Quimica-Volume-2-052-054

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52 Coleção Estudo
ELETRONEGATIVIDADE
É a medida da tendência relativa que os átomos têm de 
atrair elétrons em uma ligação química. Em geral, usa-se a 
Escala de Pauling, em que o flúor foi tomado como padrão 
com o valor 4,0 (mais eletronegativo). 
Escala de Pauling para os elementos mais importantes:
F O N C Br I S C
4,0 3,5 3,0 3,0 2,8 2,5 2,5 2,5
Au Se Pt Te P H As B
2,4 2,4 2,2 2,1 2,1 2,1 2,0 2,0
Cu Sb Si Ga Sn Pb Fe Co
1,9 1,9 1,8 1,8 1,8 1,8 1,8 1,8
Ni Cr Zn A Mn Be Mg Ca
1,8 1,6 1,6 1,5 1,5 1,5 1,2 1,0
Sr Li Na Ba K Rb Cs Fr
1,0 1,0 0,9 0,9 0,8 0,8 0,7 0,7
A variação da eletronegatividade ao longo da tabela é:
au
m
en
ta
aumenta
aumen
ta
Observe que não se define eletronegatividade para os 
gases nobres, já que estes possuem a camada de valência 
completa, sendo estáveis, e não necessitando receber 
elétrons, apesar de reagirem sob condições especiais.
ELETROPOSITIVIDADE
É a medida da tendência de um átomo em perder elétrons 
numa ligação química. Funciona como um indicativo do 
caráter metálico de um elemento, por ser o contrário da 
eletronegatividade.
aume
ntaau
m
en
ta
aumenta
DENSIDADE OU MASSA 
ESPECÍFICA
A densidade indica a massa contida em uma unidade de 
volume, matematicamente definida como:
ρ
V
m=
No caso de sólidos e líquidos, costuma-se representá-la 
em g.cm–3 ou g.mL–1. Nos gases, em g.L–1.
Nos períodos, a densidade aumenta das extremidades para 
o centro, variação inversa à do volume atômico; nas famílias, 
cresce com o número atômico, pois, embora haja aumento 
tanto da massa quanto do volume atômico, a variação da 
massa prepondera sobre a do volume.
aumenta aumenta
aumenta
VOLUME ATÔMICO
É o volume ocupado por um mol de átomos do elemento 
no estado sólido.
É calculado dividindo-se a massa molar de um elemento 
pela sua densidade. Por exemplo, para o volume atômico 
do ouro:
V ρ(Au) ===
M(Au)
(Au)
197,2 g.mol–1
19,3 g.cm–3
10,22 cm3.mol–1
Observamos que os maiores valores de volume atômico 
são encontrados nos elementos situados nos extremos da 
tabela, enquanto os elementos mais centrais apresentam os 
menores valores. Nas famílias, o volume atômico aumenta 
de cima para baixo.
Frente C Módulo 06
Q
U
ÍM
IC
A
53Editora Bernoulli
A variação irregular do volume atômico é devida às 
diferenças nas estruturas cristalinas dos elementos.
aumenta
aumenta aumenta
aumenta
TEMPERATURA DE FUSÃO E 
TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
Temperatura de fusão é a temperatura na qual um material 
passa do estado sólido para o estado líquido, enquanto a 
temperatura de ebulição é a temperatura na qual um líquido 
passa para o estado gasoso.
Geralmente, trabalhamos à pressão normal, 1 atmosfera.
aumenta aumenta
au
m
en
ta
au
m
en
ta
EXERCÍCIOS DE FIXAÇÃO
01. (ITA-SP) Qual das alternativas a seguir apresenta a 
comparação ERRADA relativa aos raios de átomos e de íons?
A) Raio do Na+ < raio do Na
B) Raio do Na+ < raio do F–
C) Raio do Mg2+ < raio do O2–
D) Raio do F– < raio do O2–
E) Raio do F– < raio do Mg2+
02. (UFMG) Este gráfico apresenta as quatro primeiras 
energias de ionização de átomos de um metal pertencente 
ao terceiro período da tabela periódica:
16 000
E
n
er
g
ia
 /
 (
kJ
/m
o
l)
12 000
8 000
4 000
0
1ª 2ª
Ionizações
3ª 4ª
Isso porque, ao se retirar elétrons, a carga efetiva 
aumenta, aumentando a atração que o núcleo exerce 
sobre os elétrons restantes.
Com base nessas informações, é INCORRETO afirmar 
que os átomos desse metal apresentam
A) raio atômico maior que o de qualquer dos não metais 
do mesmo período.
B) afinidade eletrônica menor que a de qualquer dos 
não metais do mesmo período.
