Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-091-093

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Exercícios resolvidos
89CAPÍTULO 4 | MISTURA DE SOLUÇÕES
 1. Uma amostra impura de NaOH, de massa igual a 
8,0 g, foi dissolvida até obterem-se 200 mL de so-
lução aquosa. Uma alíquota (amostra líquida) de 
25 mL dessa solução foi neutralizada totalmente 
quando titulada com 40 mL de H
2
SO
4
 0,25 mol/L. 
Admitindo que as impurezas não reagem com o 
ácido, determine o teor de pureza do NaOH. (Dado: 
massa molar do NaOH 5 40 g ? mol21)
Solução
Inicialmente vamos determinar o número de mol 
de H
2
SO
4
 consumidos.




V 40 mL 40 10 L
0,25 mol/L de H SO
3
2 4
5 5 ?
2
0,25 mol de H SO 1,0 L
x 40 10 L
x 0,25 40 10
x 10 mol de H SO
2 4
3
3
2
2 4
?
5 ? ?
5
2
2
2
A reação que ocorre na neutralização total pode 
ser representada pela equação:
 →1 H SO 2 NaOH Na SO 2 HO
1 mol 2 mol
2 4 2 4 21 1
Como a proporção é de 1 H
2
SO
4
 : 2 NaOH, temos:
1 mol de H SO 2 mol de NaOH
10 mol de H SO x
2 4
2
2 4
2
x 5 2 ? 1022 mol de NaOH presente na amostra 
titulada
Assim, a massa de NaOH presente na amostra 
de 25 mL é:
1 mol de NaOH 40 g
2 10 mol de NaOH x
x 0,8 g de NaOH
2
?
5
2
Como a solução preparada apresentava um volu-
me de 200 mL, temos:
0,8 g de NaOH 25 mL
x 200 mL
x 6,4 g de NaOH5
A massa de 6,4 g de NaOH é a parte pura na 
amostra de 8,0 g. Assim:
8,0 g 100%
6,4 g x
x 80% de pureza5
 2. (Fuvest-SP) Em solução aquosa, íons de tálio 
podem ser precipitados com íons cromato. For-
ma-se o sal pouco solúvel, cromato de tálio, 
T,
x
(CrO
4
)
y
. Tomaram-se 8 tubos de ensaio. Ao 
primeiro, adicionaram-se 1 mL de solução de íons 
tálio (incolor) na concentração de 0,1 mol/L e 
8 mL de solução de íons cromato (amarela), tam-
bém na concentração de 0,1 mol/L. Ao segundo 
tubo, adicionaram-se 2 mL da solução de íons 
tálio e 7 mL da solução de íons cromato. Conti-
nuou-se assim até o oitavo tubo, no qual os volu-
mes foram 8 mL da solução de íons tálio e 1 mL 
da solução de íons cromato. Em cada tubo, obte-
ve-se um precipitado de cromato de tálio. Os re-
sultados foram os da figura.
A coloração da solução sobrenadante diminui da 
esquerda para a direita.
 precipitado
Os valores de x e y, na fórmula T,
x
(CrO
4
)
y
, são, 
respectivamente:
a) 1 e 1.
b) 1 e 2.
c) 2 e 1.
d) 2 e 3.
e) 3 e 2.
Solução
Admitindo que no tubo 6, contendo maior massa de 
precipitado, não exista excesso de reagente, temos:
Quantidades iniciais:
Volume
Conc. 
Molar
Quantidades
T,y1 6 mL 0,1 mol/L
n 5 µ ? V 5
5 (0,1 mol/L) ? (6 ? 1023 L) 5
5 0,6 ? 1023 mol
CrO4
x2 3 mL 0,1 mol/L
n 5 µ ? V 5
5 (0,1 mol/L) ? (3 ? 1023 L) 5
5 0,3 ? 1023 mol
Assim:
x T y CrO T (CrO )
x mol y mol 1 mol
0,6 10 0,3 10
x
0,6 10
y
0,3 10
x
y
2
1
y
4
x
x 4 y
3 3
3 3
 →
⇒
−
, ,1
? ?
?
5
?
5
1 2
2
2 2
Logo, os valores de x e y na fórmula do sal serão:
x 5 2 y 5 1
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Fundamentando seus conhecimentos
10,1 
mol/L
HC,
1,0 L
0,1 mol/L
KOH
1,0 L
solução A solução B solução final
2,0 L
solução X solução Y
0,5 mol/L
de HBr
0,20 L
0,2 mol/L
AgNO
3
0,50 L
0,2 mol/L
NaC,
0,50 L
1
1,0 L
0,2 mol/L
de NaOH
0,30 L
1
I II III
0,1 mol/L
de H
3
PO
4
2,0 L
0,2 mol/L
de KOH
3,0 L 5,0 L
1
C
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90 UNIDADE 1 | DISSOLUÇÃO
O esquema a seguir representa a mistura de 
soluções aquosas.
A reação pode ser representada pela equação:
 →HC KOH KC HO
2
1 1, ,
Com base nessas informações, responda às ques-
tões 1 a 6.
 1. Determine o número de mol de HC,.
 2. Determine o número de mol de KOH.
 3. Algum dos reagentes estava em excesso? Justifique.
 4. A solução final será ácida, básica ou neutra?
 5. Qual o número de mol de KC, formado?
 6. Calcule a concentração em mol/L de KC, na so-
lução final.
Observe a mistura de soluções esquematizada a 
seguir e responda às questões 7 a 12.
A equação da reação ocorrida após a mistura das 
soluções pode ser representada por:
 →2 NaOH 1 H SO 1 Na SO 2 HO
2 4 2 4 2
1 1
 13. A solução final será ácida, básica ou neutra?
 14. Determine o número de mol de H
2
SO
4
 na solução 
final.
