.INDD / 19-12-2020 (03:37) / FABRICIO.REIS3 / PROVA FINAL MED_2021_L2_QUI_F2_LA.INDD / 19-12-2020 (03:37) / FABRICIO.REIS3 / PROVA FINAL