Revisão Intercalada (R I) - Livro 1-097-099

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R.I. (Revisão Intercalada) 
a) Tendo por base as propriedades físicas dos constituintes de esgotos, como ocorre a separação desses constituintes 
nas grades e no decantador primário?
b) Por que a água proveniente do decantador secundário não pode ser considerada potável? 
 
13. (FMJ-ADAPTADA) Ligas metálicas podem ser produzidas a partir da fusão dos metais puros e posterior mistura dos 
metais derretidos. Uma liga metálica muito utilizada no cotidiano é formada pela mistura de chumbo com estanho, 
na proporção de 37% de chumbo e 63% de estanho. Os gráficos mostram a curva de aquecimento dos metais isolados 
e da liga formada pela mistura dos metais.
Considere que, para aquecer os metais até sua fusão, utiliza-se como combustível o metano (CH4), cuja equação de 
combustão está representada a seguir.
CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O
Com base na análise das curvas de aquecimento, dê o nome da mistura que constitui a liga Sn − Pb.
 
14. (UNIFESP) Considere as seguintes propriedades dos materiais: massa, volume, dureza, densidade, cor, transparên-
cia, permeabilidade, temperatura de fusão e condutividade elétrica.
a) Quais dessas propriedades são consideradas propriedades gerais dos materiais? Justifique sua resposta.
b) Quais dessas propriedades devem, necessariamente, ser levadas em consideração para a escolha de um material a 
ser utilizado na confecção de panelas? 
 
15. (UERJ) Observe os diagramas de mudança de fases das substâncias puras A e B, submetidas às mesmas condições 
experimentais.
Indique a substância que se funde mais rapidamente. Nomeie, também, o processo mais adequado para separar uma 
mistura homogênea contendo volumes iguais dessas substâncias, inicialmente à temperatura ambiente, justificando 
sua resposta. 
 
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 Química 3
1. (FMJ) Um metal X, muito utilizado em construção 
civil, ao ser oxidado forma um óxido de fórmula X2O. 
O gráfico mostra a relação entre a massa de oxigênio 
e a massa do óxido desse metal.
Um estudante, ao realizar a oxidação desse metal em 
laboratório, obteve 3,18 g de um óxido, consumindo, 
para sua formação, 0,64 g de O2.
a) Escreva a equação balanceada que representa a 
reação entre o metal X e o gás oxigênio, formando 
X2O. Calcule a massa molar do metal X.
b) Calcule a porcentagem, em massa, do metal X no 
óxido obtido pelo estudante. Com base nas leis 
ponderais, determine se o óxido obtido pelo estu-
dante é o mesmo que o representado no gráfico. 
 
2. (UNESP) Uma molécula de hemoglobina, que é uma 
proteína do sangue, combina-se com quatro moléculas de 
oxigênio. A massa de 1,00 grama de hemoglobina, reage 
exatamente com 1,53 mL de oxigênio à temperatura do 
corpo (37°C) e sob pressão de 760 mm de mercúrio.
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
a) Calcular o número de moles de oxigênio que se 
combinou com a hemoglobina.
b) Calcular a massa molecular da hemoglobina. 
 
3. (ITA) Um cilindro provido de um pistão contém água 
até a metade do seu volume. O espaço acima da água 
é ocupado por ar atmosférico. Para aumentar a quan-
tidade de CO2 dissolvido na água alunos propuseram 
os seguintes procedimentos.
I. Manter a temperatura constante e aumentar a pres-
são total introduzindo nitrogênio.
II. Manter a temperatura constante e aumentar a 
pressão introduzindo CO2.
III. Manter a temperatura e a pressão constantes e 
substituir parte do ar por CO2.
IV. Manter a temperatura constante e diminuir a 
pressão total retirando oxigênio.
V. Aumentar a temperatura e manter a pressão total 
constante, aumentando o volume do sistema.
Explique por que cada um dos cinco procedimentos 
citados atinge ou não o objetivo desejado. 
4. (ITA) Certa massa de nitrato de cobre (Cu(NO3)2) foi 
calcinada em ambiente aberto até restar um resíduo 
com massa constante, que é sólido e preto. Forma-
ram-se dois produtos gasosos, conforme a equação 
química:
2Cu(NO3)2(s) → 2CuO(s) + 4NO2(g) + O2(g)
A massa do NO2 formado na reação de decomposição 
é igual a 18,4g. Qual é o valor da massa inicial do 
nitrato de cobre?
Dados:
Massas molares Cu(NO3)2=187,56g/mol; NO2=46,01g/
mol 
 
5. (ITA) Numa experiência de eletrólise da água for-
mam-se 3,00g de H2(g). Calcule o volume ocupado 
por esta massa de hidrogênio suposta isenta de umi-
dade, na temperatura de 300K e sob a pressão de 
684mmHg (=0,90 × 760mmHg).
Dados:
Massa molar do H2 = 2,02 g/mol
R = 62,4 mmHg . L/mol . k 
 
6. (UNICAMP-ADAPTADA) Considerando que se o 
carbonato ácido de amônio (hidrogenocarbonato de 
amônio - NH4HCO3) se decompõe totalmente pela 
ação do calor formando amônia, água e gás carbôni-
co, todos no estado gasoso:
a) Escreva a equação química que representa esta 
reação.
b) Determine o volume total de gases produzidos 
pela decomposição de 6g de carbonato ácido de 
amônio em um forno a 227°C, à pressão ambiente 
de 1atm. Massa molar do carbonato ácido de 
amônio = 79g/mol. 
 
