Química (Apostila)-121-123

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A ​energia de rede é outra energia envolvida na formação da ligação 
iônica. Essa é a energia necessária para separar um mol de um composto 
iônico no estado sólido, transformando-o em íons gasosos. 
Quanto ↑ o ponto de fusão ↑ a energia de rede. 
Caráter Iônico 
Gás nobre, a maioria das ligações químicas não são 100% iônicas, 
covalentes ou metálicas. O que prevalece é o caráter de um tipo de 
ligação. O composto terá um caráter iônico quando a diferença de 
eletronegatividade entre os átomos que estão ligados for alta. Quando 
essa diferença de eletronegatividade for ​maior que 1,7 a ligação 
predominante será a iônica. veja: 
Eletronegatividade do Flúor: 4 
Eletronegatividade do Sódio: 0,93 
O flúor é mais eletronegativo que o sódio. Sendo assim, para saber a 
diferença de eletronegatividade entre eles basta subtrair um pelo outro. 
Logo, o composto NaF possui caráter iônico, visto que, 4 - 0,93 = 3,07, 
ou seja, maior que 1,7. Ok? 
Agora vamos ver a segunda ligação, a ligação covalente. 
LIGAÇÃO COVALENTE 
Esse tipo de ligação ocorre quando os átomos envolvidos tendem a 
receber ​elétrons. Mas como é possível que todos os átomos recebem 
elétrons sem que nenhum doe? Nesse caso, os átomos ​compartilham 
seus elétrons, formando ​pares eletrônicos. Esses pares eletrônicos são 
constituídos por um elétron de cada átomo que pertence 
simultaneamente aos dois átomos. Como não ocorre ganho nem perda de 
elétrons, como na ligação iônica, formam-se estruturas ​eletricamente 
neutras, denominadas ​moléculas. Por esse motivo, essa ligação 
também é denominada de ​ligação molecular. 
A ligação covalente é formada entre: 
● Átomos de ​ametais e semimetais que apresentam a tendência de 
receber elétrons.
Veja o exemplo da molécula H ​2 representada na ​fórmula de Lewis e na 
fórmula estrutural​ ​(o par de elétrons é representado por um traço): 
 ou 
Cada átomo de hidrogênio precisa ganhar um elétron para alcançar a 
configuração eletrônica de gás nobre (hélio), logo compartilham o par de 
elétrons. Ok? Nessa ligação, a força é resultante da atração entre os 
elétrons compartilhados e os núcleos (positivos) dos átomos. Veja a 
seguir, a demonstração das atrações e repulsões existentes na molécula 
de H ​2​. 
A ligação covalente ocorre quando essas forças de atração e repulsão 
ficam em equilíbrio. Podemos observar no gráfico a seguir, a variação da 
energia durante a formação da ligação covalente. Veja: 
Veja que o gráfico relaciona a energia potencial com a distância entre os 
átomos (distância internuclear). Logo, quando estão infinitamente 
separados a energia potencial é zero. Mas à medida que os dois átomos 
de hidrogênio vão se aproximando, as forças atrativas aumentam mais 
que as repulsivas, e a energia potencial decresce até um valor mínimo. 
Nesse momento, as forças atrativas estão em equilíbrio com as forças 
repulsivas, ocorrendo a ligação. 
A distância internuclear no ponto mínimo é uma característica da ligação 
e designa-se por ​comprimento de ligação. Portanto, 75pm é o 
comprimento de ligação (d) da molécula. Quando dois átomos realizam 
uma ligação covalente, a metade do comprimento de ligação corresponde 
ao ​raio covalente​ do átomo. Como mostra a figura: