Apostila 01_Química 02_2022_Salinha GABARITO_220801_224322

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Mistura de soluções com reações químicas 
 
1.(UCB) Na titulação de 40 mL de uma solução de 
soda cáustica (NaOH(aq)), de concentração 3 mol/L, 
foi utilizada uma solução de ácido sulfúrico de 
concentração 1,5 mol/L, de acordo com a equação 
química a seguir. 
H2SO4 + 2 NaOH → Na2SO4 + 2 H2O 
Com base nessas informações, é correto afirmar que 
o volume, em litros, do ácido utilizado na titulação da 
soda cáustica é 
a) 0,04. 
b) 0,06. 
c) 0,12. 
d) 0,4. 
e) 0,6. 
2. (MACKENZIE) Na neutralização de 30 mL de uma 
solução de soda cáustica (hidróxido de sódio 
comercial), foram gastos 20 mL de uma solução de 
0,5 mol/L de ácido sulfúrico, até a mudança de 
coloração de um indicador ácido-base adequado 
para a faixa de pH do ponto de viragem desse 
processo. Desse modo, é correto afirmar que as 
concentrações, em mol/L, da amostra de soda 
cáustica e do sal formado nessa reação de 
neutralização são, respectivamente, 
a) 0,01 e 0,20. 
b) 0,01 e 0,02. 
c) 0,02 e 0,02. 
d) 0,66 e 0,20. 
e) 0,66 e 0,02. 
3. (FUVEST) Vinagre é uma solução aquosa 
contendo cerca de 6% em massa de ácido acético. 
Para se determinar a concentração efetiva desse 
ácido em um dado vinagre, pode-se fazer uma 
titulação com solução padrão de hidróxido de sódio. 
Suponha que, para tal, usem-se 10,0 mililitros do 
vinagre e se disponha de uma bureta de 25 mililitros. 
Para se fazer essa determinação com menor erro 
possível, a solução de NaOH de concentração (em 
mol/litro) mais apropriada é 
Dados: CH3COOH = 60 g/mol; densidade do vinagre 
= 1,0 g/mL; CH3COOH + NaOH → CH3COONa + 
H2O. 
a) 0,100. 
b) 0,150. 
c) 0,400. 
d) 4,00. 
e) 10,0. 
4. Misturam-se 600 mL de uma solução de 
concentração 0,2 mol/L de Ca(OH)2 com 400 mL de 
uma solução 0,5 mol/L de HNO3. Calcule as 
concentrações em mol/L em relação ao Ca(OH)2, ao 
HNO3 e ao sal formado, Ca(NO3)2, na solução final. 
5.Analise a equação a seguir. 
1 H2SO4(aq) + 2 NaOH(aq) → 1 Na2SO4(aq) + 2 H2O 
Misturam-se 50 mL de uma solução aquosa de ácido 
sulfúrico, H2SO4, de concentração 0,10 mol/L com 50 
mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, 
NaOH, de concentração 0,40 mol/L. Qual será a 
concentração do ácido ou da base remanescente? 
ATIVIDADES PROPOSTAS 
 
 
 
 
2 
1.(UFMG) O hidróxido de sódio (NaOH) neutraliza 
completamente o ácido sulfúrico (H2SO4), de acordo 
com a equação: 
2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq)+ 2 H2O(ℓ). 
O volume, em litros, de uma solução de H2SO4 1,0 
mol/L que reage com 0,5 mol de NaOH é 
a) 0,25. 
b) 0,50. 
c) 1,00. 
d) 2,00. 
e) 4,00. 
2.(UFF) Se 40 mL de HCℓ de concentração 1,6 mol/L 
e 60 mL de NaOH de concentração 2 mol/L são 
misturados, quais concentrações, em mol/L, de Na+, 
Cℓ– e OH– são encontradas, respectivamente, na 
solução resultante? 
a) 1,2; 0,64 e 5,6. 
b) 1,2; 0,64 e 56. 
c) 12; 0,64 e 0,56. 
d) 1,2; 0,64 e 0,56. 
e) 0,12; 6,4 e 0,56. 
3. (ITA) O volume de SO2 gasoso, medido nas 
CNTP, necessário para transformar completamente 
250 cm3 de solução aquosa de concentração 0,100 
mol/L de NaOH em solução de Na2SO3(aq) é 
Dado: Vm = 22,4 L/mol. 
a) 0,14 L. 
b) 0,28 L. 
c) 0,56 L. 
d) 1,12 L. 
e) 2,24 L. 
4. (ITA) A 50 mL de uma solução aquosa 0,20 mol/L 
em BaCℓ2 acrescentou-se 150 mL de uma solução 
aquosa 0,10 mol/L em Na2SO4. Supondo que a 
precipitação de BaSO4 tenha sido completa, quais 
serão as concentrações, em mol/L, de Cℓ–(aq) 
e SO2−4SO42−(aq), respectivamente, na mistura 
final? 
a) 0,40 e 0,05. 
b) 0,10 e 0,00. 
c) 0,10 e 0,025. 
d) 0,05 e 0,00. 
e) 0,05 e 0,25. 
5. (PUC-SP) Adicionou-se 100 mL de solução de 
Hg(NO3)2, de concentração 0,40 mol/L, a 100 mL de 
solução de Na2S, de concentração 0,20 mol/L 
(conforme mostra a figura). 
 
Sabendo-se que a reação ocorre com formação de 
um sal totalmente solúvel, NaNO3, e um sal 
praticamente insolúvel, HgS, as concentrações, em 
mol/L, dos íons Na+(aq) e Hg2+(aq) presentes na 
solução final são, respectivamente, 
a) 0,1 e 0,2. 
b) 0,2 e 0,1. 
c) 0,4 e 0,2. 
 
 
 
