Estudo Ativo Vol 4 - Ciências da Natureza-691-693

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estudo indiVidualizado (e.i.)
1. (Upe-ssa 2)
Tem-se uma solução aquosa com concentrações 
equimolares dos íons Ba2+, Ag+, Pb2+ e Cd2+. A essa 
solução, é borbulhado um pouco de gás sulfídrico 
(H2S). Imediatamente, observa-se a formação de 
um precipitado cinza. Continuando a adição de gás 
sulfídrico, observa-se o surgimento de precipitados 
nas cores preta, amarela e branca, respectivamente.
A tabela abaixo apresenta a constante do produto 
de solubilidade para cada um dos sulfetos desses 
íons.
Dados:
BaS Ag2S PbS CdS
KPS (25 °C) 1,1 × 10
-10 6,0 × 10-50 3,4 × 10-28 8,0 × 10-27
Assinale a alternativa que apresenta a atribuição 
CORRETA das cores para cada sulfeto. 
a) Ag2S, cinza, BaS, preto; CdS, amarelo; PbS, branco. 
b) Ag2S, cinza; PbS, preto; CdS, amarelo; BaS, branco. 
c) BaS, cinza; CdS, preto; PbS, amarelo; Ag2S, branco. 
d) BaS, cinza; Ag2S, preto; PbS, amarelo; CdS, branco. 
e) CdS, cinza; PbS, preto; BaS, amarelo; Ag2S, branco. 
2. (Acafe)
Em relação aos compostos apresentados abaixo 
(todos à mesma temperatura), utilizando S para 
representar a solubilidade dos sais em mol/L, assi-
nale a alternativa que apresenta a expressão de Kps 
corretamente: 
a) CaCl2 → Kps = 4S5 
b) CaCO3 → Kps = 2S2 
c) Ag2CrO4 → Kps = 4S3 
d) Ca3(PO4)2 → Kps = 36S5 
3. (Ufrgs)
O sulfato de cálcio CaSO4 possui produto de solubi-
lidade igual a 9 × 10-6. Se uma quantidade suficien-
temente grande de sulfato de cálcio for adicionada a 
um recipiente contendo 1 litro de água, qual será, ao 
se atingir o equilíbrio, a concentração, em mol.L-1, 
esperada de Ca2+ em solução aquosa? 
a) 9,0 × 10-6. 
b) 4,5 × 10-6. 
c) 3,0 × 10-6. 
d) 1,5 × 10-3. 
e) 3,0 × 10-3. 
4. (Fatec)
Experiência – Escrever uma mensagem secreta 
no laboratório
Materiais e Reagentes Necessários
- Folha de papel
- Pincel fino
- Difusor
- Solução de fenolftaleína
- Solução de hidróxido de sódio 0,1 mol/L ou solução 
saturada de hidróxido de cálcio
Procedimento Experimental
Utilizando uma solução incolor de fenolftaleína, 
escreva com um pincel fino uma mensagem numa 
folha de papel.
A mensagem permanecerá invisível.
Para revelar essa mensagem, borrife a folha de papel 
com uma solução de hidróxido de sódio ou de cálcio, 
com o auxílio de um difusor.
A mensagem aparecerá magicamente com a cor 
vermelha.
Explicação
A fenolftaleína é um indicador que fica vermelho na 
presença de soluções básicas, nesse caso, uma solu-
ção de hidróxido de sódio ou de cálcio.
<http://tinyurl.com/o2vav8v> Acesso em: 
31.08.15. Adaptado. 
Para obtermos 100 mL de uma solução aquosa satu-
rada de hidróxido de cálcio Ca(OH)2, para o experi-
mento, devemos levar em consideração a solubili-
dade desse composto.
Sabendo que o produto de solubilidade do hidróxido 
de cálcio é 5,5 × 10-6, a 25°C, a solubilidade dessa 
base em mol/L é, aproximadamente,
Dados:
Ca(OH)2(s) ⇄ Ca2+ (aq) + 2OH-(aq)
Kps = [Ca
2+] ⋅ [OH-]2 
a) 1×10-2. 
b) 1×10-6. 
c) 2×10-6. 
d) 5×10-4. 
e) 5×10-6. 
5. (Pucrj)
Carbonato de cobalto é um sal muito pouco solúvel 
em água e, quando saturado na presença de corpo 
de fundo, a fase sólida se encontra em equilíbrio 
com os seus íons no meio aquoso.
