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Lista 19. Questão 01. (Unicamp 2017) Bebidas gaseifica- das apresentam o inconveniente de perderem a graça de- pois de abertas. A pressão do CO2 no interior de uma gar- rafa de refrigerante, antes de ser aberta, gira em torno de 3,5 atm e é sabido que, depois de aberta, ele não apre- senta as mesmas características iniciais. Considere uma garrafa de refrigerante de 2 litros, sendo aberta e fechada a cada 4 horas, retirando-se de seu interior 250mL de re- frigerante de cada vez. Nessas condições, pode-se afirmar corretamente que, dos gráficos a seguir, o que mais se aproxima do com- portamento da pressão dentro da garrafa, em função do tempo é o: a) b) c) d) Questão 02. (UFSC 2017) No organismo hu- mano, os pulmões são responsáveis pelo suprimento do oxigênio necessário às células dos diferentes tecidos do corpo e pela eliminação do dióxido de carbono produzido a partir do metabolismo das células. Considere as infor- mações fornecidas no quadro a seguir: Dados: Sobre o assunto, é correto afirmar que: 01) considerando a pressão atmosférica 1 atm em um dia de verão com temperatura do ar em 37,5oC um in- divíduo inspiraria 1,18x1023 moléculas de oxigênio em um único ciclo. 02) a conversão de O2 em CO2 no organismo carac- teriza uma reação de oxidação-redução. 04) se os pulmões de um indivíduo forem preen- chidos com ar até seu volume máximo, a massa de N2 pre- sente no interior dos pulmões será menor que a massa de oxigênio. 08) ao inspirar 500mL de ar em um dia de in- verno com temperatura do ar em 14oC a 1atm, um in- divíduo estará preenchendo seus pulmões com 0,142g de O2. 8 QUÍMICA GERAL - MÓDULO 09 GASES: TRANSFORMAÇÕES GASOSAS, PROPRIEDADE DOS GASES, EQUAÇÃO GERAL DOS GASES PERFEITOS, TEORIA CINÉTICO MOLECULAR DOS GASES E VOLUME MOLAR EXERCÍCIOS ZONA NERD 2 - L ISTA QG.19 16) em cinco ciclos de inspiração e exalação de ar, a massa total de N2 que passará pelos pulmões será de 2,22g considerando pressão de 1 atm e temperatura do ar em 27oC 32) se um indivíduo inspirar ar em um dia com temperatura ambiente em 0oC o ar será comprimido nos pulmões, já que a temperatura corpórea é de aproximada- mente 36,5oC. Questão 03. (UFSC 2016) Para chegar até a pi- scina e tomar um banho refrescante no verão, você decide deslocar-se utilizando um automóvel, com um grupo de familiares. Dotado de motor bicombustível e de um tan- que com capacidade para 42L o automóvel pode ser abas- tecido com etanol ou gasolina. Considere a distância a ser percorrida, que é de 45Km e os dados da tabela abaixo: Dados: Com base nestas informações, é CORRETO afir- mar que: 01) para chegar até o local em que se encontra a piscina, seriam consumidos 5,00 litros de etanol ou 3,75 litros de gasolina. 02) etanol e gasolina formam misturas het- erogêneas no tanque de combustível. 04) a massa de etanol necessária para abastecer completamente o tanque de combustível do carro é menor que a massa de gasolina necessária para o abastecimento nas mesmas condições. 08) os processos de combustão de etanol e de gaso- lina são endotérmicos. 16) a combustão do etanol no motor do automóvel caracteriza uma transformação química, ao passo que a vaporização da gasolina que ocorre no momento do abas- tecimento do automóvel e resulta no odor característico detectado em postos de combustíveis caracteriza uma transformação física. 32) para chegar ao local da piscina com o automóvel abastecido somente com etanol, seriam pro- duzidos, considerando combustão completa, 2,57m3 de CO2, com motor operando a 90oC e com 1 atm de pressão. Questão 04. (Uem 2016) Assinale o que for cor- reto. 01) Na formação de 9 gramas de água, grama de hidrogênio deve combinar-se a 8 gramas de oxigênio. A proporção de 8:1 entre a massa de oxigênio e a massa de hidrogênio se mantém constante para qualquer massa de água considerada. Esse resultado é deduzido a partir da Lei de Proust das proporções definidas (ou fixas ou con- stantes). 02) A Lei de Dalton das pressões parciais estabe- lece que a pressão total de uma mistura gasosa é igual à soma das pressões parciais dos gases individuais que compõem a mistura. 04) Quando um dos componentes de uma mistura de sólidos é solúvel em determinado solvente, enquanto os demais componentes não apresentam essa proprie- dade, o componente solúvel pode ser separado da mistura por meio do processo conhecido como dissolução fra- cionada. 