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NÚMERO DE OXIDAÇÃO, TIPOS DE REAÇÕES 
QUÍMICAS, BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES 
QUÍMICAS POR TENTATIVAS E OXIRREDUÇÃO
NÚMERO DE OXIDAÇÃO (NOX)
É uma carga elétrica aparente que o átomo de um elemento 
químico apresenta quando realiza uma ligação química.
Observação
• Nos compostos iônicos, o nox dos elementos participantes é 
igual à carga dos respectivos íons.
Exemplo:
Cloreto de Sódio:
O cloreto de sódio é um composto iônico formado pelo cátion 
sódio e o ânion cloreto conforme o esquema abaixo:
[Na+][C–]
Desta forma o nox do sódio é +1 ou 1+ e o do cloro é -1 ou 1-.
• Em compostos, que na sua estrutura verificamos apenas 
ligações covalentes simples, devemos levar em conta as 
eletronegatividades dos átomos dos elementos participantes. 
Para cada ligação, atribuímos nox igual a 1- para o mais 
eletronegativo e nox igual a 1+ para o menos eletronegativo. 
Exemplo:
H
O
H
1+ 1+
2-
água
O C O
2-
2-
4+
dióxido de 
carbono
H C C C
H
H
H
H
O
H
X X
1+
1+ 1+
1+
1+ 1+
3- 2- 1+
propanal
• Em compostos, que na sua estrutura verificamos ligações 
covalentes coordenadas, também devemos levar em conta as 
eletronegatividades dos átomos dos elementos participantes. 
Para cada ligação, atribuímos nox igual a 2- para o mais 
eletronegativo e nox igual a 2+ para o menos eletronegativo.
Exemplo:
H O N
O
O
2-
2-
2-
1+ 5+
H O Cl O
1+ 2- 2-3+
ácido nítrico ácido clórico
REGRAS BÁSICAS PARA A DETERMINAÇÃO 
DOS NÚMEROS DE OXIDAÇÃO
01. Todos os metais alcalinos apresentam nox igual a 1+.
02. O hidrogênio apresenta nox igual a 1+ na maioria dos seus 
compostos. Porém, nos compostos binários com metais, 
hidretos metálicos, ele apresenta nox igual a 1-.
03. O metal prata (Ag) apresenta nox igual a 1+ na grande 
maioria de seus compostos.
04. Todos os metais alcalinoterrosos apresentam nox igual a 2+.
05. Os metais Zinco (Zn) e Cádmio (Cd) apresentam nox igual a 
2+ na maioria de seus compostos.
06. O metal Alumínio (A) apresenta nox igual a 3+ na maioria de 
seus compostos. 
07. O flúor apresenta nox igual a 1- em qualquer de seus compostos.
08. Os demais halogênios quando em compostos binários em que o 
outro elemento é menos eletronegativo apresenta nox igual a 1-.
09. Os demais halogênios quando combinados com elementos 
que apresentam uma maior eletronegatividade, fluoretos e 
compostos nitrogenados e oxigenados, apresentam nox de valor 
positivo. Geralmente, esses valores são iguais a 1+, 3+, 5+ e 7+. 
10. O Oxigênio pode apresentar os seguintes valores de nox:
a) Nos Fluoretos, compostos binários com o flúor, valores 
positivos iguais a 1+ e 2+.
b) Nos óxidos normais, compostos binários de fórmula geral 
E2OX, nox igual a 2-.
c) Nos peróxidos, compostos binários de fórmula geral 
E2O2, nox médio igual a 1-.
d) Nos superóxidos ou polióxidos, compostos binários de 
fórmula geral EO2, nox médio igual a 1/2-. 
Observação
E é um elemento químico participante da substância. No caso dos 
peróxidos, geralmente E é o hidrogênio ou um metal alcalino, e 
nos superóxidos E é um metal alcalino ou metal alcalinoterroso.
e) Na maioria dos compostos ternários, quaternários etc, 
nox igual a 2-.
11. Nas substâncias simples elementares, o nox do único 
elemento apresentado é sempre igual a ZERO.
12. Nas substâncias compostas, o somatório do nox total dos 
elementos químicos participantes é sempre igual a ZERO.
13. Nas espécies iônicas elementares ou compostas, o somatório 
do nox total dos elementos químicos participantes é sempre 
igual à carga elétrica apresentada pela espécie.
Alguns metais que apresentam nox variável:
METAL SÍMBOLO VALORES DO NOX
Cobre Cu 1+ e 2+
Mercúrio Hg 1+ e 2+
Ferro Fe 2+ e 3+
Cobalto Co 2+ e 3+
Níquel Ni 2+ e 3+
Estanho Sn 2+ e 4+
Chumbo Pb 2+ e 4+
Platina Pt 2+ e 4+
Cromo Cr 2+ ,3+ ,4+ e 6+
Manganês Mn 2+ , 3+ , 4+ , 6+ e 7+
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO, TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS, BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS POR TENTATIVAS E OXIRREDUÇÃO
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Exercício Resolvido
01. Determine o número de oxidação dos elementos sublinhados:
a) H2SO4
b) K3PO4
c) Br2
d) H2O2
e) KO2
f) Fe2O3
g) Fe3O4
h) A (CO3)3
i) C2O4
2-
j) C6H6O
Resolução:
a) 6+
b) 5+
c) 0
d) 1-
e) ½-
f) 3+
g) 8/3+
h) 5+
i) 3+
j) 2/3-
Exercício Resolvido
02. Considere a estrutura plana da molécula do ácido lático:
H C
H
H
C
OH
H
C
O
H
123
a) Determine o número de oxidação dos átomos de carbono 
indicados pelos números 1, 2 e 3.
b) Determine o número de oxidação do elemento carbono no 
ácido lático.
