PV - 3 Série - Livro 1 - Octa Mais-332

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QUÍMICA – FRENTE 1994
ATIVIDADE 3
Classifcaaço periidica dos elementos
Parafuso telúrico de Chancourtois
Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois, em 1862, dis-
pôs os elementos conhecidos em ordem crescente de massa 
atômica sobre uma espiral traçada ao redor de um cilindro. 
Essa proposta está mostrada esquematicamente a seguir.
14 12 10
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8 0
0
2
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Li
H
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OO
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as
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tô
m
ic
a
M
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20
22
24
26
28
30
32
Parafuso telúrico de Chancourtois.
Chancourtois observou que os elementos colocados na 
mesma vertical apresentavam propriedades semelhantes, 
sendo o primeiro cientista a reconhecer que as proprieda-
des químicas repetiam-se a cada sete elementos. Entretanto, 
para massas atômicas mais elevadas, ele não observou ne-
nhuma obediência à regra.
Lei das oitavas de Newlands
Em 1864, John Alexander Reina Newlands observou que, 
organizando os elementos conhecidos na época em ordem 
crescente de massa atômica, o oitavo elemento era semelhan-
te ao primeiro; o nono era semelhante ao segundo; e assim por 
diante, como em uma escala musical. Nessa forma de classifi-
cação, as propriedades repetiam-se a cada oito elementos, por 
isso a proposta de Newlands recebeu o nome de lei das oitavas. 
Essa classificação funcionava até o cálcio, pois, a partir desse 
elemento, passava a apresentar sérias contradições.
Tabela de Newlands
Dó Ré Mi Fá Sol Lá Si
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Ti Cr
A tabela de Dmitri Mendeleiev
Em 1869, o russo Dmitri Ivanovich Mendeleiev criou car-
tões que continham o símbolo do elemento, a massa atômica 
e as propriedades químicas para cada um dos 63 elementos 
conhecidos na época. Depois, colocando as cartas em uma 
mesa, organizou-as em ordem crescente de massas atômicas 
em 12 linhas horizontais, dispondo na mesma vertical os ele-
mentos com propriedades semelhantes, originando, assim, 
uma tabela.
Mendeleiev tomou a liberdade de deixar, em sua tabela, 
muitos espaços vazios, dizendo que seriam ocupados mais 
tarde por elementos até então desconhecidos. Ele previu 
também algumas de suas características, que foram confir-
madas com o tempo.
Em 1871, Mendeleiev terminou um artigo em que esta-
beleceu a lei periódica:
Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos 
variam periodicamente em função de suas massas atômicas.
MENDELEIEV apud VERMA, N. K. Comprehensive Chemistry IX. 
New Delhi: Laxmi Publications. p. 126.
Um dos problemas com a tabela de Mendeleiev era 
que alguns elementos pareciam fora de lugar. A massa do 
argônio, por exemplo, é 40, a mesma do cálcio, o que não 
correspondia à posição do elemento na tabela, pois o ar-
gônio é um gás inerte, e o cálcio um metal reativo. Essas 
anomalias levaram alguns cientistas a questionar o uso das 
massas atômicas relativas como base para a organização 
dos elementos.
Moseley e o número atômico
No começo do século XX, Henry Moseley, ao examinar os 
espectros de raios X de cerca de 40 elementos, descobriu que 
todos os átomos de um mesmo elemento químico possuíam 
mesma carga nuclear, ou seja, mesmo número atômico (Z).
Com a descoberta do número atômico, Moseley 
pôde corrigir algumas anomalias observadas na tabela de 
Mendeleiev. Isso foi possível porque ele organizou os ele-
mentos em função dos números atômicos, e não das massas 
atômicas como havia proposto o químico russo. Assim, surgiu 
a lei periódica atual, proposta por Moseley:
Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos va-
riam periodicamente em função de seus números atômicos.
MOSELEY apud SETHI, M. S.; RAGHAVAN, P. S. 
Concepts and problems in inorgamic chemistry, 1998.
Os elementos transurânicos
A última grande mudança na tabela periódica deu-se em 
razão do trabalho de Glenn Seaborg em meados do século XX. 
