Lista 2

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Lista de Exercícios 02 – Massas Molares e princípio de Avogadro 
Alunos: Rafael Santana Donola e Samuel Shiva Fraga Ramires
09-Experimentalmente se observa que, mantidas as mesmas condições de 
temperatura e pressão, 10L do gás hidrogênio (H2) reagem com 10L do gás 
cloro (Cl2), produzindo 20L de cloreto de hidrogênio (HCl).
1. Escreva a equação química que representa o processo.
H2 + Cl2 ---> 2HCl
2. Ao analisar o volume dos gases envolvidos, é possível afirmar que uma 
transformação química sempre ocorre com a conservação do volume, 
sendo o volume do produto correspondente à soma dos volumes de 
reagentes? Explique.
Segundo a Lei de Conservação de Lavoisier, em uma 
transformação química sempre ocorre a conservação de massas, 
mas não necessariamente de volumes. O volume depende da 
interação estabelecida. 
10-) 
a) 1 mol de gás na CNTP ocupa um volume de 22,4 L.
N2Ox = 20 ÷ 22,4 = 0,90 mol;
NO2 = 40 ÷ 22,4 = 1,80 mol;
O2 = 10 ÷ 22,4 = 0,45 mol.
N2Ox = 0,90 ÷ 0,45 = 2 mol;
NO2 = 1,80 ÷ 0,45 = 4 mol;
O2 = 0,45 ÷ 0,45 = 1 mol.
2 N2Ox ⇒ 4 NO2 + O2
2x = 10
x = 5
b) 2 N2O5 ⇒ 4 NO2 + O2
11.Consulte a tabela periódica e determine as massas moleculares das 
seguintes substâncias:
1. Cloreto de sódio
Na - 13u
Cl - 35u
NaCl - 48u
2. Hidróxido de magnésio
Mg - 24u
O - 16u
H - 1u
Mg(OH)2 - 58u
3. Ácido sulfúrico
H - 1u
S - 32u
O - 16u
H2SO4 - 98u
4. Sulfato de alumínio
Al - 27u
S - 32u
O - 16u
Al2(SO4)3 - 342u
5. Pentóxido de dicloro
Cl - 35u
O - 16u
Cl2O5 - 150u
6. Nitrato de bário
Ba - 137u
N - 14u
O - 16u
Ba(NO3)2 - 261u
7. Trióxido de enxofre
S - 32u
O - 16u
SO3 – 80u
12-)
a) Frasco 4 e frasco 1 respectivamente. 
b) Frasco 1 e 3.
c) Frasco 4.
13- Considere a reação entre 2L de metano e 4L de oxigênio, gerando dióxido de 
carbono e vapor de água. Os volumes dos gases foram medidos nas mesmas 
condições de temperatura e pressão.
1. Escreva a equação química que representa o processo.
CH4 + 2O2 -----> CO2 + 2H2O
2. Determine os volumes máximos produzidos nessa reação. Justifique
Vemos pela reação anterior que: 1mol de metano reage com 2mol 
de oxigênio, ou seja, eles reagem com proporção 1:2, ou seja, na 
proporção de 2L:4L, o resultado será de 2L de CO2 e 4L de H2O 
totalizando 6L.
3. Calcule o volume de gás oxigênio necessária para reagir totalmente com 
80L de metano, com os gases nas mesmas condições de temperatura e 
pressão.
Ainda considerando o raciocínio do item 2, temos que, pela 
proporção 1:2, para que haja a reação do oxigênio com 80L de 
metano precisa-se de 160L de oxigênio (o dobro da quantidade de 
metano).
14-) 2C2H2 + 5O2 ⇒ 4CO2 + 2H2O
2mol/5mol ⇒ 4mol/2mol
3L ⇒ x = 7,5
Como foi colocado 10L de O2 temos 2,5L de O2 em excesso.
X = 6L de CO2 e 2,5L de O2 em excesso
15- Considere a reação entre 16g de enxofre e 24g de oxigênio, levando à 
formação do trióxido de enxofre. Determine:
1. A quantidade de trióxido de enxofre formada nessa reação;
S2 + 3O2 -----> 2SO3
Proporção 1:3, 1mol de enxofre reage com 3mol de oxigênio. Logo, 
como temos 24g de oxigênio e 24/3 = 8, apenas 8g do enxofre 
reagem com o oxigênio, tendo formado assim, 32g de trióxido de 
enxofre.
2. A composição centesimal em massa do trióxido de enxofre;
32g
S - 32u - 32*2 = 64u
O - 16u - 16*6 = 96u
2SO3 – 160u
160/32 = 5
5u => 1g
S - 64/5 = 12.8
32 ----- 100%
12.8 -- x
x = 40%
O - 96/5 = 19.2
32 ------ 100%
19.2 ---- y
y = 60%
40% do Trióxido de enxofre é formado por enxofre e 60% por 
oxigênio.
3. A massa de enxofre, em gramas, necessária para reagir totalmente com 48g
de oxigênio
48/3 = 16, são necessárias 16g de enxofre.
4. A massa de oxigênio, em gramas, necessária para reagir totalmente com 4g
de enxofre;
4*3 = 12, são necessárias 12g de oxigênio.
A razão entre as massas atômicas do enxofre e oxigênio.
64:96 -> 32:48 -> 16:24 -> 8:12 -> 4:6 -> 2:3
16-) 
Óxido 1:NO2
Oxido 2: N2O
Óxido 3: N2O3
N2O3= 76g
76 ⇒ 100%
48 ⇒ x= 63%
38g ⇒ 100%
X ⇒ 63%
X= 23,94g de O.
22,4 + 44,8 ⇒ 44,8 ⇒
67,2 ⇒ 44,8 
X ⇒ 20
X= 30 L
67,2 ⇒ 100%
44,8 ⇒ X
X= 66,7%
30 ⇒ 100%
X ⇒ 66,7%
X= 20L de O, logo sobra 10L de N.
17- Um frasco A, de 2,0L de capacidade, contêm 0,34g de NH3 em determinada 
condição de temperatura e pressão. Nas mesmas condições, o frasco B, 6,0 L de 
capacidade, contêm 0,96g de um outro gás.
1. Qual dos gases deve estar presente no frasco B: Hélio, metano ou oxigênio?
2L -> 0,34g -> 17g/mol
6L -> 1,02g -> 17g/mol
6L -> 0,96g -> x
(0,96*17)/1,02 = 16
x = 16g/mol
2. Determine a massa de gás carbônico armazenado em um recipiente de 10L,
nas mesmas condições de temperatura e pressão do frasco A.
10L -> y -> 44g/mol 
2L -> x -> 44g/mol
2L -> 0,34 -> 17g/mol
(0,34*44)/17 = 0,88
x = 0,88
10L -> y -> 44g/mol
2L -> 0,88 -> 44g/mol
(0,88*10)/2 => 0,88*5 = 4,4
y = 4,4
3. Calcule a massa molecular do argônio, sabendo que em um frasco de 4,0 
L contêm 1,6g desse gás, armazenado nas mesmas condições do frasco A.
4L -> 1,6g
2L -> 0,8g
2L -> 0,34 -> 17g/mol
2L -> 0,8 -> x
(17*0,8)/0,34 = 40
x = 40g/mol
18-) Para compor 1 u são utilizados 12 partes, então seria:
20,18/12= 1,68.