Resolução:
a) 1 → 1+ ; 2 → 0 ; 3 → 3-
b) 2/3-
Exercício Resolvido
03. No CaO2 , NaMnO4 , H2SO4 , HNO2 , SnO2, os números de 
oxidação dos elementos sublinhados são, respectivamente:
a) 1- , 7+ , 6+ , 5+ , 4+
b) 1+ , 7+ , 6+ , 5+ , 4+
c) 1- , 7+ , 6+ , 3+ , 4+
d) 2- , 6+ , 4+ , 3+ , 5+
e) ½- ,7+ , 6+ , 3+ , 4+ 
Gabarito: C
TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS
REAÇÃO QUÍMICA
ÍNDICE
Multiplica o elemento que se encontra à sua esquerda. No caso de 
substâncias que apresentam parênteses, o índice multiplica todos os 
elementos contidos no mesmo.
COEFICIENTE
Multiplica todos os elementos que se encontram à sua direita.
Observação
Não é comum escrever o índice ou o coeficiente quando este é 
igual a 1 (um).
PRINCIPAIS ABREVIATURAS PARA DESIGNAR O 
ESTADO DE AGREGAÇÃO
(s) → estado sólido, () → estado líquido, (g) → estado gasoso, 
(aq) → meio aquoso
Exercício Resolvido
04. Escreva o número de átomos de cada elemento nas 
representações abaixo:
4 2 7
2 4 3
K
a) 5K P O P
O
Al
b) 7Al (SO ) S
O
→
 →
 →
→
 →
 →
Resolução:
a) K → 20; P → 10; O → 35
b) Al → 14; S → 21; O → 84
QUANTO AO POSICIONAMENTO DOS 
ELEMENTOS NAS SUBSTÂNCIAS 
ENVOLVIDAS
SÍNTESE OU ADIÇÃO
Ocorre a formação de um único produto, podendo ter dois ou 
mais reagentes.
• Síntese Total: todos os reagentes são substâncias simples.
Exemplo:
N2(g) + 3H2(g) → 2 NH3(g)
• Síntese Parcial: pelo menos um reagente é uma substância 
composta.
Exemplo:
SO3(g) + H2O ( ) → H2SO4( )
ANÁLISE OU DECOMPOSIÇÃO
Ocorre a formação de dois ou mais produtos a partir de um único 
reagente.
ANÁLISE TOTAL
Todos os produtos são substâncias simples.
Exemplo:
luz
(s) (s) 2(g)2AgBr Ag Br→ +
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO, TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS, BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS POR TENTATIVAS E OXIRREDUÇÃO
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ANÁLISE PARCIAL
Pelo menos um dos produtos é uma substância composta.
Exemplo:
calor
3(s) (s) 2(g)CaCO CaO CO→ +
As reações de análise podem ser classificadas pelo tipo de agente 
físico ou químico causador da mesma:
• Catálise
Decomposição pela ação de um catalisador.
Exemplo:
2MnO
2 2( ) 2 ( ) 2(g)H O 2H O O→ + 
• Fotólise
Decomposição pela ação da luz.
Exemplo:
luz
(s) (s) 2(g)2AgBr Ag + Br→
• Eletrólise
Decomposição pela ação da eletricidade.
Exemplo:
eletrólise ígnea
( ) ( ) 2(g)2NaC Na + C→  
DECOMPOSIÇÃO TÉRMICA
Decomposição pela ação do calor. As decomposições térmicas 
podem ainda ser divididas em pirólise, ação direta do fogo, calcinação, 
com ausência do oxigênio do ar e ustulação ou combustão, com a 
presença do oxigênio do ar.
Exemplo:
calor
3(s) (s) 2(g)2KC O 2KC +3O→ 
SIMPLES TROCA OU DESLOCAMENTO
Ocorre quando o elemento de uma substância simples se associa 
ao cátion ou ao ânion de uma substância composta formando uma 
nova substância composta e uma nova substância simples.
DESLOCAMENTO DO CÁTION
Ocorre quando um metal mais reativo desloca o cátion de uma 
substancia composta, que apresenta normalmente o H+ ou um cátion 
metálico. Para real a ocorrência dessa reação, se faz necessário que o 
metal seja mais reativo do que o cátion da substância composta.
Reatividade crescente ou Eletropositividade crescente
Metais Alcalinos e
alicalinoterrosos
Metais comuns Metais nobres
K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > H > Cu > Hg > Ag > Au
Exemplo:
Zn(s) + 2HC(aq) → ZnC2(aq) + H2(g) 
Na(s) + 2H2O() → NaOH(aq) + H2(g)
A(s) + CuSO4(aq) → Al2(SO4)3(aq) + Cu(s)Ag(s) + MgC2(aq) → não ocorre
DESLOCAMENTO DO ÂNION
Ocorre quando um ametal, na forma de sua substância simples, 
mais reativo, desloca o ânion de uma substância composta. Para real 
a ocorrência dessa reação, se faz necessário que o ametal seja mais 
reativo do que o ânion da substância composta.
Reatividade crescente ou Eletronegatividade crescente
F > O > Cl > Br > I > S > C
Exemplo:
C 2(g) + 2K (aq) → KC (aq) + I2(s)
S(s) + NaF(aq) → não ocorre
DUPLA TROCA
Ocorre a troca entre os cátions e os ânions numa reação entre 
duas substâncias composta dando formação a duas novas substâncias 
compostas. São três as condições de ocorrência de uma reação de 
dupla troca:
1. Formação de um eletrólito mais fraco (ácido, base ou água), 
tendo como reagente um eletrólito forte.
Exemplos:
H2SO4(aq) + Na3PO4(aq) → Na2SO4(aq) + H3PO4(aq)
HC(aq) + NaOH(aq) → NaC(aq) + H2O()
2. Formação de um produto volátil (gasoso) diretamente ou pela 
decomposição de alguma substância formada.
