1 RELATORIO GRUPO I E II IMPRIMIR

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DO PIAUÍ – UESPI 
CAMPUS PROFESSOR ANTÔNIO GIOVANNE ALVES DE SOUSA 
CURSO DE LICENCIATURA PLENA EM QUÍMICA 
PROFESSOR: VALÉRIA DENISE BARROS NUNES 
DISCIPLINA: QUIMICA ANALITICA QUALITATIVA 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
IDENTIFICAÇÃO DE CÁTIONS DO GRUPO II E GRUPO II 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PIRIPIRI – PI 
JULHO DE 2019 
ALMIR LIMA DUARTE 
AMAURI DE SOUSA BRANDÃO 
ANA KAROLINE RIBEIRO DE OLIVEIRA 
ANA VITÓRIA SOUSA PENHA 
FRANCISCO DAS CHAGAS PEREIRA 
CARDOSO 
RAYSA MARLIOM GUIMARÃES SANTOS 
 
 
RESUMO 
A química analítica Qualitativa serve para explicar e compreender princípios de 
espécies e analitos químicos e identificar íons ou elementos em soluções. No laboratório da 
UESPI- campus Piripiri, realizaram-se experimentos visando à identificação dos cátions do 
grupo I (Na+, K+ e NH₄+) e do grupo II (Mg2+, Ba2+, Ca2+ e Sr2+). Nos experimentos 
realizados foram utilizados métodos através de via seca e úmida e baseando-se nos 
diferentes valores de produtos de solubilidade encontrados na literatura. Ao realizar os testes 
obtivemos formação de precipitados, dissolução dos mesmos, formação de complexos 
coloridos e desprendimento de gás, obtendo resultados satisfatórios em relação à identificação 
desses dois grupos de cátions. 
 
 
 
 SUMÁRIO 
1. INTRODUÇÃO............................................................................................................. 3 
2 OBJETIVOS ................................................................................................................. 5 
2.1 Geral: .......................................................................................................................... 5 
2.2 Específicos:.................................................................................................................. 5 
3 MATERIAIS E MÉTODOS (GRUPO I e II) .............................................................. 5 
3.1 MATERIAIS ............................................................................................................... 5 
3.1 REAGENTES: ............................................................................................................ 6 
3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL .................................................................... 6 
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO ................................................................................... 8 
4.1 ANÁLISES DOS CÁTIONS DO GRUPO I – NA⁺, K⁺ E NH4⁺........................... 8 
4.2 REAÇÃO DE IDENTIFICAÇÃO PARA POTASSIO (K+) ................................. 9 
4.2.1 Reação com cobaltonitrito de sódio ................................................................ 9 
4.3 REACÕES DE IDENTIFICAÇÃO PARA AMÔNIA (NH4
+) .............................. 9 
4.3.1 Reação com hexanitricobalto (III) de sódio ................................................... 9 
4.3.2 Reação com base forte .................................................................................... 9 
4.4 TESTE DA CHAMA ........................................................................................... 10 
4.5 REAÇÕES PARA O GRUPO II – Mg2+, Ba2+, Ca2+ e Sr2+. ................................ 10 
4.6 REAÇÃO DE IDENTIFICAÇÃO PARA O MAGNÉSIO ................................. 11 
4.6.1 Reação com hidróxido de sódio .................................................................... 11 
4.6.2 Reação com hidróxido de amônio ................................................................ 11 
4.6.3 Reação com carbonato de amônio ................................................................ 12 
4.7 REAÇÃO DE IDENTIFICAÇÃO PARA BÁRIO, CÁLCIO E ESTRONCIO. 12 
4.7.1 Reação com carbonato de sódio ................................................................... 12 
4.7.2 Reação com oxalato de amônio..................................................................... 12 
4.7.3 Reação com dicromato de potássio............................................................... 12 
4.7.4 Reação com sulfato de amônia ..................................................................... 13 
REFERENCIAS ................................................................................................................. 14 
3 
 