 
3 
d) 0,4 e 0,1. 
e) 0,2 e 0,4. 
6.Sabendo que 0,3 L de HCℓ, de concentração 0,4 
mol/L, é misturado a 0,2 L de NaOH, de 
concentração 0,8 mol/L, você pode afirmar que 
existe excesso de 
a) 0,05 L da base. 
b) 0,95 L do ácido. 
c) 0,5 L de reagentes. 
d) 1,2 L de NaCℓ. 
e) 0,04 mol de ácido. 
7. (FUVEST) Para determinar o conteúdo de ácido 
acetilsalicílico (C9H8O4) em um comprimido 
analgésico, isento de outras substâncias ácidas, 1,0 
g do comprimido foi dissolvido em uma mistura de 
etanol e água. Essa solução consumiu 20 mL de 
solução aquosa de NaOH, de concentração 0,10 
mol/L, para reação completa. Ocorreu a seguinte 
transformação química: 
C9H8O4(aq) + NaOH(aq) → NaC9H7O4(aq) + H2O(ℓ) 
Logo, a porcentagem em massa de ácido 
acetilsalicílico no comprimido é de, 
aproximadamente, 
Dado: C9H8O4 = 180 g/mol. 
a) 0,20%. 
b) 2,0%. 
c) 18%. 
d) 36%. 
e) 55%. 
08.Em 1 L de solução de concentração 0,1 mol/L de 
hidróxido de sódio adiciona-se 1 L de solução de 
ácido clorídrico de concentração 0,1 mol/L. Qual será 
o valor da massa sólida, quando a solução resultante 
for levada à secura até que esta seja formada? 
Dado: NaCℓ = 58,5 g/mol. 
9. Cada cm3 de leite de magnésia contém 0,08 g de 
Mg(OH)2. Qual a quantidade de matéria de HCℓ do 
suco gástrico que é neutralizada quando uma 
pessoa ingere 15 cm3 de leite de magnésia? 
Dado: Mg(OH)2 = 58 g/mol. 
10. (FUPE) Dissolveu-se 1,06 g de carbonato de 
sódio puro em um béquer contendo água destilada. 
Qual é o número de gotas de uma solução aquosa 
0,8 mol/L de ácido clorídrico que deve ser adicionado 
ao béquer para reagir completamente com o 
carbonato de sódio? 
Dados: Na = 23 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; 
volume de uma gota = 0,05 mL. 
ATIVIDADES PARA SALA 
1.(MACKENZIE) 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –94,0 kcal 
C(diamante) + O2(g) → CO2(g) ΔH = –94,5 kcal 
Relativamente às equações dadas, analise as 
seguintes afirmações: 
I. C(grafite) é a forma alotrópica menos energética. 
II. As duas reações são endotérmicas. 
III. Se ocorrer a transformação de C(diamante) em 
C(grafite), haverá liberação de energia. 
IV. C(diamante) é a formação alotrópica mais estável. 
São corretas 
 
 
 
 
4 
a) I e II, somente. 
b) I e III, somente. 
c) I, II e III, somente. 
d) II e IV, somente. 
e) I, III e IV, somente. 
2. (UFRN) 1 mol de SO3 pode ser obtido a partir da 
reação de 1 mol de SO2(g) com O2(g) seguida da 
liberação de 96,14 kJ. A equação termoquímica que 
representa essa reação é 
a)SO2(g)+12O2(g)→SO3(g)ΔH=+96,14kJ. 
b)SO2(g)+1/2O2(g)→SO3(g)−96,14kJ. 
c)SO2(g)+1/2O2(g)→SO3(g)ΔH=−96,14kJ. 
d)SO2(g)+12O2(g)+96,14kJ→SO3(g). 
e) SO2(g)+1/2O2→SO3(g). 
3. (UFRGS) Sobre a reação apresentada pela 
equação: 
C6H12O6(s) + 6 O2(g) → 6 CO2(g) + 6 H2O(g) 
Com ΔH = –673 · mol–1, são feitas as afirmações: 
I. A energia liberada nessa reação provém, 
exclusivamente, da quebra das ligações das 
moléculas de glicose. 
II. O valor da energia liberada independe da 
quantidade de reagentes e produtos envolvidos na 
reação. 
III. Se a água formada nessa reação estivesse na 
fase líquida, a energia liberada seria maior. 
Qual(is) está(ão) correta(s)? 
a) Apenas II. 
b) Apenas III. 
c) Apenas I e II. 
d) Apenas I e III. 
e) I, II e III. 
4. Indique quais são os fatores que podem fazer 
variar a quantidade de calor liberada ou absorvida 
em uma reação química, isto é, que podem 
influenciar o valor da variação de entalpia (ΔH). 
5. A metabolização do etanol das bebidas alcoólicas 
pelo organismo humano se dá por meio de uma 
combustão na qual, reagindo com o oxigênio, o 
etanol forma dióxido de carbono e água. Apesar de o 
organismo receber a energia produzida por esta 
combustão, o consumo de tais bebidas não é 
recomendado, pois, dentre outros fatores, não 
contêm vitaminas nem aminoácidos. Considere as 
seguintes informações: 
Sabendo que acombustão ocorre nas condições 
padrão e que 1 caloria alimentar (cal) equivale a 1 
kcal, calcule a quantidade de calorias alimentares 
resultante da metabolização de 9,2 g de etanol, 
contidos em uma certa dose de bebida alcoólica. 
ATIVIDADES PROPOSTAS 
1.(UNESP) Em uma cozinha, estão ocorrendo os 
seguintes processos: 
Substância 
Entalpia padrão de 
formação (kcal/mol) 
H2O –68,5 
CO2 –94,1 
CH3CH2OH –66,2 
 
 
 
 
5 
I. Gás queimando em uma das “bocas” do fogão. 
II. água fervendo em uma panela que se encontra 
sobre essa “boca” do fogão. 
Com relação a esses processos, pode-se afirmar 
que 
a) I e II são exotérmicos. 
b) I é exotérmico e II é endotérmico. 
c) I é endotérmico e II é exotérmico. 
d) I é isotérmico e II é exotérmico. 
e) I é endotérmico e II é isotérmico. 
2. Dados os diagramas: 
 
Sobre as formas alotrópicas representadas, pode-se 
afirmar que 
a) B converte-se em A, liberando calor. 
b) C é mais estável do que D. 
c) E é a grafite e F é o diamante. 
d) a transformação de 1 mol de fósforo branco em 
fósforo vermelho libera mais calor do que a 
transformação de 1 mol de enxofre monoclínico em 
enxofre (orto)rômbico. 
e) A e B são, respectivamente, representações do 
oxigênio e do ozônio. 
3. Para aliviar dores musculares, são 
comercializadas compressas que podem ser quentes 
ou frias. Tais 
compressas são constituídas por um recipiente de 
plástico que contém separadas água e uma 
substância seca. Para utilizar a compressa, golpeia-
se a bolsa, e a parte que contém a água se rompe 
promovendo a dissolução do material anidro. 
As equações a seguir referem-se a dois tipos de 
compressas com a mesma temperatura inicial. 
Equação 1: CaCℓ2(s) + H2O(ℓ) → Ca2+(aq) + 2 Cℓ–(aq) 
ΔH = –82,8 kJ/mol 
Equação 2: NH4NO3(s) + H2O(ℓ) → NH4
+
(aq) + 
NO3
−
(aq) ΔH = +26,2 kJ/mol 
Com base nessas informações, pode-se afirmar que 
a) a equação I representa a reação que ocorre na 
compressa fria. 
b) a equação II indica o aquecimento da compressa, 
pois o fenômeno é endotérmico. 
c) a segunda equação representa uma variação de 
entalpia maior do que a observada na primeira 
equação. 
d) aumentando-se a massa de cloreto de cálcio em 
uma das compressas, a elevação da temperatura da 
água não se altera. 
e) as dissoluções observadas não são atérmicas. 
4.(UECE) 
Processo Classificação 
Dissociação da molécula de hidrogênio em 
átomos 
Exotérmico 
Condensação de vapor de água Endotérmico 
Queima de álcool Exotérmico 
 
 
 
