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24/03/2021 Exercícios sobre a hidrólise de ácido forte e base fraca https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm 1/5 QUESTÃO 1 Durante uma aula prática em laboratório, o professor de Química pediu para que seus alunos preparassem quatro soluções, de concentração 0,5 mol/L, utilizando água destilada e um dos sais abaixo em cada uma delas: I. iodeto de sódio (NaI); II. brometo de prata (AgBr); III. cianeto de lítio (LiCN); IV. nitrato de ferro II [Fe(NO3)2]. Ao término desse procedimento, ele pediu para que medissem o pH de cada uma das soluções. A partir dessas informações, qual das soluções possui pH menor que 7? a) I e III. b) I e IV. c) II e III. d) II e IV. e) III e IV. Ver Resposta QUESTÃO 2 A reação de neutralização é definida como um fenômeno químico em que um ácido interage com água, formando sal e H2O. Diferentemente, a reação de hidrólise salina seria aquela em que o sal interage com a água e forma ácido e base. Baseando-se nesses conceitos e na teoria de hidrólise salina, qual será o caráter de uma solução preparada com a mistura de sulfato de alumínio [Al2(SO34)3] e água? a) ácido. b) básico. c) neutro. d) anfótero. e) nda. Ver Resposta https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm#questao-1 https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm#questao-2 24/03/2021 Exercícios sobre a hidrólise de ácido forte e base fraca https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm 2/5 QUESTÃO 3 (Unesp-SP) Em um estudo sobre extração de enzimas vegetais para uma indústria de alimentos, o professor solicitou que um estudante escolhesse, entre cinco soluções salinas disponíveis no laboratório, aquela que apresentasse o mais baixo valor de pH. Sabendo que todas as soluções disponíveis no laboratório são aquosas e equimolares, o estudante deve escolher a solução de: a) (NH4)2C2O4. b) K3PO4. c) Na2CO3. d) KNO3. e) (NH4)2SO4. Ver Resposta QUESTÃO 4 (UFF-RJ) Sabe-se que: “A constante de hidrólise de um sal derivado de ácido forte e de base fraca é igual à razão entre a constante de ionização da água (constante da autoprotólise) e a constante de ionização da base fraca, a uma dada temperatura.” Em particular, considere uma solução de cloreto de amônio (NH4Cl) 0,10 M, admitindo que tal cloreto esteja completamente dissociado ( α = 1) e que Kb = 1,0x10−5. Nesse caso, a solução do sal terá caráter: a) básico, devido à hidrólise do ânion. b) neutro, devido à hidrólise do cátion. c) básico, devido à hidrólise do cátion. d) ácido, devido à hidrólise do ânion. e) ácido, devido à hidrólise do cátion. Ver Resposta https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm#questao-3 https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm#questao-4 24/03/2021 Exercícios sobre a hidrólise de ácido forte e base fraca https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm 3/5 RESPOSTAS Questão 1 Letra d). Para apresentar um pH menor que 7, ou seja, ácido, a solução deve apresentar um sal cujo cátion obrigatoriamente interaja com o ânion hidróxido (OH-) da água e, assim, forme base fraca. Da mesma forma, o ânion do sal não pode interagir com o cátion hidrônio (H+) da água, pois formaria um ácido forte. Assim: I- O sódio é da família IA, logo formaria base forte (não sofre hidrólise), e o ânion I- formaria ácido forte (não sofre hidrólise). Assim, trata-se de um sal neutro. II- A prata é da família IB, portanto, forma base fraca (sofre hidrólise). O ânion Br- formaria ácido forte (não sofre hidrólise). Assim, trata-se de um sal ácido. III- O lítio é da família IA, por causa disso, formaria base forte (não sofre hidrólise). O ânion CN- forma ácido fraco (sofre hidrólise). Assim, trata-se de um sal básico. IV- O ferro é da família VIIIB, portanto, forma base fraca (sofre hidrólise), e o ânion NO3 - formaria ácido forte (não sofre hidrólise). Assim, trata-se de um sal ácido. Voltar a questão Questão 2 Letra a). Ao dissolver um sal na água, ele dissocia-se e libera um cátion e um ânion. No caso do sulfato de alumínio, o cátion é o alumínio (Al+3) e o ânion é o sulfato (SO4-2). Por sua vez, a água ioniza, produzindo o cátion hidrônio (H+) e o ânion hidróxido (OH-). A hidrólise entre o cátion de um e o ânion do outro, para a formação de ácido e base, somente ocorre se resultar em substâncias fracas. Assim: O cátion alumínio sofre hidrólise porque não pertence às famílias IA e IIA da tabela periódica e, por essa razão, forma uma base fraca; O ânion sulfato não sofre hidrólise porque formaria o H2SO4, que é um ácido forte. Como o ânion sulfato não sofre hidrólise, logo sobram cátions hidrônio no meio, o que caracteriza um meio ácido. https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm#resp-1 24/03/2021 Exercícios sobre a hidrólise de ácido forte e base fraca https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm 4/5 Voltar a questão Questão 3 Letra e). O professor pediu que o aluno pegasse a solução salina cujo valor de pH fosse o mais baixo, ou seja, de característica ácida. Para isso, o sal deve apresentar um cátion que não pertença às famílias IA e IIA da tabela periódica, e que seja capaz de formar uma base fraca, e um ânion que forme um ácido forte. a- O cátion NH4+ forma base fraca (sofre hidrólise), e o ânion C2O4-2formaria um ácido forte (não sofre hidrólise). Assim, é um sal ácido. b- O potássio é da família IA, portanto, formaria base forte, e o ânion PO4-3 forma ácido moderado (sofre hidrólise). Assim, trata-se de um sal neutro. c- O sódio é da família IA, logo formaria base forte (não sofre hidrólise), e o ânion CO3- 2 forma ácido fraco (sofre hidrólise). Assim, trata-se de um sal básico. d- O potássio é da família IA, dessa maneira, formaria base forte, e o ânion NO3- formaria ácido forte. Assim, trata-se de um sal neutro. e- O cátion NH4+ forma base fraca, e o ânion SO4-2 formaria um ácido forte. Assim, é um sal ácido. Como ambos os sais apresentam ânion que não sofre hidrólise, levando a um meio ácido, e considerando que o ânion SO4-2 provém do ácido sulfúrico (H2SO4) e o ânion C2O4-2 provém do ácido oxálico (H2C2O4), o aluno deve escolher o ácido sulfúrico por ser mais forte. Voltar a questão Questão 4 Letra e). A hidrólise ocorre quando o cátion ou ânion do sal interage com ânion ou cátion da água, respectivamente. Porém, isso somente acontece se o cátion e o ânion do sal tenderem a formar ácido ou base fracos. No caso do exercício, o sal é o cloreto de amônio (NH4Cl), o qual: Possui o cátion NH4+, que forma base fraca (sofre hidrólise), por não pertencer às famílias IA e IIA da tabela periódica; https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm#resp-2 https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm#resp-3 24/03/2021 Exercícios sobre a hidrólise de ácido forte e base fraca https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm 5/5 E o ânion Cl-, que tende a formar um ácido forte (não sofre hidrólise). Dessa forma, trata-se de um sal ácido. Voltar a questão https://exercicios.brasilescola.uol.com.br/exercicios-quimica/exercicios-sobre-hidrolise-acido-forte-base-fraca.htm#resp-4
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