Exemplos:
HC(aq) + FeS(s) → FeC2(aq) + H2S(g)
NaOH(aq) + NH4C(aq) → NaC(aq) + NH3(g) + H2O()
 
 NH4OH
CaCO3(s) + 2HC(aq) → CaC2(aq) + CO2(g) + H2O()
 
 H2CO3
3. Formação de um produto insolúvel (precipitado), bases ou sais.
Exemplos:
AgNO3(aq) + NaC(aq) → AgC(s) + NaNO3(aq)
NaOH(aq) + Fe(NO3)3 → Fe(OH)3(s) + NaNO3(aq)
Exercício Resolvido
05. Faça a associação das colunas:
1. Síntese total
2. Síntese Parcial
3. Análise Total
4. Análise Parcial
5. Deslocamento do Cátion
6. Deslocamento do Ânion
7. Dupla Troca.
( ) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
( ) H2CO3 → CO2 + H2O
( ) 2Na + H2O → 2NaOH + H2
( ) 2HBr → H2 + Br2
( ) P4 + 5O2 → P4O10
( ) C2 +2 K → 2KC + I2
( ) 2KC → 2K + C2
Resolução:
(7) H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
(4) H2CO3 → CO2 + H2O
(5) 2Na + H2O → 2NaOH + H2
(3) 2HBr → H2 + Br2
(1) P4 + 5O2 → P4O10
(6) C2 +2 K → 2KC + I2
(3) 2KC → 2K + C2
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO, TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS, BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS POR TENTATIVAS E OXIRREDUÇÃO
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QUANTO À SUA REVERSIBILIDADE
REAÇÕES IRREVERSÍVEIS
H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) → Na2SO4(aq) + H2O()
REAÇÕES REVERSÍVEIS
H3CCOOH() + C2H5OH()  H3CCOOC2H5() + H2O()
QUANTO À CAPACIDADE DE LIBERAR OU 
ABSORVER CALOR
REAÇÕES ENDOTÉRMICAS
Absorvem calor.
Na2SO4 ⋅ 10H2O(s) + 19,6 Kcal → Na2SO4(s) + 10 H2O()
REAÇÕES EXOTÉRMICAS
Liberam calor.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O() + 212 Kcal
REAÇÕES DE OXIRREDUÇÃO 
São reações que se caracterizam pela transferência de elétrons e 
variação do número de oxidação.
Oxidação → perda de elétrons → aumento do nox
Redução → ganho de elétrons → diminuição do nox
AGENTE OXIDANTE
Espécie reagente que contém o elemento que sofre redução.
AGENTE REDUTOR
Espécie reagente que contém o elemento que sofre oxidação.
Exemplo:
 0 2+(2-) 2+(2-) 0
Zn(s) + H2S04(aq) → ZnS04(aq) + H2(g)
Zn0(s) → Zn
2+
(aq) + 2e
- → oxidação 2H+(aq) + 2e
- → H2
0
(g) → redução
Agente Oxidante: H2SO4 Agente Redutor: Zn
Exercício Resolvido
06. Considere a equação abaixo:
2KMnO4 + 8H2SO4 + 10KBr → 2MnSO4 + 6K2SO4 + 8H2O + 5Br2
Determine a fórmula molecular e a nomenclatura dos agentes 
oxidante e redutor.
 AGENTE FÓRMULA MOLECULAR NOMENCLATURA
 Oxidante
 Redutor
Resolução:
 AGENTE FÓRMULA MOLECULAR NOMENCLATURA
 
Oxidante KMnO4
Permanganato de 
potássio
 
Redutor KBr
Brometo de 
potássio
Exercício Resolvido
07. Considere as seguintes reações químicas:
I. SO2 + H2O → H2SO3.
II. Mg(OH)2 + 2HC → MgC2 + 2H2O.
III. H2 + 1/2O2 → H2O.
IV. 3 2CaCO CaO CO
∆→ +
Pode-se classificar como reação de oxirredução apenas
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
Gabarito: A
Exercício Resolvido
08. Na seguinte equação química:
Zn(s) + 2HC(aq) → ZnC2(aq) + H2(g)
a) O elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente oxidante.
b) O elemento Zn(s) oxida-se e reage como agente redutor.
c) O elemento Zn(s) reduz-se e reage como agente redutor.
d) O HC (ácido clorídrico) é um agente redutor.
Gabarito: B
METAIS COM ÁGUA E ÁCIDOS
• Os metais alcalinos e alcalinoterrosos são demasiadamente 
reativos em água.
Na(s) + H2O() → NaOH(aq) + H2(g) (reação explosiva!)
• Os metais não nobres, mais reativos do que o hidrogênio, 
deslocam o hidrogênio dos ácidos diluídos.
Zn(s) + 2H2SO4(aq) → ZnSO4 (aq) + H2(g)
• Os metais nobres como prata, mercúrio e prata reagem 
com ácidos oxidantes com o nítrico diluído ou concentrado 
e o sulfúrico concentrado. Nesse caso ocorre a formação do 
nitrato ou sulfato do metal, NO, para o ácido nítrico diluído, 
NO2, para o ácido nítrico concentrado e SO2, para o ácido 
sulfúrico.
Exemplos: 
2Cu(s) + 8HNO3(diluído) → 2Cu(NO3)2(aq) + NO(g) + 4H2O()
Hg(s) + 4HNO3(concentrado) → Hg(NO3)2 + 2NO2(g) + 2H2O()
2Ag(s) + 2H2SO4(concentrado) → Ag2SO4(aq) + SO2(g) + 2H2O()
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO, TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS, BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS POR TENTATIVAS E OXIRREDUÇÃO
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Exercício Resolvido
09. Considere as seguintes características de um determinado metal:
• é um sólido que reage violentamente com água, produzindo 
hidróxido;
• seu cátion monovalente é isoeletrônico do hélio;
• é usado para o tratamento de distúrbios bipolares sob a forma 
de um sal de carbonato.
Nomeie esse metal. Em seguida, escreva a reação química de dupla 
troca que produz o carbonato desse metal e o sulfato de sódio. 
Resolução:
Metal → Lítio(Li) , H2CO3 + LiOH → Li(CO3)2 + H2O
Exercício Resolvido
10. Associe os elementos químicos com suas características, 
numerando adequadamente os parênteses.
1. Reativo, gás ligeiramente amarelo, cujo 
átomo apresenta maior eletronegatividade.
2. Metal capaz de reagir com água para 
produzir H2.
3. Metal que forma óxido do tipo Me2O3.
4. Gás incolor. Átomo cujo valor de 
eletronegatividade é elevado, porém menor 
do citado em (1).
