Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-334-336

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332 UNIDADE 5 | ELETROQUÍMICA
Proteção contra a corrosão
A ferrugem pode ser evitada utilizando-se revestimentos de proteção, como 
tintas, graxas, óleos, esmaltes ou alguns metais mais resistentes à corrosão. Podem 
ser usados também metais que, apesar de serem mais reativos que o ferro, quan-
do se oxidam, formam um óxido que adere ao ferro, revestindo-o e protegendo-o.
Revestimento do ferro com zinco
Uma maneira muito comum de proteger um metal da 
corrosão — normalmente ferro ou aço — é a aplicação de 
uma fina camada de outro metal para revestimento. O pro-
cesso de revestimento feito com zinco sobre o ferro ou o aço 
é conhecido por galvanização.
O revestimento de zinco impede o contato direto do ferro 
com o ar e a água. Se o objeto galvanizado sofre algum 
“risco”, o ferro fica exposto ao ar e se oxida:
Fe Fe21 1 2 e2
No entanto, imediatamente, o zinco do revestimento tam-
bém se oxida, fazendo com que o íon Fe21 se reduza a Fe:
Zn Zn 2 e
Fe 2 e Fe
Zn Fe Zn Fe
2
2
2 2
 →
 →
 →
1
1
1 1
1 2
1 2
1 1
Em contato com o ar e a água, o Zn21 origina o hidróxido de zinco, Zn(OH)
2
, que 
se deposita sobre o ferro anteriormente exposto, impedindo que a corrosão do 
ferro prossiga.
O entendimento dessas reações pode ser feito pela análise dos potenciais de 
redução do ferro e do zinco representados pelas semirreações a seguir:
Fe 2 e Fe E 0,44 V
Zn 2 e Zn E 0,76 V
2
red
0
2
red
0
 →
 →
1 52
1 52
1 2
1 2
Podemos perceber que o zinco apresenta menor potencial de redução (20,76 V); 
portanto, sua oxidação é mais fácil de ocorrer, ou seja, ele perde elétrons com mais 
facilidade que o ferro.
Revestimento do ferro com estanho
Esse tipo de revestimento é usado para a fabricação da folha de flandres ou lata.
A finalidade do revestimento com estanho é, simplesmente, proteger o ferro, 
impedindo-o de ficar exposto ao ar e à água. Se a lata é riscada ou amassada, e 
parte do revestimento de estanho se perde, o ferro exposto ao ar se oxida, sofren-
do corrosão rapidamente.
Observando os potenciais Ered
0 , temos:
Fe 2 e Fe E 0,44 V
Sn 2 e Sn E 0,14 V
2
red
0
2
red
0
 →
 →
1 52
1 52
1 2
1 2
Note que o potencial de redução do Fe21 é menor que o do Sn21. Assim, o po-
tencial de oxidação do ferro é maior que o do estanho, ou seja, o ferro perde 
elétrons mais facilmente, o que acarreta sua corrosão.
 As latas de ferro de vários 
alimentos são revestidas 
internamente com 
estanho.
Por que não deve-
mos comprar latas de 
conservas amassadas?
Vladimir Mulder/Shutterstock
 Tanque no qual ocorre o processo de galvanização.
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333CAPÍTULO 18 | CORROSÃO E PROTEÇÃO DE METAIS
Para proteger o ferro ou o aço da corrosão, podemos utilizar outro metal 
que apresenta uma tendência maior de perder elétrons (maior potencial de 
oxidação). Esse metal se oxida e evita a corrosão do ferro, sendo, por isso, 
chamado de metal de sacrifício.
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 F
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A
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magnésio
e2
Um metal normalmente utilizado com essa finalidade 
é o magnésio.
E 2,36 V E 0,44 V
oxi Mg
0
oxi Fe
0
( ) ( )
51 . 51
De acordo com a equação:
Mg (s) Mg21 1 2 e2
podemos perceber que o magnésio, quando se oxida, 
perde elétrons para o ferro, que permanece protegido. 
As placas de magnésio devem, portanto, ser substituí-
das por novas, esporadicamente.
Essa substituição é uma medida prática e econômica para proteger, 
por exemplo, uma tubulação de oleoduto, pois é bem mais barato colocar 
uma nova placa de magnésio do que substituir todo o oleoduto.
Além do magnésio, existem outros metais que podem ser utilizados como 
metais de sacrifício. A condição para que isso ocorra é que seu potencial de 
oxidação seja maior que o potencial de oxidação do metal a ser protegido.
tubo de ferro
(cátodo)
30 cm
magnésio
(ânodo) Jo
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 A
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lm
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(FMTM-MG) Considerando a ampla utilização dos 
metais no mundo moderno, a corrosão do metal 
ferro é um problema de grande importância nos 
países industrializados.