 
6 
 
De acordo com o esquema apresentado, pode-se 
dizer que esse processo deverá ser 
a) endotérmico, com ΔH = –1 870 kJ. 
b) endotérmico e absorver 130 kJ. 
c) exotérmico e liberar 130 kJ. 
d) exotérmico, com ΔH = +1 870 kJ. 
5. (UFMG) Solicitado a classificar determinados 
processos como exotérmicos ou endotérmicos, um 
estudante apresentou este quadro: 
Considerando-se esse quadro, o número de erros 
cometidos pelo estudante em sua classificação é 
a) 3. 
b) 0. 
c) 2. 
d) 1. 
6.(UFPEL) Ao preparar a argamassa, o pedreiro 
mistura a água na cal viva ou cal virgem, CaO. Essa 
reação provoca grande liberação de calor e produz a 
cal extinta, Ca(OH)2(aq). A cal viva usada é obtida a 
partir do carbonato de cálcio, CaCO3, através de sua 
decomposição térmica. As equações termoquímicas 
que envolvem os processos citados são: 
I. decomposição do CaCO3: 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) ΔH = +1 207,0 
kJ/mol 
II. formação da cal extinta: 
CaO(s) + H2O(ℓ) → Ca(OH)2(aq) ΔH = –986 
kJ/mol 
Com relação aos processos I e II, pode-se afirmar 
que 
a) o processo II apresenta entalpia dos produtos 
menor que a dos regentes, sendo, por isso, 
exotérmico. 
b) os processos I e II são exotérmicos. 
c) o processo I apresenta entalpia dos produtos 
maior que a dos reagentes, sendo, por isso, 
exotérmico. 
d) o processo I poderia ser representado da seguinte 
maneira: 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) + 1 207,0 kJ/mol 
e) os processos I e II absorvem calor, sendo 
endotérmicos. 
7. (FGV) Considere os seguintes processos 
envolvidos na dissolução de sulfato de potássio em 
água: 
I. Ruptura, pelo menos parcial, das ligações iônicas 
do sulfato de potássio sólido. 
II. Ruptura, pelo menos parcial, das ligações de 
hidrogênio na água líquida. 
III. Formação das interações entre os íons 
provenientes do sulfato de potássio aquoso e as 
moléculas polares da água (solvatação). 
É correto afirmar que esses processos são, 
respectivamente, 
a) endotérmico, endotérmico e exotérmico. 
b) endotérmico, exotérmico e endotérmico. 
c) exotérmico, endotérmico e endotérmico. 
 
 
 
 
7 
d) endotérmico, endotérmico e endotérmico. 
e) exotérmico, exotérmico e endotérmico. 
8. (UFPA) Considere a reação: 
H2(g)+1/2O2(g)→H2O(ℓ)+68,3kcal 
a) Qual o valor da variação de entalpia? 
b) A reação é endotérmica ou exotérmica? 
c) Represente a reação em um gráfico de entalpia × 
caminho da reação. 
d) Represente graficamente a reação inversa. 
9.Indique o valor da variação da entalpia, ΔH, das 
reações fornecidas a seguir em kcal/mol de produto 
formado. 
a) 1 S8(rômbico) + 12 O2(g) → 8 SO3(g) + 752 kcal 
b) 4 Cn(grafita) + 6 H2(g) + 1 O2(g) → 2 C2H6O(ℓ) + 148 
kcal 
c) 1 N2(g) + 3 H2(g) – 22 kcal → 2 NH3(g) 
d) 2 Cu(s) + 1 Cℓ2(g) – 64 kcal → 2 CuCℓ(s) 
10.Nos ozonizadores caseiros usados para purificar 
água, ocorre a transformação química de gás 
oxigênio (O2) em ozônio (O3), gás extremamente 
oxidante, desinfetante, desodorizante e muito 
reativo, provocada por radiação ultravioleta ou faísca 
elétrica, conforme reação equacionada a seguir. 
Dado: O (M = 16 g/mol). 
3 O2(g) → 2 O3(g) ΔH = +66 kcal 
Sobre a transformação do oxigênio em ozônio, 
responda ao que se pede. 
a) Essa reação absorve ou libera calor? 
b) Qual o valor de ΔH para a obtenção de 1,0 mol de 
ozônio? 
c) Qual o valor de ΔH para a transformação de 16 g 
de oxigênio em ozônio? 
Termoquímica II 
1.Sabendo-se que: 
NH3(g) + 3/4O2(g) → 3/2H2O(g) + 1/2N2(g), ΔH = –
75,7 kcal 
3/2H2(g) + 3/4O2(g) → 3/2H2O(g), ΔH = –86,7 kcal 
Pode-se dizer que a entalpia de formação do NH3(g), 
conforme a reação 1/2N2(g) + 3/2H2(g) → NH3(g), é 
a) –67,7 kcal. 
b) +162,4 kcal. 
c) +162 kcal. 
d) –11,0 kcal. 
e) +11,0 kcal. 
2. (UNIFOR) A combustão do SO2(g), dando SO3(g), 
libera 98 kJ/mol. A entalpia de formação do SO3(g) 
é ΔHf0 = –395 kJ/mol. Sendo assim, estima-se que a 
entalpia de formação do SO2(g) seja, em kJ/mol, 
igual a 
Ligação Energia de ligação (kJ · mol–1) 
C — H 413 
O ==== O 498 
C ==== O 744 
C — C 348 
O — H 462 
 
 
 
 
8 
a) –493. 
b) –297. 
c) zero. 
d) +297. 
e) +493. 
03.(MACKENZIE) O gás propano é um dos 
integrantes do GLP (gás liquefeito do petróleo) e, 
dessa forma, é um gás altamente inflamável. 
A seguir, está representada a equação química não 
balanceada de combustão completa do gás propano. 
C3H8(g) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v) 
Na tabela, são fornecidos os valores das energias de 
ligação, todos nas mesmas condições de pressão e 
temperatura da combustão. 
Assim, a variação de entalpia da reação de 
combustão de um mol de gás propano será igual a 
a) –1 670 kJ. 
b) –6 490 kJ. 
c) +1 670 kJ. 
d) –4 160 kJ. 
e) +4 160 kJ. 
4.(UNIRIO) O elemento químico tungstênio, de 
símbolo W, é muito utilizado em filamentos de 
lâmpadas incandescentes comuns. Quando ligado a 
elementos como carbono ou boro, forma substâncias 
quimicamente inertes e duras. O carbeto de 
tungstênio, WC(s), é muito utilizado em ponteiras de 
ferramentas como perfuratrizes, esmeris, lixas para 
metais etc. Essa substância pode ser obtida pela 
reação: 
C(grafite) + W(s) → WC(s) 
A partir das reações a seguir, calcule o ΔH de 
formação para o WC(s). 
Dados: 
W(s)+3/2O2(g)→WO3(s) ΔHcombustão = –840 kJ/mol; 
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ΔHcombustão = –394; 
WC(s)+5/2O2(g)→WO3(s)+CO2(g) ΔHcombustão = –1196. 
5.Com base nas energias de ligação da tabelaa 
seguir, calcule o ΔH da reação. 
3 Cℓ2(g) + 2 NH3(g) → 6 HCℓ(g) + N2(g) 
ATIVIDADES PROPOSTAS 
1.(FCMSC-SP) A equação termoquímica: 
CH4(g) → C(g) + 4 H(g) ΔH = + 1 660 kJ/mol 
indica uma reação 
a) exotérmica a uma pressão constante. 
b) exotérmica a uma temperatura constante. 
c) exotérmica a um volume constante. 
d) endotérmica a uma pressão constante. 
e) endotérmica a um volume constante. 
Ligação Energia (kcal/mol) 
N — H 93 
H — Cℓ 103 
Cℓ — Cℓ 58 
N ≡≡≡≡ N 225 
 
 
 
 
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2. (FUVEST) Sabendo-se que os calores de 
formação, a 25 ºC, de H2O(ℓ), CO2(g) e do acetileno 
gasoso são, respectivamente, – 68,3 kcal, –94,0 kcal 
e +54,2 kcal, o calor de combustão do acetileno, em 
kcal/mol, segundo a reação a seguir, será 
C2H2(g) +5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + H2O(ℓ) 
a) –108,1. 
b) +202,1. 
c) +216,5. 
d) –310,5. 
e) +108,1. 
3.(UFRGS) Têm-se, a seguir, as energias de ligação 
em kcal · mol–1: 
C ==== C: 143 
C — H: 99 
C — Br: 66 
Br — Br: 46 
C — C: 80 
A variação de entalpia da reação de adição de 
bromo ao alceno, representada pela equação 
 
é igual a 
a) –23 kcal. 
b) +23 kcal. 
c) –43 kcal. 
d) –401 kcal. 
e) +401 kcal. 
 
4.Com base nas equações 
C(s) + 1/2O2(g) → CO(g) + 29,0 kcal 
C(s) + O2(g) → CO2(g) + 94,4 kcal 
pode-se concluir que, na combustão de 1 mol de 
monóxido de carbono gasoso, são 
a) absorvidas 29 kcal. 
b) absorvidas 65,4 kcal. 
c) liberadas 29 kcal. 
d) liberadas 65,4 kcal. 
e) liberadas 123,4 kcal. 
5. (PUC-MG) A reação N2H4(ℓ) + 2 H2O2(ℓ) → N2(g) + 
4 H2O(g) pode ser empregada como fonte de 
energia. A variação de entalpia (ΔH) por mol de 
hidrazina (N2H4), a partir das entalpias de formação 
de substâncias, a 25 ºC e 1 atm, é de 
Dados: 
N2H4(ℓ) = +50,2 kJ/mol; 
H2O2(ℓ) = –188,3 kJ/mol; 
H2O(g) = –241,8 kJ/mol. 
a) –640,8 kJ. 
b) –320,4 kJ. 
c) –160,2 kJ. 
d) +320,4 kJ. 
e) +640,8 kJ. 
 
 
 
 
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6. (PUC-MG) Dadas as reações: 
C2H5OH(ℓ) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) ΔH = 
–327,6 kcal 
CH3CHO(ℓ) +5/2 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(g) ΔH 
= –279 kcal 
De acordo com as informações apresentadas, 
assinale a alternativa que apresenta o ΔH da 
seguinte reação, em kcal. 
C2H5OH(ℓ) + 1/2O2(g) → CH3CHO(ℓ) + H2O(g) 
a) –606,6 
b) 606,6 
c) 48,6 
d) –48,6 
e) –655,2 
7.(PUC) Sendo conhecidas as energias de ligação, 
em kcal · mol–1: 
C — H _______________ 99 
C — Cℓ _______________ 81 
C — O _______________ 86 
H — O _______________ 110 
Considerando o seguinte esquema, qual dos 
compostos a seguir requer maior energia em kcal 
para se dissociar completamente? 
substância(g) → átomos(g) 
a) Metanol. 
b) Tetracloreto de carbono. 
c) Metano. 
d) Cloreto de metila. 
e) Diclorometano. 
8.Calcule o calor de combustão do eteno (C2H4), 
considerando as seguintes informações: 
I. C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) ΔH = –137 kJ 
II. C2H6(g) + 7/2O2(g) → 2 CO2(g) + 3 H2O(g) 
ΔH = –1 558 kJ 
III. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(ℓ) ΔH = –286 kJ 
9.Considere as seguintes entalpias de formação: 
ΔH0f(Aℓ2O3(s)) = – 1 670 kJ/mol 
ΔH0f(MgO(s)) = – 604 kJ/mol 
Com essas informações, calcule a variação de 
entalpia da reação representada por: 
3 MgO(s) + 2 Aℓ(s) → 3 Mg(s) + Aℓ2O3(s) 
10.Calcule o valor do ΔH da reação seguinte, 
utilizando os valores das respectivas energias de 
ligação dadas: 
C2H4(g) + H2(g) → C2H6(g) 
Dados: 
C — H: 414 kJ/mol; 
C ==== C: 600 kJ/mol; 
C — C: 335 kJ/mol; 
H — H: 437 kJ/mol. 
Cinética Química I 
1.Considere a reação de formação da amônia: 
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) 
 
 
 
 
11 
Suponha que, no instante 10 segundos, têm-se 12 
mol de gás nitrogênio e, no instante 20 segundos, 
restam apenas 6 mol desse reagente. Qual é a 
velocidade média da reação em relação ao 
nitrogênio nesse intervalo de tempo? 
a) 0,2 mol/s 
b) 0,4 mol/s 
c) 0,6 mol/s 
d) 0,7 mol/s 
e) 0,8 mol/s 
 
2.(UECE) Seja a reação: X → Y + Z. A variação na 
concentração de X em função do tempo é: 
A velocidade média da reação no intervalo de 2 a 5 
minutos é 
a) 0,3 mol/L · min. 
b) 0,1 mol/L · min. 
c) 0,5 mol/L · min. 
d) 1 mol/L · min. 
3. (UFRGS) As figuras a seguir representam as 
colisões entre as moléculas reagentes de uma 
mesma reação em três situações. 
 
Pode-se afirmar que, 
a) na situação I, as moléculas reagentes apresentam 
energia maior que a energia de ativação, mas a 
geometria da colisão não favorece a formação dos 
produtos. 
b) na situação II, ocorreu uma colisão com geometria 
favorável e energia suficiente para formar os 
produtos. 
c) na situação III, as moléculas reagentes foram 
completamente transformadas em produtos. 
d) nas situações I e III, ocorreram reações químicas, 
pois as colisões foram eficazes. 
e) nas situações I, II e III, ocorreu a formação do 
complexo ativado, produzindo novas substâncias. 
4.A tabela a seguir fornece as concentrações em 
mol/L de A em vários intervalos de tempo de acordo 
com a sua reação com B. 
2 A + 3 B → 2 C + D 
X 
(mol/L) 
1 0,7 0,4 0,3 
Tempo 
(s) 
0 120 300 540 
Tempo (min) Concentração em mol/L de A 
0 2 
2 1 
5 0,5 
8 0,3 
11 0,2 
 
 
 
 
12 
I. Calcule a velocidade média da reação nos 
seguintes intervalos: 
a) 0 a 5 min. 
b) 5 a 11 min. 
II. Use a velocidade média de consumo de A no 
intervalo de 0 min a 5 min e calcule a velocidade 
média de formação de D e de consumo de B. 
5.A combustão do butano (C4H10) corresponde à 
seguinte formação: 
C4H10(g) + 13/2O2(g) → 4 CO2(g) + 5 H2O(g) + 
energia 
Se a velocidade da reação for 0,05 mol de 
butano/min, calcule a massa de CO2(g) produzida 
em 1 h. 
 