( ) O2
( ) Ga
( ) Ba
( ) F2
a) 1 , 4 , 3 , 2
b) 3 , 2 , 1 , 4
c) 3 , 4 , 1 , 2
d) 4 , 2 , 3 , 1
e) 4 , 3 , 2 , 1
Gabarito: E
BALANCEAMENTO DE 
EQUAÇÕES QUÍMICAS
Consiste na colocação de coeficientes nas substâncias com o 
objetivo de igualar a quantidade de átomos do elemento nos reagentes 
(1º membro da equação química) com a quantidade de átomos do 
mesmo elemento nos produtos (2º membro da equação química).
MÉTODO DAS TENTATIVAS
Sugestão prática para executar o balanceamento de uma equação 
química pelo método das tentativas:
M Metais
A Ametais
C Carbono
H Hidrogênio
O Oxigênio
Exemplo:
A2O3 + HC → AC3 + H2O
1º Passo: Balancear o Alumínio.
 A2O3 + HC → 2 AC3 + H2O
2º Passo: Balancear o cloro
 A2O3 +6 HC → 2 AC3 + H2O
3º Passo: Balancear o hidrogênio
 A2O3 + 6HCl → 2 AlCl3 + 3H2O
4º Passo: Observe que o oxigênio já se está balanceado com três 
átomos.
Exercício Resolvido
11. Faça o balanceamento das equações químicas abaixo:
a) Ca(OH)2 + H3PO4 → Ca3(PO4)2 + H2O.
b) HC + A(OH)3 → AC3 + H2O.
c) C3H8 + O2 → CO2 + H2O.
d) C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O.
e) Al + H2SO4 → A2(SO4)3 + H2.
Resolução:
a) 3Ca(OH)2 + 2H3PO4 → 1Ca3(PO4)2 + 6H2O.
b) 3HC + A(OH)3 → AC3 + 3H2O.
c) 1C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O.
d) 1C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O.
e) 2A + 3H2SO4 → 1A2(SO4)3 + 3H2.
MÉTODO DE OXIRREDUÇÃO
REGRAS
1. Determinar o nox de cada elemento.
2. Identificar e destacar os elementos que sofreram oxidação e 
redução.
3. Determinar o número total de elétrons oxidados e reduzidos (∆). 
∆ = (variação do número de oxidação) (M.M.C. entre os 
índices dos elementos)
4. Igualar o número de elétrons oxidados e reduzidos 
transformando esses valores em coeficientes, de forma 
invertida, para as espécies envolvidas.
5. Balancear os demais elementos por tentativas.
Exemplo:
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O
APLICANDO CADA REGRA
1. Determinando os nox dos elementos:
2+6+8- 1+7+8- 2+ (2-) (6+)(6-) (2+)(2-) 2+ (2-) (2+)2-
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO + H2O3+
2. Identificando e destacando os elementos que sofreram 
oxidação e redução:
Oxidação → Fe2+ → Fe3+ + e- → ∆ =(1)(2) =2
Redução → Mn7+ + 5e- → Mn2+ → ∆ = (5)(1) = 5
3. Igualando o número de elétrons oxidados e reduzidos:
Oxidação → Fe2+ → Fe3+ + e- → ∆ =(1)(2) =2 (5) =10
Redução → Mn7+ + 5e- → Mn2+ → ∆ = (5)(1) = 5 (2) =10
FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 MnSO4 + H2O
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NÚMERO DE OXIDAÇÃO, TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS, BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS POR TENTATIVAS E OXIRREDUÇÃO
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4. Balanceando os demais elementos por tentativas:
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 16 H2SO4 → 5 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2 Mn SO4 + 8H2O
O oxigênio já se encontra balanceado com 80 átomos para cada 
membro.
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES IÔNICAS 
PELO MÉTODO DE OXIRREDUÇÃO
Nesse caso, devemos também levar em conta o balanceamento 
da quantidade total de cargas elétricas.
Exemplo:
Cr2O7
2- + H+ + Br- → Cr3+ + Br2 + H2O
(12+)(14-) (1-) (3+) (0) (2+) (2-)
 Cr2O7
2- + H+ + Br- → Cr3+ + Br2 + H2O
 (6+) (0)
Oxidação: Br- → Br2 + 2e
-
Redução: Cr2
6+ + 6e- → 2Cr3+
1Cr2O7
2- +(x) H+ +6Br- → 2 Cr3+ + 3Br2 + H2O
Pelo equilíbrio de cargas, temos: -2 + x -6 = +6 + 0 + 0 → x = 14
Desta forma, a equação devidamente balanceada é:
2 3
2 7 2 21Cr O 14 H 6Br 2 Cr 3Br 7H O
− + − ++ + → + +
Exercício Resolvido
12. Faça o balanceamento das equações químicas abaixo com os 
menores coeficientes inteiros possíveis: 
a) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
b) Cr3+ + HO- + Sn2+ → CrO4
2- + H2O + Sn
4+
Respostas:
a) 3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
b) 2Cr3+ + 10OH- + 3SnO3
2- → 2CrO4
2- + 5H2O + 3SnO2
2-
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES PELO MÉTODO 
DE OXIRREDUÇÃO QUE APRESENTAM A ÁGUA 
OXIGENADA (H2O2) COMO REAGENTE
Em meio ácido → agente redutor → H2O2 → O2 + 2e
- + 2H+
Exercício Resolvido
13. Faça o balanceamento da equação química abaixo:
KMnO4 + H2O2 + HC → KC + MnC2 + H2O + O2
Resolução:
(1+)(7+)(2-) (1+)(1-) (1+)(1-) (1+)(1-) (2+)(1-) (2+)(2-) (0)
 KMnO4 + H2O2 + HC → KC + MnC 2 + H2O + O2
Redução : Mn7++ 5e- → Mn2+.
Oxidação: 2O- → O2
0 + 2e-
Igualando o total de elétrons oxidados e reduzidos:
(2)KMnO4 + (5)H2O2 + HCl → KCl + MnCl2 + H2O + O2
Fechando o balanceamento:
(2)KMnO4 + (5)H2O2 + 6HC → 2KC + 2MnC 2 + 8H2O + 5O2
Em meio básico → agente oxidante → H2O2 + 2e
- → 2OH-
Exercício Resolvido
14. Faça o balanceamento da equação química abaixo:
Cr3+ + H2O2 + OH
- → Cr2O7
2- + H2O 
Resolução:
 (1+)(1-) (2-)(1+) (6+)(2-) (1+)(2-)
Cr3+ + H2O2 + OH
- → Cr2O7
2- + H2O 
Oxidação: 2Cr3+ -→ 2Cr6+.+ 6e
Redução: 2O- + 2e- → 2O2- 
Igualando o total de elétrons oxidados e reduzidos:
Cr3+ + (3)H2O2 +(x) OH
- → (1) Cr2O7
2- + H2O 
Fazendo o balanceamento parcial:
2Cr3+ + (3)H2O2 +(x) OH
- → (1) Cr2O7
2- + H2O 
Pelo equilíbrio de cargas, temos: +6 - x = -2 → x = 8
Fechando o balanceamento:
2Cr3+ + (3)H2O2 +(8) OH
- → (1) Cr2O7
2- + 7H2O
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES PELO MÉTODO 
DE OXIRREDUÇÃO QUE APRESENTAM MAIS DE UM 
AGENTE OXIDANTE E/OU REDUTOR
Nesse caso, devemos trabalhar com a quantidade total de mols de 
elétrons oxidados e/ou reduzidos.
Exercício Resolvido
15. Faça o balanceamento da equação química abaixo:
As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO + H2SO4
Resolução:
3+2- 1+5+2- 2+2- 3+5+2- 2+2- 2+6+2-
As2S3 + HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO + H2SO4
Oxidações: 2As3+ -→ 2As5+.+ 4e
 3S2- → 6S6++ 24e-
Total de mols de elétrons oxidados = 4 + 24 = 28
Redução: N5+ + 3e- → N2+ 
Igualando o total de elétrons oxidados e reduzidos:
(3)As2S3 +(28) HNO3 + H2O → H3AsO4 + NO + H2SO4
Fechando o balanceamento:
(3)As2S3 +(28) HNO3 + 4H2O → 6H3AsO4 + 28NO + 9H2SO4
91
NÚMERO DE OXIDAÇÃO, TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS, BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS POR TENTATIVAS E OXIRREDUÇÃO
PROMILITARES.COM.BR
EXERCÍCIOS DE
FIXAÇÃO
01. (UNISINOS 2016) Assinale a alternativa que mostra a reação correta.
a) CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
b) CaCO3(s) + HC(aq) → CaC(aq) + CO2(g) + H2O()
c) SO2(g) + CaCO3(s) + O2(g) → CaSO4(s) + CO2(g)
d) 2ZnO(s) + 2HC(g) → 2ZnC + H2O(g)
e) 2ZnO(s) + Ca(OH)2(aq) → CaZnO(aq) + H2O()
02. Considere as seguintes reações químicas:
I SO H O H SO
II Mg OH HC MgC H O
III H O H O
I
� � �
� � � �
� � �
3 2 2 4
2 2 2
2 2 2
2 2
1 2
( )
/
 
VV CaCO CaO CO� � �� �3 2
�
Pode-se classificar como reação de oxirredução apenas
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) IV.
03. (UESPI 2012) A sacarose, C12H22O11, também conhecida como 
açúcar de mesa ou açúcar comum comercial, é encontrada na cana de 
açúcar e na beterraba. No Brasil, a sacarose é obtida por cristalização 
do caldo de cana e utilizada na alimentação, na fabricação de álcool 
etc. A combustão da sacarose produz dióxido de carbono e água, 
conforme a equação a seguir:
C12H22O11(s) + 12 O2(g) → x CO2(g) + y H2O() ∆G = – 5.796 kJ/mol
Com relação a esta reação, é correto afirmar que os coeficientes x e y 
são, respectivamente:
a) 6 e 10
b) 8 e 6
c) 11 e 12
d) 12 e 11
e) 8 e 11
04. (CN 2016) A azia é um desconforto gástrico que pode ser 
combatido pela ingestão de uma pequena quantidade de leite de 
magnésia, que nada mais é que uma solução aquosa de hidróxido de 
magnésio. Essa base neutraliza o excesso de ácido clorídrico estomacal 
que causa desconforto. Assinale a opção que apresenta a equação 
dessa reação química balanceada e sua classificação.
a) Mg(OH)2 + HCO → MgC2 + H2O é uma reação de simples troca. 
b) MgOH + HC → MgC + H2O é uma reação de deslocamento.
c) 2Mg(OH)2 + 2HC → MgC2 + 2H2O é uma reação de análise.
d) MgO + 2HC → Mg(OH)2 é uma reação de síntese.
e) Mg(OH)2 + 2HC → MgC2 + 2H2O é uma reação de dupla troca. 
05. (UEPA 2015) Alguns metais reagem com a água, quando 
aquecidos, formando óxidos e liberando gás hidrogênio, como no 
caso da reação abaixo:
Fe(s) + H2O() → Fe3O4(s) + H2(g)
Considerando a reação acima (não balanceada), é correto afirmar que: 
a) é uma reação de decomposição.
b) é uma reação de síntese.
c) é uma reação de oxidação-redução.
d) é uma reação de dupla troca.
