Química 2 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-436-438

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434 UNIDADE 6 | CINÉTICA QUÍMICA
 3. (PUC-RJ) Considere a reação de decomposição 
da substância A na substância B e as espécies 
a cada momento, segundo o tempo indicado na 
figura.
0 s
1,00 mol A
0 mol B
20 s
0,54 mol A
0,46 mol B
40 s
0,30 mol A
0,70 mol B
R
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ra
Sobre a velocidade dessa reação, é correto afir-
mar que a velocidade de:
a) decomposição da substância A, no intervalo de 
tempo de 0 a 20 s, é 0,46 mol/s.
b) decomposição da substância A, no intervalo de 
tempo de 20 a 40 s, é 0,012 mol/s.
c) decomposição da substância A, no intervalo de 
tempo de 0 a 40 s, é 0,035 mol/s.
d) formação da substância B, no intervalo de tem-
po de 0 a 20 s, é 0,46 mol/s.
e) formação da substância B, no intervalo de tem-
po de 0 a 40 s, é 0,70 mol/s.
 4. Alguns antibióticos se degradam com o passar 
do tempo conforme o diagrama a seguir.
Tempo (semanas) 
0,15
0,125
0,1
0,075
0,05
0,025
Concentra•‹o molar (mol/L)
10 20 30 40
Com base nas informações do diagrama, calcule 
a velocidade de degradação do antibiótico entre 
as semanas 10 e 30, em mol/L ? semana.
 5. (Acafe-SC) Considere a reação de decomposição 
do pentóxido de dinitrogênio:
2 N
2
O
5
 (g) 4 NO
2
 (g) 1 O
2
 (g)
X
Considerando que a velocidade de desapareci-
mento do pentóxido de dinitrogênio seja de 
6 ? 1023 mol ? L21 ? s21 assinale a alternativa que 
apresenta o valor correto para a velocidade de 
aparecimento de NO
2
 expressa em mol ? L21 ? s2¹.
a) 18 ? 1023
b) 24 ? 1023
c) 6 ? 1023
d) 12 ? 1023
 6. (UFG-GO) O hipoclorito de sódio (NaC,O) é utili-
zado como alvejante. A ação desse alvejante sobre 
uma solução azul produz descoramento, devido 
à reação com o corante. O gráfico representa a 
variação na concentração do corante em função 
do tempo de reação com o alvejante. A concen-
tração inicial do alvejante é mil vezes maior que 
a do corante.
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raConcentração do corante (mol/L)
Tempo (min)
0,00
0,50
1,00
1,50
2,00
2,50
3,00
3,50
0 1 2 3 4 5 6 7 8
Analisando esse gráfico, julgue as proposições a 
seguir:
1) A velocidade da reação aumenta com o tempo.
2) A velocidade média da reação, entre 0 e 3 mi-
nutos, é de 0,75 mol/L?min.
3) Em 4 minutos a concentração do corante é a 
metade da inicial.
4) Após 24 horas a solução permanece azul.
 7. (IFBA) Os gases butano e propano são os princi-
pais componentes do gás de cozinha (GLP - Gás 
Liquefeito de Petróleo). A combustão do butano 
(C
4
H
10
) correspondente à equação:
C
4
H
10
 1 O
2
 CO
2
 1 H
2
O 1 Energia
Se a velocidade da reação for 0,1 mol butano-mi-
nuto qual a massa de CO
2
 produzida em 1 hora?
X
F
V
F
F
B
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c
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435CAPÍTULO 23 | ESTUDO DA VELOCIDADE (RAPIDEZ) DAS REAÇÕES
a) 1 056 g
b) 176 g
c) 17,6 g
d) 132 g
e) 26,4 g
 8. (PUC-RS) Amostras de magnésio foram colocadas 
em soluções aquosas de ácido clorídrico de di-
versas concentrações e temperaturas, havendo 
total consumo do metal e desprendimento do 
hidrogênio gasoso.
Observaram-se os seguintes resultados:
Amostra
Massa de magnésio 
consumida (g)
Tempo de 
reação (min)
I 0,20 1
II 2,00 5
III 4,00 10
IV 4,00 20
Pela análise dos dados contidos na tabela ante-
rior, é correto afirmar que:
a) a velocidade média da reação na amostra I é 
maior do que na amostra II.
b) a quantidade de hidrogênio desprendida na 
amostra II é maior do que na amostra IV.
c) a velocidade média da reação na amostra III é 
igual à da amostra IV.
d) a velocidade média de reação na amostra IV é 
a metade da velocidade média de reação na 
amostra II.
e) a quantidade de hidrogênio desprendida na 
amostra III é menor do que na amostra IV.
 9. (UFRJ) Um dos métodos de preparação de iode-
to de hidrogênio com alto grau de pureza utiliza 
a reação direta entre as substâncias iodo e hi-
drogênio. Num experimento, 20 mol de iodo 
gasoso e 20 mol de hidrogênio gasoso foram 
colocados em um reator fechado com um volu-
me útil igual a 2 litros. A mistura foi aquecida 
até determinada temperatura, quando ocorreu 
a reação representada a seguir. Considere a 
reação irreversível.
H
2
 (g) 1 I
2
 (g) 2 HI (g)
No experimento, a variação da concentração de 
H
2
 (g) com o tempo de reação foi medida e os 
dados foram representados no gráfico a seguir:
X
X
6 12 20 22 24 26 28 3020
2
4
6
8
10
4
Tempo (min)
(H
2
) mol/L
8 10 14 16 18
a) Calcule a velocidade média da reação em re-
lação ao H
2
 em mol/L?min no intervalo de 0 a 
14 min.
b) Calcule a concentração de iodeto de hidrogênio 
após 10 minutos de reação.
