QuiFácil - FUVEST Química Geral 2001 a 2013 Parte 1 - quifacil com br PR

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Lista de Exercícios FUVEST 
Química Geral 2001 a 2013 Parte 1 quifacil.com.br 
 
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FUVEST 
 
Tags: Cálculo Estequiométrico; Funções Inorgânicas; Fórmulas Químicas; Gases; Misturas; Tabela Periódica; Teoria Atômico 
Molecular; Leis Ponderais e Volumétricas. 
 
01 - (FUVEST SP/2006/1ªFase) 
O tanque externo do ônibus espacial Discovery carrega, separados, 1,20 x 106 L de hidrogênio líquido a –253 ºC e 0,55 x 106 
L de oxigênio líquido a –183 ºC. Nessas temperaturas, a densidade do hidrogênio é 34mol/L (equivalente a 0,068 g/mL) e a 
do oxigênio é 37mol/L (equivalente a 1,18 g/mL). 
Dados: 
H = 1,0; O =16 
Considerando o uso que será feito desses dois líquidos, suas quantidades (em mols), no tanque, são tais que há 
a) 100% de excesso de hidrogênio. 
b) 50% de excesso de hidrogênio. 
c) proporção estequiométrica entre os dois. 
d) 25% de excesso de oxigênio. 
e) 75% de excesso de oxigênio. 
 
 
 
 
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02 - (FUVEST SP/2012) 
Volumes iguais de uma solução de I2 (em solvente orgânico apropriado) foram colocados em cinco diferentes frascos. Em 
seguida, a cada um dos frascos foi adicionada uma massa diferente de estanho (Sn), variando entre 0,2 e 1,0 g. Em cada 
frasco, formou-se uma certa quantidade de SnI4, que foi, então, purificado e pesado. No gráfico abaixo, são apresentados os 
resultados desse experimento. 
 
 
Com base nesses resultados experimentais, é possível afirmar que o valor da relação 
Sn domolar massa
I domolar massa 2
 
é, aproximadamente, 
a) 1 : 8 
b) 1 : 4 
 
 
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c) 1 : 2 
d) 2 : 1 
e) 4 : 1 
 
03 - (FUVEST SP/2010/1ªFase) 
Sob condições adequadas, selênio (Se) e estanho (Sn) podem reagir, como representado pela equação 
2 Se + Sn  SnSe2 
Em um experimento, deseja-se que haja reação completa, isto é, que os dois reagentes sejam totalmente consumidos. 
Sabendo-se que a massa molar do selênio (Se) é 2/3 da massa molar do estanho (Sn), a razão entre a massa de selênio e a 
massa de estanho (mSe : mSn), na reação, deve ser de 
a) 2 : 1 
b) 3 : 2 
c) 4 : 3 
d) 2 : 3 
e) 1 : 2 
 
04 - (FUVEST SP/2010/2ªFase) 
O sólido MgCl2·6NH3 pode decompor-se, reversivelmente, em cloreto de magnésio e amônia. A equação química que 
representa esse processo é: 
 
 
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aquecimento
MgCl2.6NH3(s) MgCl2(s) + 6 NH3(g)
 
 
Ao ser submetido a um aquecimento lento, e sob uma corrente de nitrogênio gasoso, o sólido MgCl2·6NH3 perde massa, 
gradativamente, como representado no gráfico: 
 
 
 
As linhas verticais, mostradas no gráfico, delimitam as três etapas em que o processo de decomposição pode ser dividido. 
 
a) Calcule a perda de massa, por mol de MgCl2·6 NH3, em cada uma das três etapas. 
 3 Etapa
 2 Etapa
 1 Etapa
 
 
b) Com base nos resultados do item anterior, escreva uma equação química para cada etapa de aquecimento. Cada uma 
dessas equações deverá representar a transformação que ocorre na etapa escolhida. 
 
c) No processo descrito, além do aquecimento, que outro fator facilita a decomposição do MgCl2·6NH3? Explique. 
Dados: 
 
 
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massa molar (g/mol): 
MgCl2·6NH3....... 197 
NH3..................... 17,0 
 
05 - (FUVEST SP/2006/1ªFase) 
Embalagens de fertilizantes do tipo NPK trazem três números, compostos de dois algarismos, que se referem, 
respectivamente, ao conteúdo de nitrogênio, fósforo e potássio, presentes no fertilizante. O segundo desses números dá o 
conteúdo de fósforo, porém expresso como porcentagem, em massa, de pentóxido de fósforo. Para preparar 1 kg de um 
desses fertilizantes, foram utilizados 558 g de mono-hidrogenofosfato de amônio e 442 g de areia isenta de fosfatos. Na 
embalagem desse fertilizante, o segundo número, relativo ao fósforo, deve ser, aproximadamente, 
Dados:
 Massa molar 
 (g/mol)
mono-hidrogenofosfato de amônio 132
pentóxido de fósforo 142
 
 
 
a) 10 
b) 20 
c) 30 
d) 40 
e) 50 
 
 
 
 
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06 - (FUVEST SP/2004/2ªFase) 
Para demonstrar a combustão de substâncias em oxigênio puro, este gás pode ser gerado a partir de água sanitária e água 
oxigenada, que contêm, respectivamente, hipoclorito de sódio e peróxido de hidrogênio. A reação que ocorre pode ser 
representada por : 
NaClO + H2O2  NaCl + H2O + O2(g) . 
É assim que, num frasco, coloca-se certo volume de água oxigenada e acrescenta-se, aos poucos, certo volume de água 
sanitária. Observa-se forte efervescência. Ao final da adição, tampa-se o frasco com um pedaço de papelão. Em seguida, 
palha de aço, presa a um fio de cobre, é aquecida em uma chama até ficar em brasa. O frasco com oxigênio é destampado e, 
rapidamente, a palha de aço rubra é nele inserida. Então, observa-se luminosidade branca intensa, com partículas de ferro 
incandescentes espalhando-se pelo frasco. 
a) Calcule o volume de água sanitária quando se usa, no experimento, um frasco de volume adequado, sabendo-se que 
deve ser gerado, nas condições ambiente, um volume de 500mL de oxigênio, volume este suficiente para expulsar o ar e 
preencher o frasco. 
b) Explique por que, ao ar atmosférico, o ferro fica apenas vermelho rubro, mas queima rapidamente, quando exposto a 
oxigênio puro. 
Dados: volume molar do oxigênio nas condições ambiente . . . . 25,0L/mol 
massa molar do Cl . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 35,5g/mol 
densidade da água sanitária . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1,0g/mL 
composição da água sanitária: 2,13g de Cl, na forma de hipoclorito, em 100g de solução aquosa. 
 
