Química (Exercícios)-163-165

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01 - (IFGO) 
Considere o quadro a seguir. Ele apresenta as tem-
peraturas de fusão e de ebulição das substâncias Cl2, ICl e 
I2:
184113I
9727ICl
35102Cl
C / Ebulição
de aTemperatur
C / fusão de
aTemperatur
Substância
2
2 −−
°°
Considerando-se essas substâncias e suas proprie-
dades, é correto afirmar que:
a) No Cl2 , as interações intermoleculares são 
mais fortes que no I2 .
b) Nas condições normais de temperatura e 
pressão, o Cl2 é gasoso, o ICl é líquido e o I2 é sólido.
c) Na molécula do ICl , a nuvem eletrônica da 
ligação covalente está mais deslocada para o átomo de 
cloro.
d) No ICl , as interações intermoleculares são, 
exclusivamente, do tipo dipolo instantâneo – dipolo in-
duzido.
e) O ponto de fusão da molécula de I2 é o 
maior das três substâncias em função das suas interações 
intermoleculares serem mais intensas.
02 - (UFC CE) 
Sabendo-se que a temperatura de ebulição de uma 
substância depende da intensidade das forças intermolecu-
lares presentes, assinale a alternativa que corretamente 
apresenta as substâncias em ordem crescente de tempera-
tura de ebulição.
a) H2, N2, O2, Br2
b) N2, Br2, O2, Br2
c) Br2, O2, N2, H2
d) Br2, N2, H2, O2
e) O2, Br2, N2, H2
03 - (UFOP MG) 
Um produto comercial chamado Scotch Gard é 
utilizado, sob a forma de spray, em superfícies como as de 
estofados e tecidos, para torná-las à prova d’água. O 
princípio de atuação do Scotch Gard é que ele torna a su-
perfície:
a) hidrofílica, impedindo que a água seja absor-
vida por ela.
b) hidrofóbica, impedindo que a água seja ab-
sorvida por ela.
c) hidrofílica, permitindo que a água seja absor-
vida por ela.
d) hidrofóbica, permitindo que a água seja ab-
sorvida por ela.
04 - (FATEC SP) 
O volume ocupado por qualquer amostra de água 
depende da temperatura da amostra. O gráfico a seguir 
representa a variação do volume de certa amostra de água 
em função da sua temperatura.
V(mL)
0 1 2 3 4 5 6 7 T (°C)
Analisando-se o gráfico, pode-se concluir que a 
densidade da água:
a) cresce com o aumento do volume.
b) varia linearmente com a temperatura.
c) não varia com a temperatura.
d) é mínima a 0°C .
e) é máxima a 4ºC .
L ISTA COMPLEMENTAR 15
18
FORÇAS INTERMOLECULARES OU FORÇAS DE VAN DER 
WAALS
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
05 - (UECE) 
O mercúrio, que corre dentro dos termômetros, 
por exemplo, não molha o vidro nem qualquer tipo de pa-
pel. Isso ocorre porque os átomos de mercúrio
a) em contato com a superfície do vidro, se 
desfazem, espalhando-se.
b) possuem força de coesão maior que a força 
de atração com a superfície do vidro.
c) são polares e as moléculas da superfície do 
vidro são apolares.
d) possuem força de atração com a superfície do 
vidro maior que a força de coesão.
06 - (UFOP MG) 
As forças intermoleculares mais intensas em um 
líquido contendo ligações não polares são:
a) Forças de dispersão de London.
b) Forças dipolo-dipolo.
c) Ligações covalentes.
d) Ligações de hidrogênio.
07 - (Unimontes MG) 
O gráfico abaixo apresenta a variação da densi-
dade da água líquida em função da temperatura, à pressão 
de 1atm.
Analisando-se esse gráfico, pode-se afirmar que
a) o volume da água é menor em temperaturas 
acima de 4ºC.
b) a água tem volume máximo ao atingir a tem-
peratura de 4ºC.
c) a massa (g) correspondente a 1 cm3 de água 
é maior a 30ºC.
d) a água se contrai, à medida que a tempera-
tura diminui até 4ºC.
08- (Unimontes MG) 
A resistência de um líquido ao aumento de sua 
área superficial é denominada tensão superficial. Substân-
cias com grande força de atração entre as moléculas têm 
alta tensão superficial. Essas substâncias, quando coloca-
das em um frasco cilíndrico, na superfície do líquido, apre-
sentam uma curvatura (menisco) convexa, indicando que 
as forças coesivas entre as moléculas do líquido são 
maiores do que as forças adesivas entre as paredes de 
vidro e o líquido. Outros líquidos apresentam menisco na 
forma cônica. Entre os líquidos a seguir, quando coloca-
dos em um frasco cilíndrico, apresentará menisco con-
vexo:
a) a água.
b) o mercúrio.
c) o clorofórmio.
d) o metanol.
09 - (PUC RS) 
A tensão superficial da água explica vários fenôme-
nos, como o da capilaridade, a forma esférica das gotas de 
água e o fato de alguns insetos poderem andar sobre a 
água. A alta tensão superficial da água é uma conseqüên-
cia direta:
a) da sua viscosidade.
b) do seu elevado ponto de fusão.
c) do seu elevado ponto de ebulição.
d) das atrações intermoleculares.
e) das ligações covalentes entre os átomos de 
 “H” e “O”.
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01 - (IFGO) 
Gab: C
02 - (UFC CE) 
Gab: A
03 - (UFOP MG) 
Gab: B
04 - (FATEC SP) 
Gab: E
05 - (UECE) 
Gab: B
06 - (UFOP MG) 
Gab: A
07 - (Unimontes MG) 
Gab: D
08- (Unimontes MG) 
Gab: B
09 - (PUC RS) 
Gab: D
GABARITO L ISTA COMPLEMENTAR 15
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QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
EXERCÍCIOS COMPLEMENTARES NÃO POSSUEM RESOLUÇÃO EM VIDEO