Quimica-Volume-5-061-063

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Reações inorgânicas I
61Editora Bernoulli
Q
U
ÍM
IC
A
Em relação a esses fenômenos, todas as alternativas 
estão corretas, EXCETO
A) A combustão da vela produz gás carbônico e vapor 
de água.
B) O gás produzido na combustão extingue a chama da 
vela.
C) O gás produzido na combustão reage com a água de cal, 
turvando-a.
D) A presença de algum gás impede que a água de cal 
preencha todo o copo.
E) A diferença de pressão faz a água de cal subir no 
interior do copo.
19. (UFMG) Na composição relatada de um determinado 
xampu, encontram-se, entre outras substâncias, 
cloreto de sódio, hidróxido de sódio, ácido clorídrico 
e um carboxilato de sódio (sal derivado de um ácido 
carboxílico).
A composição efetiva do xampu não pode corresponder à 
composição relatada porque iriam reagir entre si
A) carboxilato de sódio e cloreto de sódio.
B) cloreto de sódio e ácido clorídrico.
C) cloreto de sódio e hidróxido de sódio.
D) hidróxido de sódio e ácido clorídrico.
20. (Mackenzie-SP) Na reação do ácido fosfórico (H3PO4) com 
nitrato de prata (AgNO3), formam-se um sal e um ácido, 
cujas fórmulas CORRETAS são, respectivamente,
A) AgPO4 e H(NO3)4. 
B) Ag3PO4 e H(NO3)3. 
C) AgPO4 e H3NO3.
D) Ag3PO4 e HNO3.
E) Ag(PO4)3 e HNO3.
21. (UFV-MG) Um estudante abre, simultaneamente, 
um frasco contendo solução aquosa de ácido clorídrico (HCl) 
concentrado (36% m/m) e um frasco de solução aquosa 
de hidróxido de amônio (NH4OH) concentrada (30% m/m). 
Ao aproximá-los, o estudante irá observar a formação de 
uma “fumaça” de coloração branca, que contém o sal
A) nitrato de amônio. 
B) perclorato de amônio. 
C) cloreto de amônio.
D) cloreto de sódio.
E) hipoclorito de amônio.
22. (UFRJ) O ácido nítrico é um produto industrial de grande 
importância. Ele é fundamental para a indústria de 
explosivos (trinitrotolueno – TNT), para a indústria de 
fertilizantes (nitratos) e em muitas outras aplicações. 
O esquema a seguir representa o processo de obtenção 
do ácido nítrico a partir do nitrogênio e do amoníaco.
 
NH3
O2
N2
O2
NO → NO2 → HNO2 + HNO3
A) Observe a reação da amônia com o oxigênio. Além 
do NO, um outro composto, que não está representado 
no esquema, é produzido. APRESENTE a equação 
dessa reação.
B) ESCREVA a equação da reação de neutralização do 
ácido nítrico com o hidróxido de bário.
23. (UFMG)	Na	figura,	está	representado	um	tubo	de	ensaio,	
que contém vinagre, ligado, por uma mangueira, a um 
béquer, que contém uma solução diluída de hidróxido 
de sódio, à qual foram adicionadas gotas do indicador 
fenolftaleína, o que resultou numa solução de cor rosa.
vinagre
solução de hidróxido
de sódio
+
fenolftaleína
Após a adição de bicarbonato de sódio sólido, NaHCO3(s), 
ao tubo de ensaio, observou-se que,
• no líquido contido no tubo de ensaio, se formaram 
bolhas de um gás, que se transferiu para o béquer;
• progressivamente, a solução contida no béquer se 
descoloriu, até se tornar incolor.
Todas as alternativas apresentam conclusões compatíveis 
com essas observações, EXCETO
A) A cor rosa da solução do béquer indica que ela está 
básica.
B) A descoloração da solução do béquer é causada pelo 
vinagre.
C) A descoloração da solução do béquer indica um 
abaixamento do pH do meio.
D) As bolhas formadas no tubo de ensaio são de gás 
carbônico.
62 Coleção Estudo
Frente C Módulo 18
24. (UFMG) A figura mostra um experimento para a 
conversão, em escala laboratorial, de óxido de cobre (II), 
CuO, em cobre.
O tubo de ensaio contém uma mistura de óxido de cobre 
e carvão, dois componentes pretos, anteriormente 
triturados, juntos, até se reduzirem a pó.
óxido de
cobre
+
carvão
água
de cal
Uma mangueira que penetra no interior do tubo de ensaio 
tem sua outra extremidade mergulhada em uma solução 
de água de cal, contida num béquer.
Após o aquecimento da mistura, durante alguns minutos, 
em um bico de gás, são feitas as seguintes observações: 
• Forma-se um resíduo avermelhado no tubo de ensaio.
• A cor desse resíduo permanece depois do resfriamento 
do tubo de ensaio.
• Formam-se bolhas na ponta da mangueira dentro do 
béquer, durante o aquecimento.
• Ocorre uma turvação na água de cal.
