Quimica-Volume-3-31-33

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Q
U
ÍM
IC
A
31Editora Bernoulli
06. (UFPE) Óxidos de nitrogênio, NOX, são substâncias de 
interesse ambiental, pois são responsáveis pela destruição 
de ozônio na atmosfera e, portanto, suas reações são 
amplamente estudadas. Em um dado experimento, em 
recipiente fechado, a concentração de NO2 em função do 
tempo apresentou o seguinte comportamento:
0
Tempo
C
o
n
ce
n
tr
aç
ão
O papel do NO2 nesse sistema reacional é
A) reagente. 
B) intermediário.
C) produto. 
D) catalisador.
E) inerte.
07. (PUC-Campinas-SP) Os métodos de obtenção da amônia 
e do etanol,
I. N2(g) + 3H2(g) → 
Fe
 2NH3(g)
II. C6H12O6 		→				 
zimase
 2C2H5OH + 2CO2 ,
representam, respectivamente, reações de catálise
A) heterogênea e enzimática.
B) heterogênea e autocatálise.
C) enzimática e homogênea.
D) homogênea e enzimática.
E) homogênea e autocatálise.
08. (UNESP–2006) As velocidades das reações químicas 
podem ser aumentadas pelo aumento da temperatura; 
a altas temperaturas, mais moléculas possuem energia 
maior que a energia de ativação da reação. A velocidade 
de uma reação também pode ser acelerada pelo uso de 
um catalisador.
A) O que são catalisadores homogêneos e catalisadores 
heterogêneos?
B) EXPLIQUE a ação de um catalisador em uma reação 
química.
09. A alternativa FALSA é:
A) Enzimas são catalisadores produzidos pelos seres 
vivos, que aceleram reações de interesse do 
metabolismo do próprio ser vivo.
B) Na descrição do mecanismo de uma reação química, 
a etapa lenta é a que possui menor energia de ativação.
C) Nas reações heterogêneas, quanto maior for a área de 
contato entre reagentes, maior será a rapidez da reação.
D) Um aumento da temperatura tende a aumentar a 
rapidez das reações químicas.
E) Um catalisador acelera a rapidez das reações porque 
diminui a energia de ativação.
SEÇÃO ENEM
01. (Enem–2002) O milho verde recém-colhido tem um sabor 
adocicado. Já o milho verde comprado na feira, um ou dois 
dias depois de colhido, não é mais tão doce, pois cerca de 
50% dos carboidratos responsáveis pelo sabor adocicado 
são convertidos em amido nas primeiras 24 horas.
Para preservar o sabor do milho verde, pode-se usar o 
seguinte procedimento em três etapas:
1º descascar e mergulhar as espigas em água fervente 
por alguns minutos;
2º resfriá-las em água corrente;
3º conservá-las na geladeira.
A preservação do sabor original do milho verde pelo 
procedimento descrito pode ser explicada pelo seguinte 
argumento:
A) O choque térmico converte as proteínas do milho em 
amido até a saturação; este ocupa o lugar do amido 
que seria formado espontaneamente.
B) A água fervente e o resfriamento impermeabilizam 
a casca dos grãos de milho, impedindo a difusão de 
oxigênio e a oxidação da glicose.
C) As enzimas responsáveis pela conversão desses 
carboidratos em amido são desnaturadas pelo 
tratamento com água quente.
D) Micro-organismos que, ao retirarem nutrientes dos 
grãos, convertem esses carboidratos em amido, são 
destruídos pelo aquecimento.
E) O aquecimento desidrata os grãos de milho, alterando 
o meio de dissolução onde ocorreria espontaneamente 
a transformação desses carboidratos em amido.
Catálises
32 Coleção Estudo
GABARITO
Fixação
01. D
02. D
03. D
04. D
05. A
Propostos
01. A
02. C
03. D
04. C
05. C
06. A
07. A
08. A) O catalisador homogêneo constitui, juntamente 
com o(s) reagente(s), um sistema monofásico 
(homogêneo). O catalisador heterogêneo 
constitui uma fase diferente daquela(s) dos 
reagentes, de modo a constituir um sistema 
polifásico (heterogêneo).
 B) O catalisador diminui a energia de ativação da 
reação. Desse modo, existirão mais moléculas 
com energia maior que a energia de ativação, 
o que ocasionará mais choques efetivos e, 
consequentemente, maior velocidade da 
reação química.
09. B
Seção Enem
01. C
02. A
03. C
02. Os conversores catalíticos, instalados no cano de 
escapamento de veículos movidos a gasolina, contêm 
uma mistura de paládio (Z = 46) e ródio (Z = 45), sólidos 
que atuam como catalisadores na redução da emissão de 
poluentes para o meio ambiente.
Assim, considerando-se os princípios da cinética química 
e os conhecimentos sobre as propriedades dos elementos 
da mistura, é correto o que se afirma em:
Gases de exaustão
provenientes do motor
Saída de gases
purificados
Saída de gases
purificados
Gases de exaustão
provenientes do motor
A) Os catalisadores de paládio e de ródio contêm 
metais de transição mais densos que os metais 
alcalinoterrosos.
B) A mistura de paládio e de ródio perde massa à medida 
que o veículo trafega nas estradas e nas cidades.
C) A ação da mistura de paládio e de ródio é tanto menor 
quanto maior for seu espalhamento no conversor 
catalítico.
D) Os conversores catalíticos transformam gases 
poluentes em não poluentes por meio de reações de 
catálise homogênea.
E) Pode-se aumentar a eficiência de uma reação de 
catálise pela adição de um inibidor.
03. Catalisador é toda e qualquer substância que acelera uma 
reação, diminuindo a energia de ativação e a energia 
do complexo ativado, sem ser consumido durante o 
processo. Um catalisador normalmente promove um 
caminho (mecanismo) molecular diferente para a 
reação. Por exemplo, hidrogênio e oxigênio gasosos 
são virtualmente inertes à temperatura ambiente, mas 
reagem rapidamente quando expostos à platina, que, por 
sua vez, é o catalisador da reação.
Disponível em: <http://pt.wikipedia.org/wiki/Catalisador>. 
Acesso em: 10 ago. 2010. 
A sequência a seguir mostra as etapas de uma reação 
em que há atuação de um catalisador:
1ª etapa (lenta):
Ce4+(aq) + Mn
2+
(aq) → Ce
3+
(aq) + Mn
3+
(aq)
2ª etapa (rápida):
Ce4+(aq) + Mn
3+
(aq) → Ce
3+
(aq) + Mn
4+
(aq)
3ª etapa (rápida):
Tl+(aq) + Mn
4+
(aq) → Tl
3+
(aq) + Mn
2+
(aq)
Considerando o processo global e as suas três etapas, 
pode-se dizer que a espécie que atua como catalisador é
A) Ce4+.
B) Ce3+.
C) Mn2+.
D) Mn3+.
E) Tl+.
Frente B Módulo 06
FRENTE
33Editora Bernoulli
MÓDULOQUÍMICA
DIFERENÇAS ENTRE SUBSTÂNCIAS MOLECULARES E SUBSTÂNCIAS 
COVALENTES
Tanto nas substâncias moleculares quanto nas covalentes, existem ligações covalentes. Por que, então, essas substâncias 
apresentam propriedades tão diferentes?
Nas substâncias moleculares, os átomos se ligam por meio de ligações covalentes, formando aglomerados de 
tamanhos definidos: as moléculas. As moléculas podem ter de dois até milhares de átomos, mas têm tamanho definido. 
A constituição da molécula é revelada pela fórmula molecular, mas, quando essas substâncias formam fase condensada, 
as moléculas ligam-se umas às outras, só que, por ligações mais fracas que as covalentes: por interações intermoleculares. 
Nas substâncias covalentes, a situação é outra; normalmente, os átomos estão ligados em rede apenas por ligações 
covalentes, originando uma estrutura gigantesca de tamanho indeterminado. A fórmula de uma substância covalente só 
mostra a menor proporção inteira entre as quantidades dos elementos que formam a macroestrutura.
Propriedades físicas de substâncias moleculares e covalentes
Propriedades físicas Substâncias moleculares Substâncias covalentes
T.F. e T.E. normais
Possuem baixas T.F. e T.E., pois nessas mudanças 
de estado só enfraquecem ou rompem interações 
intermoleculares, normalmente ligações mais fracas.
São muito resistentes a altas temperaturas, por 
isso falamos que possuem altas T.F. e T.E. Para 
destruir a rede cristalina desses compostos, 
teríamos de quebrar ligações covalentes, que 
são fortes.
Estado físico
Essas substâncias são encontradas nos três estados 
físicos, dependendo da intensidade das interações 
intermoleculares presentes.
Todas as substâncias desse tipo são sólidas à 
temperatura ambiente.
Solubilidade
São solúveis em solventes adequados. Na dissolução, 
rompem-se interações intermoleculares soluto-
soluto para se formarem interações intermoleculares 
soluto-solvente, aschamadas forças de solvatação.
São insolúveis em todos os solventes. Para que 
se dissolvessem, as intensas ligações covalentes 
teriam de ser quebradas.
Condutividade elétrica
As substâncias moleculares são más condutoras de 
eletricidade quando estão puras. Algumas, quando 
dissolvidas em solventes adequados, sofrem ionização 
e a solução resultante apresenta boa condutibilidade.
As substâncias covalentes, em geral, são 
más condutoras de eletricidade. Uma exceção 
importante é a grafita.
A seguir, estão representadas as estruturas cristalinas de duas substâncias, uma molecular e outra covalente.
δ1+ H δ1– Br oxigênio silício ligação σ
O primeiro cristal representado é molecular; trata-se do HBr na fase sólida. Os átomos de hidrogênio e bromo encontram-se 
ligados por ligações covalentes e as moléculas se ligam por interações do tipo dipolo-dipolo. Observe como os dipolos se 
orientam de modo que as cargas opostas se aproximam. O outro cristal é a sílica (SiO2); nele, todos os átomos estão ligados 
por ligações covalentes, formando uma substância covalente. A cela unitária do cristal é formada por um átomo de silício no 
centro de um tetraedro e os oxigênios ocupam os vértices.
Ligações covalentes II 09 C