 
 
 
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07 - (FUVEST SP/2007/2ªFase) 
Um determinado agente antimofo consiste em um pote com tampa perfurada, contendo 80 g de cloreto de cálcio anidro que, 
ao absorver água, se transforma em cloreto de cálcio diidratado O)2H . (CaCl 22 . Em uma experiência, o agente foi mantido 
durante um mês em ambiente úmido. A cada 5 dias, o pote foi pesado e registrado o ganho de massa: 
4530
3725
3020
2215
1510
75
00
g / massa de ganhodias
 
Dados: 
massas molares (g / mol) 
água...............….... 18 
cloreto de cálcio....111 
 
a) Construa, na folha de respostas ao lado, o gráfico que representa o ganho de massa versus o número de dias. 
b) Qual o ganho de massa quando todo o cloreto de cálcio, contido no pote, tiver se transformado em cloreto de cálcio 
diidratado? Mostre os cálculos. 
c) A quantos dias corresponde o ganho de massa calculado no item anterior? Indique no gráfico, utilizando linhas de 
chamada. 
 
 
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08 - (FUVEST SP/2005/2ªFase) 
Uma jovem senhora, não querendo revelar sua idade, a não ser às suas melhores amigas, convidou-as para festa de 
aniversário, no sótão de sua casa, que mede 3,0 m x 2,0 m x 2,0 m. O bolo de aniversário tinha velas em número igual à 
idade da jovem senhora, cada uma com 1,55 g de parafina.As velas foram queimadas inteiramente, numa reação de 
combustão completa. Após a queima, a porcentagem de gás carbônico, em volume, no sótão, medido nas condições-
ambiente, aumentou de 0,88 %. Considere que esse aumento resultou, exclusivamente, da combustão das velas. 
Dados: 
massa molar da parafina, C22H46 = 310 g mol-1 
volume molar dos gases nas condições-ambiente de pressão e temperatura: 24L mol-1 
 
 
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a) Escreva a equação de combustão completa da parafina. 
b) Calcule a quantidade de gás carbônico, em mols, no sótão, após a queima das velas. 
c) Qual é a idade da jovem senhora? Mostre os cálculos. 
 
09 - (FUVEST SP/2001/2ªFase) 
Uma mistura de carbonato de amônio e carbonato de cálcio foi aquecida até a completa decomposição. Obteve-se 0,20 mol 
de um resíduo sólido, além de uma mistura gasosa que, resfriada a 25 ºC, condensou-se parcialmente. A fase gasosa 
restante, a essa mesma temperatura e sob 1 atm de pressão, ocupou 12,2 L. 
a) Escreva a equação que representa a decomposição do carbonato de amônio e a que representa a decomposição do 
carbonato de cálcio, indicando o estado físico de cada substância a 25 ºC. 
b) Calcule a quantidade, em mols, de carbonato de amônio e de carbonato de cálcio na mistura original. 
Dados: 
 Volume molar dos gases a 25 ºC e 1 atm: 24,4 L/mol 
 A pressão de vapor d'água, a 25 ºC, é desprezível. 
 
10 - (FUVEST SP/2013/1ªFase) 
Uma moeda antiga de cobre estava recoberta com uma camada de óxido de cobre (II). Para restaurar seu brilho original, a 
moeda foi aquecida ao mesmo tempo em que se passou sobre ela gás hidrogênio. Nesse processo, formou-se vapor de água 
e ocorreu a redução completa do cátion metálico. 
 
 
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As massas da moeda, antes e depois do processo descrito, eram, respectivamente, 0,795 g e 0,779 g. 
Assim sendo, a porcentagem em massa do óxido de cobre (II) presente na moeda, antes do processo de restauração, era 
 
Dados: 
 Massas molares (g/mol) 
 H = 1,00 
 O = 16,0 
 Cu = 63,5 
a) 2% 
b) 4% 
c) 8% 
d) 10% 
e) 16% 
 
11 - (FUVEST SP/2001/1ªFase) 
O alumínio é produzido a partir do minério bauxita, do qual é separado o óxido de alumínio que, em seguida, junto a um 
fundente, é submetido à eletrólise. A bauxita contém cerca de 50%, em massa, de óxido de alumínio. De modo geral, desde 
que o custo da energia elétrica seja o mesmo, as indústrias de alumínio procuram se estabelecer próximas a: 
 
 
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a) zonas litorâneas, pela necessidade de grandes quantidades de salmoura para a eletrólise. 
b) centros consumidores de alumínio, para evitar o transporte de material muito dúctil e maleável e, portanto, facilmente 
deformável. 
c) grandes reservatórios de água, necessária para separar o óxido de alumínio da bauxita. 
d) zonas rurais, onde a chuva ácida, que corrói o alumínio, é menos freqüente. 
e) jazidas de bauxita, para não se ter de transportar a parte do minério (mais de 50%) que não resulta em alumínio. 
 
 
12 - (FUVEST SP/2005/1ªFase) 
Uma solução aquosa de penicilina sofre degradação com o tempo, perdendo sua atividade antibiótica. Para determinar o 
prazo de validade dessa solução, sua capacidade antibiótica foi medida em unidades de penicilina G.* Os resultados das 
medidas, obtidos durante sete semanas, estão no gráfico. 
 
 
 
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* Uma unidade de penicilina G corresponde a 0,6 g dessa substância. 
Supondo-se como aceitável uma atividade de 90% da inicial, o prazo de validade da solução seria de: 
a) 4 dias 
b) 10 dias 
c) 24 dias 
d) 35 dias 
e) 49 dias 
 
13 - (FUVEST SP/2013/2ªFase) 
A transformação representada pela equação química 
2 MnO–4 (aq) + 5 C2O2–4 (aq) + 16 H+(aq)  2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O(l) 
foi efetuada em condições de temperatura e pressão tais que o volume molar do CO2(g) era de 22 L/mol. Se x é o número de 
mols de MnO–4, gastos na reação, e V é o volume, medido em litros, de CO2(g) gerado pela reação, obtenha 
 
a) V como função de x; 
b) a quantidade, em mols, de MnO–4 que ser.o gastos para produzir 440 L de CO2(g). 
 