ATIVIDADES PROPOSTAS 
1.Com relação à reação Fe + 2 HCℓ → FeCℓ2 + H2, 
foram feitas as seguintes medidas: 
 
Calcule a velocidade de desaparecimento do HCℓ no 
intervalo de 2 s a 8 s. 
a) 0,12 mol · s–1 
b) 0,13 mol · s–1 
c) 0,14 mol · s–1 
d) 0,15 mol · s–1 
e) 0,16 mol · s–1 
2.(UNAERP) A tabela a seguir mostra a variação da 
concentração de uma substância A, em função do 
tempo em uma reação química: 
aA + bB ⇌ cC + dD 
 
Qual será o valor da velocidade média da reação de 
A correspondente ao intervalo entre 4 e 14 minutos? 
a) 4 mol · L–1 · min–1 
Tempo (s) Mol de HCℓ Mol de FeCℓ2 
0 1,4 0 
2 1 0,25 
4 0,6 0,45 
8 0,1 0,70 
Tempo (min) [A](mol/L) 
0 11 
2 7 
4 4,3 
6 3 
8 2 
10 1 
12 0,5 
14 0,3 
16 0,2 
18 0,2 
 
 
 
 
13 
b) 0,40 mol · L–1 · min–1 
c) 1,4 mol · L–1 · min–1 
d) 25 mol · L–1 · min–1 
e) 2,5 mol · L–1 · min–1 
3.(UESC) A água oxigenada (H2O2(aq)) se 
decompõe, produzindo água e gás oxigênio, de 
acordo com a equação: 
H2O2(aq) → H2O(ℓ) + 1212O2(g) 
O gráfico a seguir foi construído a partir de dados 
experimentais e mostra a variação da concentração 
de água oxigenada em função do tempo. 
 
Qual será a velocidade média de decomposição da 
água oxigenada nos intervalos I, II e III? 
a) 0,03 mol · L–1 · min–1; 0,02 mol · L–1 · min–1; 0,01 
mol · L–1 · min–1 
b) – 0,03 mol · L–1 · min–1; – 0,02 mol · L–1 · min–1; – 
0,01 mol · L–1 · min–1 
c) 0,8 mol · L–1 · min–1; 0,5 mol · L–1 · min–1; 0,3 mol · 
L–1 · min–1 
d) 0,5 mol · L–1 · min–1; 0,3 mol · L–1 · min–1; 0,2 mol · 
L–1 · min–1 
e) 0,8 mol · L–1 · min–1; 0,05 mol · L–1 · min–1; 0,015 
mol · L–1 · min–1 
4.(UC-BA) A etapa determinante da velocidade de 
uma reação que se processa por um mecanismo de 
várias etapas é a que envolve 
a) maior número de colisões efetivas entre 
reagentes, por unidade de tempo. 
b) menor diferença entre a energia dos reagentes e 
dos produtos. 
c) maior diferença entre a energia dos reagentes e 
dos produtos. 
d) menor energia de ativação. 
e) maior energia de ativação. 
5.(UPE) A reação de decomposição da amônia 
produz 8,40 g/min de nitrogênio. A velocidade dessa 
reação em mols de NH3 por hora é 
a) 0,30 mol/h. 
b) 60 mol/h. 
c) 18 mol/h. 
d) 36 mol/h. 
e) 1,80 mol/h. 
6. (PUC-RS) Analise as curvas a seguir, que 
representam uma reação química ocorrendoem 
duas diferentes temperaturas (T1 e T2, em que T1 é 
menor do que T2, e Ea é a energia de ativação), e as 
afirmativas. 
 
 
 
 
 
14 
I. Um aumento de temperatura aumenta a velocidade 
de reação, pois aumenta a energia de ativação da 
reação. 
II. Um aumento de temperatura provoca um aumento 
na velocidade da reação, pois aumenta a fração de 
moléculas que irão colidir eficazmente. 
III. Na temperatura T1, a velocidade de reação é 
maior, pois a energia das moléculas é também 
maior. 
IV. Na temperatura T2, a velocidade de reação é 
menor, pois diminui o número de moléculas com 
energia mínima necessária para a reação ocorrer. 
Pela análise do gráfico, está correto apenas o 
conteúdo de 
a) I. 
b) II. 
c) I e III. 
d) II e IV. 
e) II, III e IV. 
7.(UFMG) Um palito de fósforo não se acende, 
espontaneamente, enquanto está guardado, mas 
basta um ligeiro atrito com uma superfície áspera 
para que ele, imediatamente, entre em combustão, 
com emissão de luz e calor. Considerando essas 
observações, é correto afirmar que a reação 
a) é endotérmica e tem energia de ativação maior 
que a energia fornecida pelo atrito. 
b) é endotérmica e tem energia de ativação menor 
que a energia fornecida pelo atrito. 
c) é exotérmica e tem energia de ativação maior que 
a energia fornecida pelo atrito. 
d) é exotérmica e tem energia de ativação menor 
que a energia fornecida pelo atrito. 
e) é exotérmica e a energia de ativação é igual à 
energia fornecida pelo atrito. 
 
8.Na seguinte reação de síntese da amônia: 
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g), 
verifica-se que em 6 minutos é consumido 0,3 mol de 
N2(g). Sobre o que foi dito, calcule 
a) a velocidade média de consumo de H2(g).a 
velocidade média de consumo de N2(g). 
b) a velocidade média de formação de NH3(g). 
c) a velocidade média da reação. 
9.(UNICAMP) Amostras de magnésio foram 
colocadas em soluções de ácido clorídrico em 
diversas concentrações e temperaturas, havendo 
total dissolução do metal e desprendimento do 
hidrogênio gasoso. Observaram-se os seguintes 
resultados: 
1 Mg(s) + 2 HCℓ(aq) → 1 MgCℓ2(aq) + 1 H2(g) 
Nº da 
amostra 
Massa de 
magnésio 
dissolvida 
Tempo para 
dissolver 
I 2 g 10 min 
II 0,40 g 2 min 
III 0,40 g 1 min 
[N2O5](mol/L) 0,233 0,200 0,180 0,165 0,155 
Tempo (s) 0 180 300 540 840 
 
 
 