Estudos realizados sobre o assunto mostram que 
o contato com certos metais pode retardar, im-
pedir ou acelerar a formação de ferrugem.
Considere a ilustração a seguir e os potenciais- 
-padrão de redução.
Potenciais-padrão de redução E0 (T 5 298,18 K)
Mg21 (aq) 1 2 e2 → Mg (s) 22,37 V
Zn21 (aq) 1 2 e2 → Zn (s) 20,76 V
Fe21 (aq) 1 2 e2 → Fe (s) 20,44 V
Cu21 (aq) 1 2 e2 → Cu (s) 10,34 V
1
2
 O
2
 (g) 1 H
2
O (,) 1 2 e2 → 
→ 2 OH2 (aq)
10,41 V
Ocorrerá corrosão do prego:
a) somente nos tubos 1 e 2.
b) somente no tubo 2.
c) somente nos tubos 1 e 3.
d) nos tubos 1, 2 e 3.
e) somente no tubo 1.
Exercício resolvido
Proteção com eletrodo ou com metal 
de sacrifício
 Tanques de aço contendo combustível apresentam placas de 
magnésio que os protegem. Isso também acontece 
em navios e oleodutos, por exemplo.
fita 
de 
Zn
fita 
de 
Mg
fita 
de 
Cu
ferro
1
Zn
1
água
1
O
2
ferro
1
Mg
1
água
1
O
2
ferro
1
Cu
1
água
1
O
2
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1 2 3
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334 UNIDADE 5 | ELETROQUÍMICA
fita
de 
Zn
ferro
1
Zn
1
água
1
O
2
1
E Fe E Zn
0,44 0,76 V
Não ocorre corrosão do ferro.
red
0 2
red
0 2
.
2 .2
1 1
Solução
A corrosão do prego de ferro ocorre quando o potencial de oxidação do ferro é maior que o do metal pre-
sente na fita ou, ainda, quando o potencial de redução do ferro é menor que o do metal presente na fita. 
Analisando as três situações:
 1. A ferrugem pode ser representada pela fórmula 
Fe
2
O
3
 ? 3 H
2
O.
Quais substâncias devem reagir com o ferro para 
que ocorra a formação da ferrugem?
 2. A palha de aço na imagem abaixo está enferrujada? 
Por quê?
Fundamentando seus conhecimentos
1 2
1 2
1 2
1 1
1 2
1 2
2 2
1 2
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Mg 2 e Mg 2,36 V
Zn 2 e Zn 0,76 V
Fe 2 e Fe 0,44 V
Cu 2 e Cu 0,34 V
2
2
2
2
 5. (PUC-RS) Em temperatura ambiente, colocou-se 
uma porção de palha de aço, previamente lavada 
com ácido acético para remoção de óxidos, no fundo 
de uma proveta. Imediatamente, colocou-se a pro-
veta emborcada em um copo com água. Observou-
-se, após cerca de 30 minutos, que a água aumentou 
de volume dentro da proveta, conforme ilustração.
 3. Considere uma palha de aço seca e outra ume-
decida com água. Qual delas irá enferrujar mais 
rapidamente? Por quê?
 4. A ilustração abaixo mostra blocos de um metal 
acoplados ao casco de ferro de um navio:
blocos de metal casco de ferro
Esses blocos de metal se oxidam, evitando a cor-
rosão das chapas de ferro do casco do navio. 
Utilizando os potenciais apresentados a seguir, 
indique qual(is) metal(is) pode(m) ser utilizado(s) 
para essa finalidade.
A hipótese mais provável para explicar o ocorrido 
é que 
a) parte do ar dissolveu-se na água, fazendo com 
que a água ocupasse o lugar do ar dissolvido.
b) o ar contraiu-se pela ação da pressão externa.
c) 79% da quantidade de ar reagiu com a palha 
de aço.
d) parte da água vaporizou-se, pois o sistema está 
à temperatura ambiente.
e) o oxigênio presente no ar reagiu com o ferro 
da palha de aço, formando óxido de ferro.
X
ferro
1
Cu
1
água
1
O
2
fita
de 
Cu
2
E Fe E Cu
0,44 0,34 V
Ocorre corrosão do ferro.
red
0 2
red
0 2
,
2 , 1
1 1
ferro
1
Mg
1
água
1
O
2
fita
de 
Mg
3
E Fe E Mg
0,44 2,37 V
Não ocorre corrosão do ferro.
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0 2
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0 2
.
2 .2
1 1
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Resposta: Alternativa b.
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