 
1. INTRODUÇÃO 
 A Química analítica é o ramo da química que busca compreender os princípios 
teóricos e práticos das espécies químicas. Dessa forma, os trabalhos em laboratório têm 
como objetivo a determinação da composição química (elementos, grupos de elementos ou 
íons) de substâncias puras ou de suas misturas (BACCAN et al.,1988). 
 Para sua determinação o elemento ou íon a ser estudado é trabalhado de maneira 
que se torne um composto com certas propriedades características. Nesse sentido, existem 
dois tipos de reações analíticas, são elas: via seca e via úmida. Por via seca a solução em 
questão é o reagente encontram-se no estado sólido. A reação é realizada através do 
aquecimento empregando: reação de coloração da chama, reação de formação de pérolas 
coloridas (de bórax ou de sal de fosfato), fusão alcalina, ácida ou oxidante, métodos de 
trituração e reação sobre carvão (BACCAN et al.,1988). 
 Contudo, o teste da chama é um dos procedimentos mais utilizados em 
determinação por via seca. Esse teste baseia-se no fato de que quando uma certa quantidade 
de energia é fornecida a um determinado elemento químico alguns elétrons da última 
camada de valência absorvem esta energia passando para um nível mais elevado( estado 
excitado). No entanto, o elétron retorna ao estado fundamental emitindo uma quantidade de 
energia equivalente a energia absorvida. Dessa forma o comprimento de onda da luz 
emitindo é usada para sua determinação tendo em vista que o comprimento de onda é 
característico da mudança de nível eletrônico dos elementos (BACCAN et al.,1988). 
 Por outro lado, nas reações onde o reagente e a solução problema estão no estado 
líquido ou em solução aquosa, é mais adequado a determinação por via úmida. No caso de 
amostras sólidas o primeiro passo é dissolvê-las. O solvente utilizado é a água ou um ácido, 
se ele for insolúvel em água (BACCAN et al.,1988). 
 Para os estudos de analise qualitativos, somente empregamos as reações que se 
processam acompanhadas de variação das suas propriedades físicas ou químicas facilmente 
detectáveis. Por exemplo, na mistura de soluções para identificação de um dado íon, deve 
ocorrer: Mudança de coloração (formação de complexos) ou; Formação de substância sólida 
(formação de precipitados) ou; Desprendimento de gás (formação de gases facilmente 
identificáveis através da cor, cheiro etc.) (BACCAN et al.,1988). 
 
 Didaticamente, estas espécies são estudadas em grupos. Pertencem ao mesmo 
grupo aqueles elementos ou íons que possuem propriedades ou características químicas 
4 
 
 
 
 
semelhantes. Sendo assim, a maneira mais eficiente de se analisar uma amostra é separar os 
íons que a constituem em vários grupos, e em seguida analisar cada grupo separadamente 
(BACCAN et al.,1988). 
 Os cátions dos metais alcalinos são os maiores do Grupo I da tabela periódica 
dos elementos, possuindo carga pequena e estrutura eletrônica de gás nobre. Por esses 
motivos, tem uma fraca atração por ânions e moléculas. A Maioria de seus sais é solúvel em 
água e seus íons raramente formam complexos. O íon amônio está neste grupo porque 
apresenta propriedades químicas semelhantes aos demais (BACCAN et al.,1988). 
 Sódio, Na, é um metal branco prateado, mole, e funde a 97,5 0C. Oxida 
rapidamente em ar úmido, devendo ser em solvente orgânico como xileno ou glicerol. Este 
metal reage violentamente com a água, formado hidróxido de sódio e hidrogênio. Potássio, 
K, é também um metal branco prateado e mole, e funde a 63, 0C. Permanece inalterado no ar 
seco, mas é rapidamente oxidado em ar úmido, cobrindo-se com uma película azul. Ometal 
reage violentamente em água, liberando hidrogênio e hidróxido de potássio e queimando 
com uma chama violeta. Os íons amônio, NH4 +, são derivados do amoníaco NH3 e do íon 
hidronio H+. As características destes íons são semelhantes às dos outros dois íons que 
compõem este grupo. Por eletrólise com um catodo de mercúrio, pode ser preparada 
amálgama de amônio que possui propriedades análogas ao amalgama de sódio e potássio. 
Os sais de amônio são bastante solúveis em água, dão soluções incolores. Por aquecimento, 
todos os sais de amônio decompõem-se em amoníaco e no ácido correspondente (BACCAN 
et al.,1988). 
 Os cátions do grupo II são Mg2+, Ba2+, Ca2+e Sr2+ pertencem ao Grupo II A da 
tabela periódica, apresentando configurações eletrônicas similares, conferindo-lhes 
semelhanças de suas propriedades. Dos cátions deste grupo, o magnésio apresenta reações 
análogas aos cátions do Grupo I. Entretanto, na presença de sais de amônio o carbonato de 
magnésio é solúvel, e as propriedades mais distintas do resto do Grupo II, ocorrem devido 
ao seu pequeno tamanho, e por essa razão, ás vezes não faz parte deste grupo no 
procedimento de análise química qualitativa (BACCAN et al.,1988). 
Magnésio, Mg, é um metal branco, maleável e dúctil. Funde a 650 0C e queima 
facilmente no ar ou em oxigênio com uma luz branca brilhante, formando óxido de 
magnésio, MgO e nitreto de magnésio, Mg3N2. O metal reage lentamente com a água à 
temperatura ambiente. Contudo, numa temperatura de 100 0C a reação acontece rapidamente 
produzindo hidróxido de magnésio e hidrogênio. Bário, Ba, também é um metal branco 
prateado, maleável e dúctil, e estável em ar seco. Funde a 700 0C, e reage com a água 
5 
 