Com relação a esse experimento, é INCORRETO	afirmar	que
A) a coloração vermelha indica a formação de cobre 
metálico.
B) a reação que ocorre no tubo de ensaio é catalisada 
pelo carvão.
C) a turvação da água de cal revela a formação de 
CaCO3(s). 
D) as bolhas indicam a entrada de gás no béquer.
SEÇÃO ENEM
01. (Enem–2003) Produtos de limpeza, indevidamente 
guardados ou manipulados, estão entre as principais causas 
de acidentes domésticos. Leia o relato de uma pessoa que 
perdeu o olfato por ter misturado água sanitária, amoníaco 
e sabão em pó para limpar um banheiro:
A mistura ferveu e começou a sair uma fumaça 
asfixiante. Não conseguia respirar e meus olhos, nariz e 
garganta começaram a arder de maneira insurportável. 
Saí correndo à procura de uma janela aberta para poder 
voltar a respirar.
O trecho sublinhado poderia ser reescrito, em liguagem 
científica,	da	seguinte	forma:
A) As substâncias químicas presentes nos produtos de 
limpeza evaporaram.
B) Com a mistura química, houve produção de uma 
solução	aquosa	asfixiante.
C) As substâncias sofreram transformações pelo contato 
com o oxigênio do ar.
D) Com a mistura, houve transformação química que 
produziu rapidamente gases tóxicos.
E) Com a mistura, houve transformação química, 
evidenciada pela dissolução de um sólido.
GABARITO
Fixação
01. E
02. A
03. A
04. C
05. C
Propostos
01. D
02. E
03. A
04. A
05. C
06. D
07. D
08. D
09. E
10. C
11. B
12. C
13. A
14. C
15. C
16. E
17. A
18. B
19. D
20. D
21. C
22. A) 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O
 B) Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O
23. B
24. B
Seção Enem
01. D
63Editora Bernoulli
MÓDULO
Uma reação química é representada por meio de uma 
equação. Balancear uma equação é igualar as quantidades 
totais de átomos de cada elemento do membro dos 
reagentes com as quantidades totais de átomos de cada 
elemento do membro dos produtos.
Antes de estudar o balanceamento das equações, vamos 
recordar dois conceitos básicos:
Índice
É o número escrito à direita e abaixo do símbolo 
do elemento. Ele indica o número de átomos do elemento 
em uma espécie química.
C6H12O6
índices
Coeficiente
É o número colocado na frente da fórmula que indica 
a proporção do número de espécies químicas (ou mol de 
espécies	químicas)	que	participam	da	reação.	O	coeficiente	
multiplica as quantidades de átomos na fórmula.
coeficiente
H2O2
4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio
BALANCEAMENTO DE EQUAÇÕES
Método por tentativas
Regras
1ª Raciocinar com número de átomos do elemento que 
aparece apenas uma vez em cada membro.
2ª Balancear o elemento de maiores índices, transferindo 
o	índice	de	um	membro	para	outro	como	coeficiente.
3ª Escolher outro elemento e adotar o mesmo 
procedimento.
4ª Conferir o número de átomos de cada elemento nos 
dois membros da equação.
Exemplo:
Fe + O2 → Fe2O3
Adotando a 1ª e a 2ª regra, temos:
Fe + 3O 2 → 2Fe2O 3
Adotando a 3ª e a 4ª regra, temos:
4Fe +3O2 → 2Fe2O3
Método algébrico
Aplica-se a qualquer tipo de equação, apesar de ser 
pouco utilizado.
Segundo	 esse	método,	 atribuímos	 coeficientes	 literais	
às	 substâncias	 que	 aparecem	 na	 equação,	 coeficientes	
estes que constituem as incógnitas. Aplicando-se a Lei 
de Lavoisier e comparando-se os elementos membro a 
membro, estabelece-se um sistema de equações de 1° grau. 
Atribuindo-se um valor arbitrário a uma das incógnitas, 
é possível resolver o sistema, conhecendo dessa maneira 
o valor das demais. Substituindo-se, na equação, cada 
incógnita pelo seu valor, tem-se a equação ajustada. 
Exemplo:
(NH4)2SO4 → N2 + NH3 + H2O + SO2
x(NH4)2SO4 → yN2 + zNH3 + wH2O + tSO2
N: 2x = 2y + z
H: 8x = 3z + 2w
S: x = t
O: 4x = w + 2t
Se x = 1, os outros valores podem ser determinados, logo: 
t = 1;w = 2; z = 4/3 e y = 1/3
Eliminando-se os denominadores, tem-se:
x = 3; t = 3; w = 6; z = 4 e y = 1
A equação ajustada é:
3(NH4)2SO4 → N2 + 4NH3 + 6H2O + 3SO2
Método por oxirredução
O princípio básico utilizado para efetuar o processo 
de balanceamento por oxirredução é:
Numa reação de oxirredução, o número de elétrons cedidos 
é igual ao número de elétrons recebidos.
QUÍMICA FRENTE
Reações inorgânicas II 19 C