 
 
 
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14 - (FUVEST SP/2006/1ªFase) 
Com a chegada dos carros com motor Flex, que funcionam tanto com álcool quanto com gasolina, é importante comparar o 
preço do litro de cada um desses combustíveis. Supondo-se que a gasolina seja octano puro e o álcool, etanol anidro, as 
transformações que produzem energia podem ser representadas por: 
C8H18(l) + 25/2 O2(g)  8CO2(g) + 9H2O(g) + 5100kJ 
C2H5OH(l) + 3 O2(g)  2CO2(g) + 3H2O(g) + 1200kJ 
Considere que, para o mesmo percurso, idêntica quantidade de energia seja gerada no motor Flex, quer se use gasolina, 
quer se use álcool. Nesse contexto, será indiferente, em termos econômicos, usar álcool ou gasolina se o quociente entre o 
preço do litro de álcool e do litro de gasolina for igual a: 
 
Dados:
 Massa molar (g/mol) Densidade (g/mL)
octano 114 0,70
etanol 46 0,80
 
 
 
 
 
 
a) 1/2 
b) 2/3 
c) 3/4 
d) 4/5 
e) 5/6 
 
 
 
 
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15 - (FUVEST SP/2007/1ªFase) 
A cúpula central da Basílica de Aparecida do Norte receberá novas chapas de cobre que serão envelhecidas artificialmente, 
pois, expostas ao ar, só adquiririam a cor verde das chapas atuais após 25 anos. Um dos compostos que conferem cor verde 
às chapas de cobre, no envelhecimento natural, é a malaquita, CuCO3 . Cu(OH)2 . Dentre os constituintes do ar atmosférico, 
são necessários e suficientes para a formação da malaquita: 
a) nitrogênio e oxigênio. 
b) nitrogênio, dióxido de carbono e água. 
c) dióxido de carbono e oxigênio. 
d) dióxido de carbono, oxigênio e água. 
e) nitrogênio, oxigênio e água. 
 
16 - (FUVEST SP/2001/1ªFase) 
Um químico leu a seguinte instrução num procedimento descrito no seu guia de laboratório: 
“Dissolva 5,0 g do cloreto em 100 mL de água, à temperatura ambiente...” 
Dentre as substâncias abaixo, qual pode ser a mencionada no texto? 
a) Cl2 
b) CCl4 
c) NaClO 
d) NH4Cl 
 
 
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e) AgCl 
 
17 - (FUVEST SP/2012) 
Observa-se que uma solução aquosa saturada de HCl libera uma substância gasosa. Uma estudante de química procurou 
representar, por meio de uma figura, os tipos de partículas que predominam nas fases aquosa e gasosa desse sistema – sem 
representar as partículas de água. A figura com a representação mais adequada seria 
 
a)
 
b)
 
c)
 
 
 
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d)
 
e)
 
 
18 - (FUVEST SP/2011/2ªFase) 
Monóxido de carbono é um gás inodoro, incolor e muito tóxico. Um método para determinar sua concentração no ar consiste 
em fazê-Io reagir, completamente, com pentóxido de di-iodo, a temperaturas entre 160 °C e 180 °C. Nesse processo, o 
monóxido de carbono é oxidado, formandose também uma substância simples. Medindo-se a massa dessa substância 
simples, é possível calcular a concentração de monóxido de carbono no ar. 
 
a) Escreva a equação química balanceada da reação entre pentóxidode di-iodo e monóxido de carbono. 
 O pentóxido de di-iodo é um sólido que absorve água rapidamente, em condições ambientes, transformando-se num 
ácido monoprótico. 
b) Escreva a equação química balanceada da reação entre pentóxido de di-iodo e água. 
 
 
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 Se o ácido monoprótico mencionado for aquecido a temperaturas acima de 200 °C, sofrerá decomposição, 
regenerando o pentóxido de di-iodo e a água. 
c) Determine a porcentagem da massa inicial desse ácido que se transforma em água por aquecimento acima de 200 °C. 
Mostre os cálculos. 
127I 
16O 
1H 
mol g 
molar massa
 1-
 
 
19 - (FUVEST SP/2004/1ªFase) 
“São animadores os números da safra de grãos do Brasil, que deverá colher neste ano o recorde histórico de 120 milhões de 
toneladas. Com isto, o Brasil deverá tornar-se o maior exportador mundial de soja, suplantando os Estados Unidos”. 
Folha de São Paulo, 2003 
O acréscimo de produção de soja citado acarretará 
I. aumento do “buraco na camada de ozônio”, pois nas plantações de soja são utilizados clorofluorocarbonetos como 
fertilizantes. 
II. maior consumo de água, necessária à irrigação, que, em parte, será absorvida pelo vegetal. 
III. aumento da quantidade de CO2 atmosférico, diretamente produzido pela fotossíntese. 
IV. aumento da área de solos ácidos, gerados pela calagem, em que se utiliza calcário com altos teores de óxido de cálcio 
e óxido de magnésio. 
 
 
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Dessas afirmações, 
a) somente I é correta. 
b) somente II é correta. 
c) somente II e III são corretas. 
d) somente III e IV são corretas. 
e) todas são corretas. 
 
20 - (FUVEST SP/2004/2ªFase) 
Industrialmente, alumínio é obtido a partir da bauxita. Esta é primeiro purificada, obtendo-se o óxido de alumínio, Al2O3, que 
é, em seguida, misturado com um fundente e submetido a uma eletrólise ígnea, obtendo-se, então, o alumínio. As principais 
impurezas da bauxita são: Fe2O3, que é um óxido básico e SiO2, que é um óxido ácido. Quanto ao Al2O3, trata-se de um 
óxido anfótero, isto é, de um óxido que reage tanto com ácidos quanto com bases. 
a) Na primeira etapa de purificação da bauxita, ela é tratada com solução aquosa concentrada de hidróxido de sódio. 
Neste tratamento, uma parte apreciável do óxido de alumínio solubiliza-se, formando NaAl(OH)4. Escreva a equação química 
balanceada que representa tal transformação. 
b) Se a bauxita fosse tratada com solução aquosa concentrada de ácido clorídrico, quais óxidos seriam solubilizados? 
Justifique por meio de equações químicas balanceadas. 
 
 
 
 
 
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21 - (FUVEST SP/2004/1ªFase) 
Com a finalidade de determinar a fórmula de certo carbonato de um metal Me, seis amostras, cada uma de 0,0100 mol desse 
carbonato, foram tratadas, separadamente, com volumes diferentes de ácido clorídrico de concentração 0,500 mol/L. Mediu-
se o volume de gás carbônico produzido em cada experiência, à mesma pressão e temperatura. 
V(HCl)/mL 30 60 90 120 150 180
V(CO )/mL 186 372 558 744 744 7442
 
 
O volume molar do gás carbônico, nas condições da experiência, é igual a 24,8 L/mol. 
Então, a fórmula do carbonato deve ser: 
a) Me2CO3 
b) MeCO3 
c) Me2(CO3)3 
d) Me(CO3)2 
e) Me2(CO3)5 
 
22 - (FUVEST SP/2012/2ªFase) 
Uma estudante de Química realizou um experimento para investigar as velocidades de difusão dos gases HCl e NH3. 
Para tanto, colocou, simultaneamente, dois chumaços de algodão nas extremidades de um tubo de vidro, como mostrado na 
figura abaixo. Um dos chumaços estava embebido de solução aquosa de HCl (g), e o outro, de solução aquosa de NH3 (g). 
 
 
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Cada um desses chumaços liberou o respectivo gás. No ponto de encontro dos gases, dentro do tubo, formou-se, após 10 s, 
um anel de sólido branco (NH4Cl), distante 6,0 cm do chumaço que liberava HCl (g). 
 
a) Qual dos dois gases, desse experimento, tem maior velocidade de difusão? Explique. 
b) Quando o experimento foi repetido a uma temperatura mais alta, o anel de NH4Cl (s) se formou na mesma posição. O 
tempo necessário para a formação do anel, a essa nova temperatura, foi igual a, maior ou menor do que 10 s? Justifique. 
c) Com os dados do experimento descrito, e sabendo-se a massa molar de um dos dois gases, pode-se determinar a 
massa molar do outro. Para isso, utiliza-se a expressão 
 
3
3
r do NHmassa mola
r do HCmassa mola
(g)o do HC de difusãvelocidade
(g)o do NH de difusãvelocidade l
l
 
Considere que se queira determinar a massa molar do HCl. Caso o algodão embebido de solução aquosa de NH3 (g) seja 
colocado no tubo um pouco antes do algodão que libera HCl (g) (e não simultaneamente), como isso afetará o valor obtido 
para a massa molar do HCl? Explique. 
 
 
 
 
 
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23 - (FUVEST SP/2008/1ªFase) 
A velocidade com que um gás atravessa uma membrana é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. 
Três bexigas idênticas, feitas com membrana permeável a gases, expostas ao ar e inicialmente vazias, foram preenchidas, 
cada uma, com um gás diferente. Os gases utilizados foram hélio, hidrogênio e metano, não necessariamente nesta ordem. 
As bexigas foram amarradas, com cordões idênticos, a um suporte. 
 
Decorrido algum tempo, observou-se que as bexigas estavam como na figura. Conclui-se que as bexigas A, B e C foram 
preenchidas, respectivamente, com 
a) hidrogênio, hélio e metano. 
b) hélio, metano e hidrogênio. 
c) metano, hidrogênio e hélio. 
d) hélio, hidrogênio e metano. 
e) metano, hélio e hidrogênio. 
Dados – massas molares (g/mol): 
H ... 1,0 ; He ... 4,0 ; C ... 12 
 
 
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Massa molar média do ar ... 29 g/mol 
24 - (FUVEST SP/2006/2ªFase) 
Uma balança de dois pratos, tendo em cada prato um frasco aberto ao ar, foi equilibrada nas condições-ambiente de pressão 
e temperatura. Em seguida, o ar atmosférico de um dos frascos foi substituído, totalmente, por outro gás. Com isso, a balança 
se desequilibrou, pendendo para o lado em que foi feita a substituição. 
a) Dê a equação da densidade de um gás (ou mistura gasosa), em função de sua massa molar (ou massa molar média). 
b) Dentre os gases da tabela, quais os que, não sendo tóxicos nem irritantes, podem substituir o ar atmosférico para que 
ocorra o que foi descrito? Justifique. 
Gás M/g mol1 
 H2 2 
 He 4 
 NH3 17 
 CO 28 
 ar 29 
 O2 32 
 CO2 44 
 NO2 46 
 SO2 64 
Equação dos gases ideais: PV = nRT 
 
 
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P = pressão 
V = volume 
n = quantidade de gás 
R = constante dos gases 
T = temperatura 
M = massa molar (ou massa molar média) 
 
25 - (FUVEST SP/2001/1ªFase) 
Deseja-se preparar e recolher os gases metano, amônia e cloro. As figuras I, II e III mostram dispositivos de recolhimento de 
gases em tubos de ensaio. 
 
 
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.
.
. ...
..
.. ..
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......
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.
... .. ..
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:::
III
III
Gás
Gás
Gás
 
Considerando os dados da tabela abaixo, 
massa molar solubilidade em 
 g/mol água 
metano 16 desprezível 
amônia 17 alta 
cloro 71 alta 
ar 29 baixa 
 
 
 
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escolha, dentre os dispositivos apresentados, os mais adequados para recolher, nas condições ambientes, metano, amônia e 
cloro. Esses dispositivos são, respectivamente, 
a) II, II e III. 
b) III, I e II 
c) II, III e I. 
d) II, I e III. 
e) III, III e I. 
 
26 - (FUVEST SP/2012/2ªFase) 
A um recipiente, contendo solução aquosa de ácido sulfúrico, foi adicionada uma massa m de carbonato de sódio. 
Imediatamente após a adição desse sal, foi adaptado, à boca do recipiente, um cilindro de raio r, no interior do qual um 
êmbolo, de massa desprezível, pode se deslocar sem atrito. Após algum tempo, o carbonato de sódio foi totalmente 
consumido, e o gás liberado moveu o êmbolo para cima. Nessa transformação, o ácido sulfúrico era o reagente em excesso. 
 
 
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a) Escreva a equação química balanceada que representa a transformação que ocorreu dentro do recipiente. 
b) O experimento descrito foi repetido utilizando-se carbonato de potássio em lugar de carbonato de sódio. A massa de 
carbonato de potássio utilizada nesse segundo experimento também foi m. A altura atingida pelo êmbolo foi a mesma nos 
dois experimentos? Explique. (Considere desprezível a variação de temperatura no sistema). 
c) Escreva a expressão matemática que relaciona a altura x, atingida pelo êmbolo, com a massa m de carbonato de 
sódio. 
Para isso, considere que 
- a solubilidade do gás, na solução, é desprezível, e não há perda de gás para a atmosfera; 
- nas condições do experimento, o gás formado se comporta como um gás ideal, cujo volume é dado por V = nRT/P, em que: 
P = pressão do gás 
n = quantidade de matéria do gás (em mol) 
 
 
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R = constante universal dos gases 
T = temperatura do gás (em K) 
Observação: Use a abreviatura MM para representar a massa molar do carbonato de sódio. 
 
27 - (FUVEST SP/2003/2ªFase) 
Dimetil-hidrazina e tetróxido de dinitrogênio foram usados nos foguetes do módulo que pousou na Lua nas missões Apollo. A 
reação, que ocorre pela simples mistura desses dois compostos, pode ser representada por: 
(CH3)2N – NH2(l) + 2N2O4(l)  3N2(g) + 4H2O(g) + 2CO2(g) 
a) Entre os reagentes, identifique o oxidante e o redutor. Justifique sua resposta considerando os números de oxidação 
do carbono e do nitrogênio. 
b) Cite duas características da reação apresentada que tornam adequado o uso desses reagentes. 
c) Qual a pressão parcial do gás nitrogênio quando a pressão da mistura gasosa liberada se iguala à pressão na 
superfície da Lua? Mostre os cálculos. 
Dados: 
número de oxidação do carbono na dimetil-hidrazina: – 2 
pressão na superfície lunar: 3,0 . 10–10 Pa 
 
 
 
 
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28 - (FUVEST SP/1995/1ªFase) 
A oxidação da amônia (NH3) com oxigênio, a alta temperatura e na presença de catalisador, é completa, produzindo óxido 
nítrico (NO) e vapor d'água. Partindo de amônia e oxigênio, em proporção estequiométrica, qual a porcentagem (em volume) 
de NO na mistura gasosa final? 
a) 10% 
b) 20% 
c) 30% 
d) 40% 
e) 50% 
 
29 - (FUVEST SP/2012) 
Na obra O poço do Visconde, de Monteiro Lobato, há o seguinte diálogo entre o Visconde de Sabugosa e a boneca Emília: 
– Senhora Emília, explique-me o que é hidrocarboneto. A atrapalhadeira não se atrapalhou e respondeu: 
– São misturinhas de uma coisa chamada hidrogênio com outra coisa chamada carbono. Os carocinhos de um se ligam aos 
carocinhos de outro. 
Nesse trecho, a personagem Emília usa o vocabulário informal que a caracteriza. Buscando-se uma terminologia mais 
adequada ao vocabulário utilizado em Química, devem-se substituir as expressões “misturinhas”, “coisa” e “carocinhos”, 
respectivamente, por: 
a) compostos, elemento, átomos. 
 
 
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b) misturas, substância, moléculas. 
c) substâncias compostas, molécula, íons. 
d) misturas, substância, átomos. 
e) compostos, íon, moléculas. 
 
30 - (FUVEST SP/2008/1ªFase) Hidrogênio reage com nitrogênio formando amônia. A equação não balanceada que 
representa essa transformação é: 
)g(NH)g(N)g(H 322  
Outra maneira de escrever essa equação química, mas agora balanceando-a e representando as moléculas dos três gases, 
é: 
 
 
 
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31 - (FUVEST SP/2001/1ªFase) 
Em seu livro de contos, O Sistema Periódico, o escritor italiano Primo Levi descreve características de elementos químicos e 
as relaciona a fatos de sua vida. Dois trechos desse livro são destacados a seguir: 
I. “[Este metal] é mole como a cera...; reage com a água onde flutua (um metal que flutua!), dançando freneticamente e 
produzindo hidrogênio.” 
II. “[Este outro] é um elemento singular: é o único capaz de ligar-se a si mesmo em longas cadeias estáveis, sem grande 
desperdício de energia, e para a vida sobre a Terra (a única que conhecemos até o momento) são necessárias exatamente 
as longas cadeias. Por isso, ...é o elemento-chave da substância viva.” 
O metal e o elemento referidos nos trechos (I) e (II) são, respectivamente, 
a) mercúrio e oxigênio. 
b) cobre e carbono. 
c) alumínio e silício. 
d) sódio e carbono. 
e) potássio e oxigênio. 
 
32 - (FUVEST SP/2001/1ªFase) 
Três variedades alotrópicas do carbono são diamante, grafita e fulereno. As densidades dessas substâncias, não 
necessariamente na ordem apresentada, são: 3,5; 1,7 e 2,3 g/cm 3 . Com base nas distâncias médias entre os átomos de 
carbono, escolha a densidade adequada e calcule o volume ocupado por um diamante de 0,175 quilate. Esse volume, em 
cm3 , é igual a: 
 
 
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Dados: 
Distância média entre os átomos de carbono, em nanômetro (10-9m) 
diamante ................................ 0,178 
fulereno .................................. 0,226 
grafita .................................... 0,207 
1 quilate ....0,20 g 
a) 0,50 x 10-2 
b) 1,0 x 10-2 
c) 1,5 x 10-2 
d) 2,0 x 10-2 
e) 2,5 x 10-2 
 
33 - (FUVEST SP/2013/1ªFase) 
Um aluno estava analisando a Tabela Periódica e encontrou vários conjuntos de três elementos químicos que apresentavam 
propriedades semelhantes. 
 
 
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Assinale a alternativa na qual os conjuntos de três elementos ou substâncias elementares estão corretamente associados às 
propriedades indicadas no quadro abaixo. 
Ne, Ar, KrLi, Na, KPt, Au, Hge)
2, I2, Br2ClMg, Ca, SrNe, Ar, Krd)
Pt, Au, Hg, Ne2, F2OLi, Na, Kc)
Ne, Ar, Kr, Ne2, F2OCl, Br,Ib)
2, I2, Br2Cl, He, Li2HPt, Au, Hga)
ambiente
atemperatur
físico à
doMesmo esta
ssemelhante
atividadesRe
utivosseccon
cosatômi
Números
 
 
34 - (FUVEST SP/2010/1ªFase) 
Os elementos químicos se relacionam de diferentes maneiras com os organismos vivos. Alguns elementos são parte da 
estrutura das moléculas que constituemos organismos vivos. Outros formam íons essenciais à manutenção da vida. Outros, 
ainda, podem representar riscos para os seres vivos: alguns, por serem tóxicos; outros, por serem radioativos. 
 
 
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Observe o esquema da Tabela Periódica, no qual estão destacados quatro elementos químicos, identificados pelas letras w, 
x, y e z. 
 
Considerando suas posições na Tabela Periódica, assinale a alternativa que melhor associa esses quatro elementos 
químicos com as propriedades discutidas acima. 
 
essencial
íon
estrutural
elemento
tóxico
metal
radioativo
elemento
e)
tóxico
metal
essencial
íon
radioativo
elemento
estrutural
elemento
d)
tóxico
metal
essencial
íon
estrutural
elemento
radioativo
elemento
c)
radioativo
elemento
estrutural
elemento
essencial
íon
tóxico
metal
b)
estrutural
elemento
tóxico
metal
essencial
íon
radioativo
elemento
a)
z
Elemento
y
Elemento
x
Elemento
w
Elemento
 
 
 
 
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35 - (FUVEST SP/2005/1ªFase) 
Em um bate-papo na Internet, cinco estudantes de química decidiram não revelar seus nomes, mas apenas as duas primeiras 
letras, por meio de símbolos de elementos químicos. Nas mensagens, descreveram algumas características desses 
elementos. 
– É produzido, a partir da bauxita, por um processo que consome muita energia elétrica. Entretanto, parte do que é produzido, 
após utilização, é reciclado. 
– É o principal constituinte do aço. Reage com água e oxigênio, formando um óxido hidratado. 
– É o segundo elemento mais abundante na crosta terrestre. 
Na forma de óxido, está presente na areia. É empregado em componentes de computadores. 
– Reage com água, desprendendo hidrogênio. Combina-se com cloro, formando o principal constituinte do sal de cozinha. 
– Na forma de cátion, compõe o mármore e a cal. 
Os nomes dos estudantes, na ordem em que estão apresentadas as mensagens, podem ser: 
a) Silvana, Carlos, Alberto, Nair, Fernando. 
b) Alberto, Fernando, Silvana, Nair, Carlos. 
c) Silvana, Carlos, Alberto, Fernando, Nair. 
d) Nair, Alberto, Fernando, Silvana, Carlos. 
e) Alberto, Fernando, Silvana, Carlos, Nair. 
 
 
 
 
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36 - (FUVEST SP/2004/1ªFase) 
Cinco amigos resolveram usar a tabela periódica como tabuleiro para um jogo. Regras do jogo: Para todos os jogadores, 
sorteia-se o nome de um objeto, cujo constituinte principal é determinado elemento químico. Cada um joga quatro vezes um 
dado e, a cada jogada, move sua peça somente ao longo de um grupo ou de um período, de acordo com o número de pontos 
obtidos no dado. O início da contagem é pelo elemento de número atômico 1. Numa partida, o objeto sorteado foi “latinha de 
refrigerante” e os pontos obtidos com os dados foram: Ana (3,2,6,5), Bruno (5,4,3,5), Célia (2,3,5,5), Décio (3,1,5,1) e Elza 
(4,6,6,1). 
H
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Sc
Y
La
Ac
Ti
Zr
Hf
V
Nb
Ta
Cr
Mo
W
Mn
Tc
Re
Fe
Ru
Os
Co
Rh
Ir
Ni
Pd
Pt
Cu
Ag
Au
Zn
Cd
Hg
B
Al
Ga
In
Tl
C
Si
Ge
Sn
Pb
N
P
As
Sb
Bi
O
S
Se
Te
Po
F
Cl
Br
I
At
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Ra
 
Assim, quem conseguiu alcançar o elemento procurado foi: 
a) Ana 
b) Bruno 
c) Célia 
d) Décio 
e) Elza 
 
 
 
 
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37 - (FUVEST SP/2003/1ªFase) 
Um astronauta foi capturado por habitantes de um planeta hostil e aprisionado numa cela, sem seu capacete espacial. Logo 
começou a sentir falta de ar. Ao mesmo tempo, notou um painel como o da figura: 
 
@
$ % &
*
 
sendo que cada quadrado era uma tecla. Apertou duas delas, voltando a respirar bem. As teclas apertadas foram: 
a) @ e # 
b) # e $ 
c) $ e % 
d) % e & 
e) & e * 
 
 
 
 
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38 - (FUVEST SP/2002/1ªFase) 
O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42miligramas de aspartame 
para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, 
aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame 
para que se tenha o mesmo efeito sobre o paladar? 
Dados: 
massas molares aproximadas (g/mol) 
açúcar de cana : 340 
adoçante artificial : 300 
a) 30 
b) 50 
c) 100 
d) 140 
e) 200 
 
39 - (FUVEST SP/2013/2ªFase) 
Em uma reação de síntese, induzida por luz vermelha de frequência figual a 4,3 x 1014 Hz, ocorreu a formação de 180 g de 
glicose. Determine 
a) o número N de mols de glicose produzido na reação; 
 
 
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b) a energia E de um fóton de luz vermelha; 
c) o número mínimo n de fótons de luz vermelha necessário para a produção de 180 g de glicose; 
d) o volume V de oxigênio produzido na reação (CNTP). 
Note e adote: 
6 H2O + 6 CO2 + energia  C6H12O6 + 6 O2 
Massas molares: H (1g/mol), C (12g/mol), O (16g/mol). 
Energia do fóton: E = h f 
Constante de Planck h = 6,6 x 10–34 J.s 
Nessa reação s.o necessários 2 800 kJ de energia para a formação de um mol de glicose. 
1 mol de gás ocupa 22,4 L (CNTP – Condições 
Normais de Temperatura e Pressão). 
 
40 - (FUVEST SP/1995/1ªFase) 
Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das 
propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1 x 10-2 mol dessa vitamina. 
Dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) .......... 62 mg 
Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada? 
a) 10 
 
 
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b) 60 
c) 1,0 x 102 
d) 1,0 x 103 
e) 6,0 x 104 
 
41 - (FUVEST SP/2008/2ªFase) 
Devido à toxicidade do mercúrio, em caso de derramamento desse metal, costuma-se espalhar enxofre no local para removê-
lo. Mercúrio e enxofre reagem, gradativamente, formando sulfeto de mercúrio. Para fins de estudo, a reação pode ocorrer 
mais rapidamente, se as duas substâncias forem misturadas num almofariz. Usando esse procedimento, foram feitos dois 
experimentos. No primeiro, 5,0 g de mercúrio e 1,0 g de enxofre reagiram, formando 5,8 g do produto, sobrando 0,2 g de 
enxofre. No segundo experimento, 12,0 g de mercúrio e 1,6 g de enxofre forneceram 11,6 g do produto, restando 2,0 g de 
mercúrio. 
a) Mostre que os dois experimentos estão de acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier) e a lei das 
proporções definidas (Proust). 
b) Existem compostos de Hg (I) e de Hg (II). Considerando os valores das massas molares e das massas envolvidas nos 
dois experimentos citados, verifique se a fórmula do composto formado, em ambos os casos, é HgS ou Hg2S. Mostre os 
cálculos. 
Dados: massas molares (g mol–1): 
mercúrio (Hg) ... 200 
enxofre (S) ........ 32 
 
 
 
