Química 3 - Conecte LIVE Solucionário (2020) - Usberco-754-756

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64 MANUAL DO PROFESSOR 
 5. Alternativa c.
Possibilidades:
7
2
propano
C
3
H
8
 1 3 CO 1 4 H
2
OO
2
→
ou
C
3
H
8
 1 4 O
2
 → CO
2
 1 2 CO 1 4 H
2
O
ou
C
3
H
8
 1 
9
2
 O
2
 → 2 CO
2
 1 CO 1 4 H
2
O
 6. a) CH
4
 (g) 1 2 O
2
 (g) → CO
2
 (g) 1 2 H
2
O (v)
DH 5 2890 kJ/mol
b) 16g
x 222,6 kJ
890 kJ
x 5
liberam
16 ? 222,6
890
1 mol de CH
4
x 5 4 g
 7. Alternativa b.
Diferença de calores de combustão:
propano – etano ⇒ 2 044 2 1 428 5 616 kJ/mol
butano – propano ⇒ 2 658 2 2 044 5 614 kJ/mol
Pelos valores obtidos percebe-se que o aumento 
de 1 átomo de C na molécula corresponde a aproxi-
madamente 615 kJ/mol.
(p. 157)
Um veículo movido a diesel não apresenta vela de ignição pois o combustível entra em ignição devido 
ao próprio aquecimento da mistura do combustível e do ar, em virtude de sua compressão. 
Não há, portanto, a necessidade de velas de ignição.
Fundamentando seus conhecimentos (p. 157)
 1. I. →1 C H
25
2
O 8 CO 9HO8 18 2 2 21 1
 II. Completa, pois produz CO
2
 e água.
 2. 1 C
8
H
18
 1 
25
2
 O
2
 → 8 CO
2
 1 9 H
2
O
1 C
8
H
18
 1 
17
2
 O
2
 → 8 CO 1 9 H
2
O
1 C
8
H
18
 1 
9
2
 O
2
 → 8 C 1 9 H
2
O
Desenvolvendo seus conhecimentos (p. 158)
 1. a) Fórmula mínima: CH
4
.
Massa molar 5 16 g/mol.
b) 
gás carbônico água
CH
4
 1 2 O
2
1 CO
2
 1 2 H
2
O
 2. Alternativa d.
2,2,3-trimetil-heptano
C
10
H
22}
C
10
H
22
 1 
31
2
 O
2
 → 10 CO
2
 1 11 H
2
O
1 mol ⎯ 11 mol
 3. Alternativa e.
Heptano: 7 C
Hexano: 6 C
2,3-dimetilpentano: 7 C
2,2,3-trimetilbutano: 7 C
2,2,4-trimetilpentano: 8 C
O hidrocarboneto com maior número de átomos 
de C é o que libera maior quantidade de CO
2
.
 4. Alternativa d.
SO
2
.
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MANUAL DO PROFESSOR 65
Desafiando seus conhecimentos (p. 159)
 1. Alternativa c.
 I. Incorreta; gasolina é uma mistura de hidro-
carbonetos.
 II. Correta.
S 1 O
2
 → SO
2
SO
2
 1 H
2
O → H
2
SO
3
SO
2
 1 
1
2
 O
2
 → SO
3
SO
3
 1 H
2
O → H
2
SO
4
 III. Correta.
aq aq
Meio ácido
CO
2
 1 H
2
O H
2
CO
3
H1 1 HCO
3
pH , 7
2
 IV. Incorreta; carbono de cálcio: CaCO
3
.
 V. Incorreta; o material particulado presente no 
“ar visível” é o carbono na forma de fuligem.
 2. Alternativa e.
O carvão mineral apresenta enxofre em sua com-
posição, por esse motivo sua combustão produz 
óxidos de enxofre que, ao reagirem com a água, 
formam ácidos.
 3. 
C
CH
3
CH
2
CH CH
3
H
3
C
CH
3
CH
3
a) C
2
H
5
OH 1 3 O
2
 2 CO
2
 1 3 H
2
O
C
6
H
12
O
6
 2 C
2
H
5
OH 1 2 CO
2
b) Destilação fracionada.
 4. Alternativa a.
A reação de combustão completa do n-octano 
pode ser representada pela seguinte equação:
1 C
8
H
18
 (g) 1 
25
2
 O
2
 (g) → 8 CO
2
 (g) 1 9 H
2
O (g)
1 mol 
25
2
 mol 8 mol 9 mol
114 g 400 g 352 g 162 g
Logo, podemos concluir que a quantidade de gás 
carbônico produzido em massa é maior que a 
quantidade de gasolina queimada.
