MEDICINA - CADERNO 2-657-658

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AULAS 21 e 22 Lei das reações químicas 657
2 Cefet-MG 2018 Em um motor à combustão realizou-se 
lentamente a queima de 20 kg de um líquido inflamável. 
Todos os produtos obtidos nesse processo estavam 
no estado gasoso e foram armazenados em um reser-
vatório fechado e sem qualquer vazamento. Ao final, 
constatou-se que a massa dos produtos foi maior do 
que a massa do combustível que havia sido adicionada.
A explicação para o fenômeno observado é que 
a em sistemas abertos, não se aplica a lei de Lavoisier.
b no combustível, foi incorporado outro reagente 
químico.
c no combustível, havia partículas sólidas que pos-
suem maior massa do que os gases.
d em um processo de combustão lenta, formam-se 
inesperados produtos de maior massa.
3 PUC-SP Em um laboratório, foram realizadas reações 
entre ferro (Fe) e bromo (Br2), produzindo um brometo 
de ferro. Os dados obtidos estão resumidos na tabela 
a seguir.
Ferro Bromo Brometo de ferro
massa inicial
massa final
40 g
12 g
120 g
0 g
0 g
148 g
massa inicial
massa final
7 g
0 g
40 g
x g
0 g
37 g
Assinale a alternativa que indica corretamente o valor 
de x e a fórmula do brometo de ferro. 
a x = 10 g fórmula: FeBr4 
b x = 10 g fórmula: FeBr3 
c x = 20 g fórmula: FeBr2 
d x = 5 g fórmula: FeBr2 
e x = 30 g fórmula: FeBr3
4 Unesp Considere a reação em fase gasosa: 
N2 + 3 H2 → 2 NH3
Fazendo-se reagir 4 litros de N2 com 9 litros de H2 
em condições de pressão e temperatura constantes, 
pode-se afirmar que:
a os reagentes estão em quantidades estequiomé- 
tricas.
b o N2 está em excesso.
c após o término da reação, os reagentes serão total-
mente convertidos em amônia.
d a reação se processa com aumento do volume total.
e após o término da reação, serão formados 8 litros 
de NH3.
Química • Livro 1 • Frente 2 • Capítulo 3
I. Leia as páginas de 210 a 212.
II. Faça os exercícios propostos de 1 a 7 e de 11 a 13.
III. Faça os exercícios complementares de 1 a 3, 5, 8 e 15.
Guia de estudos
MED_2021_L2_QUI_F2_LA.INDD / 19-12-2020 (03:37) / FABRICIO.REIS3 / PROVA FINAL MED_2021_L2_QUI_F2_LA.INDD / 19-12-2020 (03:37) / FABRICIO.REIS3 / PROVA FINAL
Química AULAS 23 a 26 Cálculo estequiométrico (casos gerais)658
FRENTE 2
AULAS 23 a 26
Cálculo estequiométrico (casos gerais)
É o estudo da determinação do número de mols, da massa, do volume e do número de moléculas de substâncias 
participantes de uma reação química.
 N H g NH g2 2 33 2(g) +  →( ) ( )
Em número de mols: 1 mol : 3 mol : 2 mol
Em massa: 1
2
MN : 3 2MH : 2 3MNH 
Em volume: 1 VM : 3 VM : 2 VM (VM = 22,4 L, nas CNTP)
Em número de moléculas: 1 · 6 · 1023 : 3 · 6 · 1023 : 2 · 6 · 1023
Observação: os problemas devem ser resolvidos por regra de três.
Exercícios de sala
1 UPE 2015 Um casal foi encontrado morto dentro do 
carro, numa garagem. A causa da morte foi asfixia por 
monóxido de carbono, introduzido no carro após ser 
produzido pela queima incompleta do etanol combus-
tível, segundo a equação: 
C2H6O + O2 → CO + H2O
Considerando que a concentração mínima de monó-
xido de carbono no ar, para causar o óbito, seja de 
400 mg/L, e que o volume do interior do carro seja 
igual a de um paralelepípedo de dimensões iguais a 
2,0 m × 1,5 m × 1,4 m, assinale a alternativa que apre-
senta a menor massa possível de etanol queimado 
que poderia resultar nos óbitos observados.
Dados: Massa atômica (u): H = 1; C = 12; O = 16.
a 1,06 kg
b 1,38 kg
c 1,95 kg
d 2,45 kg
E 2,87 kg
2 PUC-RS 2016 A pólvora é considerada a primeira mistu-
ra explosiva, usada na China, na Arábia e na Índia. Há 
textos chineses antigos que a denominam “substância 
química do fogo”, mesmo sendo uma mistura de nitrato 
de potássio, carvão e enxofre. A combustão da pólvora 
pode ser representada pela seguinte equação:
4 KNO3 + 7 C + S → 3 CO2 + 3 CO + 2 N2 + K2CO3 + K2S
O que caracteriza a explosão é o súbito aumento de 
volume, com grande liberação de energia. Nas CNTP, 
520 g de pólvora produzem, por explosão, 
a 134,41 L de gás carbônico.
b 28,0 g de nitrogênio gasoso.
c 10,0 mols de substâncias gasosas.
d 179,2 L de substâncias no estado gasoso.
E 7,0 mols de substâncias gasosas oxigenadas. 
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