Química (Apostila)-355-357

Prévia do material em texto

Sais derivados de base forte e ácido fraco 
É o ânion que sofre hidrólise e produz os íons OH ​-​(aq)​. O cátion não se 
hidrolisa. 
pH da solução > 7 
Sais derivados de base fraca e ácido forte 
É o cátion que sofre hidrólise e produz os íons H​+​(aq)​. O ânions não 
hidrolisa. 
pH da solução < 7 
Sais derivados de base fraca e ácido fraco 
O cátion e o ânion sofrem hidrólise. O pH da solução depende do K​a do 
ácido e do K ​b​ da base. 
K​a​>K​b​: pH da solução < 7 
K​a​<K​b​: pH da solução > 7 
Contudo temos: 
● O componente fraco do sal sofre hidrólise
● O componente forte do sal determina o caráter básico, ácido ou neutro 
da solução.
K​PS​: PRODUTO DE SOLUBILIDADE 
Gás nobre, até agora vimos equilíbrios aquosos homogêneos, onde os 
reagentes, produtos e solventes constituem uma única fase. Mas existem 
outros equilíbrios que envolvem sistemas aquosos heterogêneos. Tais 
equilíbrios, geralmente, são formados em processos de dissolução ou 
precipitação de sais poucos solúveis em sistemas aquosos. É o caso por 
exemplo, da precipitação do fosfato de cálcio, nos rins (pedra nos rins). 
Veja: 
3Ca 2+ (aq) + 2PO -3 4(aq) Ca 3 (PO 4 ) 2(s)
O Ca 3 (PO 4 ) 2 , assim como outras substâncias, ao serem adicionadas a 
água, grande parte vai para o fundo do recipiente, formando assim, um 
corpo de fundo que não dissolve. Isso pois, tais substâncias são muito 
pouco solúveis em água. Acontece, que o sal continua a dissolver e 
precipitar, estabelecendo um equilíbrio dinâmico. Esse equilíbrio é 
chamado de heterogêneo ou polifásico, visto que, é um sistema 
bifásico. 
Quando o equilíbrio é estabelecido entre o sólido e a sua forma dissolvida 
podemos determinar o produto de solubilidade, K PS , do soluto. 
Ca 3 (PO 4 ) 2(s) 3Ca 2+ (aq) + 2PO -3 4(aq)
K c = [Ca +2 ] 3 .[PO -3 4 ] 2 
 [Ca 3 (PO 4 ) 2 ] 
K c . [Ca 3 (PO 4 ) 2 ] = [Ca +2 ] 3 .[PO -3 4 ] 2
Os sólidos e os líquidos solventes, possuem concentração constante, 
portanto, o produto K c . [Ca 3 (PO 4 ) 2 ] origina uma nova constante 
denominada K PS.
K PS = [Ca +2 ] 3 .[PO -3 4 ] 2
Temos então, que K PS é o produto das concentrações em quantidade de 
matéria dos íons envolvidos no equilíbrio. 
Lembre-se que a expressão K PS é utilizada somente para soluções 
saturadas de eletrólitos considerados insolúveis. 
Solubilidade e produto de solubilidade 
Gás nobre, é importante que você saiba a diferença entre solubilidade e 
produto de solubilidade. 
Solubilidade: representa a quantidade máxima de soluto que dissolve em 
uma determinada quantidade de solvente para formar uma solução 
saturada. 
Produto de solubilidade: é uma constante de equilíbrio que depende 
somente da temperatura. 
Mas podemos fazer uma relação matemática entre eles. Considerando um 
composto insolúvel com solubilidade Smol.L -1 , temos: 
AB (s) A - (aq) + B - (aq)
 S mol.L -1 S mol.L -1 S mol.L -1 
Substituindo tais valores na expressão K PS : 
K PS = [A + ][B - ] 
K PS = (S)(S) 
K PS = S 2 
Ex: 
Ca 3 (PO 4 ) 2(s) 3Ca 2+ (aq) + 2PO -3 4(aq) 
 S mol.L -1 3S mol.L -1 2S mol.L -1 
K PS = [Ca +2 ] 3 .[PO -3 4 ] 2 ⇒ K PS = (3.S) 3 (2.S) 2 
K PS = 27 . S 3 . 4 . S 2 
K PS = 108 S 5