Química (Exercícios)-181-183

Prévia do material em texto

01 - (FATEC SP) 
O número de oxidação do carbono, no íon carbonato 
(CO32-) é:
a) +3.
b) +4.
c) +8.
d) –2 
e) –4 . 
02 - (UFAC) 
No composto fluoreto de oxigênio (OF2) , o flúor é 
mais eletronegativo. Então o número de oxidação do 
oxigênio é:
a) -2 
b) –1 
c) 0 
d) +1 
e) +2
03 - (UFMT) 
Os estados de oxidação dos átomos de platina, iodo, 
fósforo e carbono nas espécies químicas , NaIO4, 
 e grafite são, respectivamente:
a) −2 +7 −4 0
b) +2 +6 +4 0
c) −2 +7 −4 +4
d) +4 +7 +5 +4
e) +4 +7 +5 0
04 - (Unifra RS) 
Analise as proposições e assinale a alternativa 
incorreta.
a) As reações de oxidação e redução ocorrem 
simultaneamente.
b) A substância oxidada é o agente redutor, a 
substância reduzida é o agente oxidante.
c) O flúor tem um número de oxidação–1 em todos 
os seus compostos.
d) O número de oxidação de metais ligados a 
hidrogênio em compostos binários é–1.
e) Na maioria de seus compostos, o NOX do 
oxigênio é –2, exceto no peróxido de hidrogênio 
(H2O2) e no íon peróxido (O2 2–), onde o número 
de oxidação é –1.
05 - (PUC RS) 
A queima da pólvora comum, constituída de nitrato de 
potássio, carvão e enxofre, é um dos exemplos de 
combustão em que o ar não é necessário. 
Considerando que uma das possibilidades para a 
equação da queima da pólvora é
4KNO3(s) + 6 C(s) + S2(s) → 2N2(g) + 6CO2(s) + 2K2S(s),
pode-se afirmar que o agente redutor é o ________ e 
as espécies químicas que sofrem redução passam, 
respectivamente, aos estados de oxidação ________ 
e ________.
a) KNO3 0 –2
b) KNO3 –2 0
c) S 0 +4
d) C +4 –2
e) C 0 –2
06 - (UFOP MG) 
Lentes do tipo best gray® e transitions® são 
fabricadas com vidros chamados fotocrômicos. Esses 
vidros contêm íons prata e íons cobre que participam 
de um equilíbrio de oxirredução representado 
simplificadamente pela seguinte equação:
Sob efeito de sol forte, a alta energia da luz ultravioleta 
provoca a formação de átomos de prata, e a lente 
escurece. Quando a intensidade da luz é reduzida, a 
reação se inverte, e a lente fica mais clara. Assim, 
quando a lente escurece, podemos dizer que:
a) o íon Ag+ atua como doador de elétrons.
b) o íon Cu+ atua como agente redutor.
c) o íon Ag+ é oxidado.
d) o íon Cu+ é reduzido.
L ISTA DE EXERCÍCIO 18
26
REAÇÕES DE OXIREDUÇÃO - NOX - BALANCEAMENTO 
DAS EQUAÇÕES QUÍMICAS
QUÍMICA GERAL - MÓDULO 06
07 - (PUC RS) 
A quantidade de peróxido de hidrogênio em água 
oxigenada pode ser determinada por titulação com 
permanganato de potássio conforme a equação
Pela análise da equação, é correto afirmar que
a) o H2O2 é o agente oxidante.
b) o H2SO4 sofre oxidação.
c) o NOX do manganês no permanganato de potássio 
é + 5.
d) o NOX do oxigênio varia de –1 a 0.
e) o KMNO4 é o agente redutor.
08 - (IFSP) 
Uma das etapas do processo de obtenção do metal 
zinco envolve o aquecimento do mineral esfalerita, 
ZnS, em presença de oxigênio do ar. A equação 
química, não balanceada, que representa essa 
transformação é:
........ZnS(s) + ........O2(g) → ........ZnO(s) + ........SO2(g)
Nessa equação, se o coeficiente estequiométrico da 
esfalerita for 2, os coeficientes estequiométricos do 
oxigênio, do óxido de zinco e do dióxido de enxofre 
serão, respectivamente,
a) 2, 2 e 2.
b) 2, 2 e 3.
c) 2, 3 e 3.
d) 3, 2 e 2.
e) 3, 3 e 3.
09 - (UFAC) 
As impurezas e microorganismos presentes nas águas 
dos rios e lagos, que chegam às estações de trata-
mento, são eliminados através das seguintes etapas 
de separação: sedimentação, floculação, filtração, 
aeração e desinfecção. Na etapa da floculação, hi-
dróxido de cálcio e sulfato de alumínio são adiciona-
dos à água. O hidróxido de alumínio formado é um pre-
cipitado gelatinoso e esbranquiçado, que se sedimenta, 
lentamente, arrastando os resíduos sólidos não retira-
dos na etapa da sedimentação. Esta reação química é 
representada na equação não balanceada abaixo:
Al2(SO4)3 + Ca(OH)2 Al(OH)3 + CaSO4
Os coeficientes estequiométricos desta reação são, re-
spectivamente:
a) 1, 1, 2 e 1.
b) 2, 3, 2 e 6.
c) 2, 1, 2 e 3.
d) 1, 3, 2 e 3.
e) 2, 1, 2 e 1.
10 - (FCM MG) 
Após o balanceamento da reação a seguir, assinale a 
afirmativa CORRETA:
K2Cr2O7 + SnCl2 + HCl → KCl + CrCl3 + SnCl4 + H2O
a) cada átomo de crômio do K2Cr2O7 perde 5 
elétrons.
b) o crômio do K2Cr2O7 reduz, enquanto o estanho 
do SnCl2 oxida.
c) o coeficiente mínimo e inteiro do CrCl3 é 6, na 
equação balanceada.
d) o K2Cr2O7 e o SnCl2 agem como redutor e 
oxidante, respectivamente.
11 - (UESPI) 
A reação do sulfato férrico com água e dióxido de 
enxofre, produzindo sulfato ferroso e ácido sulfúrico, 
pode ser representada pela seguinte equação 
molecular: 
aFe2(SO4)3 + bH2O + cSO2 → dFeSO4 + fH2SO4
Os coeficientes a, b, c, d e f que equilibram 
e s t e q u i o m e t r i c a m e n t e e s t a r e a ç ã o , s ã o 
respectivamente: 
a) 1, 1, 1, 1, 1 
b) 1, 2, 2, 1, 1 
c) 1, 2, 2, 1, 2 
d) 1, 2, 1, 1, 2 
e) 1, 2, 1, 2, 2 
12 - (UDESC SC) 
Observe esta reação iônica: 
 