 
 
formando hidróxido de bário e gás hidrogênio. O bário é divalente em seus compostos, 
formando o cátion Ba2+. Seus cloretos e nitratos são solúveis, mas em meio ácido 
(clorídrico ou nítrico concentrado). Cálcio, Ca, metal branco prateado, relativamente mole, e 
funde 845 0C. É atacado pelo o oxigênio atmosférico, cuja umidade forma óxido ou 
hidróxido de cálcio (BACCAN et al.,1988). 
2 OBJETIVOS 
2.1 Geral: Analisar qualitativamente as reações de separação e identificação dos cátions dos 
grupos I e II por via úmida e via seca. 
2.2 Específicos: 
 Observar a formação precipitado para o K+, em uma reação com Cobaltonitrito de Sódio; 
 Identificar se ocorre a formação de precipitação com o K+ em uma reação com Ácido 
Perclorico; 
 Observar a identificação do cátion NH4+ em uma reação com Hexanitritocobalto(III) 
Sódio; 
 Identificar o cátion NH4┼ a partir da reação com base forte; 
 Identificar através do teste da chama a coloração da reação com Sódio, Potássio e Amônio; 
 Observar que o íon Mg²+ pode ou não ser identificado na presença de uma reação com 
Hidróxido de Amônio; 
 Determinar quais cátions formam precipitados com Carbonato de Amônio e quais são 
precipitados, dissolvidos em Ácido acético e Cloreto de amônio; 
 Identificar os cátions Ba²+, Ca²+ e Sr²+ através da formação de precipitado em reação com 
Oxalato de amônio; 
 Identificar os cátions Ba²+, Ca²+ e Sr²+ através da formação de precipitado em reação com 
o Dicromato de potássio; 
 Observar a formação de precipitado para os cátions Ba ²+, Ca²+ e Sr²+ em uma reação com 
Sulfato de amônio quando aquecido e efeito de NH4OH na reação; 
3 MATERIAIS E MÉTODOS (GRUPO I e II) 
 3.1 MATERIAIS 
Tubos de Ensaio 
Centrífuga 
Bastão de vidro 
Pinças 
6 
 
 

 Bico de Bunsen 
Tela de amianto 
Espátulas 
Vidro de relógio 
Balão volumétrico – 50 ml 
Pisseta 
Balança Analítica 
Béquer – 50 ml 
Béquer – 1 litro 
 
