Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-337-339

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335CAPÍTULO 18 | CORROSÃO E PROTEÇÃO DE METAIS
Pegue dois pacotes de palha de aço. Deixe um aberto e um fechado. Após uma semana observe se 
ocorreu alguma modificação no conteúdo dos pacotes: caso exista alguma diferença entre o aspecto dos 
dois pacotes, como você pode explicar?
EXPLORE SEU MUNDO
A formação da ferrugem, reação entre ferro, oxi-
gênio e água, pode ser equacionada em duas etapas. 
Uma região na superfície do metal atua como ânodo, 
e nela ocorre a oxidação, que pode ser representada 
pela seguinte equação.
Fe (s) Fe (aq) 2 e E 0,41 V2 0 → 1 511 2
Uma outra região serve como cátodo, e nela o 
O
2
 (g), em meio aquoso, captura os elétrons cedidos 
pelo ferro, que se reduzem.
,O (g) 2HO( ) 4 e 4 OH (aq) E 1,25 V2 2
0
 →1 1 51
2 2
Com base nas informações, responda às questões 
1 a 4.
 1. Classifique as reações indicadas em reações de 
oxidação ou redução.
 2. O valor do potencial das semirreações mencio-
nadas é de oxidação ou redução?
 3. Escreva a equação da reação global.
 4. Uma das maneiras de se proteger o ferro da oxi-
dação é recobri-lo com uma camada de um outro 
metal, que irá se oxidar em seu lugar.
Dados:
Au 3 e Au E 1,40 V
Ag 1 e Ag E 0,80 V
Cu 2 e Cu E 0,34 V
Sn 2 e Sn E 0,14 V
Fe 2 e Fe E 0,45 V
Cr 3 e Cr E 0,75 V
Zn 2 e Zn E 0,76 V
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0
2 0
2 0
2 0
3 0
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1 51
1 51
1 51
1 52
1 52
1 52
1 52
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
1 2
Entre os metais indicados, quais poderiam ser 
utilizados para proteger o ferro? Justifique sua 
resposta.
 5. (Uern) As latas de conserva de alimento são fei-
tas de aço. Para não enferrujar em contato com 
o ar e não estragar os alimentos, o aço nelas 
contido é revestido por uma fina camada de es-
tanho. Não se deve comprar latas amassadas, 
pois com o impacto, a proteção de estanho pode 
romper-se, o que leva à formação de uma pilha, 
de modo que a conserva acaba sendo contami-
nada. De acordo com esse fenômeno, é correto 
afirmar que:
a) o ferro serve como metal de sacrifício.
b) o polo positivo da pilha formada é o estanho.
c) ao amassar a lata, o estanho passa a perder 
elétrons.
d) quando a lata é amassada, o ferro torna-se o 
cátodo da reação.
 6. (Fuvest-SP) Um método largamente aplicado para 
evitar a corrosão em estruturas de aço enterradas 
no solo, como tanques e dutos, é a proteção ca-
tódica com um metal de sacrifício. Esse método 
consiste em conectar a estrutura a ser protegida, 
por meio de um fio condutor, a uma barra de um 
metal diferente e mais facilmente oxidável, que, 
com o passar do tempo, vai sendo corroído até 
que seja necessária sua substituição.
X
Desenvolvendo seus conhecimentos
Um experimento para identificar quais metais 
podem ser utilizados como metal de sacrifício 
consiste na adição de um pedaço de metal a di-
ferentes soluções contendo sais de outros metais, 
conforme ilustrado, e cujos resultados são mos-
trados na tabela. O símbolo (1) indica que foi 
Burrows, et al. Chemistry3, Oxford, 2009. Adaptado.
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336 UNIDADE 5 | ELETROQUÍMICA
observada uma reação química e o (2) indica que 
não se observou qualquer reação química.