 10. (Uece) Manchete do jornal O Estado de São Paulo 
em 23.04.2014:
“Gás metano produzido por vacas é usado para 
abastecer veículos”. Cientistas argentinos desen-
volveram tecnologia para aproveitar o gás metano 
gerado pelos bovinos, que tem efeito estufa na 
atmosfera do planeta.
CH
4
 1 2 O
2
 CO
2
 1 2 H
2
O
Pesquisando o gás metano, um grupo de estu-
dantes da UECE realizou, em laboratório, uma 
combustão e coletou os dados da tabela abaixo:
Tempo 
(min)
[CH
4
] 
(mol/L)
[CO
2
] 
(mol/L)
0 0,050 0
10 0,030 0,020
20 0,020 ?
Com os dados da tabela, a velocidade média da 
reação entre 0 e 20 minutos foi determinada com 
o valor:
a) 1,2 ? 1023 mol ? L21 ? min21.
b) 0,8 ? 1023 mol ? L21 ? min21.
c) 1,3 ? 1023 mol ? L21 ? min21.
d) 1,5 ? 1023 mol ? L21 ? min21.
 11. (Vunesp-SP) Em um laboratório, nas condições 
ambientes, uma determinada massa de carbona-
to de cálcio (CaCO
3
) foi colocada para reagir com 
excesso de ácido nítrico diluído. Os valores do 
volume de gás liberado pela reação com o trans-
correr do tempo estão apresentados na tabela.
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436 UNIDADE 6 | CINÉTICA QUÍMICA
tempo (min) volume de gás (cm3) 
1 150
2 240
3 300
Escreva a equação balanceada da reação e cal-
cule a velocidade média da reação, em mol ? 
? min21, no intervalo entre 1 minuto e 3 minutos.
Dado:
Volume molar do CO
2
 nas condições ambientes 5 
5 25,0 L ? mol21 
 12. (Uerj) A água oxigenada é empregada, frequen-
temente, como agente microbicida de ação oxi-
dante local. A liberação de oxigênio, que ocorre 
durante a sua decomposição, é acelerada por uma 
enzima presente no sangue. Na limpeza de um 
ferimento, esse microbicida liberou, ao se decom-
por, 1,6 g de oxigênio por segundo. Nessas con-
dições, a velocidade de decomposição da água 
oxigenada, em mol/min, é igual a:
a) 6,0.
b) 5,4.
c) 3,4.
d) 1,7.
 13. (Uerj) Air-bags são dispositivos de segurança de 
automóveis que protegem o motorista em caso 
de colisão. Consistem em uma espécie de balão 
contendo 130 g de azida de sódio em seu interior. 
A azida, submetida a aquecimento, decompõe-se 
imediata e completamente, inflando o balão em 
apenas 30 milissegundos.
A equação abaixo representa a decomposição da 
azida:
 →2 NaN (s) 3 N (g) 2 Na (s)3 2 1
D
Considerando o volume molar igual a 24 L/mol, 
calcule a velocidade da reação, em L/s, de nitro-
gênio gasoso produzido.
 14. (UFG-GO) O diagnóstico de doenças tropicais pode 
ser realizado por meio do uso de biossensores. 
Esses dispositivos monitoram a reação entre antí-
genos e anticorpos, que normalmente resultam na 
formação de um complexo colorido. A tabela a se-
guir apresenta as concentrações do complexo AB 
X
formado em função do tempo em uma reação en-
tre um antígeno A e um anticorpo B na proporção 
estequiométrica de 1:1.
Tempo 0 5 10 15 20
[AB] 
(?1025 mol/L)
0 40 65 80 87
A partir dos dados apresentados:
a) esboce o gráfico que represente a cinética de 
formação do complexo AB colorido;
b) calcule a velocidade média da reação.(FMP–RS) Texto para a próxima questão:
O Sonho de Mendeleiev
Djabir modificou a doutrina dos quatro ele-
mentos de Aristóteles, especialmente no tocante 
aos metais. Segundo ele, os metais eram formados 
de dois elementos: enxofre e mercúrio. O enxofre 
(“a pedra da queima”) era caracterizado pelo prin-
cípio da combustibilidade. O mercúrio continha 
o princípio idealizado das propriedades metálicas. 
Quando esses dois princípios era combinados em 
quantidades diferentes, formavam metais dife-
rentes. Assim o metal inferior chumbo podia ser 
separado em mercúrio e enxofre, os quais, se re-
combinados nas proporções corretas, podiam-se 
tornar ouro.
STRATHERN, Paul. O Sonho de Mendeleiev: a verdadeira 
história da química. Rio de Janeiro: Zahar, 2000. p. 42.
 15. Na combustibilidade do enxofre, mencionada no 
texto, é obtido um produto que é amplamente 
utilizado nas indústrias como branqueador, de-
sinfetante, conservante de alimentos e, principal-
mente, na produção de bebidas alcoólicas como 
na do vinho, atuando em sua esterilização com a 
finalidade de inibir a ação de leveduras.
Considerando-se que numa indústria de bebidas 
alcoólicas foram queimados 57,6 kg de enxofre 
em uma hora, a velocidade do produto gasoso 
formado, em mol ? s21 será de
Dados: S 5 32; O 5 16.
a) 0,5.
b) 0,4.
c) 0,1.
d) 0,2.
e) 0,3.
X
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