Química 1 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-382-384

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380 UNIDADE 6 | FUNÇÕES INORGÂNICAS
 16. (Enem) Numa rodovia pavimentada, ocorreu o 
tombamento de um caminhão que transportava 
ácido sulfúrico concentrado. Parte da sua carga 
fluiu para um curso de água não poluído, que deve 
ter sofrido, como consequência:
 I. mortalidade de peixes acima da normal no 
local do derrame de ácido e em suas proxi-
midades;
 II. variação do pH em função da distância e da 
direção da corrente de água;
 III. danos permanentes na qualidade de suas 
águas;
 IV. aumento momentâneo da temperatura da 
água no local do derrame.
É correto afirmar que, dessas consequências, 
apenas podem ocorrer:
a) I e II.
b) II e III.
c) II e IV.
d) I, II e IV.
e) II, III e IV.
 17. (Uece) O sistema a seguir mostra a ocorrência de 
reação química entre um ácido e um metal, com 
liberação do gás X.
mangueira de 
borracha
tubo de vidro
gás X
rolha com 
tubo de vidro
HC (aq)
pregos béquer com solução 
concentrada de 
detergente
O gás X, liberado neste sistema, é o:
a) O2.
b) C,2.
c) O3.
d) H2.
 18. (UFU-MG) Um comprimido efervescente antiáci-
do é em geral uma mistura sólida de bicarbona-
to de sódio, carbonato de sódio, ácido cítrico e às 
vezes ácido acetilsalicílico ou sulfato de magné-
sio. Ao ser colocado em água, o gás que se des-
prende durante a efervescência é o:
a) H2.
b) O2.
c) OH.
d) CO.
e) CO2.
X
X
X
 19. É conveniente armazenar ácido sulfúrico em um 
frasco feito de ferro? Justifique. 
20. (Vunesp-SP) Quando se coloca ácido clorídrico 
sobre uma concha do mar, ela é totalmente dis-
solvida e há desprendimento de um gás. Esse gás 
é o mesmo que é exalado na respiração animal. 
Portanto, o sal insolúvel que constitui a carapaça 
da concha do mar é:
a) CaCO3.
b) CaSO4.
c) CaF2.
d) Ca(NO3)2.
e) Ca(OH)2.
Para responder às questões 21 e 22, considere 
as informações abaixo e o experimento representado 
na figura a seguir:
• Hidrogênio (em destaque) que se ioniza (sai) de 
um ácido:
HC, e H3CCOOH
• Reação entre HC, e bicarbonato de sódio 
(NaHCO3):
NaHCO3 + HC, → NaC, + CO2 + H2O
fermento químico 
NaHCO
3
vinagre
 21. Equacione a reação que ocorre entre o vinagre e 
o fermento.
 22. Por que a vela apagou?
 23. Escreva as equações que representam as reações 
abaixo.
 I. Reação entre o gás carbônico e a água, origi-
nando ácido carbônico.
 II. Ionização parcial do ácido carbônico.
 III. Reação entre os íons H1 e o carbonato de 
cálcio.
X
R
e
p
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381
C A P Í T U L O
CAPÍTULO 23 | BASES OU HIDRÓXIDOS
Bases ou hidróxidos 23
Uma das características das bases é seu sabor ads-
tringente, que “amarra” a boca. Naturalmente, esse não 
é um bom método para identificar uma base, por ser 
extremamente perigoso.
Definição
A primeira definição de base (também chamada ál-
cali), como vimos no capítulo 21, foi dada por Arrhenius:
Base: toda substância que, em solução aquosa, 
origina o OH2 como único tipo de ânion.
Exemplos:
NaOH Na OH
Ca(OH) Ca 2 OH
A (OH) A 3 OH
água
2
água 2
3
água 3
1
1
1
1 2
1 2
1 2
 →
 →
 →, ,
 Se entrarmos em uma caverna e sentirmos cheiro de 
amônia, podemos afirmar que tal caverna é habitada por 
morcegos. A amônia — única base volátil — é liberada 
das excreções desses animais.
Observe que as bases são formadas por um cátion (Cx1), geralmente um metal, e 
pelo ânion OH2 (hidroxila ou oxidrila). A fórmula iônica genérica das bases é dada por:
CX1 (OH2) ⇒ C(OH)
X
em que x é o número de ânions liberados em solução aquosa.
Nomenclatura das bases
Para a nomenclatura das bases, pode-se utilizar a seguinte regra:
hidróxido de (nome do cátion)
Veja os exemplos:
Hidróxido de sódio: 




cátion: Na (sódio)
ânion:OH (hidróxido)
1
2
 Na1 OH2 ⇒ NaOH
Hidróxido de cálcio: 




cátion: Ca (cálcio)
ânion:OH (hidróxido)
1
2
 Ca21 OH2 ⇒ Ca(OH)2
Hidróxido de alumínio: 




cátion: A (alumínio)
ânion:OH (hidróxido)
3
,
1
2
 A,31 OH2 ⇒ A,(OH)3
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382 UNIDADE 6 | FUNÇÕES INORGÂNICAS
Quando um mesmo elemento forma cátions com diferentes eletrovalências 
(cargas), acrescenta-se ao final do nome, em algarismos romanos, o número da 
carga do íon. Outra maneira de dar nome é acrescentar o sufixo –oso ao cátion 
de menor carga, e –ico ao cátion de maior carga.
ferro
 Fe21: Fe(OH)
2
 hidróxido de ferro II ou hidróxido ferroso
 Fe31: Fe(OH)
3
 hidróxido de ferro III ou hidróxido férrico
Classificação das bases
As bases podem ser classificadas segundo três critérios: número de hidroxilas, 
solubilidade em água e força ou grau de dissociação.
Número de hidroxilas
Em função do número de grupos OH– liberados por fórmula, as bases podem 
ser classificadas como:
Monobases Dibases Tribases Tetrabases
No de OH2 
por fórmula
1 OH2 2 OH2 3 OH2 4 OH2
Exemplo NaOH Mg(OH)
2
A,(OH)
3
Pb(OH)
4
Veja alguns exemplos de equações de dissociação de bases:
• KOH  →H O2 K1 1 OH2
• Ca(OH)
2
  →H O2 Ca21 1 2 OH2
Solubilidade em água
O quadro a seguir indica a quantidade em gramas de algumas bases que se 
dissolvem em 1 litro de água, a 20 °C.
Solubilidade (em g) de base/litro de água (a 20 °C)
CsOH 3 857
KOH 1 120
NaOH 1 090
Ba(OH)
2
38,9
Sr(OH)
2
3,9
Ca(OH)
2
1,65
Mg(OH)
2
0,009
A,(OH)
3
0,008
Fe(OH)
2
0,001
Fe(OH)
3
0,0000001
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