Metal X
Soluções Estanho Alumínio Ferro Zinco
SnC,
2
1 1 1
A,C,
3
2 2 2
FeC,
3
2 1 1
ZnC,
3
2 1 2
Da análise desses resultados, conclui-se que po-
de(m) ser utilizado(s) como metal(is) de sacrifício 
para tanques de aço:
a) A, e Zn.
b) somente Sn.
c) A, e Sn.
d) somente A,.
e) Sn e Zn.
X
 7. (Uece) Para preservar o casco de ferro dos navios 
contra os efeitos danosos da corrosão, além da 
pintura são introduzidas placas ou cravos de 
certo material conhecido como “metal de sacri-
fício”. A função do metal de sacrifício é sofrer 
oxidação no lugar do ferro. Considerando seus 
conhecimentos de química e a tabela de poten-
ciais de redução impressa abaixo, assinale a 
opção que apresenta o metal mais adequado 
para esse fim.
Metal Potencial de redução em volts
Cobre Cu 2 e Cu E 0,342 0 0→1 511 2
Ferro Fe 2 e Fe E 0,442 0 0→1 521 2
Magnésio →Mg 2 e Mg E 2,372 0 01 521 2
Potássio K 1e K E 2,930 0→1 521 2
Cádmio Cd 2 e Cd E 0,402 0 0→1 521 2
a) Potássio
b) Cádmio
c) Cobre
d) MagnésioX
 1. (Unicamp-SP) “Ferro Velho Coisa Nova” e “Com-
pro Ouro Velho” são expressões associadas ao 
comércio de dois materiais que podem ser rea-
proveitados. Em vista das propriedades químicas 
dos dois materiais mencionados nas expressões, 
pode-se afirmar corretamente que:
a) nos dois casos as expressões são apropriadas, 
já que ambos os materiais se oxidam com o tem-
po, o que permite distinguir o “novo” do “velho”.
b) nos dois casos as expressões são inapropriadas, 
já que ambos os materiais se reduzem com o 
tempo, o que não permite distinguir o “novo” do 
“velho”.
c) a primeira expressão é apropriada, pois o fer-
ro se reduz com o tempo, enquanto a segunda 
expressão não é apropriada, pois o ouro é um 
material inerte.
d) a primeira expressão é apropriada, pois o fer-
ro se oxida com o tempo, enquanto a segunda 
expressão não é apropriada, pois o ouro é um 
material inerte.
X
 2. (Udesc) A corrosão do ferro metálico tem grande 
impacto econômico e ocorre espontaneamente 
na presença de oxigênio e de água acidificada. 
A principal reação química que descreve o pro-
cesso é dada abaixo:
2Fe (s) O (g) 4H (aq)2 21 1
1 1
→
2HO( ) 2Fe (aq) E 1,67 V2 2
2 0
1 51
1 1
→ ,
Sabendo-se que o potencial padrão de redução 
do oxigênio, em meio ácido, é 11,23 V e com base 
nas informações e na reação química, assinale a 
alternativa correta. 
a) O potencial padrão da semirreação de redução 
do ferro metálico é 21,45 V.
b) O potencial padrão da semirreação de redução 
do ferro metálico é 20,22 V.
c) O potencial padrão da semirreação de oxidação 
do ferro metálico é 10,44 V.
d) O potencial padrão da semirreação de oxidação 
do ferro metálico é 20,44 V.
e) O potencial padrão da semirreação de oxidação 
do ferro metálico é 12,90 V.
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Desafiando seus conhecimentos
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337CAPÍTULO 18 | CORROSÃO E PROTEÇÃO DE METAIS
 3. (Enem) Utensílios de uso cotidiano e ferramentas 
que contêm ferro em sua liga metálica tendem 
a sofrer processo corrosivo e enferrujar. A cor-
rosão é um processo eletroquímico e, no caso do 
ferro, ocorre a precipitação do óxido de ferro (III) 
hidratado, substância marrom pouco solúvel, 
conhecida como ferrugem. Esse processo corro-
sivo é, de maneira geral, representado pela equa-
ção química:
1 24 34
→4Fe (s) 3 O (g) 2HO ( ) 2Fe O HO (s)2 2 2 3 2
Ferrugem
1 1 ?,
Uma forma de impedir o processo corrosivo nes-
ses utensílios é:
a) renovar sua superfície, polindo-a semanal-
mente.
b) evitar o contato do utensílio com o calor, iso-
lando-o termicamente.
c) impermeabilizar a superfície, isolando-a de 
seu contato com o ar úmido.
d) esterilizar frequentemente os utensílios, im-
pedindo a proliferação de bactérias.
e) guardar os utensílios em embalagens, isolan-
do-os do contato com outros objetos.
