Quimica Feltre - Vol 3-427-429

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407RESPOSTAS • VOLUME 3
6Capítulo
5Capítulo
23. a)
CH3
NO2
b) CH NC
CH3
CH3
c) CH3 CH2 CH2 CH2 CN
24. a 25. a 26. d
27. d 28. a 29. b
30. e 31. b 32. e
33. 3 C2H8N2 " 8 N2O3 11 N2 " 12 H2O " 6 CO2
Volume produzido: 5,86 L
34. d
Outras funções
orgânicas
1. a) 2-cloro-butano;
b) 2-cloro-3-metil-pentano;
c) 2-bromo-3-iodo-butano;
d) o-cloro-metil-benzeno
2. a) 2-cloro-propano ou cloreto de isopropila;
b) bromo-eteno ou brometo de vinila;
c) 1-iodo-4-metil-benzeno ou p-iodo-tolueno;
d) 1,2-dicloro-etano ou cloreto de etileno
3. a) CH3Br
b) Cl
c) CHC
Cl
CH3 CH2 CH3
d)
CH3
Br
4. b 5. a 6. d
7. a) C7H6O3;
b) éster;
c) cloreto de etanoíla e ácido 2-hidróxi-benzóico
8. d 9. b 10. b
11. c 12. c 13. d
14. a) etanotiol;
b) pentan-2-tiona;
c) ácido metil-sulfônico
15. a) S
O
O
CH2CH3 CH2 CH3
b) CH3 CH2 S CH2 CH3
c) CH3 S S CH3
16. CH2CH
CH3
CH3 CH2 SH
17. c 18. b
19. a) 3-metil-butan-1,2-dieno;
b) 2-bromo-2-cloro-butano;
c) butano-1,4-diamina;
d) pentan-1,3,5-triol;
e) propanodial;
f) hexano-3,4-diona
20. a) CH2 CH CH CH CH CH2
b) O O
c) H2N CO CH2 CO NH2
21. a) 3-cloro-butanal;
b) ácido-2-hidróxi-butanóico;
c) 4-bromo-pentan-2-ona;
d) hex-4-en-2-ona
22. a) COOHCH2
OH
b) CH2 NH2CH2CH2CH3 CH
OH
c) CH2CCH3 CHO
O
23. b 24. e 25. e 26. d
27. São vantagens: combater insetos e animais transmissores de
doenças e, também, pragas que prejudicam a agricultura. São
desvantagens: a poluição do meio ambiente, o envenenamen-
to de vegetais, animais e seres vivos.
28. a 29. d 30. b 31. e
32. b 33. a 34. b
Estrutura e propriedades físicas
dos compostos orgânicos
1. d
2. I. (b) e II. (d) 3. b 4. e
5. CH3Cl, pois suas moléculas são polares, dando origem a atra-
ções intermoleculares do tipo dipolo-dipolo permanente.
6. a 7. e 8. d
9. a 10. b 11. e
12. a) σs # sp3
b) Apolar, pois é uma molécula totalmente simétrica, em que
os vetores momento dipolar se anulam.
13. b 14. Hibridação sp2: 1 e 2; 4 e 5; hibridação sp3: 3
15. b 16. α % 120°; β % 120°; γ % 109° 28’
17. c 18. d 19. a 20. d
21. a 22. c 23. d 24. b
25. e 26. b 27. d 28. c
29. e 30. 120° e 120° 31. c
32. e 33. a
34. São corretas as alternativas (08), (16) e (32). 35. d
36. São corretas as alternativas (1) e (2). 37. a
38. a) Quanto maior a cadeia, maior será o ponto de ebulição.
b) Quanto maior for o número de ramificações, menor será o
ponto de ebulição (é o caso do n-pentano, metilbutano e
dimetilpropano).
39. c 40. e 41. a 42. d
01-Respostas A-QF3-PNLEM 11/6/05, 12:58407
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408
8Capítulo7Capítulo
43. d 44. c
45. a 46. d
47. a) A vitamina C, que é mais solúvel em água, pois apresenta
maior número de grupos OH em sua molécula.
b) Porque os quatro grupos OH formam maior número de
pontes de hidrogênio, que requerem mais energia para
serem rompidas.
48. a
49. a) Sólido.
b) Pode, pois irão se formar duas camadas líquidas: uma de
glicerina dissolvida em água e a outra de eugenol (que é
líquido e insolúvel em água).
50. c
51. a) Porque tem dois grupos OH que são hidrossolúveis.
b) O oxigênio é gás porque suas moléculas são pequenas e se
atraem pouco (devido às ligações de Van der Waals); o
benzeno é líquido porque suas moléculas são maiores e so-
frem uma atração recíproca média; o catecol é sólido devi-
do às pontes de hidrogênio que unem suas moléculas.
52. a
53. a) I e III.
b) Porque em I as duas substâncias são apolares e em III as
duas são polares.
54. e 55. a
56. a
57. De início (século XIX), os químicos só produziam moléculas
orgânicas relativamente simples. Com o passar do tempo,
conseguiram produzir estruturas moleculares tridimensionais,
cada vez mais complexas.
58. Sim, pois o tamanho, o formato das moléculas e os grupos
aí presentes influem na temperatura de fusão, de ebulição,
na solubilidade, na densidade e em outras propriedades das
substâncias.
59. a 60. b 61. d
62. São corretas as alternativas (b) e (c). 63. c
64. a) CH3[CH2]6CH3 é o composto A; CH3CH2OH é o composto B.
b) Por decantação;
c) Por destilação fracionada.
65. b
66. a)
17. São isômeros: (01), (02) e (08).
18. b 19. d 20. c 21. a
22. Todas as alternativas estão corretas.
23. a 24. c 25. e
26. a) CH2 CH CH3 (propeno);
b) C OH (álcool terciobutílico)CH3
CH3
CH3
27. a 28. e 29. e 30. e
31. a 32. e 33. a 34. b
35. c 36. 3 isômeros 37. d
38. d 39. e 40. d 41. d
42. b 43. d 44. c 45. e
46. d 47. a 48. d 49. a
50. b 51. d 52. b 53. a
54. d 55. e
56. São corretas as alternativas (01), (04) e (08).
57. São corretas as alternativas (01), (02) e (08).
58. b 59. b 60. b 61. c
62. a 63. c 64. b 65. d
66. Porque se encaixam, com precisão, nas moléculas do corpo,
inserindo-se, assim, na seqüência de reações biológicas que
interessam ao nosso organismo.
67. Eles podem ser simplesmente eliminados ou, então, influir
negativamente no metabolismo, como aconteceu com a
talidomida.
68. a
69. d
70. c
71. b
72. b
73. São corretas as alternativas (0), (2) e (5).
74. a 75. e 76. e 77. a
78. São corretas as alternativas (c) e (d).
79. b
80. a) A, B e C são fenóis.
b) CH2OH (O álcool tem ponto de ebulição maior que o éter).
81. A: CH CH3CH3
OH
;
B: CH3 CH2 CH2OH;
C: CH3 O CH2 CH3
Reações de substituição
1. A ligação C Br 2. b 3. e
4. e 5. c 6. a 7. e
8. e 9. d 10. d 11. b
12. c 13. d
b) O solvente mais adequado para remover a graxa é o
tetracloreto de carbono, que é apolar.
67. São corretas as alternativas (a), (c) e (e).
68. São corretas as alternativas (01), (04), (08) e (32).
Isomeria em Química
Orgânica
1. c 2. b 3. d 4. e
5. a 6. c 7. b 8. b
9. e 10. a 11. b 12. d
13. c 14. d 15. b 16. c
Água
I " II
Mistura
homogênea
I " II
Tetracloreto
de carbono
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409RESPOSTAS • VOLUME 3
23. b
24. e
25. a) CH3Br " CH3 CH2ONa CH3 CH2 O CH3 " NaBr
b) C2H5I " HC CNa HC C C2H5 " NaI
c) CH3Cl " NaCN CH3 CN " NaCl
26. d 27. e 28. b 29. a
30. Na casca de uma árvore chamada salgueiro.
31.
14. a)
b)
c)
15. e 16. d 17. e
18.
19. a 20. b 21. a) m; b) m; c) o / p; d) o / p; e) o / p; f) m
22. a)
b)
32. Foi transformado num éster:
33. As alternativas (a), (b), (c) e (d) estão corretas.
34. b 35. c 36. b
(a substituição em carbono
secundário é mais fácil do que
em terciário)
(ácido salicílico)
CH3CH2
Cl
CH3
Catalisador
FeCl3
e
CH2 CH3
(a)
CH2
Cl
CH3
Luz ultravioleta
Calor
CH2Cl
(b)
" Cl2
FeCl3 " HCl
Cl2
" 2 Cl2
Cl22
FeCl3 " " 2 HCl
CH3 CH3 CH3
Cl
CH3
" 2 CH3Cl2
AlCl3 "
CH3CH3
" 2 HCl
CH3
CH3
Br
" 2 Br22 "
CH3CH3
" 2 HBr
CH3
Br
Br
" Br2 "
NO2NO2
HBr
OH
COOH
O C
O
CH3
COOH
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