06. Os números de oxidação do boro, iodo e enxofre nas espécies 
químicas H2BO3
− , IO4
− e HSO4
− são, respectivamente:
a) + 4, + 8, + 7
b) + 3, + 7, + 6
c) + 2,+ 6, + 5
d) + 3, + 7,+ 8
07. (UNESP 2015) Uma medida adotada pelo governo do estado para 
amenizar a crise hídrica que afeta a cidade de São Paulo envolve a 
utilização do chamado “volume morto” dos reservatórios do Sistema 
Cantareira. Em artigo publicado pelo jornal O Estado de S.Paulo, três 
especialistas alertam sobre os riscos trazidos por esse procedimento 
que pode trazer à tona poluentes depositados no fundo das represas, 
onde se concentram contaminantes que não são tratados por sistemas 
convencionais. Entre os poluentes citados que contaminam os 
mananciais há compostos inorgânicos, orgânicos altamente reativos 
com os sistemas biológicos, microbiológicos e vírus. Segundo as 
pesquisadoras, “quanto mais baixo o nível dos reservatórios, maior 
é a concentração de poluentes, recomendando maiores cuidados”.
http://sao-paulo.estadao.com.br. Adaptado. 
De modo geral, em sistemas aquáticos a decomposição de matéria 
orgânica de origem biológica, na presença de oxigênio, se dá por 
meio de um processo chamado degradação aeróbica. As equações 
representam reações genéricas envolvidas na degradação aeróbica, 
em que "MO" = matéria orgânica contendo nitrogênio e enxofre.
(CH2O)n + nO2 → nCO2 + nH2O
MO(C,H,N,S) + nO2 → CO2 + H2O + NO3
- + SO4
2-
Analisando as equações apresentadas, é correto afirmar que no 
processo de degradação aeróbica ocorrem reações de
a) decomposição, em que o oxigênio não sofre alteração em seu 
número de oxidação.
b) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente redutor.
c) decomposição, em que o oxigênio perde elétrons.
d) oxirredução, em que o oxigêniosofre oxidação.
e) oxirredução, em que o oxigênio atua como agente oxidante.
08. (FGV 2015) As fosfinas, PH3, são precursoras de compostos 
empregados na indústria petroquímica, de mineração e hidrometalurgia. 
Sua obtenção é feita a partir do fósforo elementar, em meio ácido, sob 
elevada pressão, e a reação se processa de acordo com
P4 + H2O → PH3 + H3PO4
A soma dos menores valores inteiros dos coeficientes estequiométricos 
dessa equação corretamente balanceada é igual a
a) 10
b) 11
c) 15
d) 22
e) 24
09. (ACAFE 2015) Íons Fe2+ podem ser quantificados em uma reação 
de oxi-redução com íons MnO4
- padronizado em meio ácido. Uma 
vez balanceada a equação química abaixo, a soma dos menores 
coeficientes estequiométricos inteiros dos reagentes é:
MnO4
-
(aq) + Fe
2+
(aq) + H
+
(aq) → Mn
2+
(aq) + H2O + Fe
3+
(aq)
a) 10 b) 3 c) 14 d) 5
10. (IFPE 2012) Três substâncias são de fundamental importância nas 
estações de tratamento de água (ETA): hipoclorito de sódio (NaCO), 
hipoclorito de cálcio [Ca(CO)2] e cloro gasoso (C2), que são utilizadas 
como agente bactericida e são adicionadas à água durante o processo 
de tratamento. Essas substâncias liberam o íon hipoclorito (CO1-) que 
é responsável pela eliminação das bactérias. O hipoclorito pode ser 
determinado em laboratório pela adição de iodeto em meio ácido, 
como mostra a reação abaixo:
CO1- + I1- + H1+ → C1- + I2 + H2O
Assinale a alternativa correta quanto a essa reação.
a) O íon CO1- sofre oxidação.
b) Depois de equilibrada a soma dos menores números inteiros dos 
coeficientes do I1- e da H2O é 3.
c) O I2 é o agente redutor.
d) O H1+ sofre oxidação.
e) O I1- é o agente oxidante.
92
NÚMERO DE OXIDAÇÃO, TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS, BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS POR TENTATIVAS E OXIRREDUÇÃO
PROMILITARES.COM.BR
EXERCÍCIOS DE
TREINAMENTO
01. (UNIOESTE 2017) A reação química, expressa a seguir, ocorre com 
um sal de estanho e outro de mercúrio:
SnC2 + 2HgC2 → SnC4 + Hg2C2
Assim, é CORRETO afirmar que
a) a reação em questão é de combustão envolvendo a liberação de 
calor, ou seja, exotérmica.
b) a reação em questão é de oxirredução, pois o mercúrio participa 
dela e altera seu estado de oxidação de 2+ para 1+.
c) a reação em questão é de oxirredução, pois o mercúrio não 
participa da reação e mantém seu estado de oxidação 2+.
d) a reação em questão envolve a alteração de ligações metálicas 
para ligações covalentes.
e) na reação estão envolvidos quatro elétrons, sendo dois elétrons 
do estanho e dois elétrons do mercúrio.
02. O nitrogênio pode existir na natureza em vários estados de 
oxidação. Em sistemas aquáticos, os compostos que predominam 
e que são importantes para a qualidade da água apresentam o 
nitrogênio com números de oxidação –3, 0, +3 ou +5. Assinale a 
alternativa que apresenta as espécies contendo nitrogênio com os 
respectivos números de oxidação, na ordem descrita no texto.
a) NH3 , N2, NO2
- , NO3
-.
b) NO2
-, NO3
-, NH3, N2.
c) NO3 , NH3, N2, NO2
-.
d) NO2
- , NH3 , N2 , NO3
-.
03. (UNESP 2016) Uma forma de se obter oxigênio em laboratório é 
pela reação química entre solução aquosa de peróxido de hidrogênio 
(água oxigenada) e solução aquosa de permanganato de potássio em 
meio ácido, cuja equação, parcialmente balanceada, é:
xKMnO4(aq) + 3H2SO4(aq) + yH2O2(aq) → K2SO4(aq) + 2MnSO4(aq) + zO2(g) + 8H2O()
Nessa equação, os valores dos coeficientes estequiométricos x, y e z 
são, respectivamente,
a) 2, 5 e 1.
b) 2, 5 e 5.
c) 2, 5 e 4.
d) 3, 2 e 4.
e) 3, 5 e 5.