18 - OCTA+_QUI_F1-AT01A05.INDD / 22-10-2019 (10:07) / GUILHERME.SILVA / PDF GRAFICA 18 - OCTA+_QUI_F1-AT01A05.INDD / 22-10-2019 (10:07) / GUILHERME.SILVA / PDF GRAFICA
QUÍMICA – FRENTE 1994
ATIVIDADE 3
Classifcaaço periidica dos elementos
Parafuso telúrico de Chancourtois
Alexandre-Emile Beguyer de Chancourtois, em 1862, dis-
pôs os elementos conhecidos em ordem crescente de massa 
atômica sobre uma espiral traçada ao redor de um cilindro. 
Essa proposta está mostrada esquematicamente a seguir.
14 12 10
2 64
8 0
0
2
2
4
6
8
10
12
14
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20
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4 6 8 10 12 14 16
H
Li
H
Li
Bo
C
N
OO
Na
Mg
Si
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S
S
O
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sa
 a
tô
m
ic
a
M
as
sa
 a
tô
m
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22
24
26
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30
32
Parafuso telúrico de Chancourtois.
Chancourtois observou que os elementos colocados na 
mesma vertical apresentavam propriedades semelhantes, 
sendo o primeiro cientista a reconhecer que as proprieda-
des químicas repetiam-se a cada sete elementos. Entretanto, 
para massas atômicas mais elevadas, ele não observou ne-
nhuma obediência à regra.
Lei das oitavas de Newlands
Em 1864, John Alexander Reina Newlands observou que, 
organizando os elementos conhecidos na época em ordem 
crescente de massa atômica, o oitavo elemento era semelhan-
te ao primeiro; o nono era semelhante ao segundo; e assim por 
diante, como em uma escala musical. Nessa forma de classifi-
cação, as propriedades repetiam-se a cada oito elementos, por 
isso a proposta de Newlands recebeu o nome de lei das oitavas. 
Essa classificação funcionava até o cálcio, pois, a partir desse 
elemento, passava a apresentar sérias contradições.
Tabela de Newlands
Dó Ré Mi Fá Sol Lá Si
H Li Be B C N O
F Na Mg Al Si P S
Cl K Ca Ti Cr
A tabela de Dmitri Mendeleiev
Em 1869, o russo Dmitri Ivanovich Mendeleiev criou car-
tões que continham o símbolo do elemento, a massa atômica 
e as propriedades químicas para cada um dos 63 elementos 
conhecidos na época. Depois, colocando as cartas em uma 
mesa, organizou-as em ordem crescente de massas atômicas 
em 12 linhas horizontais, dispondo na mesma vertical os ele-
mentos com propriedades semelhantes, originando, assim, 
uma tabela.
Mendeleiev tomou a liberdade de deixar, em sua tabela, 
muitos espaços vazios, dizendo que seriam ocupados mais 
tarde por elementos até então desconhecidos. Ele previu 
também algumas de suas características, que foram confir-
madas com o tempo.
Em 1871, Mendeleiev terminou um artigo em que esta-
beleceu a lei periódica:
Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos 
variam periodicamente em função de suas massas atômicas.
MENDELEIEV apud VERMA, N. K. Comprehensive Chemistry IX. 
New Delhi: Laxmi Publications. p. 126.
Um dos problemas com a tabela de Mendeleiev era 
que alguns elementos pareciam fora de lugar. A massa do 
argônio, por exemplo, é 40, a mesma do cálcio, o que não 
correspondia à posição do elemento na tabela, pois o ar-
gônio é um gás inerte, e o cálcio um metal reativo. Essas 
anomalias levaram alguns cientistas a questionar o uso das 
massas atômicas relativas como base para a organização 
dos elementos.
Moseley e o número atômico
No começo do século XX, Henry Moseley, ao examinar os 
espectros de raios X de cerca de 40 elementos, descobriu que 
todos os átomos de um mesmo elemento químico possuíam 
mesma carga nuclear, ou seja, mesmo número atômico (Z).
Com a descoberta do número atômico, Moseley 
pôde corrigir algumas anomalias observadas na tabela de 
Mendeleiev. Isso foi possível porque ele organizou os ele-
mentos em função dos números atômicos, e não das massas 
atômicas como havia proposto o químico russo. Assim, surgiu 
a lei periódica atual, proposta por Moseley:
Muitas propriedades físicas e químicas dos elementos va-
riam periodicamente em função de seus números atômicos.
MOSELEY apud SETHI, M. S.; RAGHAVAN, P. S. 
Concepts and problems in inorgamic chemistry, 1998.
Os elementos transurânicos
A última grande mudança na tabela periódica deu-se em 
razão do trabalho de Glenn Seaborgem meados do século XX. 