 5. Alternativa e.
A partir das informações apresentadas, podemos 
escrever as seguintes reações de combustão para 
as estruturas dadas:
Mirceno e limoneno:
C
10
H
16
 1 14 O
2
 → 10 CO
2
 1 8 H
2
O
Citronelal:
C
10
H
18
O 1 14 O
2
 → 10 CO
2
 1 9 H
2
O
 6. Alternativas corretas: 01 e 08.
01) Correta.
02) Incorreta. Também se forma H
2
O.
04) Incorreta.
C
n
H
2n 1 2
 1 5 O
2
 → n CO
2
 1 (n 1 1) H
2
O
Número de átomos de oxigênio é igual antes 
e depois da reação:
5 ? 2 5 n ? 2 1 (n 1 1) ? 1
10 5 2n 1 n 1 1
9 5 3n [ n 5 3
C
n
H
2n 1 2
 ⇒ C
3
H
8
propano
Diferença de calores de combustão: alcano des-
conhecido – butano ⇒ 3 886 2 2 658 5 1 228 kJ
Então:
615 kJ
1228 kJ
aumento de 1 C
x C
x 5 2 C
aumenta
butano: 4 C ⇒ alcano deve ter 6 C
⇒ hexano
 8. Alternativa a.
Os combustíveis fornecem energia quando sofrem 
combustão, pois a energia de suas ligações é 
liberada.
 9. Alternativa e.
O enxofre está presente como impureza no carvão 
mineral, assim na combustão são formados óxidos 
de enxofre que, em contato com a água, formam 
ácido sulfúrico.
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66 MANUAL DO PROFESSOR 
Leia, analise e responda (p. 162)
Respostas pessoais do aluno.
(p.162)
A resposta depende diretamente da realização da atividade pelos alunos.
08) Correta.
16) Incorreta.
 7. Alternativa e.
C
2
H
5
OH 1 3 O
2
 → 2 CO
2
 1 3 H
2
O
DH 5 21 380 kJ/mol C
2
H
5
OH
C
8
H
18
 1 
25
2
 O
2
 → 8 CO
2
 1 9 H
2
O
DH 5 25 358 kJ/mol C
8
H
18
CH
4
 1 2 O
2
 → CO
2
 1 2 H
2
O
DH 5 2864 kJ/mol CH
4
Energia produzida por mol de CO
2
:
etanol 5 
1 380 kJ
2 mol de CO2
 5 690 kJ/mol de CO
2
gasolina 5 
5 358 kJ
8 mol de CO2
 5 669,75 kJ/mol de CO
2
metano 5 
864 kJ
1 mol de CO2
 5 864 kJ/mol de CO
2
Energia liberada por mol de CO
2
:
metano . etanol . octano
GNV . álcool combustível . gasolina
 8. Alternativa a.
 I. Correta. 
PV 5 nRT
PV 5 m
M
RT
PM 5 m
V
RT
PM 5 dRT
d 5 ⇒PM
RT
quanto maior a massa molar, 
maior a densidade
propano: massa molar 5 44 g/mol
butano: massa molar 5 58 g/mol
 II. Correta. Ambas as amostras apresentam o 
mesmo número de mol. Como o teor de car-
bono no butano é maior, sua massa em carbono 
também é maior.
 III. Correta.
C
3
H
8
 1 5 O
2
 → 3 CO
2
 1 4 H
2
O
C
4
H
10
 1 
13
2
 O
2
 → 4 CO
2
 1 5 H
2
O
 IV. Correta.
Calores de combustão:
propano: 2 044 kJ/mol.
butano: 2 658 kJ/mol.
De maneira geral, quanto maior o número de 
C na molécula, maior a energia liberada na 
combustão completa.
 V. Correta; em B e em P existe o mesmo núme-
ro de moléculas, mas cada molécula de buta-
no tem um número maior de átomos.
 VI. Correta.
Propano Butano Ar
d 5 d 5
RT RTRT
d 5P ? 44 P ? 58 P ? 28,9
As massas molares do C
3
H
8
 e do C
4
H
10
 são 
maiores que a massa molar média aparente 
do ar.
 9. a) 22 g e 11,2 L.
b) 33 169,5 kJ.
c) Aumento da temperatura média do planeta 
(intensificação do efeito estufa).
d) HO 2 CH
3
; metanol.
HO 2 CH
2
 2 CH
3
; etanol.
e) Pois o álcool é extraído da cana, que pode ser 
replantada; já o petróleo leva milhares de anos 
para ser formado.
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