3.1 REAGENTES: 
Cloreto de potássio (KCl/0,2 mol/L) 
Ácido acético (CH₃COOH/2 mol/L); (CH₃COOH/6 mol/L) 
Cobaltonitrito de sódio (Na[Co (NO₂)₆]/P.A) (s) 
Cloreto de amônio (NH4Cl/4 mol/L); (NH4Cl/0,2 mol/L) 
Hidróxido de sódio (NaOH/4 mol/L) 
Ácido clorídrico (HCl/P.A.) 
Sulfato de magnésio (MgSO₄.7H₂O/0,50 mol/L) 
Hidróxido de Amônio (NH4OH/P.A) 
Carbonato de sódio (Na₂CO₃/1,5 mol/L) 
Hexanitritocobalto (III) de sódio (Na₃[Co (NO₂)₆]/0,2 mol/L) 
Carbonato de amônio (NH4)2CO3 
Nitrato de bário (Ba (NO₃)₂/0,50 mol/L) 
Nitrato de cálcio (Ca (NO₃)₂/0,50 mol/L) 
Nitrato de estrôncio (Sr(NO₃)₂/0,50 mol/L) 
Oxalato de amônio [ (NH4)₂C₂O₄.H₂O/0,25 mol/L)]6 
Dicromato de potássio (K₂Cr₂O₇/0,50 mol/L) 
Acetato de sódio (CH₃COONa/6 mol/L) 
Sulfato de amônio [ (NH₄)₂SO₄/2,5 mol/L] 
Nitrato de estrôncio (Sr(NO₃)₂/sólido) 
Cloreto de sódio (NaCl/P.A) 
3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 
 Reações de identificação para potássio (K+) 
a) Reação com [NaCo(NO₂)₆]: Em tubo de ensaio foram colocadas 10 gotas de KCl 0,2 
mol/L e 3 gotas de CH₃COOH 2,0 mol/L. Em seguida adicionou-se uma ponta de espátula de 
[NaCo(NO₂)₆]. 
7 
 
 
 
 Reações de Identificação para amônia (NH₄+) 
a) Reação com [Na₃Co(NO₂)₆]: Em tubo de ensaio foram colocadas 10 gotas de NH₄Cl 0,2 
mol/L e 3 gotas de CH₃COOH 2,0 mol/L. Em seguida adicionou-se 6 gotas de 
(Na₃[Co(NO₂)₆] 0,2 mol/L. 
b) Reação com base forte: Em tubo de ensaio foram colocadas 10 gotas de NH₄Cl 0,2mol/L 
e 5 gotas de NaOH 4,0 mol/L. Em seguida aqueceu-se a solução em banho-maria e verificou-
se o desprendimento de amônia quando umedeceu-se um bastão de vidro com HCl 
concentrado. 
 Teste da Chama 
De início o bastão de vidro foi mergulhado em um béquer contendo água destilada para 
retirar-se as impurezas. Em seguida, o bastão foi imerso na solução de HCl e com mesmo, 
retirou-se pequena porção de cada sal (Na+, K+, NH₄+) que estava contida num vidro de 
relógio. Posteriormente, o bastão foi levado a chama oxidante do bico de Bunsen. 
 Reações de identificação para magnésio (Mg2+) 
a) Reação com NaOH: Em um tubo de ensaio adicionou-se 10 gotas de MgSO₄.7H₂O 
0,50 mol/L e 5 gotas de NaOH 4,0 mol/L. Em seguida testou-se a solubilidade do sal 
acrescentando-se 10 gotas de NH4Cl 4,0 mol/L. 
b) Reação com NH₄OH: 
Etapa 1: Em um tubo de ensaio adicionou-se 10 gotas de MgSO₄.7H₂O 0,50 mol/L e 5 gotas 
de NH₄OH P.A. Etapa 2: Em um tubo de ensaio adicionou-se 10 gotas de MgSO₄.7H₂O 0,50 
mol/L, 5 gotas de NH4Cl 4,0 mol/L e 5 gotas de NH₄OH P.A. Etapa 3: Em um tubo de 
ensaio adicionou-se 10 gotas de MgSO₄.7H₂O 0,50 mol/L, 5 gotas de HCl 6,0 mol/L e 5 
gotas de NH₄OH P.A. 
c) Reação com Na₂CO₃: Em dois tubos de ensaio foram colocadas 10 gotas de 
MgSO₄.7H₂O 0,50 mol/L e 5 gotas de Na₂CO₃ 1,5 mol/L, respectivamente. Ambos os tubos 
foram aquecidos em banho-maria, centrifugados e desprezado o sobrenadante. 
Posteriormente, um dos precipitados foi tratado com CH₃COOH 6,0 mol/L e o outro com 
NH4Cl 4,0 mol/L. 
 Reações de identificação para Bário (Ba²⁺), Cálcio (Ca²⁺) e Estrôncio (Sr²⁺) 
a) Reação com Na₂CO₃: Em dois tubos de ensaio foram colocadas 10 gotas de Ba(NO₃)₂ 
0,50 mol/L e 3 gotas de Na₂CO₃ 1,5 mol/L. Aqueceu-se os tubos em banho-maria agitando-
os, em seguida foram centrifugados e desprezou-se o sobrenadante de cada. 
 
 
 
8 
 
 
 
Posteriormente, um dos precipitados foi tratado com CH₃COOH 6,0 mol/L e o outro com 
NH4Cl 6,0 mol/L. O mesmo procedimento foi repetido para o Ca(NO₃)₂ 0,50 mol/L e 
Sr(NO₃)₂ 0,50 mol/L. 
b) Reação com (NH4)₂C₂O₄: Em um tubo de ensaio adicionou-se 10 gotas de Ba(NO₃)₂ a 
0,50 mol/L, 3 gotas de CH₃COOH 6,0 mol/L e 6 gotas de (NH4)₂C₂O₄ 0,25 mol/L. Em 
seguida aqueceu-se o precipitado em banho-maria. O mesmo procedimento foi realizado para 
o Ca(NO₃)₂ 0,50 mol/L e Sr(NO₃)₂ 0,50 mol/L. 
c) Reação com K₂Cr₂O₇: Em um tubo de ensaio adicionou-se 10 gotas de Ba(NO₃)₂ 0,50 
mol/L, 3 gotas de CH₃COOH 6,0 mol/L, 3 gotas de CH₃COOHNa 6,0 mol/L e 5 gotas de 
K₂Cr₂O₇ 0,5 mol/L. O mesmo procedimento foi realizado para o Ca(NO₃)₂ 0,50 mol/L e 
Sr(NO₃)₂ 0,50 mol/L. 
d) Reação com (NH₄)₂SO₄: Em um tubo de ensaio adicionou-se10 gotas de Ba(NO₃)₂ a 
0,50 mol/L, 3 gotas de CH₃COOH 6,0 mol/L e 5 gotas de (NH₄)₂SO₄ 2,5 mol/L. Em seguida, 
aqueceu-se a solução em banho-maria. O mesmo procedimento foi realizado para o Ca(NO₃)₂ 
0,50 mol/L e Sr(NO₃)₂ 0,50 mol/L. Em um tubo de ensaio adicionou-se 10 gotas de Ba(NO₃)₂ 
0,50 mol/L e 5 gotas NH₄OH 6,0 mol/L. Em seguida, verificou-se se o meio tornou-se 
alcalino através do uso de papel de tornassol vermelho. Posteriormente, foram colocadas 2 
gotas de (NH₄)₂SO₄ 2,5 mol/L e aqueceu-se a solução. 
4 RESULTADOS E DISCUSSÃO 
4.1 ANÁLISES DOS CÁTIONS DO GRUPO I – NA⁺, K⁺ E NH4⁺ 
Os cátions de sódio, potássio e amônio são os maiores cátions do período que o 
pertencem, possuem carga pequena e estrutura de gás nobre. Os íons amônio estão incluído 
porque apresenta propriedades químicas semelhantes. 
Os sais de K⁺ são tipicamente brancos e solúveis em água. Os sais de potássio são 
similares as do sódio, habitualmente são brancos e solúveis e água. Embora o íon amônio não 
seja um cátion metálico, seus sais possuem propriedades semelhantes às dos metais alcalinos 
e são geralmente incluídos neste grupo no esquema de análise qualitativa. Seus sais são de 
coloração branca e solúvel em H₂O. Uma maneira de identificar esses cátions é através da 
formação de precipitados com sua cor característica. 
Espécie 
analisada 
Reagentes Forma 
precipitada 
Cor 
obtida 
Literatura 
K
+ 
KCl(l) 
+Na3[Co(NO₂)₆] (l) 
K₃[Co(
NO₂)₆] (s) 
Amarelo Amarelo 
9 
 