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QUÍMICA – FRENTE 1
ATIVIDADE 3
Classifcaaço periidica dos elementos
995
Começando pela descoberta do elemento plutônio, em 1940, ele descobriu também os elementos transurânicos de número 
atômico 94 a 102. Em 1945, Seaborg reconfigurou a tabela periódica incluindo os elementos transurânicos recentemente des-
cobertos, colocando a série dos actinídeos embaixo da série dos lantanídeos. Em 1951, Seaborg recebeu o prêmio Nobel por 
seu trabalho e teve seu nome atribuído ao elemento de número atômico 106 (Sg – Seabórgio).
 � Classificação periódica atual
São conhecidos 118 elementos na classificação periódica atual. Esses elementos estão dispostos em ordem crescente 
de número atômico, formando sete linhas horizontais chamadas de períodos e 18 linhas verticais chamadas de colunas, 
grupos ou famílias.
Li
3
[6,938 - 6,997]
número atômico
símbolo químico
nome
peso atômico (ou número de massa do isótopo mais estável) 
Tabela periódica1
2
3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
13 14 15 16 17
18
2928272625242322212019 36353433323130
12
4
11
3
1 2
5 6 7 8 9 10
13 14 15 16 17 18
37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54
55
87
56
88
57 a 71
89 a 103
72 73 74 75 76 77 78 79 80 81 82 83 84 85 86
118104 105 106 107 108 109 110 111 112 113 114 115 116 117
57 58 59 60 61 62 63 64 65 66 67 68 69 70 71
89 90 91 92 93 94 95 96 97 98 99 100 101 102 103
Og
KrBrSeAsGeGa
Al Si P S C Ar
B C N O F Ne
He
Zn
Hg Tl Pb Bi Po At Rn
Cn Nh Fl Mc Lv Ts
Cd In Sn Sb Te I Xe
Tb
Bk
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Cf
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Md
Yb
No
Lu
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CuNiCoFeMnCrVTi
Zr
Hf Ta W Re Os Ir Pt Au
Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg
Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag
La
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Cm
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Mg
Be
K
Na
Li
H
Rb
Cs
Fr
Sr
Ba
Ra
Y
beríliolítio
hidrogênio
cálcio
magnésio
potássio
sódio
rubídio
césio
frâncio
estrôncio
bário
rádio
crômiovanádiotitânioescândio
ítrio zircônio
háfnio tântalo tungstênio
rutherfórdio dúbnio seabórgio
nióbio molibdênio
lítio
ferromanganês
rênio ósmio
bóhrio hássio
tecnécio rutênio
cobreníquelcobalto zinco
irídio platina ouro mercúrio
meitnério darmstádtio roentgênio copernício
ródio paládio prata cádmio
oganessônio
criptôniobromoselênioarsêniogermâniogálio
alumínio silício fósforo enxofre cloro argônio
boro carbono nitrogênio oxigênio flúor neônio
hélio
tálio chumbo bismuto polônio astato radônio
nihônio fleróvio moscóvio livermório tenessino
índio estanho antimônio telúrio iodo xenônio
actínio tório protactínio urânio netúnio plutônio amerício cúrio berquélio califórnio einstênio férmio mendelévio nobélio laurêncio
lantânio cério praseodímio neodímio promécio samário európio gadolínio térbio disprósio hólmio érbio túlio itérbio lutécio
63,546(3)58,69358,93355,845(2)54,93851,99650,94247,86744,95640,078(4)
24,305
9,0122
39,098
22,990
6,94
1,008
83,798(2)79,90478,971(8)69,723
26,982 28,085 30,974 32,06 35,45 39,948
10,81 12,011 14,007 15,999 18,998 20,180
4,0026
65,38(2)
85,468
132,91
[223]
87,62
137,33
[226]
88,906 91,224(2)
178,49(2) 180,95 183,84 186,21 190,23(3) 192,22 195,08 196,97 200,59 204,38
[267] [268] [269] [270] [269] [278] [281] [281] [285] [286]
92,906 95,95 [98] 101,07(2) 102,91 106,42 107,87 112,41 114,82
[294]
74,92272,630(8)
207,2 208,98 [209] [210] [222]
[289] [288] [293] [294]
118,71 121,76 127,60(3) 126,90 131,29
138,91 140,12 140,91 144,24 [145] 150,36(2) 151,96 157,25(3) 158,93 162,50 164,93 167,26 168,93 173,05 174,97
[227] 232,04 231,04 238,03 [237] [244] [243] [247] [247] [251] [252] [257] [258] [259] [262]
Períodos
As sete linhas horizontais da tabela periódica são deno-
minadas de períodos, e o número do período corresponde 
ao número de camadas (níveis de energia) que o elemento 
possui em sua distribuição eletrônica. Por exemplo, o cálcio 
está no quarto período da tabela periódica, significa que ele 
apresenta quatro camadas na sua distribuição eletrônica.