7. (UNICAMP) A ingestão de cloreto de sódio, na alimen-
tação, é essencial. Excessos, porém, causam problemas, 
principalmente de hipertensão.
O consumo aconselhado para um adulto, situa-se na fai-
xa de 1100 a 3300mg de sódio por dia.
Pode-se preparar uma bela e apetitosa salada misturan-
do-se 100g de agrião (33mg de sódio), 100g de iogur-
te (50mg de sódio) e uma xícara de requeijão cremoso 
(750mg de sódio), consumindo-a acompanhada com 
uma fatia de pão de trigo integral (157mg de sódio):
a) Que percentual da necessidade diária mínima de 
sódio foi ingerido?
b) Quantos gramas de cloreto de sódio deveriam ser 
adicionados à salada, para atingir o consumo diá-
rio máximo de sódio aconselhado? 
 
8. (UNESP) Na indústria, a amônia é obtida pelo processo 
denominado Haber-Bosh, pela reação entre o nitrogênio 
e o hidrogênio na presença de um catalisador apropria-
do, conforme mostra a reação não balanceada:
N2(g) + H2(g) 
→← NH3(g) 
 catalisador
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Com base nessas informações, considerando um ren-
dimento de 100% e sabendo que as massas molares 
desses compostos são: N2 = 28 g/mol, H2 = 2 g/mol, 
NH3 = 17 g/mol, calcule
a) a massa de amônia produzida reagindo-se 7 g de 
nitrogênio com 3 g de hidrogênio.
b) Nas condições descritas no item a, existe reagente 
em excesso? Se existir, qual a massa em excesso 
desse reagente? 
 
9. (UNESP) Na indústria, um dos processos de obten-
ção do ácido sulfúrico consiste no tratamento térmi-
co vigoroso da pirita (FeS2) na presença de corrente 
de ar (reação de ustulação). Os produtos obtidos são 
óxido férrico (Fe2O3) e dióxido de enxofre (SO2). O 
dióxido de enxofre é oxidado a anidrido sulfúrico 
(SO3), também pela reação com oxigênio, e, final-
mente, por hidrólise do anidrido sulfúrico, obtém-se 
o ácido sulfúrico (H2SO4).
a) Escreva as reações de obtenção do ácido sulfúrico 
a partir da ustulação da pirita.
b) Calcule a massa de ácido sulfúrico produzido a par-
tir de 24 kg de pirita.
Dados: massas molares: FeS2 = 120 g/mol, 
H2SO4 = 98 g/mol 
 
10. (UNISA - MEDICINA) A produção de metanol a par-
tir da biomassa é uma técnica promissora para tornar 
a produção de biodiesel mais sustentável. A técnica 
consiste em trituração de madeira e gaseificação des-
se material, produzindo H2 e CO, cujas massas molares 
são iguais a 2 g/mol, e 28 g/mol, respectivamente. 
Esses gases devem ter suas concentrações ajustadas 
para que a proporção molar H2/CO seja igual a 2. A 
equação que representa a reação de formação do me-
tanol está representada a seguir.
2H2(g) + CO(g) → CH4O(ℓ)
Considere dois sistemas contendo os gases H2 e CO:
Sistema Massa de H2(g) Massa de CO(g) 
1 2,0 56,0
2 3,0 21,0
a) Qual dos sistemas está ajustado para produzir me-
tanol pela técnica indicada? Justifique sua res-
posta mostrando os cálculos realizados.
b) Determine a massa de hidrogênio, em quilogramas, 
necessária para produzir 1600 kg de metanol, 
considerando um rendimento de reação de 80%. 
 
11.
(FAC. SANTA MARCELINA - MEDICIN) A água oxi-
genada é uma solução aquosa de peróxido de hidro-
gênio (H2O2) indicada como agente bactericida nos 
ferimentos externos. É comercializada em frascos de 
plásticos opacos, pois a luz é um dos fatores respon-
sáveis pela decomposição do peróxido de hidrogênio 
em água e gás oxigênio (O2).
a) Escreva a fórmula estrutural do peróxido de hidro-
gênio, sabendo que nessa estrutura os átomos de 
oxigênio estão ligados entre si e que cada átomo de 
hidrogênio está ligado a um átomo de oxigênio. In-
dique o nome da força intramolecular que mantém 
unidos os átomos presentes em sua estrutura.
b) Na decomposição de 136 g de peróxido de hidrogê-
nio foram liberados 38 L de gás oxigênio. Considere 
que a massa molar do peróxido de hidrogênio seja, 
aproximadamente 34 g/mol e que o volume molar 
do gás oxigênio, a 0ºC e 1 atm seja 22,4 L/mol. 
Escreva a equação balanceada que representa a de-
composição do peróxido de hidrogênio e calcule o 
rendimento dessa reação. Apresente os cálculos. 
 
12. (FAC. SANTA MARCELINA - MEDICINA) Em um la-
boratório químico, foi realizado um estudo da decom-
posição térmica de duas amostras de carbonato de 
cálcio de diferentes procedências, de acordo com a 
reação química:
 ∆
CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
A amostra 1 era uma amostra padrão, constituída 
de carbonato de cálcio puro. A amostra 2 continha 
impurezas que não sofriam decomposição na tempe-
ratura do experimento. Utilizando aparatos adequa-
dos para um sistema fechado, foram determinadas as 
massas dos sólidos no início da decomposição, e as 
massas dos sólidos e dos gases resultantes no final da 
decomposição. Os valores estão reportados na tabela:
Início Final
Amostra Massa do sólido
Massa do 
sólido
Massa do 
gás
1 40,0 g x 17,6 g 
2 25,0 g 16,2 g 8,8 g
a) Determine o valor de x. Qual lei ponderal justifica 
este cálculo: Lei de Lavoisier ou Lei de Proust?
b) Determine o teor percentual de carbonato de cálcio 
na amostra 2. Apresente os cálculos efetuados.