Revisão Intercalada (R I) - Livro 3-088-090

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R.I. (Revisão Intercalada) 
a) Calcule a corrente elétrica i, considerando o tubo 
uma espira circular de corrente.
b) Calcule a intensidade do campo magnético gerado 
por essa corrente no centro do eixo de simetria do 
anel do acelerador LHC (adote π = 3). 
13. (Ueg)
A figura a seguir descreve uma regra, conhecida 
como “regra da mão direita”, para análise da direção 
e do sentido do vetor campo magnético em torno de 
um fio percorrido por uma corrente elétrica.
Analisando a figura, responda aos itens a seguir.
a) O que representam, na figura, as setas que estão ao 
lado dos dedos polegar e indicador?
b) Faça um esboço (desenho) das linhas de campo 
magnético em torno desse fio.
c) Faça uma análise qualitativa relacionando a depen-
dência do módulo do vetor campo magnético nas 
proximidades do fio com a intensidade de corrente 
elétrica e com a distância em que se encontra do fio. 
14. (Unicamp)
O alicate-amperímetro é um medidor de corrente 
elétrica, cujo princípio de funcionamento baseia-se 
no campo magnético produzido pela corrente. Para 
se fazer uma medida, basta envolver o fio com a alça 
do amperímetro, como ilustra a figura a seguir.
a) No caso de um fio retilíneo e longo, pelo qual passa 
uma corrente i, o módulo do campo magnético pro-
duzido a uma distância r do centro do fio é dado 
por B = 
(μ0 i)
2πr , onde μ0 = 4π × 10
-7 Tm/A. Se o campo 
magnético num ponto da alça circular do alicate da 
figura for igual a 1,0 × 10-5 T, qual é a corrente que 
percorre o fio situado no centro da alça do amperí-
metro?
b) A alça do alicate é composta de uma bobina com 
várias espiras, cada uma com área A = 0,6 cm2. Numa 
certa medida, o campo magnético, que é perpendi-
cular à área da espira, varia de zero a 5,0 × 10-6 T em 
2,0×10-3 s. Qual é a força eletromotriz induzida, ε, 
em uma espira? A lei de indução de Faraday é dada 
por: ε = - (∆φ/∆t), onde φ é o fluxo magnético, que, 
nesse caso, é igual ao produto do campo magnético 
pela área da espira. 
15. (Unifesp)
A figura representa uma bateria, de força eletromotriz 
E e resistência interna r = 5,0Ω ligada a um solenoide 
de 200 espiras. Sabe-se que o amperímetro marca 200 
mA e o voltímetro marca 8 V ambos supostos ideais.
a) Qual o valor da força eletromotriz da bateria?
b) Qual a intensidade do campo magnético gerado no ponto 
P localizado no meio do interior vazio do solenoide?
Dados: μ0 = 4π ⋅ 10-7 T ⋅ m/A; B = μ0 i(N/L) (módulo do 
campo magnético no interior de um solenoide) 
 
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R.I. (Revisão Intercalada) 
▮Química 1
1. (Fmj)
Na religião católica, habemus papam é a expressão, 
em latim, que anuncia à comunidade a escolha de 
um novo papa. Esse anúncio é acompanhado da pro-
dução de uma fumaça branca que sai da chaminé da 
Capela Sistina, no Vaticano, onde ocorre a votação 
para a escolha do papa. A fumaça branca é resultado 
da reação de clorato de potássio (KCℓO3-122,5 g/
mol) com lactose ou sacarose, além de uma resina 
conhecida como colofônia ou breu. A reação entre o 
clorato de potássio e a sacarose é representada pela 
equação a seguir.
8KCℓO3(S) + C12H22O11(S)⟶8KCℓ(S)+12 CO2(g)+11H2O(ℓ)
As equações termoquímicas de oxidação da sacarose 
e do cloreto de potássio estão, respectivamente, 
representadas a seguir.
C12H22O11(S)+12O2(g) ⟶ 12CO2(g)+11H2O(ℓ) ∆H=-5640 KJ
2KCℓ(S)+3 O2(g)⟶2KCℓO3(s) ∆H=+92 KJ
a) Qual substância atua como oxidante na reação que 
produz a fumaça branca? Considerando o volume 
molar dos gases na condição ambiente igual a 25 L/
mol, calcule o volume de gás carbônico produzido 
pela reação de 0,2 mol de KCℓO3 com sacarose em 
quantidade suficiente.
b) Calcule a quantidade de calor liberada na reação 
completa de 0,2 mol de KCℓO3 com sacarose em 
quantidade suficiente. 
2. (Fmj)
Um experimento para avaliar a reatividade de ame-
tais envolveu a reação entre água de cloro (solução 
contendo Cℓ2 dissolvido em H2O) e iodeto de potássio 
KI), formando produtos solúveis em água. O resul-
tado desse experimento está ilustrado na figura.
a) Qual a evidência de que ocorreu uma reação quí-
mica? Dentre os elementos químicos envolvidos na 
reação, qual possui maior eletronegatividade?
b) Escreva a equação balanceada que representa a rea-
ção química ilustrada na figura. Indique o elemento 
que sofre oxidação nessa reação. 
3. (Uerj - adaptada)
Um medicamento utilizado como laxante apre-
senta em sua composição química os sais Na2HPO4 
e NaH2PO4, nas concentrações de 142 g/L e 60 g/L, 
respectivamente. A eficácia do medicamento está 
relacionada à alta concentração salina, que provoca 
perda de água das células presentes no intestino.