Observe:
20Ca: 1s
2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2
É importante notar que no 6º e no 7º períodos existem 
duas séries de 14 elementos cada denominadas série dos 
lantanídeos (6º período) e série dos actinídeos (7º período). 
Essas séries, por comodidade, são representadas destacadas 
da tabela, evitando, assim, que a tabela seja muito longa.
Colunas, grupos ou famílias
As 18 linhas verticais da tabela periódica são denomi-
nadas de colunas, grupos ou famílias. Cada uma agrupa ele-
mentos com propriedades químicas semelhantes.
Antigamente, a numeração das 18 colunas era feita em 
algarismos romanos e dividida em grupos A e B. Em 1985, a 
IUPAC propôs que as colunas, grupos ou famílias da tabela 
fossem numeradas de 1 a 18, da esquerda para a direita, con-
forme mostrado na tabela periódica atual. 
Além da numeração, alguns grupos têm nomes específi-
cos, conforme mostrado na tabela a seguir.
18 - OCTA+_QUI_F1-AT01A05.INDD / 22-10-2019 (10:07) / GUILHERME.SILVA / PDF GRAFICA 18 - OCTA+_QUI_F1-AT01A05.INDD / 22-10-2019 (10:07) / GUILHERME.SILVA / PDF GRAFICA
QUÍMICA – FRENTE 1996
ATIVIDADE 3
Classifcaaço periidica dos elementos
Perceba que, embora o hidrogênio apareça na coluna 1, 
ele não é um metal alcalino. O hidrogênio apresenta proprie-
dades tão diferentes dos demais elementos que, em algumas 
classificações, ele aparece fora da tabela.
Os grupos que não têm um nome especial podem ser cha-
mados pelo nome do primeiro elemento do grupo; por exemplo, 
o grupo 14 da tabela pode ser chamado de grupo do carbono.
Saiba mais
Estado físico dos elementos 
A maioria dos elementos encontra-se no estado 
sólido a 25 ˚C e 1 atm. Existem apenas dois elemen-
tos que, nessas condições, estão no estado líquido, e 
alguns que estão no estado gasoso, de acordo com a 
tabela a seguir.
Estados físicos de alguns elementos a 25 ˚C e 1 atm
Estado físico Elementos e sua localização
Líquido
Mercúrio (Hg), um metal da coluna 12
Bromo (Br), um ametal da coluna 17
Gasoso
Gases nobres (He, Ne, Ar, Xe, Kr e Rn), 
localizados na coluna 18
Hidrogênio (H), localizado na coluna 1
Oxigênio (O), localizado na coluna 16
Nitrogênio (N), localizado na coluna 15
Cloro (Cl) e flúor (F), localizados na 
coluna 17
 
Outras classificações dos elementos
Entre as classificações dos elementos que ocorrem na 
tabela periódica, temos o grupo dos elementos representa-
tivos (antiga família A) e o grupo dos elementos de transição 
(antiga família B), que se dividem em transição externa (ou 
simplesmente transição) e elementos de transição interna 
(série dos lantanídeos e série dos actinídeos). 
Representativos
Transição
interna
Transição
Outra separação importante é a divisão entre metais, 
não metais (ou ametais), gases nobres e hidrogênio.
Metais
Não metais
Metais
G
as
es
 n
ob
re
s
H
Divisão em metais, não metais (ou ametais), gases nobres e 
 hidrogênio.
Divisão entre elementos representativos e elementos de tran-
sição.
Nomes de alguns grupos da tabela periódica
Número do grupo, 
coluna ou família Nome do grupo, 
coluna ou família Elementos
Atual Antiga
1 IA Metais alcalinos Li, Na, K, Rb, Cs e Fr.
2 IIA Metais alcalinoterrosos Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra.
16 VIA Calcogênios O, S, Se, Te, Po e Lv.
17 VIIA Halogênios F, Cl, Br, I, At e Ts.
18 VIIIA Gases nobres He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn e Og.
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