Assinale a alternativa que corresponde aos coeficientes 
corretamente balanceados.
a) 1 ; 1 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1
b) 2 ; 10 ; 16 ; 2 ; 5 ; 8
c) 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5 ; 1
d) 2 ; 10 ; 1 ; 2 ; 5; 8
e) 1 ; 4 ; 8 ; 1 ; 2 ; 4
13 - (MACK SP) 
Considere a equação:
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O.
Após o balanceamento, os menores coeficientes 
inteiros do agente oxidante e do agente redutor são, 
respectivamente,
a) 8 e 3.
b) 2 e 3.
c) 3 e 2 .
d) 3 e 8.
e) 8 e 1.
27
14 - (PUC RJ) 
Os coeficientes estequiométricos da reação química 
balanceada dada abaixo são:
a KMnO4(aq) + bFeCl2(aq) + cHCl(aq) → dMnCl2(aq) + 
eFeCl3(aq) + fKCl(aq) + gH2O (aq)
a) a = 1, b = 5, c = 8, d = 1, e = 5, f = 1, g = 4.
b) a = 5, b = 2, c = 3, d = 1, e = 2, f = 8, g = 10.
c) a = 3, b = 5, c = 3, d = 1, e = 3, f = 10, g = 8.
d) a = 2, b = 10, c = 3, d = 1, e = 2, f = 10, g = 8.
e) Nenhuma das alternativas apresenta o conjunto 
correto de coeficientes estequiométricos.
15 - (UFRRJ)
O permanganato de potássio (KMnO4) é um poderoso 
agente oxidante, que, em titulações redox, pode ser 
utilizado na determinação da concentração de 
peróxido de hidrogênio (H2O2) em água oxigenada 
comercial. Para tal, o KMnO4 deve ser padronizado 
com oxalato de sódio (Na2C2O4) através da reação 
abaixo
Não está correto afirmar que:
a) o MnO está sofrendo oxidação.
b) a equação está balanceada corretamente.
c) a reação se dá em meio ácido.
d) o número de oxidação do Mn no MnO é +7.
e) o C2O é o agente redutor.
16 - (UEL PR) 
O peróxido de hidrogênio puro é líquido, incolor, 
xaroposo e muito reativo. É comercializado como 
reagente químico em solução aquosa e, dependendo 
da concentração, pode ser empregado como 
antisséptico ou como alvejante. Considere as duas 
seguintes equações não equilibradas, como exemplos 
de reações que ocorrem ao se utilizar o peróxido de 
hidrogênio, e analise as afirmativas a seguir:
1ª. H2O2 + KMnO4 + H2SO4 → KHSO4 + MnSO4 + 
H2SO4 + H2O + O2
2ª. H2O2 + KI → I2 + KOH
I. O peróxido de hidrogênio é agente redutor em 
ambas as equações.
II. O peróxido de hidrogênio atua como agente 
redutor na primeira reação e como agente oxidante 
na segunda reação.
III. O número de elétrons envolvidos na 
semi-reação do peróxido de hidrogênio na segunda 
reação é 2.
IV. A soma algébrica dos coeficientes mínimos 
inteiros para a primeira reação equilibrada é 26.
São corretas as afirmativas:
a) I, III e IV.
b) II, III e IV.
c) II e III.
d) I e III.
e) II e IV.
17 - (FEEVALE RS) 
Balanceando a equação: 
K2Cr2O7 + FeCl2 + HCl → CrCl3 + FeCl3 + H2O + 
KCl 
A soma de todos os coeficientes, considerando os 
menores números inteiros possíveis, é:
a) 39.
b) 20.
c) 76.
d) 19.
e) 38.
18 - (UFTM MG) 
Ao fazer o balanceamento da equação química, a 
baixo, utilizando osmenores coeficientes inteiros 
possíveis, qual será o valor da soma geral de todos 
esses coeficientes?
CrCl3 + NaClO3 + NaOH → Na2CrO4 + NaCl + H2O
19 - (UFES) 
Na equação de oxidorredução abaixo indicada: Cl2 + 
OH- → Cl- + 1ClO3- + H2O, sendo mantido o 
coeficiente 1 para o íon ClO3-, a soma de todos os 
coeficientes para a equação balanceada será igual a:
a) 5
b) 6
c) 9
d) 12
e) 18
28