MATERIAL DE APOIO - Química - Físico-química - João Victor-067-068

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MUDE SUA VIDA! 
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HIDRÓLISE DE SAIS 
INTRODUÇÃO 
Os sais, quando são dissolvidos em água, sofrem dissociação iônica, ou seja, ocorre a 
separação dos íons – cátions e ânions. Os íons gerados na dissociação podem ou não reagir com 
a água. Tal reação é chamada de hidrólise. 
A reação de hidrólise em solução aquosa ocorre com cátions provenientes de bases fracas 
ou ânions provenientes de ácidos fracos. 
OBSERVE ALGUNS CASOS 
Adicionando AlCl3 (cloreto de alumínio), o íon alumínio, proveniente de uma base fraca 
(Al(OH)3), hidrolisa tornando o meio ácido. Observe as reações: 
 
Dissociação em água: AlCl3(aq) Al3+(aq) + Cl-(aq) 
 
Hidrólise: Al+3(aq) + 3H2O(l) ↔ Al(OH)3(s) + 3H+(aq) 
 
ATENÇÃO: Como o Cl- é proveniente de um ácido forte, o ânion não hidrolisa, 
ou seja, o íon tem um comportamento inerte. 
Agora vamos pensar na adição de cianeto de sódio (NaCN) em água. Iremos perceber a 
hidrolise do cianeto já que o mesmo é um ânion proveniente de um ácido fraco. Observe: 
 
Dissociação em água: NaCN(aq) Na+(aq) + CN-(aq) 
 
Hidrólise: CN-(aq) + H2O(l) ↔ HCN(aq) + OH-(aq) 
 
Assim como o ânion cloreto no primeiro exemplo, o cátion sódio não hidrolisa pois é 
proveniente de uma base forte, o hidróxido de sódio – NaOH. 
Sendo assim, percebe-se que para compreender o fenômeno de hidrólise salina, é 
necessário fazer a análise do comportamento dos íons do sal de forma individual, em solução 
aquosa. Lembrando que: a hidrólise de um ânion torna o meio básico e a hidrólise de um cátion 
torna o meio ácido. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
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MUDE SUA VIDA! 
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SUMÁRIO 
PRODUTO DE SOLUBILIDADE ............................................................................................................................. 2 
CONSTANTE DO PRODUTO DE SOLUBIDADE................................................................................................. 2 
 
 
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