Quimica-Volume-1-055-057

Prévia do material em texto

Teoria quântica antiga
55Editora Bernoulli
Q
U
ÍM
IC
A
03. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Böhr, 
a afirmativa FALSA é:
A) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado 
estacionário de energia.
B) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais 
interna para uma mais externa.
C) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
D) O elétron, no átomo, apresenta apenas determinados 
valores de energia.
E) O número quântico principal está associado à energia 
do elétron.
04. (UCDB-MS) Considere as seguintes afirmações:
I. Rutherford propôs um modelo atômico no qual os 
átomos seriam constituídos por um núcleo muito 
denso e carregado positivamente, onde toda a massa 
estaria concentrada. Ao redor do núcleo estariam 
distribuídos os elétrons.
II. No modelo de Böhr, os elétrons encontram-se em 
órbitas circulares ao redor do núcleo; os elétrons 
podem ocupar somente órbitas com determinadas 
quantidades de energia.
III. Se um elétron passa de uma órbita para outra mais 
afastada do núcleo, ocorre absorção de energia.
Indique a alternativa CORRETA.
A) Todas estão corretas.
B) Somente I e III estão corretas.
C) Somente II e III estão corretas.
D) Somente I está correta.
E) Somente I e II estão corretas.
05. (UFPR–2011) A constituição elementar da matéria 
sempre foi uma busca do homem. Até o início do 
século XIX, não se tinha uma ideia concreta de como 
a matéria era constituída. Nas duas últimas décadas 
daquele século e início do século XX, observou-se um 
grande avanço das ciências e com ele a evolução dos 
modelos atômicos. Acerca desse assunto, numere a 
primeira coluna de acordo com sua correspondência 
com a segunda coluna.
1. Próton
2. Elétron
3. Átomo de Dalton
4. Átomo de Rutherford
5. Átomo de Böhr
( ) Partícula de massa igual a 9,109x10–31 kg e carga 
elétrica de –1,602x10–19 C.
( ) Partícula constituída por um núcleo contendo prótons 
e nêutrons, rodeado por elétrons que circundam em 
órbitas estacionárias.
( ) Partícula indivisível e indestrutível durante as 
transformações químicas.
( ) Partícula de massa igual a 1,673x10−27 kg, que 
corresponde à massa de uma unidade atômica.
( ) Partícula que possui um núcleo central dotado de 
cargas elétricas positivas, sendo envolvido por uma 
nuvem de cargas elétricas negativas.
Assinale a alternativa que apresenta a numeração 
CORRETA da coluna, de cima para baixo.
A) 2 – 5 – 3 – 1 – 4 D) 2 – 5 – 4 – 1 – 3
B) 1 – 3 – 4 – 2 – 5 E) 1 – 5 – 3 – 2 – 4
C) 2 – 4 – 3 – 1 – 5
06. (UFOP-MG–2006) A diferença entre os modelos de 
Rutherford e de Böhr tem a ver com
A) eletromagnetismo.
B) a quantização da energia.
C) a existência dos subníveis.
D) a atração do núcleo pelos elétrons.
07. (UNESP–2006) O sucesso do modelo atômico de Niels Böhr 
estava na explicação da emissão de luz pelos átomos. A 
emissão de luz é provocada por uma descarga elétrica 
através do gás sob investigação. Böhr desenvolveu um 
modelo do átomo de hidrogênio que lhe permitiu explicar 
esse fenômeno.
A) DESCREVA o modelo de Böhr.
B) DESCREVA o que ocorre, segundo o modelo do 
átomo de Böhr, com o elétron do hidrogênio quando 
submetido à descarga elétrica.
08. (UFMG) O gráfico que MELHOR descreve a variação da 
energia do elétron no átomo de hidrogênio, em função 
do número de ordem do nível de energia, é
A)
1 2 3 4 n
E D)
1 2 3 4 n
E
E)
1 2 3 4 n
E
C)
1 2 3 4 n
E
B)
1 2 3 4 n
E
56 Coleção Estudo
Frente C Módulo 03
09. (FEPECS-DF–2007) Algumas substâncias, quando sujeitas 
a radiações ultravioletas, emitem luz visível. Os átomos 
dessas substâncias fluorescentes absorvem a radiação 
ultravioleta, invisível para o olho humano, e irradiam 
radiação visível para o ser humano. Esse fenômeno físico 
é chamado de fluorescência.
Outras substâncias, chamadas fosforescentes, demoram 
de minutos a algumas horas para que ocorra a emissão 
de luz. Devido a essas propriedades – de fluorescência e 
de fosforescência –, essas substâncias são utilizadas, por 
exemplo, para fazer com que ponteiros de relógios sejam 
visíveis à noite, para detectar falsificações em notas ou 
em bilhetes, e nos uniformes dos garis.
Esse fenômeno deve-se ao fato de que, após absorverem 
a radiação ultravioleta, os elétrons
A) passam a uma nova órbita, liberando o seu excesso 
de energia na forma de fótons.
B) se mantêm em sua órbita, liberando energia na forma 
de fótons.
C) relaxam e voltam à sua órbita inicial, liberando o seu 
excesso de energia na forma de fótons.
D) se mantêm em sua órbita, absorvendo energia na 
forma de ondas eletromagnéticas.
E) escapam de sua órbita, liberando energia térmica.
10. (ITA-SP) Um átomo de hidrogênio com o elétron 
inicialmente no estado fundamental é excitado para um 
estado com número quântico principal (n) igual a 3. 
Em relação a esse fato, qual das alternativas a seguir é 
a CORRETA?
A) Esse estado excitado é o primeiro estado excitado 
permitido para o átomo de hidrogênio.
B) A distância média do elétron ao núcleo será menor 
no estado excitado do que no estado fundamental.
C) Será necessário fornecer mais energia para ionizar 
o átomo a partir desse estado excitado do que para 
ionizá-lo a partir do estado fundamental.
D) A energia necessária para excitar um elétron do 
estado com n = 3 para um estado com n = 5 é a 
mesma para excitá-lo do estado n = 1 para um estado 
com n = 3.
E) O comprimento de onda da radiação emitida quando 
esse elétron retornar para o estado fundamental será 
igual ao comprimento de onda da radiação absorvida 
para ele ir do estado fundamental para o mesmo 
estado excitado.
11. (ENC) Niels Böhr mostrou que a energia do elétron na 
n-ésima órbita do átomo de hidrogênio é dada pela 
equação: En = –R . h . c/n
2, em que R é a constante de 
Rydberg, h é a constante de Planck, e c é a velocidade da 
luz. Considere que o espectro de emissão de átomos de 
hidrogênio excitados seja formado, apenas, por transições 
entre os níveis: n1, n2, n3 e n4.
Qual das transições emite fótons de menor energia?
A) n = 2 → n = 1
B) n = 3 → n = 1
C) n = 3 → n = 2
D) n = 4 → n = 2
E) n = 4 → n = 3
12. ( ITA-SP) Cons idere as segu in tes rad iações 
eletromagnéticas:
I. Radiação gama
II. Radiação visível
III. Radiação ultravioleta
IV. Radiação infravermelha
V. Radiação micro-ondas
Entre essas radiações eletromagnéticas, aquelas que, 
via de regra, estão associadas a transições eletrônicas 
em moléculas são
A) apenas I, II e III.
B) apenas I e IV.
C) apenas II e III.
D) apenas II, III e IV.
E) todas.
13. (UFTM-MG) Fogos de artifício utilizam sais de diferentes 
íons metálicos misturados com um material explosivo. 
Quando incendiados, emitem diferentes colorações. Por 
exemplo: sais de sódio emitem cor amarela, de bário, cor 
verde, e de cobre, cor azul. Essas cores são produzidas 
quando os elétrons excitados dos íons metálicos retornam 
para níveis de menor energia. O modelo atômico MAIS 
ADEQUADO para explicar esse fenômeno é o modelo de
A) Rutherford.
B) Rutherford-Böhr.
C) Thomson.
D) Dalton.
E) Millikan.
Teoria quântica antiga
57Editora Bernoulli
Q
U
ÍM
IC
A
14. (UFMG) O espectro de emissão de luz do átomo de 
hidrogênio apresenta três séries espectrais conhecidas 
como séries de Lyman, Balmer e Paschen.
Na figura I, estão representadas as linhas espectrais que 
formam essas três séries. Nessa figura, as linhas indicam 
os comprimentos de onda em que ocorre emissão.
série de
Lyman
série de
Balmer
Comprimento de onda (nm)
série de
Paschen
0 200 400 600 800 1 000 2 0001 200 1 8001 400 1 600
Figura I
Na figura II, está representado o diagrama de níveis 
de energia do átomo de hidrogênio. À direita de cada 
nível, está indicado seu índice e, à esquerda, o valor 
de sua energia. Nessa figura, as setas indicam algumas 
transições atômicas, que estão agrupadas em três 
conjuntos – K, L e M –, cada um associado a uma das 
três séries espectrais.
–0,0
–0,9–1,4
–2,4
–5,5
–27
∞
5
nE (10–19 J)
4
3
2
1
M
L
K
 
Figura II
Com base nessas informações, responda:
A) Qual dos conjuntos – K, L ou M –, representados 
na figura II, corresponde à série de Paschen? 
JUSTIFIQUE sua resposta.
B) Gabriel ilumina um tubo que contém átomos de 
hidrogênio com três feixes de luz, cujos fótons têm 
energias 18,2x10–19 J, 21,5x10–19 J e 23,0x10–19 J.
 Considere que, quando um átomo de hidrogênio absorve 
luz, só ocorrem transições a partir do nível n = 1.
 Qual(quais) desses três feixes pode(podem) 
ser absorvido(s) pelos átomos de hidrogênio? 
JUSTIFIQUE sua resposta.
SEÇÃO ENEM
01. O fogo-fátuo, luz de cor azulada que resulta da 
queima espontânea da fosfina (PH3), que se forma na 
decomposição de corpos, é um fenômeno curioso e, por 
vezes, assustador, por ser observado em cemitérios. 
O fenômeno pode ser representado pela equação:
2PH3 + 4O2  P2O5 + 3H2O  2H3PO4
A produção da luz de cor azulada resultante da queima 
da fosfina acontece porque
A) o produto final formado é um gás de cor azul.
B) o P2O5 é um gás de cor azul.
C) um dos produtos formados recebe energia térmica 
da combustão, e um elétron constituinte de um de 
seus átomos sofre excitação eletrônica, emitindo luz 
de cor azul.
D) o oxigênio cede energia térmica para possibilitar 
combustão, e um elétron constituinte de um de seus 
átomos sofre uma transição eletrônica para um nível 
mais próximo do núcleo, emitindo luz de cor azul.
E) um dos produtos formados recebe energia térmica 
da combustão, e, um elétron constituinte de um de 
seus átomos sofre excitação eletrônica. Ao retornar 
a uma órbita mais interna, emite radiação sob a forma 
de luz de cor azul.
 Instrução: Texto para a questão 02
Na investigação forense, utiliza-se luminol, uma substância 
que reage com o ferro presente na hemoglobina do 
sangue, produzindo luz que permite visualizar locais 
contaminados com pequenas quantidades de sangue, 
mesmo em superfícies lavadas.
É proposto que, na reação do luminol (I) em meio alcalino, 
na presença de peróxido de hidrogênio (II) e de um metal de 
transição (Mn+), forma-se o composto 3-aminoftalato (III) 
que sofre uma relaxação dando origem ao produto final 
da reação (IV), com liberação de energia (hn) e de gás 
nitrogênio (N2).
ONH2
(I) (II) (III) (IV)
NH
+ hν + N2+ H2O2 + M
n+
NH
*
NH2
O
O
O
NH2
O
O
O
–
– –
–
QUÍMICA NOVA, 25, nº 6, 2002. p. 1 003-1 011 (Adaptação).