 15. Calcule a concentração de H
2
SO
4
, em mol/L, na 
solução final.
 16. Calcule a concentração do sal, em mol/L, na so-
lução final.
O esquema a seguir representa a mistura de duas 
soluções aquosas de ácido fosfórico e hidróxido de 
potássio, onde ocorre uma reação. Com base nesses 
dados, responda às questões 17 a 21.
A reação que ocorre com a mistura das soluções 
pode ser representada por:
 →HBr NaOH NaBr HO
2
1 1
 7. Determine o número de mol de HBr na solução X. 
 8. Determine o número de mol de NaOH na solução Y.
 9. Algum dos reagentes está em excesso? Justifique.
10. A solução final será ácida, básica ou neutra?
11. Calcule a concentração em mol/L do sal formado.
12. Calcule a concentração em mol/L do excesso, 
caso exista.
Considere o esquema a seguir e responda às 
questões 13 a 16.
�
V � 0,50 L
1 2444444444 3444444444
0,40 L de uma
solução aquosa de
NaOH 0,25 mol/L
0,10 L de uma
solução aquosa de
H2SO4 1 mol/L
 17. Equacione a reação de neutralização total entre 
o ácido fosfórico e o hidróxido de potássio.
 18. Determine o número de mols de H
3
PO
4
 no frasco I.
 19. Determine o número de mols de KOH no frasco II.
 20. Determine o número de mols do sal no frasco III.
 21. Calcule a concentração em mol/L do sal no fras-
co III.
A respeito do esquema a seguir, que mostra a 
mistura das soluções de AgNO
3
 e cloreto de sódio, 
responda às questões 22 a 26.
 22. Equacione a reação entre AgNO
3
 e NaC,.
 23. Qual o número de mols do precipitado formado?
 24. Qual o número de mols do sal solúvel presente 
na solução final?
 25. Calcule a concentração em mol/L do NaNO
3
 na 
solução final.
 26. A concentração em mol/L do NO3
2
 na solução final 
é maior, menor ou igual a sua concentração na 
solução inicial?
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Desenvolvendo seus conhecimentos
91CAPÍTULO 4 | MISTURA DE SOLUÇÕES
 1. (UEL-PR) Em uma residência, é possível encon-
trar vários objetos cujas utilidades variam de 
acordo com a forma, por exemplo: copo, xícara e 
cálice. Em um laboratório químico, não é diferen-
te, existindo vidrarias com formas distintas que 
são utilizadas em procedimentos laboratoriais 
específicos. Analise as imagens a seguir.
(A) (B) (C) (D)
Com base nas imagens e nos conhecimentos so-
bre vidrarias de laboratório, considere as afirma-
tivas a seguir.
 I. A vidraria (A) é utilizada para separar os com-
ponentes de uma mistura constituída por 
dois líquidos miscíveis.
 II. Para separar a água dos demais componen-
tes da água do mar, sem a areia, é utilizada 
a vidraria (B).
 III. Ao passar uma solução aquosa de sulfato de 
cobre (azul) e sem corpo de fundo pelo apa-
rato (C), com papel de filtro, o filtrado re-
sultante será incolor.
 IV. A vidraria (D) é utilizada na determinação da 
concentração de uma solução ácida.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e III.
c) II e IV.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
 2. (UEM-PR) Qual será o volume, em mililitros (mL), 
de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 
mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma 
solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L?
(Na 5 23; O 5 16; H51; C, 5 35,5)
 →HC NaOH NaC HO21 1, ,
 3. (Unifimes-GO) Considere que 400 mL de uma so-
lução de HNO
3
 0,10 mol/L sejam misturados com 
200 mL de Ca(OH)
2
 0,175 mol/L, a 25 °C, ocasio-
nando a seguinte reação:
2 HNO (aq) Ca(OH) (aq)3 2  →1 1
Ca(NO ) (aq) 2 HO( )3 2 2 →1 1 ,
Calcule a concentração de Ca(NO
3
)
2
, em mol/L, 
na solução final. 
 4.(PUC-RJ) O volume de solução aquosa de ácido 
sulfúrico 1,0 mol/ L necessário para neutralizar 
completamente 0,2 L de uma solução aquosa de 
hidróxido de potássio de concentração 1,0 mol /L 
(ver reação a seguir) será:
 →H SO (aq) 2 KOH(aq) K SO (aq) 2 HO ( )2 4 2 4 21 1 ,
a) 0,2 L.
b) 0,4 L.
c) 100 mL.
d) 200 dm3.
e) nenhuma das alternativas anteriores.
X
X
 5. (Unicamp-SP) Indicadores são substâncias que apresentam a propriedade de mudar de cor em função da 
acidez ou basicidade do meio em que se encontram. Em três experimentos diferentes, misturou-se uma 
solução aquosa de HC, com uma solução aquosa de NaOH. As soluções de ambos os reagentes apresen-
tavam a mesma concentração (mol/L). Após a mistura acrescentou-se um determinado indicador, obten-
do-se os seguintes resultados:
Experimento 1 Experimento 2 Experimento 3
Reagentes 2 mL de HC, 1 1 mL de NaOH 2 mL de HC, 1 2 mL de NaOH 2 mL de HC, 1 3 mL de NaOH
Cor do 
indicador
amarelo verde azul
a) Considerando esses três experimentos, que cor esse indicador apresentará em contato com o suco de 
limão, que possui uma apreciável concentração de substâncias ácidas? Justifique.
b) Que cor apresentará o indicador se misturarmos os reagentes do experimento 1 com os reagentes do 
experimento 3? Justifique.
R
e
p
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/A
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