(
Nh4
+) 
NH4Cl (l)+Na3[Co(NO₂)₆] 
(l) 
K₃[Co 
(NO₂)₆] (s) 
Amarelo Amarelo 
NH4Cl(l)+NaOH(l) 
HCl(g)+ NH₃ (g) 
NH₄Cl 
(s) 
Fumos 
Brancos 
Fumos 
brancos 
Tabela 01: Todas as precipitações obtidas em estado líquido contem ácido acético a 
fim de impedir decomposição do precipitado. 
4.2 REAÇÃO DE IDENTIFICAÇÃO PARA POTASSIO (K+) 
4.2.1 Reação com cobaltonitrito de sódio 
A identificação do íon (cátion) de potássio ocorreu da maneira de precipitação com 
cobaltonitrito de sódio. Onde a reação com K+ e (Na[Co(NO₂)₆] apresentou um precipitado de 
coloração amarela. 
Equação 1: 3 K⁺ + [Co(NO₂)₆³⁻] → K₃[Co(NO₂)₆] (s) 
A precipitação do íon potássio é rápida em soluções concentradas na presença de 
excesso de reagente, porém, é lenta em soluções diluídas. Contudo, em nosso experimento a 
precipitação obtida ocorreu de forma adequada em relação à literatura. 
4.3 REACÕES DE IDENTIFICAÇÃO PARA AMÔNIA (NH4+) 
4.3.1 Reação com hexanitricobalto (III) de sódio 
Hexanitricobalto conhecido também é como cobaltonitrito. É um reagente para testes 
qualitativos para íon potássio e amônio. Ao precipita com o amônio apresenta coloração 
amarela, cujas características são semelhantes ao formado com o íon potássio. 
 
Equação 2: 3NH₄⁺ + [Co (NO₂) ₆³⁻] ↔ (NH₄) ₃[Co(NO₂) ₆] (s) 
O resultado obtido na pratica correspondeu satisfatoriamente aos apresentados na 
literatura. 
4.3.2 Reação com base forte 
 Há varias alternativas para identificação para amônio em meio gasoso. A mais 
usual e comentada no relatório utiliza bastão de vidro umedecido com HCl concentrado. Onde 
em contato com o vapor do amônio. Observa-se uma névoa branca de micropartículas o do 
cloreto de amônio. 
Equação 3: HCl (g) + NH₃ (g) ↔ NH₄Cl (s) 
Resultado obtido foi relativo há literatura. 
 
10 
 
 
 
4.4 TESTE DA CHAMA 
O teste de chama baseia-se no fato de que quando certa quantidade de energia é 
fornecida a um determinado elemento químico, alguns elétrons da última camada de valência 
absorvem esta energia passando para um nível mais elevado, produzindo o que chamamos de 
um estado excitado. Quando um desses elétrons excitados retorna ao estado fundamental, 
emite uma quantidade de energia radiante, igual àquela absorvida, cujo comprimento de onda 
é característico do elemento e da mudança do nível eletrônico de energia. Assim, a luz de um 
comprimento de onda particular ou cor, é utilizada para identificar o referido elemento 
(BACCAN et al.,1988). 
Por meio do procedimento de teste da chama, podemos observa as colorações 
emitidas pelos cátions de sódio, potássio e amônio. Em que foram comparados os resultados 
com há literatura. 
Cátion Resultado Literatura 
Na+ Amarelo intenso Amarelo intenso 
K+ Amarelo 
esverdeado 
Violeta 
NH4
+ Violeta claro Incolor 
Tabela 02: Teste da chama 
O teste da chama realizado com a pinça metálica casteloy (aço inox) na substituição 
do fio de platina deve-se está relacionada a alteração da cor da chama, pois sabe-se que seu 
material a temperaturas elevadas a aumento de cromo, os aços inoxidáveis são ligas de ferro e 
carbono com teores de cromo livre na matriz em valores superiores a 11% para conferir a sua 
capacidade de passivação, película que se autorregenera, é invisível e não porosa que se adere 
à superfície do material para protegê-lo contra agentes corrosivos, tais como íons cloreto. 
4.5 REAÇÕES PARA O GRUPO II – Mg2+, Ba2+, Ca2+ e Sr2+. 
Os íons magnésio apresentam-se incolores em soluções, seus sais são de caráter 
iônico branco ou incolores, a menos que esteja presente o ânion colorido. O hidróxido de 
magnésio é um dos seus compostos menos solúveis. Soluções contendo íons de Ba²⁺, Ca²⁺ e 
Sr²⁺ quando tratadas com carbonato dão origem a formação de precipitados brancos de 
CaCO3, BaCO3 e SrCO3 respectivamente, que quando aquecidos se tornam gradativamente 
cristalinos. 
Para o estudo das reações desses cátions houve a preparação da solução padrão (SP) 
0,50 mol L-1 de Sulfato de Magnésio, MgSO4.7H2O. 
11 
 