08) Sublimação fracionada, separação magnética, decantação e filtração são métodos de separação de mistu- ras homogêneas. 16) Se uma amostra de CO2 contiver áto- mos de oxigênio, então a massa molar dessa amostra será 44 g/mol Questão 05. (Uepg 2016) O calcário é uma ro- cha constituída de CaCO3 e muito utilizado na obtenção de cal viva (CaO) através da reação equacionada abaixo. A cal viva formada é aplicada em pinturas e em contato com a água forma a cal hidratada. Sobre o sistema proposto, assinale o que for correto. 01) A cal hidratada é Ca(OH)2 02) O CaO é um anidrido. 04) Os nomes dos compostos CaCO3 e CaO são, respectivamente, carbonato de cálcio e peróxido de cálcio. 08) A reação apresentada é uma reação de desloca- mento ou simples troca. 16) O dióxido de carbono é um óxido ácido. Questão 06. (Mackenzie 2016) 11,2g de sucata, contendo ferro, reagiram com quantidade suficiente de ácido clorídrico em solução produzindo solução de cloreto de ferro II e gás hidrogênio. O gás formado foi aprisio- nado em um balão com 1L de volume, exercendo uma pressão de 2,46 atm sob temperatura de 27oC Considerando-se que somente o ferro que reagiu seja ca- paz de produzir o gás hidrogênio, é possível afirmar que o teor de ferro, na sucata, é de 9 Dados: - massa molar (g/mol) Fe = 56 - constante universal dos gases ideais a) b) c) d) e) Questão 07. (Uece 2016) Em alguns casos, há necessidade de coletar-se o produto de uma reação sob a água para evitar que ele escape e misture-se com o ar at- mosférico. Uma amostra de 500mL de oxigênio foi cole- tada sob a água a 23oC e pressão de 1atm. Sabendo-se que a pressão de vapor da água a 23oC é 0,028 atm o volume que o O2 seco ocupará naquelas condições de temperatura e pressão será a) 243 mL b) 486 mL c) 364,5 mL d) 729 mL Questão 08. (Uem 2016) Os gases são substân- cias presentes em nosso cotidiano em fatos como: a su- bida de um balão; o murchar, com o tempo, de uma bexiga de aniversário; o aumento da pressão interna de um pneu em dias quentes; a respiração do ser humano; entre outros. Sobre os gases, assinale a(s) alternativa(s) correta(s). 01) Em um gás, as moléculas estão em contínuo movimento e separadas entre si por grandes espaços va- zios em relação ao tamanho delas. Além disso, o movi- mento das moléculas se dá em todas as direções e em to- dos os sentidos. 02) Um gás não possui forma própria. A forma ad- quirida é a do recipiente que o contém. Quando um gás é confinado em um recipiente, as moléculas do gás colidem continuamente contra as paredes do recipiente. Dessas colisões resulta o que se chama de pressão do gás. 04) Em um gás ideal ou perfeito a pressão é direta- mente proporcional ao volume quando a temperatura é constante. 08) Um mol de um gás possui aproximadamente moléculas do mesmo. 16) As moléculas constituintes de um gás possuem movimento desordenado. Esse movimento é denominado agitação térmica. Quanto mais intensa é a agitação térmica maior é a energia cinética de cada molécula e, em consequência, maior é a temperatura do gás. Questão 09. (Mackenzie 2016) Em um experi- mento no qual foi envolvido um determinado gás ideal X, uma amostra de 2,0g desse gás ocupou o volume de 623 mL de um balão de vidro, sob temperatura de 127oC e pressão de 1000 mmHg Considerando-se que esse gás X seja obrigatoriamente um dos gases presentes nas alterna- tivas a seguir, identifique-o. Dados: massas molares emg/mol: H = 1, N = 14, O = 16 e S = 32 e constante universal dos gases ideais a) b) c) d) e) Questão 10. (UERJ 2016) Para descrever o com- portamento dos gases ideais em função do volume V, da pressão P e da temperatura T, podem ser utilizadas as se- guintes equações: De acordo com essas equações, a razão R/k é ap- roximadamente igual a: a) b) c) d) Questão 11. (Upe-ssa 2 2016) Cada vez mais con- hecido no Nordeste, o futebol americano se consolida em Pernambuco. Entre as regras desse esporte, um lance chama a atenção dos espectadores, o chute de campo (Field goal). Para o chute valer 3 pontos, a bola, de for- mato oval e confeccionada com couro natural ou sintético, tem de passar pelo meio da trave em Y, que fica no final do campo (endzone). O recorde de distância do field goal é de 64 jardas e pertence a Matt Prater, então jogador do time americano do Denver Broncos. Tanto o referido chute quanto os outros dois maiores, ambos de 63 jardas, ocorreram em Denver, no Colorado, a 1700 metros de alti- tude e com temperatura média anual de 10oC. 10
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