04. O quadro a seguir relaciona ordem, equação química e onde as 
mesmas ocorrem:
Ordem Equação Química Ocorrem
I
3 Ca(OH)2(aq) + A2(SO4)3 → 
2 A(OH)3(s) + 3 Ca(SO4)
Tratamento de 
água
II 2Mg(s) + 1O2(g) → 2MgO(s) Flash fotográfico
III Zn(s) + 2HC(aq) → ZnC2(aq) + H2(g)
Ataque do ácido 
clorídrico a 
lâminas de zinco
IV NH4HCO3(s) → CO2(g) + NH3(g) + H2O()
Fermento 
químico
As equações químicas I, II, III e IV correspondem, nessa ordem, aos 
seguintes tipos de reação:
a) I-síntese; II-análise; III-deslocamento e IV-dupla troca.
b) I-dupla troca; II-síntese; III-deslocamento e IV-análise.
c) I-análise; II-síntese; III-deslocamento e IV-dupla troca.
d) I-síntese; II-análise; III-dupla troca e IV-deslocamento.
e) I-deslocamento; II-análise; III-síntese e IV-dupla troca.
05. O cobre é uma substância que possui elevado potencial de 
redução e no seu estado metálico sofre pouco em termos de oxidação 
frente a ácidos, não sendo oxidado pela maioria deles.
Todavia, ele é oxidado na presença de ácido nítrico, conforme mostra 
a equação não balanceada de uma das possíveis reações:
Cu(s) + HNO3 (aq) → Cu(NO3)2 (aq) + NO(g) + H2O()
Após o balanceamento da equação com os coeficientes estequiométricos 
(menores números inteiros) a soma destes coeficientes será igual a
a) 14
b) 18
c) 20
d) 24
e) 26
06. Baseado no texto a seguir responda a questão.
“... Por mais surpreendente que pareça, a desintegração do 
exército napoleônico pode ser atribuída a algo tão pequeno quanto 
um botão – um botão de estanho, para sermos mais exatos, do tipo 
que fechava todas as roupas no exército, dos sobretudos dos oficiais 
às calças e paletós dos soldados de infantaria.
“Quando a temperatura cai, o reluzente estanho metálico exposto 
ao oxigênio do ar começa a se tornar friável e a se esboroar (desfazer) 
num pó acinzentado e não metálico – continua sendo estanho, mas 
com forma estrutural diferente”.
(Adaptado de Os Botões de Napoleão Penny Le Couteur e Jay Burreson – Pag 8)
Em relação ao texto acima e baseado em conceitos químicos, são 
feitas as seguintes afirmativas:
I. o texto faz alusão estritamente à ocorrência de fenômenos físicos.
II. o texto faz alusão à ocorrência de uma reação de oxidação do 
estanho do botão.
III. o texto faz alusão à ocorrência de uma reação de síntese.
IV. o texto faz alusão à ocorrência de uma reação sem transferência 
de elétrons entre as espécies estanho metálico e o oxigênio do ar.
Das afirmativas apresentadas estão corretas apenas:
a) II e III.
b) III e IV.
c) II e IV. 
d) I e III. 
e) I e II.
07. (UTFPR 2018) Grande parte dos produtos químicos industriais 
com os quais tomamos contato diário tem o ácido sulfúrico envolvido, 
direta ou indiretamente, em sua fabricação: detergentes, plásticos, 
tintas, corantes, fibras têxteis, fertilizantes, baterias de automóveis etc. 
Trata-se do composto químico de maior importância para a indústria, 
podendo seu consumo anual ser usado como indicador do grau de 
desenvolvimento da indústria química de um país.
Industrialmente, esse ácido pode ser obtido a partir da pirita de ferro, 
que consiste basicamente em sulfeto ferroso (FeS), de acordo com as 
reações:
FeS + O2 → Fe + SO2
SO2 + 1/2O2 → SO3
SO3 + H2O → H2SO4
Assinale a alternativa que apresenta a classificação correta dessas 
reações.
a) Dupla troca, análise, análise.
b) Dupla troca, síntese, síntese.
c) Deslocamento, análise, análise.
d) Simples troca, síntese, síntese.
e) Decomposição, síntese, síntese.
08. (UFOP 2010) Os alcanos, também chamados de parafinas, sofrem 
combustão, apesar de serem considerados compostos de baixa 
reatividade.
Considere a combustão do seguinte alcano:
CH3(CH2)xCH3 + yO2 → zCO2 + 14H2O
93
NÚMERO DE OXIDAÇÃO, TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS, BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS POR TENTATIVAS E OXIRREDUÇÃO
PROMILITARES.COM.BR
É correto afirmar que os valores numéricos de x, y e z são, 
respectivamente,
a) 11, 20 e 13.
b) 13, 40 e 11.
c) 06, 14 e 06.
d) 11, 40 e 13.
09. (IME 2010) CrI3 + C2 + NaOH → NaIO4 + Na2CrO4 + NaC + H2O
Assinale a alternativa que indica a soma dos menores coeficientes 
inteiros capazes de balancear a equação química acima:
a) 73
b) 95
c) 173
d) 187
e) 217
10. (IFCE 2016) Para a produção de ácido sulfúrico, primeiramente 
queima-se enxofre (S) na presença de oxigênio (O2) produzindo dióxido 
de enxofre (SO2). Posteriormente, o dióxido de enxofre é oxidado a 
trióxido de enxofre seguindo areação (SO2(g) + 1/2O2(g) → SO3(g)) e, em 
seguida, o óxido formado absorve água, resultando em ácido sulfúrico 
(H2SO4). Sobre as reações de produção do ácido sulfúrico, é correto 
afirmar-se que
a) as reações relatadas na questão acima são denominadas de dupla 
troca.
b) a formação de dióxido de enxofre na primeira etapa de produção 
de ácido sulfúrico é denominada reação de adição, na qual duas 
substâncias simples formam uma substância mais complexa.
c) o produto da primeira reação é o mesmo produto da segunda 
reação de produção de ácido sulfúrico.
d) água e SO2 são os reagentes da ultima reação descrita na questão 
para produzir ácido sulfúrico.