 
 
4.6 REAÇÃO DE IDENTIFICAÇÃO PARA O MAGNÉSIO 
4.6.1 Reação com hidróxido de sódio 
 O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um 
hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação 
de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Também usado para desobstruir 
encanamentos e sumidouros pelo fato de ser corrosivo. 
 Na reação com sulfato de magnésio (SP) a formação de um precipitado branco. 
Equação 4: Mg₂⁺ + 2OH ↔ Mg (OH)₂ (s) 
Este precipitado deve-se dissolver na presença de sais de amônio. A adição de sais de 
amônio resulta num aumento da concentração de íons NH4
+ provocando um deslocamento do 
equilíbrio no sentido de formação de amônia não dissociada e diminuição da concentração de 
íons OH⁻. Assim obtendo um valor total de concentração tal qual não será atingida o produto 
de solubilidade da SP deve haver dissolução completa do precipitado (equação 8). Para o 
resultado torna-se coerente com a literatura sucedeu necessidade de 2 gotas a mais de NH4Cl 
Equação 5: NH₃ + H₂O ↔ NH₄⁺ + OH⁻ 
Equação 6: Mg (OH)2 + 2NH4Cl → 2NH4(OH) + MgCl2 
4.6.2 Reação com hidróxido de amônio 
O hidróxido de amônio, de fórmula química NH₄OH é uma base solúvel e fraca, só 
existe em solução aquosa quando se faz o borbulhamento de amônia em água. 
Etapa 1: Hidróxido de amônio utilizado equivale ao mais concentrado (PA), onde foi 
utilizado 5 gotas a mais na combinação com sulfato de magnésio. Porem o resultado não 
ocorreu de acordo com o da literatura. 
Etapa 2: Nesta etapa desenvolvendo com a mesma concentração de hidróxido de 
amônio foi utilizado cloreto de amônia antes do mesmo não havendo formação de 
precipitação. 
Etapa 3: Repetiu-se o mesmo processo com a substituição Cloreto de amônio por 
ácido clorídrico não houve a formação de precipitado. A razão pode ser explicada através da 
reação dada pela equação 6. 
 
12 
 
 
4.6.3 Reação com carbonato de amônio 
A reação entre carbonato de amônio e sulfato de magnésio originou um precipitado 
branco e gelatinoso. Após tratar um dos precipitados com ácido acético houve aumento do 
estado gelatinoso, em relação ao cloreto de amônio. 
4.7 REAÇÃO DE IDENTIFICAÇÃO PARA BÁRIO, CÁLCIO E ESTRONCIO. 
Pra o estudo destas reações, empregam-se soluções padres 0,50 mols L-1 de nitrato de 
bário, cálcio e estrôncio. 
4.7.1 Reação com carbonato de sódioSoluções contendo íons de Ba²⁺, Ca²⁺ e Sr²⁺ quando tratadas com carbonato dão 
origem a formação de precipitados brancos de CaCO3, BaCO3 e SrCO3 respectivamente, que 
quando aquecidos se tornam gradativamente cristalinos. Ao tratar os precipitados em 1-tubo 
com CH3COOH e 2-tubo com NH4Cl, obtivemos os seguintes resultados de precipitação: 
 