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42 - (FUVEST SP/2011/2ªFase) 
Maçaricos são queimadores de gás utilizados para produzir chamas de elevadas temperaturas, como as requeridas para 
soldar metais. Um gás combustível, muito utilizado em maçaricos, é o acetileno, C2H2, sendo que a sua combustão pode ser 
promovida com ar atmosférico ou com oxigênio puro. 
a) Escreva a equação química balanceada da combustão completa do acetileno com oxigênio puro. 
b) Em uma oficina de solda, existem dois cilindros idênticos, um deles contendo oxigênio puro (cilindro A) e o outro,ar 
atmosférico (cilindro B). Sabendo que, no interior dos dois cilindros, as condições de pressão e temperatura são as mesmas, 
qual dos dois cilindros contém a maior massa gasosa? Explique. 
c) A temperatura da chama do maçarico é maior quando se utiliza a mistura de oxigênio e acetileno do que quando se 
usa a mistura de ar atmosférico e acetileno, mesmo estando os reagentes em proporção estequiométrica nos dois casos. 
Considerando as substâncias gasosas que recebem o calor liberado na combustão, em cada caso, explique essa diferença 
de temperatura. 
28N 
32O 
mol g 
molar massa 
2
2
1-
 
 
43 - (FUVEST SP/2008/2ªFase) Foram misturados 2,00 L de um alcano de m átomos de carbono por molécula e 2,00 L de 
outro alcano de n átomos de carbono por molécula, ambos gasosos. Esses alcanos podem ser quaisquer dois dentre os 
seguintes: metano, etano, propano ou butano. Na combustão completa dessa mistura gasosa, foram consumidos 23,00 L de 
oxigênio. Todos os volumes foram medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura. 
 
 
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a) Escreva a equação da combustão completa de um alcano de n átomos de carbono por molécula. Para identificar os 
dois alcanos que foram misturados, conforme indicado acima, é preciso considerar a lei de Avogadro, que relaciona o volume 
de um gás com seu número de moléculas. 
b) Escreva o enunciado dessa lei. 
c) Identifique os dois alcanos. Explique como chegou a essa conclusão. 
 
GABARITO: 
1) Gab: C 
2) Gab: D 
3) Gab: C 
4) Gab: 
a) Em todas as etapas são perdidos 34 g de NH3 
 34g 3 Etapa
 34g 2 Etapa
 34g 1 Etapa
 
b) 
MgCl2.6NH3(s)  MgCl2.4NH3(s) + 2 NH3(g) 
MgCl2.4NH3(s)  MgCl2.2NH3(s) + 2 NH3(g) 
MgCl2.2NH3(s)  MgCl2(s) + 2 NH3(g) 
c) Além do aquecimento, o equilíbrio poderá ser deslocado para a direita por meio da retirada do gás amônia e ou 
diminuição da pressão. 
 
5) Gab: C 
 
 
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6) Gab: 
a) 33,3mL solução 
b) A velocidade da reação depende da concentração de O2(g); logo, se a concentração de O2 for aumentada, a velocidade da 
reação será maior. 
 
7) Gab: 
a) 
 
b) Cálculo do ganho de massa (massa d’água absorvida) pelo cloreto de cálcio: 
 
 
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

química fórmula
2
2
molar .m
2
2
2 molCaCl1
OmolsH2
gCaCl111
molCaCl1gCaCl80 
OH de g26
OmolH1
OgH18
2
molar m.
2
2 

 
c) O ganho de massa de 26 g ocorre em 17 dias, aproximadamente (vide gráfico da alternativa a). 
8) Gab: 
a) C22H46 + 33,5O2(g)  22CO2 + 23H2O 
b) 44, mol de CO2 
c) 40 anos 
9) Gab: 
a) decomposição térmica do carbonato de amônio (NH4)2CO3(s) 
 I. (NH4)2CO3(s)  2NH3(g) + H2O() + CO2(g) 
 decomposição térmica do carbonato de cálcio CaCO3(s) 
 II. CaCO3(s)  CaO(s) + CO2(g) 
 (s) – sólido 
 (g) – gás 
 () – líquido 
 
 
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b) Carbonato de amônio = 0,1 mol 
Carbonato de cálcio = 0,2 mol 
10) Gab: D 
11) Gab: E 
As indústrias de alumínio procuram se estabelecer próximas às jazidas de bauxita para não ter que transportar a parte que 
não resulta em alumínio, ou seja, a parte do minério que não contém óxido de alumínio (Al2O3) 
12) Gab: A 
13) Gab: 
a) V = 110x 
b) 4 mol 
14) Gab: B 
15) Gab:D 
16) Gab: D 
Para se ter uma solução aquosa com 5,0 g de Cl-(aq) (cloreto) em 100 mL de água, é necessário dissolver um cloreto iônico e 
solúvel : NH4Cl 
17) Gab: C 
18) Gab: 
a) 5 CO + I2O5  5 CO2 + I2 
 
 
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b) I2O5 + H2O  2 HIO3 
c) 2 HIO3   C200 I2O5 + H2O 
 2 mol  1 mol 
 2  176g  18 g 
 De cada 2 mol de HIO3 que reagem (352 g) é produzido 1 mol de água (18 g). 
 Desse modo, temos: 
 352 g  100% 
 18 g  x 
 x = 5,1% 
Ou seja, apenas 5,1% do HIO3 é transformado em água. 
19) Gab: B 
20) Gab: 
a) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O  2NaAl(OH)4 
b) No tratamento com HCl(aq) concentrado, seriam solubilizados Fe2O3, que é óxido básico, e Al2O3, que é óxido anfótero: 
Fe2O3 + 6HCl  2FeCl3 + 3H2O 
Al2O3 + 6HCl  2AlCl3 + 3H2O 
21) Gab: C 
 
 
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22) Gab: 
a) Como o anel de NH4Cl(s) foi formado mais próximo da extremidade que contém o algodão embebido com a solução de 
HCl, podemos concluir que o HCl(g) apresenta menor velocidade de difusão, já que percorreu a menor distância até o 
encontro com NH3(g). Logo, o gás de maior velocidade de difusão é o NH3(g). 
b) Menor, pois, em uma temperatura mais alta, a velocidade média das moléculas é maior, diminuindo o tempo 
necessário para o encontro dessas moléculas gasosas. 
c) Se o algodão embebido de solução aquosa de NH3(g) for colocado no tubo antes do algodão que libera HCl(g), o anel 
sólido de NH4Cl vai se formar a uma distância menor que 6cm do algodão com HCl. Isso dará a impressão de uma 
velocidade de difusão menor para o HCl(g). 
Pela expressão fornecida: 
 
 (g)o do HC de difusãvelocidade
(g)o do NH de difusãvelocidade 3
l
=
3r do NHmassa mola
r do HCmassa mola l 
podemos perceber que a velocidade de difusão é inversamente proporcional às massas molares. Logo, se encontrarmos uma 
velocidade de difusão menor para o HCl(g), vamos obter uma massa molar maior que a verdadeira. 
23) Gab: E 
24) Gab: 
a) A densidade de um gás ou mistura gasosa pode ser calculada a partir da seguinte expressão: 
RT
pMd  
 
 
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b) Como as condições de pressão e temperatura são idênticas nos dois frascos, a densidade do gás será dependente de 
sua massa molar. A massa molar média do ar é de 29 g/mol; assim sendo, para que ocorra o que foi descrito, o gás deverá 
ter massa molar superior a este valor. Logo, os gases não tóxicos nem irritantes que satisfazem esta condição são o O2 e o 
CO2. 
Comentário: o O2 e o CO2 podem tornar-se perigosos para a saúde em concentrações elevadas. 
25) Gab: B 
O único gás que pode ser recolhido sob água é o metano (III) por ser praticamente insolúvel. A amônia tem densidade inferior 
à do ar, logo pode ser recolhida na aparelhagem esquematizada em (I). Já o cloro, devido a sua alta densidade, pode ser 
recolhido diretamente num tubo de ensaio, como mostrado em (II). 
26) Gab: 
a) Na2CO3 + H2SO4  Na2SO4 + H2O + CO2 
b) Como o H2SO4 está em excesso, conclui-se que o sal é o reagente limitante e, portanto, determina o volume de CO2 
produzido. 
De acordo com a equação do item anterior, a quantidade em mols do CO2 formado é igual àquela do Na2CO3 (massa molar 
MM) consumido. Para uma massa m desse sal, temos: 
 
nNa2CO3 (consumido) = MM
m é igual a nCO2 (formado) 
Como no segundo experimento foi usada uma mesma massa m de K2CO3, que possui massa molar diferente daquela do 
Na2CO3, temos que (considerando que o K2SO4 possua massa molar MM’): 
nK2CO3 (consumido) = 'MM
m é igual a n’CO2 (formado) 
 
 
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Sendo assim, as quantidades de CO2 produzidas nos dois experimentos são diferentes e, portanto, a altura do êmbolo é 
diferente nos dois experimentos. 
c) x = PrMM
TRm
2 
 
27) Gab: 
a) 
Agente oxidante: N2O4, visto que o Nox do nitrogênio diminuiu. 
Agente redutor: (CH3)2N — NH2 , visto que o Nox do carbono e do nitrogênio aumentaram. 
b) As características da reação são: baixa energia de ativação e elevada velocidade, pois a reação "ocorre pela simples 
mistura dos dois reagentes". Além disso, a reação é fortemente exotérmica e ocorre com um expressivo aumento de volume 
de gases. 
c) 10N 10P 2
 Pa 
28) Gab: D 
29) Gab: A 
30) Gab: B 
31) Gab: D 
O metal descrito em (I) é o sódio. Ele reage com água produzindo gás hidrogênio segundo a reação: 2Na(s) + 2H2O(l) 
2NaOH(aq) + H2(s) O elemento químico capaz de formar longas cadeias é o carbono. Esta característica permite a formação 
de grandes e complexas moléculas indispensáveis à vida tal qual nós a conhecemos neste planeta. 
 
 
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32) Gab: B 
O alótropo de maior densidade é o que apresenta a menor distância média entre os seus átomos. Para o diamante temos 
0,178 nanômetro de distância média entre os átomos e densidade de 3,5 g/cm3 . Então, o volume para o diamante de 0,175 
quilate é: 
0,175 quilate x (0,20g / 1 quilate) x (1 cm3 / 3,5 g) = 1 x 10-2 cm3 
33) Gab: E 
34) Gab: A 
35) Gab: B 
36) Gab: E 
37) Gab: D 
38) Gab: D 
39) Gab: 
a) n = 1 mol 
b) E = 2,8  10–19 J 
c) n = 1025 fótons 
d) V = 134,4 L 
40) Gab: B 
41) Gab: 
 
 
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a) No primeiro experimento, temos uma massa inicial de 5,0 + 1,0 = 6,0 g e uma massa final de 5,8 + 0,2 = 6,0 g. 
No segundo experimento, temos uma massa inicial de 12,0 + 1,6 = 13,6 g e uma massa final de 11,6 + 2,0 = 13,6 g. 
Em ambos os casos, nota-se que a massa dos sistemas permanece constante. Portanto, os dois experimentos estão de 
acordo com a lei da conservação da massa (Lavoisier). 
Para verificar a lei das proporções definidas (Proust) devemos encontrar a proporção entre as massas dos reagentes: 
1º experimento: 25,6
8,0
0,5
m
m
S
Hg  
2º experimento: 25,6
6,1
0,10
m
m
S
Hg  
Portanto, como obteve-se a mesma proporção nos dois experimentos, estes estão de acordo com a lei de Proust. 
b) Cálculo da proporção entre mercúrio e enxofre nos dois compostos citados: 
25,6
32
200
m
m
:HgS
S
Hg  
5,12
32
400
m
m
:HgS
S
Hg  
Como nos dois experimentos obteve-se a proporção 6,25 (vide item a) entre as massas de mercúrio e enxofre, o composto 
formado, em ambos os casos, foi o HgS. 
42) Gab: 
a) 1C2H2 + 2
5 O2  2 CO2 + 1 H2O 
 
 
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b) Como os cilindros A (contendo oxigênio puro) e B (contendo ar atmosférico) são idênticos e estão nas mesmas 
condições de pressão e temperatura, apresentam a mesma quantidade de matéria: 
 nA = nB 
 A: O2: M = 32 g/mol 
 B: ar: massa molar aparente mol/g8,28
100
20328028


 
 Portanto, o cilindro A contendo O2 apresenta maior massa. 
c) No primeiro caso, parte do calor da reação é absorvida por CO2 e H2O. 
 No segundo caso, parte do calor da reação será absorvida por CO2, H2O e N2; logo o calor liberado será distribuído a 
uma maior quantidade de substâncias, tornando a temperatura final do sistema menor que no primeiro caso. 
43) Gab: 
a) OH)1n(nCOO
2
1n3HC 2222n2n 




  
b) Lei de Avogadro: "Volumes iguais de quaisquer gases medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura 
contêm o mesmo número de moléculas." 
c) As equações genéricas de combustão multiplicadas por 2 são: 
OH)1n(2nCO2O
2
1n32HC2 2222n2n 




 
 
OH)1m(2mCO2O
2
1m32HC2 2222m2m 




 
 
 
 
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Pela Lei de Avogadro, a relação entre os volumes dos gases, medidos a mesma T e P, é também a relação entre as 
moléculas gasosas presentes. Conseqüentemente, temos: 
23:2:2
OHCHC 22m2m2n2n  
Então: 
23
2
1m32
2
1n32 




 




  
3n + 3m = 21 
Para a equação ser verdadeira, m e n devem corresponder aos números 3 e 4. 
Portanto, os alcanos são o propano (C3H8) e o butano (C4H10).