EXERCÍCIOS DE
COMBATE
01. Considere as seguintes equações químicas e as afirmativas sobre 
elas
A. 2KCO3 → 2KC + 3O2
B. Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2 H2O
C. Ca + ZnF2 → CaF2 + Zn
I. A representa uma reação de síntese do KC.
II. A representa uma reação de análise do KC3.
III. B representa uma reação de dupla troca.
IV. B representa uma reação de oxirredução.
V. C representa simultaneamente uma reação de deslocamento e de 
oxirredução.
Estão corretas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e IV.
c) III , IV e V
d) II , III e V
e) II e V.
02. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros 
que balanceiam a equação iônica, da reação de oxidorredução, 
representada no quadro abaixo é:
C2 (g) + OH
1-
(aq) → C
1-
(aq) + CO3
1-
(aq) + H2O ()
a) 13 
b) 14 
c) 18 
d) 20 
e) 19
03. O quadro abaixo apresenta a Fila de Reatividade dos Ametais, em 
ordem decrescente de reatividade.
F > C > Br > I > S
Fila de Reatividade dos Ametais
Analisando a Fila de Reatividade acima, a equação que representa a 
reação química que ocorre espontaneamente é:
a) I2(s) + NaBr(aq) → NaI(aq) + Br2(g)
b) I2(s) + NaC(aq) → NaI(aq) + C2(g)
c) F2(g) + CaBr2(aq) → CaF2(aq) + Br2()
d) S8(s) + NaC(aq) → Na2S(aq) + C2(g)
e) S8(s) + NaBr(aq) → Na2S(aq) + Br2(g)
04. A chuva ácida pode ocorrer tanto devido a processos naturais 
como devido às atividades humanas. Entre os processos naturais, 
encontramos a chuva ácida causada por erupções vulcânicas, 
conforme a equação não balanceada abaixo.
HSO3
-
(aq) + H2O2(v) + H2O() → H3O
+
(aq) + SO4
2-
(aq) + O
2-
(aq)
Pode-se afirmar que a classificação e o coeficiente do íon hidrônio 
nessa reação, após a equação balanceada, são respectivamente:
a) Dupla troca, 2.
b) Oxirredução, 3.
c) Simples troca, 2.
d) Oxirredução, 2.
e) Simples troca, 4.
05. Na equação da reação de oxidorredução, representada no quadro 
abaixo, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros, 
necessários para balanceá-la, e o agente redutor são, respectivamente,
KMnO4(aq) + H2O2(aq) + H2SO4(aq)  MnSO4(aq) + K2SO4(aq) + O2(g) + H2O()
a) 24 e H2O2
b) 23 e O2
c) 24 e KMnO4
d) 26 e H2O2
e) 26 e KMnO4
06. Dada a seguinte equação iônica de oxirredução:
CrI3 + C2 + OH
1- → IO4
1- + CrO4
2- + C1- + H2O
Considerando o balanceamento de equações químicas por oxirredução, 
a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros obtidos das espécies 
envolvidas e o(s) elemento(s) que sofrem oxidação, são, respectivamente,
a) 215 e cloro.
b) 187, crômio e iodo.
c) 73, cloro e iodo.
d) 92, cloro e oxigênio.
e) 53 e cloro.
07. Os bafômetros mais simples são descartáveis e envolvem a reação 
abaixo:
K2Cr2O7(aq) + H2SO4(aq) + C2H6O(g) → Cr2(SO4)3(aq) + H2O() + C2H4O(g) + K2SO4(aq)
O menor coeficiente do agente redutor nessa reação, quando 
balanceada, vale:
a) 4
b) 3
c) 5
d) 7
e) 2
08. O Pb é um metal de transição pertencente ao grupo 4A, podendo, 
quando forma compostos, apresentar dois números de oxidação 
(NOX). Considere a equação abaixo, que representa a reação ocorrida 
no interior dos acumuladores:
Pb + PbO2 + 2 H2SO4 → 2PbSO4 + 2H2O
O chumbo, nas substâncias Pb, PbO2 e PbSO4 , apresenta NOX, 
respectivamente, iguais a
a) 0, - 4, 2
b) 0, 4, 4
c) - 4, - 4, 2
d) 2, 2, 2
e) 0, 4, 2
94
NÚMERO DE OXIDAÇÃO, TIPOS DE REAÇÕES QUÍMICAS, BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES QUÍMICAS POR TENTATIVAS E OXIRREDUÇÃO
PROMILITARES.COM.BR
09. Dada a seguinte equação de oxidorredução:
Cr(OH)3(aq) + IO3
1-
(aq) + OH
1-
(aq) → CrO4
2-
(aq) + I
1-
(aq) + H2O()
Considerando o método de balanceamento de equações químicas 
por oxirredução, a soma total dos coeficientes mínimos e inteiros das 
espécies envolvidas, após o balanceamento da equação iônica, e o 
agente oxidante são, respectivamente,
a) 15 e o IO3
-.
b) 12 e o Cr(OH)3.
c) 12 e o OH-.
d) 11 e a H2O.
e) 10 e o OH-.
10. Abaixo são fornecidos os resultados das reações entre metais e 
sais.
FeSO4(aq) + Ag(s) não ocorre a reação
2 AgNO3(aq) + Fe(s) Fe(NO3)2(aq) + 2 Ag(s)
3 Fe(SO4)(aq) + 2 A(s) A2(SO4)3(aq) + 3 Fe(s)
A2(SO4)3(aq) + Fe (s) não ocorre a reação
De acordo com as reações acima equacionadas, a ordem decrescente 
de reatividade dos metais envolvidos em questão é:
a) A, Fe e Ag.
b) Ag, Fe e A.
c) Fe, A e Ag.
d) Ag, A e Fe.
e) A, Ag e Fe.
 
GABARITO
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. A
02. C
03. D
04. E
05. C
06. B
07. E
08. D
09. C
10. B
EXERCÍCIOS DE TREINAMENTO
01. B
02. A
03. B
04. B
05. C
06. A
07. D
08. A
09. D
10. C
EXERCÍCIOS DE COMBATE
01. E
02. C
03. C
04. B
05. D
06. B
07. B
08. E
09. A
10. A
ANOTAÇÕES