 4. (UEPG-PR) As latas de conserva são compostas 
pela chamada folha de flandres (liga de ferro e 
carbono), recoberta por uma camada de estanho, 
para a sua proteção. Deve-se evitar comprar latas 
amassadas, porque, com o impacto, a proteção 
de estanho pode romper-se, o que leva à forma-
ção de uma pilha, de modo que a conserva acaba 
sendo contaminada.
Dados:
Fe 2 e Fe E 0,44 V
Sn 2 e Sn E 0,14 V
2 0
2 0
 →
 →
1 52
1 52
1 2
1 2
A respeito desse assunto, assinale o que for correto.
01) A reação da pilha produz quatro elétrons.
02) O ferro da folha de flandres oxida mais facil-
mente que a camada de estanho.
04) Quando uma lata é amassada, o ferro torna-se 
cátodo da reação.
08)A reação da pilha é Sn21 1 Fe → Sn 1 Fe21.
 5. (UPM-SP) Em instalações industriais sujeitas à 
corrosão, é muito comum a utilização de um 
metal de sacrifício, o qual sofre oxidação mais 
facilmente que o metal principal que compõe 
essa instalação, diminuindo, portanto, eventuais 
X
02 e 08.
desgastes dessa estrutura. Quando o metal de 
sacrifício encontra-se deteriorado, é providen-
ciada sua troca, garantindo-se a eficácia do pro-
cesso denominado proteção catódica.
Considerando uma estrutura formada predomi-
nantemente por ferro e analisando a tabela abai-
xo que indica os potenciais-padrão de redução 
(E )0red de alguns outros metais, ao ser eleito um 
metal de sacrifício, a melhor escolha seria:
Metal
Equação da 
semirreação
Potenciais- 
-padrão de 
redução (E )0
red
Magnésio
Mg21 (aq) 1 2 e2 
 Mg (s)
22,38 V
Zinco
Zn21 (aq) 1 2 e2 
 Zn (s)
20,76 V
Ferro
Fe21 (aq) 1 2 e2 
 Fe (s)
20,44 V
Chumbo
Pb21 (aq) 1 2 e2 
 Pb (s)
20,13 V
Cobre
Cu21 (aq) 1 2 e2 
 Cu (s)
10,34 V
Prata
Ag1 (aq) 1 e2 
 Ag (s)
10,80 V
a) o magnésio.
b) o cobre.
c) o ferro.
d) o chumbo.
e) a prata.
 6. (UFMG) Certos metais que se oxidam mais facil-
mente que o ferro podem ser usados na fabri-
cação de eletrodos de sacrifício, que previnem a 
corrosão de objetos de ferro, como canos de 
água ou de esgoto. A proteção se baseia na oxi-
dação preferencial desses metais no lugar do 
ferro. O quadro a seguir apresenta os potenciais 
padrão de redução para algumas semirreações 
(T 5 25 °C):
Mg21 1 2 e2 Mg E0 5 22,37 V
Zn21 1 2 e2 Zn E0 5 20,76 V
Fe21 1 2 e2 Fe E0 5 20,44 V
Ni21 1 2 e2 337337337337337337337 Ni E0 5 20,25 V
Sn21 1 2 e2 337337337337337337337337337337 337337337337337337337337337337 Sn E0 5 20,14 V
Fe31 1 e2 337337337337337337337337337337 Fe21 E0 5 10,77 V
Ag1 1 e2 Ag E0 5 10,80 V
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