 
15 
Nº da 
amostra 
Massa de 
magnésio 
dissolvida 
Tempo para 
dissolver 
IV 0,50 g 
1 min 
a) Em qual caso a velocidade média da reação foi 
maior? 
b) Em qual caso se desprendeu maior quantidade de 
H2(g)? Mostre como você chegou a essas 
conclusões. 
10.(FAAP) Em um determinado meio onde ocorre a 
reação 1 N2O5 → 1 N2O4 + 12O2, observou-se a 
seguinte variação na concentração de N2O5 em 
função do tempo: 
Calcule a velocidade média da reação no intervalo 
de tempo de 3 a 5 minutos. 
Cinética Química II 
1.(FUVEST) Observe a seguinte equação para 
responder à questão. 
NaHSO4 + CH3COONa → CH3COOH + Na2SO4 
A reação representada é realizada segundo dois 
procedimentos. 
I. Triturando reagentes sólidos. 
II. Misturando soluções aquosas concentradas dos 
reagentes. 
Utilizando as mesmas quantidades de NaHSO4 e de 
CH3COONa nesses procedimentos, à mesma 
temperatura, a formação do ácido acético 
a) é mais rápida em II, porque, em solução, a 
frequência de colisões entre os reagentes é maior. 
b) é mais rápida em I, porque, no estado sólido, a 
concentração dos reagentes é maior. 
c) ocorre em I e II com igual velocidade, porque os 
reagentes são os mesmos. 
d) é mais rápida em I, porque o ácido acético é 
liberado na forma de vapor. 
e) é mais rápida em II, porque o ácido acético se 
dissolve na água. 
2.(MACKENZIE) Leia as afirmações a seguir. 
I. Z representa a energia de ativação na presença de 
catalisador. 
II. Y representa a energia de ativação na presença 
de catalisador. 
III. X representa a variação de entalpia. 
IV. A velocidade de formação dos produtos é menor 
no caminho B. 
As afirmações anteriores referem-se ao seguinte 
diagrama energético dos caminhos A e B da reação 
reagentes → produtos: 
 
Somente são corretas 
a) I e III. 
b) II e III. 
c) II e IV. 
d) III e IV. 
e) I e IV. 
 
 
 
 
16 
3.(UNESP) Sobre catalisadores, são feitas as quatro 
afirmações seguintes: 
I. São substâncias que aumentam a velocidade de 
uma reação. 
II. Promovem um mecanismo alternativo para a 
reação, em que a energia de ativação é menor. 
III. As reações nas quais atuam não ocorreriam na 
sua ausência. 
IV. Enzimas são catalisadores biológicos. 
Entre essas afirmações, estão corretas apenas 
a) I e II. 
b) II e III. 
c) I, II e III. 
d) I, II e IV. 
e) II, III e IV. 
4.São dados a seguir os gráficos representativos do 
caminho das reações (C.R.) I, II e III. 
 
 
 
a) Explique qual das reações, I, II ou III, exige maior 
energia de ativação (Ea). 
b) Qual das reações é, provavelmente, a mais 
rápida? 
5. Considere o gráfico a seguir. 
 
Com base no gráfico, qual o valor da energia 
a) de ativação sem catalisador da reação A + B → 
AB? 
b) de ativação com catalisador da reação A + B → 
AB? 
c) de ativação com e sem catalisador da reação AB 
→ A + B? 
d) absorvida pela reação AB → A + B? 
e) liberada pela reação A + B → AB? 
ATIVIDADES PROPOSTAS 
1.(PUC-RS) Para responder à questão, relacione os 
fenômenos descritos na coluna 1 com os fatores que 
influenciam na velocidade destes, mencionados na 
coluna 2. 
Coluna 1 
( 1 ) Queimadas se alastrando rapidamente quando 
está ventando. 
( 2 ) Conservação dos alimentos no refrigerador. 
( 3 ) Efervescência da água oxigenada na higiene de 
ferimentos. 
 
 
 
 
17 
( 4 ) Lascas de madeiras queimando mais 
rapidamente que uma tora de madeira. 
Coluna 2 
( A ) Superfície de contato 
( B ) Catalisador 
( C ) Concentração 
( D ) Temperatura 
A alternativa que contém a associação correta entre 
as duas colunas é: 
a) 1-C; 2-D; 3-B; 4-A. 
b) 1-D; 2-C; 3-B; 4-A. 
c) 1-A; 2-B; 3-C; 4-D. 
d) 1-B; 2-C; 3-D; 4-A. 
e) 1-C; 2-D; 3-A; 4-B. 
2.(UFRN-Adaptada) Alguns medicamentos de 
natureza ácida, como vitamina C (ácido ascórbico) e 
aspirina (ácido acetilsalicílico), são consumidos na 
forma de comprimidos efervescentes. A 
efervescência desses comprimidos, responsável pela 
produção de gás carbônico, decorre da reação (a 
seguir representada) entre a substância ativa e um 
bicarbonato do excipiente. 
HA(aq) + HCO–
3 (aq)→ A–(aq) + H2O(ℓℓ) + CO2(g) 
Um professor partiu desse acontecimento cotidiano 
para demonstrar a influência de certos fatores na 
velocidade de reação (ver figura a seguir). 
Primeiramente (I), pediu que os alunos medissem o 
tempo de dissolução de um comprimido efervescente 
inteiro em um copo de água à temperatura ambiente 
(25 °C). Em seguida (II), sugeriu que repetissem a 
experiência usando um comprimido inteiro em um 
copo de água gelada (5 °C). Finalmente (III), 
recomendou que utilizassem um comprimido partido 
em vários pedaços, em um copo de água à 
temperatura ambiente (25 °C). 
 
 
 
Os estudantes observaram que, em relação ao 
resultado do primeiro experimento, os tempos de 
reação do segundo e do terceiro foram, 
respectivamente, 
a) menor e maior. 
b) menor e igual. 
c) maior e igual. 
d) maior e menor. 
e) menor e menor. 
3.(FATEC) A obtenção de CO2 gasoso, em 
laboratório, pode ser feita pela reação entre 
carbonato de cálcio (sólido) e solução aquosa de 
ácido clorídrico. 
 