 
Cátion CH3COOH NH4Cl 
Ba+ Dissolveu Não dissolveu 
Ca+ Dissolveu Dissolveu total 
Sr+ Não dissolveu Não dissolveu 
Tabela03: Resultados de precipitação 
4.7.2 Reação com oxalato de amônio 
Soluções neutras de oxalato de amônio formam precipitados com os íons dos metais 
alcalinos terrosos. O precipitado formado à frio é finalmente dividido e difícil de centrifugar e 
decantar, entretanto, à quente, formam-se cristais grandes. Os precipitados apresentaram 
coloração branca. 
Cátion Cor Precipitação 
Ba+ Branco intenso Precipitado 
Ca+ Transparente Precipitado 
Sr+ Branco Precipitado 
Tabela04: Precipitados de oxilato de amônio 
4.7.3 Reação com dicromato de potássio 
Os íons bário formam com o cromato um precipitado amarelo de cromato de bário, 
BaCrO₄ neste meio, porém, solúvel em ácidos fortes. Os íons Sr²⁺ e Ca²⁺ não precipitam nas 
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condições em que foi feita a reação. A precipitação do BaCrO₄ se deu totalmente devido a 
presença do acetato de sódio, no qual reage com os íons H⁺ resultantes da reação de 
precipitação, no sentido de formação de ácido acético, mantendo a concentração de H⁺ baixa. 
Cátions Precipitação 
Ba+ Precipitou 
Ca+ Não precipitou 
Sr+ Não precipitou 
Tabela 05: Resultado de precipitação 
4.7.4 Reação com sulfato de amônia 
 Ocorreu a observação de precipitação no ion Ba+ com uma precipitação 
fragmentada no tubo presente Sr+. A falta da solução padrão do íon de Calcio impossibilitou a 
execução da sua análise. 
Cátion Precipitação 
Sr+ Precipitação fragmentada 
Ba+ Precipitou 
Tabela 05: Resultado de precipitação do sulfato 
5 CONCLUSÃO 
O presente relatório retratou através de experimentos realizados em laboratório, a 
identificação dos cátions do grupo I (Sódio, Potássio e Amônio) e do grupo II (Magnésio, 
Bário, Cálcio e Estrôncio). Com isso, foi possível observar essa identificação através de 
mudança de coloração, solubilidade, desprendimento de gases e de acordo com as reações 
realizadas, também verificar a formação de precipitados. Vale ressaltar que, os íons sódio, e 
potássio, foram detectados, através do teste de chama e o amônio com a adição de uma base 
forte em excesso. Porém, apesar dos resultados positivos, algumas reações obtiveram 
resultados distante do esperado, por conta das diferenças de molaridade das soluções 
encontradas no laboratório. Sobretudo, os resultados obtidos apresentaram boa concordância 
na identificação dos cátions de acordo com a literatura. 
 
 
 
 
 
 
 
 
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REFERENCIAS 
MARINHO, Luiz Alves Apostila Química analítica qualitativa. São Paulo: [s. n.], 
2008. 
BACCAN, Nivaldo. et al. Química analítica quantitativa elementar. São Paulo: 
Editor Edgard blusher, 1979. 
 BACCAN, Nivaldo, GODINHO, O.E.S., ALEIXO, L.M., STEIN, E. Introdução a 
semimicroanálise qualitativa, editora da UNICAMP,Campinas – SP, 1988. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
	1. INTRODUÇÃO
	2 OBJETIVOS
	2.2 Específicos:
	3 MATERIAIS E MÉTODOS (GRUPO I e II)
	3.1 MATERIAIS
	3.1 REAGENTES:
	3.3 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
	4 RESULTADOS E DISCUSSÃO
	4.1 ANÁLISES DOS CÁTIONS DO GRUPO I – NA⁺, K⁺ E NH4⁺
	4.2 REAÇÃO DE IDENTIFICAÇÃO PARA POTASSIO (K+)
	4.2.1 Reação com cobaltonitrito de sódio
	4.3 REACÕES DE IDENTIFICAÇÃO PARA AMÔNIA (NH4+)
	4.3.1 Reação com hexanitricobalto (III) de sódio
	4.3.2 Reação com base forte
	4.4 TESTE DA CHAMA
	4.5 REAÇÕES PARA O GRUPO II – Mg2+, Ba2+, Ca2+ e Sr2+.
	4.6 REAÇÃO DE IDENTIFICAÇÃO PARA O MAGNÉSIO
	4.6.1 Reação com hidróxido de sódio
	4.6.2 Reação com hidróxido de amônio
	4.6.3 Reação com carbonato de amônio
	4.7 REAÇÃO DE IDENTIFICAÇÃO PARA BÁRIO, CÁLCIO E ESTRONCIO.
	4.7.1 Reação com carbonato de sódio
	4.7.2 Reação com oxalato de amônio
	4.7.3 Reação com dicromato de potássio
	4.7.4 Reação com sulfato de amônia
	REFERENCIAS