CoCO3(s) ⇄Co2+(aq) + CO32-(aq)
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Sendo o produto de solubilidade do carbonato de 
cobalto, a 25°C, igual a 1,0 × 10-10, a solubilidade do 
sal, em mol.L-1, nessa temperatura é 
a) 1,0×10-10 
b) 1,0×10-9 
c) 2,0×10-8 
d) 1,0×10-8 
e) 1,0×10-5 
6. (Ufu)
Para verificar se em uma amostra de água existem 
traços de íon cloreto, um estudante, no laboratório 
de química, decidiu adicionar, lenta e continua-
mente, nitrato de prata, AgNO3, 0,01mol/L. É sabido 
que o produto de solubilidade do AgCl é 2 × 10-10. 
Teoricamente, o estudante previu que haveria: 
a) Precipitação do cloreto de prata se a concentração 
do íon cloreto fosse maior ou igual a 2 × 10-8 mol/L. 
b) Efervescência, com liberação de gás carbônico, se a 
concentração do íon cloreto fosse menor ou igual a 
2 × 10-10 mol/L. 
c) Liberação de odor característico, se o nitrato, ao 
reagir com o cloreto de concentração 10-2 mol/L, 
liberasse o gás amônia. 
d) Mudança de cor da solução, indicando a presença de 
íon cloreto com concentração igual a 0,01 mol/L. 
7. (Acafe)
Cálculo renal também, conhecido como pedra nos 
rins, são formações sólidas contendo várias espécies 
químicas, entre elas o fosfato de cálcio, que se acu-
mula nos rins, causando enfermidades.
Assinale a alternativa que contém a concentração 
dos íons Ca2+ em uma solução aquosa saturada de 
fosfato de cálcio.
Dado: Considere que a temperatura seja constante e 
o produto de solubilidade (KPS) do fosfato de cálcio 
em água seja 1,08 ⋅ 10-33. 
a) 3⋅10-7 mol/L 
b) 1⋅10-7 mol/L 
c) 2⋅10-7 mol/L 
d) 27⋅10-7 mol/L 
8. (Ufrgs)
Uma suspensão de sulfato de bário pode ser usada 
como agente de contraste em exames de raios-X. O 
sulfato de bário é um sal pouco solúvel, com cons-
tante do produto de solubilidade 1,1 × 10-10.
Em relação a uma solução aquosa saturada desse sal, 
contendo uma certa quantidade de sal sólido, não 
dissolvido, são feitas as seguintes afirmações.
I. A adição de nitrato de bário diminui a quantidade 
de sólido não dissolvido.
II. A adição de sulfato de sódio aumenta a quantidade 
de sólido não dissolvido.
III. Uma reação reversível, na qual a dissolução do sal é 
exatamente contrabalançada pela sua precipitação, 
é estabelecida nessa situação.
Quais estão corretas? 
a) Apenas I. 
b) Apenas II. 
c) Apenas I e III. 
d) Apenas II e III. 
e) I, II e III. 
9. (Acafe)
Litíase renal ou nefrolitíase é uma doença renal 
provocada pela ocorrência de formações endurecidas 
nos rins ou nas vias urinárias. Existem diferentes 
tipos de cálculos urinários. Na maioria dos casos, 
trata-se de cálculos de cálcio (oxalato de cálcio ou 
fosfato de cálcio), mas também há cálculos de ácido 
úrico, estruvita e cistina. A principal forma de pre-
venir pedras nos rins é se hidratando.
Em um exame de rotina de um paciente foi detec-
tada uma concentração de 2 ⋅ 10-3 mol/L de íons 
cálcio na urina. Nesta condição, a menor concentra-
ção de íons fosfato que deve estar presente na urina 
para que ocorra a precipitação de cristais de fosfato 
de cálcio é:
Dado: KpsCa3 (PO4 )2 = 2 ⋅ 10
-29 
a) 1,0 ⋅ 10-26 mol⋅L-1 
b) 2,5 ⋅ 10-19 mol⋅L-1 
c) 1,25 ⋅ 10-12 mol⋅L-1 
d) 5 ⋅ 10-11 mol⋅L-1 
10. 
Os chamados cálculos renais apresentam como prin-
cipal constituinte o sal Fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2(s). 
Determine o valor da concentração de íons fosfato 
(PO4
-3) que devem estar presentes na urina para 
favorecer a precipitação do sal. Dados: Concentração 
média de íons Ca2+ na urina: 2.10-3 mol/L, Kps do 
Ca3(PO4)2 = 10
-25, raiz quadrada de 0,125 = 0,354.
a) 3,54.10-5 mol/L
b) 3,54.10-6 mol/L
c) 3,54.10-7 mol/L
d) 3,54.10-9 mol/L
e) 3,54.10-8 mol/L
11. (Ufrgs)
O equilíbrio de solubilidade do cloreto de prata é 
expresso pela reação
AgCl(s) ⇄ Ag+(aq) + Cl-(aq), cuja constante de equilíbrio 
tem o valor 1,7×10-10.
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Sobre esse equilíbrio, é correto afirmar que 
a) uma solução em que [Ag+] = [Cl-] = 1,0 × 10-5 mol⋅L-1 
será uma solução supersaturada. 
b) a adição de cloreto de prata sólido a uma solução 
saturada de AgCl irá aumentar a concentração de 
cátions prata. 
c) a adição de cloreto de sódio a uma solução satu-
rada de AgCl irá diminuir a concentração de cátions 
prata. 
d) a adição de nitrato de prata a uma solução super-
saturada de AgCl irá diminuir a quantidade de AgCl 
precipitado. 
e) a mistura de um dado volume de uma solução em 
que [Ag+] = 1,0 × 10-6 mol⋅L-1, com um volume igual 
de uma solução em que [Cl-] = 1,0 × 10-6 mol⋅L-1, irá 
produzir precipitação de AgCl.12. (Ufsm)
O sulfato de bário é um sal de grande importância 
na indústria farmacêutica. Ele é utilizado como con-
traste em radiografias do sistema digestório, permi-
tindo que o intestino apareça no exame radiográfico, 
visto que esse sal absorve os Raios-X.
Fonte: PERUZZO, Francisco M.; CANTO, Eduardo L. 
Química na Abordagem do Cotidiano. Vol. 2. São Paulo: 
Moderna, 2009. p.438. (adaptado)
O sulfato de bário é industrialmente produzido por 
meio da reação a seguir, sendo o ácido adicionado 
em excesso para garantir a conversão total para o 
sal não toxico (sulfato de bário).
BaCO3(s) + H2SO4 (l) ⇄ BaSO4 (s) +H2O(l) + CO2(g)
Para a produção do sal, foram misturados, no reator, 
2 moles de carbonato de bário e 5 moles de ácido 
sulfúrico. Sabe-se que o produto de solubilidade dos 
sais é 8 × 10-8 (BaCO3) e 1 × 10
-10 (BaSO4).
Afirma-se, então:
I. O sulfato de bário é menos solúvel que o carbonato 
de bário.
II. O volume de CO2 liberado na produção do sal, nas 
condições normais de pressão e temperatura (CNTP), 
é igual a 22,4 L.
III. A massa de ácido sulfúrico em excesso, na produção 
do sal, é de 294 g.
Está(ão) correta(s) 
a) apenas I. 
b) apenas II. 
c) apenas I e II. 
d) apenas I e III. 
e) apenas II e III. 
13. (Fmc)
Equilíbrio de solubilidade é um tipo de equilíbrio 
dinâmico. Existe quando um composto químico no 
estado sólido está em equilíbrio químico com uma 
solução desse composto. O sólido pode se dissolver 
inalterado, por dissociação ou com reação química 
com outro constituinte do solvente, como um ácido 
ou um álcali. 
Considerando a informação e sabendo-se que o Kps 
(PbCl2) vale 2.0 × 10
-5, a solubilidade do PbCl2 em 
presença de uma solução de KCl 0.20 M será: 
a) 2.0×10-5 M 
b) 5.0×10-4 M 
c) 2.5×10-5 M 
d) 1.0×10-5 M 
e) 2.5×10-3 M 
14. (Ita)
Considere o produto de solubilidade (Kps), a 25°C, 
das substâncias I, II e III:
I. Ca(OH)2 ; Kps = 5,0 × 10
-6
II. Mg(OH)2 ; Kps = 5,6 × 10
-12
III. Zn(OH)2 ; Kps = 3,0 × 10
-17
Assinale a opção que contém a ordem CORRETA da 
condutividade elétrica, à temperatura de 25°C, de 
soluções aquosas não saturadas, de mesma concen-
tração, dessas substâncias. 
a) I < II < III 
b) I = II = III 
c) II < I < III 
d) III < I < II 
e) III < II < I 
15. (Unimontes)
O sulfato de bário, BaSO4, é usado pelos radiologistas 
como solução de contraste em exames radiológicos. 
Utiliza-se, em geral, uma solução saturada desse sal 
cuja solubilidade é de 1,0 x 10-5 mol/L.
BaSO4(s) ⇄ Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Considerando que o limite de tolerância do íon bário 
no organismo é cerca de 7,0 × 10-3 mol, assinale a 
alternativa INCORRETA. 
a) A adição de mais sulfato diminui a solubilidade do 
sulfato de bário. 
b) O BaSO4 é um material radiopaco, sendo capaz de 
barrar os raios X. 
c) O produto de solubilidade (kps) do sal sulfato de 
bário é 1,0 × 10-10. 
d) A ingestão de 100 mL de solução saturada de BaSO4 
pode ser letal.