 
 
 
18 
Considere os conjuntos de condições experimentais 
descritas na tabela a seguir. 
Utilizando-se uma certa massa de carbonato e 
excesso de ácido, obtém-se CO2 mais rapidamente 
quando se utiliza o conjunto de condições 
experimentais descrito em 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
4. (UNIRIO) O gráfico a seguir refere-se ao diagrama 
energético de uma reação química (reagentes → 
produtos), em que se veem destacados dois 
caminhos de reação:Após uma análise das entalpias dos reagentes, dos 
produtos e dos valores a, b, c e d, pode-se afirmar 
que 
a) a reação é endotérmica e a presença do 
catalisador diminuiu o ∆H de a para b. 
b) a reação é endotérmica e a representa o ∆H com 
a presença do catalisador. 
c) a reação é exotérmica e a energia de ativação, 
sem a presença do catalisador, é representada 
por c. 
d) a presença do catalisador diminuiu o ∆H da 
reação representado por c. 
e) a presença do catalisador diminuiu a energia de 
ativação de a para b e manteve constante o ∆H da 
reação representado por d. 
5.(PUC) No laboratório, o hidrogênio pode ser 
preparado pela reação de zinco com solução de 
ácido clorídrico. 
Condição 
experiment
al 
I II III 
I
V 
V 
Temperatu
ra (ºC) 
20 
2
0 
4
0 
4
0 
40 
Concentraç
ão de 
ácido (mol 
· L–1) 
4 6 6 4 6 
Tipo de 
amostra de 
carbonato 
gr
ão
s 
p
ó 
p
ó 
gr
ã
o
s 
grãos 
 
 
 
 
19 
Observe as condições especificadas nas 
experiências a seguir. 
 
 
 
A velocidade da reação é maior em 
a) I. 
b) II. 
c) III. 
d) IV. 
e) V. 
6.(UFPE) Você está cozinhando batatas e fazendo 
carne grelhada, tudo em fogo baixo, em um fogão a 
gás. Se você passar as duas bocas do fogão para 
fogo alto, o que acontecerá com o tempo de 
preparo? 
a) Diminuirá para os dois alimentos. 
b) Diminuirá para a carne e aumentará para as 
batatas. 
c) Não será afetado. 
d) Diminuirá para as batatas e não será afetado para 
a carne. 
e) Diminuirá para a carne e permanecerá o mesmo 
para as batatas. 
7.(UNIRIO) Observe os recipientes a seguir para 
responder à questão. 
 
Em cada um dos recipientes A, B, C e D, foram 
colocados a mesma massa, em gramas, de pérolas 
de zinco e o mesmo volume de ácido clorídrico de 
igual concentração, nas temperaturas indicadas na 
figura anterior. Após um tempo t, observou-se, em 
cada recipiente, desprendimento de gás e calor. 
Com base nos dados apresentados, assinale a única 
opção verdadeira. 
a) Não há aumento de energia cinética e, 
consequentemente, não haverá maior número de 
choques efetivos entre as moléculas reagentes. 
b) Há liberação de cloro gasoso na reação, em 
virtude do aumento da temperatura. 
c) A intensidade da reação será a mesma nos 
recipientes A, B, C e D, pois o volume de ácido 
clorídrico é também o mesmo. 
 
Temperatura 
(ºC) 
Zinco 
Concentração 
do ácido em 
mol/L 
Experiência 
I 
25 granulado 1,0 
Experiência 
II 
25 granulado 0,5 
Experiência 
III 
30 em pó 1,0 
Experiência 
IV 
30 em pó 0,5 
Experiência 
V 
30 
em 
raspas 
1,0 
 
 
 
 
20 
a) A temperatura não interfere na velocidade da 
reação, sendo a taxa de desaparecimento do zinco 
proporcional ao volume do ácido. 
b) A taxa de desaparecimento do zinco nos 
recipientes será A < B < C < D. 
8.(UNICAMP) O gráfico a seguir representa as 
variações das massas de um pequeno pedaço de 
ferro e de uma esponja de ferro (palha de aço usada 
em limpeza doméstica) expostos ao ar (mistura de 
gás nitrogênio, N2(g), gás oxigênio, O2(g), e outros 
gases, além de vapor de água). 
 
a) Por que as massas da esponja e do pedaço de 
ferro aumentam com o tempo? 
b) Qual das curvas diz respeito à esponja de ferro? 
Justifique. 
09.Este é o gráfico de uma mesma reação, com e 
sem participação de catalisador. Identifique cada 
letra e classifique a reação em endotérmica ou 
exotérmica. 
 
10.Dado o gráfico, responda aos itens que seguem. 
 
a) Qual o valor da energia do complexo ativado? 
b) Qual o valor da energia de ativação para a reação 
A + B → C? 
c) Qual o valor da energia de ativação para a reação 
C → A + B? 
d) Qual o valor da energia absorvida na reação A + B 
→ C? 
e) Qual o valor da energia liberada na reação C → A 
+ B? 
 
Cinética Química III 
01.Amostras de ferro em contato com ácido 
clorídrico reagem de acordo com a seguinte 
equação: 
Fe(s) + 2 HCℓℓ(aq) → FeCℓℓ2(aq) + H2(g) 
Para calcular a velocidade dessa reação, é 
necessário considerar 
a) somente a concentração do ferro no prego. 
b) somente a concentração de hidrogênio gasoso 
desprendido. 
c) somente a concentração da solução de ácido 
clorídrico. 
d) somente a concentração do cloreto ferroso 
formado. 
 
 
 
 
21 
e) a concentração da solução ácida e do cloreto 
ferroso formado. 
02.Seja a reação de decomposição 2 N2O5 → 4 
NO2 + O2. 
Pode-se afirmar que 
a) a velocidade da reação pode ser calculada pela 
expressão v = k[N2O5]2. 
b) a velocidade da reação é dada por: v = 
k[NO2]4[O2][N2O5]2. 
c) a ordem global da reação é 5. 
d) é uma reação endotérmica, por causa do O2. 
e) é uma reação exotérmica, por causa do NO2. 
03.(UFRJ) A oxidação do brometo de hidrogênio 
pode ser descrita em 3 etapas: 
I. HBr(g) + O2(g) → HOOBr(g) (etapa lenta) 
II. HBr(g) + HOOBr(g) → 2 HOBr(g) (etapa rápida) 
III. HOBr(g) + HBr(g) → Br2(g) + H2O(g) (etapa 
rápida) 
A expressão da velocidade da reação de oxidação 
do brometo de hidrogênio é 
a) v = k[HBr][O2]. 
b) v = k[HBr][HOOBr]. 
c) v = k[HOBr][HBr]. 
d) v = k[HOBr]2. 
e) v = k[Br2][H2O]. 
04.A síntese parcial do trióxido de enxofre é 
representada pela equação: 
2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g) 
Admitindo que essa reação ocorre com a 
velocidade x e que, reduzindo a concentração molar 
do SO2 à quarta parte e dobrando a do O2, ela passa 
a ocorrer com a velocidade y, calcule a razão xy. 
 