C) 2 e 8 elétrons nos dois primeiros níveis de energia.
D) 4 elétrons no último nível de energia.
03. (UFOP-MG–2009) Um elemento M forma um íon M3+. 
O elemento M e o íon M3+ possuem
A) o mesmo raio.
B) a mesma energia de ionização.
C) a mesma carga nuclear.
D) as mesmas propriedades químicas.
04. (UFV-MG) O raio atômico é uma propriedade periódica 
fundamental, pois tem implicações diretas sobre outras 
propriedades periódicas importantes, tais como energias 
de ionização e eletronegatividade. A figura a seguir 
ilustra a variação dos raios atômicos para os elementos 
representativos (excluídos os metais de transição).
Li Be B C N O F Ne
Na Mg A� Si P S C� Ar
K Ca Ga Ge As Se Br Kr
Rb Sr In Sn Sb Te I Xe
Cs Ba T� Pb Bi Po At Rn
Analisando a figura anterior, assinale a afirmativa 
INCORRETA.
A) O elemento césio tem energia de ionização bem menor 
que o elemento flúor.
B) Os átomos de cloro perdem elétrons mais facilmente 
do que os de cálcio.
C) O oxigênio é mais eletronegativo que o alumínio.
D) As energias de ionização diminuem, nas colunas, com 
o aumento dos raios atômicos.
E) A eletronegatividade aumenta nos períodos com a 
diminuição dos raios atômicos.
Propriedades periódicas
54 Coleção Estudo
05. (UFRGS) Considerando a posição dos elementos na 
tabela periódica e as tendências apresentadas por suas 
propriedades periódicas, pode-se afirmar que
A) um átomo de halogênio do 4° período apresenta 
menor energia de ionização do que um átomo de 
calcogênio do mesmo período.
B) um metal alcalinoterroso do 3° período apresenta 
menor raio atômico do que um metal do 5° período 
e do mesmo grupo.
C) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior 
raio atômico do que um átomo de gás nobre do 
6° período.
D) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo 
do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo 
período.
E) um átomo de metal do grupo 15 é mais eletropositivo do 
que um átomo de metal do grupo 1, no mesmo período.
EXERCÍCIOS PROPOSTOS
01. (UFV-MG) Considere as afirmativas a seguir sobre o átomo 
de Ba e seu íon Ba2+ e assinale a INCORRETA.
A) O Ba é um metal alcalinoterroso.
B) O íon Ba2+ tem 56 prótons e 56 elétrons.
C) O íon Ba2+ tem raio iônico maior que o íon Sr2+.
D) A formação do íon Ba2+ se deve à perda de 2 elétrons 
pelo átomo de Ba.
E) O raio iônico do íon Ba2+ é menor que o raio atômico 
do Ba.
02. (UFV-MG) Localize os seguintes elementos na tabela 
periódica:
Elemento Coluna Período
A 16 3
B 2 3
C 17 2
D 1 4
E 1 2
Entre os elementos relacionados anteriormente, aquele 
que apresenta o menor raio atômico é
A) A. C) C. E) E.
B) B. D) D.
03. (UFMG) O gráfico representa as energias de ionização de 
um átomo de nitrogênio.
700,00
600,00
500,00
400,00
300,00
200,00
100,00
0
Nº de ordem do elétron
n-ésima E.I. (em eV)
1 2 3 4 5 6 7
Pela análise do gráfico, pode-se concluir, com relação ao 
átomo de nitrogênio, que
A) o nível eletrônico mais externo tem dois elétrons.
B) o sexto elétron é muito mais difícil de ionizar do que 
os demais.
C) a quinta energia de ionização corresponde ao processo 
N5+(g) → N
6+
(g) + e
–.
D) o átomo apresenta cinco elétrons com alta energia e 
dois com baixa energia.
E) a energia de setecentos eV é suficiente para ionizar 
os sete elétrons.
04. (Fafeod-MG) De acordo com o diagrama de Linus Pauling, 
o estrôncio (Sr) apresenta a seguinte configuração 
eletrônica: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2.
Com base na configuração apresentada, é INCORRETO 
afirmar que
A) se adicionarmos dois elétrons ao átomo de estrôncio, 
ele se transforma no íon Sr2–.
B) o íon Sr2+ é isoeletrônico do íon Rb+.
C) a energia gasta para retirar o terceiro elétron desse 
átomo (para formar o íon Sr3+) deve ser muito 
maior que a necessária para retirar o segundo 
elétron.
D) esse elemento deve apresentar um comportamento 
químico semelhante aos dos demais elementos com 
cinco níveis eletrônicos ocupados.
E) o estrôncio apresenta propriedades características 
dos metais alcalinos terrosos.
Frente C Módulo 06