Em relação ao medicamento, nomeie a propriedade 
coligativa correspondente à sua ação laxante.
4. (Fac. Santa Marcelina - Medicina)
Analise a tabela que apresenta a pressão de vapor 
100°C a para três diferentes substâncias.
Substância Pressão de vapor (mmHg) 
Butan-2-ol 790
Hexan-3-ol 495
Água 760
a) Esboce, no gráfico abaixo, as curvas de pressão de 
vapor relativas aos alcoóis apresentados na tabela. 
Qual dos dois álcoois é o mais volátil?
b) Explique, de acordo com a relação entre as forças 
intermoleculares e os pontos de ebulição, por que o 
butan- 2-ol apresenta maior pressão de vapor que o 
hexan-3-ol, à mesma temperatura. 
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R.I. (Revisão Intercalada) 
5. (Fac. Santa Marcelina - Medicina)
A remoção de nitrogênio é um processo importante 
no tratamento de efluentes líquidos industriais. Em 
processos convencionais de tratamento, uma das 
etapas de remoção de nitrogênio é a desnitrificação, 
cuja equação global está representada a seguir:
6 NO-3 + 5 CH3OH⟶3 N2+5 CO2+7 H2O+6 OH
a) Determine o número de oxidação do nitrogênio nas 
espécies envolvidas na desnitrificação.
b) Considere que o volume molar dos gases nas CNTP é 
igual a 22,4 L mol-1. Calcule o volume de gás nitrogê-
nio, medido nas CNTP, produzido na desnitrificação 
de 1.000 litros de um efluente contendo NO-3 em 
uma concentração de 4.10-3 L mol-1. 
6. (Uscs - Medicina)
Na preparação de uma solução de resfriamento, 310 
g de etileno glicol, (C2H4(OH)2), foram dissolvidos 
em 790 g de água.
a) Explique, à luz das interações intermoleculares, por 
que a solução de água e etileno glicol é chamada de 
solução de resfriamento.
b) Após a dissolução, que tipo de efeito se espera obter 
na temperatura de ebulição da solução de água e 
etileno glicol, em relação à temperatura de ebulição 
da água? 
7. (Unifesp)
A cafeína é um dos estimulantes presentes em bebi-
das energéticas. Em laboratório, a cafeína pode ser 
extraída para fase aquosa, aquecendo até fervura 
uma mistura de chá preto, água e carbonato de 
cálcio. Após filtração, a fase aquosa é colocada em 
contato com um solvente orgânico, para extração 
da cafeína. Com evaporação do solvente, obtém-se a 
cafeína sólida. O solvente orgânico utilizado deve ter 
baixa temperatura de ebulição. A evaporação deve ser 
feita com cuidado, para não degradar a cafeína, pois 
esta, quando queimada em atmosfera rica de oxigê-
nio, produz gás carbônico, água e gás nitrogênio.
No gráfico são representadas as curvas de pressão de 
vapor para os líquidos X e Y, que são os dois solven-
tes citados no procedimento de extração da cafeína.
a) Escreva a equação balanceada para reação de queima 
da cafeína descrita no texto, utilizando coeficientes 
estequiométricos inteiros.
b) Qual é a curva do gráfico que se refere ao solvente 
orgânico utilizado? Justifique sua resposta. 
8. (Unicamp)
Na manhã de 11 de setembro de 2013, a Receita 
Federal apreendeu mais de 350 toneladas de vidro 
contaminado por chumbo no Porto de Navegantes 
(Santa Catarina). O importador informou que os con-
têineres estavam carregados com cacos, fragmentos e 
resíduos de vidro, o que é permitido pela legislação. 
Nos contêineres, o exportador declarou a carga cor-
retamente - tubos de raios catódicos. O laudo técnico 
confirmou que a porcentagem em massa de chumbo 
era de 11,5%. A importação de material (sucata) que 
contém chumboé proibida no Brasil.
a) O chumbo presente na carga apreendida estava na 
forma de óxido de chumbo II. Esse chumbo é recu-
perado como metal a partir do aquecimento do vidro 
a aproximadamente 800°C na presença de carbono 
(carvão), processo semelhante ao da obtenção do 
ferro metálico em alto forno. Considerando as infor-
mações fornecidas, escreva a equação química do 
processo de obtenção do chumbo metálico e identi-
fique o agente oxidante e o redutor no processo.
b) Considerando que o destino do chumbo presente no 
vidro poderia ser o meio ambiente aqui no Brasil, 
qual seria, em mols, a quantidade de chumbo a ser 
recuperada para que isso não ocorresse? 
9. (Fuvest 2021 - adaptada)
Os polímeros superabsorventes são compostos com 
alta capacidade de absorver água. Um desses polí-
meros é o poliacrilato de sódio (NaPA), mostrado na 
figura. O NaPA é formado a partir da polimerização 
de seu precursor, um ácido orgânico, seguida da neu-
tralização dos grupos ácidos com hidróxido de sódio.
O gráfico a seguir mostra a capacidade de absorção 
de água pelo NaPA para diferentes quantidades de 
sal (0; 1,0; 2,5; e 5,0%). No caso desse experimento, 
foi usado o cloreto de sódio, mas o mesmo resultado 
é observado para outros sais.