05.(UNIFEI-MG) A cinética da reação hipotética 2 A 
+ 3 B → 1 D + 2 C foi estudada obtendo-se a 
seguinte tabela: 
 
 
 
Com base na tabela dada, pede-se 
a) a equação da Lei da Velocidade. 
b) o valor da constante de velocidade k. 
ATIVIDADES PROPOSTAS 
01.(FUVEST) O estudo cinético, em fase gasosa, da 
reação representada por NO2(g) + CO → CO2(g) + 
NO mostrou que a velocidade da reação não 
depende da concentração de CO, mas depende da 
concentração de NO2 elevada ao quadrado. Esse 
resultado permite afirmar que 
Experiência 
[ ] · 
102 inicial vinicial de formação de D 
mol de moléculas/min 
[A] [B] 
1 1 1 2 
2 2 1 4 
3 3 1 6 
4 1 2 8 
5 1 3 18 
 
 
 
 
22 
a) o CO atua como catalisador. 
b) o CO é desnecessário para a conversão de 
NO2 em NO. 
c) o NO2 atua como catalisador. 
d) a reação deve ocorrer em mais de uma etapa. 
e) a velocidade da reação dobra se a concentração 
inicial de NO2 for duplicada. 
02.(UECE) Assinale a alternativa correta. 
a) Reação não elementar é a que ocorre por meio de 
duas ou mais etapas elementares. 
b) 2 NO(g) + H2(g) → N2O(g) + H2O(g) é um exemplo 
de reação elementar porque ocorre por meio de três 
colisões entre duas moléculas de NO e uma de H2. 
c) No processo: 
 
a expressão da velocidade da reação global é dada 
por v = k[HBr][HBrO]. 
d) Se a velocidade de uma reação é dada por v = 
k[NO2] · [CO], sua provável reação será 
NO + CO2 → NO2 + CO. 
03.(UEL) No estudo cinético de uma reação 
representada por 2 A(g) + B2(g)→ 2 AB(g), 
colocaram-se os seguintes dados: 
 
A velocidade da reação pode ser expressa pela 
equação 
a) v = k[A]2. 
b) v = k[B]2. 
c) v = k[A][B]. 
d) v = k[A]2[B2]. 
e) v = k[A][B]2. 
04.(UNITAU) Na reação de dissociação térmica do 
HI(g), a velocidade de reação é proporcional ao 
quadrado da concentração em mol/L do HI. Se 
triplicar a concentração do HI, a velocidade da 
reação 
a) aumentará 6 vezes. 
b) aumentará 9 vezes. 
c) diminuirá 6 vezes. 
d) diminuirá 9 vezes. 
e) diminuirá 3 vezes. 
05.(UNIRIO) Em um laboratório, foram efetuadas 
diversas experiências para a seguinte reação: 
2 H2(g) + 2 NO(g) → N2(g) + 2 H2O(g) 
Com os resultados das velocidades iniciais obtidos, 
montou-se a tabela a seguir. 
 
 
 
 
 
23 
]Baseando-se na tabela anterior, é possível afirmar 
que a Lei da Velocidade para a reação é 
a) v = k[H2]. 
b) v = k[NO]. 
c) v = k[H2][NO]. 
d) v = k[H2]2[NO]. 
e) v = k[H2][NO]2. 
06.(FATEC) Tiossulfato de sódio e ácido clorídrico 
interagem segundo a equaçãoa seguir. 
A transformação é sinalizada pelo surgimento de um 
precipitado de enxofre que transmite à solução uma 
certa turbidez. O estudo experimental da 
transformação foi feito cronometrando o tempo 
necessário para a formação de uma quantidade fixa 
de enxofre capaz de encobrir uma cruz feita em uma 
folha de papel. Os seguintes dados foram coletados: 
 
A análise dos dados permite concluir que a 
velocidade da reação 
a) é diretamente proporcional ao produto [H+]2 
[S2O3
2−]. 
b) é diretamente proporcional ao quadrado da 
concentração de H+. 
c) é diretamente proporcional ao quadrado da 
concentração de S2O3
2− . 
d) independe da concentração do reagente 
tiossulfato. 
e) independe da concentração do reagente H+. 
 07.(PUC-MG) Considere a seguinte reação química: 
N2(g) + 2 O2(g) → 2 NO2(g), em que a velocidade da 
reação obedece à equação v = k[N2][O2]2. 
Triplicando a concentração mol/L de gás nitrogênio, 
duplicando a concentração mol/L de gás oxigênio e 
mantendo as demais condições constantes, nota-se 
que a velocidade da reação 
a) permanece constante. 
b) triplica. 
c) aumenta seis vezes. 
d) aumenta nove vezes. 
e) aumenta doze vezes. 
08.A síntese da água ocorre com velocidade v, a 
uma temperatura t. Na mesma temperatura, o que 
ocorrerá com a velocidade ao se reduzir à metade a 
concentração, em mol/L, do hidrogênio e duplicar a 
do oxigênio? 
09.(UNIP) A poluição é uma das causas da 
destruição da camada de ozônio. Uma das reações 
que podem ocorrer no ar poluído é a reação do 
dióxido de nitrogênio com o ozônio: 
2 NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) 
Essa reação ocorre em duas etapas: 
I. 1 NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (lenta) 
II. NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (rápida) 
Qual é a Lei da Velocidade para a reação? 
10.(UNESP) Uma das reações que ocorrem na 
camada de ozônio da atmosfera entre NO(g) e O3(g) 
é expressa pela equação: 
 
 
 
 
24 
NO(g) + O3(g) → NO2(g) + O2(g) 
Essa reação foi estruturada em laboratório, e os 
seguintes dados foram obtidos a 25 ºC. 
Se a velocidade da reação é expressa por v = 
k[NO]n[O3]m, encontre os valores de n e m. 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
[NO] (mol 
· L–1) 
[O3] (mol 
· L–1) 
ΔΔ[NO2] /ΔΔt (mol 
· L–1 · s–1) 
1 · 10–6 3 · 10–6 0,660 · 10–4 
1 · 10–6 6 · 10–6 1,32 · 10–4 
1 · 10–6 9 · 10–6 1,98 · 10–4 
2 · 10–6 9 · 10–6 3,96 · 10–4 
3 · 10–6 9 · 10–6 5,94 · 10–4 
 
 
 
 
25 
 
 
 
 
 
26 
 
 
 
 
 
 
 
27 
 
 
 
 
 
 
28 
 
Diluição das soluções 
 
 
 
 
 
 
29 
 
 
 
 
 
 
 
30 
Mistura de soluções com reações químicas 
 
 
 
 
 
 
 
31 
 
 
 
 
 
 
32 
 
 
 
 
 
 
33 
 
 
 
 
 
 
 
 
34 
 
 
 
 
 
 
 
Termoquímica I – Fatores que influenciam o ΔH e tipos 
de ΔH 
 
 
 
 
35 
 
 
 
 
 
 
 
 
36 
 
 
 
Termoquímica II – Cálculos do ΔH pelo(a): calor de 
formação, Lei de Hess e energia de ligação 
 
 
 
 
37 
 
 
 
 
 
 
 
38 
 
 
 
 
 
 
39 
 
 
 Cinética Química I – Velocidades média e instantânea 
 
 
 
 
40 
 
 
 
 
 
41 
 
 
 
 
 
42 
 
 
 
 
 
 
43 
 
 
Cinética Química II 
Fatores que alteram a velocidade de uma reação 
 
 
 
 
44 
 
 
 
 
 
 
45 
 
 
 
 
 
 
46 
 
Cinética Química III Lei da Velocidade das 
Reações Químicas 
 
 
 
 
 
 
47 
 
 
 
 
 
 
48