VOLUME 1-137-138

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Capítulo 7A tabela periódica dos elementos
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propriedades do germânio são espantosamente próximas das previstas 
por Mendeleev, como mostra a tabela 1.
 Henry Gwyn Jeffreys 
Moseley (1887-1915). Instituto 
Americano de Física, Nova 
York, EUA.
 O alemão Julius Lothar 
Meyer (1830-1895) propôs 
uma classificação periódica 
para os elementos similar 
à de Mendeleev, baseada 
nos padrões de semelhança 
entre os elementos 
químicos. Contudo, não fez 
previsões sobre a existência 
de elementos ainda não 
descobertos nem sobre 
suas propriedades. Por 
isso, embora também seja 
considerado descobridor da 
Lei Perió dica dos Elementos, 
o mérito maior costuma ser 
atribuído ao russo Mendeleev. 
Foto de 1895. Instituto 
Americano de Física, Nova 
York, EUA.
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tabela 1 Propriedades do elemento químico germânio
Propriedade Prevista por Mendeleev Observada
Massa atômica 72 72,3
Densidade 5,5 g/cm3 5,47 g/cm3
Ponto de fusão Muito alto 960 °C
Fórmula óxido RO2 GeO2
Fórmula cloreto RC,4 GeC,4
Mendeleev também percebeu que em alguns locais da tabela seria melhor 
fazer pequenas inversões na ordem dos elementos. Em 1871, ele publicou uma 
versão aprimorada de seu trabalho.
Antes de Mendeleev, outros cientistas — como Döbereiner, Chancourtois 
e Newlands — já haviam percebido que alguns elementos têm propriedades 
semelhantes, mas o mérito do químico russo foi o de fazer uma extensiva or-
ganização dos elementos com base em suas propriedades, realizar pequenos 
ajustes necessários e deixar locais para elementos que poderiam existir mas 
que ainda não haviam sido descobertos.
Além do germânio, outros elementos, cuja existência foi prevista por Mende-
leev, foram descobertos posteriormente, como o escândio (Sc), o gálio (Ga) e o 
polônio (Po). E as propriedades desses elementos são iguais às previstas por ele 
ou bastante próximas delas.
Moseley e o número atômico: rumo à tabela periódica atual
Mendeleev ordenou os elementos de acordo com a sequência crescente de 
suas massas atômicas. Percebeu, contudo, que algumas pequenas inversões 
eram necessárias para que os elementos ficassem corretamente posicionados 
juntamente a outros com propriedades semelhantes.
Em 1913 e 1914, o inglês Henry Moseley fez importantes descobertas tra-
balhando com uma complexa técnica envolvendo raios X. Ele descobriu uma 
característica numérica dos átomos de cada elemento que ficou conhecida como 
número atômico e que posteriormente foi associada ao número de prótons.
Os elementos não estão dispostos na tabela periódica atual por ordem cres-
cente de massa atômica, mas sim por ordem crescente de número atômico.
De modo geral, à medida que o número atômico cresce, a massa atômica 
também cresce. Há apenas quatro casos de elementos consecutivos na tabela em 
que o de menor número atômico apresenta a maior massa atômica. São eles:
	 •	o	argônio	(18Ar), cuja massa atômica é 39,9 e vem antes do potássio (19K),	
cuja	massa	atômica	é	39,1;
	 •	o	cobalto	(27Co), cuja massa atômica é 58,9 e vem antes do níquel (28Ni), 
cuja	massa	atômica	é	58,7;
	 •	o	telúrio	(52Te), cuja massa atômica é 127,6 e vem antes do iodo (53I), cuja 
massa	atômica	é	126,9;
	 •	o	tório	(90Th), cuja massa atômica é 232 e vem antes do protactínio (91Pa), 
cuja massa atômica é 231.
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discuta com seus colegas e, se julgar necessário, elabore novas justificativas ou aprimore as que 
tinha	escrito.	Apresente-as	ao	professor.
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1. Uma das características do modo científico de realizar investigações é organizar os objetos 
estudados de acordo com suas propriedades.
 Utilize os dados mostrados na tabela acima para organizar esses elementos químicos em 
grupos, de acordo com suas propriedades.
 a) Quantos grupos você escolheu para organizar os elementos? Quais são os grupos 
escolhidos?
 b) Qual o critério (ou quais os critérios) que você usou para fazer essa classificação? 
Explique.
2. Mendeleev foi o primeiro a propor maneiras de organizar os elementos químicos de acordo 
com suas propriedades?
3. Mendeleev deixou alguns “buracos” em sua tabela periódica. Comente o porquê. A que se 
destinavam tais “buracos”?
4. Mendeleev ordenou os elementos químicos em ordem crescente da massa de seus átomos. 
Na tabela periódica atual ainda é assim? Comente.
5. O que se entende por Lei Periódica dos Elementos?
6. Existem outros tipos de periodicidade fora da Química? Se sim, dê exemplos.
 tabela 1 Algumas propriedades de doze elementos químicos selecionados
Elemento Símbolo
Quantas vezes 
o átomo é mais 
pesado que o de 
hidrogênio
Fórmula da substância resultante da 
combinação do elemento com:
hidrogênio cloro oxigênio
Argônio Ar 40 * * *
Bário Ba 137 BaH2 BaC,2 BaO
Bromo Br 80 HBr BrC, Br2O
Cálcio Ca 40 CaH2 CaC,2 CaO
Cloro C, 36 HC, C,2 C,2O
Flúor F 19 HF C,F OF2
Hélio He 4 * * *
Lítio Li 7 LiH LiC, Li2O
Magnésio Mg 24 MgH2 MgC,2 MgO
Neônio Ne 20 * * *
Potássio K 39 KH KC, K2O
Sódio Na 23 NaH NaC, Na2O
*	Não	forma	composto	químico	com	esse	elemento.
Fonte: Tabela elaborada pelos autores.
Você entendeu a leitura? Responda em seu caderno
Observe atentamente a tabela a seguir: